浙江省溫州市瑞安十校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題

浙江省溫州十校聯(lián)合體聯(lián)考20232024學(xué)年高一第一學(xué)期期中考試化學(xué)試題考生須知：1.本卷共6頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫(xiě)在答題紙上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量H1O16Na23C12N14Cl35.5K39Cu64He4S32選擇題部分一、選擇題(本大題共25題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共50分)1.氮?dú)獾姆肿邮绞茿.H2 B.He C.N2 D.Ar【答案】C【解析】【詳解】氮?dú)馐怯稍S多氮?dú)夥肿訕?gòu)成的，每個(gè)氮分子中含有2個(gè)N原子，故氮?dú)獾姆肿邮绞荖2，故合理選項(xiàng)是C。2.純堿屬于A.氧化物 B.酸 C.堿 D.鹽【答案】D【解析】【詳解】A．氧化物是由兩種元素組成其中一種是氧的化合物，由三種元素，A不符合；B．酸是電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子，沒(méi)有，B不符合；C．堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子，沒(méi)有，C不符合；D．鹽是由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子組成的化合物，屬于鹽，D符合；故答案選D。3.下列儀器名稱為“坩堝”的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．為蒸發(fā)皿，故A不選；B．為圓底燒瓶，故B不選；C．為分液漏斗，故C不選；D．為坩堝，故D選；故選D。4.下列物質(zhì)的水溶液和熔融狀態(tài)均能導(dǎo)電的是A.NaCl B.CO2 C.CH3CH2OH D.H2SO4【答案】A【解析】【詳解】A．NaCl是離子化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，A符合題意；B．CO2是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，在水中能夠與水反應(yīng)產(chǎn)生電解質(zhì)H2CO3，H2CO3發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離，因此不能導(dǎo)電，B不符合題意；C．CH3CH2OH是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，CH3CH2OH屬于非電解質(zhì)，在水中和熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離而導(dǎo)電，C不符合題意；D．H2SO4是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，屬于電解質(zhì)，在水中會(huì)發(fā)生電離而導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離，因此在熔融狀態(tài)而不能導(dǎo)電，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。5.下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．H2SO4二元強(qiáng)酸，完全電離，電離方程式是，故A正確；B．Ca(OH)2是強(qiáng)堿，電離方程式是，故B正確；C．NaHCO3是鹽，在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸是弱酸，碳酸氫根離子不能拆開(kāi)寫(xiě)，電離方程式是，故C錯(cuò)誤；D．KNO3是鹽，在水溶液中完全電離出鉀離子和硝酸根離子，電離方程式是，故D正確；故選C。6.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.氯化鈉溶液 B.硫酸銅溶液C.氫氧化鐵沉淀 D.氫氧化鐵膠體【答案】D【解析】【詳解】膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則光束通過(guò)氫氧化鐵膠體，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，故選D。7.下列屬于非氧化還原反應(yīng)的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．，鐵元素、氧元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選A；B．，各元素化合價(jià)均沒(méi)變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故選B；C．，氯元素、溴元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選C；D．，銅元素、鐵元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D；選B。8.在反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，氧化產(chǎn)物是A.HNO3(濃) B.Cu(NO3)2 C.NO2 D.H2O【答案】B【解析】【詳解】Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反應(yīng)，銅元素化合價(jià)升高生發(fā)生氧化反應(yīng)成Cu(NO3)2，Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物；故選B。9.在澄清透明的溶液中能大量共存的離子組是A.HCO、NH、Cl、OH B.Ca2+、Cl、Na+、COC.Na+、Ag+、Cl、CO D.H+、K+、SO、NO【答案】D【解析】【詳解】A．、都能與OH反應(yīng)，不能共存，故A錯(cuò)誤；B．Ca2+、反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能共存，故B錯(cuò)誤；C．Ag+能與Cl或反應(yīng)生成沉淀，不能共存，故C錯(cuò)誤；D．各離子之間相互不反應(yīng)，能共存，故D正確；故選D。10.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.1molNH的質(zhì)量為18g B.摩爾是描述物質(zhì)所含微粒多少的物理量C.SO2的摩爾質(zhì)量為64g·mol1 D.一個(gè)水分子的質(zhì)量約等于【答案】B【解析】【詳解】A．的摩爾質(zhì)量=18g/mol，1mol的質(zhì)量m=nM=1mol×18g/mol=18g，故A正確；

B．物質(zhì)的量是描述物質(zhì)所含微粒多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故B錯(cuò)誤；

C．SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為64，摩爾質(zhì)量為64g?mol1，故C正確；

D．水的摩爾質(zhì)量=18g/mol,一個(gè)水分子的質(zhì)量約等于=，故D正確；故選：B。11.下列溶液中含Cl的物質(zhì)的量濃度最大的是A.3溶液 B.溶液C.2溶液 D.300mL2mol/LNaClO溶液【答案】C【解析】【詳解】氯離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無(wú)關(guān)，與溶質(zhì)的濃度及化學(xué)式組成有關(guān)，A．Cl的濃度為：c(Cl；

B．Cl的濃度為：c(Cl

C．Cl的濃度為：c(Cl，

D．NaClO電離出ClO離子和鈉離子，則溶液中不存在氯離子；故選：C。12.下列變化，能通過(guò)加鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是①Fe2O3→FeCl2②Cu→CuCl2③Cu(OH)2→CuCl2④Fe→FeCl3A.① B.② C.③ D.④【答案】C【解析】【詳解】①Fe2O3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，不能生成FeCl2，不能通過(guò)加鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。

②Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，不能通過(guò)加鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。

③Cu(OH)2與稀鹽酸反應(yīng)生成CuCl2和水，能通過(guò)加鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。

④Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，不能生成FeCl3，不能通過(guò)加鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。故選：C。13.下列離子方程式正確的是A.碳酸鈉溶液與鹽酸：B.氯氣用NaOH溶液吸收：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OC.鈉投入水中：Na+2H2O=Na++2OH+H2↑D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸鈉溶液與鹽酸，離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；

B．氯氣用NaOH溶液吸收生成NaCl、NaClO和水，離子方程式為：Cl2+2OH═Cl+ClO+H2O，故B正確；

C．鈉投入水中生成氫氧化鈉和氫氣，電荷不守恒，離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH￣+H2↑，故C錯(cuò)誤；

D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉不能拆開(kāi)，離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選：B。14.下列實(shí)驗(yàn)操作或說(shuō)法不正確的是A.向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀B.配制一定體積某濃度的稀硫酸，濃硫酸稀釋后直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度偏大C.未知溶液中滴入硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中含ClD.在做焰色試驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用稀鹽酸洗凈鉑絲【答案】A【解析】【詳解】A．KSCN檢驗(yàn)鐵離子時(shí)，溶液為血紅色，不會(huì)生成沉淀，故A錯(cuò)誤；

B．配制一定體積某濃度的稀硫酸，濃硫酸稀釋后直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，濃硫酸稀釋后放出大量熱，熱的溶液體積偏大，導(dǎo)致所得溶液的體積偏小，溶液濃度偏大，故B正確；

C．未知溶液中滴入硝酸酸化，排除了干擾離子，再滴入AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀為氯化銀，則溶液中含Cl，故C正確；

D．鹽酸易揮發(fā)，焰色試驗(yàn)時(shí)需用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無(wú)色，故D正確；

故選：A。15.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)不正確的是A.純凈物與混合物：是否僅含有一種物質(zhì)B.溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小C.電解質(zhì)與非電解質(zhì)：化合物本身是否能導(dǎo)電D.氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)前后是否有變化【答案】C【解析】【詳解】A．由兩種或者兩種以上物質(zhì)組成的為混合物，只含一種物質(zhì)的為純凈物；純凈物與混合物區(qū)別依據(jù)：是否僅含有一種物質(zhì)，故A正確；

B．溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小，溶液分散質(zhì)粒度小于1nm,濁液分散質(zhì)粒度大于100nm,故B正確；

C．概念分析可知：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)前后是否有變化，有變化的為氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有的為非氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選：C。16.能用離子方程式H++OH=H2O表示的反應(yīng)是A.稀鹽酸和燒堿溶液反應(yīng) B.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)C.稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng) D.醋酸和澄清石灰水反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．稀鹽酸和燒堿氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，離子方程式為：H++OH=H2O，故A正確；

B．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：2H+++Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O，不能用離子方程式H++OH=H2O表示，故B錯(cuò)誤；

C．稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)的離子方程式為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，不能用離子方程式H++OH=H2O表示，故C錯(cuò)誤；D．醋酸和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH=CH3COO+H2O，不能用離子方程式H++OH=H2O表示，故D錯(cuò)誤；

故選：A。17.下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性B．檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一C．除氯氣中的氯化氫氣體D．測(cè)新制氯水的pH值A(chǔ).A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生CO2氣體，使澄清石灰水變渾濁，而Na2CO3穩(wěn)定，受熱不分解，在使用套管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，把穩(wěn)定性強(qiáng)Na2CO3的放在溫度較高的外管，把穩(wěn)定性差的NaHCO3放在溫度較低的內(nèi)管，可以根據(jù)澄清石灰水變渾濁情況判斷碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，A正確；B．鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2，H2沒(méi)有助燃性，不支持燃燒，因此該裝置不能用于

檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．Cl2及含有的雜質(zhì)HCl氣體都與NaOH在溶液中發(fā)生反應(yīng)，不能達(dá)到除雜凈化的目的，C錯(cuò)誤；D．氯水中含有的HClO具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將pH試紙氧化變?yōu)闊o(wú)色，因此不能使用pH試紙測(cè)新制氯水的pH

值，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。18.下列說(shuō)法正確的是A.鈉著火后可用水來(lái)滅火B(yǎng).不能用無(wú)銹鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色試驗(yàn)C.Fe2O3是一種紅棕色粉末，可用作油漆、涂料和油墨的紅色顏料D.純堿可用于治療胃酸過(guò)多【答案】C【解析】【詳解】A．鈉著火后產(chǎn)物Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2，會(huì)導(dǎo)致火勢(shì)加聚，因此不可用水來(lái)滅火，應(yīng)該使用干沙或干土滅火，A錯(cuò)誤；B．Fe、Pt灼燒時(shí)都不能使火焰呈現(xiàn)一定的顏色，因此能用無(wú)銹鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色試驗(yàn)，B錯(cuò)誤；C．Fe2O3是一種紅棕色粉末，不溶于水，因此可用作油漆、涂料和油墨中作紅色顏料，C正確；D．盡管純堿能夠與胃酸(鹽酸)發(fā)生反應(yīng)而降低胃液的濃度，但由于其水溶液堿性很強(qiáng)，會(huì)對(duì)人產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激性，因此不可用于治療胃酸過(guò)多，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。19.下列關(guān)于氯氣的性質(zhì)敘述正確的是A.工業(yè)上可將氯氣與澄清石灰水反應(yīng)制備漂白粉B.氯氣有毒，不能用于生產(chǎn)藥品C.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧D.氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色【答案】D【解析】【詳解】A．工業(yè)上可將氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，而不是氯氣與澄清石灰水反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氯氣有毒，但能用于生產(chǎn)藥品治療疾病，B錯(cuò)誤；C．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl氣體在集氣瓶口遇空氣中的水蒸氣，形成鹽酸的小液滴，因此在集氣瓶瓶口上方有白霧而不是白色煙霧，C錯(cuò)誤；D．氯氣通入紫色石蕊試液中，Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，酸使紫色石蕊溶液變紅色，HClO具有強(qiáng)氧化性，又將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色，因此看到溶液先變紅后褪色，D正確；故合理選項(xiàng)是D。20.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①X2+2W2+=2X+2W3+②2W3++2Y=2W2++Y2③Z2+2X=2Z+X2由此推斷下列說(shuō)法正確的是A.氧化性：W3+<Y2 B.Z元素在反應(yīng)③中被氧化C.反應(yīng)Y2+2X=2Y+X2可以進(jìn)行 D.還原性：X<Y【答案】D【解析】【分析】同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)方程式①得氧化性：X2＞W(wǎng)3+，還原性W2+＞X，由方程式②得氧化性：W3+＞Y2、還原性Y＞W(wǎng)2+，由方程式③得氧化性：Z2＞X2、還原性X＞X2，由此得出氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Z2＞X2＞W(wǎng)3+＞Y2，還原性由強(qiáng)到弱的順序是Y＞W(wǎng)2+＞X＞X2，據(jù)此分析解答。【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)②氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性：W3+＞Y2，故A錯(cuò)誤；

B．X元素在反應(yīng)③化合價(jià)升高，被氧化，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)三個(gè)反應(yīng)得到氧化性強(qiáng)弱為Z2＞X2＞W(wǎng)3+＞Y2，假設(shè)反應(yīng)Y2+2X═2Y+X2可以進(jìn)行，則得出氧化性：Y2＞X2，與題中得出的信息違背，故C錯(cuò)誤；

D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是Y＞W(wǎng)2+＞X，故D正確；

故選：D。21.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為NAB.金屬鈉反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉失去的電子數(shù)為AC.常溫常壓下，氮?dú)馑械姆肿訑?shù)目為NAD.物質(zhì)的量濃度為的溶液中，含有個(gè)數(shù)為NA【答案】C【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．金屬鈉物質(zhì)的量是，反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉化合價(jià)升高1價(jià)，失去的電子數(shù)為A，B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是，所含有的分子數(shù)目為NA，C正確；D．物質(zhì)的量濃度為的溶液中，缺少體積數(shù)，不能計(jì)算含有個(gè)數(shù)，D錯(cuò)誤；故選C。22.除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法錯(cuò)誤的是A.CO2(HCl)——飽和碳酸鈉溶液，洗氣B.FeCl2溶液(FeCl3)——加入足量的鐵粉，過(guò)濾C.Cl2(HCl)——飽和食鹽水，洗氣D.Cu(Fe)——溶于足量鹽酸，過(guò)濾【答案】A【解析】【詳解】A．CO2、HCl都可以與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，不能達(dá)到除雜凈化的目的，應(yīng)該使用飽和NaHCO3溶液洗氣，A錯(cuò)誤；B．FeCl3可以與Fe在溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，然后過(guò)濾除去Fe粉，就得到FeCl2溶液，B正確；C．飽和食鹽水可以溶解HCl雜質(zhì)，同時(shí)可以抑制Cl2在水中的溶解及反應(yīng)，因此可以達(dá)到除雜凈化的目的，C正確；D．Fe是比較活潑金屬，能夠與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生可溶性FeCl2，而Cu是不活潑金屬，不能與鹽酸反應(yīng)，然后過(guò)濾分離出單質(zhì)Cu，因此可以達(dá)到除雜凈化的目的，D正確；故合理選項(xiàng)A。23.赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是A.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑C.生成6molCu的同時(shí)生成22.4L的SO2D.每生成19.2gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子【答案】B【解析】【分析】在反應(yīng)Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，S元素的化臺(tái)價(jià)由2價(jià)升高為+4價(jià)，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．反應(yīng)物Cu2S、Cu2O中Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)降為金屬銅Cu單質(zhì)中的0價(jià)，金屬銅為還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．Cu2S中硫元素化合價(jià)升高，銅元素的化合價(jià)降低，所以Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，B正確；C．在反應(yīng)Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑中，S元素化合價(jià)升高了6價(jià)，轉(zhuǎn)移了6mol電子，生成金屬銅6mol，同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生1molSO2氣體，但由于未知?dú)怏w所處的外界條件，因此不能確定產(chǎn)生SO2氣體的體積，C錯(cuò)誤；D．在反應(yīng)Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑中，化合價(jià)變化了6價(jià)，轉(zhuǎn)移了6mol電子，同時(shí)生成金屬Cu6mol，所以每生成19.2gCu，其物質(zhì)的量n(Cu)=，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。24.下列實(shí)驗(yàn)方案中不能確定試樣Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bgB.取ag混合物與足量氫氧化鋇溶液充分反應(yīng)，將所得沉淀洗滌、干燥、稱量得到bg固體C.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體D.取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg【答案】A【解析】【詳解】A．Na2CO3和NaHCO3混合物與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體被堿石灰吸收，其中混有的水蒸氣也會(huì)被吸收，因此不能根據(jù)堿石灰增重質(zhì)量計(jì)算混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A符合題意；B．Na2CO3和NaHCO3都可以與Ba(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，根據(jù)混合物的質(zhì)量及BaCO3沉淀可以計(jì)算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量，進(jìn)而可得Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B不符合題意；C．Na2CO3和NaHCO3都可以與HCl反應(yīng)，最后得到溶液中溶質(zhì)都是NaCl，根據(jù)混合物的質(zhì)量及NaCl質(zhì)量，可以計(jì)算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量，進(jìn)而可得Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C不符合題意；D．混合物中只有NaHCO3受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、H2O、CO2，H2O、CO2揮發(fā)逸出，根據(jù)固體減少質(zhì)量可以計(jì)算出NaHCO3的質(zhì)量，進(jìn)而可得混合物中Na2CO3的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。25.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論A檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+取少量溶液于試管中，先加入氯水，再滴入KSCN溶液，觀察溶液是否會(huì)變紅B把一小塊鈉迅速投入到熱坩堝中，繼續(xù)加熱坩堝片刻鈉受熱后熔成小球，劇烈燃燒，火焰呈黃色，產(chǎn)物為淡黃色固體C將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片鮮花褪色，證明氯氣具有漂白性D用潔凈鉑絲蘸取溶液，在酒精噴燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色溶液中一定存在Na+，不存在K+A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．Fe2+與氯水反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN反應(yīng)使溶液變?yōu)檠t色，加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明加入氯水后的溶液中含有Fe3+，該Fe3+可能是原溶液中含有，也可能是Fe2+與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生，因此不能用于檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+，A錯(cuò)誤；B．Na與O2在坩堝中加熱時(shí)發(fā)生劇烈的燃燒反應(yīng)，火焰顯黃色，同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色固體Na2O2，B正確；C．鮮花中含有水分，水與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生了HCl和HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，將鮮花中紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色物質(zhì)，因此鮮花褪色可證明氯水具有漂白性，而不能說(shuō)氯氣具有漂白性，C錯(cuò)誤；D．進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，若用潔凈鉑絲蘸取溶液，在酒精噴燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，說(shuō)明其中一定含有Na+，但不能據(jù)此證明K+是否存在，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。非選擇題部分二、填空題(本大題共5小題，共44分)26.按要求完成下列各小題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式或名稱：小蘇打___________，KSCN___________。（2）寫(xiě)出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：___________（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.32g，該氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)__________。（4）用2.50mol/LNaCl溶液配100mL0.50mol/LNaCl溶液，需用量筒量取___________mL2.50mol/LNaCl溶液。（5）有下列物質(zhì)：①氫氧化鋇固體②稀硫酸③熔融氯化鋇④二氧化硫氣體⑤銅其中屬于電解質(zhì)是___________(填序號(hào))?！敬鸢浮浚?）①.NaHCO3②.硫氰化鉀（2）Cl2+H2OH++Cl+HClO（3）64g/mol（4）（5）①③【解析】【小問(wèn)1詳解】碳酸氫鈉俗稱小蘇打，故小蘇打的化學(xué)式為NaHCO3；KSCN是硫氰化鉀的化學(xué)式；【小問(wèn)2詳解】氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，在該反應(yīng)產(chǎn)生的兩種酸中，HCl是強(qiáng)酸，完全電離，HClO是弱酸，主要以電解質(zhì)分子形式存在，故反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl+HClO；【小問(wèn)3詳解】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的物質(zhì)的量是n=，其質(zhì)量為0.32g，該氣體的摩爾質(zhì)量M=；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可知用2.50mol/LNaCl溶液配

100mL0.50mol/LNaCl溶液，

需用量筒量取該溶液的體積V=；小問(wèn)5詳解】①氫氧化鋇固體是堿，屬于電解質(zhì)；②稀硫酸是混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)；③熔融氯化鋇是鹽，屬于電解質(zhì)；④二氧化硫氣體是化合物，由分子構(gòu)成，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能因自身發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于非電解質(zhì)；⑤銅是金屬單質(zhì)，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，故上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)是①③。27.物質(zhì)分類與轉(zhuǎn)化是學(xué)習(xí)化學(xué)的基石，如圖為氯及其化合物的“價(jià)一類”二維圖，請(qǐng)正確回答下列問(wèn)題：（1）填寫(xiě)二維圖缺失的內(nèi)容：化學(xué)式A___________；類別B___________。（2）某同學(xué)利用以下試劑研究HClO4性質(zhì)，進(jìn)行了如下預(yù)測(cè)：從物質(zhì)類別上看，HClO4像鹽酸一樣屬于強(qiáng)酸，可能與HClO4反應(yīng)的有(填字母)___________；a．H2SO4b．Fec．NaOH（3）關(guān)于鹽酸與NaClO反應(yīng)，同學(xué)們有不同意見(jiàn)，甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生反應(yīng)：NaClO+HCl=NaCl+HClO，該反應(yīng)屬于___________反應(yīng)類型(填四大基本反應(yīng)類型)；乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因?yàn)樗?jīng)看到一篇報(bào)道稱：某家庭主婦在清洗衛(wèi)生間時(shí)，因混合使用“潔廁靈”(主要成分是稀鹽酸)與“84”消毒液(主要成分是NaClO)而發(fā)生氯氣中毒事件。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)方程式___________；該反應(yīng)從化合價(jià)角度體現(xiàn)了鹽酸具有___________性。【答案】（1）①.Cl2②.酸（2）bc（3）①.復(fù)分解②.NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O③.還原【解析】【分析】根據(jù)氯元素的價(jià)類圖可知A是Cl2，B所屬物質(zhì)類別是酸，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！拘?wèn)1詳解】根據(jù)氯元素的價(jià)類圖可知A是Cl2，B所屬物質(zhì)類別是酸；【小問(wèn)2詳解】HClO4屬于一元強(qiáng)酸，與H2SO4不能發(fā)生反應(yīng)，但能夠與比較活潑的金屬Fe發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Fe(ClO4)2、H2；能夠與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生NaClO4、H2O，故合理選項(xiàng)是bc；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)反應(yīng)方程式NaClO+HCl=NaCl+HClO，可知該反應(yīng)是強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸，因此符合復(fù)分解反應(yīng)的基本規(guī)律，因此反應(yīng)基本類型為復(fù)分解反應(yīng)；混合使用“潔廁靈”(主要成分是稀鹽酸)與“84”消毒液(主要成分是

NaClO)而發(fā)生氯氣中毒事件，說(shuō)明二者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)方程式為：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；在該反應(yīng)中，HCl的作用為表現(xiàn)酸性和還原性。故該反應(yīng)從化合價(jià)角度體現(xiàn)了鹽酸具有還原性。28.某同學(xué)用KOH固體配制100mL0.50mol/L的KOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制該KOH溶液需用電子天平(精確度0.01g)稱取KOH固體___________g。（2）配制該KOH溶液需要用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要用到的最重要的玻璃儀器是___________。（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是④①___________⑥(填序號(hào)，每個(gè)操作只用一次)。①將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中②繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面離容量瓶頸部的刻度線1―2cm時(shí)③用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩④在盛有KOH固體的燒杯中加入適量水溶解⑤改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切⑥將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻（4）實(shí)際配制得到的溶液濃度偏低，可能的原因是(填字母)___________。A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，未待干燥便用來(lái)配制 B.定容時(shí)，俯視刻度線C.搖勻后，液面下降，補(bǔ)充水 D.轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液濺出【答案】（1）（2）100mL容量瓶（3）③②⑤（4）CD【解析】【分析】根據(jù)m=n·M=c·V·M計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量。配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。結(jié)合步驟，確定使用的儀器，選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)是大而近；根據(jù)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積影響，結(jié)合物質(zhì)的量濃度定義式c=分析實(shí)驗(yàn)誤差?！拘?wèn)1詳解】在實(shí)驗(yàn)室中有規(guī)格是100mL的容量瓶，配制100mL0.50mol/L

的KOH溶液，需溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(KOH)=c·V=0.50mol/L×0.1L=0.050mol，則需用電子天平(精確度

0.01g)稱取

KOH固體的質(zhì)量m(KOH)=0.050mol×56g/mol=2.80g；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)配制溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，可知需使用的玻璃儀器除有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，氦需要100mL的容量瓶；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)配制溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，可知配制溶液時(shí)，其正確的操作順序是④①③②⑤⑥，故缺少的實(shí)驗(yàn)步驟是③②⑤；【小問(wèn)4詳解】A．使用容量瓶配制溶液時(shí)需要向其中加水，因此容量瓶用蒸餾水洗凈后，未待干燥便用來(lái)配制，只要最后凹液面最低處與刻度線相切，就不會(huì)產(chǎn)生誤差，A不符合題意；B．定容時(shí)，若俯視刻度線，則溶液的體積偏小，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，最終會(huì)導(dǎo)致配制溶液的濃度偏高，B不符合題意；C．搖勻后，液面下降，這是由于部分黏在容量瓶的瓶頸上，若此時(shí)向其中補(bǔ)充水，導(dǎo)致溶液的體積偏大，因而會(huì)使配制的溶液濃度偏低，C符合題意；D．若轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，溶液體積不變，最終導(dǎo)致配制溶液的濃度偏低，D符合題意；故合理選項(xiàng)是CD。29.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖裝置制取Cl2，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。圖中裝置B可儲(chǔ)存多余的氯氣?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱為_(kāi)__________。（2）裝置A中圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________（3）儲(chǔ)氣瓶b可以收集氯氣，則b內(nèi)盛放的試劑是___________。（4）裝置E中的溶液作用是___________。（5）裝置F中硬質(zhì)試管內(nèi)