高二化學期中考試

PAGE！2012～2013學年度金山中學高二年級月考化學試題2012.10可能用到的相對原子質量：C:12O:16S:32Al:27一、單項選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分）1、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是（）①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質能⑦風能⑧氫能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2、下列過程中△H小于零的是（）A.氯酸鉀分解制氧氣B.氯化銨分解得氨氣C.碳酸鈣分解得二氧化碳D.實驗室制備氫氣3、下列說法正確的是（）A．熱化學方程式中，若沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱C．據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量D．反應產物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH＞04、同溫同壓下，下列各反應為放熱反應，下列各熱化學方程式中反應熱最小的是（）A．2A(l)+B(l)=2C(g)△H1B．2A(g)+B(g)=2C(g)△H2C．2A(g)+B(g)=2C(l)△H3D．2A(l)+B(l)=2C(l)△H45、一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（）①容器內氣體的壓強②混合氣體的密度③混合氣體的總物質的量④體系的溫度A．②④B．②③C．②③④D．只有④6、右圖中的曲線是在其他條件一定時反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）（正反應放熱）中NO的最大轉化率與溫度的關系。圖上標有A、B、C、D、E五點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v正＞v逆的點是（）A．A或EB．CC．BD．D7、某可逆反應L(s)+G(g)3R(g)（正反應為吸熱反應），下圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。試判斷圖中y軸可以表示（）A．平衡混合氣中R的質量分數(shù)B．達到平衡時G的轉化率C．平衡混合氣中G的質量分數(shù)D．達到平衡時L的轉化率8、已知反應：①101kPa時，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol。下列結論正確的是（）A．碳的燃燒熱小于110.5kJ/molB．①的反應熱為221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ二、雙項選擇題（共4小題，每小題6分，計24分，每小題有2個正確答案，全選對得6分，只選一個且正確得3分，選錯或不答該小題不得分。）9、對于一定條件下進行的化學反應，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改變下列條件，可以提高反應物中活化分子百分數(shù)的是（）A．升高溫度B．增大壓強C．使用催化劑D．增大反應物濃度10、100mL6mol/LH2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（）A．碳酸鈉固體B．醋酸鈉固體C．硫酸鈉溶液 D．硝酸鉀溶液11、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g）。若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（）A．用物質A表示的反應平均速率為0.3mol·L－1·s－1B．用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L－1·s－1C．2

s時物質A的轉化率為70%D．2

s時物質B的濃度為0.7mol·L－112、某溫度下，在一體積恒定容器中，反應2A（g）+B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和容積不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是（）A．均減半

B．均加倍C．均增加1mol

D．均減少1mol三、填空題13、(12分)寫出下列反應的熱化學方程式。（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）ΔH=+64.39kJ/mol2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=－196.46kJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH=－285.84kJ/mol在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為。（2）在298K下，C、Al的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，Al能將C從CO2置換出來，寫出此置換反應的熱化學方程式（3）25℃，1.01×105Pa下，1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫出表示硫燃燒熱的熱化學方程式14、（16分）常溫下，取兩片質量相等、外形和組成相同表面經(jīng)過砂紙打磨（完全除掉了氧化物）的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管（相同體積）中制取H2。實驗現(xiàn)象如下表：時間酸1min2min5min15min20min3mol／LHCl少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應劇烈鋁片耗盡1.5mol／LH2SO4均無明顯現(xiàn)象(無氣泡)（1）寫出以上反應的離子方程式______________________________________。（2）分析上表數(shù)據(jù)，你得出的結論是：。（3）你認為出現(xiàn)以上現(xiàn)象的可能原因是（寫出一個即可）：______________________________________________________；（4）請設計實驗對你的假設進行驗證：_____________________________________________________________；(5)如果上述假設都成立，要使以上稀硫酸與鋁反應產生的氫氣速率加快，可以采取的措施有（列舉三個）：15、（10分）現(xiàn)有T1℃的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：（1）當SO2轉化率為50％時，該反應是否達到平衡狀態(tài)，理由是；若未達到，反應向進行。（填“正反應”或“逆反應”）（2）已知T2>T1，則該反應T2℃下的平衡常數(shù)________19。（填“>”“<”或“=”（3）達平衡狀態(tài)時，SO2的轉化率α應為（列出與α有關的計算公式即可）16、(14分)(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示________________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值__________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。(2)已知反應Cl2+H2OHCl+HClO，寫出該反應化學平衡常數(shù)的表達式(3)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=－QkJ/mol(Q>0)

CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應速率v(CO)＝______mol/(L·min)(4)t1℃(高于850℃①表中3min～4min之間反應處于_________狀態(tài)；C1數(shù)值_________0.08mol/L(填大于、小于或等于)。②反應在4min～5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是_______，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_______。a.增加水蒸氣

b.降低溫度c.使用催化劑

d.增加氫氣濃度汕頭金山中學高二月考化學考試答卷班級：________姓名：________學號：________成績：________一、單項選擇題（24分）題號12345678答案二、雙項選擇題（24分）題號9101112答案三、填空題（52分）13、（12分，每空4分）（1）_____________________________________________________________________（2）_____________________________________________________________________（3）_____________________________________________________________________14、（18分）（1）______________________________（2）______________________________（3）______________________________（4）__________（5）15、（6分）（1）_________________________________________（2）______________（3）________________________________________16、（16分）（1）_____________________________________________________________（2）______________________________（3）______________________________（4）_____________________________________汕頭金山中學高二月考試題化學試卷答案一、單選（3×8＝24）題號12345678答案BDDCACCD二、不定項選擇（4×6＝24）題號9101112答案ACBCADBC13、(1)Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)△H=—319.68kJ.mol-1(2)4Al（s）+3CO2（g）=3C（s）+2Al2O3（s），△H=(3a-4b)kJ/mol(3)S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=—299.52kJ/mol（每個方程式各3分）14、(1)2Al+6H+==2Al3++3H2↑（2′）(2)Al在c(H+)相同的鹽酸中反應比在硫酸中快得多。（2′）(3)①Cl-對鋁與H+反應有促進作用；②SO42-對鋁與H+反應有抑制作用。（3′）(4)①向以上稀硫酸中加入少量的氯化鈉或氯化鉀（或其他可溶性氯化物）固體，如果都能使反應速率加快，則假設①成立；②向以上稀鹽酸中加入少量的硫酸鈉或硫酸銨（或其他可溶性硫酸鹽）固體，如果都能使反應速率減慢，則假設②成立。（3′）(5)①加入含有Cl-的可溶性氯化物；②增加H+濃度；③