高考化學(xué)選擇題怎么考

1/1高考化學(xué)選擇題怎么考課本和教材是專家、學(xué)者們制造性的討論成果，經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期、反復(fù)的實(shí)踐和修訂，現(xiàn)已相當(dāng)成熟，書本里蘊(yùn)含著眾多科學(xué)思想的精華。下面給大家共享一些關(guān)于高考化學(xué)選擇題怎么考，盼望對(duì)大家有所關(guān)心。

01高考化學(xué)選擇題怎么考?

1、選擇題的特點(diǎn)

(1)考查的學(xué)問(wèn)容量較大，掩蓋面廣，且有較好的區(qū)分度，有利于選拔。

(2)其中少量的“基礎(chǔ)題”增加考生得分的基數(shù)，有利于穩(wěn)定同學(xué)的考試心理，有利于同學(xué)發(fā)揮出正常水平。

(3)保留某些類型的常見(jiàn)題，調(diào)控總難度。

(4)題型保持相對(duì)穩(wěn)定，利于考生備考。

2、選擇題的主要內(nèi)容

(1)化學(xué)用語(yǔ)，物質(zhì)的分類，膠體，能量，化學(xué)與社會(huì)、生活、高科技等;

(2)阿伏加德羅常數(shù);

(3)離子方程式與化學(xué)事實(shí)的對(duì)應(yīng)關(guān)系，離子共存;

(4)氧化性、還原性強(qiáng)弱的推斷，電化學(xué);

(5)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)鍵;

(6)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡;

(7)弱電解質(zhì)的判定，電離平衡、水解平衡、溶解平衡，電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系;

(8)化學(xué)試驗(yàn)的基本操作(儀器使用、物質(zhì)分別和檢驗(yàn))、化學(xué)試驗(yàn)平安;

(9)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì);

(10)小計(jì)算。

02選擇題的常見(jiàn)解題（方法）

1、選擇題的常見(jiàn)解題方法

(1)直選法

對(duì)考查基本概念、原理、過(guò)程和規(guī)律的記憶型單選題，可利用已有學(xué)問(wèn)信息直接選出正確答案。

(2)淘汰排解法

排解法是依據(jù)已經(jīng)把握的化學(xué)概念、原理、規(guī)律，在正確理解題意的基礎(chǔ)上，通過(guò)查找不合理因素(不正確的選項(xiàng))，將其逐一排解，從而獲得正確答案。此法多用于單項(xiàng)選擇題，更適合于基礎(chǔ)較弱的考生。

(3)比較篩選法

選擇題四個(gè)選項(xiàng)經(jīng)常存在對(duì)比關(guān)系，通過(guò)對(duì)比后，一般都可以將與題目要求不相符的分步篩選掉，以求得正確答案。對(duì)供應(yīng)的備選答案彼此相像的題目宜用此法。假如消失一些未知的學(xué)問(wèn)或者選項(xiàng)，可先對(duì)比分析已知的學(xué)問(wèn)，推導(dǎo)出未知的學(xué)問(wèn)，進(jìn)而作出推斷。

(4)綜合分析法

對(duì)于不易直接推斷出正確答案的選擇題，常需要進(jìn)行細(xì)致分析，嚴(yán)謹(jǐn)推理推斷后才能得出正確答案，解答簡(jiǎn)單的選擇題多用此法。此法更適合于基礎(chǔ)較強(qiáng)的同學(xué)。

2、解選擇題的基本策略：“穩(wěn)、細(xì)、活、準(zhǔn)”

“穩(wěn)”就是不要驚慌，不要急躁，心態(tài)要穩(wěn)，避開(kāi)忙中出錯(cuò)。

“細(xì)”就是要“細(xì)致”，審題要細(xì)，切勿漏看條件，提倡“兩遍讀題”：第一遍（快速閱讀），抓關(guān)鍵詞;其次遍放慢速度，縮小范圍找到突破口。

“活”就是解題時(shí)方法要敏捷，面對(duì)四個(gè)選項(xiàng)，要揚(yáng)長(zhǎng)避短，運(yùn)用適當(dāng)?shù)姆椒ê图记稍谧疃痰臅r(shí)間內(nèi)找到解題的突破口。

“準(zhǔn)”就是要精確?????。在選擇題中涉及到“正確的是”、“不正確的是”、“錯(cuò)誤的是”的試題很普遍，要看準(zhǔn)題目要求，切勿答非所問(wèn)，選準(zhǔn)正確選項(xiàng)。

選項(xiàng)中的錯(cuò)誤分為“學(xué)問(wèn)錯(cuò)誤”和“規(guī)律錯(cuò)誤”、“表述錯(cuò)誤”，其中“學(xué)問(wèn)錯(cuò)誤”是不行原諒的錯(cuò)誤，應(yīng)確定是錯(cuò)誤的選項(xiàng);“規(guī)律錯(cuò)誤”、“表述錯(cuò)誤”的迷惑性較大，有些選項(xiàng)本身的敘述雖是正確的，但與題干要求無(wú)關(guān)，也應(yīng)是錯(cuò)誤的。

03高頻考點(diǎn)三步搞定

類型一考查氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)只具有氧化性，元素的化合價(jià)處于最低價(jià)只具有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性，又有還原性。

步驟1：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移或共用電子對(duì)的偏移，特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。

步驟2：分析化學(xué)反應(yīng)的遵循的原理和本質(zhì)，通過(guò)氧化還原反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行推斷。

步驟3：通過(guò)舉反例，驗(yàn)證各選項(xiàng)是否正確。

類型二考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

對(duì)有多種離子參與的氧化還原反應(yīng)，要留意反應(yīng)的挨次問(wèn)題，按“強(qiáng)先弱后”的原則來(lái)書寫或推斷，即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)。一般說(shuō)，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)能夠制取氧化性弱的物質(zhì)，還原性強(qiáng)的物質(zhì)能夠制取還原性弱的物質(zhì)。

步驟1：仔細(xì)審題，首先看離子反應(yīng)哪些離子與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，給參加反應(yīng)的離子按氧化性或還原性排隊(duì)。

(1)常見(jiàn)物質(zhì)氧化性挨次：KMnO4(H+)Cl2濃HNO3稀HNO3濃H2SO4Br2Fe3+Cu2+I2H+Fe2+。

(2)常見(jiàn)物質(zhì)還原性挨次：Mn2+cl-no2noso2br-fe2+cui-h2fe。p=

步驟2：離子根據(jù)“先強(qiáng)后弱”的原則依次反應(yīng)

(1)常見(jiàn)離子氧化性：Fe3+Cu2+H+Fe2+

(2)常見(jiàn)離子還原性：I-Fe2+Br-

步驟3：依據(jù)質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒以及電子轉(zhuǎn)移守恒定律配平離子方程式。

類型三考查離子方程式的書寫

對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)，按“以少定多”的原則來(lái)書寫，即以量少的反應(yīng)物(離子)確定量多離子前面的系數(shù)。關(guān)鍵是要推斷不足的物質(zhì)是什么，以不足的物質(zhì)完全反應(yīng)為依據(jù)寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，再改寫成離子方程式，防止出差錯(cuò)。一般書寫量不足的物質(zhì)發(fā)生的離子反應(yīng)，其參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比肯定要與它的化學(xué)式相符合，而足量的物質(zhì)其參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不肯定要與它的化學(xué)式相符合。

步驟1：審清題目，明確有哪些離子參與反應(yīng)，哪種反應(yīng)物用量不足。涉及氧化還原的離子反應(yīng)，還要依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱推斷反應(yīng)的先后挨次。

步驟2：根據(jù)不足量的反應(yīng)物離子配比書寫離子方程式。

步驟3：依據(jù)電荷守恒、元素守恒、得失電子守恒配平離子方程式，最終檢查氣體、沉淀符號(hào)、反應(yīng)條件等。

類型四考查離子共存的正誤推斷

步驟1：仔細(xì)審題，看清題目要求，是“大量共存”，還是“不能共存”，是“可能共存”，還是“肯定共存”。

步驟2：挖掘隱含條件，推斷溶液的酸堿性，有無(wú)顏色或其他限制條件。

步驟3：依據(jù)離子共存學(xué)問(wèn)，離子之間不能生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，綜合推斷。

類型五考查對(duì)熱化學(xué)方程式中相關(guān)概念的理解

步驟1：依據(jù)中和熱定義推斷。在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O(l)，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。

①中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH—反應(yīng)生成H2O。若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成(如生成沉淀或弱電解質(zhì))，則其反應(yīng)熱不等于中和熱。

②對(duì)于強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)，其中和熱基本上是相等的。都約為57.3KJ/mol。對(duì)于強(qiáng)酸與弱堿或弱酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)，中和熱一般低于57.3KJ/mol。由于弱電解質(zhì)的電離屬于吸熱反應(yīng)。

步驟2：依據(jù)燃燒熱定義推斷。在101KPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

①燃燒熱是以1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來(lái)定義的，因此在書寫燃燒熱的化學(xué)方程式時(shí)，一般以燃燒物前系數(shù)為1的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

②燃燒產(chǎn)物必需是穩(wěn)定的氧化物，例如C→CO2，H→H2O(l)等。

步驟3：不能通過(guò)看一個(gè)反應(yīng)是否需要加熱來(lái)推斷是吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，由于需加熱的反應(yīng)不肯定都是吸熱反應(yīng)，如物質(zhì)的燃燒一般需要加熱來(lái)引發(fā)反應(yīng)的進(jìn)行，但屬于放熱反應(yīng)，只有哪些需持續(xù)加熱的反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)，而那些只是通過(guò)加熱來(lái)引起反應(yīng)，反應(yīng)開(kāi)頭后則無(wú)須加熱的反應(yīng)，則屬放熱反應(yīng)。

類型六考查阿伏加德羅常數(shù)的正誤推斷題

步驟1：熟識(shí)常見(jiàn)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)：

(1)1molH2、O2、P4分別含有1molH-H鍵、1molO=O鍵、6molP-P鍵;

(2)1molH2O中含有2molO-H鍵;1molNH3含有3molN-H鍵;1molCH4含有4molC-H鍵;1molSiO2含有4molSi-O鍵。

步驟2：弱電解質(zhì)不能完成電離，如CH3COOH、HF等;弱堿陽(yáng)離子和弱酸陰離子都易發(fā)生水解反應(yīng)，如NH4+、Fe3+、Cu2+和CO32-、HCO3-、CH3COO-等。

步驟3：幾類常考反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的求算：

(1)6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O中，HCl中Cl的化合價(jià)為-1價(jià)，KClO3中Cl的化合價(jià)為+5價(jià)，它們發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。

(2)在Cl2+H2O=HClO+HCl中，Cl2既是氧化劑又是還原劑，在反應(yīng)中