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文檔簡介
2022年山西省忻州市興華職業(yè)高級中學(xué)高二化學(xué)期末試題含D.該有機(jī)物分子中,最多可能有18個碳原子共平面
解析參考答案:
D
一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合
題目要求,共60分。)略
1.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原4.下圖所示的實驗操作,不能達(dá)到相應(yīng)H的的是()
子全部轉(zhuǎn)化為欲制得產(chǎn)物,即原F利用率100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)的是()
A.CH2=CH2與HC1反應(yīng)制取CH3cH2clB.乙醇和濃硫酸共熱制乙烯
C.苯與液溪反應(yīng)制取溟苯D.乙醇與金屬鈉反應(yīng)制
取乙醇鈉
參考答案:
參考答案:
A
A
略
略
2.A、B兩種有機(jī)物不論以何種比例混合,只要混合物總質(zhì)量不變,完全燃燒時生成H2的量
也不變。則A、B的組合不可能是5.下列各組物質(zhì)中,都是由極性鍵構(gòu)成為極性分子的一組是()
A.CH4H2OB.CO2HC1C.NH3H2sD.HCNBF3
A.C10H8和C6H8。3B.C2H2和C6H6C.C2H4和C3H6D.CH4和C2H4
參考答案:
參考答案:
C
D
略
略
6..已知鍵能:N=NAH=-946KJ/mol,H-HAH=-436KJ/mol,H-NAH=-391KJ/mol
3.己烯雌酚是一種激素類藥物,結(jié)構(gòu)如右圖所示,下列有關(guān)敘述中正確的是
N2(g)+3H2(g)02NHs(g),從理論上計算該反應(yīng)的為()
A.+1800KJ/molB.+92KJ/molC.-
92KJ/molD.-46KJ/mol
A.分子中有7個碳碳雙鍵,可以與氫氣1:7加成
參考答案:
B.該分子中有2個H,2個O,6個C共直線
C
C.該分子對稱性好,所以沒有順反異構(gòu)
略略
10.下列說法中不正確的是
7.下列說法正確的是
A.反應(yīng)是放熱還是吸熱要由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量來決定
A、含同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的物質(zhì)的量濃度要大一些
B.放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
B、CO2分子中C原子有兩個SP雜化的軌道和。原子形成。鍵,還有兩個未雜化的P軌
道與之垂直用以形成n鍵C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)
C、用相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸中和氨水,根據(jù)鹽類水解原理,鹽酸體積要略大一些D.在lOlKPa時,Imol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w時放出的熱量為碳的燃燒熱
D、同一原子軌道上的電子能量一定相同,而不同的原子軌道上的電子能量一定不同參考答案:
B
參考答案:
II.已知常溫常壓下飽和C02溶液的pH值約為3.9,則可以推斷鹽酸滴定NHIC03溶液測定其
B濃度時,適宜選用的指示劑及其終點的顏色變化是()
8.下面的說法不正確的是()
A.石蕊,由藍(lán)變紅B.酚獻(xiàn),紅色褪去
A.用純堿溶液清洗油污時,加熱可以增強(qiáng)其去污能力。
B.區(qū)別Na。、NH4CI、Na2cO3三種無色透明溶液用pH試紙鑒別,pH=7的是NaCl溶液,C.甲基橙,由橙變黃D.甲基橙,由黃變橙
pH<7的是NH4C1溶液,pH>7的是Na2c03溶液
參考答案:
C.用氯化鋁(AIC13)溶液和硫化鈉(Na2S)溶液混合制取硫化鋁(Al2s3)溶液D
D.常溫下相同物質(zhì)的量濃度碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液,其pH值前者大于后者略
參考答案:12.“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是()
A
A.蛋白質(zhì)和脂肪B.蛋白質(zhì)和高級燒C.淀粉和油脂D.纖維素和油脂
略
參考答案:
9.甲苯中混有少量苯酚,除去苯酚的操作正確的是()
B
A.蒸儲B.加水分
液
13.向容積為2L的密閉容器中充入2molA和1molB,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
C.加濱水過濾D.加氫氧化鈉溶
液,分液2A(g)+B(g)—3c(g)
參考答案:
經(jīng)2s達(dá)到平衡后,測得C氣體的濃度為0.6mol-L1下列說法中正確的是
D
①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2molL's1
②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol-L'-s'實驗一:他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L>18.4mol/L),設(shè)計
實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。
③平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等
④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2mol.L'
⑤其它條件不變,向容器中再加入1molC氣體,達(dá)到新平衡時,C的體積分?jǐn)?shù)不變
A.B.①??C.D.
(1)甲同學(xué)研究的實驗報告如下表:
參考答案:
B
略
14.有機(jī)物具有下列性質(zhì):能發(fā)生銀鏡反應(yīng),滴入石蕊試液不變色,加入少量堿液并滴入酚酬
試液,共煮后紅色消失。原有機(jī)物是下列物質(zhì)中的
A.甲酸乙酯B.乙酸甲酯C.乙醛D.甲酸
參考答案:實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試反應(yīng)快慢:反應(yīng)物的性質(zhì)越
A
管中;活潑,反應(yīng)速率
略Mg>Fe>Cu越快。
②分別投入大小、形狀相同的Cu、
15.我國“西氣東輸〃工程輸送的化石燃料主要是()Fe、Mgo
A.水煤氣B.天然氣C.焦?fàn)t氣D.石油氣
參考答案:
該同學(xué)的實驗?zāi)康氖茄芯繉Ψ磻?yīng)速率的影響;根據(jù)控制變量法,要得出正確的
B實驗結(jié)論,還需控制的實驗條件是保持條件相同。
考點:化石燃料與基本化工原料.
專題:化學(xué)應(yīng)用.
分析:我國"西氣東輸”工程輸送的化石燃料是天然氣,天然氣的主要成分是甲烷.
解答:解:"西氣東輸”工程輸送的氣體是天然氣,天然氣的主要成分是甲烷,
故選B.(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響,
點評:本題主要考查"西氣東輸〃工程方面的知識,解答時要掌握天然氣的成分.利用右圖裝置進(jìn)行定量實驗。完成該實驗應(yīng)選用
二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)
的實驗藥品是;應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是
16.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法進(jìn)行探究。
為▲;
實驗二:已知2KMn04+5H2C204+3H2S04=K2S04+2MnS04+8H20+10C02t,在高錦酸鉀酸性溶液和
Pt(b)電極發(fā)生▲反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式為▲.
草酸溶液反應(yīng)時,發(fā)現(xiàn)開始一段時間,反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,
反應(yīng)速率明顯加快。(2)電池的總反應(yīng)方程式
為____________________________________▲__________________________________________________
(1)針對上述實驗現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為KMnOi與H2c反應(yīng)是放熱反應(yīng),導(dǎo)致溶液溫度升高,反
應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你的猜想還可能是的影響。
(3)如果該電池工作時電路中通過2moi電子,則消耗的CHQH有▲mol。
(2)若用實驗證明你的猜想,除酸性高鎰酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,還需要選擇的試劑最合
參考答案:
理的是________
(1)負(fù)極(1分),CHX)H+H20-6e-------C0>+6H\(2分)還原(1分),0>+4H+4e-----2H。
A、硫酸鉀B、硫酸鎰C、水D、氯化鎰
(2分)
參考答案:
£
實驗一:(D反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的關(guān)系;溫度相同;(2)2ClhOH+3O2-----2co3+4比0(2分)(3〉3(2分)
18.S03和NaC]作用生成CL被認(rèn)為是由以下幾個反應(yīng)構(gòu)成,請分別寫出反應(yīng)方程式
(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸;
測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積(或者測定一定體積的氣體所需時間):
(1)40°C、100。C,S03和NaCl生成氯磺酸鈉
實驗二:(1)催化劑(或硫酸鎰或的催化作用);(2)B
(2)氯磺酸鈉230°C分解生成Na2s2。7、NaCKS02>Cl2
略
三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)
(3)400°CNa2s2O7和NaCl反應(yīng)生成Na2so八SO2、Cl2
17.科學(xué)家預(yù)言,燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醉燃料電池是采用的作
(4)總反應(yīng)式
電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下:
參考答案:
S03+NaCl=NaSO3Cl
3NaSO3cl
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