《環(huán)境化學》重點剖析

PAGEPAGE11環(huán)境化學這個內(nèi)容只是老師講的重點內(nèi)容大概，需要結(jié)合書本來復習,祝愿大家都考好哈。緒論1、為保護人類生存環(huán)境，聯(lián)合國將每年的4月22定位世界地球日，6月5日定位世界環(huán)境日。2、環(huán)境化學是一門研究有害化學物質(zhì)在環(huán)境介質(zhì)中的存在、化學特征、行為和效應及其控制的化學原理和方法的科學。環(huán)境化學以化學物質(zhì)在環(huán)境中出現(xiàn)而引起環(huán)境問題為研究對象，以解決環(huán)境問題為目標的一門新型科學。環(huán)境化學的任務：主要研究有害化學物質(zhì)在環(huán)境介質(zhì)中的存在、化學特性、行為和效應及其控制的化學原理和方法。

環(huán)境化學研究的內(nèi)容：有害物質(zhì)在環(huán)境介質(zhì)中存在的濃度水平和形態(tài)；潛在有害化學物質(zhì)的來源，以及它們在個別環(huán)境介質(zhì)中和不同介質(zhì)間的環(huán)境化學行為；有害物質(zhì)對環(huán)境和生態(tài)系統(tǒng)以及人體健康產(chǎn)生效應的機制和風險性；有害物質(zhì)已造成影響的緩解和消除以及防止產(chǎn)生危害的方法和途徑目前，國界上較為重視元素（尤其是碳、氮、硫和磷）的生物地球化學循環(huán)及其相互偶合的研究；重視化學品安全評價、臭氧層破壞、氣候變暖等全球變化問題。當前我國優(yōu)先考慮的環(huán)境問題中與環(huán)境化學密切相關(guān)的是：以有機物污染為主的水質(zhì)污染、以大氣顆粒物和二氧化硫為主的城市空氣污染；工業(yè)有毒有害廢物和城市垃圾對水題和土壤的污染。3、環(huán)境化學的特點：要從微觀的原子、分子水平上來研究宏觀的環(huán)境現(xiàn)象與變化的化學機制及其防制途徑，其核心是研究化學污染物在環(huán)境中的化學轉(zhuǎn)化和效應。

4、優(yōu)先污染物：由于化學污染物種類繁多，世界各國都篩選一些毒性強、難降解、殘留時間長、在環(huán)境中分布廣的污染物優(yōu)先進行控制，稱為優(yōu)先污染物。

5、污染物類別：（1）按受污染物影響的環(huán)境要素可分為大氣污染物、水體污染物、土壤污染物等；

（2）按污染物的形態(tài)可分為氣體污染物、液體污染物、固體污染物

（3）按污染物的性質(zhì)可分為化學污染物、物理污染物、生物污染物

6、污染物在環(huán)境中的遷移主要有機械遷移、物理-化學遷移、生物遷移三種。物理-化學遷移是最重要的遷移形式

7、環(huán)境污染:由于人為因素使環(huán)境的構(gòu)成狀態(tài)發(fā)生變化，環(huán)境素質(zhì)下降，從而擾亂和破壞了生態(tài)系統(tǒng)和人們的正常生活和生產(chǎn)條件。造成環(huán)境污染的因素有物理、化學和生物的三個方面，其中化學物質(zhì)引起的約占80%——90%。環(huán)境污染物：進入環(huán)境后使環(huán)境的正常組成和性質(zhì)發(fā)生直接或間接有害于人類的變化的物質(zhì)稱為環(huán)境污染物。污染物的性質(zhì)和環(huán)境化學行為取決于它們的化學結(jié)構(gòu)和在環(huán)境中的存在狀態(tài)。(五十年代日本出現(xiàn)的痛痛病是由鎘Cd污染水體后引起的；五十年代日本出現(xiàn)的水俁病是由Hg污染水體后引起的)第二章大氣環(huán)境化學1、大氣層的結(jié)構(gòu)：對流層、平流層、中間層、熱層、逸散層對流層特性：由于對流層大氣的重要熱源來自于地面長波輻射，因此離地面越近氣溫越高；離地面越遠氣溫則越低。在對流層中，高度每增加100m，氣溫降低0.6℃。云雨的主要發(fā)生層，赤道厚兩極薄。平流層特征：在平流層內(nèi)，大氣溫度上熱下冷，空氣難以發(fā)生垂直對流運動，只能隨地球自轉(zhuǎn)產(chǎn)生平流運動，平流層氣體狀態(tài)非常穩(wěn)定。在平流層內(nèi)，進入的污染物因平流運動形成一薄層而遍布全球。2、大氣中有哪些重要污染物按照化學組成分類，主要大氣污染物是二氧化硫、硫化氫，一氧化氮、二氧化氮、氧化亞氮，一氧化碳、二氧化碳、碳氫化合物，簡單的鹵代烴、氟氯烴類（p21）3、逆溫由于過程的不同，可分為近地面的逆溫、自由大氣逆溫。近地面的逆溫：輻射逆溫、平流逆溫、融雪逆溫、地形逆溫自由大氣逆溫：亂流逆溫、下沉逆溫、鋒面逆溫主要掌握輻射逆溫（P47）4大氣穩(wěn)定度的判斷(P48)5、大氣中有哪些重要自由基?其來源如何?（產(chǎn)生：熱裂解法、光解法、氧化還原法）大氣中的重要自由基HO的來源①清潔的大氣中，O3的光解是大氣中HO的重要來源。②污染的大氣，HNO2和H2O2光解產(chǎn)生HO。HO2的來源①醛的光解，尤其是甲烷的光解②亞硝酸酯和H2O2的光解也可導致生成。R、RO、RO2等自由基的來源：①大氣中存在最多的烷基是甲烷，它的主要來源是乙醛丙酮的光解②甲氧基來源于甲基亞硝酸酯和甲基硝酸酯的光解（詳細版本）大氣中主要自由基有：HO、HO2、R、RO2HO的來源：①O3的光解：O3＋ｈrＯ＋Ｏ2O+H2O2HO②HNO2的光解：HNO2+ｈrHO+NO③H2O2的光解：H2O2+ｈr2HO清潔大氣中HO.來源是O3，污染大氣來源是HNO3和H2O。HO2的來源：①主要來自醛特別是甲醛的光解H2CO+ｈrH+HCOH+O2+MHO2+MHCO+O2+MHO2+CO+M②亞硝酸酯的光解：CH3ONO+ｈrCH3O+NOCH3O+O2HO2+H2CO③H2O2的光解：H2O2+ｈr2HOHO+H2O2HO2+H2OR的來源：RH+OR+HORH+HOR+H2OCH3的來源：CH3CHO的光解CH3CHO+ｈrCH3+CHOCH3COCH3的光解CH3COCH3+ｈrCH3+CH3COCH3O的來源：甲基亞硝酸酯的光解CH3ONO+ｈrCH3O+NO甲基硝酸酯的光解CH3ONO2+ｈrCH3O+NO2RO2的來源：R+O2RO26、大氣中重要吸光物質(zhì)的光離解(1)O2、N2的光離解N2的光離解限于臭氧層以上(2)O3的光離解（3）NO2的光離解 據(jù)稱是大氣中唯一已知O3的人為來源(4)HNO2、HNO3的光解初級過程次級過程HNO2的光解是大氣中HO的重要來源之一。(5)甲醛的光離解初級過程對流層中由于有O2的存在，可進一步反應醛類光解是氫過氧自由基（H02·）的主要來源（6）鹵代烴的光解如果有一種以上的鹵素，則斷裂的是最弱的鍵。CH3－F>CH3－H>CH3－Cl>CH3－Br>CH3－I7、光化學煙霧（1）名詞解釋：含有NOx和CH化合物等一次污染物的大氣，在陽光的照射下發(fā)生光化學反應而產(chǎn)生二次污染物，這種由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的煙霧污染現(xiàn)象，稱為光化學煙霧。（控制：控制反應活性高的有機物的排放；控制臭氧的濃度）（2）特征：藍色煙霧，強氧化性，具有強刺激性，使大氣能見度降低，在白天生成傍晚消失，高峰在中午。（3）形成條件:大氣中氮氧化物和碳氫化物存在,大氣溫度較低,而且有強的陽光照射.（4）主要污染源:汽車尾氣以及石油、煤燃燒的廢氣（5）煙霧形成指標：空氣中氧化劑特別是臭氧，也包括PAN的生成（6）光化學煙霧形成的簡單機制光化學煙霧形成反應是一個鏈反應，鏈的引發(fā)主要是NO2的光解。引發(fā)反應：自由基傳遞：碳氫化合物的存在是自由基轉(zhuǎn)化和增殖的根本原因：終止： （7）光化學煙霧的危害：對人體健康的影響：刺激眼睛和上呼吸道粘膜，導致喉嚨腫脹對植物的破壞：影響植物光合作用，破壞葉片，引發(fā)病蟲害降低大氣能見度，縮短視程對建筑物的破壞（8）控制對策（p97）8、硫酸煙霧型污染：（1）定義：由于煤燃燒而排放出來的SO2顆粒物以及由SO2氧化所形成的硫酸鹽顆粒物所造成的大氣污染現(xiàn)象。SO2轉(zhuǎn)化為SO3的氧化反應主要靠霧滴中錳、鐵、氨的催化作用而加速，硫酸煙霧型污染屬于還原性混合物，稱還原性煙霧。SO2滴的催化氧化速度與金屬離子濃度、PH、溫度有關(guān)。（2）硫酸煙霧（倫敦型煙霧）與光化學煙霧（洛杉磯煙霧）的比較：硫酸煙霧是還原型煙霧，發(fā)現(xiàn)較早，已出現(xiàn)多次，燃煤產(chǎn)生，冬季，低溫高濕度弱光照，白天夜間連續(xù)；光化學煙霧是氧化型煙霧，發(fā)現(xiàn)較晚，汽車尾氣，夏秋季，高溫低濕度強光照，白天。（p108表格）硫酸煙霧與光化學煙霧的比較項目硫酸煙霧光化學煙霧概況發(fā)生較早（1873年），至今已多次出現(xiàn)發(fā)生較晚（1934年），發(fā)生光化學反應污染物顆粒物，SO2,硫酸霧等碳氫化合物，NOx，O3，PAN，醛類燃料煤汽油，煤氣，石油氣象條件見上文見上文季節(jié)東夏秋氣溫低<4高>24濕度高低日光若強臭氧濃度低高出現(xiàn)時間白夜間連續(xù)白天毒性對呼吸道有刺激作用，嚴重時導致死亡。對眼和呼吸道有強烈刺激作用，O3等強氧化劑有強氧化破壞作用，嚴重時導致死亡。9、酸性降水（1）酸雨：雨水的pH值約為5.6，可看作未受污染的大氣降水的pH背景值，并作為判斷酸雨的界限。（2）影響酸雨形成的因素主要有：酸性污染物的排放及其轉(zhuǎn)化條件；大氣中NH3的含量及其對酸性物質(zhì)的中和性；大氣顆粒物的堿度及其緩沖能力；天氣形勢的影響。（詳情p117）（3）降水的化學組成：大氣中固定成分、無機物、有機物、光化學反應物、不容物。（4）酸雨化學組成：硫酸硝酸鈣離子。錳銅礬催化。（5）酸雨的主要成分是什么？其產(chǎn)生的主要機制？酸雨的主要危害有哪些？如何控制？酸雨中含有多種無機酸和有機酸，主要是硫酸和硝酸。酸雨多成于化石燃料的燃燒：⑴S→H2SO4S+O2（點燃）＝SO2SO2+H2O＝H2SO3（亞硫酸）2H2SO3+O2＝2H2SO4（硫酸）總的化學反應方程式：S+O2（點燃）＝SO22SO2+2H2O+O2＝2H2SO4⑵氮的氧化物溶于水形成酸：a.NO→HNO3（硝酸）2NO+O2＝2NO23NO2+H2O＝2HNO3+NO總的化學反應方程式：4NO++2H2O+3O2＝4HNO3b.NO2→HNO3總的化學反應方程式：4NO2+2H2O+O2＝4HNO3危害：酸雨可以直接使大片森林死亡，農(nóng)作物枯萎；也會使土壤酸化，抑制土壤中有機物的分解和氮的固定，淋洗與土壤離子結(jié)合的鈣、鎂、鉀等營養(yǎng)元素，使土壤貧瘠化；還可使湖泊、河流酸化，并溶解土壤和水體底泥中的重金屬進入水中，毒害魚類；加速建筑物和文物古跡的腐蝕和風化過程；可能危及人體健康?？刂扑嵊甑母敬胧┦菧p少二氧化硫和氮氧化物的排放。目前世界上減少二氧化硫排放量的主要措施有：1、原煤脫硫技術(shù)2、優(yōu)先使用低硫燃料，如含硫較低的低硫煤和天然氣等。3、改進燃煤技術(shù)，減少燃煤過程中二氧化硫和氮氧化物的排放量。4、對煤燃燒后形成的煙氣在排放到大氣中之前進行煙氣脫硫。5.開發(fā)新能源，如太陽能，風能，核能，可燃冰等，10、（1）名詞解釋溫室效應：CO2象溫室的玻璃一樣，允許太陽光中可見光照射到地面，并阻止地面重新輻射的紅外光返回外空間，CO2起單向過濾器作用，大氣中CO2吸收了地面輻射出來的紅外光，把能量截留于大氣中，從而使大氣溫度升高，這種現(xiàn)象稱為溫室效應。溫室氣體：能引起溫室效應的氣體稱溫室氣體。有二氧化碳、甲烷、一氧化碳、二氯乙烷、臭氧、四氯化碳和氟氯烴CFC11，CFC12等都是溫室氣體。（2）溫室效應影響：伴隨著水溫度上升而使海水膨脹以及陸地冰川融化等導致海平面上升，因而使一些海岸地區(qū)被淹沒；對農(nóng)作物產(chǎn)量的影響；對全球物種的影響；也可能影響到降雨和大氣環(huán)流的變化，使氣候反常，易造成旱澇災害；各種污染病會加劇.（3）控制途徑：全面禁用氟氯碳化物；保護森林；汽車燃料的改善；改善能源使用效率；對化石燃料的限制；鼓勵使用天然瓦斯；汽機車的排氣限制；鼓勵使用太陽能；開發(fā)替代能源利用生物能源作為新的干凈能源。亦即利用植物經(jīng)由光合作用制造出來的有機物充當燃料，藉以取代石油等既有的高污染性能源。（自由發(fā)揮，來自百度百科哦）11、臭氧層的形成與耗損（1）臭氧層生成和消除的化學機理:平流層O2光解,臭氧層形成：（平流層中氮氧化物來源：一氧化二氮的氧化、超音速和亞音速飛機的排放、宇宙射線的分解，還有HOx.CIOx.） 總反應臭氧的消耗： （光解）（生成O3的逆反應）當水蒸氣、氮氧化物、氟氯烴等進入平流層后加速O3的消耗，起到催化的作用。導致臭氧層破壞的催化反應過程：總反應Y-直接參加破壞O3的催化活性物種，包括NOX、HOX·、ClOX·等（2）臭氧層破壞的危害皮膚癌發(fā)病率上升；對眼睛造成各種傷害；人體免疫力下降；某些植物品質(zhì)和質(zhì)量的下降；加速電線、電纜等高分子材料的降解和變質(zhì)老化。12、大氣顆粒物（1）名詞解釋：大氣：各種固體或液體均勻地分散在空氣中形成的一個龐大的分散體系，也是氣溶膠體系。大氣顆粒物：氣溶膠體系中分散的各種粒子稱為大氣顆粒物（分散性、凝聚性、形成氣溶膠性）。（2）大氣顆粒物的來源：可分為天然來源和人為來源兩種。天然來源：如地面揚塵，海浪濺出的浪沫，火山爆發(fā)所釋放出來的火山灰，森林火災的燃燒物，宇宙隕星塵以及植物的花粉、孢子等。人為來源：燃料燃燒過程中形成的煤煙、飛灰等，各種工業(yè)生產(chǎn)過程所排放出來的原料或產(chǎn)品微粒，汽車排放出來的含鉛化合物，以及礦物燃料燃燒所排放出來的二氧化硫在一定條件下轉(zhuǎn)化（3）顆粒物的去除途徑：干沉降、濕沉降 干沉降：指顆粒物在重力作用下的沉降，或與其它物體碰撞后發(fā)生的沉降。濕沉降：是指通過降雨、降雪等降水過程而使大氣顆粒物發(fā)生沉降的過程。其是去除大氣顆粒物和痕量氣態(tài)污染物的有效方法。濕沉降包括雨除和沖刷兩種機制。13、大氣顆粒物（分為無機顆粒物和有機顆粒物）的三模態(tài)：根據(jù)大氣顆粒物按表面積與粒徑分布的關(guān)系得到了三種不同類型的粒度模，并用它來解釋大氣顆粒物的來源與歸宿。愛根核模（Dp<0.05μm)積聚模（0.05μm<Dp<2μm)粗粒子模（Dp>2μm)第三章水環(huán)境5化學1、天然水的基本組成：（p148）（1）水中八大離子：K+、Na+、Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3-、Cl-和SO42-為常見八種離子（2）水中的金屬離子（3）氣體在水中溶解（4）水生生物2、水中污染物有哪些？無毒污染物好氧有機物：含有碳水化合物、蛋白質(zhì)、油脂、木質(zhì)素等有機物富營養(yǎng)物質(zhì)：主要是氮和磷酸和堿有毒污染物無機有毒物重金屬污染物：Cd、Hg、Pb、As、Cr、Cu、Zn、Tl、Ni、Be無機陰離子：NO2-、CN-、F-有機有毒物有機農(nóng)藥：有機氮和有機磷農(nóng)藥多氯聯(lián)苯多環(huán)芳烴類石油鈦酸酯類化合物生物污染物3、水體污染對人體健康的危害:引起慢性或急性中毒、致癌作用、發(fā)生以水為媒介的疾病4、水體富營養(yǎng)化：指在人類活動的影響下,生物所需的氮,磷等營養(yǎng)物質(zhì)大量進入湖泊,河口,海灣等緩流水體,引起藻類及其他浮游生物迅速繁殖,水體溶解氧量下降,水質(zhì)惡化,魚類及其他生物大量死亡的現(xiàn)象.發(fā)生在海域時叫赤潮，發(fā)生在湖泊時叫水華。成因：（1）向水體集中排放含有大量氮、磷的工業(yè)污水或生活廢水（2）水土流失，造成土壤中N、P、K等養(yǎng)分進入水體，成為水體富營養(yǎng)物質(zhì)的重要來源（3）施用大量化肥，土壤中未被利用的N、P等營養(yǎng)元素經(jīng)地表徑流或淋溶作用進入水體，造成對水體的污染（4）畜禽糞便含有豐富的有機質(zhì)和N、P養(yǎng)分，而絕大部分養(yǎng)殖場的畜禽糞便未經(jīng)處理即排入水體，養(yǎng)分成為水體的污染物質(zhì)危害：（1）加速了水體中溶解氧的消耗速度，水體缺氧，致使魚類及其他生物大量死亡，水質(zhì)惡化（2）富營養(yǎng)化水體中許多藻類能夠分泌，釋放有毒物質(zhì)，使水質(zhì)下降措施：1控制外源性營養(yǎng)物質(zhì)輸入制訂營養(yǎng)物質(zhì)排放標準和水質(zhì)標準.根據(jù)湖泊水環(huán)境磷容量,實施總量控制.實施截污工程或者引排污染源④合理使用土地,最大限制地減少土壤侵蝕,水土流失與肥料流失.2減少內(nèi)源性營養(yǎng)物質(zhì)負荷①生物性措施：是指利用水生生物吸收利用氮,磷元素進行代謝活動這一自然過程達到去除水體中氮,磷營養(yǎng)物質(zhì)目的的方法.②工程性措施：工程性措施主要包括挖掘底泥沉積物,進行水體深層曝氣,注水沖稀等.③化學方法：包括凝聚沉降和用化學藥劑殺藻等.對那些溶解性營養(yǎng)物質(zhì)如正磷酸鹽等,采用往湖中投加化學物質(zhì)使其生成沉淀而沉降.而使用殺藻劑可殺死藻類,這適合于水華盈湖的水體.藻類被殺死后,水藻腐爛分解仍舊會釋放出磷,因此,死藻應及時撈出,或者再投加適當?shù)幕瘜W藥品,將藻類腐爛分解釋放出的磷酸鹽沉降.5、水體中重金屬污染的特點：（1）天然水中微量重金屬就可產(chǎn)生毒性效應，重金屬產(chǎn)生毒性大小的濃度范圍取決于該金屬的性質(zhì)（2）微生物不僅不能降解重金屬，相反的某些重金屬元素可在微生物作用下轉(zhuǎn)換為金屬有機化合物，產(chǎn)生更大毒性（3）生物通對重金屬有富集作用重金屬污染的遷移方式：機械遷移、物理化學遷移、生物遷移6、水中顆粒物的類別：（p171）（1）礦物微粒和粘土礦物、（2）金屬水合氧化物（3）腐殖質(zhì)、水體懸浮沉積物（4）其它（湖泊中的藻類、污水中的細菌、病毒、廢水排出的表面活性劑、油滴等）△水環(huán)境中顆粒物的吸附作用：水環(huán)境中膠體顆粒物的吸附作用有表面吸附、化學吸附、離子交換吸附和專屬吸附。（詳情p172）7、有機物污染程度的指標溶解氧DO:在一定溫度和壓力下，水中溶解氧的含量生化需氧量BOD:在一定體積的水中有機物降解所需耗用的氧的量化學需氧量COD:水體中能被氧化的物質(zhì)在規(guī)定條件下進行化學氧化過程中所消耗氧化劑的量8、水中有機物遷移轉(zhuǎn)化的作用：（p214）有機物在水中的遷移轉(zhuǎn)化過程：分配作用、揮發(fā)作用、水解作用、光解作用、生物降解作用。第四章土壤環(huán)境化學1、土壤圈：處于巖石圈最外面的一層疏松的部分，具有支持植物和微生物生長繁殖的能力。是聯(lián)系有機界和無機界的中心環(huán)節(jié)，還具有同化和代謝外界進入土壤的物質(zhì)的能力。主要元素O、Si、Al、Fe、C、Ca、K、Na、Mg、Ti、N、S、P等。2、土壤的組成:土壤是由固體、液體和氣體三相共同組成的多相體系。其本質(zhì)屬性是具有肥力土壤固相包括土壤礦物質(zhì)和土壤有機質(zhì)。土壤礦物質(zhì)：是巖石經(jīng)過物理和化學風化的產(chǎn)物，由原生礦物和次生礦物構(gòu)成。土壤有機質(zhì)：土壤中含碳有機物的總稱，是土壤形成的標志，土壤肥力的表現(xiàn)。（土壤有機質(zhì)的來源有樹脂、腐殖質(zhì)、腐黑物）土壤水分：來自大氣降水和灌溉土壤中的空氣：成分與大氣相似，不連續(xù)，二氧化碳比氧氣多。3、粒級:為了方便研究,人們按照粒徑的大小將土粒分為若干組,稱為粒組或粒級。4土壤質(zhì)地：各個粒級所占的質(zhì)量百分比。土壤質(zhì)地的特性（p272）5、土壤膠體的性質(zhì)（1）土壤膠體具有極大的比表面積和表面能（2）土壤膠體的電性土壤膠體微粒一般帶負電荷，形成一個負離子層（決定電位離子層），其外部由于電性吸引而形成一個正離子層（反離子層或擴散層），即合稱雙電層。（3）土壤膠體的凝聚性和分散性土壤膠體的凝聚性主要取決于其電動電位的大小和擴散層的厚度常見陽離子凝聚力的強弱順序：6、名詞解釋：土壤膠體的離子交換吸附：在土壤膠體雙電層的擴散層中，補償離子可以和溶液中相同電荷以離子價為依據(jù)作等價交換，稱為離子交換。離子交換作用分為陽離子交換吸附作用和陰離子交換吸附作用。陽離子交換吸附：土壤膠體吸附的陽離子，可與土壤溶液中的陽離子進行交換陰離子交換吸附：帶正電荷的膠體所吸附的陰離子與溶液中陰離子的交換作用陽離子交換量：每千克干土中所含全部陽離子總量可交換陽離子分兩類：致酸陽離子（Al3+、H+）和鹽基陽離子（Ca2+、Mg2+、K+、Na+等）。鹽基飽和土壤：當土壤膠體上吸附的陽離子均為鹽基離子，且已達到吸附飽和時的土壤鹽基不飽和土壤：當土壤膠體上吸附的陰離子有一部分為致酸離子土壤鹽基飽和度：交換量的單位：厘摩爾/每千克土(cmol/kg)7、什么是土壤的活性酸度與潛性酸度？根據(jù)土壤中H+的存在方式，土壤酸度可分為活性酸度與潛性酸度兩大類。（1）活性酸度：土壤的活性酸度是土壤溶液中氫離子濃度的直接反映，又稱有效酸度，通常用pH表示。（2）潛性酸度：土壤潛性酸度的來源是土壤膠體吸附的可代換性H+和Al3+。當這些離子處于吸附狀態(tài)時，是不顯酸性的，但當它們經(jīng)離子交換作用進入土壤溶液后，即可增加土壤溶液的H+濃度，使土壤pH值降低?；钚运岫仁峭寥浪岫鹊母酒瘘c和現(xiàn)實表現(xiàn)，潛性酸度是活性酸度的儲備。根據(jù)測定潛性酸度的提取液不同，可分為代換性酸度、水解性酸度。代換性酸度：用過量的中性鹽（KCl、NaCl等)淋洗土壤，溶液中金屬離子與土壤中H+、Al3+離子交換。用強堿弱酸鹽淋洗土壤，溶液中金屬