（高考化學）專題06-氧化還原反應-真題分類匯編

專題06氧化還原反應物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCl?溶液(FeCl?)BNaCl溶液(MgCl?)NaOH溶液、稀HClCEO、濃H?SO?DHO、無水CaCl?【解析】【分析】發(fā)生的反應中，存在元素的化合價變化，與氧化還原反應有關反之，不存在元素【詳解】A.FeCl?與Fe反應生成FeCl?,FeCl?+Fe=2Fe綜上所述，本題應選B。2.[2019浙江4月選考]反應8NH?+3Clz—N?+6NH?Cl,被氧化的NH?與被還原的Cl?的物A.2:3B.8:3C.6:3【解析】該氧化還原反應用雙線橋表示為8NH?+3&?=N?+6Nh,d,可知實際升價的N原子為2個，所以2個NH?被氧化，同時Cl?全部被還原，觀察計量數(shù)，Cl?為3個，因而被氧化的NH?與被還原的Cl?的物質(zhì)的量之比為2:3。3.(2018北京理綜，9,6分)下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是ABCD實驗入FeSO?溶液中入氯水中Na?S溶液滴液中稀硝酸中紅褐色溶液變紅，隨黑色紅棕色C本題考查對氧化還原反應的判斷及物質(zhì)的性質(zhì)。NaOH溶液滴入FeSO?溶液中，發(fā)生項不符合題意；Na?S溶液滴入AgCl濁液中，發(fā)生了沉淀的轉化：Na?S+2AgCl===應：3Cu+8HNO?(稀)===3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O,生成無色氣體NO,但NO能與空氣中的氧氣4.(2018江蘇，20,14分)NO(主要指NO和NO?)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣(4)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。②將一定比例的O?、NH?和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應(裝置如圖1)。氣體反應相同時間NO?的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖2所示，在50~250℃范圍內(nèi)隨著溫2.(1)-136.2(2分)(2)HNO?-2e+H?O====3H?+NO?-(2分)第4頁共23頁(3分)-116.1kJ·mol-1,②3HNO?(aq)==HNO?(aq)+2NO(g)+H?O(1)2N?↑+CO?↑+3H?O。(4)①反應時NH?中N由-3價升高到0價，NO?中N【解析】根據(jù)離子反應方程式中，反應前后所帶電荷數(shù)相等，即6-1=8-n-1,解得n=2,從而得出M?O?n-中M的化合價為+6價，故C正確。荷數(shù)為5,反應后所帶電荷數(shù)為為(8-1-n),反應前后所帶電荷數(shù)守恒，即8-1-n=5,n=2,M?On-中0為-2價，因此M的價態(tài)為+6價，此題屬于基礎題。A.2NaHCO?====Na?CO?+CO?↑+HOB.Na?O+HO===2NaOH8.【2016年高考北京卷】K?Cr?O?溶液中存在平衡Cr?O?2-(橙色)+H?O=-2CrO?2-(黃色)反應基本概念是解答的關鍵失去(共用電子對偏離)電子、化合價升高、被氧化、發(fā)生氧化反應、本身做還原劑、轉化為氧化產(chǎn)物：得到(共用電子對偏向)電子、化合價降低、被AaAa8Aa8A關于此反應說法錯誤的是()A.一定屬于吸熱反應B.一定屬于可逆反應C.一定屬于氧化還原反應D.一定屬于分解反應作用。本題利用分子模型示意圖考查了四種基本反應類型與氧化還原反應、可逆反應、吸(放)熱反應的區(qū)別與聯(lián)系，注意示意圖中隱藏的信息：反應前只有一種分子，反應后既有新生成的化合物分子，又有新生成的單質(zhì)分子，還有未反應的反應物分子，結合各種反應C.若生成4.48LHF,則轉移0.8mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4【解析】試題分析：A.0元素的化合價由反應前的+1價變?yōu)榉磻蟮?價，化合價降低，電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而H§中的S元素的化合價是—2價，反應后變?yōu)镾F?中的+61:4,正確；被氧化—發(fā)生氧化反應—生成氧化產(chǎn)物；氧化劑—化合價降低—得到電子—被還原—發(fā)生步驟IA.I中氣體有無色變紅棕色的化學方程式：2NO+O?=2NO?B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應D.針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化【考點定位】考查Fe與硝酸的反應，涉及氮氧化物的性質(zhì)、濃硝酸的強氧化性、原電池工生應明確鐵在稀硝酸中反應生成NO,在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，并能根據(jù)反應實質(zhì)判斷濃【解析】根據(jù)離子反應中反應前后電荷守恒，可得3+4=2n+3,解得=2,在R024-離子中，設R的化合價為x,則x-2×4=-2,解得x=+6,D項正確。第10頁共23頁A.分子式為C?H?O的有機化合物性質(zhì)相同B.相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a比途徑b放出更多熱能C.在氧化還原反應中，還原劑失去電D.通過化學變化可以直接將水轉變?yōu)槠偷鹊?，C項正確；水由H、0元素組成，而汽油是烴類物質(zhì)，其中含有C15.【2015江蘇化學】下列說法正確的是()A.若HO?分解產(chǎn)生1molO?,理論上轉移的電子數(shù)約為4×6.02×1023第11頁共23頁16.【2015上?；瘜W】下列反應中的氨與反應4NH?+50?→4NO+6H?O中的氨作用相同的是【解析】在反應4NHg+50?→4NO+6H?O中N元素的化合價由反應前氨中的的-3價變?yōu)榉磻?H2↑反應中，H元素的化合價由NH?中的+1價變?yōu)榉磻驢?的0價，化合價降低，得到電+3H?O中，NH?中的N化合價由-3價變?yōu)榉磻蟮?價，失去電子，作還原劑，與上述反應的0價，化合價升高，失去電子，作還原劑，與上述反應相同，正確。D.在3SiH?+4NH?化還原反應的實質(zhì)是電子,特征是化合價的升降，反應實質(zhì)、特征及反應類型的關系可以用6個字概括：升、失、氧，降、得、還；在氧化還原反應中元素第12頁共23頁↑、2AsH?→2As+3H?↑,則A、砒霜中砷的化合價是+3價，而砷化氫中砷的化合價第13頁共23頁65g/mol=3.9×10-3g=3.9mg,C正確；D、兩次反應中轉移的電子總數(shù)為(2×10-5×6+2×10-5×3)N?=1.8×10-4N,D不正確，答案選C。【考點定位】本題主要是考查氧化還原反應的有關判斷與計算【名師點晴】本題以砒霜和砷化氫放熱分解為載體，意在考查學生對氧化還原反應有關概念的了解程度以及靈活應用這些知識解決實際問題的能力，明確概念的含義與判斷依據(jù)是答題的關鍵。注意相關基礎知識的理解掌握和靈活運用。19.【2014年高考上海卷】用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是()A.若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3+B.若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+,則一定沒有固體析出D.若溶液中有Fe2+,則一定有Cu析出【答案】B【解析】氧化性是Fe3+>Cu2+>Fe2+,還原性是Fe>Cu,則A、若無固體剩余，這說明鐵粉完全被溶液中的鐵離子氧化，但此時溶液中不一定還有Fe3+,A不正確；B、若有固體存在，則固體中一定有銅，可能還有鐵，因此溶液中一定有Fe2+,B正確C、若溶液中有Cu2+,則也可能有部分銅已經(jīng)被置換出來，因此不一定沒有固體析出，C不正確；D、若溶液中有Fe2+,但如果溶液鐵離子過量，則不一定有Cu析出，D不正確，答案選B?！究键c定位】本題主要是考查鐵、銅及其化合物轉化的有關判斷?！久麕燑c晴】本題通過氯化鐵與鐵及銅的反應生成物判斷為載體，旨在考查學生靈活應用氧化還原反應以及有關物質(zhì)的性質(zhì)解決實際問題的能力。掌握氧化性和還原性強弱是以及氧化還原反應的有關原理是答題的關鍵，題目難度中等。20.【2014年高考全國大綱卷】已知：將Cl?通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、誤的是(),則溶液中,則溶液中B.參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等第14頁共23頁C.改變溫度，反應中轉移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：D.改變溫度，產(chǎn)物中KC10?的最大理論產(chǎn)量為【答案】D【解析】若某溫度下反應后令c(Cl-)=11mol·L-1,根據(jù)電子守恒可求得c(C10子)=2mol·L-1,A項正確B項，由反應產(chǎn)物KCl、KC10和KC10?的化學式看出鉀元素與氯元素物質(zhì)的量之比均為1:1,,B項正確；改變溫度，若反應中只生成KCl和KC10,物質(zhì)的量范圍為若反應中只生成KCl和KC10?,則轉移電子,故反應中轉移電子的1,C項正確；改變溫度，若反應中只生成KCl和KC1O?,根據(jù)電子守恒，可產(chǎn)生KC10?(最大理論產(chǎn)量)1,D項錯誤?！究键c地位】本題主要是考查氧化還原反應的相關計算，涉及極限法、原子守恒法等?！久麕燑c晴】本題通過氧化還原反應的有關計算，重點考查學生對復雜的氧化還原反應的分析能力、以及常用化學計算技巧的應用能力，這對學生的能力要求較高。關于氧化還原反應的計算型試題，首先要全面分析所發(fā)生的反應方程式，然后再根據(jù)這些方程式進行討論、分析與計算、注意解題過程中要應用一些常見的計算技巧，如守恒法、極限法等。21.【2014年高考山東卷】等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應，放出NO物質(zhì)的量最多的【答案】A【解析】比較化學反應生成物的量的判斷，根據(jù)氧化還原反應原理，比較各選項物質(zhì)中+2價Fe的含量，然后可得出NO的生成量的大小。根據(jù)化學式可算出四種物質(zhì)中+2價Fe含量最大的是FeO,所以等質(zhì)量的四種物質(zhì)與足量稀硝酸反應，放出NO物質(zhì)的量最多的是Fe0,故A項正確。正確的標出各物質(zhì)中Fe元素的化合價，如Fe?O?中，兩個Fe為+3價，一個Fe化合價為+2價，通過比較可知FeO中+2價Fe的含量最高，根據(jù)氧化還原反應原理可推出正第15頁共23頁原反應原理，考查學生運用所學理論知識分析和解決實際問題的能力。題目難度中等。化22.【2013年高考上海卷】已知氧化性Brz>Fe3+。FeBrz溶液中通入一定量的Cl?,發(fā)生反方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是()【解析】A、氯氣過量，Br~、Fe2+都完全被完全氧化，反應方程式為2Fe2++4Br+3Cl?→2Fe3++2Br?+6Cl,故A正確；B、氧化性Br?>Fe,不可能存在FeC、加入的氯氣的物質(zhì)的量與鐵的物質(zhì)的量1:2時，發(fā)生反應2Fe2++Cl?→2Fe3++2CI,故C正確；D、當加入的氯氣把Fe2+完全氧化成Fe3+,還有部分剩余時，可以發(fā)生反應化性強弱的排序，由于Cl?>Br>Fe3+,導致Cl?的通入量不同，發(fā)生反應的離子不同，解答(1)第一次氧化時，溶液的pH應調(diào)節(jié)為(選填“酸性”“堿性”或“中性”);原因是g第16頁共23頁(2)寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式。(3)處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水，實際至少需NaC10g(實際用量應為理論值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5mg/L,達到排放標準?！敬鸢浮?1)堿性；防止生成HCN,造成人員中毒或污染空氣。(2)20CN-+3C10-=CO?2-+【解析】(1)NaCN易與酸反應生成HCN,為防止生成HCN,造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化時，溶液的pH應調(diào)節(jié)為堿性。(2)反應中氯元素的化合價從+1降低到-1,得到2個電子。N元素化合價從一3升高到0,失去3個電子，則根據(jù)電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:3,反應的離子方程式為2CNO-+3C10-→CO?↑+CO?2-+3C1-+N?↑。(3)NaCN被氧化的兩個階段氧化劑均為NaC10,所以可以合并一起進行計算，即反應物為NaCN和NaC10,生成物為：NaCO?、CO?、NaCl和N?。參加反應的NaCN是,反應中C由+2價升高到+4價，N元素化合價從一3價升高到0價，即1molNaCN失去5mol電子，1mol次氯酸鈉得到2mol電子，所以處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水，實際至少需NaC10的質(zhì)量為(4)(CN)2與Cl?的化學性質(zhì)相似，則根據(jù)氯氣與氫氧化鈉反應的方程式可知(CN)?與NaOH【考點定位】考查氧化還原反應方程式書寫、計算、元素周期律等有關判斷。一定溫度下電離平衡常數(shù)的大小通常是用來衡量酸性強弱的主要依據(jù)，K值越大說明酸性越強。HCN的K=6.3×10-10,說明HCN是極弱的酸，NaCN屬于強堿弱酸鹽，極易水解使水溶液表現(xiàn)堿性，即NaCN只能存在于堿性環(huán)境中。若調(diào)整NaCN溶液pH至中性或酸性，NaCN幾乎完全轉化為劇毒物質(zhì)HCN。該題中主要涉及氧化還原反應，氧化還原反應的特征是元素的化合價發(fā)生變化，其本質(zhì)是在反應中有電子轉移。在氧化還原反應中遵循電子守恒，即氧化劑得到的電子的物質(zhì)的量(或個數(shù))等于還原劑失去的電子的物質(zhì)的量(或個數(shù))。若將電子守恒規(guī)律應用于解題，可以大大簡化我第17頁共23頁在的守恒關系，最后巧妙地選取方法，正確地解答題目。①在溶液中存在著陰陽離子，由24.【2016年高考新課標I卷】(14食鹽水食鹽水NadO?NaHSO?的物質(zhì)的量之比為,該反應中氧化產(chǎn)物是。第18頁共23頁代數(shù)和等于0,計算出NaClO?中氯元素化合價為+3。(2)從流程圖看出，反應物是氯酸鈉、入碳酸鈉溶液沉淀鈣離子。電解過程中C1O?在陰極放電得到，故陰極反應的主要產(chǎn)物為NaClO?。(4)依題意，用含氫氧化鈉的雙氧水吸收尾氣中的二氧化氯，發(fā)生反的物質(zhì)的量之比為2:1,氧化產(chǎn)物為O?。(5)氯氣、亞氯酸鈉的氧化能力就是得電子能力，【考點定位】考查混合物的分離與提純、氧化還原反應的分析及電解原理的應用的知識。【.名師點睛】化合價是元素形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，在任何化合物中，所有元素正負化合價的代數(shù)和等于0,掌握常見元素的化合價，并根據(jù)元素吸引電子能力大小及化合物要符合電荷守恒及原子守恒。物質(zhì)的氧化能力大小可結合每1mol物質(zhì)獲得電子的多少，獲25.【2014年高考福建卷第24題】(節(jié)選)鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切。(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe?O?)的部分流程示意圖如下：ⅡI②步驟IⅡ中發(fā)生反應4Fe(NO?)?+O?+(2n+4)H?O=2Fe?O?·rH?O+8HNO3,反應產(chǎn)生的HNO?第19頁共23頁②4Fe+10HNO?=4Fe(NO?)?+NH?NO?+3H?O③氮氧化物排放少(或其他合理答案)式為。②根據(jù)圖示和信息可知：該生產(chǎn)流程中生成了NH?NO?,則硝酸與廢鐵皮反應的化學方程式為4Fe+10HNO?=4Fe(NO?)【名師點晴】本題主要是通過鐵及其化合物為載體，重點考查學生對核心知識(電化學、氧化還原反應、化學平衡)的掌握和應用的能力。體現(xiàn)了化學是一26.【2015天津理綜化學】(14分)FeCl?具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是(1)FeCl?凈水的原理是。Fe示)(2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaC10?氧化酸性FeCl?廢液得到FeCl?。①若酸性FeCl?廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3+·)=1.0×10-mol·L-l,Fe3++H?0=Fe(OH)2++H+通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH?O-—Fe?(OH),(3x-欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)。(4)天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為mg·L-1。【答案】(1)Fe*水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)2Fe?++Fe=3Fe2+性溶液，根據(jù)電荷守恒，2c(Fe2+)+3c(Fe+)+c(H+)=c(C1-),則c(H+)=5.3×10-2第21頁共23頁mol/L-2×2.0×10-2mol/L-3×1.0×10-3mol/L=1.0×10-2mol/L,溶液的pH=-1g1.0涉及的知識點仍是鹽的水解；溶液pH的計算需計算溶液中的氫離子濃度，根據(jù)溶液中的電(2)鎂燃燒不能用CO,滅火，用化學方程式表示其理由(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式(4)完