高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)反應(yīng)方向和限度

§7化學(xué)反應(yīng)的方向和限度判據(jù)：反應(yīng)焓變（△H）

反應(yīng)熵變（△S）影響規(guī)律：△H—T△S認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)方向限度定量描述：化學(xué)平衡常數(shù)平衡轉(zhuǎn)化率影響因素：T、c、P

化學(xué)反應(yīng)速率有差別：定量描述：化學(xué)反應(yīng)速率影響因素：c、P、T、催化劑速率一、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向2、物質(zhì)的混亂度趨于增加1、物質(zhì)具有的能量趨于降低

H(焓變)

S(熵變)>0焓(H)判據(jù)熵(S)判據(jù)放熱反應(yīng)焓變熵變化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行不自發(fā)進(jìn)行不能定性判斷不能定性判斷

H<0

H<0

H>0

H>0

S>0

S>0

S<0

S<0熵增原理<01、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、NH3(氣)+HCl(氣)=NH4Cl(固)3、2H2(氣)+O2(氣)=2H2O(液)

Ｈ<０，

Ｓ>０

Ｈ<０，

Ｓ<０

Ｈ<０，

Ｓ<０實例分析分析下列反應(yīng)在恒溫、恒壓下能否自發(fā)進(jìn)行。二、化學(xué)反應(yīng)限度1.概念：當(dāng)可逆反應(yīng)的正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物與生成物的濃度就不再改變，我們就說這一反應(yīng)達(dá)到了“限度”。這種化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)常被稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱“化學(xué)平衡”。2、化學(xué)平衡狀態(tài)①概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度保持不變的狀態(tài)。V(正)＝V(逆)≠0②※特征:各組分濃度保持不變判斷可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)【例1】AA、①④⑥⑦

B、②③⑤⑦

C、①③④⑤

D、全部√×√√√××練習(xí)1：某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)?2HI(g)，下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到限度的是（）A．壓強不再隨時間而改變時B．氣體的總質(zhì)量不再改變時C．混合氣體中各組成成分的含量不再改變時D．單位時間內(nèi)每消耗1molI2，同時有2molHI生成時C練習(xí)2：在一定溫度下，可逆反應(yīng)x(g)+3Y(g)?2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是（）

A．Z的生成速率和Z的分解速率相等

B．單位時間內(nèi)生成nmolX，同時生成3nmolYC．壓強不再變化

D．X、Y、Z的分子個數(shù)之比為1：3：2AC三、化學(xué)平衡常數(shù)1、概念：在一定溫度下，一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度系數(shù)次方乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方乘積的比2、符號：K3、表達(dá)式：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K=C(C)pC(D)q●C(A)mC(B)n●注：①固體、純液體不帶入公式②K是某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)，方程式發(fā)生變化K也會隨之發(fā)生變化③※對某一反應(yīng)，K只與溫度有關(guān)系4、意義：K值的大小說明反應(yīng)進(jìn)行的限度，K值越大反應(yīng)進(jìn)行的越完全。一、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向焓變熵變化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行不自發(fā)進(jìn)行較高溫度非自發(fā)，較低溫度自發(fā)

H<0

H<0

H>0

H>0

S>0

S>0

S<0

S<0較低溫度非自發(fā)，較高溫度自發(fā)二、化學(xué)反應(yīng)限度可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物與生成物的濃度不再改變。三、化學(xué)平衡常數(shù)1、概念2、符號：K3、表達(dá)式4、意義：5、應(yīng)用K越大反應(yīng)越完全5、應(yīng)用：（2）推測反應(yīng)方向C(C)pC(D)q●C(A)mC(B)n●Q=Q<K=K>K反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，V(正)>V(逆)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，V(正)<V(逆)反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，V(正)=V(逆)（1）推測可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（3）推斷反應(yīng)的熱效應(yīng)K=C(C)pC(D)q●C(A)mC(B)n●mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若升溫，K增大，若升溫，K減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；△H＞0則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；△H＜0即：平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行即：平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行（4）轉(zhuǎn)化率的計算轉(zhuǎn)化率＝轉(zhuǎn)化率是指可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，某一指定反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量(或濃度)與起始物質(zhì)的量(或起始濃度)的比值

1.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)

恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2

催化劑高溫A練習(xí)1：練習(xí)2：高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)。(1)其平衡常數(shù)可表達(dá)為:K=____________，(2)已知1100℃，K=0.2631100℃時，測得高爐中C(CO)=0.025mol/L，C(CO)=0.1mol/L，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)_______(填“是”或“否”)，此時化學(xué)反應(yīng)速率是V正____V逆(填“>”、“<”或“=”)。(3)若降溫至1000℃，K=0.250，正反應(yīng)的△H______0(4)1000℃時，若開始時CO濃度為1mol/L(FeO足量)，求達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率___________否>C(CO)/C(CO)2>220%例3.在一定溫度下，向一個容積固定的密閉真空容器中充入氣體，發(fā)生使反應(yīng)達(dá)到平衡，這時容器中的混合氣體中X氣體的體積分?jǐn)?shù)是a%。若在同一容器中，最初放入的是1molY和1molZ的混合氣體。并在相同的溫度下使反應(yīng)達(dá)到平衡，這時混合氣體中X氣體所占的體積分?jǐn)?shù)是b%，則a和b的關(guān)系是（）

A．a(chǎn)>bB．a(chǎn)=bC．a(chǎn)<bD．2a=bX(g)Y(g)+Z(g)1molXX(g)Y(g)+Z(g)2molX2X(g)Y(g)+Z(g)2molX對于一個可逆反應(yīng)，不管反應(yīng)從正反應(yīng)方向進(jìn)行，還是從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，只要起始條件相同，就能達(dá)到相同的平衡狀態(tài)．一、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向焓變熵變化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行不自