1元素周期表課件第3課時

第一章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表（3）思考：同種元素的原子是否一定是同一種原子呢？質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子名稱原子符號

1

0氕Ｈ

11氘Ｈ或Ｄ

12氚Ｈ或Ｔ

★同種元素的原子只是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不一定相同。112131★這里，我們看一下氫元素的原子：有三種三、核素

1、核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。如1H、2H、12C、13C、16O、17O等各為一種核素（共6種）。116688（2）絕大多數(shù)元素都包含多種核素，一種核素就是一種原子（到2001年底已發(fā)現(xiàn)114種元素的3070種核素）。（3）多數(shù)核素能在自然界中穩(wěn)定存在，少數(shù)核素因其原子具有放射性不能在自然界中穩(wěn)定存在（如14C）6（1）表示核素要用原子符號：AXZ2、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。如1H、2H、3H互為同位素。111（1）天然、穩(wěn)定的同位素，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各同位素所占的原子個數(shù)百分比一般是不變的，如氯元素有兩種同位素，35Cl占75.77%、37Cl占24.23%1717（2）在相同狀況下，各同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同,但物理性質(zhì)有所不同。同位素具有如下特點：微粒相對質(zhì)量的計算

微粒的質(zhì)量（Kg）相對質(zhì)量=————————————

的質(zhì)量（Kg）

×1/12

如：

9.1176×10-31Kg

電子相對質(zhì)量

=———————————————

1.993

×10-26

Kg

×1/12

=1/183612C63、相對原子質(zhì)量(Ar)：（1）原子的相對原子質(zhì)量＝1個原子的質(zhì)量（Kg）1個12C原子的質(zhì)量(Kg)612

如16O的相對原子質(zhì)量：8Ar（16O）＝82.657×10－26kg1.993×10－26kg12＝15.998原子的近似相對原子質(zhì)量

≈

質(zhì)量數(shù)粒子符號質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（A）用ZX表示為O818Al1427Ar1822Cl17ClH1H典題訓(xùn)練A35110134017183510118Ar4013Al278O18例1

完成下列表格原子組成表示：AXZ質(zhì)量數(shù):A

=

Z

+N例2.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)不可能是(

)

A．X+2B．X+4C．X+8

D．X+18解析：同一主族的兩種元素可能相差2、8、18、32或它們中某幾個的和，則乙的原子序數(shù)可以是X+2、X+8或X+18，不可能是X+4！答案：B比較元素的金屬性強弱有哪些方法？１.看單質(zhì)與水(酸)反應(yīng)置換出氫氣的難易程度(誰的單質(zhì)置換出H2更容易，誰的金屬性更強?。?看最高價氧化物的水化物(氫氧化物)的堿性強弱(誰的氫氧化物堿性強，誰的金屬性強?。?看單質(zhì)間的置換反應(yīng)（金屬性強的能置換金屬性弱的！）★上述方法也可以逆推！例：已知NaOH為強堿、Mg(OH)2為中強堿、Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強弱順序如何？

答：∵Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性：

NaOH〉Mg(OH)2

〉A(chǔ)l(OH)3

∴Na、Mg、Al的元素的金屬性：

Na〉Mg〉A(chǔ)l。比較元素的非金屬性強弱有哪些方法？１.看單質(zhì)與氫氣化合的難易

(誰的單質(zhì)與H2化合更容易，誰的非金屬性更強）3.看最高價氧化物的水化物（含氧酸）的酸性強弱(誰的最高價含氧酸酸性更強，誰的非金屬性更強）4.看單質(zhì)間的置換反應(yīng)（非金屬性強的能置換非金屬性弱的?。?.看氫化物的穩(wěn)定性（誰的氫化物更穩(wěn)定，誰的非金屬性更強）★上述方法也可以逆推！例：已知H2SO4為強酸、H3PO4為中強酸、H2CO3為弱酸，則S、P、C的非金屬性強弱順序如何？

答：∵S、P、C的最高價含氧酸的酸性：

H2SO4

〉H3PO4〉H2CO3

∴S、P、C的元素的非金屬性：S〉P〉C?！镒罡邇r氧化物的水化物對金屬元素：就是最高價氫氧化物（堿）對非金屬元素：就是最高價含氧酸（酸）作業(yè)在作