【2021 大一輪復(fù)習(xí)物理教師用書】第十三章第3講 熱力學(xué)定律與能量守恒定律

第3講熱力學(xué)定律與能量守恒定律

過好雙基關(guān)回扣基礎(chǔ)知識訓(xùn)練基礎(chǔ)題目

一、熱力學(xué)第一定律

1.改變物體內(nèi)能的兩種方式

(1)做功;(2)熱傳遞.

2.熱力學(xué)第一定律

(1)內(nèi)容：一個(gè)熱力學(xué)系統(tǒng)的內(nèi)能增量等于外界向它傳遞的熱量與外界對它所做功的和.

(2)表達(dá)式：AU=O+W.

(3)AU=0+W中正、負(fù)號法則：

\物理量

意義WQ\U

符

+外界對物體做功物體吸收熱量內(nèi)能增加

—物體對外界做功物體放出熱量內(nèi)能減少

【自測11一定質(zhì)量的理想氣體在某一過程中，外界對氣體做功7.0X104J,氣體內(nèi)能減少

1.3X105j,則此過程()

A.氣體從外界吸收熱量2.0X105j

B.氣體向外界放出熱量2.0X105j

C.氣體從外界吸收熱量6.0X10、

D.氣體向外界放出熱量6.0XO4J

答案B

二、熱力學(xué)第二定律

1.熱力學(xué)第二定律的兩種表述

(1)克勞修斯表述：熱量不能自發(fā)地從低溫物體傳到高溫物體.

(2)開爾文表述：不可能從單一熱庫吸收熱量，使之完全變成功，而不產(chǎn)生其他影響.

2.用蠟的概念表示熱力學(xué)第二定律

在任何自然過程中，一個(gè)孤立系統(tǒng)的總熠不會(huì)減小.

3.熱力學(xué)第二定律的微觀意義

一切自發(fā)過程總是沿著分子熱運(yùn)動(dòng)的無序性增大的方向進(jìn)行.

4.第二類永動(dòng)機(jī)不可能制成的原因是違背了熱力學(xué)第二定律.

【自測2】(多選)下列現(xiàn)象中能夠發(fā)生的是()

A.一杯熱茶在打開杯蓋后，茶會(huì)自動(dòng)變得更熱

B.蒸汽機(jī)把蒸汽的內(nèi)能全部轉(zhuǎn)化成機(jī)械能

C?桶中混濁的泥水在靜置一段時(shí)間后，泥沙下沉，上面的水變清，泥、水自動(dòng)分離

D.電冰箱通電后把箱內(nèi)低溫物體的熱量傳到箱外高溫物體

答案CD

三、能量守恒定律

1.內(nèi)容

能量既不會(huì)憑空產(chǎn)生，也不會(huì)憑空消失，它只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，或者是從一

個(gè)物體轉(zhuǎn)移到別的物體,在轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過程中,能量的總量保持不變.

2.條件性

能量守恒定律是自然界的普遍規(guī)律，某一種形式的能是否守恒是有條件的.

3.第一類永動(dòng)機(jī)是不可能制成的，它違背了能量守恒定律.

【自測3】木箱靜止于水平地面上，現(xiàn)在用一個(gè)80N的水平推力推動(dòng)木箱前進(jìn)10m,木箱受

到地面的摩擦力為60N,則轉(zhuǎn)化為木箱與地面系統(tǒng)的內(nèi)能U和轉(zhuǎn)化為木箱的動(dòng)能反分別是

(空氣阻力不計(jì))()

A.U=200J,￡k=600J

B.U=600J,&=200J

C.(7=600J,Ek=800J

D.U=800J,Ek=200J

答案B

解析U=FfX=60X10J=600J,

Ek=&-U=80XIOJ-6OOJ=2OOJ.

研透命題點(diǎn)細(xì)研考綱和真題分析突破命題點(diǎn)

高考熱點(diǎn)/講透練熟命題點(diǎn)一熱力學(xué)第一定律的理解和應(yīng)用

1.熱力學(xué)第一定律的理解

(1)內(nèi)能的變化都要用熱力學(xué)第一定律進(jìn)行綜合分析.

(2)做功情況看氣體的體積：體積增大，氣體對外做功，W為負(fù)；體積縮小，外界對氣體做功,

W為正.

(3)與外界絕熱，則不發(fā)生熱傳遞，此時(shí)。=0.

(4)如果研究對象是理想氣體，因理想氣體忽略分子勢能，所以當(dāng)它的內(nèi)能變化時(shí)，主要體現(xiàn)

在分子動(dòng)能的變化上，從宏觀上看就是溫度發(fā)生了變化.

2.三種特殊情況

(1)若過程是絕熱的，則Q=0,W=AU,外界對物體做的功等于物體內(nèi)能的增加；

(2)若過程中不做功，即W=0,則。=公口物體吸收的熱量等于物體內(nèi)能的增加；

(3)若過程的初、末狀態(tài)物體的內(nèi)能不變，即AU=O,則卬+。=0或W=-Q,外界對物體

做的功等于物體放出的熱量.

【例1】(2020?山東等級考模擬卷.2)如圖1所示，水平放置的封閉絕熱汽缸，被一鎖定的絕熱

活塞分為體積相等的a、b兩部分.已知a部分氣體為1mol氧氣，b部分氣體為2mol氧氣,

兩部分氣體溫度相等，均可視為理想氣體.解除鎖定，活塞滑動(dòng)一段距離后，兩部分氣體各

自再次達(dá)到平衡態(tài)時(shí)，它們的體積分別為匕、%,溫度分別為兀、〃.下列說法正確的是()

圖I

A.匕>丹，Ta>TbB.Va>Vb,Ta<TbC.Va<Vb,Ta<ThD.Va<Vb,Ta>Tb

答案D

解析解除鎖定前，兩部分氣體溫度相同，體積相同，由于匕部分壓強(qiáng)大，故解除鎖定后活

寒左移，則平衡時(shí)匕<%,p.=pb.根據(jù)熱力學(xué)第一定律，活塞左移過程中，。氣體被壓縮，內(nèi)

能增大，溫度升高；〃氣體對外做功，內(nèi)能減小，溫度降低，則平衡時(shí)

峻式1】(多選)(2017?全國卷H-33(l)改編)如圖2,用隔板將一絕熱汽缸分成兩部分，隔板左

側(cè)充有理想氣體，隔板右側(cè)與絕熱活塞之間是真空.現(xiàn)將隔板抽開，氣體會(huì)自發(fā)擴(kuò)散至整個(gè)

汽缸.待氣體達(dá)到穩(wěn)定后，緩慢推壓活塞，將氣體壓回到原來的體積.假設(shè)整個(gè)系統(tǒng)不漏氣.下

列說法正確的是()

理想真空?

氣體

圖2

A.氣體自發(fā)擴(kuò)散前后內(nèi)能相同

B.氣體在被壓縮的過程中內(nèi)能增大

C.在自發(fā)擴(kuò)散過程中，氣體對外界做功

D.氣體在被壓縮的過程中，外界對氣體做功

答案ABD

解析因?yàn)槠住⒒钊际墙^熱的，隔板右側(cè)是真空，所以理想氣體在自發(fā)擴(kuò)散的過程中，

與外界沒有熱量交換，也不對外界做功，根據(jù)熱力學(xué)第一定律可知，氣體自發(fā)擴(kuò)散前后，內(nèi)

能不變，選項(xiàng)A正確，C錯(cuò)誤；氣體在被壓縮的過程中，外界對氣體做功，且沒有熱交換，

根據(jù)熱力學(xué)第一定律可知，氣體內(nèi)能增大，選項(xiàng)B、D正確.

段式2】（多選）（2016?全國卷川?33（1）改編）關(guān)于氣體的內(nèi)能，下列說法正確的是（）

A.質(zhì)量和溫度都相同的氣體，內(nèi)能一定相同

B.氣體溫度不變，整體運(yùn)動(dòng)速度越大，其內(nèi)能越大

C.氣體被壓縮時(shí)，內(nèi)能可能不變

D.一定量的某種理想氣體的內(nèi)能只與溫度有關(guān)

答案CD

解析質(zhì)量和溫度都相同的氣體，雖然分子平均動(dòng)能相同，但是不同的氣體，其摩爾質(zhì)量可

能不同，則分子個(gè)數(shù)可能不同，所以分子總動(dòng)能不一定相同，A錯(cuò)誤；宏觀運(yùn)動(dòng)和微觀運(yùn)動(dòng)

沒有關(guān)系，所以宏觀運(yùn)動(dòng)速度大，內(nèi)能不一定大，B錯(cuò)誤；氣體被壓縮，同時(shí)對外傳熱，根

據(jù)熱力學(xué)第一定律知內(nèi)能可能不變，C正確；理想氣體的分子勢能為零，所以一定量的某種

理想氣體的內(nèi)能只與分子平均動(dòng)能有關(guān)，而溫度是分子平均動(dòng)能的標(biāo)志，D正確.

高考熱點(diǎn)/講透演命題點(diǎn)二熱力學(xué)第一定律與圖象的綜合應(yīng)用

【例2】（多選）（2018?全國卷143（1）改編）如圖3,一定質(zhì)量的理想氣體從狀態(tài)。開始，經(jīng)歷過

圖3

A.過程①中氣體的壓強(qiáng)逐漸減小B.過程②中氣體對外界做正功

C.過程④中氣體從外界吸收了熱量D.狀態(tài)c、d的內(nèi)能相等

答案BD

解析過程①中，氣體由a到4體積V不變、7升高，則由查理定律知壓強(qiáng)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

過程②中，氣體由方到c,體積V變大，對外界做正功，B項(xiàng)正確；過程④中，氣體由1到e,

溫度T降低，內(nèi)能AU減小，體積V不變，氣體不做功，根據(jù)熱力學(xué)第一定律AU=Q+W得

Q<0,即氣體放出熱量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；狀態(tài)c、d溫度相同，所以內(nèi)能相等，D項(xiàng)正確.

峻式3】（多選）（2017?全國卷HI-33（1）改編）如圖4,一定質(zhì)量的理想氣體從狀態(tài)a出發(fā)，經(jīng)過

等容過程必到達(dá)狀態(tài)6,再經(jīng)過等溫過程歷到達(dá)狀態(tài)c,最后經(jīng)等壓過程ca回到狀態(tài)a.下

列說法正確的是（）

V

圖4

A.在過程而中氣體的內(nèi)能增加B.在過程或中外界對氣體做功

C.在過程岫中氣體對外界做功D.在過程兒中氣體從外界吸收熱量

答案ABD

解析在過程外中，體積不變，氣體對外界不做功，壓強(qiáng)增大，則溫度升高，內(nèi)能增加，故

選項(xiàng)A正確，C錯(cuò)誤；在過程ca中，氣體的體積減小，外界對氣體做功，氣體向外界放出

熱量，故選項(xiàng)B正確；在過程歷中，溫度不變，則內(nèi)能不變，體積增大，則氣體對外界做

功，由熱力學(xué)第一定律可知，氣體要從外界吸收熱量，故選項(xiàng)D正確.

俊式4】（多選）（2016?全國卷043（1）改編）一定量的理想氣體從狀態(tài)。開始，經(jīng)歷等溫或等壓

過程成、be、cd、而回到原狀態(tài)，其p-7圖象如圖5所示，其中對角線碇的延長線過原點(diǎn)

。.下列判斷正確的是（）

圖5

A.氣體在“、c兩狀態(tài)的體積相等

B.氣體在狀態(tài)a時(shí)的內(nèi)能大于它在狀態(tài)c時(shí)的內(nèi)能

C.在過程cd中氣體向外界放出的熱量大于外界對氣體做的功

D.在過程血中氣體從外界吸收的熱量小于氣體對外界做的功

答案AB

解析由理想氣體狀態(tài)方程華=（7得，由題圖可知，匕=匕，選項(xiàng)A正確；理想氣

體的內(nèi)能只由溫度決定，扁Ta>T<.,故氣體在狀態(tài)〃時(shí)的內(nèi)能大于它在狀態(tài)c時(shí)的內(nèi)能，選項(xiàng)

B正確；cd過程溫度不變，內(nèi)能不變，則由熱力學(xué)第一定律AU=Q+W知，Q=-W,選項(xiàng)

C錯(cuò)誤；曲過程溫度升高，即內(nèi)能增大，則吸收的熱量大于氣體對外界做的功，選項(xiàng)D錯(cuò)誤.

I能力考點(diǎn)/師生麗命題點(diǎn)三熱力學(xué)第一定律與氣體實(shí)驗(yàn)定律的綜合應(yīng)用

氣體

汽缸、活塞、液柱引

狀態(tài)參顯

初、末狀態(tài)之間發(fā)生的變化

做功情況

吸、放熱情況

內(nèi)能變化情況

選用規(guī)律氣體的三個(gè)實(shí)驗(yàn)定律、理想氣體狀態(tài)方程、

列方程求解一熱力學(xué)第一定律

【例3】（2019?陜西第二次質(zhì)檢）如圖6所示，一個(gè)長方形汽缸放置于水平地面上，左右側(cè)壁光

滑且絕熱，底面面積為S=20cn?且導(dǎo)熱良好，質(zhì)量為〃?=2kg且絕熱的活塞下方封閉了一

定量的理想氣體，穩(wěn)定時(shí)氣柱長度為。=20cm.現(xiàn)在在活塞上放一個(gè)物塊（未畫出），待系統(tǒng)再

次穩(wěn)定后，活塞下方的氣柱長度變?yōu)?-10cm,已知大氣壓強(qiáng)始終為po=1X105pa,重力

加速度g=10m/s2,一切摩擦阻力不計(jì)、汽缸氣密性良好且外界環(huán)境溫度保持不變.求：

（1）活塞上所放物塊的質(zhì)量M；

（2）第一次穩(wěn)定到第二次穩(wěn)定過程中從底部發(fā)生熱交換的情況.

答案見解析

解析（1）初狀態(tài)，對活塞由平衡知識可知：p^S+mg=p\S

l

放上物塊再次穩(wěn)定后，由玻意耳定律：plSh=piSh

此時(shí)對活塞：p（）S+mg+Mg—piS

解得：M=22kg.

（2）對活塞的全過程由動(dòng)能定理得：（poS+mg+Mg^h-h1）+W=0

活塞對氣體做功一W,根據(jù)熱力學(xué)第一定律：AU=Q+（—W）=0

聯(lián)立解得：Q=-44J,即從底部放出的熱量為44J.

陵式5】（多選）（2019?四川成都市第二次診斷）一定量的理想氣體從狀態(tài)。開始，經(jīng)歷三個(gè)過

程：從a到％,匕到c,c到a回到原狀態(tài)，其中V—T圖象如圖7所示.用外、q、p,分別表

示狀態(tài)°、氏c的壓強(qiáng)，下列說法正確的是（）

OT?

_Pb

由。到》的過程中，氣體一定吸熱

由b到C的過程中,氣體放出的熱量一定等于外界對氣體做的功

由匕到C的過程中，每一個(gè)氣體分子的速率都減小

答案AB

解析從狀態(tài)“到狀態(tài)6,由理想氣體狀態(tài)方程可知，區(qū)著=勺善，整理得：p%=3p“，同

370

理可知：'*"'="7；，°,整理得：P，=3p“，所以Pe=p/,>P",故A正確；從狀態(tài)a到狀態(tài)。過

程中氣體的體積不變，沒有做功，溫度升高，內(nèi)能增大，所以氣體一定吸熱，故B正確；ph

=Pc,由匕到c的過程中，溫度降低，內(nèi)能減小，AU<0,體積減小，外界對氣體做功，W>0,

由熱力學(xué)第一定律可知，匕到c過程中氣體放出的熱量一定大于外界對氣體做的功，故C錯(cuò)

誤；溫度是分子平均動(dòng)能的標(biāo)志，是大量分子運(yùn)動(dòng)的統(tǒng)計(jì)規(guī)律，對單個(gè)分子沒意義，所以b

到c過程中氣體的溫度降低，分子平均動(dòng)能減小，并不是每一個(gè)氣體分子的速率都減小，故

D錯(cuò)誤.

基礎(chǔ)考點(diǎn)/自主奇命題點(diǎn)四熱力學(xué)第二定律

1.熱力學(xué)第二定律的含義

(1)“自發(fā)地”指明了熱傳遞等熱力學(xué)宏觀現(xiàn)象的方向性，不需要借助外界提供能量的幫助.

(2)“不產(chǎn)生其他影響”的含義是發(fā)生的熱力學(xué)宏觀過程只在本系統(tǒng)內(nèi)完成，對周圍環(huán)境不產(chǎn)

生熱力學(xué)方面的影響，如吸熱、放熱、做功等.在產(chǎn)生其他影響的條件下內(nèi)能可以全部轉(zhuǎn)化

為機(jī)械能，如氣體的等溫膨脹過程.

2.熱力學(xué)第二定律的實(shí)質(zhì)

熱力學(xué)第二定律的每一種表述，都揭示了大量分子參與的宏觀過程的方向性，進(jìn)而使人們認(rèn)

識到自然界中進(jìn)行的涉及熱現(xiàn)象的宏觀過程都具有方向性.

3.熱力學(xué)過程的方向性實(shí)例

熱量Q能自發(fā)傳給

(1)高溫物體低溫物體.

熱量Q不能自發(fā)傳給

能自發(fā)地完全轉(zhuǎn)化為

⑵功熱.

不能自發(fā)地轉(zhuǎn)化為

⑶氣體體積山X?氣體體積區(qū)較大)?

-L,—.能自發(fā)混合成I工

(4)不同氣體A和8不能自發(fā)分離成混合氣體AB.

4.兩類永動(dòng)機(jī)的比較

第一類永動(dòng)機(jī)第二類永動(dòng)機(jī)

不需要任何動(dòng)力或燃料,卻從單一熱源吸收熱量，使之完全變成功，而

設(shè)計(jì)要求

能不斷地對外做功的機(jī)器不產(chǎn)生其他影響的機(jī)器

不可能制成的原因違背能量守恒定律不違背能量守恒定律，違背熱力學(xué)第二定律

【例4】如圖8所示為電冰箱的工作原理示意圖.壓縮機(jī)工作時(shí)，強(qiáng)迫制冷劑在冰箱內(nèi)外的管

道中不斷循環(huán).在蒸發(fā)器中制冷劑汽化吸收箱體內(nèi)的熱量，經(jīng)過冷凝器時(shí)制冷劑液化，放出

熱量到箱體外.

圖8

(1)下列說法正確的是.

A.熱量可以自發(fā)地從冰箱內(nèi)傳到冰箱外

B.電冰箱的制冷系統(tǒng)能夠不斷地把冰箱內(nèi)的熱量傳到外界，是因?yàn)槠湎牧穗娔?/p>

C.電冰箱的工作原理不違反熱力學(xué)第一定律

D.電冰箱的工作原理違反熱力學(xué)第一定律

(2)電冰箱的制冷系統(tǒng)從冰箱內(nèi)吸收的熱量與釋放到外界的熱量相比，有怎樣的關(guān)系？

答案(1)BC(2)見解析

解析(1)熱力學(xué)第一定律是熱現(xiàn)象中內(nèi)能與其他形式能的轉(zhuǎn)化規(guī)律，是能量守恒定律的具體

表現(xiàn)，適用于所有的熱學(xué)過程，故C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；由熱力學(xué)第二定律可知，熱量不能

自發(fā)地從低溫物體傳到高溫物體，除非有外界的影響或幫助，電冰箱把熱量從低溫的內(nèi)部傳

到高溫的外部，需要壓縮機(jī)的幫助并消耗電能，故B項(xiàng)正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤.

(2)由熱力學(xué)第一定律可知，電冰箱制冷系統(tǒng)從冰箱內(nèi)吸收了熱量，同時(shí)消耗了電能，釋放到

外界的熱量比從冰箱內(nèi)吸收的熱量多.

陵式6】(多選)關(guān)于熱力學(xué)定律，下列說法正確的是()

A.不可能使熱量從低溫物體傳向高溫物體

B.第二類永動(dòng)機(jī)違反了熱力學(xué)第二定律

C.氣體向真空膨脹的過程是不可逆過程

D.功轉(zhuǎn)變?yōu)闊岬膶?shí)際宏觀過程是可逆過程

答案BC

課時(shí)精練限時(shí)訓(xùn)練練規(guī)范練速度

營雙基鞏固練

1.下列關(guān)于熱現(xiàn)象的描述正確的是()

A.根據(jù)熱力學(xué)定律，熱機(jī)的效率可以達(dá)到100%

B.做功和熱傳遞都是通過能量轉(zhuǎn)化的方式改變系統(tǒng)內(nèi)能的

C.溫度是描述熱運(yùn)動(dòng)的物理量，一個(gè)系統(tǒng)與另一個(gè)系統(tǒng)達(dá)到熱平衡時(shí)兩系統(tǒng)溫度相同

D.物體由大量分子組成，其單個(gè)分子的運(yùn)動(dòng)是無規(guī)則的，大量分子的運(yùn)動(dòng)也是無規(guī)律的

答案C

2.關(guān)于兩類永動(dòng)機(jī)和熱力學(xué)的兩個(gè)定律，下列說法正確的是（）

A.第二類永動(dòng)機(jī)不可能制成是因?yàn)檫`反了熱力學(xué)第一定律

B.第一類永動(dòng)機(jī)不可能制成是因?yàn)檫`反了熱力學(xué)第二定律

C.由熱力學(xué)第一定律可知做功不一定改變內(nèi)能，熱傳遞也不一定改變內(nèi)能，但同時(shí)做功和

熱傳遞一定會(huì)改變內(nèi)能

D.由熱力學(xué)第二定律可知熱量從低溫物體傳向高溫物體是可能的，從單一熱源吸收熱量，

完全變成功也是可能的

答案D

解析第一類永動(dòng)機(jī)違反能量守恒定律，第二類永動(dòng)機(jī)違反熱力學(xué)第二定律，A、B錯(cuò)；由

熱力學(xué)第一定律可知WWO,。六0,但AU=W+Q可以等于0,C錯(cuò)；由熱力學(xué)第二定律可

知D中現(xiàn)象是可能的，但會(huì)引起其他變化，D對.

3.（多選）（2016?全國卷I?33（1）改編）關(guān)于熱力學(xué)定律，下列說法正確的是（）

A.氣體吸熱后溫度一定升高

B.對氣體做功可以改變其內(nèi)能

C.理想氣體等壓膨脹過程一定放熱

D.熱量不可能自發(fā)地從低溫物體傳到高溫物體

答案BD

解析由熱力學(xué)第一定律AUnQ+W知，對氣體做功可改變氣體的內(nèi)能，B選項(xiàng)正確：氣體

吸熱為Q,但不確定外界做功W的情況，故不能確定氣體溫度的變化，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；理想氣

體等壓膨脹，W<0,由理想氣體狀態(tài)方程華=（7知，p不變，則M增大，氣體溫度升高，則

內(nèi)能增大，A（/>0,由AU=Q+W,知Q>0,氣體一定吸熱，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；由熱力學(xué)第二定

律知，D選項(xiàng)正確.

4.（多選）（2019?山西呂梁市第一次模擬）一定量的理想氣體從狀態(tài)a開始，經(jīng)歷三個(gè)過程ab、

be、ca回到原狀態(tài)，其p—T圖象如圖1所示.下列判斷正確的是（）

A.過程ab中氣體一定吸熱

B.過程be中氣體既不吸熱也不放熱

C.過程s中外界對氣體所做的功等于氣體向外界放出的熱量

D.“、〃和c三個(gè)狀態(tài)中，狀態(tài)。分子的平均動(dòng)能最小

答案AD

解析在"過程中體積不變，則W=0,但溫度升高，氣體內(nèi)能增大，即△">（）,由熱力學(xué)

第一定律AU=W+Q知，氣體一定吸熱，故A正確；過程兒中溫度不變，則內(nèi)能不變，即

At/=O,但體積增大，氣體對外做功，即W<0,則由熱力學(xué)第一定律AU=W+Q可知，Q>0,

氣體吸熱，故B錯(cuò)誤；過程cu中溫度降低，即AU<0,體積減小，外界對氣體做功，即齡0,

則由熱力學(xué)第一定律AU=W+Q可知，氣體放出的熱量大于外界對氣體做的功，故C錯(cuò)誤:

。、。和c三個(gè)狀態(tài)中，狀態(tài)。的溫度最低，分子的平均動(dòng)能最小，故D正確.

5.（多選）（2020.東北三省四市教研聯(lián)合體模擬）一定質(zhì)量的理想氣體，經(jīng)歷如圖2所示循環(huán)，

圖線由兩條絕熱線和兩條等容線組成，其中，〃一人和c-d為絕熱過程，人一c和〃一“為等容

過程.下列說法正確的是（）

圖2

A.匕過程中，氣體分子的平均動(dòng)能不變

B.b-c過程中，單位時(shí)間內(nèi)與器壁單位面積碰撞的分子數(shù)增多

C.c-d過程中，單位體積內(nèi)氣體分子數(shù)減少

D."一“過程中，氣體從外界吸收熱量

答案BC

解析“一匕過程為絕熱過程，理想氣體與外界沒有熱交換，Q=0,體積變小，外界對氣體做

功，網(wǎng)>0,根據(jù)△U=Q+W可知，△〃>（）,故氣體溫度升高，氣體分子的平均動(dòng)能增大，故

A錯(cuò)誤；b-c過程中，體積不變，由竿=C可知，當(dāng)壓強(qiáng)變大時(shí)，溫度升高，分子平均動(dòng)能

增大，故單位時(shí)間內(nèi)與器壁單位面積碰撞的分子數(shù)增多，故B正確；C-4過程為絕熱過程，

體積變大，單位體積內(nèi)氣體分子數(shù)減少，故C正確；d-a過程中，體積不變，壓強(qiáng)減小，溫

度降低，可知AU<0,W=0,由AU=W+Q,可知。<0,氣體放熱，故D錯(cuò)誤.

6.（多選）（2019?福建龍巖市3月質(zhì)量檢查）如圖3所示為一定質(zhì)量的理想氣體發(fā)生狀態(tài)變化的

p-V圖象，圖線1、2是兩條等溫線，A、8是等溫線1上的