湖南省天一大聯(lián)考2023-2024學(xué)年11月份高三年級(jí)三聯(lián)化學(xué)-湖南高三三聯(lián)

A.分子中含碳碳雙鍵和羧基兩種官能團(tuán)B.分子中所有碳原子均在同一平面上C.分子中只存在1個(gè)手性碳原子D.1mol布洛芬最多可與4molH?發(fā)生加成反應(yīng)5.硫酸是化工生產(chǎn)中的“三酸”之一。下列有關(guān)離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A.NH?HSO?溶液和NH?HSO?溶液反應(yīng)：HSO3-+H+==SO?↑+H?OB.Ba(OH)?溶液和少量NaHSO?溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-==BaSO?↓C.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+==Fe2++H?↑D.硫化氫與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2++H?S==CuS↓+2H+6.下列實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中不會(huì)形成配位鍵的是A.I?溶于CCl?中形成紫紅色的溶液B.CuSO?粉末溶于水形成藍(lán)色的溶液C.將硫氰化銨溶液滴加到含F(xiàn)eCl?的溶液中檢驗(yàn)Fe3+D.向AgNO?溶液中加入過(guò)量的氨水7.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是8.五種短周期元素的某些性質(zhì)如下表所示，其中W、Y、Z為同周期元素。下列說(shuō)法正確的是A.X與W之間形成的分子為正四面體結(jié)構(gòu)B.元素的第一電離能：W>Y>ZC.在X?Z?分子中，Z原子采用sp2雜化D.W元素原子軌道以sp3雜化形成的單質(zhì)是共價(jià)晶體化學(xué)試題第1頁(yè)(共8頁(yè))化學(xué)試題第2頁(yè)(共8頁(yè))逆溫層厚度/逆溫層厚度/km9．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖窍铝姓f(shuō)法正確的是A.乙二醇難溶于水B.BHET能發(fā)生水解、加成反應(yīng)C.1molPET最多能消耗(2n-1)molNaOHD.用酸性KMnO?溶液可鑒別乙二醇和BHET11.化合物T是一種用于合成藥物的重要試劑，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，且分別位于四個(gè)周期，其中Y、Z不相鄰，Y、Z、M的最外層電子數(shù)之和為16。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.非金屬性：Z>MB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M>YC.Y的最高價(jià)氧化物是酸性氧化物D.N與M形成的簡(jiǎn)單二元化合物的水溶液不能使無(wú)色酚酞變紅12.以煤渣(主要含Al?O?、Fe?O?、CaCO?等)為原料制取CaCl?的一種工藝流程如圖所示：下列分析錯(cuò)誤的是A.“酸浸”前將煤渣粉碎有利于煤渣充分溶解在鹽酸中B.“沉鋁、鐵”后濾液中大量存在Ca2+、NH?+、Cl-、OH-C.實(shí)驗(yàn)室“過(guò)濾”用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒D.“蒸氨”時(shí)總反應(yīng)的離子方程式為13.下列對(duì)科學(xué)探究事實(shí)的解釋正確的是14.某實(shí)驗(yàn)小組制取丙酸甲酯(沸點(diǎn)：79.7℃)的步驟：將丙酸、甲醇和濃硫酸置于三頸燒瓶中，在一定溫度下充分反應(yīng)并冷卻后，加入5%Na?CO?溶液洗滌，分離出有機(jī)層。經(jīng)無(wú)水MgSO?干燥、蒸餾，得到產(chǎn)物。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持及加熱裝置略)的操作、評(píng)價(jià)或敘述正確的是化學(xué)試題第3頁(yè)(共8頁(yè))化學(xué)試題第4頁(yè)(共8頁(yè))已知某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，某同學(xué)欲使用480mL該消毒液，故用NaClO固體配制該消毒液。①配制過(guò)程中使用的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、。②需要用托盤天平稱量NaClO固體的質(zhì)量為(保留三位有效數(shù)字)。(3)①一種制備CIO?的反應(yīng)原理為NaClO?+Na?SO?+H?SO?→Na?SO?+ClO?↑+H?O(未配平)，配平方程式并用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:。②為測(cè)定某ClO?水溶液的濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)操作：取該待測(cè)CIO?溶液20.00mL于錐形瓶中，用稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈酸性，加入足量KI晶體充分反應(yīng)，再逐滴加入0.1mol·L-1Na?S?O?溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗Na?S?O?溶液10.00mL。上述過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：2ClO?+10KI+4H?SO?===2KCl+5I?+4K?SO?+4H?O、I?+2Na?S?O?==Na?S?O?+2NaI。該溶液中ClO2的物質(zhì)的量濃度為。若加入KI晶體后在空氣中放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的ClO2濃度(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。16.(12分)銅是常見(jiàn)的、用途廣泛的金屬元素之一。(1)基態(tài)Cu原子核外未成對(duì)電子所在的原子軌道是(2)一價(jià)銅離子配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示：①上述配合物中Cu(I)的配位數(shù)是。②上述配合物分子中碳原子的雜化方式為。③上述配合物中所含元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。(3)常見(jiàn)的銅的氧化物有CuO和Cu?O兩種。已知：CuO晶胞中O2-的位置如圖1所示：兩種晶胞中Cu+和Cu2+的位置相同，其在晶胞側(cè)視圖中的位置相同(如圖2)。假設(shè)兩種晶胞的參數(shù)相同，CuO晶體的密度是ρg·cm-3。①CuO晶胞中，銅離子的坐標(biāo)參數(shù)是②Cu?O晶體的密度是g·cm-3(用含ρ的代數(shù)式表示)。17.(16分)某同學(xué)根據(jù)銅與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置探究與驗(yàn)證鋅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物(部分加熱和夾持裝置略)。第5頁(yè)(共8頁(yè))化學(xué)試題第6頁(yè)(共8頁(yè))上述物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)I:2N?O?(g)4NO?(g)+O?(g)△H?=+56.8kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ:2N?O?(g)2N?O?(g)+O?(g)△H?=-4.4kJ·mol-1反應(yīng)Ⅲ:2NO?(g)N?O?(g)△H?△H?=kJ·mol-l；該體系中(填“吸收”或“放出”)kJ能量。(2)燃料不完全燃燒生成的炭黑小顆粒在催化劑存在下可將尾氣中的NO還原為無(wú)害氣體：2NO(g)+C(s)CO?(g)+N?(g)△H<0。該反應(yīng)在恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后，下列有關(guān)敘述正確的是