山東省濰坊一中2023-2024學年化學高一上期末預測試題含解析

山東省濰坊一中2023-2024學年化學高一上期末預測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、2019年2月，在世界移動通信大會(MWC)上，發(fā)布了中國制造首款5G折疊屏手機的消息。手機電池的工作原理是LiCoO2+C=Li1-xCoO2+LixC下列說法不正確的是（）A．制造手機芯片的關鍵材料硅，是非金屬元素B．用銅制作的手機線路板利用了銅優(yōu)良的導電性C．鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點D．這種手機電池工作時，沒有氧化還原反應發(fā)生2、化學與生活密切相關，下列應用中利用了物質氧化性的是A．漂白粉用于生活用水的消毒 B．氫氧化鋁用于中和過多胃酸C．食醋用于除水垢 D．氫氟酸用于刻蝕玻璃3、下列關于膠體和溶液的說法錯誤的是A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷B．溶液中分散質微粒能透過濾紙，膠體中分散質微粒也能透過濾紙C．制備氫氧化鐵膠體時，可以將飽和FeCl3溶液滴入沸水中D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1～100nm4、公認的人體必需金屬元素是鈉和鉀。在動物中,鈉主要是以氯化鈉形式存在于細胞外液中,依靠氯化鈉可以把一定量的水吸到細胞里來,使細胞里維持一定的水分。某試劑瓶上貼有如下標簽,對該試劑理解正確的是（）A．該溶液中含有的微粒主要有NaCl、Na+、Cl-、H2OB．若取50毫升溶液,其中的c（Cl-）=0.05mol·L-1C．若取該溶液與100mL0.1mol·L-1AgNO3溶液完全反應,需要取該溶液10mLD．該溶液與1.0mol·L-1Na2SO4溶液的c（Na+）相等5、下列根據(jù)實驗事實得出的結論正確的是實驗事實結論A某物質在熔融態(tài)下能導電該物質一定是電解質B某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-CSO2的水溶液能導電SO2為電解質D已知：Cl2+2FeCl2=2FeCl3反應能發(fā)生氧化性：Cl2＞FeCl3A．A B．B C．C D．D6、對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽。下列物質貼錯了包裝標簽的是選項ABCD物質濃硫酸汽油酒精氧化劑標簽A．A B．B C．C D．D7、白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進行如下實驗。下列推斷不正確的是（）A．無色溶液B做焰色反應實驗，火焰可能顯紫色B．白色固體F的主要成分是H2SiO3C．混合物A中一定含有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D．在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl8、1869年2月，編制并公布了世界上第一張元素周期表的科學家是（）A．英國的舍勒 B．俄國的門捷列夫C．瑞士的維爾納 D．意大利的阿伏伽德羅9、現(xiàn)有三組實驗：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、萃取、蒸餾 D．蒸餾、萃取、分液10、焰色實驗過程中，鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色實驗的觀察兩項操作如圖所示，下列敘述中不正確的是（）A．每次實驗中都要先將鉑絲灼燒到火焰顏色，再蘸取被檢驗物質B．鉀的焰色實驗要透過藍色鈷玻璃觀察C．焰色實驗是某種金屬元素灼燒時所具有的特殊顏色，是化學變化D．沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進行實驗11、a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應物a+ba+cb+cc+db+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO312、已知反應：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4（濃）=2SO2↑+SeO2+2H2O。下列敘述正確的是A．反應①中Se是氧化產物，I2是還原產物B．反應②中濃H2SO4是氧化劑，SeO2是還原產物C．反應①中每有1.0molI2生成，轉移電子數(shù)目為4NAD．SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I213、下列有關物質性質與應用敘述正確的是A．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體B．碳酸鈉溶液有堿性，是治療胃酸過多的一種藥劑C．SO2具有漂白性，可用于漂白食用粉絲、銀耳等物質D．濃硫酸具有強氧化性，可用鐵制容器存放濃硫酸14、下列反應的離子方程式正確的是A．NaHCO3溶液與鹽酸反應：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑B．FeCl3溶液加入銅粉：Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋C．用醋酸溶液除水垢：2H＋+CaCO3=Ca2＋+H2O+CO2↑D．Cl2與NaOH溶液反應:Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O15、Na2O和Na2O2具有相似的性質是()A．顏色 B．水溶液的酸堿性 C．氧化性 D．漂白性16、下列實驗符合操作要求且能達到實驗目的的是（）A．I可用于制備氫氣并檢驗其可燃性B．II可用于除去CO2中的HClC．Ⅲ可用于配制一定物質的量濃度的NaOH溶液D．IV可用于制備氫氧化亞鐵并長時間保存17、下列物質①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的一組物質是()A．②④ B．①② C．①②③ D．①②③④18、氯、溴、碘單質的化學性質相似，原因是A．均為有色單質 B．均為雙原子分子C．原子最外層電子數(shù)均為7 D．均可從海洋中提取19、沾水的鐵制器皿高溫灼燒會發(fā)黑，其可能原因是：，在此反應中，屬于氧化劑的是A．Fe B．Fe3O4 C．H2O D．H220、除去粗鹽中混有泥沙的實驗中，用到玻璃棒的次數(shù)是A．1 B．2 C．3 D．421、科學家發(fā)現(xiàn)了利用淚液來檢測糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉(NaAuCl4)溶液與溶液中的葡萄糖發(fā)生反應生成納米金單質顆粒(直徑為20-60nm)。下列有關說法錯誤的是A．氯金酸鈉中金元素的化合價為+3B．葡萄糖在反應中體現(xiàn)還原性C．檢測時，NaAuCl4發(fā)生氧化反應D．納米金單質顆粒分散在水中所得的分散系屬于膠體22、化學與科技、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法正確的是A．pH小于7的雨水被稱為酸雨B．明礬溶于水可產生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒C．推廣使用燃煤脫硫技術，主要是為了防治SO2污染D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的細小可吸入顆粒物，其與空氣形成的分散系屬于膠體二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。請回答下列問題：（1）寫出B、乙的化學式：B_______________、乙_______________。（2）寫出下列反應的化學方程式：反應⑤___________________________________________________________；反應⑥____________________________________________________________。（3）寫出下列反應的離子方程式：反應①___________________________________________________________；反應③___________________________________________________________。24、（12分）已知某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種，某興趣小組在老師的指導下，對合金中鐵、銅的存在情況進行了如下探究。（查閱資料）鐵、銅不與氫氧化鈉溶液反應。（猜想）猜想1：該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵。猜想2：該合金粉末中，除含鋁外，還含有銅。猜想3：該合金粉末中，除含鋁外，還含有_________（填名稱）。（實驗探究）下列實驗僅供選擇的試劑是：10%的鹽酸、30%的氫氧化鈉溶液。實驗方案實驗現(xiàn)象結論①取一定量的合金粉末，加過量的____，充分反應后過濾，濾渣備用。粉末部分溶解，并有氣體放出。合金中一定含有鋁。②取步驟①所得濾渣，加過量的______，充分反應。濾渣粉末部分溶解，并有氣體放出，溶液呈現(xiàn)淺綠色。合金中一定含有______。（探究結論）猜想3成立。（反思）一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式__________。（知識延伸）在一定條件下，鐵和鋁都能與水反應。寫出在相應條件下，鐵和水發(fā)生反應的化學方程式_______________。25、（12分）某化學興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應的裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為______________。裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質可選用_______（填序號）a．氯化鈉b．氫氧化鈉c．碳酸鈣（2）裝置B、D的作用均為_____________________。從裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有_____________溶液的洗氣瓶。（3）裝置F的圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。裝置E的作用是除去Cl2中的HCl，洗氣瓶中盛放的試劑為_________________________。（4）反應過程中，裝置C的集氣瓶中有大量白煙產生，另一種產物為N2。該反應的化學方程式為___________________________________________________。26、（10分）(1)配制500mL濃度為溶液，需稱取固體____g，然后再加入適量水，將上述固體溶解，待__________后，再轉移到______中，定容，搖勻。(2)在實驗(1)中，其他操作均正確，但定容時俯視刻度線，會導致所配制的溶液中溶質的物質的量濃度_____（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。(3)在實驗(1)中，轉移NaOH溶液至容量瓶中時灑落少許，則所配制的溶液中溶質的物質的量濃度______。27、（12分）某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下實驗裝置：(1)實驗室用裝置A制備SO2，某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為操作中存在的問題可能是：__。(2)實驗室可用裝置E通過MnO2和濃鹽酸反應制備Cl2，若有6molHCl參加反應，則轉移電子的總數(shù)為___。(3)反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是：B__，D___。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別是：B__，D__。(4)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按物質的量之比為1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析產生該現(xiàn)象的原因：__(用化學方程式表示)。28、（14分）某研究小組同學對市售某種補鐵口服液的成分進行探究。根據(jù)名稱認為該糖漿中含有Fe2+，設計方案進行驗證。I．設計方案如下：方案試劑X預期現(xiàn)象方案i1mL1mol/LNaOH溶液a方案ii1mL1mol/L酸性KMnO4溶液b方案iii依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水c（1）方案i的預期現(xiàn)象是產生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。產生白色沉淀的離子方程式是_________，最終變?yōu)榧t褐色的化學方程式是________。（2）方案ii的預期現(xiàn)象是_________。（3）方案iii的預期現(xiàn)象是________，反應中氯水參與反應的的離子方程式是____。II．進行實驗操作，得到的實際現(xiàn)象如下：方案實際現(xiàn)象是否與預期現(xiàn)象相同方案i產生灰綠色渾濁，長時間不變紅褐色不同方案ii相同方案iii自始至終無明顯現(xiàn)象不同（4）為探究實驗中出現(xiàn)異?，F(xiàn)象的原因，該小組同學查看說明書，得知有關補鐵口服液成分的如下：本品每毫升含主要成分葡萄糖酸亞鐵30毫克，輔料為：蔗糖、香精、枸檬酸、羥苯乙酯。結合資料對異?，F(xiàn)象產生的原因進行猜想：______________；為驗證其猜想，在方案iii的基礎上繼續(xù)加入過量的氯水，得到了預期的現(xiàn)象。（5）實驗反思：方案ii中預期現(xiàn)象與實驗現(xiàn)象相同，并不能證明補鐵口服液中一定含有Fe2+，理由是______。（6）小組同學進一步提出研究問題：仍選用之前用過的試劑，設計實驗驗證某久置的補鐵口服液（計為Y）已部分變質。以下是小組同學的實驗方案：實驗序號操作現(xiàn)象ⅳ取2mL溶液Y，加入1滴KSCN，再加入1mL水溶液顯紅色V實驗V的操作及現(xiàn)象是_____________。29、（10分）用于提純或分離物質的方法有：A．萃取分液B．加熱分解C．蒸發(fā)結晶D．分液E.蒸餾F.過濾G.滲析等，請將提純或分離的序號填在后面橫線上。（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物______________________（2）分離水和汽油的混合物______________________（3）海水淡化______________________（4）除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉______________________（5）除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子、鈉離子______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.芯片的主要成份是硅，硅屬于非金屬元素，A項正確；B.銅是金屬元素，具有良好的導電性，B項正確；C.鎂鋁合金具有輕便抗壓的特點，C項正確；D.手機電池的工作原理是LiCoO2+C=Li1-xCoO2+LixC，其中C和Li的化合價都發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，D項錯誤；答案選D。2、A【解析】

A．把漂白粉撒到水中時，發(fā)生反應Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO具有強氧化性而殺菌消毒，與題意吻合，故A正確；B．氫氧化鋁可以與鹽酸反應，腐蝕性小，可用于中和過多胃酸，但反應過程中未發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；C．水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，食醋溶解碳酸鈣和氫氧化鎂的反應均為復分解反應，未發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；D．玻璃中的SiO2能溶于HF，氫氟酸可用于刻蝕玻璃，但未發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；故答案為A。3、A【解析】

膠體不帶電；依據(jù)溶液與膠體分散質粒度大小判斷；氯化鐵與水加熱反應生成氫氧化鐵膠體和氯化氫；膠體本質特征分散質粒度介于1～100nm?！驹斀狻緼、膠體本身不帶電，能夠吸附帶電的離子形成帶電的膠體微粒，故A錯誤；B、溶液中分散質粒度小于1nm，膠體分散質介于1﹣100nm，溶液中分散質微粒能透過濾紙，濾紙孔徑小于100nm，膠體中分散質微粒也能透過濾紙，故B正確；C、將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3HCl，可以用于制備氫氧化鐵膠體，故C正確；D、膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1～100nm，故D正確。答案選A。4、C【解析】

A．NaCl在溶液中完全電離出鈉離子和氯離子，在溶液中不存在NaCl分子，故A錯誤；B．若取50毫升溶液，取出溶液濃度不變，則c(Cl-)=c(NaCl)=1.0mol/L，故B錯誤；C．100mL0.1

mol/L

AgNO3溶液中：n(AgNO3)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，則需要n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01mol，需要該NaCl溶液的體積為：=0.01L=10mL，故C正確；D．1.0mol/LNaCl溶液中c(Na+)=1.0mol/L，1.0

mol/L

Na2SO4溶液中c(Na+)=1.0mol/L×2=2.0mol/L，故D錯誤；故答案為C。5、D【解析】

A.熔融態(tài)或水溶液中能導電的化合物才是電解質，水銀在熔融態(tài)下也能導電，但卻不是電解質，A項錯誤；B.若溶液中有也能得到白色沉淀，因此實驗設計不嚴謹，B項錯誤；C.溶于水后和水反應得到，可以電離出離子導電，因此只能說是電解質，但不能說是電解質，C項錯誤；D.根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產物，氯氣是氧化劑，氯化鐵是氧化產物，D項正確；答案選D。6、C【解析】

A.濃硫酸具有腐蝕性，屬于腐蝕品，A項正確，不符合題意；B.汽油屬于易燃液體，B項正確，不符合題意；C.酒精屬于易燃液體，C項錯誤，符合題意；D.氧化劑標志正確，D項正確，不符合題意；答案選C。7、C【解析】

假設題中的五種物質都有，則KCl一定進入到溶液B中；Cu2+可以和CO32-反應產生CuCO3沉淀，可以和SiO32-發(fā)生雙水解反應產生Cu(OH)2和H2SiO3沉淀，CaCO3本身不溶于水，也不發(fā)生反應，故固體C中可能含有的是CuCO3、CaCO3、Cu(OH)2、H2SiO3；固體C中加入過量的HNO3，H2SiO3不反應，形成了白色固體F，CuCO3和Cu(OH)2溶于HNO3中，形成藍色溶液E，放出無色氣體D，故可以推斷出固體C中一定有CuCO3、Cu(OH)2、H2SiO3，可能有CaCO3，則混合物A中一定有Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，可能有KCl、CaCO3?！驹斀狻緼、經(jīng)分析，混合物A中可能有KCl，由于KCl不和其他物質反應，KCl會進入到溶液B中，該溶液做焰色反應，火焰可能呈紫色，A正確；B、經(jīng)分析，白色固體F是H2SiO3，B正確；C、經(jīng)分析，混合物A中一定有Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，可能有KCl、CaCO3，C錯誤；D、混合物A中可能有KCl，由于KCl不和其他物質反應，KCl會進入到溶液B中，向該溶液中加HNO3酸化無沉淀，再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl，D正確；故選C。【點睛】8、B【解析】

1869年，俄國的化學家門捷列夫根據(jù)元素周期律制成了第一張元素周期表，對化學科學的發(fā)展做出的突出的貢獻，答案選B。9、A【解析】

①.植物油不溶于水，與水分層，可用分液法分離；②.CCl4的沸點較低，加熱易揮發(fā)，與碘的沸點不同，可用蒸餾的方法回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③.中草藥中的有效成分為有機物，易溶于酒精，用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分為萃取法；答案選A。10、C【解析】

A.每次實驗中都要先將鉑絲灼燒到火焰顏色，排除雜質元素的影響，然后再蘸取被檢驗物質，進行灼燒進行驗證，A正確；B.鉀的焰色實驗要透過藍色鈷玻璃觀察，以濾去鈉元素的黃光的干擾，B正確；C.焰色反應是某種金屬元素灼燒時所具有的特殊顏色，是電子躍遷時能量以光的形式釋放出來，為元素的物理變化，C錯誤；D.由于Fe元素灼燒時火焰無明顯顏色，所以沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進行實驗，D正確；故合理選項是C。11、C【解析】

b+d反應生成無色氣體，則b、d分別為HCl、Na2CO3中的一種，而d+c、c+a、c+b均生成白色沉淀，則c為AgNO3，而a+b、b+c均產生了白色沉淀，因此d為HCl，b為Na2CO3，a+b反應生成白色沉淀，a為BaCl2，以此來解答。【詳解】由表中反應物及現(xiàn)象可知，b+d反應生成無色氣體，則b、d為HCl、Na2CO3中的一種，而d+c、c+a、c+b均生成白色沉淀，則c為AgNO3，而a+b、b+c均產生了白色沉淀，因此d為HCl，b為Na2CO3，a+b反應生成白色沉淀，CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓，a為BaCl2，a+c、d+c反應生成AgCl沉淀，離子反應為Ag＋+Cl－=AgCl↓，b+d反應生成氯化鈉、水以及二氧化碳，即CO32－+2H＋=CO2↑+H2O；故選C。12、D【解析】

A、反應①中Se元素的化合價降低，SeO2作氧化劑發(fā)生還原反應，所以Se是還原產物，I元素的化合價升高，I2是氧化產物，A錯誤；B、反應②中濃H2SO4是氧化劑，Se是還原劑被氧化，則SeO2是氧化產物，B錯誤；C、反應①中每有1.0molI2生成，則轉移電子數(shù)目為1mol×2×NA=2NA，C錯誤；D、根據(jù)以上分析，結合氧化還原反應規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，所以氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I2，D正確，答案選D。13、D【解析】

A項、濃硫酸具有酸性，會與氨氣反應，不可用于干燥氨氣，A錯誤；B項、碳酸鈉堿性強，刺激性很強，故不能用于治療胃酸過多，治療胃酸過多用碳酸氫鈉，B錯誤；C項、因二氧化硫對人體有害，不能用來漂白食品，C錯誤；D項、常溫時，濃硫酸將鐵氧化為一層致密的氧化物薄膜而阻止鐵進一步被氧化，所以可用鐵制容器存放濃硫酸，D正確；故本題選D。14、D【解析】

A、NaHCO3在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其離子方程式為：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A錯誤；B、氯化鐵與銅粉反應生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B錯誤；C、用醋酸溶液除水垢，離子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C錯誤；D、氯氣與NaOH溶液反應的離子反應為Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正確。答案選D?！军c睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等。15、B【解析】

A、氧化鈉是白色的，但是過氧化鈉是黃色的固體，故A錯誤；B、氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，水溶液呈堿性，故B正確；C、氧化鈉無氧化性，過氧化鈉具有強氧化性，故C錯誤；D、氧化鈉無氧化性，無漂白性，過氧化鈉具有強氧化性，能用于漂白，具有漂白作用，故D錯誤；故選B。16、B【解析】

A．裝置I可用于制備氫氣，但不能立即點燃氫氣，應先驗純再點燃，否則可能發(fā)生爆炸，A不正確；B．裝置II中往飽和碳酸氫鈉溶液中通入混合氣體，HCl可被吸收并生成CO2，CO2不會被飽和碳酸氫鈉吸收，能夠達到實驗目的，B正確；C．不能在容量瓶中溶解固體來配制溶液，而應在燒杯中溶解固體，C不正確；D．在硫酸亞鐵溶液中直接滴加NaOH溶液，生成的氫氧化亞鐵會被氧化，無法達到實驗目的，D不正確；故選B。17、D【解析】

：①Al這種金屬既能與酸反應，又能與強堿反應，其反應方程式為：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故Al既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，故①符合；

②Al2O3是一種兩性氧化物，根據(jù)兩性氧化物的概念，既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物，其方程式為Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，即Al2O3既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，故②符合；

③Al(OH)3

是兩性氫氧化物，即能與酸反應，又能與堿反應生成鹽和水的氫氧化物，為兩性氫氧化物。其方程式為2Al(OH)3+6HCl═2AlCl3+6H2O；Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，Al(OH)3既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，故③符合；

④NaHCO3是一種酸式鹽，根據(jù)酸式鹽的性質，酸式鹽能與堿發(fā)生反應生成正鹽，即NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，即能和氫氧化鈉溶液反應；由于鹽酸的酸性比碳酸的強，因此NaHCO3能與鹽酸反應，即NaHCO3+HCl═NaCl+H2O，故NaHCO3即能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，故④符合；

故選：D。18、C【解析】

氯、溴、碘均處于第ⅦA族，最外層都有7個電子，在化學反應中容易得到1個電子達到8電子穩(wěn)定結構，所以它們的單質的化學性質相似，故選C?！军c睛】結構決定性質，要從原子結構角度入手分析化學性質相似的原因。19、C【解析】

反應中Fe元素化合價升高被氧化，作為還原劑；H2O中H元素化合價降低被還原，作為氧化劑。答案選C。20、C【解析】

除去粗鹽中混有泥沙的實驗中，首先溶于水，需要玻璃棒攪拌，過濾時需要玻璃棒引流，從溶液中得到氯化鈉晶體需要蒸發(fā)，又需要利用玻璃棒攪拌，所以用到玻璃棒的次數(shù)是3次，答案選C。21、C【解析】

本題考查氧化還原反應以及分散系的判斷。A.化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，Na為+1價，Cl為-1價；

B.該反應中Au的化合價降低，故葡萄糖中某元素化合價升高；

C.化合價降低的反應是還原反應；

D.分散質粒子直徑在1nm-100nm之間的分散系為膠體?！驹斀狻緼.化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，Na為+1價，Cl為-1價，則氯金酸鈉中金元素的化合價為+3，故A正確；

B.該反應中Au的化合價降低，即NaAuCl4做氧化劑，根據(jù)氧化還原反應中有元素化合價降低，則必然有元素化合價升高，故葡萄糖中某元素化合價升高，表現(xiàn)出還原性，故B正確；

C.氯金酸鈉變?yōu)榻鸹蟽r降低，發(fā)生還原反應，故C錯誤；

D.納米金單質顆粒直徑為20nm～60nm，分散在水中所得的分散系為膠體，故D正確．【點睛】把握反應中元素的化合價變化、物質的性質、膠體的判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大。22、C【解析】

A.pH小于5.6的雨水被稱為酸雨,故A錯誤；B.明礬常用于飲用水的凈化，不能消毒，故B錯誤；C.推廣使用燃煤脫硫技術，減少SO2的排放，故C正確；D.PM2.5的直徑大于膠體的直徑，不屬于膠體，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、AlCl22FeCl2＋Cl2＝2FeCl33NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

根據(jù)焰色為黃色不難猜出A為金屬鈉，鈉與水反應得到氣體甲為氫氣，黃綠色氣體乙只能是氯氣，氫氣和氯氣反應得到氯化氫，即氣體丙，氯化氫溶于水得到物質E即鹽酸，物質D只能是氫氧化鈉，能與燒堿反應得到氫氣的金屬只能是鋁，則金屬B是鋁，氫氧化鈉和物質G反應得到紅褐色沉淀，常見的氫氧化物中只有氫氧化鐵是紅褐色的，因此H是氫氧化鐵，G是鐵鹽，則C只能是單質鐵，鐵與鹽酸反應得到氯化亞鐵，即物質F，氯化亞鐵與氯氣反應得到綠化鐵，即物質G，本題得解?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，物質B是鋁，乙是氯氣；（2）反應⑤即氯氣和氯化亞鐵的反應：，反應⑥即氯化鐵和燒堿得到沉淀的反應：；（3）反應①即鈉和水的反應：，反應③即鋁和燒堿的反應：。24、鐵和銅30%的氫氧化鈉溶液10%的鹽酸鐵和銅2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑3Fe+4H2OFe3O4+H2【解析】

金屬鋁和氫氧化鈉反應，鐵銅不與氫氧化鈉反應，通過特征反應得到與氫氧化鈉反應生成氣體的一定含有金屬鋁，和鹽酸反應的一定是金屬鐵，銅不與鹽酸反應，剩余固體是金屬銅。【詳解】通過前后聯(lián)系，得出該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵和銅；①取一定量的合金粉末，能說明有Al的有氣泡的，只能是Al和氫氧化鈉反應生氣氣泡；②取步驟①所得濾渣，加過量的10%的鹽酸，充分反應。有氣泡產生說明合金中一定含有鐵，濾渣沒有全部溶解說明還有金屬銅。反思：一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑。知識延伸：鐵和水發(fā)生反應的化學方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2。25、分液漏斗b除去水蒸氣或干燥NaOHMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2【解析】(1).據(jù)圖可知，儀器a是分液漏斗，氫氧化鈉、生石灰或者堿石灰具有吸水性，利用氫氧化鈉、生石灰或者堿石灰與濃氨水可快速制取氨氣，所以選b，故答案為：分液漏斗；b；(2).制取的氨氣和氯氣中均混有水蒸氣，裝置B中盛裝的堿石灰、D中盛裝的濃硫酸均可以除去水蒸氣，起干燥氣體的作用，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣，故答案為：除去水蒸氣或干燥；NaOH；(3).二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，反應的離子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，濃鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有HCl雜質，通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶可以除去HCl雜質，所以E中盛放的是飽和食鹽水，故答案為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；飽和食鹽水；(4).反應過程中，裝置C的集氣瓶中有大量白煙產生，說明生成的產物有氯化銨，另一種產物為N2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應的化學方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，故答案為：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2。26、4.0冷卻至室溫容量瓶大于小于【解析】

(1)依據(jù)m=cVM計算需要溶質的質量；配制一定物質的量濃度溶液應在容量瓶中進行，注意容量瓶規(guī)格選擇，注意容量瓶應在室溫時體積才準確；(2)(3)分析操作對溶質物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析；【詳解】(1)配制500mL濃度為0.2mol?L-1NaOH溶液，應選擇500mL容量瓶；需要溶質的質量為：0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g；準確稱量氫氧化鈉以后，應先在燒杯中溶解，冷卻到室溫后，移液到500mL容量瓶；答案為：4.0；冷卻到室溫；500mL容量瓶；(2)在實驗(1)中，其他操作均正確，但定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，會導致所配制的溶液中溶質的物質的量濃度大于0.2mol?L-1；答案為：大于；(3)在實驗(1)中，轉移NaOH溶液至容量瓶中時灑落少許，導致部分溶質損耗，溶質物質的量偏小，則所配制的溶液中溶質的物質的量濃度小于0.2mol?L-1；故答案為：小于?！军c睛】實驗所需的玻璃儀器容易出錯，配制一定物質的量濃度的溶液時，需準確控制溶液的最終體積，可用容量瓶來實現(xiàn)，本實驗需要配制500mL溶液，則需選擇500mL的容量瓶，同學往往只記得容量瓶，而忽視其規(guī)格。27、分液漏斗的玻璃塞沒有取下來或者玻璃塞的凹槽未與瓶口的小孔對齊1.806×1024品紅溶液褪色品紅溶液褪色褪色的品紅溶液又恢復成紅色無明顯現(xiàn)象Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】

亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫通入到品紅溶液中，溶液褪色，再利用酒精燈加熱褪色的溶液，溶液變紅，說明二氧化硫的漂白是暫時性，用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣、氯化錳和水，氯氣通入到品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色的溶液，無現(xiàn)象?！驹斀狻?1)漏斗中液體未流下，可能是分液漏斗的玻璃塞沒有取下來或者玻璃塞的凹槽未與瓶口的小孔對齊，沒有與大氣相通；故答案為：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來或者玻璃塞的凹槽未與瓶口的小孔對齊。(2)和濃鹽酸反應制備氯氣的化學方程式為：，每有4molHCl發(fā)生反應，轉移電子的物質的量是2mol，若有6molHCl參加反應，則轉移電子的物質的量是，轉移電子的數(shù)目；故答案為：。(3)SO2和Cl2都有漂白性，都可使品紅溶液褪色，但SO2的漂白是化合漂白，具有可逆性，產生的無色物質不穩(wěn)定，加熱會分解成SO2和原來的物質，因此溶液又變?yōu)榧t色；而氯氣與水反應產生的HClO具有較強的氧化性，可以將品紅氧化，產生無色物質，由于分子結構已經(jīng)發(fā)生變化，所以再加熱也不能恢復到原來的紅色；故答案為：品紅溶液褪色；品紅溶液褪色；褪色的品紅溶液又恢復成紅色；無明顯現(xiàn)象。(4)SO2和Cl2按物質的量之比為1：1混合，會發(fā)生反應：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成的HCl和H2SO4都沒有漂白性，因此同時通入到品紅溶液中，品紅溶液不會褪色；故答案為：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4?！军c睛】化學實驗是?？碱}型，主要比較二氧化硫和氯氣的制備的方法及兩者與品紅溶液的漂白原理不同。28、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3酸性高錳酸鉀褪色加入KSCN后無明顯現(xiàn)象，加入氯水后溶液變血紅色Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+補鐵口服液中含有還原劑高錳酸鉀褪色說明被還原，補鐵口服液中除了有Fe2+外還有其他還原劑，因此褪色不一定證明是高錳酸鉀與Fe2+反應取2mL溶液Y，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水，溶液顯紅色，顏色比iv深【解析】

I．（1）方案i的預期現(xiàn)象是產生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。說明X溶液中含有亞鐵離子，加入氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定被空氣中的氧氣氧化轉變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵沉淀；（2）X溶液中若含有亞鐵離子，亞鐵離子具有還原性，酸性高錳酸鉀具有氧化性，發(fā)生氧化還原反應，紫色的高錳酸鉀溶液褪色；（3）X溶液中若含有亞鐵離子，向X溶液中先加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，氯水具有氧化性，再加入氯水，亞鐵離