水質(zhì)檢測研究報(bào)告

工北循環(huán)水處理水質(zhì)分析檢測方法內(nèi)蓉提要?水中陽離子的測定_總硬度的測定鈣離子的測定鐵離子的測定銅離子的測定?水中陰離子的測定喊度的測定氯離子的測定總磷含量的測定jocin-C?其他檢測pH的測定電導(dǎo)率的測定濁度的測定水的硬度?水的硬度就是水中鈣鎂離子的總濃度?水的硬度分為兩種?碳酸鹽硬度(也稱暫時(shí)硬度).非碳酸鹽硬度(也稱永久硬度)Ca(HCO3)2

=CaCO3j+CO2

+H2OMg(HCO3)2=Mg(OH)2i+2CO2水的堿度?水的堿度是指水中能夠與強(qiáng)酸進(jìn)行中和反應(yīng)的那些物質(zhì)的量?

喊度是表示水中離子hco3-、co32-、OH?濃度的總和?水的堿度有五種形式：OH-單獨(dú)存在WWWCQXDco/單獨(dú)存在OH和CO32-共同存在hco3-和co32-共同存在水的堿度的分類?水的總堿度是指水中hco3-、co32-、oh-離子濃度的總和*酚釀堿度（P）?是指用酚酞做指示劑，用酸滴定至終點(diǎn)時(shí)所得到的堿度OH-+H+H2O*甲基橙堿度（T）是指用甲基橙做指示劑，用酸滴定至終點(diǎn)時(shí)所得到的喊度HCO3-+Ht^H2O+CO2水的酸度?水的酸度是指水中所含有的能與強(qiáng)喊發(fā)生中和反應(yīng)的物質(zhì)的量。?這些物質(zhì)有以下三類：＞第一類是能全部離解出H+的強(qiáng)酸，如HCI、H2SO4等＞第二類是強(qiáng)酸弱喊所組成的鹽類，如(NH4)2SO4,FeSO4等＞第三類是弱酸，如H2CO3、H2SiO3等水的pH值?pH值是指溶液中H+離子濃度的負(fù)對數(shù)pH=?lg[H+]?pH值同堿度的關(guān)系pH>10：

T=OH-+CO32+HCO3-10>pH>8.3:T=CO32+HCO3-8?3>pH>4_5:T=HCO3總硬度的測定1、原理?鈣離子和鎂離子都能與EDTA形成穩(wěn)定的絡(luò)合物，其絡(luò)合穩(wěn)定常數(shù)分別為101Q，7和1087.在pH值為10時(shí)的條件下，鈣、鎂離子與EDTA完全絡(luò)合，此時(shí)測定的硬度應(yīng)是兩者的總量，即總硬度。2、主要試劑?氨-氯化銨緩沖溶液:PH-10?

EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液：0.01mol/L?

1%鉻黒T總硬度的測定3、測定步驟取水樣50ml（必要時(shí)先用中速濾紙過濾后再取樣）于250ml錐形瓶中，力n10mlPH=10的緩沖溶液，力口1-2滴1%鉻黑T指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紫紅色變?yōu)榱了{(lán)色時(shí)即為終點(diǎn)。驗(yàn)EDTA溶液鉻黑T桁^劑終點(diǎn)：紫紅變亮藍(lán)總硬度的測定4、結(jié)果計(jì)算總硬度以CaCO；3+:C(EDTA

)Xr,XAf(CaCO,)X=-?-x1000V式中：M(CaCO3)—-CaCO3的摩爾質(zhì)量，g/mohc(EDTA)—-EDTA溶液的濃度，mol/L;v_所取水樣的體積，mF;v.…滴定時(shí)消耗的EDTA溶液體積，mkmg/L鈣離子的測定(EDTA滴定法)1、原理?濬液PH&12時(shí)，水樣中的鎂離子沉淀為Mg(OH)2,這時(shí)用EDTA滴定，鈣則被EDTA完全絡(luò)合而鎂離子則無干擾。滴定所消耗EDTA的物質(zhì)的量即為鈣離子的物質(zhì)的量。2、主要試劑?氫氧化鉀溶^AWV-CiOCin?

EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液0.01mol/L，?:稱取鈣黃綠素0.2g和酚酞0.07g置于研缽中，再加入20g氯化鉀，研細(xì)混勻，貯于廣口瓶中。?1+1鹽酸溶液鈣離子的測定（EDTA滴定法）3、測定步驟吸取經(jīng)中速濾紙干過濾的水樣，移入250ml錐形瓶中，加1+1鹽酸溶液3滴，混勻，加熱煮沸半分鐘，冷卻至50°C以下加20%氫氧化鉀溶液5ml,再加80mg鈣黃綠素酚酞混合指示劑，用0.01mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至熒光黃綠色消失，出現(xiàn)紅色即為終點(diǎn)。EDTA溶液鈣指示劑終點(diǎn)：紫紅變亮藍(lán)鈣離子的測定（EDTA滴定法）4、結(jié)果計(jì)算鈣離子含量以CaCOd+:VXMX100.08X=------X1000VwV----滴定時(shí)-EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積，毫升M-----EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，摩爾/升VW----水樣體積，毫升100.08----碳酸鈣摩爾質(zhì)量，克/摩爾堿度的測定1、原理?以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴至酚酞變色，此時(shí)完成下列反應(yīng)：?oh-+h+=h2o?co32-+h+=hco3-?由此測得的堿度稱為酚酞堿度。?

然后繼續(xù)以甲基橙為指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至甲基橙變色，此時(shí)完成下列反應(yīng)：?

HCO3-+H+=H2CO3?由甲基橙變色所測得的總堿度稱為甲基橙堿度，甲基橙堿度又稱為總喊度。堿度的測定2、主要試劑V0.1%甲基橙水溶液V0.5%酚酞50%的乙醇溶液V溴甲酚酞-甲基紅指示液：取3份0.1%溴甲酚綠乙醇溶液與1份0.2%甲基紅乙醇溶液混合。V0.1mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液：量取9ml鹽酸（優(yōu)級純）注入1000ml水中。堿度的測定3、測定步驟移取50.00ml水樣放入250ml錐形瓶中，加酚酞指示劑2_3滴，若呈紅色，則用0.1mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至紅色剛好褪去，記下鹽酸的用量P(ml)；若酚酞加水樣后呈無色或用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至紅色剛好褪去T再在水樣中加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至橙色，井記下鹽酸的總用量T(ml)；終點(diǎn)：紅色~無色~橙色4、結(jié)果計(jì)算V3*M*100.08/2酚酞堿度？=--------X1000VwV3-----用酚酞指示劑時(shí)，滴定所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，毫升M——鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液摩爾濃度100.08-----碳酸鈣的摩爾質(zhì)量，克/摩爾VW------水樣體積，毫升4、結(jié)果計(jì)算V4*M*100.08/2總堿度（甲基橙堿度）T=--------X1000VwV4-----用甲基橙指示劑時(shí)，滴定所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，毫升M——鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液摩爾濃度100.08---碳酸鈣的摩爾質(zhì)量，克/摩爾vw------水樣體積，毫升氯離子的測定1、原理?用標(biāo)準(zhǔn)AgNO^§液滴定水樣中的氯離子形成AgCI沉淀，以鉻酸鉀為指示劑，當(dāng)CI?沉淀完畢后，Ag+與CrO42?形成紅色沉淀?

2Ag++CrO4z-=Ag2CrO4

i

（紅色）2、主要試劑0.05%酚酞乙醇溶液0.01410mol/L氯化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液：稱取4.121g經(jīng)500-600°C灼燒至恒重的基準(zhǔn)氯化鈉，溶于水移至500ml容量瓶中，用水稀釋至刻度。此溶液每毫升含0.5mg氯離子。硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液：稱取2.3950g硝酸銀溶于1000ml水中，溶液保存于棕色瓶中。■i無色250ml錐形瓶氯離子的測定3、測定步驟吸取50-100ml水樣（根據(jù)氯離子含量高低，可適當(dāng)調(diào)整水樣量）于蒸發(fā)皿中，加3滴酚酞指示劑，用0.02mol/L氫氧化鈉溶液調(diào)成微紅色，再加0.05mol/L硝酸溶液調(diào)整至紅色剛消失，再加10%的鉻酸鉀指示劑1滴管（約0.5-1ml），此時(shí)溶液呈純黃色，用硝酸銀溶液的濃度滴定至所出現(xiàn)的鉻酸銀紅色沉淀不再消失（即溶液呈黃中帶紅）為終點(diǎn)，以同樣方法做空白試驗(yàn)，終點(diǎn)紅色要一致。5%絡(luò)酸鉀1+300硝酸50ml水樣2-3滴酷歐終點(diǎn)黃色|1==:>AgNO3溶液終點(diǎn)：紅色—無色—黃色—橙色氯離子的測定4、結(jié)果計(jì)算(V2-V0)XMX35.45X=-----------X1000Vw式中：V2---滴定水樣時(shí)消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，毫升V0---空白試驗(yàn)時(shí)消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，毫升M---硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，摩爾/升vw----水樣體積，毫升pH值的測定1、原理pH值是指溶液中H+離子濃度的負(fù)對數(shù)pH=-lg[H+]2、主要試劑?酸度計(jì)飽和甘末電極?標(biāo)準(zhǔn)pH緩沖溶液pH值的測定3、測定步驟V調(diào)試酸度計(jì)的零點(diǎn)和滿刻度V定位：V①單點(diǎn)定位一一選擇一種與被測水樣PH值接近的PH標(biāo)準(zhǔn)溶液。V②雙點(diǎn)定位一一選擇兩個(gè)PH標(biāo)準(zhǔn)溶液，低PH標(biāo)準(zhǔn)溶液和高PH標(biāo)準(zhǔn)溶液，分別按單點(diǎn)定位法進(jìn)行反復(fù)定位，直到兩個(gè)標(biāo)準(zhǔn)溶液均顯示標(biāo)準(zhǔn)值或偏差不大于0.1PH單位為止。V（若經(jīng)反復(fù)調(diào)整，兩個(gè)PH值的偏差始終大于0.1PH單位時(shí)，說明儀器或電機(jī)已有故障，應(yīng)進(jìn)行排除。雙定位應(yīng)經(jīng)常進(jìn)行。）V測定水樣定位后，用水樣將電極沖洗三次，移入盛有約40ml水樣的塑料燒杯中，用電磁攪拌器攪拌30秒后，按下讀數(shù)開關(guān)，讀取PH值。水樣溫度應(yīng)與標(biāo)準(zhǔn)溶液溫度基本一致。電導(dǎo)率的測定原理"男駿鵡錄髓&而離子能夠?qū)_導(dǎo)電能?＞電導(dǎo)率反映了水中含鹽量的多少，是水的“純度”的一個(gè)重要指標(biāo)。?

電導(dǎo)率的大小等于電阻率的倒數(shù)，即Y一電導(dǎo)率，y——-四/m;p—電阻率，歐姆1米?電離平衡時(shí)KNaAc=[Na*][Ac]2、測定步驟V接好電極并預(yù)熱半小時(shí)后校正零點(diǎn)和滿fV電極常數(shù)的測定V取0.01mol/L氯化鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液約40ml四份，分別放入50ml塑料杯中，將燒杯放入恒溫器中，使溶液溫度恒定在25士0.1°C。使用前三個(gè)溫度已恒定的氯化鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液浸泡并沖洗電極，用第四個(gè)溫度已恒定在25C的氯化鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液測定其電導(dǎo)的S，查附表得知25C時(shí)0.01mol/L氯化鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液電導(dǎo)率K=1413ps/cm，代入公式：Q=K/S式中：K——溶液的電導(dǎo)率Q—一電極常數(shù)S——溶液點(diǎn)導(dǎo)度V水樣的測定取水樣約40m1于50ml塑料燒杯中，放入恒溫器內(nèi)，待水樣溫度達(dá)25°C時(shí)，將事先用水樣淋洗數(shù)次的電極放入水樣中，測其電導(dǎo)度率。計(jì)算K=Q*SQ——電極常數(shù)S——25C時(shí)水樣電導(dǎo)度取平行測定兩結(jié)果算術(shù)平均值，作為水樣的電導(dǎo)率。濁度的測定分析步驟：①仔細(xì)檢查濁度標(biāo)準(zhǔn)板，如有灰塵、污漬，可用脫脂棉加乙醇、乙醚各半混合液擦凈，比色皿可用清潔劑或清潔精清洗，然后用清水沖凈，兩個(gè)透光面擦干。儀器預(yù)熱10分鐘。②將量程選擇鈕調(diào)置“100”檔，推入拉桿，光路中不放任何物體，轉(zhuǎn)動“調(diào)零”旋鈕，使讀數(shù)顯示為“0”（空氣校零）。再將拉桿拉出，將濁度標(biāo)準(zhǔn)板置入光路，調(diào)整（校準(zhǔn)）旋鈕使讀數(shù)顯示為濁度標(biāo)準(zhǔn)版標(biāo)定值17.8NTU,調(diào)好后“校準(zhǔn)”旋鈕不能再隨意轉(zhuǎn)動，取出標(biāo)準(zhǔn)板。濁度的測定分析步驟：③在比色皿內(nèi)放入無濁度水（約3/4高度），放入試樣槽前方，被測液放入試樣槽后方（大小比色皿均緊靠右側(cè)），推入拉桿，調(diào)節(jié)“零位”，拉出拉桿，將樣品置入光路，顯示值即為被測液濁度值NTU。④測量中“量程”選擇鍵如需轉(zhuǎn)換，除選用不同比色皿外，無濁度水調(diào)零步驟須重復(fù)一次。量程“1”；“10”采用30mm比色皿。量程“100”采用5腿比色皿。5mm比色皿緊靠右插入。濁度的測定注意事項(xiàng)：在測量中比色皿兩通光路必須無任何臟點(diǎn)，二側(cè)面和底面無水漬。測量中如使用舊比色皿盛樣品和入“0”水時(shí)，必須在樣品測試前，同時(shí)盛入“0”水，測量二只試樣杯的另位差（缸差），并在以后的樣品濁度測定值中作相應(yīng)的修正。如測定樣品少時(shí)，校零和樣品測定可使用同一比色皿，這樣無論是新舊比色皿都不會帶進(jìn)缸差，有利于測試數(shù)據(jù)的可靠，避免不必要的操作誤差。觸電物體打擊物體打擊物體打擊機(jī)械傷害其他傷害其他傷害其他傷害其他傷害其他傷害電爐、高溫電阻爐、干