重慶市江津長壽巴縣等七校2023-2024學(xué)年化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

重慶市江津長壽巴縣等七校2023-2024學(xué)年化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用聚光手電筒照射下列分散系，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．溶液 B．膠體 C．乳濁液 D．懸濁液2、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的一組混合物是A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．氯化鈉和水3、下列除雜試劑或操作選用不正確的是()物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑或操作ANa2CO3晶體(NaHCO3)加熱BCO2(HCl)飽和氯化鈉溶液、濃H2SO4，洗氣CFe2O3(SiO2)NaOH溶液，過濾D稀鹽酸(Cl2)光照A．A B．B C．C D．D4、由硝酸鈉、氯化鋇和氯化鈉組成的混合溶液，其中n（Na+）=0.4mol，n（Ba2+）=0.1mol，n（Cl－）=0.1mol，則n（NO3－）為（）A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol5、完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是()A．分離植物油和氯化鈉溶液B．除去氯化鈉晶體中混有的氯化鉀晶體C．分離CCl4中的Br2D．除去CO2氣體中的HCl氣體6、常用兩種方法制備氯化物：①金屬與氯氣直接化合；②金屬與鹽酸反應(yīng)。用上述兩種方法都可制得的氯化物是()A．氯化銅 B．氯化亞鐵 C．氯化鐵 D．氯化鋁7、飽和硫酸銅溶液中放入一塊不規(guī)則膽礬晶體，保持溫度不變，膽礬晶體形狀逐漸變?yōu)橐?guī)則。下列有關(guān)描述正確的是()A．此過程中，膽礬晶體質(zhì)量發(fā)生改變B．比過程中，溶解速率大于結(jié)晶速率C．此過程中，溶解速率小于結(jié)晶速率D．此過程中，始終保持溶解平衡狀態(tài)8、當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的情況是（）A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．有鐵有銅 D．無鐵無銅9、“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物．它與空氣中的SO2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO1．則“PM2.5”的顆粒物在酸雨形成過程中主要的作用是下列的（）A．還原作用 B．氧化作用 C．催化作用 D．抑制作用10、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但H2O既不做氧化劑，也不做還原劑的是()A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．NaH+H2O=NaOH+H2↑ D．CaO+H2O=Ca(OH)211、下列關(guān)于物質(zhì)制備原理錯誤的是A．工業(yè)制備金屬鈉：2NaCl2Na+Cl2↑B．工業(yè)生產(chǎn)鐵：Fe2O3+3COFe+3CO2C．濕法煉銅：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4D．以S為原料，工業(yè)生產(chǎn)硫酸在沸騰爐中的反應(yīng)：2S+3O22SO312、我國城市近年來已發(fā)布“空氣質(zhì)量日報”。下列物質(zhì)中不列入首要污染物的是A．NO2 B．SO2 C．CO2 D．可吸入顆粒物13、分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類正確的是A．電解質(zhì)：膽礬、一水合氨、硫酸鋇、CaO B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、SiO2C．混合物：鋁熱劑、干冰、水玻璃、鹽酸 D．弱酸：氫碘酸、醋酸、碳酸、次氯酸14、下列離子方程式書寫正確的是()A．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱：NH4+＋HCO3-＋2OH－CO32-＋NH3↑＋2H2OC．NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32-D．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O15、將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒有顏色變化，再加氯水即呈現(xiàn)紅色的是()A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe2(SO4)316、實驗過程中，下列溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液 B．醋酸溶液中滴入氨水至過量C．澄清石灰水中通入CO2 D．NH4Cl溶液中加入適量的NaOH固體二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，而B的焰色反應(yīng)為紫色，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E。試推斷：（1）A：__、B：__、C：__、D：__、E：__；（2）固體C加熱得到A的化學(xué)反應(yīng)方程式__；（3）得到紅褐色沉淀E的化學(xué)反應(yīng)方程式__。18、已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)中生成的H2O已略去)。請回答下列問題：（1）若A是一種常見的強堿，C常用于糕點發(fā)酵，則反應(yīng)①的離子方程式是__________________。（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B、D是空氣中的主要成分，則C的化學(xué)式為_______________。（3）若A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要氣體，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______________________。19、應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下"Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗"。請回答該實驗中的問題。（1）實驗前必須對整套裝置進(jìn)行氣密性的檢查，操作方法是_____________。（2）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是_______________；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______________。（3）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是__________。（4）干燥管中盛裝的物質(zhì)可以是_____________，作用是__________。（5）如果要在A處玻璃管口處點燃該氣體，則必須對該氣體進(jìn)行_________，這一操作的目的_____

。20、某?；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題(Cl2易溶于CCl4)。（1）若用含有7.3gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2質(zhì)量總是小于3.55g的原因是________________________________。（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為________________，作用是________________________________，現(xiàn)象是_____________________________。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是___________________。③裝置F的作用是__________________________________________。（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應(yīng)放入________(填寫試劑或用品名稱)。21、向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol·L－1的NaOH溶液時，得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：(1)圖中A點表示的沉淀是__________(寫化學(xué)式)，其物質(zhì)的量為____________。(2)反應(yīng)至A點時消耗NaOH溶液的體積為______________。(3)圖中B點溶液中的溶質(zhì)有________________。(4)AlCl3溶液的濃度為______________。(5)O點到B點反應(yīng)的總離子方程式可表示為________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．溶液不屬于膠體，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，錯誤；B．膠體可以使光線發(fā)生全反射，產(chǎn)生一條光亮的通路，故能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，正確；C．乳濁液不可以使光線發(fā)生全反射，因此不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，錯誤；D．懸濁液屬于濁液，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，錯誤。2、C【解析】

A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故A錯誤；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故B錯誤；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故C正確；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故D錯誤；故選C。3、B【解析】

A、NaHCO3受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、CO2和H2O，其中CO2和H2O可以脫離裝置，且Na2CO3對熱穩(wěn)定，可用加熱的方式除去NaHCO3，A正確；B、HCl易溶于水，CO2微溶于水，用飽和氯化鈉溶液除去HCl，會損失部分CO2，不符合除雜的原則，一般是使用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，B錯誤；C、SiO2可以溶于NaOH溶液，而Fe2O3不會溶解，故可以用NaOH溶液除去Fe2O3中的SiO2，再經(jīng)過濾得到Fe2O3固體，C正確；D、Cl2在溶液中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，盡管HCl會抑制該平衡正向移動，但是HClO對光不穩(wěn)定，分解使得溶液中HClO的濃度降低，促進(jìn)平衡正向移動，所以光照一段時間之后，鹽酸中的Cl2通過平衡的移動被除去，D正確；故選B。4、C【解析】

本題是一道根據(jù)電荷守恒來判斷離子濃度的題目，溶液中的物質(zhì)的量為0.4mol，的物質(zhì)的量為0.1mol，因此正電荷的物質(zhì)的量為，為了保持溶液的電中性，負(fù)電荷的物質(zhì)的量也應(yīng)該是0.6mol，已知的物質(zhì)的量為0.1mol，則的物質(zhì)的量為，答案選C。5、A【解析】

A、植物油和氯化鈉溶液的分離應(yīng)用分液法，A正確；B、氯化鈉、氯化鉀的溶解度隨溫度的變化差異大，除去氯化鈉晶體中的氯化鉀晶體，用重結(jié)晶法，B錯誤；C、分離中的，用蒸餾，C錯誤；D、NaOH溶液不僅吸收HCl、而且吸收CO2，除去二氧化碳中的氯化氫氣體應(yīng)選用飽和碳酸氫鈉溶液，D錯誤；答案選A。6、D【解析】

A．Cu與鹽酸不反應(yīng)，不能通過與鹽酸反應(yīng)得到，故A錯誤；B．Fe和氯氣直接化合制得FeCl3，但Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，不符合題意，故B錯誤；C．Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，不能得到FeCl3，故C錯誤；D．Al和氯氣直接化合制得AlCl3，且Al與鹽酸反應(yīng)制得AlCl3，符合題意，故D正確；故選D。7、D【解析】

向飽和硫酸銅溶液中放入一塊不規(guī)則膽礬晶體，硫酸銅晶體和硫酸銅溶液形成溶解平衡，此過程中始終保持溶解平衡狀態(tài)，溶解速率等于結(jié)晶速率，晶體和溶液的質(zhì)量都是不變的，但硫酸銅晶體的形狀會變得規(guī)則，故選D。8、B【解析】

鐵和銅同時加進(jìn)去，鐵先和三價鐵反應(yīng)，如果鐵離子還有多的，再和銅反應(yīng)，A.可能，鐵離子的量較大，能和鐵反應(yīng)完畢，或剩余部分三價鐵和部分銅反應(yīng)，或者是鐵和三價鐵恰好反應(yīng)，故A結(jié)果可能出現(xiàn)，故A不符合題意；B.不可能，有金屬鐵時，一定將銅置換出來了，故B結(jié)果不可能出現(xiàn)，故B符合題意；C.可能，鐵離子量不足，只能和部分鐵反應(yīng)，故C不符合題意；D.可能，鐵離子量特別大，足夠溶解所有鐵和銅，故D不符合題意；故選B。9、C【解析】

SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO1，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO1，該反應(yīng)需要催化劑，則“PM2．5”的顆粒物在酸雨形成過程中主要的作用是催化作用。故答案選C。10、A【解析】

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的反應(yīng)物過氧化鈉中氧元素化合價既升高又降低，因此過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，H2O既不做氧化劑，也不做還原劑，A選；B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的反應(yīng)物水中氫元素化合價降低，得到電子，水是氧化劑，B不選；C.NaH+H2O=NaOH+H2↑的反應(yīng)物水中氫元素化合價降低，得到電子，水是氧化劑，C不選；D.CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合價均不發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，D不選；答案選A。11、D【解析】

A項、工業(yè)制備金屬鈉的原理為：2NaCl2Na+Cl2↑，A正確；B項、工業(yè)生產(chǎn)鐵的原理為：Fe2O3+3COFe+3CO2，B正確；C項、濕法煉銅的原理為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，C正確；D項、以S為原料，工業(yè)生產(chǎn)硫酸在沸騰爐中的反應(yīng)為：S+O2SO2，S不能直接轉(zhuǎn)化為SO3，D錯誤；故本題選D。12、C【解析】

二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物都是空氣主要污染物，對人體有害，列入空氣污染指數(shù)中，雖然二氧化碳可導(dǎo)致溫室效應(yīng)，但不列入污染指數(shù)；故答案選C。13、A【解析】

A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，膽礬是鹽、一水合氨是堿、硫酸鋇是鹽、CaO是活潑金屬氧化物，它們均為電解質(zhì)，A正確；B.能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，而NO2和堿反應(yīng)時除了生成鹽和水，還生成NO，故NO2不是酸性氧化物，B錯誤；C.由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，而干冰即固態(tài)的二氧化碳，屬于純凈物，C錯誤；D.在溶液中不能完全電離的酸為弱酸，HI在水溶液中能完全電離，為強酸，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的分類及常見的化學(xué)概念的辨析。掌握基本概念并對常見物質(zhì)有一定認(rèn)識是本題解答的關(guān)鍵。應(yīng)注意：酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，不是能與堿反應(yīng)的物質(zhì)，在反應(yīng)過程中元素化合價不發(fā)生變化。14、B【解析】

A．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，選項A錯誤；B．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱的離子反應(yīng)為NH4+＋HCO3-＋2OH－CO32-＋NH3↑＋2H2O，選項B正確；C．二者反應(yīng)生成碳酸鋇、NaOH和水，離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，選項C錯誤；D．碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，選項D錯誤；答案選B。15、A【解析】A項，F(xiàn)eO與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2O，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入氯水，氯水將FeCl2氧化成FeCl3，溶液變紅；B項，F(xiàn)e2O3與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2O，溶液中含F(xiàn)e3+，加入KSCN溶液，溶液變紅；C項，F(xiàn)e3O4與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3、FeCl2和H2O，溶液中含F(xiàn)e3+，加入KSCN溶液，溶液變紅；D項，F(xiàn)e2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+，加入KSCN溶液，溶液變紅；符合題意的為FeO，答案選A。點睛：本題主要考查鐵的化合物有關(guān)化學(xué)性質(zhì)，熟記Fe3+和Fe2+的檢驗方法是解題的關(guān)鍵。16、D【解析】

導(dǎo)電能力的大小，要比較單位體積內(nèi)離子濃度的大小。A、氫氧化鋇是強電解質(zhì)，加入硫酸后，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，導(dǎo)電能力下降直至為零，然后隨著H2SO4溶液的滴入，導(dǎo)電性增強，A錯誤；B、醋酸是弱酸，導(dǎo)電能力不大，加入氨水后，生成醋酸銨是強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力增強，導(dǎo)電性變化大，B錯誤；C、氫氧化鈣是強電解質(zhì)，通入二氧化碳后會產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣和水，導(dǎo)電能力幾乎變?yōu)榱?，再通入二氧化碳，會生成碳酸氫鈣，導(dǎo)電性又會逐漸增強，溶液的導(dǎo)電能力變化較大，C錯誤；D、氯化銨為強電解質(zhì)，加入NaOH后生成弱電解質(zhì)一水合氨和強電解質(zhì)NaCl，離子的濃度變化不大，故導(dǎo)電性變化不大，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3KOHNaHCO3NaClFe(OH)32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】

A、C、D為鹽且焰色反應(yīng)均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，可以判斷，無色無味的氣體是CO2，A為Na2CO3，C為NaHCO3，D為NaCl；若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E，說明B為氫氧化鉀，E為氫氧化鐵，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、C、D為鹽且焰色反應(yīng)均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，可以判斷，無色無味的氣體是CO2，A為Na2CO3，C為NaHCO3，D為NaCl，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E，說明B為氫氧化鉀，綜上所述：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(1)有分析可知：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(2)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的化學(xué)方程式為2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；(3)氫氧化亞鐵具有還原性，能夠與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。18、2OH-+CO2=CO32-+H2ONO2H2S+SO2=3S↓+2H2O【解析】

已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素，則:（1）若A是一種常見的強堿，C常用于糕點發(fā)酵為NaHCO3，則A為NaOH，D為CO2，B為Na2CO3，反應(yīng)①是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是2OH-+CO2＝CO32-+H2O；（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，應(yīng)為NH3，B、D是空氣中的主要成分，B應(yīng)為氮氣，D為氧氣，氮氣與氧氣在放電條件下反應(yīng)生成NO，即C是NO；（3）A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體為H2S，C是導(dǎo)致酸雨的主要氣體為SO2，D為O2，B為S，反應(yīng)③為硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，反應(yīng)的方程式為2H2S+SO2＝3S↓+2H2O。【點睛】本題考查了硫、碳、氮及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象的理解應(yīng)用，掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意框圖題的答題關(guān)鍵是尋找突破口，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。19、將干燥管末端的導(dǎo)管A浸入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能觀察到浸入水中的玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后，玻璃導(dǎo)管內(nèi)有水柱上升，且較長時間不會落，則表明該套裝置的氣密性良好。為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣防止暴沸先點燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈堿石灰除去產(chǎn)物H2中的水蒸氣驗純防止H2不純而發(fā)生爆炸【解析】

（1）檢驗裝置氣密性的方法一般用微熱的方法，根據(jù)冒出的氣泡和回流的水柱來判斷；（2）反應(yīng)物為水蒸氣與鐵；放碎瓷片的目的是防止沸騰事故發(fā)生；（3）如果在一套裝置中需要兩處加熱，一定要注意點燃加熱儀器的順序，一般是根據(jù)實驗的安全性和對實驗結(jié)果的影響來考慮；（4）干燥管起干燥氫氣的作用，盛放固體干燥劑；（5）點燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗純度，防止發(fā)生爆炸?！驹斀狻浚?）中學(xué)階段檢查裝置氣密性常用方法有兩種：一種是利用熱脹冷縮原理，另一種是利用氣壓原理。氣壓原理一般只有涉及到液體時才能用得到，這里顯然是利用熱脹冷縮原理。利用熱脹冷縮原理時要注意步驟一定要完整，既要證明“熱脹”，也要證明“冷縮”，故操作方法為：將干燥管末端的導(dǎo)管A浸入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能觀察到浸入水中的玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后，玻璃導(dǎo)管內(nèi)有水柱上升，且較長時間不會落，則表明該套裝置的氣密性良好；（2）因為反應(yīng)物為水蒸氣與鐵，所以圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣；燒瓶底部應(yīng)事先放置碎瓷片，放碎瓷片的目的是防止沸騰事故發(fā)生（或防止暴沸）；（3）點燃加熱儀器的順序要考慮實驗的安全性和對實驗結(jié)果的影響，在本實驗中為了防止鐵與空氣中的氧氣在加強熱的條件下反應(yīng)，應(yīng)該先點燃酒精燈，即酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是先點燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈；（4）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是堿石灰，作用是除去反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣中的水蒸氣；（5）氫氣的爆炸極限是4.0%～75.6%，就是說當(dāng)氫氣的含量在上述范圍內(nèi)的話就會引起爆炸，因此，點燃之前要檢驗純度，目的是防止H2不純而發(fā)生爆炸?！军c睛】本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，把握高溫下鐵與水反應(yīng)及實驗中裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實驗分析能力的考查。易錯點是裝置氣密性檢驗。20、濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸變稀，變?yōu)橄←}酸以后將不再與MnO2反應(yīng)；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失無水硫酸銅證明有水蒸氣產(chǎn)生白色固體變藍(lán)色氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯氣FG濕潤的淀粉－KI試紙(或濕潤的有色布條)【解析】

加熱條件下濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣中含有氯化氫和水，B為硫酸銅，可用于檢驗水，C為氯化鈣，可用于吸收水，D中干燥的有色布條不褪色，E中濕潤的有色布條可褪色，F(xiàn)用于吸收氯氣，G可用于檢驗氯化氫，溶液變渾濁，生成氯化銀沉淀，據(jù)此解答該題。【詳解】(1)濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制取Cl2，