第6講物質(zhì)的量

第6講物質(zhì)的量——劃重點之復(fù)習(xí)強化精細講義系列知識點1：物質(zhì)的量及其單位——摩爾1.物質(zhì)的量在對化學(xué)反應(yīng)進行定量研究時，為了將可稱量的物質(zhì)與難以稱量的微觀粒子之間聯(lián)系起來，國際上采用了一個新的物理量——物質(zhì)的量。物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號為n，是國際單位制中規(guī)定的7個基本物理量之一。2.物質(zhì)的量的單位——摩爾物質(zhì)的量的單位是摩爾，簡稱摩，用符號“mol”表示，摩爾是國際單位制中7個基本單位之一，類似于長度的基本單位——米。國際上規(guī)定，1mol任何粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023。1mol任何粒子所含的粒子數(shù)都相等，都約為6.02×1023。例如∶1molFe中約含有6.02×1023個Fe原子，1molH2O中約含有6.02×1023個H2O分子。①“物質(zhì)的量”是一個物理量的全稱，是一個專有名詞，在表述時四個字要在一起，不可分割或插入其他的字，不能將其寫為"物質(zhì)的質(zhì)量"或"物質(zhì)的數(shù)量"，也不能寫成"物質(zhì)量"。②“集合體”的含義：“摩爾”起源于希臘文mole，原意為“堆量”，類似于計量宏觀物體的“一打”“一箱”“一盒”等，1mol物質(zhì)含有NA個微粒，如把“NA個微粒”看成一堆，則物質(zhì)的量是計量“堆數(shù)"的物理量，其單位是摩爾。③只能計量微觀粒子：摩爾作為物質(zhì)的量的單位，可以計量所有微觀粒子，如原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等，但不能直接表示宏觀物質(zhì)，如不能說"1mol小米""1mol蘋果"等。④指代要具體：用摩爾為單位計量某物質(zhì)的物質(zhì)的量時，必須指明物質(zhì)的微粒名稱、符號或化學(xué)式。如：1molH、1molH+、1molH2，不能用"1mol氫"這樣含糊、無意義的表示。3.阿伏加德羅常數(shù)（1）阿伏加德羅常數(shù)的概念1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位為mol1。上述描述可表示為：（2）物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系①1mol水分子含有1×NA個水分子；②1mol水分子含有1×NA個氧原子③1mol水分子含有2×NA個氫原子；④1mol水分子含有10×NA個電子由上述關(guān)系可以得出粒子數(shù)（N）=物質(zhì)的量（n）×阿伏加德羅常數(shù)（NA），即N=n×NA?！臼纠课镔|(zhì)及其構(gòu)成微粒數(shù)量和物質(zhì)的量間的轉(zhuǎn)化關(guān)系通過這個公式，我們可以算出一定物質(zhì)的量的微粒的粒子數(shù)或求得一定數(shù)量的微粒的物質(zhì)的量。例如：①molH2O含有的水分子數(shù)N（H2O）=nNA23mol1=1.204×1023;②3.01×1022個CO2分子的物質(zhì)的量n（CO2）=mol。①阿伏加德羅常數(shù)由數(shù)字和單位組成，并不是純數(shù)，本身包含單位∶mol1，即NA≈6.02×1023mol1，僅說6.02×1023是錯誤的。②關(guān)系式的應(yīng)用知識點2：摩爾質(zhì)量1.摩爾質(zhì)量的含義（1）摩爾質(zhì)量表示單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M。（2）摩爾質(zhì)量的表達式為M=m/n，所以摩爾質(zhì)量M的常用單位為g·mol1。2.摩爾質(zhì)量與相對原子（分子）質(zhì)量的關(guān)系（1）資料分析結(jié)論：1mol任何微粒（原子、分子、離子等）的質(zhì)量以克為單位時（即摩爾質(zhì)量），在數(shù)值上等于該微粒的相對原子（分子）質(zhì)量。3.質(zhì)量、物質(zhì)的量、粒子數(shù)之間的關(guān)系物質(zhì)的量可以把物質(zhì)的宏觀量（如質(zhì)量）與原子、分子或離子等微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來。具體關(guān)系如下∶①摩爾質(zhì)量定義中的"單位物質(zhì)的量的物質(zhì)"是指分子、原子或離子等微觀粒子。②相對分子質(zhì)量、物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的大小和單位關(guān)系物理量單位數(shù)值相對原子（分子）質(zhì)量1相同1mol物質(zhì)的質(zhì)量g摩爾質(zhì)量g·mol1③物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的固有屬性，不隨狀態(tài)及物質(zhì)的量的多少而變化，取決于物質(zhì)的組成和化學(xué)式的表示形式。④摩爾質(zhì)量的單位有g(shù)·mol1或kg·mol1等，只有以g·mol1為單位時，其在數(shù)值上才與微觀粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等?！踞槍毩?xí)1】下列說法不正確的是A．6.02×1023個鈉離子的物質(zhì)的量約為1mol B．1mol氧約含6.02×1023個氧分子C．1mol氯化鈣里含3mol離子 D．1molH＋中含有的氫離子數(shù)為NA【答案】B【詳解】A．6.02×1023個鈉離子的物質(zhì)的量n===1mol，A正確；B．1mol氧中氧指代不明，因此無法計算所含的氧分子數(shù)，B錯誤；C．1molCaCl2中含有1molCa2+和2molCl，共3mol離子，C正確；D．1molH＋中含有的氫離子數(shù)N=nNA=NA個，D正確；故選B?！踞槍毩?xí)2】下列說法正確的是A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB．的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上(單位是)等于其相對分子質(zhì)量C．就是阿伏加德羅常數(shù)D．1mol一氧化碳的質(zhì)量為28【答案】B【詳解】A．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，故A錯誤；B．以g/mol為單位，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量相等，故B正確；C．阿伏加德羅常數(shù)是有單位的，單位為mol1，故C錯誤；D．質(zhì)量的單位是g，1molCO的質(zhì)量為28g，故D錯誤；故選B?！踞槍毩?xí)3】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A．36g含有的質(zhì)子數(shù)為B．2.8gCO與C2H4的混合氣體中所含分子數(shù)為C．17g氨氣和17g氫氧根所含電子數(shù)均為D．室溫下，1molH2中含有個氫分子【答案】A【詳解】A．36g的物質(zhì)的量為，含有的質(zhì)子數(shù)為，故A錯誤；B．CO與C2H4的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，2.8g混合氣體的物質(zhì)的量為，分子數(shù)為，故B正確；C．氨氣和氫氧根離子的摩爾質(zhì)量均為17g/mol，且均為10電子微粒，則17g氨氣和17g氫氧根所含電子數(shù)均為，故C正確；D．1molH2中含有個氫分子，故D正確；故選：A。【針對練習(xí)4】下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的敘述不正確的是A．阿伏加德羅常數(shù)是指1mol物質(zhì)中所含有的原子數(shù)B．2O中含有的原子數(shù)目為AC．國際上規(guī)定12C中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)D．1molO2中的分子數(shù)為NA，而原子數(shù)為2NA【答案】A【詳解】A．阿伏加德羅常數(shù)是指1mol物質(zhì)中含有的粒子數(shù)，A錯誤；B．1個H2O中含有3個原子，所以0.5molH2O中含有1.5mol原子，含有的原子個數(shù)為NA，B正確；C．國際上規(guī)定0.012kg12C中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，C正確；D．每個O2分子由2個氧原子構(gòu)成，1molO2中含2mol氧原子，D正確；故答案為：A。【針對練習(xí)5】下列說法正確的是A．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一B．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧C．磷酸的摩爾質(zhì)量是98g/molD．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)【答案】C【詳解】A．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；B．指代不明，正確的說法是1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，故B錯誤；C．磷酸的摩爾質(zhì)量數(shù)值大小等于其相對分子質(zhì)量，是98g/mol，故C正確；D．阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023，但6.02×1023不是阿伏加德羅常數(shù)，故D錯誤；答案選C。【針對練習(xí)6】下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述，正確的是A．1mol任何物質(zhì)都含有個分子 B．中含有約個碳原子C．1molD2O比1molH2O多NA個質(zhì)子 D．1molH含有個電子【答案】B【詳解】A．物質(zhì)不都是由分子構(gòu)成的，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的(例如水、硫酸等)，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的(例如金剛石等)，1mol任何物質(zhì)不一定都含有2×1023個分子，A錯誤；B．12C是由原子構(gòu)成的，阿伏加德羅常數(shù)的精確值是12C中含有的原子數(shù)，近似值約為6.02×1023個碳原子，B正確；C．1molD2O與1molH2O質(zhì)子數(shù)相同，C錯誤；D．1個氫原子中含有1個電子，則1molH含有1×6.02×1023=6.02×1023個電子，D錯誤；故選B。【針對練習(xí)7】科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子其質(zhì)量是mg，一個12C的原子質(zhì)量是ng，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．該原子的摩爾質(zhì)量是 B．該原子的相對原子質(zhì)量是C．Wg該原子中含有個該原子 D．由已知信息可得：【答案】B【詳解】A．該原子的摩爾質(zhì)量為1mol該原子所具有的質(zhì)量，由題可知，一個該原子的質(zhì)量為mg，1mol含NA個原子，則1mol該原子的質(zhì)量為，則該原子的摩爾質(zhì)量是，A正確；B．相對原子質(zhì)量是指原子的平均原子質(zhì)量相對一個12C原子質(zhì)量的的比值，則該原子的相對原子質(zhì)量為，B錯誤；C．由A可知該原子的摩爾質(zhì)量是mNAg/mol，則Wg該原子中含有原子，即個原子，C正確；D．由題可知，一個12C的原子質(zhì)量是ng，12C的原子的摩爾質(zhì)量為12g/mol，則，D正確；故選C。【針對練習(xí)8】某氫原子的質(zhì)量是，的原子質(zhì)量是，是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．該原子構(gòu)成的氫分子相對分子質(zhì)量為B．該氫原子的質(zhì)量是C．該氫原子中含有的電子數(shù)為D．該氫原子的物質(zhì)的量是【答案】A【詳解】A．氫原子的質(zhì)量是ag，的原子質(zhì)量是bg，氫原子相對原子質(zhì)量為，氫分子相對分子質(zhì)量為，A錯誤；B．氫原子摩爾質(zhì)量為g/mol，故1mol該氫原子的質(zhì)量是g，B正確；C．Wg該氫原子的物質(zhì)的量為mol，故Wg該氫原子中含有的電子數(shù)為，C正確；D．由以上可知，Wg該氫原子的物質(zhì)的量是mol，D正確；故選A。【針對練習(xí)9】下列敘述錯誤的個數(shù)是①摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量②2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O的摩爾質(zhì)量的2倍③1mol氦氣的原子數(shù)為2NA④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們的質(zhì)量也相同⑤按照組成元素的性質(zhì)可將單質(zhì)分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)A．2 B．3 C．4 D．5【答案】C【詳解】①摩爾不是物理量，它是物理量(物質(zhì)的量)的單位，①不正確；②2molH2O的摩爾質(zhì)量與1molH2O的摩爾質(zhì)量相同，都是18g/mol，②不正確；③氦氣是單原子分子，1mol氦氣的原子數(shù)為NA，③不正確；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，相對分子質(zhì)量不一定相同，則它們的質(zhì)量不一定相同，④不正確；⑤金屬與非金屬元素的性質(zhì)具有明顯的差異，按照組成元素的性質(zhì)可將單質(zhì)分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)，⑤正確；綜合以上分析，①②③④不正確，故選C?！踞槍毩?xí)10】化學(xué)計量在化學(xué)中占有重要地位。請回答下列問題：(1)長征系列運載火箭的燃料之一是肼()。回答下列問題：肼的摩爾質(zhì)量是，16g肼中含有氮原子的數(shù)目為。某二價金屬氯化物()中含有0.4mol，則的物質(zhì)的量是；A的相對原子質(zhì)量是。(3)現(xiàn)有mol的CO和的混合氣體，質(zhì)量共，則的質(zhì)量為?！敬鸢浮?1)32g·mol1NA(2)0.240【詳解】（1）肼(N2H4)的摩爾質(zhì)量為32g/mol；16g肼物質(zhì)的量為，含有1mol氮原子，氮原子數(shù)目為NA；（2）1mol金屬氯化物()中含有2mol，若含0.4mol則應(yīng)為，其質(zhì)量為，則的摩爾質(zhì)量為，的式量為111，A的相對原子質(zhì)量=11171=40；（3）設(shè)CO和的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則；，解得：，，則的質(zhì)量為。知識點3：氣體摩爾體積1.不同物質(zhì)在相同條件下的體積比較（1）在相同條件下，1mol氣體的體積幾乎完全相同，在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、1.01×105Pa）下，約為22.4L。（2）在相同條件下，1mol固體或液體的體積一般各不相同。2.決定物質(zhì)體積大小的因素決定物質(zhì)體積大小的因素有三個：①物質(zhì)的粒子數(shù)目;②粒子的大小;③粒子之間的距離。相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)在不同狀態(tài)下所占體積的一般規(guī)律：氣體>液體>固體。氣體粒子間的平均距離要比固體和液體中粒子之間的平均距離大得多。1mol任何物質(zhì)中的粒子數(shù)目都是相同的，均約為6.02×1023。因此，在粒子數(shù)目相同的情況下，物質(zhì)體積的大小主要取決于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小和粒子之間的距離。①固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)中粒子之間的距離是非常小的，在粒子數(shù)目相同的情況下，它們的體積主要取決于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小。不同物質(zhì)的粒子大小是不相同的，所以1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。②對于氣體來說，粒子之間的距離（一般指平均距離）遠遠大于粒子本身的直徑，所以當(dāng)粒子數(shù)相同時，氣體的體積主要取決于氣體粒子之間的距離。而在相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，因此粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積。3.氣體摩爾體積（1）氣體摩爾體積含義①氣體摩爾體積是指一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為Vm。②氣體摩爾體積表達式為Vm=V/n，常用單位為L/mol（L·mol1）或m3/mol（m3·mol1）。（2）氣體摩爾體積的數(shù)值氣體的體積主要由粒子間的距離決定，而粒子間的距離又受溫度和壓強影響。因此，對于氣體而言，不同狀態(tài)下的氣體摩爾體積不一定相同。在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）下，1mol任何氣體的體積都約為L，即Vm=L·mol1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。①決定物質(zhì)體積的因素圖示②有關(guān)氣體摩爾體積的幾種計算氣體的物質(zhì)的量n=V/Vm；氣體的摩爾質(zhì)量M=Vm·ρ氣體的粒子數(shù)N=n·NA=；氣體的質(zhì)量m=n·M=③VmL·mol1的應(yīng)用注意條件：必須指明條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積不一定是L。注意物質(zhì)的狀態(tài)：必須為氣態(tài)。如水、酒精、SO3、CCl4，等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，則不能使用VmL·mol1。④氣體摩爾體積與L·mol1的關(guān)系氣體摩爾體積的適用范圍是氣態(tài)物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，即與氣體的種類無關(guān)。如molH2與molO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為L。標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的氣體摩爾體積均約為22.4L·mol1，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積可能是L·mol1，也可能不是L·mol1。即1mol氣體的體積若為L，它所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如氣體在273℃和202kPa時，Vm也為L·mol1。知識點4：氣體摩爾質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的計算1.利用氣體的摩爾體積和密度在一定條件下，M=Vm·ρ。2.利用相對密度在同溫同壓下，若A氣體相對B氣體的密度為D，即=D、則，3.利用摩爾質(zhì)量的定義4.根據(jù)混合氣體中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)或體積分數(shù)求混合氣體的平均摩爾質(zhì)量其中，表示混合氣體中某一組分的物質(zhì)的量分數(shù)。由于同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，因此，混合氣體中某一組分的物質(zhì)的量分數(shù)等于該組分的體積分數(shù)。則其中，表示混合氣體中某一組分的體積分數(shù)?！踞槍毩?xí)11】標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為，對其含義表述正確的是A．的體積約為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積約為D．影響氣體體積的主要因素是分子本身的大小【答案】C【詳解】A．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算1mol氮氣的體積，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鐵為固體，無法計算1mol鐵的體積，故B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為，故C正確；D．由于氣體的分子間距離遠大于分子本身大小，則相同條件下影響氣體體積的主要因素是氣體的分子數(shù)目以及分子間的平均距離，故D錯誤；故選C?！踞槍毩?xí)12】下列說法中正確的是A．在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定B．在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，若體積相同，則它們所含的分子數(shù)一定相同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為【答案】B【詳解】A．相同條件下，氣體的體積由氣體的分子數(shù)決定，故A錯誤；B．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定，故B正確；C．氣體的體積相同時，由于不知溫度和壓強，所以無法確定所含的分子數(shù)是否相同，故C錯誤；D．氣體的摩爾體積的單位是L/mol，且在標(biāo)注狀況下氣體體積為，其數(shù)值隨溫度和壓強的改變而改變，故D錯誤。故選B。【針對練習(xí)13】下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L含有的分子數(shù)約為B．2mol和1mol充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)約為C．1mol和的混合物中含有的氮原子數(shù)共約為D．0.1mol與足量的Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為【答案】D【詳解】A．在標(biāo)況下不是氣體，22.4L的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯誤；B．和反應(yīng)生成是可逆反應(yīng)，2mol和1mol充分反應(yīng)，生成的物質(zhì)的量小于2mol，故B錯誤；C．和的最簡式為NO2，1molNO2中含有的氮原子的物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目約為，故C錯誤；D．與足量的Fe反應(yīng)生成FeCl3，Cl元素由0價下降到1價，0.1mol與足量的Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為，數(shù)目約為，故D正確；故選D?！踞槍毩?xí)14】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生2 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4所含分子數(shù)為AC．2O2所含陰離子數(shù)為A D．常溫常壓下，28gN2中所含原子個數(shù)為NA【答案】C【詳解】A．氫氣所處的狀態(tài)不明確，即氣體摩爾體積的數(shù)值不明確，則生成的氫氣的體積不明確，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C．過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的，2O2所含陰離子，數(shù)目為A，故C正確；D．28gN2為1mol，1mol氮氣分子中含有2molN原子，所含原子個數(shù)為2NA，故D錯誤；故選C?！踞槍毩?xí)15】下列說法錯誤的是A．同溫同壓下，氣體體積的大小取決于分子數(shù)目B．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3C．常溫常壓下，22.4L和的混合氣體中氧原子數(shù)目小于4D．同溫同體積時，和CO的原子數(shù)一定相等【答案】D【詳解】A．影響氣體體積的因素有粒子的大小，粒子間的距離以及數(shù)目多少，同溫同壓下氣體的分子間距離相等，而分子間距離遠大于分子的大小，則決定氣體體積大小的因素為分子數(shù)目的多少，A正確；B．氧氣和臭氧均只含有氧原子，常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧中氧原子共48g，所含的氧原子總數(shù)為=3NA，B正確；C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于，22.4L和的混合氣體物質(zhì)的量小于1mol，故氧原子數(shù)目小于4，C正確；D．同溫度、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強，若二者所處壓強相同，則含有相同的分子數(shù)目，都是雙原子分子，含有相同的原子數(shù)目，若所處壓強不同，含有的原子數(shù)目一定不相同，D錯誤；故選D?！踞槍毩?xí)16】下列說法正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4L②0.5molH2所占體積為11.2L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4L④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4L⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體所含的分子數(shù)相同A．①③⑤ B．④⑥C．②④⑥ D．①④⑥【答案】B【詳解】①該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不一定是氣體，錯誤；②沒有限定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2所占體積不一定為11.2L，錯誤；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，錯誤；④CO和N2的摩爾質(zhì)量都為28g/mol，28gCO與N2的混合氣體中氣體總物質(zhì)的量為=1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為，正確；⑤各種氣體的摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都約為22.4L/mol，不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不一定為，錯誤；⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體所含分子物質(zhì)的量相等、所含分子數(shù)相同，正確；正確的有④⑥；答案選B?！踞槍毩?xí)17】多選）用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為B．1molNaOH溶解在1L水中，則其100mL溶液中數(shù)為C．常溫常壓下，和分子個數(shù)比為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和混合氣體中含有分子的數(shù)目為【答案】CD【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量及分子數(shù)，A錯誤；B．1molNaOH溶解在1L水中，溶液體積大于1L，鈉離子濃度小于1mol/L，則100mL溶液中Na+數(shù)小于NA，B錯誤；C．氧氣和硫化氫的摩爾質(zhì)量分別為32g/mol和34g/mol，32gO2和34gH2S的物質(zhì)的量均為1mol，分子個數(shù)比為1:1，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和Cl2混合氣體總物質(zhì)的量為，故混合氣體中分子的數(shù)目為NA，D正確；故答案為：CD?！踞槍毩?xí)18】（多選）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．個的體積是B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧原子總數(shù)為的和的混合氣體，其體積為C．溶液中含個D．乙醇溶液中所含氧原子數(shù)目為【答案】BD【詳解】A．個的物質(zhì)的量為1mol，由于題干未告知N2所處的狀態(tài)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算其體積，A錯誤；B．已知一分子CO2和一分子SO2中均含有2個O原子，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧原子總數(shù)為的和的混合氣體，其體積為=，B正確；C．題干未告知，溶液的體積，無法計算溶液中含的數(shù)目，C錯誤；D．乙醇溶液中所含氧原子數(shù)目為=，D正確；故答案為：BD。知識點5：阿伏加德羅定律及其推論1.阿伏加德羅定律（1）內(nèi)容（2）解釋∶同溫同壓下，氣體粒子間的平均距離相等，故體積相同時，氣體粒子數(shù)相等，其物質(zhì)的量也相等。①阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體，但不適用于非氣體。②同溫、同壓、同體積和同分子數(shù)，"四同"共同存在，相互制約，即"三同定一同"。2.阿伏加德羅定律的六大推論阿伏加德羅定律及其推論和理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT間的關(guān)系（高考不考查理想氣體狀態(tài)方程）。利用pV=nRT和萬能恒等式之間的關(guān)系推導(dǎo)就可以得到阿伏加德羅定律及其推論（其中p為壓強，V為氣體的體積，R為常數(shù)，T為溫度）。例如，同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，推導(dǎo)如下∶①；②由①和②可得，則【解題技巧】有關(guān)阿伏加德羅定律及其推論題的分析思路第一步，分析"條件"∶分析題干中的條件，找出相同與不同。第二步，明確"要求"∶分析題目要求，明確所要求的比例關(guān)系。第三步，利用"規(guī)律"∶利用阿伏加德羅定律及其推論，根據(jù)條件和要求進行分析判斷?！踞槍毩?xí)19】向三個密閉容器中分別充入H2、O2、CO2，下列有關(guān)說法錯誤的是A．同溫、同壓、同體積時，氣體的密度：(CO2)>(O2)>(H2)B．同溫、同壓、同質(zhì)量時，氣體的體積：V(H2)>V(O2)>V(CO2)C．同溫、同壓、同體積時，氣體的分子數(shù)：N(CO2)>N(O2)>N(H2)D．同溫、同壓、同體積時，氣體的質(zhì)量：m(CO2)>m(O2)>m(H2)【答案】C【詳解】A．根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫、同壓、同體積時，三種氣體的密度比為相對分子質(zhì)量比，則(CO2)>(O2)>(H2)，A正確；B．同溫、同壓、同質(zhì)量時，三種氣體的物質(zhì)的量為n(CO2)<n(O2)<n(H2)，則體積關(guān)系：V(H2)>V(O2)>V(CO2)，B正確；C．同溫、同壓、同體積時，三種氣體的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)關(guān)系：N(CO2)=N(O2)=N(H2)，C錯誤；D．同溫、同壓、同體積時，三種氣體的物質(zhì)的量相同，三種摩爾質(zhì)量關(guān)系為M(CO2)>M(O2)>M(H2)，則三種氣體的質(zhì)量關(guān)系：m(CO2)>m(O2)>m(H2)，D正確；故選C?！踞槍毩?xí)20】下列關(guān)于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的說法不正確的是A．某氣體在常溫常壓下的密度為1.429g·L1，則該氣體的相對分子質(zhì)量為32B．在同溫同壓下，某氣體的密度是氫氣密度的22倍，則該氣體的相對分子質(zhì)量為44C．在一定條件下，16g某雙原子分子中含有原子數(shù)為NA，其相對分子質(zhì)量為32D．假設(shè)空氣只由氮氣和氧氣組成且二者體積比為4：1，則空氣的平均相對分子質(zhì)量約為29【答案】A【詳解】A．常溫常壓下，lmol氣體的體積大于22.4L，則該氣體的摩爾質(zhì)量M>22.4L·mol1，故其相對分子質(zhì)量大于32，故A錯誤；B．該氣體的摩爾質(zhì)量為22×M(H2)=22×2g/mol=44g/mol，其相對分子質(zhì)量為44，故B正確；C．該雙原子分子的物質(zhì)的量為0.5mol，所以其摩爾質(zhì)量，其相對分子質(zhì)量為32，故C正確；D．由氮氣和氧氣的體積之比可以求出氮氣和氧氣的體積分數(shù)分別為80%、20%，所以空氣的平均相對分子質(zhì)量=28×80%+32×20%=29，故D正確；故選A?！踞槍毩?xí)21】同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占體積之比為1∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是A．同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1B．甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為1∶1C．同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強之比為1∶1D．等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為1∶1【答案】D【分析】ag甲氣體和2ag乙氣體相同條件下體積比為1:2，即二者的物質(zhì)的量之比為1:2，由M=可知，甲和乙的摩爾質(zhì)量相同，即相對分子質(zhì)量相同?！驹斀狻緼．a(chǎn)g甲氣體和2ag乙氣體的質(zhì)量之比為1:2，體積之比為1:2，由ρ=可知，同溫同壓下甲和乙的密度之比為1:1，故A正確；B．a(chǎn)g甲氣體和2ag乙氣體的質(zhì)量之比為1:2，體積之比為1:2，由阿伏伽德羅定律可知，二者物質(zhì)的量之比為1:2，由M=可知，甲和乙相對分子質(zhì)量相同，故B正確；C．由分析可知，甲和乙相對分子質(zhì)量相同，同溫同體積下等質(zhì)量的甲乙物質(zhì)的量相同，同溫同體積下，壓強之比為1:1，故C正確；D．據(jù)分析，甲和乙的摩爾質(zhì)量相同，等質(zhì)量的甲和乙的物質(zhì)的量相同，即分子數(shù)相同，但原子數(shù)不一定相同，故D錯誤；故選D?！踞槍毩?xí)22】同溫同壓下，下列關(guān)于相同質(zhì)量的氫氣和氦氣說法正確的是A．體積之比為4∶1 B．密度之比為1∶4C．物質(zhì)的量之比為2∶1 D．分子數(shù)之比為1∶2【答案】C【分析】相同質(zhì)量的氫氣和氦氣，設(shè)質(zhì)量都是1g，則物質(zhì)的量分別為、。【詳解】A．同溫同壓，體積之比等于物質(zhì)的量之比，體積比為2∶1，故A錯誤；

B．同溫同壓，密度比等于摩爾質(zhì)量之比，密度之比為2∶4=1:2，故B錯誤；C．物質(zhì)的量之比為，故C正確；D．分子數(shù)比等于物質(zhì)的量之比，分子數(shù)之比為，故D錯誤；選C?！踞槍毩?xí)23】以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算正確的是A．有CO、、三種氣體，它們各含有1molO，則三種氣體物質(zhì)的量之比為B．兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同C．常溫下，aL氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為個D．在同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大【答案】D【詳解】A．含1molO的CO、CO2、O3的物質(zhì)的量分別是1mol、、mol，三種氣體物質(zhì)的量之比為6∶3∶2，A錯誤；B．兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，但他們的狀態(tài)不一定相同，所以它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積并不一定相同，B錯誤；C．常溫下氣體的摩爾體積大于，aL氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)不是個，C錯誤；D．由知，同溫同體積時，壓強與物質(zhì)的量成正比，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大，D正確；故選D?！踞槍毩?xí)24】（多選）一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)，將容器分成兩部分，當(dāng)左側(cè)充入1molN2，右側(cè)充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法不正確的是A．左側(cè)與右側(cè)原子數(shù)之比為4∶1B．右側(cè)CO的質(zhì)量為C．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的28倍D．保持溫度不變，若改變右側(cè)CO的充入量而使隔板處于容器正中間，則應(yīng)再充入【答案】BC【分析】左右兩側(cè)氣體溫度、壓強相同，氣體體積之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，左右兩側(cè)體積之比為4∶1，則左右兩側(cè)氣體分子物質(zhì)的量之比為4∶1，左側(cè)N2物質(zhì)的量為1mol，右側(cè)CO物質(zhì)的量為×1mol＝0.25mol，氣體分子數(shù)與氣體分子物質(zhì)的量成正比，則左側(cè)與右側(cè)分子數(shù)之比為4∶1?！驹斀狻緼．每個氮氣分子、一氧化碳分子均含有2個原子，故左側(cè)與右側(cè)原子數(shù)之比為4∶1，A項正確；B．右側(cè)CO的質(zhì)量為28g·mol1×0.25mol=7g，B項錯誤；C．同溫、同壓下氣體密度之比等于氣體摩爾質(zhì)量之比，則右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的=14倍，C項錯誤；D．同溫、同壓下氣體體積之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，隔板處于容器正中間時，左右兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等，則需要再充入CO的物質(zhì)的量為1mol0.25mol=0.75mol，D項正確；答案選BC?！踞槍毩?xí)25】回答下列問題：(1)同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質(zhì)的量之比為，原子總數(shù)之比為，密度之比為。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共，質(zhì)量為，則兩種混合氣體中氧原子數(shù)為NA，其中CO的體積分數(shù)為。【答案】(1)1∶15∶34∶11(2)0.650%【詳解】（1）根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質(zhì)的量相同，則物質(zhì)的量之比為1:1；1分子甲烷和1分子二氧化碳分別含有5個原子、3個原子，故原子總數(shù)之比為5:3；同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故為16:44=4:11；（2）兩種氣體的物質(zhì)的量之和為，設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為a，CO2的物質(zhì)的量為b，則有，，解得，；則兩種混合氣體中氧原子為，數(shù)目為A，其中CO的體積分數(shù)為。【針對練習(xí)26】回答下列問題：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為。(2)在25℃、101kPa的條件下，相同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的摩爾質(zhì)量為。(3)兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入agA氣體，Y中充入agCH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強之比是4∶11，則A的摩爾質(zhì)量為?！敬鸢浮?1)64(2)30gmol1(3)44gmol1【詳解】（1）標(biāo)況下，，，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時其數(shù)值根相對分子質(zhì)量數(shù)值相等，故該氣體的相對分子質(zhì)量是64；（2）pV=nRT，相同的溫度和壓強下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，故相同質(zhì)量的甲烷和A氣體物質(zhì)的量之比為15∶8，故∶=15∶8，故A的摩爾質(zhì)量為30gmol1；（3）溫度、體積相同時，氣體壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，4∶11=∶，故A的摩爾質(zhì)量為44gmol1。知識點6：物質(zhì)的量濃度1.物質(zhì)的量濃度（1）物質(zhì)的量濃度的含義∶物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度，符號為cB。（2）物質(zhì)的量濃度的計算公式和單位∶，其中nB為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V為溶液的體積。由物質(zhì)的量濃度的計算公式可知，物質(zhì)的量濃度的常用單位為mol/L（mol·L1）或mol/m3（mol·m3）。2.物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較物質(zhì)的量濃度c質(zhì)量分數(shù)概念以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量以溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量的比值來表示溶液的組成的物理量溶質(zhì)的單位molg溶液的單位Lg表達式兩者關(guān)系（:摩爾質(zhì)量，單位g·mol1；ρ：密度，單位g·cm3）①正確判斷溶液中的溶質(zhì)某些物質(zhì)溶于水后，與水發(fā)生反應(yīng)，則溶質(zhì)為反應(yīng)后的生成物，如Na2O→NaOH，SO3→H2SO4等；含結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4為溶質(zhì)。②準(zhǔn)確計算溶液的體積公式中，V是指溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和。計算時不能用溶劑的體積代替溶液的體積，應(yīng)根據(jù)V=m/ρ計算溶液的體積。③理解物質(zhì)的量濃度的兩個要點溶液中溶質(zhì)與構(gòu)成微粒濃度的關(guān)系，如從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化，但所取出溶質(zhì)的物質(zhì)的量隨取出溶液的體積變化而改變。知識點7：物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算1.已知溶質(zhì)的質(zhì)量求物質(zhì)的量濃度（溶液體積已知）2.已知溶液中某種粒子的數(shù)目求物質(zhì)的量濃度（溶液體積已知）3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算（1）已知溶液的體積（2）已知溶液的密度標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V1L氣體（摩爾質(zhì)量為Mg·mol1）溶于V2L水中，所得溶液密度為ρg·cm3，則：①氣體的物質(zhì)的量∶②溶液體積∶③溶液質(zhì)量∶m（溶液）=m（溶質(zhì)）+m（溶劑）=Mg·mol1×+V2L×1000mL·L1g·cm3④再根據(jù)c=知4.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算（1）換算公式。其中M為溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量，ρ為溶液的密度（g·cm3），ω為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（2）推導(dǎo)方法設(shè)溶液體積為1L，則①溶質(zhì)的質(zhì)量：m=1L×000mL·L1×ρg·cm3（溶液的密度）×ω（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）=1000ρωg②溶質(zhì)的物質(zhì)的量：③溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度∶5.溶波稀釋與混合的計算（1）濃溶液的稀釋溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變∶c（濃）·V（濃）=c（?。（?。?溶質(zhì)的質(zhì)量不變∶m（濃）·ω（濃）=m（?。う兀ㄏ。?溶液的質(zhì)量守恒∶m（?。?m（濃）＋m（水）（溶液體積一般不守恒）。（2）含相同溶質(zhì)的兩溶液混合溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變∶c1V1＋c2V2=c（混）·V（混）溶質(zhì)的質(zhì)量不變∶=m（混）·（混）混合后溶液的體積∶①若題目中指出不考慮溶液體積的改變，則可認為是原兩溶液的體積之和;②若題目中給出混合后溶液的密度，應(yīng)根據(jù)來計算。（3）同一溶質(zhì)、質(zhì)量分數(shù)分別為a%、b%的兩溶液混合①等體積混合a.當(dāng)溶液密度大于1g·cm3時，溶液濃度越大，密度越大（如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等溶液），等體積混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。b.當(dāng)溶液密度小于1g·cm3時，溶液濃度越大，密度越小（如乙醇溶液、氨水），等體積混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。②等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混合時（無論ρ＞1g·cm3還是ρ＜1g·cm3），混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【針對練習(xí)27】下列溶液與溶液中物質(zhì)的量濃度相等的是A．溶液 B．溶液C．溶液 D．溶液【答案】D【分析】20mL1mol?L?1NaNO3溶液中硝酸根的物質(zhì)的量濃度c=1mol/L×1=1mol/L；【詳解】A．10mL2mol/LMg(NO3)2溶液中硝酸根物質(zhì)的量濃度c=1mol/L×2=1mol/L，選項A不符合題意；B．5mL0.8mol/LAl(NO3)3溶液中物質(zhì)的量濃度，選項B不符合題意；C．10mL2mol/LAgNO3溶液中物質(zhì)的量濃度c=2mol/L×1=2mol/L，選項C不符合題意；D．10mL0.5mol/LCu(NO3)2溶液中物質(zhì)的量濃度c=0.5mol/L×2=1mol/L，選項D符合題意；故答案為：D?！踞槍毩?xí)28】在NaCl、、三種鹽配成的混合溶液中，若為，為，為，則c(SO)為A． B． C． D．【答案】D【詳解】根據(jù)電荷守恒，即.2mol/L+2c(SO)，c(SO，故選D?！踞槍毩?xí)29】VmL溶液中含m克，若把此溶液取一半加水稀釋至4VmL，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L【答案】D【詳解】VmL溶液中硫酸根物質(zhì)的量為，取一半加水稀釋到4VmL，則硫酸根物質(zhì)的量濃度為，根據(jù)，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為，故D符合題意。綜上所述，答案為D?！踞槍毩?xí)30】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體(摩爾質(zhì)量為Mg·mol1)溶于水中，所得溶液的密度為ρg·mL1，則此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為A．mol·L1 B．mol·L1C．mol·L1 D．100VρM(MV+2240)mol·L1【答案】B【詳解】HCl溶于水，溶質(zhì)為HCl，其物質(zhì)的量為=mol，溶液的質(zhì)量為(+100g)，則溶液的體積為mL，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，該物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol/L=mol/L，選項B正確；故答案為B?！踞槍毩?xí)31】將溶液和溶液混合(忽略溶液混合時的體積變化)，混合后的溶液中的物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．【答案】A【詳解】將溶液和溶液混合(忽略溶液混合時的體積變化)，混合后的溶液中的物質(zhì)的量濃度為mol/L＝。答案選A?！踞槍毩?xí)32】現(xiàn)有VL0.5mol·L1的鹽酸，欲將其濃度擴大一倍，以下方法中最宜采用的是A．加熱濃縮到原來體積的一半B．加入5mol·L1的鹽酸C．加入10mol·L1的鹽酸，再稀釋至D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入氯化氫氣體【答案】C【詳解】A．加熱蒸發(fā)，HCl揮發(fā)，溶液濃度降低，選項A錯誤；B．溶液的體積不具有加和性，選項B錯誤；C．混合后溶液中的HCl的物質(zhì)的量為0.5mol·L1×VL+10mol·L1，所以混合后HCl的濃度為=1mol·L1，選項C正確；D．通入氯化氫氣體，溶液的體積發(fā)生變化，無法求出濃度，選項D錯誤；答案選C。【針對練習(xí)33】下列敘述正確的是A．將8.4gNaHCO3晶體溶于100mL水中，制得0.1mol/L的NaHCO3溶液B．將25g無水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol/LC．將wga%的NaCl飽和溶液蒸發(fā)掉g水，得到2a%的NaCl溶液D．將1體積c1mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為1mol/L【答案】D【詳解】A．碳酸氫鈉溶于100mL水，得到的溶液的體積不是，碳酸氫鈉的濃度不等于，A錯誤；B．25g硫酸銅物質(zhì)的量為，溶于水制成100mL溶液，其濃度大于1mol/L，B錯誤；C．wga%的NaCl飽和溶液蒸發(fā)掉水，隨著水蒸發(fā)，NaCl結(jié)晶析出，最終仍得到a%的NaCl溶液，C錯誤；D．1體積c1mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀釋后濃度為1mol/L，D正確；故答案選D?！踞槍毩?xí)34】VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋ag，取VmL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L【答案】C【詳解】VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋ag，Al3＋物質(zhì)的量為：＝mol；取VmL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后Al3＋的物質(zhì)的量為mol×＝mol；則稀釋后SO的物質(zhì)的量為mol×＝mol；則稀釋后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是＝mol/L，故選C?！踞槍毩?xí)35】相對分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于mg水中，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L1，密度為ρg·cm3，則下列說法正確的是A．溶液密度ρ可表示為B．物質(zhì)的量濃度c可表示為C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w%可表示為D．相對分子質(zhì)量Mr可表示為【答案】D【詳解】A．根據(jù)c=可得ρ=，故A錯誤；B．VL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的該氣體的物質(zhì)的量為，該氣體的質(zhì)量為，溶液的質(zhì)量為mg＋，形成溶液的體積為，該溶液的物質(zhì)的量濃度為，故B錯誤；C．由B項的分析可知，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w%=，故C錯誤；D．由溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w%=整理得該氣體的相對分子質(zhì)量為，故D正確；故選D。【針對練習(xí)36】20℃時，飽和NaCl溶液的密度為，物質(zhì)的量濃度為，則下列說法錯誤的是A．溫度低于20℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于B．20℃時，飽和NaCl溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為C．20℃時，將溶解在1L水中，所得溶液的濃度為D．20℃時，NaCl的溶解度為【答案】C【詳解】A．溫度低于20℃時，NaCl的溶解度減小，NaCl的質(zhì)量分數(shù)減小，則飽和NaCl溶液的濃度小于，故A正確；B．20℃時，1L飽和NaCl溶液的質(zhì)量為，溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為，故NaCl的質(zhì)量分數(shù)為，故B正確；C．的物質(zhì)的量為1mol，將其溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，故所得溶液的濃度不是，故C錯誤；D．20℃時，1L飽和NaCl溶液中NaCl的質(zhì)量為，又知溶液的質(zhì)量為，則溶劑水的質(zhì)量為，根據(jù)溶解度的定義，可知20℃時NaCl的溶解度為，故D正確；故選C。【針對練習(xí)37】（多選）已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL，密度為，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w%，NaCl的物質(zhì)的量濃度為，溶液中NaCl的質(zhì)量為mg，NaCl的物質(zhì)的量為nmol。則下列表達式中正確的是A． B． C． D．【答案】BC【詳解】A．氯化鈉的物質(zhì)的量為n=mol，A錯誤；B．氯化鈉物質(zhì)的量濃度為cmol/L，由質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)換公式得，c=，B正確；C．氯化鈉質(zhì)量分數(shù)為w%=，C正確；D．根據(jù)物質(zhì)的量濃度的公式c=和物質(zhì)的量公式n=可知氯化鈉溶液的體積為V=，D錯誤；故答案為：BC。【針對練習(xí)38】（多選）下列說法正確的是A．將的溶液蒸發(fā)掉水后，變?yōu)榈娜芤海撊芤旱奈镔|(zhì)的量濃度為B．把的溶液與混合后，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)镃．某溶液的密度為，的質(zhì)量分數(shù)為，該溶液中的物質(zhì)的量為D．已知氨水的密度為，氨水的密度為，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水的質(zhì)量分數(shù)大于【答案】AC【詳解】A．將的溶液蒸發(fā)掉水后，變?yōu)榈娜芤海O(shè)80mL溶液的質(zhì)量為m，則有：(m+100)×14%=m×28%，解得m=100g，該溶液的物質(zhì)的量濃度為=，A正確；B．把的溶液與混合后溶液體積不為200mL，且無法計算該體積，故無法計算混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度，B錯誤；C．某溶液的密度為，的質(zhì)量分數(shù)為，則MgCl2的質(zhì)量分數(shù)為：=19.8%，故該MgCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為：，則C(Cl，故該溶液中的物質(zhì)的量為，C正確；D．已知氨水的密度為，氨水的密度為，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水的質(zhì)量分數(shù)為：=14.6%小于，D錯誤；故答案為：AC?！踞槍毩?xí)39】質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度等是用于化學(xué)計算的常見物理量，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17gNH3的體積為，含有氫原子個數(shù)為，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。(2)某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為，R的相對原子質(zhì)量為。(3)現(xiàn)有含、和的混合溶液，已知其中，，，則此溶液中為。(4)溶液中含，取溶液稀釋到，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是。(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量是，將這些氣體溶于水中配成溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度是?！敬鸢浮?1)22.4L1.806×1024(2)64g/mol32(4)(5)【詳解】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17gNH3的體積為，含有氫原子個數(shù)為=1.806×1024，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下=33.6LH2S含有相同數(shù)目的氫原子，故答案為：；1.806×1024；；（2）某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氧化物的體積為448mL即為=，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為=64g/mol，R的相對原子質(zhì)量為642×16=32，故答案為：64g/mol；32；（3）現(xiàn)有含、和的混合溶液，已知其中，，，根據(jù)電荷守恒有：2c(Mg2+)+c(Na+)=2c()+c(),則此溶液中為，故答案為：；（4）溶液中含則n(Al3+)=mol，n()=n(Al3+)==mol，則原溶液中c()==mol/L，取溶液稀釋到，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是=，故答案為：；（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量是，將這些氣體溶于水中配成溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度是，故答案為：；?！踞槍毩?xí)40】完成下列填空。(1)個的物質(zhì)的量為mol。相同條件下，等質(zhì)量的和所含的原子個數(shù)之比為，密度之比為。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和占有相同的體積；標(biāo)況下，體積相同的HCl、、、氣體中，物質(zhì)的量之比為，所含原子數(shù)最多的是，質(zhì)量最大的是。(3)向中加水至100mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為，取出20mL，所含的物質(zhì)的量濃度為，的數(shù)量為。【答案】(1)0.55∶11∶2(2)641∶1∶1∶1A【詳解】（1）；等質(zhì)量的和所含分子個數(shù)之比為，原子個數(shù)比為5∶1；相同條件下，密度之比為摩爾質(zhì)量之比，即為1∶2；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol和占有相同的體積，，g；根據(jù)，標(biāo)況下，體積相同的HCl、、、氣體，物質(zhì)的量相同；分子中含有的原子個數(shù)最多，則所含原子數(shù)最多的是；相對分子質(zhì)量最大的是，根據(jù)，則等物質(zhì)的量的以上氣體，質(zhì)量最大的是；（3），；取出20mL，的物質(zhì)的量濃度不變，；，數(shù)目為A。知識點8：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.認識和使用容量瓶（1）容量瓶的結(jié)構(gòu)與用途（2）使用要點①容量瓶瓶塞須用結(jié)實的細繩系在瓶頸上，以防止損壞或丟失。②只能配制容量瓶上規(guī)定體積的溶液，應(yīng)根據(jù)所配體積選取規(guī)格合適的容量瓶，如配制950mL溶液，應(yīng)選用1000mL的容量瓶。③使用容量瓶時注意"五不"∶a.不能用容量瓶來溶解固體;b.不能用容量瓶來稀釋濃溶液;c.不能加熱容量瓶;d.不能用容量瓶作反應(yīng)容器;e.不能用容量瓶長期貯存溶液。④使用前要檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否漏水。檢查程序∶加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。⑤容量瓶使用完畢，應(yīng)洗滌、晾干。玻璃磨口瓶塞應(yīng)在瓶塞與瓶口處墊一張紙條，以免瓶塞與瓶口粘連。⑥容量瓶在使用時不需要用待配溶液潤洗，若潤洗，則加入的溶質(zhì)偏多。2.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（1）實驗儀器∶一定容積的容量瓶、托盤天平（稱量固體）、量筒（量取液體）、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。步驟裝置操作及注意事項①計算①根據(jù)n（固體）=c·V（容量瓶），m（固體）=n（固體）×M，求固體質(zhì)量;利用c（濃溶液）·V（濃溶液）=c（所配溶液）·V（容量瓶），求濃溶液的體積。②計算溶質(zhì)的質(zhì)量時要根據(jù)容量瓶的容積來計算，計算結(jié)果保留一位小數(shù)②稱量/量取固體用托盤天平稱量①在使用天平時應(yīng)"一平，二調(diào)，三稱量"；②稱量時"左物右碼"勿放反，先墊紙片再稱量（強腐蝕性物質(zhì)用小燒杯，如氫氧化鈉等物質(zhì)）；③讀數(shù)時注意用砝碼質(zhì)量加游碼質(zhì)量濃溶液用量筒量?、龠x擇合適的量筒，先用水清洗，再用所量取的濃溶液物質(zhì)潤洗②先往量筒中加入濃溶液，眼睛平視刻度線，等凹液面接近刻度線時改用膠頭滴管逐滴加入③溶解①把固體加入燒杯后，加入適量的水，用玻璃棒順時針攪拌。②在攪拌過程中速度適中、用力不能過猛，防止液體飛濺④冷卻（冷卻到室溫）物質(zhì)溶解過程中一般會產(chǎn)生熱效應(yīng)，而物質(zhì)本身都會熱脹冷縮，溶液冷卻到室溫的目的是防止給后續(xù)操作帶來誤差⑤移液玻璃棒在引流時∶①下端要抵在刻度線以下，防止定容時刻度線上方有液體，導(dǎo)致定容后液體體積變大。②上端要在容量瓶瓶口中央，防止在轉(zhuǎn)移液體時使液體灑落在容量瓶的外側(cè)⑥洗滌將燒杯內(nèi)壁和玻璃棒用蒸餾水洗滌23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶，輕輕搖動，使溶液混合均勻。①溶解及洗滌所用水的總體積一定不能超過要配制溶液的體積。②洗滌時玻璃棒和燒杯一起洗滌。③為保證溶質(zhì)不損失，應(yīng)將燒杯內(nèi)壁及玻璃棒洗滌2~3次，且將洗滌液也注入容量瓶⑦定容在加蒸餾水時，先將蒸餾水用燒杯沿玻璃棒注入容量瓶，離刻度線12cm時改用膠頭滴管滴加，眼睛要平視刻度線，直到凹液面的最低處和刻度線相切⑧報蕩、搖勻①蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒，搖勻。②在搖勻時不能用力過猛，防止液體從上口沖出⑨裝瓶、貼簽把配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，在試劑瓶上標(biāo)注藥品的名稱及濃度，易分解的試劑也可以標(biāo)注配制試劑的日期注意1：量筒的使用注意事項①量筒的常見規(guī)格有10mL、25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。②量筒沒有"0"刻度。③為了減小實驗誤差，量取溶液時應(yīng)根據(jù)所取溶液的體積，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，如量取7mL液體應(yīng)選用10mL量筒。注意2：定容時的讀數(shù)問題俯視刻度線時溶液實際體積小于讀數(shù)，仰視刻度線時溶液實際體積大于讀數(shù)，都會產(chǎn)生誤差。注意3：準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的兩個關(guān)鍵（1）準(zhǔn)確稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量（或準(zhǔn)確量取濃溶液的體積）;（2）準(zhǔn)確標(biāo)定所配制溶液的體積3.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析（1）原理依據(jù)根據(jù)分析，其中MB（溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量）是定值。其他條件不變時∶使mB或nB增大（或減小）的因素，導(dǎo)致cB偏大（或偏?。?；使V增大（或減小）的因素，導(dǎo)致cB偏?。ɑ蚱螅＃?）具體分析實例（以配制220mL1.00mol·L1NaOH溶液為例）注∶選取容量瓶的規(guī)格為250mL，計算溶質(zhì)質(zhì)量時應(yīng)用250mL，而非220mL。操作步驟引起誤差的操作影響因素對cB的影響mB（或nB）V①計算計算結(jié)果m（NaOH）mol·L1×40g·mol1g偏小偏?、诜Q量砝碼生銹或沾有其他物質(zhì)（沒有脫落）偏大偏大砝碼與物品顛倒（使用游碼）偏小偏小稱量時間過長偏小偏?、廴芙庥猩倭恳后w濺出偏小偏小④轉(zhuǎn)移容量瓶內(nèi)有少量水無影響無影響無影響⑤洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小偏?、薅ㄈ菸蠢鋮s至室溫就進行定容偏小偏大仰視讀數(shù)偏大偏小俯視讀數(shù)偏小偏大液面超出刻度線后用膠頭滴管吸出一部分溶液偏小偏小⑦搖勻搖勻后液面下降，補充水偏大偏?、嘌b瓶試劑瓶剛用蒸餾水洗過偏大偏小【針對練習(xí)41】配制250mL的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏高的是A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．用托盤天平稱量時，藥品放在右盤稱量C．在容量瓶中定容時俯視刻度線D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度線【答案】C【分析】先分析操作方法對溶質(zhì)的物質(zhì)的量（n）、溶液體積（V）的影響，然后結(jié)合c=分析誤差，若n偏大、V偏小，所得溶液濃度偏大，反之則相反。【詳解】A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，n偏小，所得溶液濃度偏小，故A錯誤；B．需要NaOH的質(zhì)量，用托盤天平稱量時，藥品放在右盤稱量，稱得的NaOH質(zhì)量偏小，n偏小，所得溶液濃度偏小，故B錯誤；C．在容量瓶中定容時俯視刻度線，加入蒸餾水體積偏小，導(dǎo)致V偏小，所得溶液濃度偏大，故C正確；D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度線，溶液體積V偏大，所得溶液濃度偏小，故D錯誤；故選C?！踞槍毩?xí)42】以濃H2SO4配制100mL1.00mol·L1H2SO4溶液，下列實驗操作不會引起誤差的是A．容量瓶洗凈后未干燥B．濃硫酸稀釋后立即用玻璃棒引流到容量瓶中C．移液后未洗滌玻璃棒和燒杯D．定容搖勻后容量瓶液面低于刻度線，又加水至刻度線【答案】A【詳解】A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干對實驗結(jié)果無影響，故A正確；B．濃硫酸稀釋后應(yīng)該冷卻至室溫再用玻璃棒引流到容量瓶中，立即轉(zhuǎn)移會因溫度高液體膨脹而后期定容加水少使得所配溶液濃度偏大，故B錯誤；C．移液后的玻璃棒和燒杯上有殘液，未洗滌會造成溶質(zhì)損失，結(jié)果偏小，故C錯誤；D．定容后是通過上下反復(fù)搖勻，之后容量瓶液面低于刻度線是正?，F(xiàn)象，又加水至刻度線，加水加多了濃度偏小，故D錯誤；故選A?！踞槍毩?xí)43】（多選）硫酸銅水溶液呈酸性，屬保護性無機殺菌劑，對人畜比較安全，其與石灰乳混合可得“波爾多液”。實驗室里需用180mL0.10mol·L－1的硫酸銅溶液，則應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格和稱取溶質(zhì)的質(zhì)量分別為A．180mL容量瓶，稱取2.88g硫酸銅B．200mL容量瓶，稱取5.00g膽礬C．250mL容量瓶，稱取6.25g膽礬D．250mL容量瓶，稱取4.0g硫酸銅【答案】CD【詳解】A．容量瓶的規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL，沒有180mL容量瓶、200mL容量瓶，故A錯誤；B．沒有200mL的容量瓶，故B錯誤；C．180mL0.10mol·L－1的硫酸銅溶液中，n(CuSO4)＝0.25L×0.10mol·L－1＝0.025mol，m(CuSO4)＝0.025mol×160g/mol＝4.0g，膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，利用硫酸銅和硫酸銅晶體的物質(zhì)的量之比為1∶1，可得n(CuSO4)＝n(CuSO4·5H2O)＝0.025mol，所以m(CuSO4·5H2O)＝0.025mol×250g/mol＝6.25g，故C正確；D．180mL0.10mol·L－1的硫酸銅溶液中，n(CuSO4)＝0.25L×0.10mol·L－1＝0.025mol，m(CuSO4)＝0.025mol×160g/mol＝4.0g，故D正確；故選CD?！踞槍毩?xí)44】某同學(xué)進行實驗時需要溶液，但實驗室只有溶液。該同學(xué)利用所給試劑配制所需溶液。(1)在配制過程中，下列操作會使溶液濃度偏小的是(填字母)。a.轉(zhuǎn)移時，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒b.定容時俯視刻度線c.容量瓶未干燥(2)取所配溶液與溶液混合，若二者恰好完全反應(yīng)，則所用溶液體積是。(3)若用溶液配制所需溶液，需要用量筒量取?！敬鸢浮?1)a(2)72mL【詳解】（1）a．轉(zhuǎn)移時，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏少，使?jié)舛绕?，故選a；b．定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，使?jié)舛绕?，故不選b；c．容量瓶未干燥，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，對溶液濃度無影響，故不選c；選a。（2）取所配溶液與溶液混合，若二者恰好完全反應(yīng)，設(shè)所用溶液體積VmL；，V=72mL。（3）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，設(shè)需要用量筒量取溶液的體積為VmL，，?！踞槍毩?xí)45】某化學(xué)實驗室需要硫