2022屆重慶鐵路中學高三3月份第一次模擬考試化學試卷含答案解析

2022屆高考化學模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1.用M表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的數目是

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數為0.2NA

②ImolNazO和Na2(h混合物中含有的陰、陽離子總數是32、

③常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6/VA

④7.(xx2022nDDD(8gj］中含有的碳碳雙鍵數目為0.3M

⑤用ILl.Omol/LFeCL溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數目為M

@lmolSO2與足量Ch在一定條件下充分反應生成SO3,共轉移2NA個電子

⑦在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3moiL轉移的電子數為5NA

⑧常溫常壓下，17g甲基(一“CHO中所含的中子數為9NA

A.3B.4C.5D.6

2.有關碳元素及其化合物的化學用語正確的是

A.CO2的電子式:：O：C：Oi

B.碳原子最外層電子的軌道表示式：面回生口

C.淀粉分子的最簡式；CH2O

D.乙烯分子的比例模型

3.一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)+CL(g)#COCL(g),其中容器I中反應

在5min時達到平衡狀態(tài)。

起始物質的量/mol平衡物質的量/mol

容器編

溫度/℃

號

COC12COChCOCh

I5001.01.000.8

II5001.0a00.5

m6000.50.50.50.7

下列說法中正確的是

A.容器I中前5min的平均反應速率v(CO)=0.16mol,L'-min-1

B.該反應正反應為吸熱反應

C.容器II中起始時CL的物質的量為0.55mol

D.若起始時向容器I加入COO.8mokCLO.8mol,達到平衡時CO轉化率大于80%

4.電導率用于衡量電解質溶液導電能力的大小，與離子濃度和離子遷移速率有關。圖1為相同電導率鹽酸和醋酸溶液

升溫過程中電導率變化曲線，圖2為相同電導率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過程中電導率變化曲線，溫度均由22℃上升

到70C。下列判斷不無碘的是

*

?,曲線1鹽酸量：倚線3氧化鈉

?~~~

曲線2維酸曲線4M酸期）

J/*〃

/T

.................................HH工向

圖1................................圖2

A.由曲線1可以推測：溫度升高可以提高離子的遷移速率

B.由曲線4可以推測：溫度升高，醋酸鈉電導率變化與醋酸根的水解平衡移動有關

C.由圖1和圖2可以判定：相同條件下，鹽酸的電導率大于醋酸的電導率，可能的原因是CT的遷移速率大于CH.,COO

的遷移速率

D.由圖1和圖2可以判定：兩圖中電導率的差值不同，與溶液中H+、OFT的濃度和遷移速率無關

5.NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，1.8g甲基（一CD3）中含有的中子數目為NA

B.0.5mol雄黃（As4s4,結構為彳，）含有NA個S-S鍵

C.pH=l的尿酸（HUr）溶液中，含有O.INA個H+

D.標準狀況下，2.24L丙烷含有的共價鍵數目為NA

6.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數是K層電子數的

3倍，下列說法中正確的是

XY

ZW

A.最高價氧化物對應水化物的酸性Z比W強

B.只由這四種元素不能組成有機化合物

C.與Z的單質相比較，Y的單質不易與氫氣反應

D.X、Y形成的化合物都是無色氣體

7.下列實驗操作能產生對應實驗現(xiàn)象的是

實驗操作實驗現(xiàn)象

A用玻璃棒蘸取氯化核溶液，點在紅色石蕊試紙上試紙變藍色

向盛有K2Cr2O7溶液的試管中滴加濃硫酸，充分

B溶液由橙黃色逐漸變?yōu)辄S色

振蕩

向FeCh溶液中加入KI溶液，再加入苯，充分

C溶液分層，上層呈紫色

振蕩，靜置

向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中，加入新制

D出現(xiàn)磚紅色沉淀

氫氧化銅懸濁液并加熱

A.AB.BC.CD.D

8.25"C，改變001moi/LCH3coONa溶液的pH,溶液中CH3coOH,CH3coeT,H+,OH」?jié)舛鹊膶抵礗ge與

溶液pH的變化關系如圖所示。若pKa=-lgK-下列敘述錯誤的是（）

+

A.pH=6時，c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)

B.CH3c00H電離常數的數量級為10-5

C.圖中點X的縱坐標值為-4.74

D.0.01mol/LCH3coONa的pH約等于線c與線d交點處的橫坐標值

9.三元軸烯（a）、四元軸烯（b）、五元軸烯（c）的結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是

AM☆

abc

A.a、b、c都能發(fā)生加成反應

B.a與苯互為同分異構體

C.a、b>c的一氯代物均只有一種

D.c分子中的原子不在同一個平面上

10.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是

A.NaHCCh受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

B.SiOz熔點高硬度大，可用于制光導纖維

C.AI2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.CaO能與水反應，可用作食品干燥劑

11.下列關于有機化合物的說法正確的是

A.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經過濾后即得乙醇

B.CH3cH2cH2coOH和CH3COOCH2CH3屬于碳鏈異構

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯

D.一個苯環(huán)上已經連有一C%、一CH2cH3、一OH三種基團，如果在苯環(huán)上再連接一個一C%,其同分異構體有16

種

12.已知常溫下,Kai（H2co3）=4.3x104Ka2（H2co3）=5.6X10'。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR、R?一三者的

物質的量分數隨溶液pH變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是()

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2)=c(Na+)+c(H+)-c(OH)

B.等體積、等濃度的NaOH溶液與HzR溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小

C.在pH=3的溶液中存在c(R)c([R)=10.3

c2(HR)

2

D.向Na2cO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應：CO3+H2R=HCO3+HR

13.(實驗中學2022模擬檢測)為證明稀硝酸與銅反應產物中氣體為NO,設計如圖實驗(實驗過程中活塞2為打開狀

態(tài))，下列說法中不正確的是

A.關閉活塞1,加入稀硝酸至液面a處

B.在裝置左側稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應速率

C.通過關閉或開啟活塞1可以控制反應的進行

D.反應開始后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為NO

14.室溫下，有pH均為9,體積均為10mL的NaOH溶液和CH3coONa溶液，下列說法正確的是

A.兩種溶液中的c(Na+)相等

B.兩溶液中由水電離出的c(OH)之比為Iorios

C.分別加水稀釋到100mL時，兩種溶液的pH依然相等

D.分別與同濃度的鹽酸反應，恰好反應時消耗的鹽酸體積相等

15.圖為元素周期表的一部分，X、Y、W、R為短周期元素，四種元素的最外層電子數之和為21。下列說法不正確的

是

XW

YR

Z

A.最高價氧化物對應水化物的酸性R>X>Y

B.84號元素與Z元素同主族

C.R、W的某些單質或兩元素形成的某些化合物可作水的消毒劑

D.Z2W3具有氧化性和還原性

16.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是()

實驗操作現(xiàn)象結論

向AgNCh和AgCl的混合濁

A生成黃色沉淀Ksp(AgI)VKsp(AgCl)

液中滴加O.lmolL^KI溶液

向某溶液中先滴加稀硝酸，

B出現(xiàn)白色沉淀原溶液中一定含有SO?-

再滴加Ba(NO3)2溶液

向盛有某溶液的試管中滴加

CNaOH溶液并將濕潤的紅色試紙顏色無明顯變化原溶液中不含NH4+

石蕊試紙置于試管口

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未變血紅色原溶液中不含F(xiàn)e3+

A.AB.BC.CD.D

17.W、X、Y、Z為原子序數依次增大的四種短周期元素，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y所在周期數與族序數

相同，X與Y為同周期元素，Z原子的最外層電子數與W的電子總數相等。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：W>X>Y>ZB.W、X的氫化物在常溫下均為氣體

C.X、Y的最高價氧化物的水化物均為強堿D.W與Z形成的化合物中只有共價鍵

18.前20號主族元素WDXDYEIZ的原子序數依次增大，W的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍。XOYDZ

分屬不同的周期，它們的原子序數之和是W原子序數的5倍。含有元素Z的鹽的焰色反應為紫色。下到說法正確的是

□□

A.原子半徑的大小WDXvYDZB.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性WDX

C.Z的單質與水反應比Y的單質與水反應劇烈D.工業(yè)上通過電解WHY組成的化合物制備單質Y

19.（衡水中學2022模擬檢測）下列各組物質，滿足表中圖示物質在一定條件下能一步轉化的是（）

序號XYZW

ASSO3H2SO4H2S

BCuC11SO4CU(OH)2CuO

CSiSiONaSiOHiSiOs

223V

DAlAICI3AI(OH)3NaAlOz

B.BC.CD.D

20.用0.10mol/L的NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.050mol/L的鹽酸、磷酸及谷氨酸(WG),滴

定曲線如圖所示：

下列說法正確的是

A.滴定鹽酸時，用甲基橙作指示劑比用酚酥更好

B.H3P04與HzG的第一電離平衡常數Ki的數量級不同

C.用酚配作指示劑滴定磷酸到終點時，溶液中的溶質為NazHPO4

D.NaH2PCh溶液中：c(Na+)>c(H2Po4)>C(H3Po4)>c(HPO：)

21.下列實驗操作、現(xiàn)象與結論均正確的是口

選項操作現(xiàn)象結論

溶液顏色FeCh+3KSCNFe(SCN)3

A向FeCb和KSCN混合溶液中，加入少量KCI固體

變淺

+3KC1平衡向逆反應方向移動

反應后溶

B向酸性高鎰酸鉀溶液中加入過量的Feb固體反應后溶液中存在大量Fe3+

液變黃

1

取3mL1mol-L'NaOH溶液,先加入3滴1molL'出現(xiàn)紅褐Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)3的

C

MgCh溶液,再加入3滴1molL/eCb溶液色沉淀Kp大

常溫下，向濃度、體積都相同的Na2cCh和NaHCCh變紅，前者結合質子的能

D

2

溶液中各滴加1滴酚獻紅色更深^□CO3>HCO3

A.AB.BC.CD.D

22.關于常溫下pH=2的草酸(H2c2O4)溶液，下列說法正確的是

A.1L溶液中含H+為0.02mol

+2

B.C(H)=2C(C2O4)+C(HC2O4)+C(OH)

C.加水稀釋，草酸的電離度增大，溶液pH減小

D.加入等體積pH=2的鹽酸，溶液酸性減小

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)(華中師大附中2022模擬檢測)羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物，其合成中間體F的一種合

成路線如下：

世人>NK噸四人/HO人/R2由

人回

S回叵1FF

%%

co,GftOH°DNSHtsb、

人0A

F0°

FFHF

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為__________,D的分子式為__________

(2)由B生成C的化學方程式是____________o

(3)E-F的反應類型為___________,F中含氧官能團的名稱為—_____________________0

(4)上述合成路線中，有3步反應都使用NaOH溶液來提高產率，其原理是______<

Br

5)的鏈狀同分異構體有一一種(不包括立體異構)，寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結構簡式:

(6)設計以對甲基苯酚為原料制備的合成路線:(其他試劑任選)。

24、(12分)有機物N的結構中含有三個六元環(huán)，其合成路線如下。

已知：RCH=CH2+CH2=CHR'催:化劑，＞CH2=CH2+RCH=CHR'

請回答下列問題:

(1)F分子中含氧官能團的名稱為oB的結構簡式為.

(2)GfH的化學方程式o其反應類型為o

(3)D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應的化學方程式

C1C=C-CH5?

,而不是0瓦或籍碼的原因是.

(4)A在500℃和CL存在下生成

(5)E的同分異構體中能使FeCb溶液顯色的有種。

(6)N的結構簡式為

25、(12分)氯化亞銅(CuCl)是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯離子濃度較大的

體系，形成[CuCl2]?在潮濕空氣中迅速被氧化，見光則分解。右下圖是實驗室仿工業(yè)制備氯化亞銅的流程進行的

實驗裝置圖。

MI.ICUCII

實驗藥品：銅絲20g、氯化錢20g、65%硝酸10mL、20%鹽酸15mL、水。

(1)質量分數為20%的鹽酸密度為1.1g/cn?,物質的量濃度為.用濃鹽酸配制20%鹽酸需要的玻璃儀器有：

、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

(2)實驗室制備CuCl過程如下：

①檢查裝置氣密性，向三頸瓶中加入銅絲、氫化鍍、硝酸、鹽酸，關閉K。實驗開始時，溫度計顯示反應液溫度低于

室溫，主要原因是;

②加熱至6()?70℃,銅絲表面產生無色氣泡，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色為紅棕色，氣囊鼓起。打開K,通入氧

氣一段時間，將氣囊變癟，紅棕色消失后關閉K,冷卻至室溫，制得NH/CuCl2］。通入氧氣的目的為；

三頸瓶中生成NH4［CuCl?］的總的離子方程為；

將液體轉移至燒杯中用足量蒸儲水稀釋，產生白色沉淀，過濾得氧化亞銅粗品和濾液。

③粗品用95%乙醇洗滌、烘干得氧化亞銅。

(3)便于觀察和控制產生。2的速率，制備氧氣的裝置最好運用(填字母)。

(4)下列說法不正確的是

A.步驟I中HC1可以省去，因為已經加入了HNO3

B.步驟H用去氧水稀釋，目的是使NH』CuClJ轉化為CuCl,同時防止CuCl被氧化

C.當三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色氣體時，可停止通入氧氣

D.流程中可循環(huán)利用的物質只有氯化鏤

（5）步驟III用95%乙醇代替蒸儲水洗滌的主要目的是、（答出兩條）。

（6）氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.250g和10mL過量的FeCl,溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解:

②用O.lOOmolL1硫酸［Ce（SC>4）2］標準溶液測定。已知：

2+4+3+3+

已知：CuCl+FeCl3=CuC12+FeCl2>Fe+Ce=Fe+Ce

三次平衡實驗結果如下表（平衡實驗結果相差不能超過1%）：

平衡實驗次數123

0.250g樣品消耗硫酸錨標準溶液的體積

24.3524.05223.95

（mL）

則樣品中CuCl的純度為（結果保留3位有效數字）。

誤差分析：下列操作會使滴定結果偏高的是.

A.錐形瓶中有少量蒸儲水B.滴定終點讀數時仰視滴定管刻度線

C.所取FeCl、溶液體積偏大D.滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

26、（10分）欲用濃硝酸法（測定反應后生成氣體的量）測定某銅銀合金中銅的質量分數，但資料表明：反應中除了生成

Nth氣體外還會有少量的NO生成；常溫下Nth和N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存

在。為完成測定并驗證確有NO生成，有人設計如下實驗：

(D實驗開始前要先打開A部分的活塞K”持續(xù)通一段時間的氮氣再關閉K”這樣做的目的是

(2)裝置B瓶的作用是

(3)A中的反應停止后，打開D中的活塞K2,并通入氧氣，若反應確有NO產生，則D中應出現(xiàn)的現(xiàn)象是—；實

驗發(fā)現(xiàn)，通入氧氣溫度的高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，則為便于觀察應通入—(填“冷”或“熱”)的氧氣。

(4)為減小測量誤差，在A中反應完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應繼續(xù)進行的操作是—.

(5)實驗測得下列數據：所用銅銀合金質量：15.0g、濃硝酸：40mLi3.5mol/L；實驗后A中溶液體積：40mL；H+

濃度：1.0mol/L。若設反應中硝酸既無揮發(fā)也無分解，貝！)：

①參加反應的硝酸的物質的量為一.

②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質量，則為確定合金中銅的質量分數還需要測定的數據是

(6)若實驗只測定Cu的質量分數，不驗證NO的產生，則在銅銀合金中與濃硝酸反應后，只需要簡單的實驗操作可

達到目的，請簡述實驗過程：—.

27、(12分)CuCl用于石油工業(yè)脫硫與脫色，是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。

I.實驗室用CuSO4-NaCl混合液與Na2sCh溶液反應制取CuCL相關裝置及數據如下圖。

回答以下問題:

(1)甲圖中儀器1的名稱是;制備過程中Na2sCh過量會發(fā)生副反應生成［CU(SO3)”3,為提高產率，儀器2

中所加試劑應為(填"A”或"B”).

A、CuSO^NaQ混合液B、Na2sCh溶液

（2）乙圖是體系pH隨時間變化關系圖，寫出制備CuCl的離子方程式；丙圖是產率隨pH變化關系

圖，實驗過程中往往用CuSOsNa2cCh混合溶液代替Na2sCh溶液，其中Na2co3的作用是

并維持pH在左右以保證較高產率.

（3）反應完成后經抽濾、洗滌、干燥獲得產品。

抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強減小，跟常規(guī)過濾相比，采用抽濾的優(yōu)

點是（寫一條）；

洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產品，作用是.

H.工業(yè)上常用CuCl作02、CO的吸收劑，某同學利用如下圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、沖和

02的含量。

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液也能吸收氧氣。

（4）裝置的連接順序應為fD

（5）用D裝置測N2含量，讀數時應注意.

28、（14分）AA705合金（含Al、Zn、Mg和Cu）幾乎與鋼一樣堅固，但重量僅為鋼的三分之一，已被用于飛機機身和

機翼、智能手機外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學家將碳化鈦納米顆粒（大小僅為十億分之一米）注入AA7075

的焊絲內，讓這些納米顆粒充當連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊

接的金屬和金屬合金?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)銅原子的價層電子排布式為

（2）第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示。該元素是（填元素符號），判斷依據是，

圖2

(3)CN—、NH3、出。和OH一等配體都能與ZI?+形成配離子。Imol[Zn(NH3)4產含_mo匕鍵，中心離子的配位數為

(4)鋁鎂合金是優(yōu)質儲鈉材料,原子位于面心和頂點，其晶胞如圖2所示。1個鋁原子周圍有個鎂原子最近且等距離。

(5)在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：

—rCHHO

笨甲薛笨甲聯(lián)

①苯甲醇中C原子雜化類型是。

②苯甲醇的沸點高于苯甲醛，其原因是O

(6)鈦晶體有兩種品胞，如圖所示。

S4

①如圖3所示，晶胞的空間利用率為(用含n的式子表示)。

②已知圖4中六棱柱邊長為xcm,高為ycm。該鈦晶胞密度為Dgcm3,NA為moL(用含xy和D的式子表示)。

29、(10分)鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物廣泛應用于生活、生產、國防等領域。

(1)已知:元素的一個基態(tài)的氣態(tài)原子得到一個電子形成-1價氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為該元素的第一電子親和能,

用W表示。從-1價的氣態(tài)陰離子再得到1個電子，成為-2價的氣態(tài)陰離子所放出的能量稱為第二電子親和能E2,依

此類推。FeO是離子晶體，其晶格能可通過如下的Born-Haber循環(huán)計算得到。

+_3902kJ.mol-：Fe(

Fe2+(g)3（晶體）

1561.9kJ-mol-*844kJ-mol-1

Fe+(g)o-(g)

|-142kJ?mol-'

762.5kJ-mol-1

Fe(g)O(g)

416.3kJ-mol-'249kJ?mor1

,1?、-210.3kJ-mol-1

Ft：（晶體）+5o式g)------------------------------

鐵單質的原子化熱為kJ/mol,FeO的晶格能為kJ/mol,基態(tài)O原子EiEz（填“大于”

或“小于，'），從原子結構角度解釋?

（2）乙二胺四乙酸又叫做EDTA（圖1）,是化學中一種良好的配合劑，形成的配合物叫做螯合物。EDTA在配位滴定中經

常用到，一般是測定金屬離子的含量。已知：EDTA配離子結構（圖2）。

EDTA中碳原子軌道的雜化類型為,EDTANa-Fe（HI）是一種螯合物，六個配位原子在空間構型為

。EDTANa-FeOU）的化學鍵除了。鍵和配位鍵外，還存在。

（3）Fe3（）4晶體中，O”的重復排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O圍成的正四面體空隙和如

3、6、7、8、9、12的02圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的F/十填充在正四面體空隙中，另一半F4+和Fe?+填

充在正八面體空隙中，則FesCh晶體中，-數與正四面體空隙數（包括被填充的）之比為,有%

的正八面體空隙填充陽離子。Fe3（h晶胞的八分之一是圖示結構單元（圖3）,晶體密度為5.18g/cnP,則該晶胞參數

a=pm。（寫出計算表達式）

*

O的重復搏列方式

（白球表示CT）

圖3

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【答案解析】

12.0g熔融的NaHSO”電離產生Na卡和HSO/）中含有的陽離子數為0.1必，①不正確;

②ImolNa2O（由Na+和O?構成）和Na2（h（由Na+和-構成）混合物中含有的陰、陽離子總數是3NK,②正確;

③常溫常壓下，92g的NCh和92gNzO4都含有6moi原子，所以混合氣體含有的原子數為6M,③正確;

④中不含有碳碳雙鍵，④不正確;

⑤氫氧化鐵膠粒由許多個氫氧化鐵分子構成，用ILl.Omol/LFeCL溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數目

小于NA,⑤不正確;

⑥ImolSO2與足量02在一定條件下充分反應生成SQ”由于反應可逆，所以共轉移電子數小于2N&,⑥不正確;

⑦在反應KK>3+6HI=KI+3l2+3出0中，KKh中的I由+5價降低到0價，所以每生成3moiL轉移的電子數為5NA,⑦

正確;

17s

⑧常溫常壓下,"g甲基（一“CH”中所含的中子數為逐扁X8M=8NA,⑧不正確;

綜合以上分析，只有②③⑦正確，故選A。

【答案點睛】

2

NaHSO’在水溶液中，可電離產生Na+、H\SO4而在熔融液中，只能電離產生Na+和HSO4-口在解題時，若不注意

條件，很容易得出錯誤的結論。

2、D

【答案解析】

A.二氧化碳分子中碳原子和兩個氧原子之間分別共用兩對電子，其正確的電子式為：9：：c：：。：，故A錯誤；

B.C原子最外層有4個電子，根據洪特規(guī)則可知，其最外層電子軌道表示式為EEEn，故B錯誤；

2s2p

C.淀粉是由C、H、O三種元素組成的高分子聚合物，分子式表示為(C6Hi°O5)n,其最簡式為CeHioOs,故C錯誤；

D.乙烯的比例模型為：CQ'，符合比例模型的要求，故D正確；

答案選D。

3、C

【答案解析】

0.8mol

A.容器I中前5min的平均反應速率v(COCL)=Q3L=0.32mol/L?min-i,依據速率之比等于計量系數之比，則

5min

V(CO)=V(COC12)=0.32moVL?min-1,故A錯誤；

B.依據圖中數據可知：n和m為等效平衡，升高溫度，COC12物質的量減小，說明平衡向逆向移動，則逆向為吸熱

反應，正向為放熱反應，故B錯誤；

C.依據方程式：CO(g)+Cl2(g)^COC12(g),可知：

CO(g)+Ch(g)#COC12(g)

起始濃度(mol/L)220

轉化濃度(mol/L)1.61.61.6

平衡濃度(mol/L)0.40.41.6

反應平衡常數K=—^—=10,平衡時CO轉化率：1，6mOl/Lxl00%=80%；

0.4x0.42mol/L

依據n中數據，結合方程式可知：

CO(g)+Ch(g)#COCh(g)

起始濃度(mol/L)22ao

轉化濃度(mol/L)111

平衡濃度(mol/L)12a-l1

1

K==10＞

I和D溫度相同則平衡常數相同則：lx(2a-l)解得：a=0.55mol,故C正確；

D.CO(g)+CL(g)=COCL(g)為氣體體積減小的反應，若起始時向容器I加入COO.8m01,ChO.Smol,相當于給體現(xiàn)減壓,

減壓平衡向系數大的方向移動，平衡轉化率降低，小于80%,故D錯誤；

故答案為C?

4、D

【答案解析】

A.曲線1中鹽酸溶液在升高溫度的過程中離子濃度不變，但電導率逐漸升高，說明溫度升高可以提高離子的遷移速

率，故A正確；

B.溫度升高，促進CHsCOONa溶液中CH3CO。的水解，則由曲線3和曲線4可知，溫度升高，醋酸鈉電導率變化

與醋酸根的水解平衡移動有關，故B正確；

C.曲線1和曲線2起始時導電率相等，但溫度升高能促進醋酸的電離，溶液中離子濃度增加，但鹽酸溶液的導電率

明顯比醋酸高，說明可能原因是cr的遷移速率大于CH3coo-的遷移速率，故c正確；

D.曲線1和曲線2起始時導電率相等，可知鹽酸和醋酸兩溶液中起始時離子濃度相等，包括H+和OH-濃度也相等，

而隨著溫度的升高，促進醋酸的電離，醋酸溶液中的H+和OH-濃度不再和鹽酸溶液的H+和OH-濃度相等，則兩者的

導電率升高的幅度存在差異，可能與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率有關，故D錯誤；

故答案為Do

5、D

【答案解析】

A選項，常溫常壓下，1個甲基（一CD3）有9個中子，1.8g甲基（一CD3）即物質的量為O.lmoL因此1.8g甲基（一CD3）

中含有的中子數目為0.9NA,故A錯誤；

B選項，S原子最外層6個電子，能形成2個共價鍵，As原子最外層5個電子，能形成3個共價鍵，所以該結構簡式

中，黑球為As原子，白球為S原子，As4s4中不存在S—S鍵，故B錯誤；

C選項，pH=l的尿酸（HUr）溶液中，因溶液體積沒有，因此無法計算含有多少個H+,故C錯誤；

D選項，標狀況下，2.24L丙烷即O.lmoL一個丙烷含有8個C—H鍵和2個C—C鍵，因此2.24L丙烷含有的共價

鍵物質的量為ImoL數目為NA,故D正確。

綜上所述，答案為D。

【答案點睛】

一CD3中的氫為質子數為1,質量數為2的氫；

6、B

【答案解析】

K層最多只能填2個電子，因此Z原子最外層有6個電子，考慮到X、Y不可能是第一周期，則Z是硫，W是氯，X

是氮，Y是氧，據此來分析本題即可。

【題目詳解】

A.非金屬越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，而W的非金屬性比Z強，因此W的最高價氧化物對應水

化物的酸性比Z強，A項錯誤；

B.有機化合物必須有碳元素，這四種元素不能組成有機化合物，B項正確；

C.非金屬性越強，其單質與氫氣的化合越容易，Y的非金屬性強于Z,因此Y的單質更易與氫氣反應，C項錯誤；

D.X、Y可以組成二氧化氮，這是一種紅棕色氣體，D項錯誤；

答案選B。

7、C

【答案解析】

A.氯化鏤溶液呈酸性，能使石蕊變紅，所以紅色石蕊試紙不變色，A不正確；

B.向盛有KzCnCh溶液的試管中滴加濃硫酸，平衡Cr2O72-+H2O=2CrO4”+2H+逆向移動，溶液的顏色加深，B不

正確；

C.向FeCb溶液中加入KI溶液，發(fā)生反應2Fe3++2r=2Fe2++L,再加入苯，充分振蕩，靜置，液體分為兩層，上層

為紫紅色的碘的苯溶液，下層為無色的水溶液，C正確；

D.向蔗糖在硫酸催化下水解液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，硫酸與氫氧化銅作用生成硫酸銅，不能將葡萄糖

氧化，沒有磚紅色沉淀出現(xiàn)，D不正確；

故選C。

8、A

【答案解析】

根據圖知，pH<7時，CH3coOH電離量少，c表示CH3coOH的濃度；pH=7時c(OH-)=c(H+),二者的對數相

等，且pH越大c(OH-)越大、c(H+)越小，則Igc(OFT)增大，所以b、d分別表示H+,OH-；pH>7時，CHjCOOH

幾乎以CH3coCT形式存在，a表示CH3coCT；

A、pH=6時，縱坐標越大，該微粒濃度越大；

+

B、c(CH3COOH)=C(CH3COO)時，CH3coOH電離平衡常數K=c(H+)c(CH3coO)/c(CH3coOH)=c(H)；

C、根據K=c(H+)c(CH3coO)/c(CH3COOH)求解；

D、CH3coCF+FhOq^CH3co014+011-,0.01111011-1(：113(：00酷水解平衡常數Kh=c(CH3COOH)c(OH-)/c(CH3COO

>l/k,求出c(OIT),pH=14-pOH,即c與線d交點處的橫坐標值。

【題目詳解】

A、pH=6時，縱坐標越大，該微粒濃度越大，所以存在c(CH3coCT)>c(CH3COOH)>c(H+),故A錯誤；

-++474

B,c(CH3COOH)=c(CH3COO),CHjCOOH電離平衡常數K=C(H)C(CH3COO~)/C(CH3COOH)=C(H)=10,

故B正確；

+-2-12

C、根據K=C(H)C(CH3COO)/C(CH3COOH)^M;pH=2時,c(H*)=10-molL，從曲線c讀出c(CH3COOH)=10molL

r,由選項B,K=10-474,解得c(CH3co(r)=l0"叫故c正確；

D、CH3COO-+H2O^^CH3COOH+OH-,0.(Hmol^LrCH3COONa水解平衡常數Kh=c(CH3COOH)^c(OH-)/c(CH3COO

-)=l/k,從c與線d交點作垂線，交點c(HAc)=c(Ac-),求出c(OH-尸l/k=l()474m作.L?pH=14-pOH=9.26?即c

與線d交點處的橫坐標值。故D正確。

故選A。

9、D

【答案解析】

A.a、b、c均含有碳碳雙鍵，因此都能發(fā)生加成反應，故A正確；

B.a和苯的分子式均為C6H6,且結構不同，則a與苯互為同分異構體，故B正確；

Ca、b、c分子中均只有一種氫原子，則它們的一氯代物均只有一種，故C正確；

D.c分子中含有碳碳雙鍵的平面結構，根據乙烯的平面結構分析，c中所有的原子在同一個平面上，故D錯誤；

故選D。

【答案點睛】

在常見的有機化合物中，甲烷為正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙快是直線型結構，其它有機物可在此基礎

上進行判斷即可。

10、D

【答案解析】

A項，NaHCCh能與HC1反應JNaHCCh用于制胃酸中和劑UNaHCCh用于制胃酸中和劑與NaHCCh受熱易分解沒有

對應關系口

B項，SiO2傳導光的能力非常強，用于制光導纖維」Sith用于制光導纖維與SiO2熔點高硬度大沒有對應關系；

C項，AWh的熔點很高，用作耐高溫材料：1AW)3用作耐高溫材料與ALCh是兩性氧化物沒有對應關系；

D項，CaO能與水反應，用于食品干燥劑DCaO用于食品干燥劑與CaO與水反應有對應關系；答案選D口

11、D

【答案解析】

A.CaO與水反應后，混合物成分沸點差異增大，應選蒸館法分離，故A錯誤;

B.CH3cH2cH2coOH和CH3coOCH2cH3官能團不同，屬于類別異構，故B錯誤；

C.乙酸乙酯與NaOH反應，不能除雜，應選飽和碳酸鈉溶液、分液，故C錯誤；

CH,

D.一個苯環(huán)上已經連有一CH3、一CH2cH3、一OH三種基團，如果在苯環(huán)上再連接一個一CH3,看成二甲苯(入、

CH3CH3

HQYZ^—CH,、/1CH)苯環(huán)上連有一CH2cH3、—OH,中一OH在甲基的中間時乙基有2種位置，一OH

在甲基的鄰位時乙基有3種位置,—OH在兩個甲基的間位時乙基有2種位置，共7種；HQYZ>-CH,中先固定一OH,

CH3

乙基有3種位置，有3種同分異構體；:廠m,先固定一OH在鄰位時乙基有3種位置，固定一OH在間位時乙基有3

種位置，有6種；則同分異構體有7+3+6=16(種)，故D正確；

故答案為Do

12、D

【答案解析】

A.據圖可知在pH=4.3的溶液中，C(R2-)=C(HR),溶液中電荷守恒為：2c(R2-)+c(HR-)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),所以

3c(HR-尸c(Na+)+c(H+)-c(OH),故A正確；

B.等體積、等濃度的NaOH溶液與HzR溶液混合后，此時反應生成NaHR,據圖可知該溶液呈酸性，說明HR的電

離程度大于HR的水解程度，HR-電離抑制水的電離，所以此溶液中水的電離程度比純水小，故B正確；

。(片)以也陽=c(R“H*),c(H2R)c(OH),1_4x心

C.,當溶液pH=1.3時，C(HR)=C(HR),則

22

c(HR)c(HR)c(HR)c(H+)c(OH)KW

c(H,R)c(OH),,,j,ec(R-)c(H),

Kh2='