氧化還原反應(yīng)-10.30

第三節(jié)氧化復(fù)原反響第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

反應(yīng)類型舉例表示式化合反應(yīng)C+O2====CO2A+B==AB分解反應(yīng)CaCO3==CaO+CO2↑AB==A+B置換反應(yīng)C+2CuO==2Cu+CO2↑A+BC==AC+B復(fù)分解反應(yīng)AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3AB+CD==AD+CB高溫高溫高溫1.化學(xué)反響的分類；小結(jié)：四種根本反響類型是根據(jù)反響物、生成物的類別及反響前后物質(zhì)種類的多少來劃分的。思考與交流1.請舉幾個氧化反響和復(fù)原反響的實例,指出這類化學(xué)反響的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么?CuO＋H2＝Cu＋H2O中CuO失氧，發(fā)生復(fù)原反響；H2得氧，發(fā)生氧化反響。2CuO＋C＝2Cu＋CO2中CuO失氧，發(fā)生復(fù)原反響；C得氧，發(fā)生氧化反響。分類標(biāo)準(zhǔn):得氧失氧1．CO2+C 2CO，從CO2來看是反響，從C來看是反響。2．C+H2OCO+H2，從C來看是反響，從H2O來看是反響。3.CuO+H2Cu+H2O,從Cu來看是反響，從H2來看是反響。氧化反響和復(fù)原反響一定是同時發(fā)生!1．CO2+C 2CO，從CO2來看是反響，從C來看是反響。2．C+H2OCO+H2，從C來看是反響，從H2O來看是反響。3.CuO+H2Cu+H2O,從Cu來看是反響，從H2來看是反響。復(fù)原反響氧化反響氧化反響復(fù)原反響復(fù)原反響氧化反響2.氧化反響和復(fù)原反響是分別獨立進(jìn)行的嗎？氧化反響和復(fù)原反響總是同時進(jìn)行的。思考與交流屬于上面四種類型中的哪種？Fe2O3失氧，被復(fù)原，發(fā)生復(fù)原反響CO得氧，被氧化，發(fā)生氧化反響兩者有機統(tǒng)一，缺一不可一種物質(zhì)被復(fù)原，另一種物質(zhì)被氧化的反響叫氧化—復(fù)原反響＋２００＋１化合價降低，被復(fù)原〔復(fù)原反響〕化合價升高，被氧化〔氧化反響〕CuO＋H2===Cu＋H2O二、從化合價升降角度分析：所含元素化合價有升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)結(jié)論：得氧——化合價升高——氧化反應(yīng)失氧——化合價降低——還原反應(yīng)[問題]以下反響是否屬于氧化復(fù)原反響？2Na＋Cl2＝＝＝2NaCl2H2＋Cl2＝＝＝2HCl

可見，從化合價升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學(xué)反響，也可以分析沒有得氧失氧的化學(xué)反響，擴(kuò)大了概念的適用范圍。[結(jié)論]因為有化合價升降，所以是氧化復(fù)原反響。[問題]化合價的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2

＝＝2NaCl００＋１－１失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原NaCl的形成過程化合價升降的原因：

電子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+三、從電子得失角度分析：元素化合價和電子得失的關(guān)系

化合價升高，被氧化

化合價降低，被還原2Na+Cl2=2NaCl

00+1－1

NaNa+ClCl－Cl-Na+電子轉(zhuǎn)移元素化合價數(shù)離子化合物：＝該元素一個原子得失電子數(shù)化合價升高數(shù)＝失去的電子數(shù)化合價降低數(shù)＝得到的電子數(shù)失去電子的反響就是氧化反響得到電子的反響就是復(fù)原反響H2

＋Cl2

＝＝＝2HCl００＋１－１電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏向，化合價降低，被還原1.氧化復(fù)原反響的概念：凡有電子轉(zhuǎn)移〔得失或偏移〕的化學(xué)反響都是氧化復(fù)原反響。HCl的形成過程化合價升降的原因：電子的偏移HClHCl氧化復(fù)原反響的實質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)失電子化合價升高氧化反響總數(shù)相等總數(shù)相等同時發(fā)生得電子化合價降低復(fù)原反響實質(zhì)特征◆從得氧失氧角度分析一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時另一種物質(zhì)失去氧被復(fù)原的化學(xué)反響是氧化復(fù)原反響。說明：僅局限于得氧失氧的反響。◆從化合價升降角度分析有元素化合價升降的化學(xué)反響是氧化復(fù)原反響。說明：元素化合價升降是氧化復(fù)原反響的表觀特征,可作為氧化復(fù)原反響的判斷依據(jù)?！魪碾娮愚D(zhuǎn)移角度分析有電子轉(zhuǎn)移〔得失或偏移〕的化學(xué)反響是氧化復(fù)原反響。說明：氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。氧化復(fù)原反響:一種物質(zhì)被氧化,同時一種被復(fù)原的反響2定義:凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反響叫氧化復(fù)原反響.1特征:反響前后元素化合價發(fā)生變化3實質(zhì):

電子的轉(zhuǎn)移氧化反響:失電子的的反響(特征:元素化合價升高)復(fù)原反響:得到電子的反響(特征:元素化合價降低)小結(jié)從化合價升降的角度判斷以下反響是否屬于氧化復(fù)原反響，1．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑2.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO44．2FeCl2+Cl2=2FeCl35．2Na+2H2O=2NaOH+H2以下反響中屬于氧化復(fù)原反響的是()ACaCO3＋2HCl＝＝CaCl2＋CO2↑＋H2OB.Na2O＋H2O＝＝2NaOHC.2KMnO4＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D.MnO2＋4HCl＝＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑E.3Fe＋2O2＝＝Fe3O4CuSO4·5H2O＝＝CuSO4＋5H2O以下反響中屬于氧化復(fù)原反響的是()ACaCO3＋2HCl＝＝CaCl2＋CO2↑＋H2OB.Na2O＋H2O＝＝2NaOHC.2KMnO4＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D.MnO2＋4HCl＝＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑E.3Fe＋2O2＝＝Fe3O4CuSO4·5H2O＝＝CuSO4＋5H2OＣＤＥ氧化劑和復(fù)原劑氧化劑:定義:得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)表現(xiàn):所含元素化合價降低,被復(fù)原復(fù)原劑:定義:失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)表現(xiàn):所含元素化合價升高,被氧化

氧化性:得電子的性質(zhì)(氧化劑的性質(zhì))復(fù)原性:失電子的性質(zhì)(復(fù)原劑的性質(zhì))3.氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物:復(fù)原劑失去電子被氧化后的生成物復(fù)原產(chǎn)物:氧化劑得電子被復(fù)原后的生成物例.指出以下反響中的氧化劑和復(fù)原劑,氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O246、HNO2在反響中既可作復(fù)原劑又可作氧化劑的，當(dāng)它作復(fù)原劑時，其氧化產(chǎn)物可能是〔〕①NH3②N2③NO2④HNO3A、只有①B、①或②C、只有④D、③或④+3-30+4+5256、HNO2在反響中既可作復(fù)原劑又可作氧化劑的，當(dāng)它作復(fù)原劑時，其氧化產(chǎn)物可能是〔〕①NH3②N2③NO2④HNO3A、只有①B、①或②C、只有④D、③或④D+3-30+4+5練習(xí)：Fe2O3高溫下通CO氣體，寫出化學(xué)方程式：______________________________________________指出_______元素化合價降低，_____〔得、失〕電子，_______發(fā)生復(fù)原反響,___________是氧化劑，___________是氧化產(chǎn)物。_______元素化合價升高，_____〔得、失〕電子，_______發(fā)生氧化反響，__________是復(fù)原劑，__________是復(fù)原產(chǎn)物。練習(xí)：Fe2O3高溫下通CO氣體，寫出化學(xué)方程式：______________________________________________指出_______元素化合價降低，_____〔得、失〕電子，_______發(fā)生復(fù)原反響,___________是氧化劑，___________是氧化產(chǎn)物。_______元素化合價升高，_____〔得、失〕電子，_______發(fā)生氧化反響，__________是復(fù)原劑，__________是復(fù)原產(chǎn)物。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

高溫Fe失Fe2O3Fe2O3CO2C得COCOFe氧化復(fù)原反響分解反響化合反響置換反響復(fù)分解反響根本反響和氧化復(fù)原的關(guān)系:３、在Fe、Cl-、H+、F2中，能得電子的微粒有，是劑，表現(xiàn)出性；具有復(fù)原性的微粒是，它們在反響中電子，發(fā)生反響，其化合價。在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等離子或原子中，只有復(fù)原性是：，只有的氧化性是，既有氧化性又有復(fù)原性是。30３、在Fe、Cl-、H+、F2中，能得電子的微粒有，是劑，表現(xiàn)出性；具有復(fù)原性的微粒是，它們在反響中電子，發(fā)生反響，其化合價。在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等離子或原子中，只有復(fù)原性是：，只有的氧化性是，既有氧化性又有復(fù)原性是。H+、F2

氧化氧化

Fe、Cl-失去氧化升高S2-、Cl-Fe3+、Al3+、H+Fe2+、S、C規(guī)律：高價氧化、低價復(fù)原、中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)氧化復(fù)原反響的表示方法雙線橋法這種用箭頭表示同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移的情況的表示方法稱“雙線橋法〞。

方法：a找出反響前后化合價發(fā)生變化的元素b從反響物中被氧化〔或被復(fù)原〕的元素指向產(chǎn)物中對應(yīng)的價態(tài)變化的元素c用e-表示電子，注明電子得失數(shù)d查得失電子數(shù)是否相等化合價升高，被氧化，失去2e-化合價降低，被復(fù)原，得2e-0+1+20H2+CuOCu+H2O△練習(xí):在反響2KClO3==2KCl+3O2中，化合價升高，該元素電子，被；元素化合價降低，被，發(fā)生了反響MnO2練習(xí):在反響2KClO3==2KCl+3O2中，化合價升高，該元素電子，被；元素化合價降低，被，發(fā)生了反響OCl失氧化復(fù)原復(fù)原MnO2練習(xí):FeFeCl2

CuOCuHClCl2HClH2Fe3+Fe需加劑需加劑是反響是反響需加劑練習(xí):FeFeCl2

CuOCuHClCl2HClH2Fe3+Fe需加劑需加劑是反響是反響需加劑氧化復(fù)原氧化復(fù)原復(fù)原在反響16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，鹽酸〔〕A全部被氧化B全部被復(fù)原C局部被氧化D局部被復(fù)原練習(xí):在反響16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，鹽酸〔〕A全部被氧化B全部被復(fù)原C局部被氧化D局部被復(fù)原C練習(xí):氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

-ne-+ne-一般：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑>復(fù)原產(chǎn)物〔1〕根據(jù)反響方程式進(jìn)行判斷氧化性和復(fù)原性強弱的判斷：H2+CuOCu+H2O氧化性：復(fù)原性：

CuO>H2OH2>H2O氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物40根據(jù)反響2H2S+O2==2S↓＋2H2O,4NaI+O2+2H2O==2I2+4NaOH,Na2S+I2==2NaI+S↓，判斷氧化性強弱順序是〔〕 A.O2>S>I2 B.S>I2>O2 C.I2>S>O2 D.O2>I2>S41根據(jù)反響2H2S+O2==2S↓＋2H2O,4NaI+O2+2H2O==2I2+4NaOH,Na2S+I2==2NaI+S↓，判斷氧化性強弱順序是〔〕 A.O2>S>I2 B.S>I2>O2 C.I2>S>O2 D.O2>I2>SD練習(xí):根據(jù)以下反響判斷氧化性由強到弱的順序:aX2+2Z-==2X-+Z2

bZ2+2W-==2Z-+W2cW2+2Y-==2W-+Y2X2Z2W2Y2〔2〕根據(jù)金屬活動性順序進(jìn)行判斷KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失電子能力逐漸減弱，復(fù)原性逐漸減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg+Ag+得電子能力逐漸增強，氧化性逐漸增強〔3〕根據(jù)非金屬活動性順序進(jìn)行判斷F2Cl2O2Br2I2SN2PCSiH2

得電子能力減弱，氧化性減弱F-Cl-O2-Br-I-S2-

失電子能力增強，復(fù)原性增強〔4〕根據(jù)氧化復(fù)原反響進(jìn)行的難易程度〔反響條件〕的不同進(jìn)行判斷同種氧化劑和不同的復(fù)原劑反響，易發(fā)生反響的復(fù)原劑的復(fù)原性強；同種復(fù)原劑和不同的氧化劑反響，易發(fā)生反響的氧化劑的氧化性強。例如：

2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OMnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O△前者比后者容易，可判斷氧化性：KMnO4>MnO2

價態(tài)律——元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有復(fù)原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有復(fù)原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。

練習(xí):H+,Cu,Mg2+,S2-,Zn,O2,SO2在化學(xué)反響中能失去電子的有,表現(xiàn)