專題四分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)課件

專題四分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)第一單元分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)分子的空間構(gòu)型形形色色的分子H2OCO2O2NH3CH4C6H6C8H8C601.S原子與H原子結(jié)合形成的分子為什么是H2S，而不是H3S或H4S？2、C原子與H原子結(jié)合形成的分子為什么是CH4，而不是CH2或CH3？CH4分子為什么具有正四面體的空間構(gòu)型？〖你知道嗎〗1.sp3雜化CH4的空間構(gòu)型為正四面體C：2s22p2雜化軌道與分子的空間構(gòu)型sp3C：2s22p2雜化軌道理論基本要點(diǎn)：①.成鍵時(shí)能級(jí)相近的價(jià)電子軌道混合雜化，形成新的價(jià)電子軌道—--雜化軌道。②.雜化前后軌道數(shù)目不變。③.雜化后軌道伸展方向，形狀發(fā)生改變。B：2s22p12.sp2雜化BF3的空間構(gòu)型為平面三角形120°sp2sp2雜化B：2s22p1的形成3BFBe：2s23.sp雜化BeCl2的空間構(gòu)型為直線形ClClBe180°spsp雜化Be采用sp雜化生成BeCl2Be：2s2

SP型的三種雜化雜化類型SPSP2SP3參與雜化的原子軌道雜化軌道數(shù)雜化軌道間夾角空間構(gòu)型實(shí)例1個(gè)S1個(gè)P1個(gè)S3個(gè)P1個(gè)S2個(gè)P2個(gè)SP3個(gè)SP24個(gè)SP3180°120°109.5°直線形正三角形正四面體BeCl2C2H2BF3C2H4CH4CCl4共價(jià)分子的幾何外形取決于分子價(jià)層電子對(duì)數(shù)目和類型。分子的價(jià)電子對(duì)（包括成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)）由于相互排斥作用,而趨向盡可能遠(yuǎn)離以減小斥力而采取對(duì)稱的空間構(gòu)型。價(jià)層電子對(duì)互斥理論二、確定分子空間構(gòu)型的簡易方法：ABm型分子的價(jià)電子對(duì)數(shù)n的確定=2中心原子A的價(jià)電子數(shù)+配位原子B提供的價(jià)電子數(shù)×m（1）對(duì)于主族元素，中心原子價(jià)電子數(shù)=最外層電子數(shù)，配位原子中氫或鹵素原子提供價(jià)電子數(shù)為1;（2）O、S作為配位原子時(shí)按不提供價(jià)電子計(jì)算，作中心原子時(shí)價(jià)電子數(shù)為6；（3）離子的價(jià)電子對(duì)數(shù)計(jì)算NH4+：SO42-：如：PCl3中；

4231×5=+=n42141×5=-+=n42206=++=nn分子中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)電子對(duì)的空間排布中心原子的孤對(duì)電子對(duì)分子的空間構(gòu)型中心原子的雜化軌道類型SiCl4CS2BF3PCl3OF2SO2423443正四面體0正四面體SP3直線直線0SPSP3SP