滬教版九年級(jí)化學(xué)-第六章-第三節(jié)-物質(zhì)的溶解性

石朝中學(xué)唐克保第六章溶解現(xiàn)象第三節(jié)物質(zhì)的溶解性復(fù)習(xí)右圖是病人輸液時(shí)用的一瓶葡萄糖注射液標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽給出的數(shù)據(jù)計(jì)算該溶液中含水多少g，溶液的密度約為多少g／mL？葡萄糖注射液Giucoseinjection規(guī)格：250mL內(nèi)含葡萄糖12.5克生產(chǎn)批號(hào)：13052032有效期：至2014年12月5%姓名：床號(hào)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量＝×100%溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶液質(zhì)量×100%溶液質(zhì)量－溶劑質(zhì)量＝茶不僅可以醒腦提神、緩解疲勞，還有抗致癌、防輻射、抗病毒菌、美容護(hù)膚、護(hù)齒明目、降脂助消化、利尿解乏的成效，但用久了的茶壺會(huì)有一層棕紅色不易洗掉的茶垢出現(xiàn)，這是因?yàn)椴枞~中有一種叫鞣酸的物質(zhì)，它很容易被空氣中的氧氣氧化而生成一種難溶于水的棕紅色物質(zhì)，這種物質(zhì)會(huì)逐漸沉積，附著在茶壺壁上。這個(gè)事實(shí)說(shuō)明了不同的物質(zhì)的溶解性是不同的，生活中這樣的列子還有很多，如植物油不溶于水卻溶于汽油，食鹽不溶于汽油卻溶于水…資料

影響物質(zhì)溶解性的因素有哪些呢？一種物質(zhì)〔溶質(zhì)〕溶解在另一種物質(zhì)〔溶劑〕里的能力稱為這種物質(zhì)的溶解性。思考：溶解性是一種溶劑溶解一種溶質(zhì)的能力。這種認(rèn)識(shí)是否正確？提示：溶解性是指溶質(zhì)被溶劑溶解的能力，是溶質(zhì)的一種性質(zhì)，而不是溶劑的一種性質(zhì)。為什么在相同的條件下，面粉在水中不易溶解，而食鹽易溶于水中；為什么油漬在水中很難溶解，在汽油中卻很容易溶解？1、在3支試管中分別參加5mL的水2、分別參加食鹽、蔗糖、消石灰各1g3、振蕩，靜置，觀察溶解情況實(shí)驗(yàn)探究一現(xiàn)象：在相同的水中,食鹽和蔗糖溶解的多，熟石灰溶解的少。結(jié)論：不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同溶質(zhì)的性質(zhì)1、在2支試管中分別參加少量植物油2、一支加少量的水3、另一支加少量的汽油實(shí)驗(yàn)探究二現(xiàn)象：植物油在水中不溶解，在汽油中溶解。結(jié)論：同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同溶劑的性質(zhì)1、在1支試管中參加5mL水2、參加3g硝酸鉀，振蕩，觀察3、如不能完全溶解，加熱，觀察實(shí)驗(yàn)探究三現(xiàn)象：硝酸鉀加熱之前不能全部溶解，加熱后全部溶解。結(jié)論：同一種物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性與溫度有關(guān)溫度總結(jié)：影響物質(zhì)溶解性的因素

1、不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同。2、同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同。3、同一種物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性與溫度有關(guān)。一般來(lái)說(shuō)，同種物質(zhì)在同一溶劑里的溶解性隨著溫度的升高而增大。一、影響物質(zhì)溶解性的因素〔一〕影響物質(zhì)溶解性的因素內(nèi)部條件外部條件1、溶劑的性質(zhì)2、溶質(zhì)的性質(zhì)3、溫度一天，豆豆生病了。吃完了苦苦的藥，豆豆要喝糖水。媽媽往水中加了一勺糖,豆豆說(shuō)：“多加些，我要甜甜的。〞媽媽又加了一勺糖，糖有一些沒(méi)有溶解。豆豆說(shuō)“再加些，再加些。〞媽媽說(shuō)：“傻孩子，再加糖水也不會(huì)更甜了.〞豆豆納悶了，為什么再加糖，糖水也不會(huì)更甜呢？用一用，接觸生活在一定條件下，溶質(zhì)能不能無(wú)限制地溶解在一定量的溶劑里呢？溶液能“吃飽〞嗎？課外探秘思考：1、在一小燒杯中加少量水，邊加硝酸鉀邊攪拌，看是否可以無(wú)限溶解?一定溫度下、一定量的水中，硝酸鉀的溶解有極限。2、加少量水，攪拌，觀察加水后硝酸鉀繼續(xù)溶解。3、加熱，攪拌，觀察加熱后硝酸鉀繼續(xù)溶解。P17實(shí)驗(yàn)1-3

在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。〔二〕飽和溶液和不飽和溶液1.飽和溶液的前提條件是什么？2.在上面的前提條件下，關(guān)鍵看什么？3.為什么必須說(shuō)明是“這種溶質(zhì)〞的飽和溶液？一定溫度、一定量的溶劑。溶質(zhì)是否能繼續(xù)溶解飽和溶液是在一定條件下某物質(zhì)的飽和溶液，但對(duì)于其他物質(zhì)就不一定是飽和溶液了。強(qiáng)調(diào)：飽和溶液中繼續(xù)參加該種溶質(zhì)時(shí)，由于溶質(zhì)不會(huì)繼續(xù)溶解，因此溶液的質(zhì)量不發(fā)生改變。怎樣判斷一種溶液是不是飽和溶液？如果溶液中有少量未溶解的溶質(zhì)，充分震蕩后觀察溶質(zhì)是否減少，假設(shè)不減少那么為此溫度下該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液。2.假設(shè)溶液中無(wú)溶質(zhì)，可試著加少量同種溶質(zhì)觀察，假設(shè)溶質(zhì)不能溶解，那么為此溫度下該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液。強(qiáng)調(diào)：不能以溶液中有沒(méi)有剩余固體為依據(jù)，而應(yīng)以“一定條件下，能不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)為依據(jù)〞指出以下各題的錯(cuò)誤之處，并加以改正：1.不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液；2.裝有飽和溶液的瓶的瓶底，一定有這種溶質(zhì)的固體；3.在同一溫度下，同體積的某物質(zhì)的飽和溶液，一定會(huì)比另一物質(zhì)的不飽和溶液含有的溶質(zhì)多；

在一定溫度.一定量的溶劑中,不能…….不一定,有可能剛好到達(dá)飽和.不一定,這兩種物質(zhì)的溶解能力有可能不同.飽和溶液可以轉(zhuǎn)變成不飽和溶液?jiǎn)?不飽和溶液可以轉(zhuǎn)變成飽和溶液?jiǎn)?如能轉(zhuǎn)化，怎樣轉(zhuǎn)化？飽和溶液不飽和溶液1.增加溶劑注：以上為通常情況，不適合所有的物質(zhì)。強(qiáng)調(diào)：飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化(1)添加溶質(zhì)是不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤鹤羁煽壳易詈?jiǎn)單的方法。(2)改變?nèi)軇┑馁|(zhì)量或溫度可實(shí)現(xiàn)兩者之間的相互轉(zhuǎn)化。2.升高溫度1.增加溶質(zhì)2.蒸發(fā)溶劑3.降低溫度1.物質(zhì)的溶解性與以下因素?zé)o關(guān)的是〔〕A溶質(zhì)性質(zhì)B溶劑性質(zhì)C溫度上下D溶劑的質(zhì)量練習(xí)2.一杯的NaNO3溶液，能證明它是飽和溶液的〔〕A蒸發(fā)10g水有NaNO3晶體析出B溫度降低10oC時(shí)，有NaNO3晶體析出C參加10gNaNO3晶體，仍有NaNO3晶體D在該溫度下，參加少許NaNO3晶體，晶體質(zhì)量不在減少DD[總結(jié)一]濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。

總之，溶液的飽和與不飽和與溶液的濃和稀沒(méi)有必然聯(lián)系[總結(jié)二]同一物質(zhì)，相同溫度，飽和溶液比不飽和

溶液要濃。〔三〕濃稀溶液與飽和溶液的關(guān)系:【例】化學(xué)中有許多概念是相對(duì)的，又是統(tǒng)一的。如下圖反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關(guān)系?！?〕從圖中可以看出，飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系是_____________?！?〕0.9%的醫(yī)用生理鹽水可歸于圖中_____〔填“Ⅰ〞、“Ⅱ〞、“Ⅲ〞或“Ⅳ〞〕區(qū)域；現(xiàn)有一瓶接近飽和的NaCl溶液，假設(shè)要使它變?yōu)轱柡腿芤海话悴捎玫姆椒ㄊ莀______或________。答案：〔1〕飽和溶液既可能是濃溶液，又可能是稀溶液〔2〕Ⅲ參加NaCl固體至不再繼續(xù)溶解蒸發(fā)溶劑至剛好有晶體析出知識(shí)回顧：一、影響物質(zhì)溶解性的因素1.溶解性：一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。

二、飽和溶液與不飽和溶液1.概念：〔略〕2.相互轉(zhuǎn)化2.影響溶解性的因素1、溶質(zhì)的性質(zhì)2、溶劑的性質(zhì)3、溫度1、加水2、通常升溫1、蒸發(fā)3、加溶質(zhì)飽和溶液不飽和溶液2、通常降溫在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑〔通常溶劑為水〕中到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶解度可定量描述物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱。一定溫度因?yàn)槲镔|(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，所以不指明溫度時(shí)，溶解度沒(méi)有意義。100克溶劑(一般指水〕且100g為溶劑質(zhì)量，而不是溶液質(zhì)量。飽和狀態(tài)只有在一定溫度下，100g溶劑中溶質(zhì)到達(dá)飽和時(shí)，溶解的溶質(zhì)的量才是一個(gè)定值,且是最大溶解量。條件：標(biāo)準(zhǔn)：溶液狀態(tài)：?jiǎn)挝唬嘿|(zhì)量〔克〕因?yàn)槿芙舛葘?shí)質(zhì)上是溶質(zhì)的質(zhì)量，在此質(zhì)量的單位為克。1.固體溶解度的四要素：二、物質(zhì)溶解性的定量表示----溶解度〔S)例:蔗糖在20℃時(shí)的溶解度是203.9g。在20℃時(shí)，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。在20℃時(shí)，100g水中溶解203.9g蔗糖時(shí),溶液到達(dá)飽和。我理解內(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)外部因素：溫度2.影響因素練習(xí)1：以下有關(guān)說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是〔〕A20℃時(shí)，20g某固態(tài)物質(zhì)能溶解在100g水中，所以20℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為20g.B20℃時(shí)，20g某固態(tài)物質(zhì)能溶解在水中形成飽和溶液，所以20℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為20g.C20g某固態(tài)物質(zhì)溶解100g水中恰好形成飽和溶液，所以該物質(zhì)的溶解度為20g.D20℃時(shí)，100g水中最多溶解20g某固態(tài)物質(zhì)，所以20℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為20g.C練習(xí)2：1、在20℃時(shí)，100g水中溶解36g氯化鈉溶液到達(dá)飽和，那么20℃時(shí)氯化鈉溶解度是____g。362、在0℃時(shí)，100g水中最多可溶解13.3g硝酸鉀，那么0℃時(shí)硝酸鉀溶解度是____g。13.33、20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g，這句話的含義是什么？將其關(guān)系代入下表：溫度溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量20℃31.6g100g131.6g溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度(200c/g)>10>1<1<0.013.溶解度與溶解性的關(guān)系...0.01g1g10g易溶可溶微溶難(不)溶練習(xí)：1、不溶物就是絕對(duì)不溶于水的物質(zhì)。此話是否正確？2、20℃時(shí)碳酸鈣的溶解度是0.0013g，所以碳酸鈣是___溶物質(zhì)。3、20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36g，那么氯化鈉屬于〔〕A.易溶物質(zhì)B.可溶物質(zhì)C.微溶物質(zhì)D.難溶物質(zhì)難A溶解度/g

200

100

6070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080溫度/℃.....硝酸鉀....〔2〕溶解度曲線硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度：4.溶解度的表示方法：〔1〕列表法：溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

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80

90

100溶解度/g13.331.620.945.863.985.5110138202246168溶解度〔g〕溫度〔t〕1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸銨硝酸鉀硝酸鈉氯化銨氯化鈉硼酸固體溶解度曲線及意義點(diǎn)：曲線上的點(diǎn)均表示某物質(zhì)在該點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度。交點(diǎn)：曲線的交點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)在該點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度相同。曲線：曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。.a.b某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同面：溶解度曲線上面〔下面)所表示的溶液為飽和溶液〔不飽和溶液〕。。溶解度〔g〕溫度〔t〕1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸銨硝酸鉀硝酸鈉氯化銨氯化鈉硼酸固體溶解度曲線的應(yīng)用1?？梢圆槌瞿撤N物質(zhì)在某溫度下的溶解度。2.可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。3。可以確定溫度對(duì)溶解度的影響狀況。.a.b4。根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液。熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律1.大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。2.少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小，如NaCl3.極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如Ca(OH)2固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響情況：溶解度曲線及應(yīng)用【典例】〔2023·株洲中考〕如圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線圖，以下說(shuō)法正確的是()A.t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等B.溫度對(duì)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度影響相同C.把t1℃時(shí)甲、乙兩飽和溶液升溫至t2℃時(shí)，兩溶液仍都為飽和溶液D.把t2℃時(shí)甲、乙兩飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，兩溶液都析出溶質(zhì)A練習(xí)、右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)〔均不含結(jié)晶水〕的溶解度曲線?，F(xiàn)有t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液〔無(wú)固體存在〕，請(qǐng)根據(jù)右圖答復(fù)：〔1〕t2℃時(shí)，將三種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水，析出晶體最多的是；〔2〕將三種飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?。溶解度／g

t1t2甲乙丙溫度/℃0甲乙＞甲＞丙(1)打開(kāi)可樂(lè)罐、啤酒瓶時(shí)我們?yōu)楹螘?huì)看到有氣泡冒出？影響氣體物質(zhì)溶解度的因素有哪些？我們從生活中的現(xiàn)象一起去感受！壓強(qiáng)(2)給水加熱時(shí)我們?yōu)楹慰梢钥吹剿谐霈F(xiàn)氣泡？天氣悶熱時(shí)，魚(yú)兒為什么總愛(ài)在水面上進(jìn)行呼吸？溫度影響氣體溶解度的因素：：當(dāng)溫度一定時(shí)，氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大，隨壓強(qiáng)減小而減小。：當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體溶解度一般隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大。溫度壓強(qiáng)2、定義：通常講的氣體溶解度是指該氣體在壓強(qiáng)為101KPa,一定溫度時(shí)溶解在1體積水里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。想一想：0℃時(shí)，氧氣的溶解度為0.049的含義是什么？在0℃，氧氣壓強(qiáng)為101kPa時(shí)，1體積水最多能溶解0.049體積氧氣美麗的晶體如何形成的？三、結(jié)晶：從溶液中析出晶體的過(guò)程。析出晶體后的溶液叫母液，母液對(duì)于析出的溶質(zhì)來(lái)說(shuō)是飽和溶液。〔1〕晶體：具有規(guī)那么幾何外形的固體?！?〕晶體的性質(zhì)：晶體有一定的熔點(diǎn)?！?〕結(jié)晶方法降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液法〕先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，然后冷卻熱的飽和溶液，使溶質(zhì)從溶液中析出。適用于溶解度受溫度影響大的可溶物，例如：當(dāng)NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少時(shí)，即可采用此法，先別離出KNO3，再別離出NaCl。蒸發(fā)結(jié)晶〔蒸發(fā)溶劑法〕蒸發(fā)溶劑，將固體溶質(zhì)的溶液加熱〔或日曬、風(fēng)吹〕使溶劑蒸發(fā)，溶液由不飽和狀態(tài)變?yōu)轱柡蜖顟B(tài)，再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)從溶液中析出，適用于溶解度受溫度影響小的可溶物〔如：NaCl〕。【典例1】如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕30℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是____g；〔2〕當(dāng)溫度為_(kāi)____℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；〔3〕甲中含有少量的乙，假設(shè)提純甲，可采用_______法〔填“降溫結(jié)晶〞、“蒸發(fā)結(jié)晶〞或“過(guò)濾〞〕。3020降溫結(jié)晶討論：

我國(guó)有許多鹽堿地，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿、夏天曬鹽，試用你學(xué)過(guò)的知識(shí)說(shuō)明其中的道理。溫度/℃

0

10

20

40

60

80

100氯化鈉/克

35.7

35.8

36

36.6

37.3

38.4

39.8溫度/℃

0

10

20

30

…

…

90純堿/克

7.1

12.5

21.5

38.8

…

…

43.9氯化鈉和純堿在不同溫度下的溶解度從兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況可知道：氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高變化不大，要獲得氯化鈉晶體不宜采用冷卻熱的飽和溶液的方法，而要采取蒸發(fā)溶劑的方法，所以夏天曬鹽〔蒸發(fā)其中的溶劑〕。而純堿的溶解度隨著溫度的升高而顯著增大，宜采用冷卻飽和溶液的方法獲得晶體，所以冬天撈堿。原來(lái)是這樣的！【典例2】以下關(guān)于飽和溶液的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A.在溫度不變時(shí)，KNO3飽和溶液不能再溶解KNO3晶體B.改變條件可以使不飽和溶液變成飽和溶液C.室溫下，與固體溶質(zhì)共存的溶液一定是這種溶質(zhì)的飽和溶液D.在溫度升高時(shí)，某物質(zhì)的飽和溶液一定能繼續(xù)溶解該物質(zhì)D【典例3】如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．在t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲>乙>丙B．在t2℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等C．甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫都會(huì)轉(zhuǎn)化為不飽和溶液D．當(dāng)乙的飽和溶液中混有少量丙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法析出丙B1、以下對(duì)物質(zhì)溶解性的描述中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A、物質(zhì)的溶解性有強(qiáng)有弱B、在一定條件下，一定量的水中，物質(zhì)不能無(wú)限地溶解C、溶解性大小只跟物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，跟其他因素?zé)o關(guān)D、物質(zhì)的溶解性是指一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力C2、以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A.某物質(zhì)的不飽和溶液經(jīng)升溫不可能變成飽和溶液B.一定溫度下，固體物質(zhì)A的不飽和溶液中，加足量A一定能變成飽和溶液C.某物質(zhì)的不飽和溶液經(jīng)降溫可能變成飽和