2024屆新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理特訓(xùn)卷 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1..對于反應(yīng)，下列說法正確的是()A.加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的也隨之改變B.該反應(yīng)，，在任何條件下能自發(fā)進(jìn)行C.恒溫恒容條件下，混合氣體密度不變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.達(dá)到平衡狀態(tài)后，若增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動2.已知反應(yīng)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是()A.恒容條件下充入 B.升高溫度C.擴(kuò)大容器體積，減小壓強(qiáng) D.縮小容器體積，增大壓強(qiáng)3.反應(yīng)，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最大的是()A. B.C. D.4.向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A.B.反應(yīng)速率：C.點(diǎn)a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：D.反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)5.在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時間t的部分變化曲線如圖，則()A.無催化劑時，反應(yīng)不能進(jìn)行

B.與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低

C.a曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化

D.使用催化劑Ⅰ時，0~2min內(nèi)，6.甲、乙均為1L的恒容密閉容器，向甲中充入和，乙中充入和，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：，測得的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.773K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于12.96C.的體積分?jǐn)?shù)：D.873K時，向甲的平衡體系中再充入各0.4mol，CO、各1.2mol，平衡不發(fā)生移動7.在一定的溫度和壓強(qiáng)下，將按一定比例混合的和通過裝有催化劑的反應(yīng)器可得到甲烷。已知：催化劑的選擇是甲烷化技術(shù)的核心。在兩種不同催化劑作用下反應(yīng)相同時間，測轉(zhuǎn)化率和生成選擇性[選擇性]隨溫度變化的影響如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.在間，以為催化劑，升高溫度的產(chǎn)率不變B.延長W點(diǎn)的反應(yīng)時間，一定能提高的轉(zhuǎn)化率C.反應(yīng)在任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行D.由圖像分析，工業(yè)上應(yīng)選擇的催化劑是，合適溫度為8.向體積為1L的密閉容器中充入一定量，發(fā)生反應(yīng)：。編號溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）Ⅰ0.400.160.16Ⅱ0.200.090.09下列說法不正確的是()A.B.℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.Ⅱ中反應(yīng)的任何時刻都存在：D.℃達(dá)平衡時，向該容器中充入和，反應(yīng)將逆向移動9.對利用甲烷消除污染進(jìn)行研究，。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入和，測得隨時間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表。下列說法正確的是()組別溫度010204050①0.500.300.180.15②0.500.350.250.100.10A.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度B.0~20min內(nèi)，的降解速率：②>①C.40min時，表格中對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18D.組別②中，0~10min內(nèi)，的降解速率為10.一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，其中容器Ⅰ中反應(yīng)在5min時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。容器編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/molCOⅠ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7下列說法中正確的是()A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.容器Ⅰ中前5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率C.容器Ⅱ中，D.若容器Ⅰ恒壓，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率小于80%11.可逆反應(yīng)：在密閉恒容的容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時間內(nèi)生成的同時生成②單位時間內(nèi)生成的同時，生成③用的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.②③⑤ B.①④⑥ C.①③④ D.①②③④⑤⑥12.回答下列問題：（1）稀氨水中存在下述電離平衡：。試分析向溶液中分別加入下列物質(zhì)時，平衡如何移動：加入的物質(zhì)氯化銨固體平衡移動方向__________（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）（2）25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式電離平衡常數(shù)，回答下列問題：①一般情況下，當(dāng)溫度升高時，__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。②下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是__________（填序號）。a. b. c. d.③下列反應(yīng)不能發(fā)生的是__________（填序號）。a.b.c.d.④用蒸餾水稀釋的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是__________（填序號）。a. b. c. d.13.還原法處理氮的氧化物是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。Ⅰ.氧氣還原法。還原NO發(fā)生的反應(yīng)為。(1)已知幾種常見化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵NO中共價鍵鍵能/436630946463_______(2)的反應(yīng)速率表達(dá)式為(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：反應(yīng)a：(慢反應(yīng))；反應(yīng)b：(快反應(yīng))?？偡磻?yīng)速率由反應(yīng)較慢的一步?jīng)Q定，由此推知上述兩步反應(yīng)中，活化能較大的是反應(yīng)_______(填“a”或“b”)。Ⅱ.還原法。在恒容密閉容器中充入和，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)。(3)下列表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A.混合氣體密度保持不變 B.和的消耗速率之比為6∶7C.混合氣體中 D.混合氣體壓強(qiáng)保持不變Ⅲ.CO還原法。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO和CO，發(fā)生反應(yīng)：。在2L恒容密閉容器中充入2molCO和2molNO，測得NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、時間的關(guān)系如圖所示。(4)下列說法正確的是_______(填字母)。A.圖像中，B.上述反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行C.10min時，下正、逆反應(yīng)速率相等D.增大NO的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大(5)溫度下，0~10min內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率_______mol·L-1·min-1；溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。(6)溫度下，向平衡后的容器內(nèi)再加入2mol和2molNO，則平衡_______(填“向右移動”“向左移動”或“不移動”)。14.工業(yè)上利用凈化后的水煤氣在催化劑作用下與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)制取氫氣，化學(xué)方程式為。一定條件下，將4molCO與充入體積為2L的密閉容器中，體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示：（1）在0~4min時間段內(nèi)，的反應(yīng)速率_______mol/（L·min），該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)______（保留兩位有效數(shù)字）。（2）該反應(yīng)進(jìn)行到4min時，CO的轉(zhuǎn)化率為______。（3）若6min時改變的外部條件為升溫，則該反應(yīng)的______0（填“>”“=”或“<”），此時反應(yīng)的平衡常數(shù)_____（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。a.混合氣體的密度不變b.混合氣體中不變c.d.斷裂鍵的同時生成1mol鍵（5）若保持與4min時相同的溫度，向體積為2L的密閉容器中同時充入0.5molCO、和，則當(dāng)時，上述反應(yīng)向_____（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行；若要使上述反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍為_________。15.（1）25℃時，制備亞硝酰氯所涉及的熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如下表。熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)①②③則該溫度下，______；（用和表示）。（2）25℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04mol發(fā)生上述反應(yīng)③，若反應(yīng)開始與結(jié)束時溫度相同，數(shù)字壓強(qiáng)儀顯示反應(yīng)過程中壓強(qiáng)（p）隨時間（t）的變化如圖Ⅰ實(shí)線所示，則_______（填“>”“<”或“=”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件，測得其壓強(qiáng)隨時間的變化如圖Ⅰ虛線所示，則改變的條件是________；5min時，再充入0.08molNO和0.04mol，則達(dá)平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將_______（填“增大”“減小”或“不變”）。圖Ⅱ是甲、乙兩同學(xué)描繪上述反應(yīng)③的平衡常數(shù)的對數(shù)值（）與溫度的變化關(guān)系圖，其中正確的曲線是________（填“甲”或“乙”），a值為_______。（3）在300℃、8MPa下，將和按物質(zhì)的量之比為1:3通入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，測得的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為______（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

答案以及解析1.答案：C解析：A.加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，但不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此反應(yīng)的不會隨之改變，A錯誤；B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，，，只有在時反應(yīng)才能夠自發(fā)進(jìn)行，B錯誤；C.反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的質(zhì)量反應(yīng)前后會發(fā)生變化。在恒溫恒容條件下，若混合氣體密度不變，說明氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，反應(yīng)就達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C正確；D.A為固體，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若增加A的量，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，D錯誤；故選C。2.答案：C解析：恒容條件下充入，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)不符合題意；升高溫度，反應(yīng)速率加快，B項(xiàng)不符合題意；擴(kuò)大容器體積，減小壓強(qiáng)，氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小，C項(xiàng)符合題意；縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，氣體濃度增大，反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)不符合題意。3.答案：D解析：在速率單位統(tǒng)一的情況下，反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越大，則：A.；B.；C.m；D.；顯然D中比值最大，反應(yīng)速率最大，故選項(xiàng)D正確；故選D。4.答案：B解析：A.一定條件下，增大水的濃度，能提高的轉(zhuǎn)化率，即x值越小，的轉(zhuǎn)化率越大，則，故A正確；B.b點(diǎn)和c點(diǎn)溫度相同，CH4的起始物質(zhì)的量都為1mol，b點(diǎn)x值小于c點(diǎn)，則b點(diǎn)加水多，反應(yīng)物濃度大，則反應(yīng)速率：，故B錯誤；C.由圖像可知，x一定時，溫度升高的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動，K增大；溫度相同，K不變，則點(diǎn)a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：，故C正確；D.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行時壓強(qiáng)發(fā)生改變，所以溫度一定時，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；答案選B。5.答案：D解析：催化劑只能決定化學(xué)反應(yīng)快慢，不能決定反應(yīng)是否發(fā)生，A項(xiàng)錯誤；由圖象曲線變化規(guī)律可知，相同時間內(nèi)，催化劑導(dǎo)致的濃度變化更大，則催化劑Ⅰ使反應(yīng)活化能更低，B項(xiàng)錯誤；2min時，a曲線和催化劑Ⅱ曲線濃度變化的量相等，與反應(yīng)中X、Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)矛盾，a曲線表示使用催化劑Ⅰ時X的濃度隨t的變化，C項(xiàng)錯誤；使用催化劑Ⅰ時，0～2min內(nèi)，，D項(xiàng)正確。6.答案：B解析：溫度升高，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明溫度升高有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；873K時，c點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，列三段式：則，溫度升高，平衡常數(shù)增大，則773K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于12.96，故B正確；根據(jù)圖像，相同溫度下乙中甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率大于甲中，則，b、c點(diǎn)甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率相等，則兩點(diǎn)平衡時體系中物質(zhì)的量分別相等，但b點(diǎn)物質(zhì)的量大于c點(diǎn)，則的體積分?jǐn)?shù)：，故C錯誤；873K時，甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)，向甲的平衡體系中再充入、各0.4mol，CO、各1.2mol，，平衡逆向移動，故D錯誤。7.答案：D解析：A.在260℃～320℃間，以為催化劑，由圖可知，升高溫度甲烷的選擇性基本不變，但二氧化碳的轉(zhuǎn)化率升高，甲烷的產(chǎn)率上升，故A錯誤；B.W點(diǎn)可能為平衡點(diǎn)，延長時間二氧化碳轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；C.①；②；由蓋斯定律①-②可得：，該反應(yīng)、，低溫時可自發(fā)進(jìn)行，故C錯誤；D.由圖可知，對應(yīng)時間內(nèi)以Ni為催化劑，二氧化碳轉(zhuǎn)化率明顯低于相同溫度下為催化劑的轉(zhuǎn)化率，320℃時，以為催化劑，二氧化碳甲烷化反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，升高溫度，平衡左移，以Ni為催化劑，二氧化碳甲烷化反應(yīng)速率較慢，升高溫度反應(yīng)速率加快，因此高于320℃后，以Ni為催化劑，隨溫度的升高轉(zhuǎn)化率上升的原因是催化劑活性增大，反應(yīng)速率加快，所以工業(yè)上應(yīng)選擇的催化劑是，合適溫度為，故D正確；答案選D。8.答案：D解析：A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，K值減小，由可知，故A正確；B.由分析可知，，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B正確；C.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，起始物質(zhì)的量為0.2mol，則起始濃度為，依據(jù)物料守恒可知，故C正確；D.達(dá)平衡時，平衡時和的物質(zhì)的量均為0.16mol，的物質(zhì)的量為0.08mol；向該容器中充入0.04mol和0.02mol，，反應(yīng)將正向移動，故D錯誤。故選D。9.答案：D解析：起始加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量相同，由題表數(shù)據(jù)知在相同時間內(nèi)達(dá)到平衡前，溫度下，的變化量更小，故溫度：，A錯誤；根據(jù)題表數(shù)據(jù)知0~20min內(nèi)，①中甲烷減少的多，則的降解速率：②<①，B錯誤；由題表數(shù)據(jù)可知40min時，組別②中的反應(yīng)已達(dá)到平衡，由前面分析知，溫度更高，則時反應(yīng)速率更快，故40min時組別①中的反應(yīng)也已達(dá)到平衡狀態(tài)，則其數(shù)據(jù)應(yīng)與50min時相同，即0.15，C錯誤；組別②中，0~10min內(nèi)，的降解速率，D正確。10.答案：AC解析：依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知：Ⅰ和Ⅲ為等效平衡，升高溫度，的物質(zhì)的量減小，說明平衡逆向移動，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；容器Ⅰ中前5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，依據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知，B錯誤；依據(jù)題表中實(shí)驗(yàn)Ⅰ的數(shù)據(jù)，列出“三段式”：500℃時反應(yīng)平衡常數(shù)依據(jù)題表中實(shí)驗(yàn)Ⅱ的數(shù)據(jù)，列出“三段式”：Ⅰ和Ⅱ溫度相同，則平衡常數(shù)相同，，解得，C正確；根據(jù)C項(xiàng)分析可知，恒容下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為，為反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，恒壓下反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度比恒容時大，即達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率大于80%，D錯誤；故選AC。11.答案：B解析：①單位時間內(nèi)生成，同時生成，說明反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②單位時間內(nèi)生成的同時生成，都是正反應(yīng)速率，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯誤；③反應(yīng)達(dá)到平衡時的濃度與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，不能確定是否達(dá)到平衡，故③錯誤；④混合氣體的顏色不再改變，說明氣體的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，故⑥正確；故選B。12.答案：（1）逆向移動（2）①增大②③cd④b解析：（1）加入氯化銨，使?jié)舛仍龃螅胶饽嫦蛞苿?。?）①升高溫度能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，所以當(dāng)溫度升高時，增大；②電離平衡常數(shù)越大，越易電離，溶液中離子濃度越大，則酸性強(qiáng)弱為：，酸根離子對應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱，則四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是：，即；③a.碳酸的酸性小于，所以能夠制取碳酸，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故a不符合題意；b.的酸性大于，能夠制取，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故b不符合題意；c.的酸性小于碳酸，該反應(yīng)無法發(fā)生，故c符合題意；d.由于酸性，則碳酸與次氯酸根離子反應(yīng)只能生成碳酸氫根離子，不會生成，該反應(yīng)不能發(fā)生，故d符合題意；綜上所述，本題答案是：cd；④加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，隨水量的增加醋酸的電離程度增大，，各物質(zhì)的濃度均減小，其電離平衡常數(shù)保持不變，則有a項(xiàng)減小，b項(xiàng)增大，c項(xiàng)水的離子積不變不變，減小，d項(xiàng)減小。故答案選擇b項(xiàng)。13.答案：(1)(2)a(3)BD(4)AC(5)0.08；1(6)向右移動解析：(1)焓變反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，則的。(2)由該反應(yīng)的反應(yīng)速率表達(dá)式為結(jié)合“總反應(yīng)速率由反應(yīng)較慢的一步?jīng)Q定”知，反應(yīng)a的反應(yīng)速率較慢，活化能較大。(3)A.依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，容器內(nèi)氣體質(zhì)量一直不變，容器為恒容，則混合氣體密度任何時刻都不變，因此混合氣體密度保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；B.二氧化氮為反應(yīng)物，氮?dú)鉃樯晌?，?dāng)和的消耗速率之比為6:7時，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C.混合氣體中，并不能說明各氣體濃度不變，不能說明反應(yīng)已到達(dá)平衡狀態(tài)，C錯誤；D.此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；答案選BD。(4)A.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，由圖像可知，溫度為T1時反應(yīng)速率快，因此溫度，A正確；B.由圖像可知，溫度升高，一氧化氮轉(zhuǎn)化率降低，反應(yīng)逆向進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，，依據(jù)符合判據(jù)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行知，該反應(yīng)低溫自發(fā)，B錯誤；C.由圖示可知，10min時下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，C正確；D.增大一氧化氮的濃度，平衡正向移動，一氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，但一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，D錯誤；答案選AC。(5)溫度下，0~10min內(nèi)，一氧化氮轉(zhuǎn)化率為80%，則反應(yīng)的一氧化氮的物質(zhì)的量為2mol80%=1.6mol，則消耗的一氧化碳的物質(zhì)的量為1.6mol，濃度變化量為，則；溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡時，一氧化氮轉(zhuǎn)化率為50%，轉(zhuǎn)化量為2mol50%=1mol，則平衡時一氧化氮物質(zhì)的量為1mol、物質(zhì)的量濃度為，平衡時一氧化碳物質(zhì)的量為1mol、物質(zhì)的量濃度為，平衡時氮?dú)馕镔|(zhì)的量為0.5mol、物質(zhì)的量濃度為，平衡時二氧化碳物質(zhì)的量為1mol、物質(zhì)的量濃度為，則平衡常數(shù)==1。(6)溫度下，向平衡后的容器內(nèi)再加入2mol和2molNO，此時一氧化氮物質(zhì)的量濃度為，一氧化碳物質(zhì)的量濃度為，氮?dú)馕镔|(zhì)的量濃度為，二氧化碳物質(zhì)的量濃度為，則濃度熵==<1，所以平衡向右移動。14.答案：（1）0.2；2.7（2）40%（3）<；減?。?）b（5）正反應(yīng)；解析：（1）根據(jù)圖像可知，4min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，，，列出三段式：在0~4min內(nèi)，，平衡常數(shù)。（2）該反應(yīng)進(jìn)行到4min時，CO的轉(zhuǎn)化率。（3）若6min時改變的外部條件為升溫，由圖像可知，升高溫度，