欽州市重點中學2023-2024學年化學高一上期末監(jiān)測模擬試題含解析

欽州市重點中學2023-2024學年化學高一上期末監(jiān)測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是（）A．9g水中含有的原子總數(shù)為1.5×6.02×1023B．1.0mol·L-1氯化鎂溶液中含有Cl-數(shù)為2.0×6.02×1023C．標準狀況下，11.2L四氯化碳中含有的分子數(shù)為0.5×6.02×1023D．鈉與水反應時，每反應0.1mol鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×10232、將氯氣分別通入含下列離子的溶液中，離子濃度變化最小的是（）A．Fe3+ B．HCO3－ C．CO32－ D．I－3、下列物質(zhì)可用降溫結(jié)晶法提純的是()A．食鹽中混有少量泥沙B．含雜質(zhì)氯化鈉的硝酸鉀C．氯化鈉中含有雜質(zhì)氯化鎂D．酒精中混有少量的水4、FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是A．都能透過濾紙 B．都是呈紅褐色的混合物C．分散質(zhì)粒子具有相同的直徑 D．都具有丁達爾效應5、在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質(zhì)，下列關于氯水的說法不正確的是()A．氯水放置數(shù)天后pH將變小B．加入有色布條，布條褪色，說明溶液中有HClOC．光照氯水有氣泡冒出，該氣體是氯氣D．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色6、下列生活中常見用品與其類別或主要成分對應正確的是ABCD用品名稱太陽能電池濃硫酸84消毒液純堿類別或主要成分SiO2H2SO4純凈物NaOHA．A B．B C．C D．D7、下列說法中肯定錯誤的是A．某原子K層上只有一個電子B．某離子M層和L層電子數(shù)均為K層的4倍C．某原子M層電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍D．陽離子的最外層電子數(shù)可能為2，也可能為88、下列關于硫的說法不正確的是()A．單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性 B．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫C．銅與硫反應生成黑色的硫化銅 D．硫與氫氣反應的氧化劑是硫9、對下列事實的解釋錯誤的是（）A．氨溶于水的噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水B．常溫下，濃硝酸可用鋁罐來貯存，說明濃硝酸具有強氧化性C．向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有吸水性D．氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，說明次氯酸具有漂白性10、化學反應中同樣的反應物在不同的反應條件下可能會發(fā)生不同的反應。下列各組中的兩物質(zhì)相互反應時，若改變反應條件或反應物的用量比，反應產(chǎn)物并不改變的是（）A．Na和O2B．Ca(OH)2和CO2C．Mg和O2D．C和O211、下列各組物質(zhì)，按酸、堿、鹽、非電解質(zhì)的順序排列的是A．硫酸、膽礬、氯化鎂、二氧化碳B．硝酸、燒堿、干冰、蘇打水C．醋酸、消石灰、明礬、銅D．氯化氫、苛性鈉、NaHCO3、氨氣12、下列有關Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)說法正確的是A．除去碳酸鈉固體中混有的少量的碳酸氫鈉可以用加熱的方法B．相同溫度時，NaHCO3的溶解大于Na2CO3溶解度C．用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，放出CO2質(zhì)量相同13、如圖為海水綜合利用的流程示意圖，下列說法錯誤的是A．步驟①中加入除雜試劑的順序可依次是：NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸B．工業(yè)上常選用NaOH溶液作為沉淀劑沉淀Mg2+C．步驟②中生成的Cl2可循環(huán)利用D．步驟③④⑤的目的是為了富集溴14、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．含有4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應，生成1molCl2B．常溫常壓下，16gO2所含的電子數(shù)為8NAC．標準狀況下，22.4LSO3中所含的SO3分子數(shù)為NAD．78gNa2O2與足量水充分反應時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA15、下列物質(zhì)投入水中能發(fā)生化學反應，且水做氧化劑的是A．鈉 B．氧化鈉 C．碳酸鈉 D．氯化鈉16、下列有關氯氣性質(zhì)的說法，正確的是（）A．氯氣和液氯都是純凈物，新制氯水和久置氯水都是混合物B．用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣時，參與反應的濃鹽酸只體現(xiàn)出還原性C．新制氯水光照時黃綠色消失，主要原因是氯氣逸出D．氯原子最外層電子數(shù)為7，所以在化學反應中氧氯氣只體現(xiàn)氧化性二、非選擇題（本題包括5小題）17、A～I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。(2)反應①的化學方程式為_____________________________________反應③的離子方程式為________________________反應⑧的化學方程式為_____________________________________（3）反應⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。（4）1molI發(fā)生反應后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應，生成的氣體換算成標準狀況下占______L。18、三氯化鐵溶液可腐蝕印刷電路板.上的銅膜，某教師為了從腐蝕廢液(含有大量FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用。準備采用下列步驟：(1)步驟I的操作名稱:_________________:所需玻璃儀器:_______________________(2)寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應的離子方程式：__________________________________(3)檢驗廢腐蝕液中是否含有Fe3+所需試劑:______________________(填名稱)(4)向②中加入NaOH溶液并長時間暴露在空氣中，此過程的現(xiàn)象：_______________________此轉(zhuǎn)化的化學方程式為:___________________________________________________________(5)寫出③中所含物質(zhì):__________________(填化學式)⑥發(fā)生反應的離子方程式:________(6)若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉。反應結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是_____(填寫編號)A．有銅無鐵B．有鐵無銅C．鐵、銅都有D．鐵、銅都無19、Ⅰ.某化學學習小組為探究NO2和SO2的反應進行如圖所示實驗。（1）圖甲兩集氣瓶中__（填“上”或“下”）瓶氣體顏色深。（2）圖乙中反應的現(xiàn)象是___。（3）圖丙中“有紅棕色氣體產(chǎn)生”說明SO2和NO2反應的產(chǎn)物中有__，NO2在該反應中顯__性。（4）由圖乙和圖丙中的現(xiàn)象寫出NO2和SO2反應的化學方程式：___。Ⅱ.某課外活動小組欲探究鎂與NO2的反應。已知鎂與CO2的反應為2Mg+CO22MgO+C。（1）該小組類比Mg與CO2的反應對Mg與NO2的反應進行猜測，寫出Mg與NO2反應的化學方程式：__。（2）該小組設計如下實驗驗證上述猜測，實驗裝置（用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙）如圖所示。資料信息：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O①裝置A中的試劑是__。②干燥管和裝置B的作用分別是__、__。③正確的實驗操作步驟是__。a.通入NO2b.打開彈簧夾c.點燃酒精燈d.當硬質(zhì)玻璃管充滿紅棕色氣體后，關閉彈簧夾20、實驗室配制100mL2mol/L的NaOH溶液。（1）需稱取NaOH固體___g。（2）正確的操作順序是___（填序號）。①用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好與容量瓶刻度線相切②向容量瓶中加水至液面接近瓶頸上的刻度線1-2cm處③根據(jù)計算，用托盤天平稱取一定質(zhì)量的NaOH固體④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻⑤將NaOH固體放入燒杯中加水溶解，并不斷用玻璃棒攪拌，靜置待其冷卻⑥將溶液用玻璃棒引流注入查漏過的100mL規(guī)格的容量瓶中⑦用少量水洗滌燒杯及玻璃棒2至3次，并將每次的洗滌液也注入容量瓶中（3）以下情況會導致所配溶液濃度偏低的是___。A．容量瓶查漏后有蒸餾水殘留就直接使用B．沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌C．加蒸餾水定容時不慎超過了容量瓶瓶頸的刻度線21、現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：①鋁、②蔗糖、③CO2、④H2SO4、⑤Ba(OH)2、⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體、⑦HCl、⑧冰水混合物、⑨碳酸鈣、⑩CuSO4·5H2O。(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有__________(填序號)。(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現(xiàn)象是________________________。(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應，其離子方程式為：H++OH-=H2O，則該反應的化學方程式為_______________________。(4)書寫下列反應的離子方程式：①將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合：____________________②醋酸溶液和NaHCO3溶液混合：_____________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.9g水中含有的原子總數(shù)為1.5×6.02×1023，故A正確；B.沒有溶液體積，不能計算1.0mol·L-1氯化鎂溶液中含有Cl-數(shù)目，故B錯誤；C.標準狀況下，四氯化碳是液體，11.2L四氯化碳的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯誤；D.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鈉元素化合價由0變?yōu)?1，每反應0.1mol鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1×6.02×1023，故D錯誤。2、A【解析】

A.三價鐵離子和氯水中的微粒之間不會發(fā)生反應，離子不發(fā)生變化，A正確；B.氯水中含有鹽酸，鹽酸的酸性強于碳酸，氫離子與碳酸氫根離子反應生成二氧化碳和水，碳酸氫根離子顯著減少，B錯誤；C.氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸均能與碳酸根反應，使碳酸根離子顯著減少，C錯誤；D.氯水中含有氯氣分子，氯氣分子和碘離子發(fā)生置換反應生成單質(zhì)碘，使碘離子顯著減少，D錯誤；故選A?！军c睛】氯氣溶于水生成次氯酸和鹽酸，所得溶液是氯水，氯水中含有氯離子、氫離子、次氯酸根離子、氯氣分子、次氯酸分子等離子，溶液顯酸性，還具有氧化性。3、B【解析】

A、泥沙不溶于水，通過溶解過濾除去食鹽中混有少量泥沙，不能通過結(jié)晶的方法分離這兩種物質(zhì)，A不符合；B、硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，采用降溫結(jié)晶會大量析出硝酸鉀，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，降溫后不會結(jié)晶析出留在溶液中再蒸發(fā)即可結(jié)晶析出，從而分離開硝酸鉀和氯化鈉，B符合；C、氯化鈉、氯化鎂的溶解度受溫度影響都較小，不能通過結(jié)晶的方法分離這兩種物質(zhì)，C不符合；D、酒精和水互溶，二者的沸點相差較大，可以用蒸餾法除去酒精中混有少量的水，D不符合；答案選B。【點睛】溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)或結(jié)晶水合物，可采用降溫結(jié)晶分離，即蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶分離，即蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。4、A【解析】

A、溶液和膠體中的分散質(zhì)粒子都能透過濾紙，A正確；B、FeCl3溶液呈棕黃色，F(xiàn)e(OH)3膠體呈紅褐色，B錯誤；C、FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+和Cl?直徑都小于1nm，而Fe(OH)3膠粒是由許多粒子組成的，直徑在1～100nm之間，C錯誤；D、溶液沒有丁達爾效應，D錯誤；答案選A。5、C【解析】

A、次氯酸是弱酸，次氯酸不穩(wěn)定，易分解為鹽酸和氧氣；B、次氯酸具有漂白性；C、次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解為鹽酸和氧氣；D、氯氣溶于水時，部分與水反應生成鹽酸和次氯酸，因此新制氯水具有酸性，可使藍色石蕊試紙先變紅，由于次氯酸具有漂白性，因此后又使其褪色。【詳解】A、次氯酸是弱酸，鹽酸是強酸，次氯酸易分解為鹽酸和氧氣，所以氯水放置數(shù)天后pH將變小，故A正確；B、次氯酸具有漂白性，加入有色布條，布條褪色，說明溶液中有HClO，故B正確；C、次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解為鹽酸和氧氣，光照冒出的氣泡是氧氣，故C錯誤；D、氯氣溶于水時，部分與水反應生成鹽酸和次氯酸，因此新制氯水具有酸性，可使藍色石蕊試紙先變紅，由于次氯酸具有漂白性，因此后又使其褪色，故D正確?！军c睛】本題綜合考查氯氣和氯水的性質(zhì)，注意把握氯氣和水反應的特點以及氯水的成分和性質(zhì)，側(cè)重于基礎知識的綜合運用，難度不大。6、B【解析】

A.硅導電性介于導體與絕緣體之間，是良好的半導體材料，是制造太陽能電池的重要原料，故A錯誤；B、硫酸的化學式為H2SO4，故B正確；C、“84消毒液”是次氯酸鈉（NaClO）的水溶液，屬于混合物，故C錯誤；D、純堿的成分為Na2CO3，故D錯誤；答案：B。7、C【解析】

A．某原子K層上只有一個電子，符合電子排布規(guī)律，故正確；B．某離子M層和L層電子數(shù)均為K層的4倍，因為K層最多是2個電子，說明其MN層都為8個電子，符合電子排布規(guī)律，故正確；C．L層作為內(nèi)層電子，應排8個電子，而某原子M層電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍，說明其為32個電子，但M最多只能排18個電子，故肯定錯誤；D．陽離子如果只有第一層，則最外層電子數(shù)為2，如果最外層是第二層或第三層等，電子數(shù)應為8個，故正確；故選C?！军c睛】原子核外電子的排布規(guī)律為：1.電子依次從內(nèi)向外排，第一層排滿再排第二層，依次順序；2.各層最多容納2n2個電子；3.最外層最多容納8個電子（K層作為最外層，最多2個電子），次外層最多容納18個電子，倒數(shù)第三層最多容納32個電子。3個要求相互制約。8、C【解析】

A.硫與金屬單質(zhì)、氫氣等反應時，作氧化劑；硫與活潑非金屬單質(zhì)氧氣反應時，作還原劑，故A正確；B.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，故B正確；C.硫與銅反應生成硫化亞銅，故C錯誤；D.硫與金屬單質(zhì)、氫氣等反應時，作氧化劑，故D正確；故選C。9、C【解析】

A.在氨氣溶于水的噴泉實驗中，正是因為氨氣極易溶于水，使得燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓力差，從而產(chǎn)生“噴泉”，故A正確；B.常溫下，鋁被濃硝酸氧化，在鋁的表面生成一層致密的氧化物薄膜，保護了內(nèi)部的鋁不再受到氧化，這種現(xiàn)象稱為鈍化，則常溫下，濃硝酸可用鋁罐來貯存，故B正確；C.蔗糖分子中的氫原子和氧原子被濃硫酸按2:1個數(shù)比脫出，蔗糖脫水碳化，說明濃H2SO4具有脫水性，故C錯誤；D.氯氣與水反應能生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，具有漂白作用，可使有色布條褪色，故D正確；綜上所述，答案為C?！军c睛】敘述時要注意，氯氣無漂白性，是氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性。10、C【解析】A.4Na+O2=2Na2O、2Na+O2Na2O2，所以條件不同其產(chǎn)物不同，故A錯誤；B．Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，所以二氧化碳的量不同其產(chǎn)物不同，故B錯誤；C．無論氧氣是否過量，鎂在氧氣中燃燒都生成氧化鎂，故C正確；D．C+O2(過量)CO2、2C+O2(少量)2CO，所以氧氣的量不同，其產(chǎn)物不同，故D錯誤；故選C。11、D【解析】A.硫酸是酸，膽礬是鹽，氯化鎂是鹽，二氧化碳是非電解質(zhì)，A錯誤；B.硝酸是酸，燒堿是堿，干冰是氧化物，不是鹽，蘇打水是混合物，不是電解質(zhì)，B錯誤；C.醋酸是酸，消石灰是堿，明礬是鹽，銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D.氯化氫是酸，苛性鈉是堿，NaHCO3是鹽，氨氣是非電解質(zhì)，D正確，答案選D。12、A【解析】

A項、加熱時，碳酸氫鈉受熱能分解，碳酸鈉受熱不分解，則除去碳酸鈉固體中混有的少量的碳酸氫鈉可以用加熱的方法，故A正確；B項、相同的溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，故B錯誤；C項、碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和澄清石灰水反應生成碳酸鈣白色沉淀，實驗現(xiàn)象相同，則用澄清石灰水不能鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，故C錯誤；D項、Na2CO3和NaHCO3的摩爾質(zhì)量不同，等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量不同，則等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，放出CO2質(zhì)量不相同，故D錯誤；故選A?！军c睛】易錯選項是D，根據(jù)碳原子守恒找出鹽和二氧化碳的關系式是解本題的關鍵。13、B【解析】

A.先加入足量的NaOH，除去鎂離子；然后加入過量BaCl2，除去SO42-、CO32-；再加入過量Na2CO3除去Ca2+和過量的Ba2+；過濾后，濾液中加入過量的鹽酸，除去溶液中剩余的碳酸根和氫氧化鈉中的氫氧根，最后加熱除去剩余的氯化氫，選項A正確；B．工業(yè)生產(chǎn)常選用來源更廣泛、價格更便宜的石灰乳作為沉淀劑，用氫氧化鈉不經(jīng)濟，選項B錯誤；C．步驟②中電解熔融的氯化鎂生成的Cl2可用于提溴時循環(huán)利用，選項C正確；D．步驟③氯氣氧化溴化鈉得到溴，步驟④是用二氧化硫?qū)暹€原生成溴離子，步驟⑤是氯氣將溴離子氧化得到溴單質(zhì)，所以步驟③④⑤是為了富集溴，選項D正確；答案選B。14、B【解析】

A.二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，隨著反應的進行，鹽酸變稀，故4mol鹽酸不能反應完全，則生成的氯氣分子小于1mol，故A錯誤；B.16g氧氣的物質(zhì)的量為：，0.5mol氧氣分子中含有的電子為：16×0.5mol=8mol，則含有8NA個電子，故B正確；C.標況下三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故C錯誤；D.78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，而過氧化鈉與水的反應是歧化反應，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，即NA個，故D錯誤；故選B?！军c睛】此題易錯點在D項，過氧化鈉中氧元素為-1價，本身發(fā)生氧化還原反應，1個O得電子、1個O失去電子，屬于歧化反應。15、A【解析】

A.鈉可以與水反應，水作氧化劑，還原產(chǎn)物為氫氣，故A正確；B.氧化鈉可與水反應，但是不是氧化還原反應，故B錯誤；C.碳酸鈉與水不會發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；D.氯化鈉與水不反應，故D錯誤；故答案選A?！军c睛】水做氧化劑，發(fā)生還原反應，元素化合價降低，還原產(chǎn)物應為氫氣，故抓住“發(fā)生化學反應”、“生成氫氣”這這兩個條件即可輕松解決此題。16、A【解析】

A.氯氣和液氯都是純凈物，新制氯水和久置氯水都是混合物，故A正確；B.用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣時，參與反應的濃鹽酸體現(xiàn)出還原性和酸性，故B錯誤；C.新制氯水光照時黃綠色消失，主要原因是次氯酸分解生成氧氣，氯氣與水反應平衡正向移動，黃綠色消失，故C錯誤；D.氯氣在化學反應中既可以體現(xiàn)氧化性又可以體現(xiàn)還原性，故D錯誤。綜上所述，答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鐵元素8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色33.6【解析】試題分析：F是紅褐色難溶于水的沉淀，因此F是氫氧化鐵，則E是氫氧化亞鐵，所以C和D分別是亞鐵鹽和鐵鹽。B和鹽酸反應生成C和D，所以B是四氧化三鐵，C是氯化亞鐵，D是氯化鐵，A在氧氣中燃燒生成B，則A是鐵。H和I均能與氫氧化鈉溶液反應生成G，則I是鋁，和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，H是氧化鋁，G是偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答。（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是鐵。（2）根據(jù)以上分析可知反應①的化學方程式為8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。反應③的離子方程式為Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O；反應⑧的化學方程式為Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。（3）反應⑥是氫氧化亞鐵被空氣氧化，過程中的現(xiàn)象是生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。（4）根據(jù)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe可知1mol鋁發(fā)生反應后生成鐵，鐵在高溫下與足量的水蒸氣反應的方程式為3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4，所以生成的氣體換算成標準狀況下為。【點睛】化學推斷題是一類綜合性較強的試題，解框圖題最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18、過濾漏斗、燒杯、玻璃棒2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+硫氰化鉀生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3鐵、銅2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B【解析】

根據(jù)流程圖及混合物的分離和提純原理分析操作的方法及所需的儀器；根據(jù)Fe3+的強氧化性分析書寫相關離子方程式；根據(jù)鐵離子性質(zhì)及檢驗方法分析實驗現(xiàn)象，書寫相關反應離子方程式；根據(jù)物質(zhì)的氧化性強弱分析反應的先后順序，判斷剩余物質(zhì)?！驹斀狻浚?）由題干信息知要回收Cu，則試劑①為Fe，鐵和廢液中的FeCl3、CuCl2反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，反應后過濾，得到濾液②（FeCl2溶液）和濾渣③（Fe、Cu），則步驟Ⅰ的操作名稱為過濾；所需玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：過濾；漏斗、燒杯、玻璃棒；（2）FeCl3與銅箔反應生成氯化銅和氯化亞鐵，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（3）檢驗Fe3+所需試劑名稱是硫氰化鉀，F(xiàn)e3+遇硫氰化鉀溶液變成紅色，實驗現(xiàn)象是若溶液變?yōu)榧t色，說明含有Fe3+，故答案為：硫氰化鉀；（4）②為FeCl2溶液，向其中加入NaOH溶液，F(xiàn)eCl2和NaOH反應生成白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2容易被空氣中的氧氣氧化，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀Fe(OH)3，實驗現(xiàn)象是先生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色；此轉(zhuǎn)化的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）濾渣③含有過量的鐵和置換出的銅；向濾渣③中加入過量的鹽酸，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，銅不反應，然后過濾，得到金屬銅和濾液⑤（FeCl3溶液），然后將濾液②和濾液⑤合并，向其中通入氯氣，F(xiàn)eCl2和Cl2反應生成FeCl3，⑥發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：鐵、銅；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(6)鐵的還原性強于銅，則鐵先反應，反應完全后銅開始反應：2Fe3++Fe=3Fe2+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若氯化鐵足量則鐵和銅都沒有，若氯化鐵少量則鐵、銅都有，也可能是有銅無鐵，不可能存在的情況是有鐵無銅，故答案為：B。19、下兩氣體混合后，紅棕色消失NO氧化NO2+SO2=NO+SO34Mg+2NO24MgO+N2NaOH溶液吸收NO2避免污染環(huán)境收集N2badc【解析】

Ⅱ.該實驗中先通入二氧化氮氣體可排盡裝置中的空氣，此時打開彈簧夾，干燥管吸收多余的二氧化氮，然后關閉彈簧夾，之后點燃酒精燈，二氧化氮與鎂單質(zhì)發(fā)生反應，A裝置中盛放氫氧化鈉溶液可吸收為反應的二氧化氮，B裝置短進長出且裝滿水，可用排水法收集反應生成的氮氣?！驹斀狻縄．（1）NO2呈紅棕色，SO2為無色氣體，故下瓶氣體顏色深；（2）NO2有強氧化性，能被SO2，還原成NO，則兩氣體混合后，紅棕色消失；（3）“有紅棕色氣體產(chǎn)生”說明SO2和NO2反應的產(chǎn)物中有NO，NO遇空氣被氧化成NO2，SO2與NO2的反應中NO2體現(xiàn)了氧化性；（4）NO2和SO2反應的化學方程式為；Ⅱ．（1）由題意分析可知，Mg與NO2發(fā)生置換反應，反應的化學方程點燃式為；（2）①由反應可知，裝置A中的試劑是NaOH溶液，作用是除去N2中混有的NO2；②干燥管的作用是吸收NO2避免污染環(huán)境。裝置B是利用排水法收集N2的裝置；③正確的實驗操作步驟是：打開彈簧夾→通入NO2（排盡裝置中的空氣）→當硬質(zhì)玻璃管充滿紅棕色氣體后，關閉彈簧夾，點燃酒精燈?！军c睛】集氣瓶有多種用途：長進短出的空瓶可收集密度比空氣大的氣體，短進長出的空瓶可收集密度比空氣小的氣體；短進長出且裝滿水可用排水法收集氣體；短進短出的空瓶可做安全瓶，防倒吸。20、8.0g③⑤⑥⑦②①④BC【解析】

（1）配制100mL2mol/L的NaOH溶液，可選用100mL的容量瓶，則m（NaOH）=c×V×M；（2）配制溶液的順序為計算、稱量、溶解并恢復至室溫、移液、洗滌、定容、搖勻；【詳解】（1）配制100mL2mol/L的NaOH溶液，可選用100mL的容量瓶，則m（NaOH）=2mol/L×0.1L×40g/mol=8.0g；（2）配制溶液的順序為計算、稱量、溶解并恢復至室溫、移液、洗滌、定容、搖勻，答案為③⑤⑥⑦②①④；（3）A．容量瓶查漏后有蒸餾水殘留就直接使用，對配制溶液的溶質(zhì)及體積均無影響，則濃度不變，與題意不符，A錯誤；B．沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌，導致溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，濃度偏低，符合題意，B正確；C．加蒸餾水定容時不慎超過了容量瓶瓶頸的刻度線，導致溶液的體積偏大，濃度偏低，符合題意，C正確；答案為BC?！军c睛】利用c=×，對某一次操作對溶質(zhì)的質(zhì)量或溶液的體積產(chǎn)生的影響進行判斷。21、④⑤⑦⑧⑨⑩開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來沉淀溶解消失Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2ONH4++OH-=NH3?H2OCH3COOH+HCO3-=CH3CO