第二章2.2金屬提高訓練浙教版科學九年級上冊

金屬提高訓練*金屬與酸反應圖像*金屬置換分析*濾渣濾液判斷*質量變化班級__________座號_____姓名__________分數(shù)__________一、選擇題1．向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些鐵粉，完全反應后過濾。下列情況中，可能存在的是（）A．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Fe2+B．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+C．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2+、Cu2+D．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Ag+、Cu2+2．(2023年溫州永嘉一模)為驗證Fe、Cu的金屬活動性，下列方案中不可行的是3．如圖所示，燒杯中盛有質量相等、質量分數(shù)相等的稀鹽酸，天平調平后，同時向其中分別加入等質量的鋅片和鐵片，則從反應開始到金屬完全反應的過程中，天平指針指向的變化是（）

A．向左偏 B．向右偏C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左4．某科學興趣小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，利用實驗室中的相關藥品設計了如下實驗方案（實驗用到的三種金屬絲均已打磨干凈）：

①稀鹽酸、鋁、銅、銀；②硫酸銅溶液、鋁、銀

③硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液、銅；④硫酸鋁溶液、銅、銀

⑤硝酸銀溶液、鋁、銅

其中能驗證鋁、銅、銀金屬活動性順序的是（）A．②③⑤B．①②③C．③④⑤D．①②④5．(2023年嘉興聯(lián)考開學考)已知金屬R和Fe、H活動性強弱關系為：Fe>R>H，下列說法正確的是A．金屬R放入Zn（NO3）2溶液中，有鋅析出B．金屬R放入CuSO4溶液中，金屬表面有紅色固體析出C．金屬鐵（足量）放入R（NO3）2溶液中，溶液變黃色D．金屬鐵放入AgNO3溶液中，一段時間后溶液質量變大6．興趣小組按如圖流程進行實驗（每步均充分反應），反應結束后，將燒杯內物質進行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，下列說法不正確的是（）

A．由實驗可判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序B．兩支試管混合后，固體總質量可能大于2M克C．濾渣中一定有Cu和Fe，一定沒有ZnD．濾液中的溶質一定有FeCl2、ZnCl2，一定沒有CuCl27．將一定質量的金屬鐵放入AgNO3與Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反應后，過濾，向濾液中滴入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生。下列對濾渣和濾液的成分判斷中，正確的是（）A．濾渣中一定含有銀和鋅B．濾渣中一定含有銀、鐵、鋅C．濾液中的溶質只有Fe（NO3）2D．濾液中一定含有AgNO3、Fe（NO3）2和Zn（NO3）28．將一定量的鋅粉加入含有硝酸銅和硝酸銀的廢液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，下列說法錯誤的是（）A．若向濾渣中滴加稀鹽酸沒有氣泡，則濾渣中一定有銀，可能有銅B．若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡，則濾渣中一定有鋅、銅和銀C．若濾液呈藍色，則濾液中的溶質一定有硝酸銅D．若濾液呈無色，則濾液中的溶質有硝酸鋅和硝酸銀9．如圖為常見金屬間通過一步反應實現(xiàn)的轉化關系，下列說法正確的是（）A．轉化①中，溶液顏色由藍色變成黃色B．轉化①、②中Fe元素的化合價變化情況相同C．轉化③可在常溫下通過Cu和AgCl反應實現(xiàn)D．通過圖中轉化可以判斷金屬活動性順序為Fe>Ag>Cu10．(2023年南浦繡山溫二外等校二模)小博設計了如下實驗，向打磨過的三條金屬條x，y，z的左側滴加氯化鋅溶液，右側滴加硝酸銀同業(yè)，只觀察到4,5,6有明顯現(xiàn)象，關于三種金屬的活動性強弱正確的是（）A、X＞Y＞ZB、Y＞X＞ZC、Z＞Y＞XD、Z＞X＞Y11．(2023年溫州鹿城三校聯(lián)盟二模)以鎳鈷元素作為正極材料，以錳鹽來穩(wěn)定的一種三元鋰電池以其良好性能得到快速發(fā)展。小科同學想認識鈷（Co）、錳（Mn）、鎳（Ni）金屬活動性，在老師指導下做了實驗，結果如下圖，則它們的金屬活動性順序為12．(2023年溫州文成一模)小文同學通過實驗探究某種金屬R的活動性強弱，并根據(jù)實驗現(xiàn)象編制檢索表如圖，根據(jù)檢索表可知金屬R的活動性強弱排序正確的是（）A.Fe>Cu>R>Ag B.Fe>R>Cu>Ag C.R>Fe>Cu>Ag D.Fe>Ag>Cu>R13．(2022年寧波中考)將鋅粉持續(xù)加入100g含有和兩種溶質的混合溶液中，充分反應。當加入鋅粉的質量為6.5g時，溶液質量最?。划敿尤脘\粉的質量為13.0g時，恰好完全反應。下列是反應中的相關量隨加入鋅的質量變化的關系圖，其中正確的是（）A. B.C. D.14．(2022年紹興中考)小敏稱取等質量的銅粉和鐵粉，分別加入25毫升溶質質量分數(shù)為12%的硝酸銀溶液中（如圖所示），充分反應。下列情況可能出現(xiàn)的是（）A.鐵和銅都有剩余，甲、乙生成銀的質量比為7：8B.鐵和銅都沒有剩余，甲、乙生成銀的質量比為1：1C.鐵有剩余，銅沒有剩余，甲、乙生成銀質量比為16：15D.銅有剩余，鐵沒有剩余，甲、乙生成銀的質量比為15：1415．往鋅粒中先逐滴加入一定量的Fe（NO3）2溶液，充分反應后再逐滴加入一定濃度的AgNO3溶液，固體質量與所加溶液總質量的關系如圖所示?下列說法正確的是（）

A．固體質量為y1克時，固體成分只有鋅B．固體質量為y2克時，固體成分含有鋅和鐵C．固體質量為y3克時，固體成分含有鋅和鐵D．固體質量為y4克時，固體成分只有銀16．(2023年紹興中考)小敏閱讀教材得知：將銅片和鋅片同時插入稀，可以組成一個電池（圖甲）。那么該電池的正負極與什么有關呢？對此，小敏做了三組實驗，并借助靈敏電流表進行判斷（圖乙），發(fā)現(xiàn)該電池的正負極與金屬活動性強弱有關且存在一定規(guī)律。據(jù)此判斷，下列金屬片組合可以使電流表指針向左偏轉（圖丙）的是（）A、a鋁片、b鎂片 B、a鐵片、b鋅片C、a鐵片、b銅片 D、a銅片、b銀片17．將鐵粉（on段）和稀硫酸（n點后）先后加入到一定量的硫酸銅溶液中，攪拌使之充分反應。過程中加入物質的質量與燒杯中剩余固體的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（）

A．a(chǎn)、b點對應的剩余固體只有一種B．mC．實驗過程中共產(chǎn)生FeSO4D．n18．如圖，將等質量的鋅和鐵分別放入左右試管中，加入等質量、等質量分數(shù)的稀鹽酸，充分反應后，冷卻到室溫，金屬均有剩余，（U型管內為水，初始液面相平，反應過程中，裝置氣密性良好）下列說法正確的是（）

A．右試管溶液為淺綠色B．兩試管中所得溶液質量相同C．U型管中液面左升右降D．右試管比左試管中產(chǎn)生氣泡的速率快二、解答題19．向盛有足量稀鹽酸的燒杯中加入一定量的黃銅（銅和鋅的合金）粉末，充分反應后過濾、并對濾渣進行洗滌。

（1）稀鹽酸和黃銅粉末反應前后，燒杯中溶液里的離子種類如圖所示，“”表示的離子是______（填寫離子符號）。

（2）若要檢驗濾渣是否洗滌干凈，可向最后一次洗滌液中滴入適量______溶液和足量稀硝酸，觀察是否有沉淀生成。20．鎳（Ni）是一中常見金屬，在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要的作用。

（1）用于制造合金。具有“記憶”本領的鈦鎳合金屬于_________（選填“純凈物”或“混合物”）；

（2）用于電鍍工業(yè)。鐵表面鍍鎳不易銹蝕，原因是隔絕了鐵與_________接觸；

（3）已知鎳的金屬活動性位于鎂和銅之間，下列四種方案，能驗證鎂、鎳、銅三種金屬的活動性順序方案有___________（填寫字母）。

A.B.C.D.21．金屬在日常生活中有著廣泛的用途，常見金屬的活動性順序如圖1．請回答下面問題

（1）金屬活動性順序表中的X是_________（填寫相應的元素符號）元素。

（2）若向CuSO4，溶液中加入過量的Fe片，充分反應，如圖2表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出該圖形代表的離子（填離子符號）：_________。

（3）向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質量隨反應時間的變化情況如圖3所示，圖中B點溶液中含有的溶質有_________（填化學式）。22．將一定量的金屬M（M是Mg、Al、Zn、Fe中的一種）粉末放入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和無色濾液。向濾渣和濾液中分別滴加稀鹽酸均無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。

（1）金屬M不可能是___________（填名稱）。

（2）濾渣中一定含有的金屬是___________；無色濾液中含有的陰離子是___________（填符號）。23．向硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，反應停止后過濾，得濾渣A和濾液B，向濾渣A中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，則濾渣A中一定有___________；濾液B中一定有的金屬離子是___________；一定沒有的金屬離子是___________。24．向一定質量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物，充分反應后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，發(fā)現(xiàn)質量仍為a克。（1）請寫出其中一個化學反應方程式___________。（2）反應后的濾液中一定含有的溶質是___________。（3）往反應后的濾液中加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質是___________。25．(2023年溫州甌海一模)人類對科學規(guī)律的認識常需經(jīng)歷漫長的探索過程，對金屬活動性規(guī)律的認識正是如此。（1）1625年格勞貝爾發(fā)現(xiàn)將金屬放入稀鹽酸中會“消失”，為發(fā)現(xiàn)金屬活動性順序奠定了基礎。小明選用鎂、銅、鋅三種金屬進行驗證實驗，則“消失"的金屬有。（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應制取了一種可燃性氣體，稱之為“可燃空氣”，為探索金屬活動性打開了新思路?！翱扇伎諝狻笔?。（3）1865年貝開托夫設想找到一種化合物，使之與金屬發(fā)生反應，根據(jù)反應的難易程度來判斷金屬活動性的強弱。小明運用該規(guī)律開展實驗，在硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉,充分反應后所得溶液的質量與加入鋅粉的質量關系如圖所示，則a點時溶液中金屬陽離子有。三、計算題26．學習了金屬的有關知識后，同學們知道了如何鑒別黃金和黃銅（銅鋅合金）。某化學小組為了進一步測定某黃銅的組成，稱取了黃銅樣品50克放入錐形瓶中，向其中分5次共加入250克稀硫酸，測得數(shù)據(jù)記錄如下表。次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次累計加入稀硫酸的質量/克50100150200250累計產(chǎn)生氣體的質量/克x

回答下列問題：

（1）x的值為______，該樣品中銅的質量分數(shù)為______。

（2）請在如圖中畫出樣品中加入250克稀硫酸，產(chǎn)生氣體的質量與稀硫酸的質量變化關系示意圖。______（3）黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量是多少？

27．將銅粉和鐵粉的混合物10克放入燒杯中，向燒杯中不斷緩慢加入質量分數(shù)為20%的FeCl3溶液，測得燒杯中剩余固體的質量與加入FeCl3溶液質量的關系如圖所示。

[小資料]鐵和銅都能與FeCl3溶液發(fā)生反應，反應的先后順序取決于金屬的活動性順序，金屬的活動性越強，反應越優(yōu)先，反應的化學方程式分別為：

①Fe+2FeCl3=3FeCl2；

②Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

（1）圖中線段MN代表___________與FeCl3溶液反應的過程。

（2）要計算m的值，在實驗過程中還需要記錄下哪些數(shù)據(jù)？___________。

（3）如果往此金屬混合物中加入的FeCl3溶液的質量分數(shù)增大，則剩余固體的質量與加入溶液的質量關系圖將會發(fā)生變化，請在原圖中大致畫出。

28．在學習金屬的化學性質時，同學們做了如下實驗：

（1）圖1實驗甲中可觀察到的現(xiàn)象是___________。

（2）某同學向硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中加入一定量鋅粉。充分反應后得到液體A和濾渣B。

①加入鋅粉后，一定發(fā)生的化學反應是___________。（用化學方程式表示）

②若濾渣B的質量與加入鋅粉的質量相等，則濾渣B中一定含有的物質是___________。的稀鹽酸，塞緊瓶塞，利用傳感器記錄160秒內瓶內氣壓變化。用等質量的鐵和鋅重復上述實驗，得到相關曲線如圖乙。（1）圖乙中，能支持鋅比鐵活動性強的證據(jù)是__________。（2）實驗中，若0.48克鎂完全反應，至少需要稀鹽酸多少克？________（鎂與鹽酸反應的化學方程式為：）（3）解釋鎂與稀鹽酸反應，0~80秒瓶內氣壓發(fā)生如圖乙變化的原因：__________。

金屬提高訓練（參考答案）一、選擇題題號12345678910答案BCDABBDDBC題號1112131415161718答案BBCCDCDA二、解答題19．(1)Zn2+（2）AgNO3/硝酸銀20．(1)混合物(2)水和空氣（或水和氧氣）(3)BC21．(1)Hg（2）Fe2+（3）Zn(NO3)2、Cu(NO3)222．鐵銀、銅NO323．Ag、Cu、FeZn2+