河北省2018年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第2部分熱點題型11圖像圖表型課件

熱點題型十一圖像圖表型圖像圖表型試題是全國各地中考都經(jīng)常出現(xiàn)的命題方式，河北中考更是如此，一般都出現(xiàn)在卷面的第7題，幾乎年年如此，難度較大，屬于C層次。其命制方式是以圖像、圖表結(jié)合文字說明的形式呈現(xiàn)，由此展開對學(xué)生綜合能力的考查，要求學(xué)生能夠利用“化學(xué)的定性、定量研究〞以及化學(xué)原理和規(guī)律去分析、評價、解決具體問題?！久}規(guī)律】【命題意圖】圖像圖表型試題，是借助于數(shù)學(xué)方法來研究化學(xué)問題，因此，是考查學(xué)生跨學(xué)科綜合能力的一種很好的方法，其命題意圖一是使學(xué)生初步形成化學(xué)學(xué)科思想，二是培養(yǎng)學(xué)生跨學(xué)科綜合能力?！緜淇挤椒ā坑捎诖祟愒囶}綜合性強、知識含量高且難度較大，因此，在復(fù)習(xí)時，要求學(xué)生一是要清楚平面直角坐標系中曲線所表示的意義，二是要能夠利用化學(xué)原理對圖像進行準確分析?！敬痤}技巧】解答圖像圖表題的關(guān)鍵是一定要依據(jù)題干中的“設(shè)問〞，將圖像(圖表)和選項對應(yīng)地、緊密地聯(lián)系在一起綜合分析、判斷。分析圖像時，一定要仔細看清橫、縱坐標以及每條曲線所表示的意義。【中考預(yù)測】隨著《國家中學(xué)生核心素養(yǎng)》的出臺，中考的命題方式會進一步趨向于跨學(xué)科能力的考查，因此，2023年中考卷面中，與此相似的試題一定會進一步呈現(xiàn)。(2023?河北)根據(jù)如下圖的溶解度曲線判斷，以下說法正確的選項是()A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B．甲物質(zhì)的不飽和溶液溫度升高后變成飽和溶液C案例題型1溶解度曲線C．將t2℃甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液溫度降低到t1℃時都會析出晶體D．t2℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液中含有相等質(zhì)量的溶質(zhì)【探解法】做此類試題應(yīng)以溶解度曲線為信息源，結(jié)合題目的設(shè)問展開判斷。比較溶解度的前提是“在相同溫度下”，因此A錯誤；甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，所以，其不飽和溶液升溫后依然不飽和，故B錯；由于甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的降低而減小，因而高溫下兩物質(zhì)的飽和溶液降溫后都會有晶體析出，所以C正確；t2℃時雖然兩物質(zhì)的溶解度相等，但必須是等量的兩物質(zhì)的飽和溶液中所含溶質(zhì)才相等，所以D錯誤。河北中考經(jīng)常出現(xiàn)以溶解度曲線為切入點來展開對溶液部分相關(guān)知識的考查，主要涉及的知識點為：1.固體溶解度及溶解度曲線；2.飽和溶液與不飽和溶液內(nèi)涵的理解；3.溶液的定性和定量組成。【尋考法】(2023?連云港)如下圖是甲、乙固體的溶解度曲線。以下說法正確的選項是()A．圖中P點所表示的溶液是t3℃時甲的飽和溶液C針對訓(xùn)練1B．可用t1℃時20%的甲溶液配制10%的甲溶液C．假設(shè)甲中含有少量乙，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲D．分別將t3℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等【解析】根據(jù)所學(xué)知識和題中信息可知，圖中P點所表示的溶液是t3℃時甲的不飽和溶液，故A錯誤。t1℃時甲飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是×100%≈16.7%，不可能由20%的甲溶液配制10%的甲溶液，故B錯誤。若甲中含有少量乙，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，故C正確。分別將t3℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，溶質(zhì)質(zhì)量不相等，故D錯誤。中考預(yù)測1如下圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，以下表達錯誤的選項是()A．30℃時，向100g水中參加25gA物質(zhì)，充分溶解后所得溶液是飽和溶液BB．A物質(zhì)的飽和溶液從30℃降溫到10℃，變成不飽和溶液C．B物質(zhì)的飽和溶液從30℃降溫到20℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小D．30℃時，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法【解析】依據(jù)四個選項的敘述，結(jié)合溶解度曲線去分析，凡是溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，當(dāng)其飽和溶液降溫析出晶體后依然是飽和溶液。(2023?河北)圖1中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質(zhì)相互混合過程中溶液酸堿度的變化，其中可能是圖2所示變化關(guān)系的是()案例題型2反響關(guān)系A(chǔ)．甲B．乙C．丙D．丁D河北中考常用思維圖及圖像中所承載的化學(xué)知識展開對學(xué)生綜合能力的考查。該試題所承載的知識點為：1.溶液的pH；2.酸、堿、鹽之間的反應(yīng)對溶液pH的影響；3.酸、堿、鹽溶于水對pH的影響。【尋考法】【探解法】從圖2中可知，混合前原溶液為堿性，混合后溶液的pH逐漸減小，最終趨向于0，據(jù)此判斷，氫氧化鈣中逐漸加入硫酸會產(chǎn)生圖2中pH的變化情況，由此得出D符合題意。鐵、鹽酸、石灰水、硫酸銅是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反響關(guān)系如下圖，圖中兩圓相交局部(A、B、C、D)表示物質(zhì)間反響的主要實驗現(xiàn)象，其中描述正確的選項是()A．有氣泡產(chǎn)生B．無明顯現(xiàn)象C．有紅色固體析出D．有藍色沉淀生成C針對訓(xùn)練2【解析】做此類試題時，只要根據(jù)選項中的現(xiàn)象去對照“思維圖”中物質(zhì)間的反應(yīng)現(xiàn)象便可做出正確的判斷。鐵能置換出紅色的銅，所以，C是正確的?，F(xiàn)有五種物質(zhì)鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氯化鋇和碳酸鈉，只有相鄰物質(zhì)之間能發(fā)生反響(如下圖)。其中物質(zhì)A常用于鉛酸蓄電池中，其濃溶液有脫水性，物質(zhì)C是人體胃液中的主要成分。(提示：碳酸鋇不溶于水)請根據(jù)反響關(guān)系判斷以下結(jié)論錯誤的選項是()A．A物質(zhì)是硫酸B．C物質(zhì)是鹽酸C．D物質(zhì)是氫氧化鈉D．E物質(zhì)是氯化鋇C中考預(yù)測2【解析】解答此類試題，首先要找出“題眼”：A物質(zhì)用于鉛酸蓄電池，可知A是硫酸，C是胃液主要成分，可知C是鹽酸，然后再依據(jù)“思維圖”中的連線關(guān)系，對應(yīng)題干中給出的五種物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系去推測，答案自然得出。(2023?河北)把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別參加到同體積、同濃度的足量稀鹽酸中。再把X參加到Z(NO3)2溶液中，M參加到Y(jié)NO3溶液中。反響關(guān)系如下圖。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為()

A．Z>X>M>YB．X>Z>M>YC．X>Z>Y>MD．Y>M>Z>X案例題型3反響規(guī)律B河北中考常用圖像中所承載的化學(xué)知識對學(xué)生進行考查，此題涵蓋的知識點如下：圍繞金屬活動性順序展開對金屬與酸反應(yīng)的速率和生成氫氣的量的判斷，以及金屬與鹽溶液反應(yīng)條件的利用。【尋考法】圖像法是化學(xué)研究常用的方法之一，因此，解題時要根據(jù)設(shè)問去尋找圖像中所提供的相關(guān)信息。從給出的第一個圖像中可以看出，四種金屬中能與鹽酸反應(yīng)的是Z、X，不能與鹽酸反應(yīng)的是Y、M，且X的反應(yīng)速率高于Z，由此可初步得知金屬活動性順序為X>Z>(Y、M)，第二個圖像進一步證明X排在Z的前面，而第三個圖像表明M排在Y的前面，綜合判斷得出四種金屬的活動性順序為X>Z>M>Y。故B符合題意。【探解法】(2023?河北)在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的過程中，以下圖像能正確表示對應(yīng)變化關(guān)系的是()針對訓(xùn)練3B【解析】此題是將圖像和其所表示的內(nèi)容呈現(xiàn)在同一個圖中，分析起來就相對簡單。很顯然，根據(jù)質(zhì)量守恒原理，在反應(yīng)過程中，錳元素依然在試管內(nèi)，且質(zhì)量不變，但由于氧氣的放出，導(dǎo)致總質(zhì)量減少，因此，錳元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大至不變，故B是正確的。以下圖像不能正確反映實驗過程中相應(yīng)量的變化的是()中考預(yù)測3BA．電解水實驗中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨反響時間的變化B.高溫煅燒石灰石剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量隨加熱時間的變化C．向稀鹽酸中加水，鹽酸的pH隨參加水的質(zhì)量的變化D．飽和的石灰水中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度的降低的變化【解析】此題與上題不同的是內(nèi)容與圖像分開，但做法相同。通過分析可看出，選項與圖像的意義吻合的是C，因為向鹽酸中加水，其濃度會逐漸降低，pH逐漸增大，但無論加多少水，其pH也只會接近7(中性)。(2023?河北)等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反響，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時間的關(guān)系如下圖。以下說法中不正確的選項是()A．t1時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：X＞YB．t2時，消耗金屬的質(zhì)量：X＞YC．t3時，消耗金屬的質(zhì)量：X＝Y(jié)D．t3時，消耗鹽酸的質(zhì)量：X＝Y(jié)案例題型4金屬的性質(zhì)D本題考查金屬與足量的酸反應(yīng)時，結(jié)合圖像判斷或計算產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量、消耗金屬的質(zhì)量、消耗酸的質(zhì)量?！緦た挤ā俊咎浇夥ā縯1時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是：X＞Y，故A正確；t2時，X已經(jīng)消耗完，Y還沒有消耗完，又因為開始時兩者的質(zhì)量相等且酸是過量的，所以t2時消耗金屬的質(zhì)量：X＞Y，故B正確；由題干可知，金屬的質(zhì)量相等，且酸是足量的，所以最后金屬全部反應(yīng)完，圖示中t3時刻兩者的氣體質(zhì)量不再變化，說明金屬已經(jīng)完全反應(yīng)，又因為金屬的質(zhì)量相等，所以消耗金屬的質(zhì)量X＝Y(jié)，故C正確。t3時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是：X＞Y，所以消耗鹽酸的質(zhì)量應(yīng)該是：X＞Y，故D錯誤。相同質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反響(M、N在生成物中均為＋2價)，生成H2的質(zhì)量和反響時間的關(guān)系如下圖。以下有關(guān)表達正確的選項是()A．金屬活動性：N＞MB．生成H2的質(zhì)量相等C．相對原子質(zhì)量：N＞MD．消耗鹽酸的質(zhì)量相等針對訓(xùn)練4C【解析】從圖像中明顯看出，金屬M的反應(yīng)速率和生成氫氣的質(zhì)量均大于N，題干括號里提示M、N在生成物中均為＋2價，由此可知，在M、N分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式中，所有反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計量數(shù)是一樣的，由此可判斷C正確。等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬的粉末，與足量的稀硫酸反響(反響后甲、乙、丙三種金屬都顯＋2價)，生成H2的質(zhì)量與反響時間的關(guān)系如下圖，以下說法錯誤的選項是()A．三種金屬的活潑性：乙＞甲＞丙B．生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙C．相對原子質(zhì)量：甲＞乙＞丙D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙中考預(yù)測4C【解析】此題與上面的試題雷同，解答的思路和方法也基本一樣。由于等質(zhì)量的三種金屬(在反應(yīng)后的生成物中均為＋2價)中生成氫氣的質(zhì)量越多，說明其相對原子質(zhì)量越小，所以，通過分析圖像可看出，C說法錯誤，符合題意。(2023?河北)如圖反映了某個化學(xué)反響中各物質(zhì)質(zhì)量與時間的關(guān)系。以下描述正確的選項是()案例題型5結(jié)論的判斷DA．該反響是化合反響B(tài)．甲的相對分子質(zhì)量大于乙C．丙是反響物，甲和乙是生成物D．t1時，丙的質(zhì)量一定等于甲、乙的質(zhì)量之和河北中考，除考查對基本反應(yīng)類型的直接判斷外，還會采用圖像或表格的形式對基本反應(yīng)類型的特點以及化學(xué)反應(yīng)中的相關(guān)問題進行綜合考查。該題涉及的知識點為：1.基本反應(yīng)類型；2.質(zhì)量守恒定律。【尋考法】【探解法】A.根據(jù)圖像可以知道，反應(yīng)前后甲和乙的質(zhì)量增加，故甲和乙為生成物，丙的質(zhì)量減少，所以丙為反應(yīng)物，該反應(yīng)的特點為“一變多”，應(yīng)為分解反應(yīng)，故A錯誤；B．本題中不知道反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，也無法找出各物質(zhì)在反應(yīng)中具體的個數(shù)關(guān)系與質(zhì)量關(guān)系，所以難以判斷相對分子質(zhì)量的大小，故B錯誤；C.根據(jù)圖像可以知道反應(yīng)前后甲和乙的質(zhì)量增加，故甲和乙為生成物，丙的質(zhì)量減少，所以丙為反應(yīng)物，故C正確；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量，在t1時，參加反應(yīng)的丙的質(zhì)量一定等于生成的甲、乙的質(zhì)量之和，而剩余的丙的質(zhì)量不一定等于甲、乙的質(zhì)量之和，故D錯誤。故C符合題意。(2023?河北)如下圖的四個圖像，分別對應(yīng)四種過程，其中不正確的選項是()針對訓(xùn)練5A．①濃硫酸長久露置在空氣中B．②一氧化碳復(fù)原一定質(zhì)量的氧化鐵C．③過氧化氫溶液在二氧化錳作用下分解D．④等質(zhì)量碳酸鈣分別與等體積等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸(足量)反響C【解析】對比圖像和選項可明顯看出，A選項是錯誤的，因為濃硫酸久置在空氣中，無論放置多長時間，不管吸入多少水，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也不會減小為0。中考預(yù)測5如下圖表示一定質(zhì)量的KClO3和MnO2固體混合物在受熱過程中各物質(zhì)質(zhì)量隨時間的變化趨勢。以下說法不正確的選項是()BA．d是二氧化錳B．b是氧氣，c是氯化鉀C．t1時反響開始發(fā)生D．t1和t2時，固體中鉀元素質(zhì)量保持不變【解析】從圖像中可看出B選項錯誤，因為氧氣的質(zhì)量不可能大于氯化鉀的質(zhì)量。以下說法正確的選項是()A．所得四杯溶液都是飽和溶液B．丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大C．20℃時四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁D．四杯溶液中溶劑的質(zhì)量大小為：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液物質(zhì)甲乙丙丁未溶解固體的質(zhì)量/g4.2209.2(2023?河北)20℃時，取甲、乙、丙、丁四種純潔物各20g，分別參加到四個各盛有50g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表：案例題型6圖表信息C用表格中的數(shù)據(jù)結(jié)合所學(xué)的化學(xué)知識進行分析，進而得出結(jié)論，是河北中考常用的方法之一。此題是用表格來代替溶解度曲線，展開對溶液部分的重要知識點的考查。【尋考法】【探解法】解答此題的基本思路是將題干信息與表格數(shù)字結(jié)合起來，再對照選項進行分析，從中找出符合題意的選項。據(jù)此思路可知，丙物質(zhì)已經(jīng)全部溶解，可能為飽和溶液也可能為不飽和溶液，因此A錯誤；丁物質(zhì)剩余最多，溶解的最少，所以其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小，所以B錯誤；從表中數(shù)據(jù)明顯看出C正確；四種溶液的溶劑質(zhì)量都是50g，所以D錯誤。(2023?泰安)在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反響，一段時間后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，以下關(guān)于此反響的認識，正確的選項是()針對訓(xùn)練6D物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g10m87反應(yīng)后的質(zhì)量/g233025A．假設(shè)W為水，那么X或Y必定為酸或堿B．假設(shè)X為化合物，Y為單質(zhì)，那么該反響一定為置換反響C．m的數(shù)值為32D．參加反響的X與Y的質(zhì)量比為1∶4【解析】對表格數(shù)據(jù)進行分析可知，X減少8g，一定是反應(yīng)物，Z和W分別增加了22g和18g，二者一定都是生成物，據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物總質(zhì)量為40g，則反應(yīng)物質(zhì)量也應(yīng)該為40g，由此算出參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量是32g，綜合上述分析，結(jié)合四個選項可判斷出D符合題意。研究說明，許多金屬氧化物對氯酸鉀的分解有催化作用。分別用以下金屬氧化物作催化劑，氯酸鉀開始分解和反響劇烈時的溫度如下表所示：中考預(yù)測6催化劑反應(yīng)程度氧化鐵氧化鋁氧化銅氧化鎂開始反應(yīng)470℃515℃305℃490℃劇烈反應(yīng)490℃540℃350℃545℃溫度實驗室用氯酸鉀制取氧氣，如果不用二氧化錳作催化劑，最好選用()A．氧化鐵B．氧化鋁C．氧化銅D．氧化鎂C【解析】分析表中數(shù)據(jù)不難看出，無論是開始反應(yīng)時的溫度，還是劇烈反應(yīng)時的溫度，都是氧化銅最低，所需溫度越低越易操作，因此，在題給的四種物質(zhì)中，氧化銅作催化劑比較合適。(2023?本溪一模)碳和碳的化合物間的局部轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。那么以下說法正確的選項是()

A．由碳酸轉(zhuǎn)化成X一定要在加熱條件下進行B．由碳轉(zhuǎn)化為X一定發(fā)生的是化合反響C．物質(zhì)X一定是二氧化碳D．假設(shè)使一氧化碳轉(zhuǎn)化成X，只能通過一氧化碳在空氣(或氧氣)中燃燒獲得C案例題型7轉(zhuǎn)化關(guān)系【探解法】從轉(zhuǎn)化關(guān)系圖不難判斷出X是二氧化碳。結(jié)合選項分析，A錯誤，因為碳酸即使不加熱也很容易分解產(chǎn)生二氧化碳；B錯誤，因為碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳可以通過碳與某些金屬氧化物反