2022屆江蘇省徐州市睢寧縣高級中學(xué)高考化學(xué)全真模擬密押卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答

案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：Ag++r=AgI;

C.向明磯溶液中滴加硫化鈉溶液：2Al3++3S2-=ALS3l

2+

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca+OH+HCO3-CaCOa；+H2O

2.菇類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，關(guān)于下列菇類化合物的說法正確的是

A.a和b都屬于芳香燃

B.a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

C.在一定條件a、b和c均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D.b和c均能與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀

3,下列不符合安全規(guī)范的是（）

A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火

B.NM泄露時向空中噴灑水霧

C.含CL的尾氣用堿溶液處理后再排放

D.面粉生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火

4.如圖是一種可充電鋰電池，反應(yīng)原理是4Li+FeS2七三Fe+2LizS,LiPFs是電解質(zhì)，SO(CH3”是溶劑。下列說法

充電

正確的是。

A.放電時，電子由a極經(jīng)電解液流向b極

B.放電時，電解質(zhì)溶液中PF6-向b極區(qū)遷移

C.充電時，b極反應(yīng)式為Fe+2Li2s—4e-=FeS2+4Li+

D.充電時，b極消耗5.6gFe時在a極生成0.7gLi

5.下列說法正確的是

A.配制Fe(NO3)2溶液時，向Fe(NO3)2溶液中滴加幾滴稀硝酸，以防止Fe(N(h)2發(fā)生水解

B.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁

C.中和熱的測定實驗中，測酸后的溫度計未用水清洗便立即去測堿的濃度，所測中和熱的數(shù)值偏高

D.配制Imol/L的NH4NO3溶液時，溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

6.如圖所示，將鐵釘放入純水中，一段時間后，鐵釘表面有鐵銹生成，下列說法正確的是

A.鐵釘與水面交接處最易腐蝕

B.鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做陰極

C.鐵發(fā)生的反應(yīng)是：Fe-3e-Fe3+

D.水上和水下部分的鐵釘不發(fā)生電化腐蝕

7.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成NazO和Na2（h的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為O.INA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷所含共用電子對數(shù)為8NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

D.常溫下，lL0.1moM/NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)是O.INA

8.關(guān)于氮肥的說法正確的是（）

A.硫錢與石灰混用肥效增強B.植物吸收氮肥屬于氮的固定

C.使用碳錢應(yīng)深施蓋土D.尿素屬于核態(tài)氮肥

9.向用鹽酸酸化的MgCL、FeC13混合溶液中逐滴滴入NaOH（aq）,生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH（aq）的體積關(guān)系如圖。

原混合溶液中MgCL與FeC13的物質(zhì)的量之比為

沉淀膜最（B）

白色況淀

0axdV(NaOHXnL)

(b-a)R(d-c)「2(b~~a)n3(d-c)

(d-c)(b-a)3(d-c)2(b-a)

10.已知常見元素及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

又知A?E中均含有一種相同元素。下列說法錯誤的是（）

A.物質(zhì)A一定是單質(zhì)B.物質(zhì)C可能是淡黃色固體

C.物質(zhì)D可能是酸或堿D.物質(zhì)E可能屬于鹽類

11.研究海水中金屬橋墩的腐蝕及防護(hù)是橋梁建設(shè)的重要課題。下列有關(guān)說法錯誤的是

鋼-

-

鋼.-

--咨/―----鐵-

鐵:-

橋-

橋:-

三三三主墩

圾‘

—輔助電極

外加電流的陰極保護(hù)犧牲陽極的陰極保護(hù)

圖1圖2

A.橋墩的腐蝕主要是析氫腐蝕

B.鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快

C.圖1輔助電極的材料可以為石墨

D.圖2鋼鐵橋墩上發(fā)生的反應(yīng)是O2+2H2O+4e=4OH

12.目前中國已經(jīng)通過自主創(chuàng)新成功研發(fā)出第一臺鋅漠液流儲能系統(tǒng)，實現(xiàn)了鋅澳電池的隔膜、極板、電解液等關(guān)鍵材

料自主生產(chǎn)。鋅溟電池的原理裝置圖如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.充電時電極石墨棒A連接電源的正極

B.放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

C.放電時負(fù)極反應(yīng)為2Br-—2e-=Br2

D.放電時右側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大

13.（實驗中學(xué)2022模擬檢測）對已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)：2X（g）+Y（g）ui2Z（g）,減小壓強后，對反應(yīng)產(chǎn)生的

影響是

A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

C.正反應(yīng)速率先減小后增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.逆反應(yīng)速率先減小后增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

14.《C加m.sci.》報道麻生明院士團隊合成非天然活性化合物b（結(jié)構(gòu)簡式如下）的新方法。下列說法不正確的是

A.b的分子式為Ci8H17NO2B.b的一氯代物有9種

C.b存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體D.b能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

15.化學(xué)現(xiàn)象隨處可見，化學(xué)制品伴隨我們的生活。下列說法錯誤的是（）

A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“用濃酒和糟入甑（蒸鍋），蒸令氣上……”，其中涉及的操作是蒸儲

C.“世間絲、麻、裘皆具素質(zhì)……”，其中的“絲、麻”的主要成分都是蛋白質(zhì)

D.古劍“沈盧”以“劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，其中的“劑鋼”是鐵合金

16.下圖是侯氏制堿法在實驗室進(jìn)行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是（）

++

A.第II步的離子方程式為Na+NH3+H2O+CO2->NaHCO3i+NH4

B.第ID步得到的晶體是Na2c。3?10%0

C.A氣體是CO2,B氣體是NH3

D.第W步操作的過程主要有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.為探究某固體化合物X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗。請回答:

(1)藍(lán)色溶液中的金屬陽離子是。

(2)黑色化合物-磚紅色化合物的化學(xué)方程式是

(3)X的化學(xué)式是.

(1)化合物I的分子式為o

(2)關(guān)于化合物n,下列說法正確的有(雙選)。

A.可以發(fā)生水解反應(yīng)

B.可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀

C.可與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色

D.可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)

（3）化合物in含有3個碳原子，且可發(fā)生加聚反應(yīng)，按照途徑1合成線路的表示方式，完成途經(jīng)2中由ni到v的合成

路線：（標(biāo)明反應(yīng)試劑，忽略反應(yīng)條件）。

（4）化合物V的核磁共振氫譜中峰的組數(shù)為,以H替代化合物VI中的ZnBr,所得化合物的較酸類同

分異構(gòu)體共有種（不考慮手性異構(gòu)）。

（5）化合物VI和vn反應(yīng)可直接得到n,則化合物vn的結(jié)構(gòu)簡式為：。

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測）某化學(xué)興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng)，又向反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液以檢

驗Fe3+是否有剩余，實驗記錄如下；

實驗編號操作現(xiàn)象

i.加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍(lán)；

廠銅粉

ii.取少量i中清液于試管中，滴加2滴

實驗1

_2mL0.5mol/L

圖一Fe2(SO4)3溶液0.2mol/LKSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，但振

蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。

（1）寫出實驗1中第i步的離子方程式_______________.甲同學(xué)猜想第琳步出現(xiàn)的異?，F(xiàn)象是由于溶液中的CM+干

擾了檢驗Fe3+的現(xiàn)象。查閱相關(guān)資料如下

①2CU2++4SCN------ZCuSCNI（白色）+（SCN）2（黃色）

②硫鼠KSCNR：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Bn和L之間。

該同學(xué)又通過如下實驗驗證猜想

實驗編號操作現(xiàn)象

1mLO.2mol/L

KSCN溶液呈綠色，一段時間后后開始出現(xiàn)白

實驗2

W—1mL0.05mol/L色沉淀，上層溶液變?yōu)辄S色

CuSO4

5滴0.05mol/L

CuSO4

實驗3無色溶液立即變紅,同時生成白色沉淀。

―2mL

二二二—0.5mol/LFeSOj

U0.2mol/LKSCN

(2)經(jīng)檢測，實驗2反應(yīng)后的溶液pH值減小，可能的原因是

(3)根據(jù)實驗2、3的實驗現(xiàn)象，甲同學(xué)推斷實驗3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化，寫出溶液變紅的離子方程

式________________________.繼續(xù)將實驗2中的濁液進(jìn)一步處理，驗證了這一結(jié)論的可能性。

＜氨氧化鉀溶液調(diào)至&性

補充實驗4的目的是排除了溶液存在CiP+的可能，對應(yīng)的現(xiàn)象是

(4)乙同學(xué)同時認(rèn)為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，在此條件下，CM+也能氧化Fe2+,他的判斷依據(jù)是

(5)為排除干擾，小組同學(xué)重新設(shè)計如下裝置。

A溶液B溶液

①A溶液為.

②“電流表指針偏轉(zhuǎn)，說明Cu與Fe3+發(fā)生了反應(yīng)，二你認(rèn)為這種說法是否合理？(填合理或不合

理)，原因是?_

③驗證Fe3+是否參與反應(yīng)的操作是。

20.氮化鋁(室溫下與水緩慢反應(yīng))是一種新型無機材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域?；瘜W(xué)研究小組同學(xué)按下列流

程制取氮化鋁并測定所得產(chǎn)物中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

己知：AlN+NaOH+3H2O=Na[Al(OH)4]+NH3To

NJNC

回答下列問題：

(1)檢查裝置氣密性，加入藥品，開始實驗。最先點燃__("A"、"C”或"E”)處的酒精燈或酒精噴燈。

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為裝置C中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為一,制得的A1N中可能含有氧化鋁、

活性炭外還可能含有一。

(3)實驗中發(fā)現(xiàn)氮氣的產(chǎn)生速率過快，嚴(yán)重影響尾氣的處理。實驗中應(yīng)采取的措施是一(寫出一種措施即可)。

(4)稱取5.0g裝置C中所得產(chǎn)物，加入NaOH溶液，測得生成氨氣的體積為1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得產(chǎn)物中A1N

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(5)也可用鋁粉與氮氣在1000C時反應(yīng)制取A1N。在鋁粉中添加少量NH4a固體并充分混合，有利于A1N的制備，

共主要原因是

21.活性炭、純堿(Na2cCh)和小蘇打(NaHCCh)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。完成下列填空：

⑴活性炭可用于處理大氣污染物NO：C(s)+2NO(g)/N2(g)+CO2(g),已知NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低。

降低溫度，重新達(dá)到平衡，判斷下列各物理量的變化：(選填“增大”、“減小”或“不變”)/：；N2的體積分

數(shù)___________;平衡常數(shù)Ko

(2)將氨氣和二氧化碳先后通入飽和食鹽水中，可觀察到的現(xiàn)象是；寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)小蘇打既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)，應(yīng)用勒夏特列原理進(jìn)行解釋。

(4)比較同溫下濃度均為O.Olmol/L的①H2c03、②Na2co3、③NaHCCh、④NH4HCO3四種溶液中aCC^)的大小關(guān)

系為(用編號表示)。

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【答案解析】

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故A正確；

B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：AgCl(s)+F(aq)OAgl(s)+CF(aq),故B錯誤；

C.向明帆溶液中滴加硫化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)31+3H2S。故C錯誤;

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH”溶液：Ca2++2OH+2HCO3'=CaCO3；+2H2O+CO32-,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【答案點睛】

鋁離子和硫離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體。

2、C

【答案解析】

A.a中不含苯環(huán)，則不屬于芳香族化合物，只有b屬于芳香族化合物，但含有O元素，不屬于芳香燒，A錯誤；

B.a、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構(gòu)型，則a和c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，B錯誤；

C.a含碳碳雙鍵、b含苯環(huán)、c含-CHO,均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C正確

D.b中無醛基，不能與新制Cu(OH”懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，c分子中含有醛基，可以與新制Cu(OH”懸濁液共

熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀，D錯誤；

故合理選項是C.

3、A

【答案解析】

A.鈉的燃燒產(chǎn)物為Na2(h,能與CO?反應(yīng)生成02,且鈉與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣易燃燒，所以鈉著火不能用泡沫滅

火器滅火，可用沙土滅火，故A錯誤；

B.氨氣極易溶于水，NM泄露時向空中噴灑水霧可吸收氨氣，故B正確；

C.氯氣有毒，直接排放會引起環(huán)境污染，含CL的尾氣用堿溶液處理后再排放，故C正確；

D.面粉廠有可燃性的粉塵，遇到煙火容易發(fā)生爆炸，所以生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火，故D正確；

故答案為A.

4、C

【答案解析】

由所給的反應(yīng)原理可判斷原電池時，Li易失電子作負(fù)極，所以a是負(fù)極、b是正極，負(fù)極反應(yīng)式為Li-e=Li+,LiPF6

+

是電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為FeS2+4Li+4e-=Fe+2Li2S?

【題目詳解】

A.電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，A錯誤；

B.原電池中陰離子移向負(fù)極，電解質(zhì)溶液中PF6?應(yīng)向a極區(qū)遷移，B錯誤；

C.充電時，原電池中負(fù)極變陰極，正極變陽極，則電解時b極為陽極，反應(yīng)式為Fe+2Li2s-4e-=FeSz+4Li+,C正確；

D.由所給原理4Li+FeS2各Fe+2LizS,可得關(guān)系式4LT?4e-?Fe，b極消耗5.6gFe時在a極生成2.8gLi,

充電

D錯誤；

故選C。

5、B

【答案解析】

A.Fe(NO》2是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，在配制Fe(NO?2溶液時，為了防止Fe?+水解不可向溶液中加入硝酸，

因為硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子，選項A錯誤；

B.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁，使溶液進(jìn)入到錐形瓶中，慢慢加標(biāo)準(zhǔn)溶液，以減小實驗誤差,

選項B正確；

C.中和熱的測定實驗中，測酸后的溫度計若未用水清洗便立即去測堿的溫度，在溫度計上殘留的酸液就會與溶液中的

堿發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量，使所測堿的起始溫度偏高，導(dǎo)致中和熱的數(shù)值偏小，選項C錯誤；

D.NH4NO3溶于水吸熱，使溶液溫度降低，配制lmol/L的NH4NO3溶液時，溶解后，就立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會導(dǎo)致

配制溶液的體積偏大，使所配溶液濃度偏低，選項D錯誤；

故合理選項是B。

6、A

【答案解析】

A.在鐵釘和水面的交界處，有電解質(zhì)溶液，氧氣的濃度最高，故發(fā)生吸氧腐蝕的速率最大，則最易被腐蝕，故A正確;

B.由于水為中性，故鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，其中鐵做負(fù)極，故B錯誤；

C.鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+,故C錯誤；

D.因為水的蒸發(fā)，故在鐵釘?shù)乃嬉陨系牟糠稚先匀挥兴?，仍然能發(fā)生吸氧腐蝕；因為氧氣能溶解在水中，故鐵釘

水面一下的部分也能發(fā)生吸氧腐蝕，但均沒有鐵釘和水的交接處的腐蝕速率大，故D錯誤；

答案：A

【答案點睛】

將鐵釘放入純水中，由于鐵釘為鐵的合金，含有碳單質(zhì)，故在純水做電解質(zhì)溶液的環(huán)境下，鐵做負(fù)極，碳做正極，中

性的水做電解質(zhì)溶液，發(fā)生鋼鐵的吸氧腐蝕，據(jù)此分析。

7、A

【答案解析】

A.氧化鈉和過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比都是1：2,4.6g鈉的物質(zhì)的量是0.2mol,4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成NazO和Na2(h

的混合物，鈉離子的物質(zhì)的量是0.2mol,所以生成物中陰離子為O.lmol,陰離子總數(shù)為0.1NA,故A正確；

224L_

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷的物質(zhì)的量為----:------=lmol,C3H8含共用電子對數(shù)=lmolxlOxNA=10NA,故B錯誤；

22.4L/mol

C.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于O.INA個，故C錯誤；

D.錢根離子能少量水解，ILO.lmoHJNHqNCh溶液中含有鐵根離子的數(shù)目小于O.INA,故D錯誤；

故選A。

【答案點睛】

本題的易錯點為A,要注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子。

8、C

【答案解析】

A.將硫酸鍍與堿性物質(zhì)熟石灰混合施用時會放出氨氣而降低肥效，故A錯誤；

B.植物吸收氮肥是吸收化合態(tài)的氮元素，不屬于氮的固定，故B錯誤；

C.碳酸氫鎮(zhèn)受熱容易分解，易溶于水，使用碳接應(yīng)深施蓋土，避免肥效損失，故C正確；

D.尿素屬于有機氮肥，不屬于錢態(tài)氮肥，故D錯誤。

答案選C。

9、D

【答案解析】

向用鹽酸酸化的MgCL、FeCb混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCNNaCl+HzO,即為圖象中

0-amL,沉淀的質(zhì)量為Og；FeCb只能在酸性較強的溶液中存在，當(dāng)酸性減弱時，會轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，從amL開

3+

始，bmL時沉淀完全.bmL時，溶液仍然呈酸性，到cmL時，才開始產(chǎn)生Mg(OH”沉淀，結(jié)合Fe+3OH=Fe(OH)3l>

Mg2++2OlT=Mg(OH)21計算判斷。

【題目詳解】

向用鹽酸酸化的MgCL、FeCb混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HC仁NaCl+HzO,即為圖象中

0-amL,沉淀的質(zhì)量為0g；FeCb只能在酸性較強的溶液中存在，當(dāng)酸性減弱時，會轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，從amL

開始，bmL時沉淀完全。bmL時，溶液仍然呈酸性，到cmL時，才開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，

令氫氧化鈉濃度為xmol/L,

3

Fe3+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(b-a)mL,結(jié)合Fe3++3OKT=Fe(OH)31可知，溶液中n(Fe3+)=；x(b-a)xlO-Lxxmol/I.,

Mg2+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(d-c)mL,結(jié)合Mg2++2OH-=Mg(OHR可知，溶液中n(Mg2+)=1x(d-c)xlO^LxxmolA.,

33

故原混合溶液中n(MgCL)：n(FeCl3)=yx(d-c)xlO-Lxxmol/L：|x(b-a)xlO-LxXmol/L

=號，D項正確；

答案選D。

10、A

【答案解析】

若A為N%,則B、C、D、E可能分別為NO、NCh、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或崎，則B、C、D、E可能分別為

CO、CO2、H2cO3、碳酸鹽；若A為Na,則B、C、D、E可能分別為NazO、Na2O2,NaOH,鈉鹽；若A為硫化氫

或硫，則B、C、D、E可能分別為SO2、SCh、H2s04、硫酸鹽，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

若A為NH”則B、C、D、E可能分別為NO、NO2、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或短，則B、C、D、E可能分別為

CO、CO2、H2cO3、碳酸鹽；若A為Na,則B、C、D、E可能分別為NazO、Na2O2>NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫

或硫，則B、C、D、E可能分別為SO2、Sth、H2so八硫酸鹽。

A.由上述分析可知，A可能為單質(zhì)Na、S等，也可能為化合物NH3、H2s等，故A錯誤；

B.若A為Na時，C可為過氧化鈉，過氧化鈉為淡黃色固體，故B正確；

C.由上述分析可知，D可能為酸，也可能為堿，故C正確；

D.由上述分析可知，E可能屬于鹽類，故D正確；

故選A.

11、A

【答案解析】

A.橋墩浸泡在接近中性的海水中，主要發(fā)生析氧腐蝕，故A錯誤;

B.海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，導(dǎo)電性比河水強，鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快，故B正確；

C.圖1為外加電源的陰極保護(hù)法，輔助電極的材料可以為石墨等，故C正確；

D.圖2為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，鋼鐵橋墩充當(dāng)正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為(h+2H2O+4e-=40母，

故D正確；

故選A。

12、C

【答案解析】

放電時，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e~=Zn2+,正極反應(yīng)式為：Br2+2e-=2Br-,充電時，陽極反應(yīng)式為2Br'2e

-=Br2、陰極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn()

【題目詳解】

A.充電時電極石墨棒A連接電源的正極，反應(yīng)式為2Br--2e-=Bn,故A正確；

B.放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，故B正確；

C.放電時，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e=Zn2+,故C錯誤；

D.正極反應(yīng)式為：Br2+2e-=2Br-,陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，放電時右側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增

大，故D正確；

故選C。

13、C

【答案解析】

A、減小壓強，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A錯誤；

B、減小壓強，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，B錯誤；

C、減小壓強，正逆反應(yīng)速率均減小，正反應(yīng)速率減小的幅度更大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，移動過程中，正反應(yīng)速

率逐漸增大，C正確；

D、減小壓強，正逆反應(yīng)速率均減小，正反應(yīng)速率減小的幅度更大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，移動過程中，正反應(yīng)速

率逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸減小，D錯誤；

故選c。

14、B

【答案解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式（可知，該有機物分子式為G8H17NO2,故A正確；

B.有機物b中含有1。種1）不同的H原子，一氯代物有10種，故B錯誤；

C.C=C兩端碳原子上分別連接有2個不同的基團，存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體，故C正確；

D.含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確；

答案選B。

【答案點睛】

本題的易錯點為C,要注意有機物存在順反異構(gòu)的條件和判斷方法。

15、C

【答案解析】

A.霧霾中可能存在直徑LlOOnm的粒子，這些粒子分散在空氣中形成膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A項正確；

B.“用濃酒和糟入甑（蒸鍋），蒸令氣上……”，通過蒸煮使酒精轉(zhuǎn)化為蒸氣，再冷凝收集，是蒸儲操作，B項正確；

C.“絲”是蠶絲，主要成分為蛋白質(zhì)；“麻”來自植物，主要成分為纖維素，C項錯誤；

D.鋼是鐵和碳的合金，D項正確；

答案選C。

16、A

【答案解析】

A.第II步發(fā)生反應(yīng)NH3-H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO31,一水合氨為弱堿，碳酸氫鈉為沉淀，所以離子反應(yīng)為

++

Na+NH3H2O+CO2=NaHCO3；+NH4,故A正確；

B.第II步反應(yīng)方程式為NH3-H2O+CO2+NaCl=NH4CI+NaHCO3l，過濾是把不溶于溶液的固體和液體分開的一種分

離混合物的方法，從沉淀池中分離沉淀NaHCCh晶體，所以第HI步得到的晶體是NaHCCh,故B錯誤；

C.氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳

氣體析出碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉制備碳酸鈉，A為氨氣，B為二氧化碳，故C錯誤；

A

D.第W步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2T，故D錯

誤；

故選A.

【答案點睛】

本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì)，掌握工藝流程和反

應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

二、非選擇題(本題包括5小題)

高溫

2+

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)Cu4CUO^=2CU2O+O2TCU3(OH)2(CO3)2^CU(OH)2-2CUCO3

【答案解析】

根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為CU2O,紅色金屬單質(zhì)為Cu,藍(lán)色溶液為CuSO」溶液；

0.18g2.40g

n(H2O)=--;7=0.01mol,黑色化合物n(CuO)=——=0.03mol,無色無味氣體n(CO2)=

18g/mol80g/mol

2.00g

n(CaCO)=——~-=0.02mol,故可根據(jù)各元素推知分子式Cu3c2H2。8,則推斷出X為Cu3(OH)2(C()3)2或

3100g/mol

CU(OH)2-2CUCO3,據(jù)此分析。

【題目詳解】

根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為C112O,紅色金屬單質(zhì)為Cu,藍(lán)色溶液為CuSO」溶液；

0.18g2.40g

n(H2O)=-------7=0.01mobn(H)=0.02mol,黑色化合物n(CuO)=￡「---;=0.03mol,無色無味氣體n(CC)2)=

18g/mol80g/mol

2.00g

n(CaCO)=——~-=0.02mol,n(0)=0.04+0.03+0.01=0.08mol,可根據(jù)各元素推知分子式Cu3c2H則推斷出

31OOg/mol

X為CU3（OH）2（CO3）2或Cu（OH）r2CuCO3o

(1)藍(lán)色溶液為CuSO4溶液，含有的金屬陽離子是Cu2+；

(2)黑色化合物-磚紅色化合物，只能是CuO—CU2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式是4CuOJ2C112O+O2T；

(3)X的化學(xué)式是CU(OH)2-2CUCO3^CU3(OH)2(CO3)2.

18、C.2H9BrADCH2=CHCOOH即，BrCH2CH2COOH。汨咒BrCH2cH2coOCH2cH34

O

4OO3

【答案解析】

(1)根據(jù)化合物I的結(jié)構(gòu)簡式可寫出其分子式為GzHgBr；

(2)根據(jù)化合物H的結(jié)構(gòu)簡式，其含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有苯環(huán)，發(fā)生苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，沒有醛基，不可

與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀，沒有酚羥基，不可與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色，所以A、D正確，選擇AD；

(3)根據(jù)VI的結(jié)構(gòu)簡式及途徑I的信息，可推出V的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2cH2COOCH2cH3,從而可知V是由IV與乙醇

發(fā)生酯化反應(yīng)得到，可推出W的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2cH2COOH,而化合物UI含有3個碳原子，且可發(fā)生加聚反應(yīng)，從

而可知化合物HI的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH,故合成路線可表示為：

CH2=CHCOOH呼，BrCH2cH2coOH陰叱BrCH2cH2coOCH2cH3；

(4)化合物V的結(jié)構(gòu)為BrCH2cH2COOCH2cH3,每個碳原子上的氫都相同，不同碳原子上的H原子不相同，所以

應(yīng)有4組峰；以氫原子H替代化合物VI中的ZnBr,所得化合物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2COOCH2cH3,其屬于竣酸類的

結(jié)構(gòu)應(yīng)為C4H9coOH,C4HL為丁基，丁基有4種不同的結(jié)構(gòu)的H原子，所以C4HKOOH的同分異構(gòu)體共有4種；

(5)根據(jù)題目信息，有機鋅試劑(R—ZnBr)與酰氯(?2口)偶聯(lián)可用于制備藥物H,因此化合物W為

BrZnCH2CH2COOCH2CH3,則要合成II,VII為酰氯，根據(jù)H的結(jié)構(gòu)及途徑I合成化合物藥物II的方式，可推知VD的

結(jié)構(gòu)為

3+2+2+3+

19、Cu+2Fe^2Fe+Cu部分(SCN)2與水反應(yīng)生成酸Fe+3SCN-Fe(SCN)3溶液褪色，無藍(lán)色

沉淀在CM+與SCN-反應(yīng)中,CM+是氧化劑,氧化性CU2+〉(SCN)20.5mol/L的Fe2(SC)4)3溶液不合理未

排除氧氣干擾一段時間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氨化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

【答案解析】

3+2+2+

(1)Cu粉與Fe3+反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Fe===2Fe+Cu；

(2)硫第KSCN”］：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Bn和L之間，能與水反應(yīng)，生成酸；

(3)Fe2+被(SCN”氧化為Fe3+,Fe?+與KSCN反應(yīng)，顯紅色；(SCN)2會與氫氧化鉀反應(yīng)，同時CM+與氫氧化鉀反應(yīng)，

生成藍(lán)色沉淀，沒有CM+則無藍(lán)色沉淀；

(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析；

(5)①A的電極為C,B的電極為Cu,則Cu做負(fù)極，C做正極，A中放電解質(zhì)溶液；

②溶液中的氧氣會影響反應(yīng)；

③鐵鼠化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍(lán)色沉淀。

【題目詳解】

3+2+2+

(l)Cu粉與Fe3+反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,故答案為：Cu+2Fe=2Fe+Cu；

(2)硫策1(SCN)2］：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Bn和h之間，能與水反應(yīng)，生成酸，故答案

為：部分(SCN)2與水反應(yīng)生成酸；

⑶Fe2+被(SCN”氧化為Fe3+,Fe3+與KSCN反應(yīng)，顯紅色，離子方程式為Fe3++3SCN=Fe(SCN)3；(SCN”會與氫

氧化鉀反應(yīng)，同時CM+與氫氧化鉀反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀,沒有CM+則無藍(lán)色沉淀,故答案為:Fe3++3SCN=Fe(SCN)3；

溶液褪色，無藍(lán)色沉淀；

(4)根據(jù)2CM++4SCN-^2CuSCN1(白色)+(SCN)2(黃色),是氧化劑，氧化性CM+>(SCN)2,(SCN”能氧化Fe?+,

2+2+2+

則氧化性(SCN)2>Fe,即CM+也能氧化Fe,故答案為:在C/+與SCM反應(yīng)中,C/+是氧化劑,氧化性Cu>(SCN)2；

(5)①A的電極為C,B的電極為Cu,則Cu做負(fù)極，C做正極，A中放電解質(zhì)溶液，則電解質(zhì)為0.5mol/L的Fe2(SO4)3

溶液，故答案為：0.5mol/L的Fe2(SOS溶液；

②溶液中的氧氣會影響反應(yīng)，未做排氧操作，不合理，故答案為：不合理；未排除氧氣干擾;

③Fe3+參與反應(yīng)后生成Fe2+,鐵氟化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍(lán)色沉淀，可驗證產(chǎn)生的Fe?+,操作為一段時間后，取

少量A溶液于試管中，滴加鐵氟化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故答案為：一段時間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵

氟化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。

【答案點睛】

本題易錯點(6),使用的電解質(zhì)溶液，要和之前的濃度保持一致，才能形成對比實驗，做實驗題型，一定要注意控制變

量法的規(guī)則。

+

20、ANH4+NO2-=^=N2f+2H2OAI2O3+N2+3C=H=2A1N+3COAI4C3減緩亞硝酸鈉的

滴加速度或降低A處酒精燈加熱的溫度61.5%NH4C1受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫破壞了A1表面的氧

化膜，便于A1快速反應(yīng)

【答案解析】

⑴A裝置制取氮氣，濃硫酸干燥，氮氣排除裝置內(nèi)的空氣，反之A1反應(yīng)時被空氣氧化。

⑵根據(jù)氧化還原反應(yīng)寫出A、C的反應(yīng)式，利用物質(zhì)之間的反應(yīng)推出C中可能出現(xiàn)的產(chǎn)物。

⑶從影響反應(yīng)速率的因素思考減緩氮氣生成速率。

⑷根據(jù)關(guān)系得出A1N的物質(zhì)的量，計算產(chǎn)物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑸氯化鉉在反應(yīng)中易分解，生成的HC1在反應(yīng)中破壞了A1表面的氧化膜，加速反應(yīng)。

【題目詳解】

⑴A處是制取氮氣的反應(yīng)，可以排除裝置內(nèi)的空氣，反之反應(yīng)時A1被氧氣氧化，因此最先點燃A處的酒精燈或酒精噴

燈，故答案為：A.

⑵裝置A是制取氮氣的反應(yīng)，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH/+NO2-=±=N2t+2%0,裝置C中主要反應(yīng)

的化學(xué)方程式為AI2O3+N2+3C*=2A1N+3CO,制得的A1N中可能含有氧化鋁、活性炭外還可能是A1和C

+

形成的化合物Al4c3,故答案為：NH4+Nth--=N2t+2H2O；AI2O3+N2+3C=H=2A1N+3CO；A14C3?

⑶實驗中發(fā)現(xiàn)氮氣的產(chǎn)生速率過快，嚴(yán)重影響尾氣的處理，減緩氮氣的生成速度采取的措施是減緩亞硝酸鈉的滴加速

度或降低A處酒精燈加熱的溫度，故答案為：減緩亞硝酸鈉的滴加速度或降低A處酒精燈加熱的溫度。

⑷生成氨氣的體積為1.68L即物質(zhì)的量為0.075mol,根據(jù)方程式