化學(xué)反應(yīng)原理專項訓(xùn)練 公開課教學(xué)設(shè)計

《化學(xué)反應(yīng)原理》第一章專項訓(xùn)練題1．按下列要求寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：⑴常溫下，1molNO2氣體溶于水中，生成硝酸和NO氣體，放熱46kJ；⑵室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O(s)＝CuSO4(s)+5H2O(l)；ΔH＝+Q2kJ·mol1膽礬溶于水的熱化學(xué)方程式為；⑶已知：P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)ΔH＝－·mol1P(紅磷，s)＋EQ\F(5,4)O2(g)＝EQ\F(1,4)P4O10(s)ΔH＝－·mol1則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為；⑷液態(tài)化合物CS2在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；⑸已知：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g)

ΔH＝+140kJ·mol—12C(s)+O2(g)2CO(g)

ΔH＝－221kJ·mol—1寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：；945kJ?mol—1498kJ?mol—1945kJ?mol—1498kJ?mol—12×(－630)kJ?mol—1N2(g)2N(g)2NO(g)O2(g)2O(g)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；⑺已知：H2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－·mol1 C(s)+EQ\F(1,2)O2(g)＝CO(g)ΔH＝－·mol1 寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；⑻焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ·mol1；2H2O(g)＝2H2O(1)ΔH2＝－44kJ·mol1；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)ΔH3＝－545kJ·mol1。則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是；⑼O3將I氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：①I(aq)+O3(g)＝IO(aq)+O2(g)ΔH＝akJ·mol1②IO(aq)+H+(aq)HOI(aq)ΔH＝bkJ·mol1③HOI(aq)+I(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l)ΔH＝ckJ·mol1則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。2．用惰性電極電解下列物質(zhì)，寫出反應(yīng)的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)方程式：物質(zhì)電極反應(yīng)式總反應(yīng)方程式熔融MgCl2陽極陰極MgCl2溶液陽極陰極Na2CO3溶液陽極陰極Cu(NO3)2溶液陽極陰極KOH溶液陽極陰極3．用惰性電極電解濃度均為1mol·L1的NaCl和CuSO4的混合溶液，電解反應(yīng)分三個階段，寫出各階段電解反應(yīng)的化學(xué)方程式：⑴、⑵、⑶。4．用銅電極電解NaOH溶液，其陽極反應(yīng)式為，陰極反應(yīng)式為，總反應(yīng)方程式為。5．根據(jù)下列原電池裝置，寫出反應(yīng)的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)方程式：原電池裝置電極反應(yīng)式總反應(yīng)方程式Fe∣FeCl3溶液∣C正極負(fù)極Cu∣濃硝酸∣Al正極負(fù)極Al∣KOH溶液∣Mg正極負(fù)極Fe∣NaCl溶液∣C正極負(fù)極Cu∣稀硝酸∣C正極負(fù)極6．⑴⑵用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式；由R生成Q的化學(xué)方程式。8．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO3在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為。與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為，該電池總反應(yīng)的離子方程式為。9．用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為：放電充電NiO(OH)+MHNi(OH)2放電充電⑴電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為。⑵充電完成時，Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散另一個電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應(yīng)式為。10．如圖所示：CHCH4→←O2KOH溶液PtCH4→←O2KOH溶液Pta石墨棒NaCl飽和溶液bRK甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為：正極、負(fù)極。11．銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應(yīng)方程式。12工業(yè)上用MnO2和KOH為原料制取高錳酸鉀，主要生產(chǎn)過程分兩步進(jìn)行。第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4的濃溶液進(jìn)行電解，制取KMnO4。電解K2MnO4的濃溶液時，兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：陰極是,陽極是，電解總的化學(xué)反應(yīng)方程式是。13．銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由于生成難溶于水的硫化銀(Ag2S)，有人設(shè)計用原電池原理加以除去，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時間后，黑色會褪去而銀不會損失。試回答：⑴在此原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為；正極發(fā)生的反應(yīng)為。⑵反應(yīng)過程中有臭雞蛋氣味的H2S氣體和Al(OH)3生成，則原電池總反應(yīng)方程式為：。baG鹽橋←e－Y溶液X溶液14．若要將反應(yīng)2FeCl3+CubaG鹽橋←e－Y溶液X溶液a、b、X、Y；且a、b兩電極反應(yīng)分別為、。若右圖裝置中a為Cu，b為Al，X為H2SO4，Y為NaOH，則a、b兩電極反應(yīng)分別為、。CuC電源PtPtZnCuC電源PtPtZnFeCuSO4溶液ZnCl2溶液NaCl溶液a··b甲乙丙⑴a為電源的極(填“正”或“負(fù)”)。⑵甲燒杯中電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。⑶丙燒杯中，陰、陽兩極的電極反應(yīng)式分別為：、。⑷乙燒杯中，原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為。16．已知：Cu(s)+2H+(aq)＝Cu2+(aq)+H2(g)△H＝+·mol－12H2O2(l)＝2H2O(l)+O2(g)△H＝－·mol－1H2(g)+EQ\f(1,2)O2(g)＝H2O(l)△H＝－·mol－1寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①酸性溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O；②電解CuSO4溶液。17．工業(yè)上處理含Cr2O72的酸性工業(yè)廢水用以下方法：①往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，③過濾回收沉淀，廢水達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)，試回答：⑴電解時的電極反應(yīng)，陽極，陰極。⑵寫出Cr2O72轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子方程式。18．現(xiàn)有右圖裝置，X為·L—1NaCl溶液和mol·L—1H2SO4溶液的混合液。CCPbPbO2X稀硫酸AB⑴CCPbPbO2X稀硫酸AB⑵Pb電極反應(yīng)為