化學(xué)鍵與分子間作用力

第2章化學(xué)鍵與分子間作用力1整理ppt考點(diǎn)一共價(jià)鍵【核心知識(shí)通關(guān)】1.共價(jià)鍵的本質(zhì)與特征：(1)本質(zhì)：兩原子之間形成___________。(2)特征：具有方向性和_____性。共用電子對(duì)飽和2整理ppt2.共價(jià)鍵的分類：分類依據(jù)類型形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式σ鍵原子軌道“_______”重疊π鍵原子軌道“_______”重疊頭碰頭肩并肩3整理ppt分類依據(jù)類型形成共價(jià)鍵的電子對(duì)是否偏移極性鍵共用電子對(duì)_____非極性鍵共用電子對(duì)_______原子間共用電子對(duì)的數(shù)目單鍵原子間有一對(duì)共用電子對(duì)雙鍵原子間有兩對(duì)共用電子對(duì)叁鍵原子間有三對(duì)共用電子對(duì)偏移不偏移4整理ppt3.鍵參數(shù)：(1)定義。①鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol共價(jià)鍵釋放的最低能量。②鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距。③鍵角：兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。5整理ppt(2)鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響。鍵能越___，鍵長(zhǎng)越___，分子越穩(wěn)定。穩(wěn)定性空間構(gòu)型大短6整理ppt4.等電子原理：原子總數(shù)相同、_______________的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，具有許多相近的性質(zhì)，如CO和N2。價(jià)電子總數(shù)相同7整理ppt【特別提醒】(1)只有兩原子的電負(fù)性相差不大時(shí)，才能形成共用電子對(duì)，形成共價(jià)鍵；當(dāng)兩原子的電負(fù)性相差很大(大于1.7)時(shí)，不會(huì)形成共用電子對(duì)，會(huì)形成離子鍵。(2)碳碳叁鍵和碳碳雙鍵的鍵能不是碳碳單鍵的鍵能的3倍和2倍，原因是這些鍵的類型不完全相同。8整理ppt(3)鍵長(zhǎng)約等于成鍵兩原子的半徑之和，實(shí)際上，由于軌道的重疊，前者比后者略小一些。(4)由于原子軌道的重疊程度不同從而導(dǎo)致σ鍵和π鍵的穩(wěn)定性不同，一般σ鍵比π鍵穩(wěn)定。(5)并不是所有的共價(jià)鍵都有方向性，如s-sσ鍵，因?yàn)閟軌道是球形對(duì)稱的，從哪個(gè)方向重疊都相同，因此這種共價(jià)鍵沒(méi)有方向性。9整理ppt【方法規(guī)律】共價(jià)鍵類型的判斷1.σ鍵與π鍵的判斷：(1)依據(jù)強(qiáng)度判斷：σ鍵的強(qiáng)度較大，較穩(wěn)定，π鍵活潑，比較容易斷裂。(2)共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵；共價(jià)叁鍵中含有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵。10整理ppt2.極性鍵與非極性鍵的判斷：看形成共價(jià)鍵的兩原子，不同種元素的原子之間形成的是極性共價(jià)鍵，同種元素的原子之間形成的是非極性共價(jià)鍵。11整理ppt【高考模擬精練】1.(1)(2021·全國(guó)卷Ⅰ節(jié)選)碳及其化合物廣泛存在于自然界中。答復(fù)以下問(wèn)題：①碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是______________。②CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有________，C原子的雜化軌道類型是________，寫(xiě)出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子________。12整理ppt(2)(2021·浙江高考節(jié)選)關(guān)于化合物，以下表達(dá)正確的有_____。A.分子間可形成氫鍵B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.分子中有7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵D.該分子在水中的溶解度大于2-丁烯13整理ppt(3)(2021·浙江高考)以下物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是________，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是__________；只存在σ鍵的分子是________，同時(shí)存在σ鍵和π鍵的分子是________。A.N2B.CO2C.CH2Cl2D.C2H4E.C2H6F.CaCl2G.NH4Cl14整理ppt【解析】(1)①在原子結(jié)構(gòu)中，最外層電子小于4個(gè)的原子易失去電子，而碳原子的最外層是4個(gè)電子，且碳原子的半徑較小，難以通過(guò)得或失電子到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以通過(guò)共用電子對(duì)的方式，即形成共價(jià)鍵來(lái)到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；15整理ppt②CS2分子中，C與S原子形成雙鍵，每個(gè)雙鍵都是含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，分子空間構(gòu)型為直線形，那么含有的共價(jià)鍵類型為σ鍵和π鍵；C原子的最外層形成2個(gè)σ鍵，無(wú)孤對(duì)電子，所以為sp雜化；O與S同主族，所以與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子為CO2；與二氧化碳互為等電子體的離子有SCN-，所以SCN-的空間構(gòu)型和鍵合方式與CS2相同；16整理ppt(2)該化合物的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和醛基，不能形成氫鍵，碳原子之間形成的鍵是非極性鍵，碳原子與其他原子形成的鍵是極性鍵，碳碳雙鍵和碳氧雙鍵均含有π鍵和σ鍵，故該分子中有9個(gè)σ鍵，3個(gè)π鍵；分子中含有2個(gè)醛基，溶解度大于相同碳原子數(shù)的烴。17整理ppt(3)不同元素的原子之間形成的共價(jià)鍵為極性鍵，同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵；活潑金屬元素和活潑非金屬元素形成離子鍵，銨鹽中存在離子鍵；只含有單鍵的物質(zhì)只存在σ鍵，含有雙鍵或叁鍵的物質(zhì)同時(shí)存在σ鍵和π鍵。故只含有極性鍵的是CH2Cl2、CO2；既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物是NH4Cl；只存在σ鍵的分子是CH2Cl2、C2H6；同時(shí)存在σ鍵和π鍵的分子是N2、CO2、C2H4。18整理ppt答案：(1)①C有4個(gè)價(jià)電子且半徑較小，難以通過(guò)得或失電子到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)②σ鍵和π鍵spCO2、SCN-(或COS等)(2)B、D(3)B、CGC、EA、B、D19整理ppt2.(2021·文昌模擬)波爾多液是果農(nóng)常用的一種殺菌劑。氯吡苯脲是一種西瓜膨大劑(植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑)，其組成結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)見(jiàn)下表。分子式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式外觀熔點(diǎn)溶解性C12H10ClN3O白色結(jié)晶粉末170～172℃易溶于水20整理ppt答復(fù)以下問(wèn)題：(1)氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為_(kāi)_____。(2)氯吡苯脲晶體中，微粒間的作用力類型有_________。A.離子鍵B.金屬鍵C.極性鍵D.非極性鍵E.配位鍵F.氫鍵21整理ppt(3)查文獻(xiàn)可知，可用2-氯-4-氨吡啶與異氰酸苯酯反響，生成氯吡苯脲。22整理ppt反響過(guò)程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂________個(gè)σ鍵、斷裂________個(gè)π鍵。(4)波爾多液是果農(nóng)常用的一種殺菌劑，是由硫酸銅和生石灰制得。假設(shè)在波爾多液的藍(lán)色沉淀上，再噴射氨水，會(huì)看到沉淀溶解變成藍(lán)色透明溶液，得到配位數(shù)為4的配合物。銅元素基態(tài)原子電子排布式為_(kāi)________________________________________________。23整理ppt(5)上述沉淀溶解過(guò)程的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________。24整理ppt【解析】(1)氮原子在氯吡苯脲中以兩種形式出現(xiàn)，一種是形成N—C鍵，另一種是形成N＝C鍵，前者為sp3雜化，后者為sp2雜化。(3)反響過(guò)程中，異氰酸苯酯斷裂N＝C中的1根π鍵，2-氯-4-氨吡啶斷裂的是1根σ鍵。(5)溶解過(guò)程是Cu(OH)2藍(lán)色沉淀溶解在氨水中生成四氨合銅離子，形成藍(lán)色透明溶液。25整理ppt答案：(1)sp2、sp3雜化(2)C、D

(3)NA

NA(4)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(5)Cu(OH)2+4NH3·H2O====[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O26整理ppt【加固訓(xùn)練】1.(2021·渭南模擬)：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N—CH2—COONa)即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如圖：27整理ppt(1)銅元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為_(kāi)___。(2)元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序?yàn)開(kāi)__________________________________________。(3)A中碳原子的軌道雜化類型為_(kāi)_____________。(4)1mol氨基乙酸鈉(H2N—CH2—COONa)含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______________。(5)氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫(xiě)出二氧化碳的一種等電子體：______________(寫(xiě)化學(xué)式)。28整理ppt(6)：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖，那么該化合物的化學(xué)式是________________。29整理ppt【解析】(1)Cu位于第四周期ⅠB族，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可得，基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1。(2)C、N、O位于同一周期，第一電離能逐漸增大，但氮原子的最外層3p3處于半充滿狀態(tài)，第一電離能比相鄰元素的第一電離能大，所以第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C。30整理ppt(3)根據(jù)氨基乙酸鈉的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，飽和碳原子的軌道雜化類型為sp3，中碳原子的軌道雜化類型為sp2。(4)根據(jù)氨基乙酸鈉的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為8NA；31整理ppt(5)根據(jù)等電子體的概念寫(xiě)出，二氧化碳的等電子體為N2O(或SCN-、N3-等)；(6)根據(jù)紅色晶體的晶胞結(jié)構(gòu)利用切割法判斷，1個(gè)晶胞中含有4個(gè)銅和2個(gè)氧，那么該化合物的化學(xué)式是Cu2O。32整理ppt答案：(1)3d104s1

(2)N>O>C(3)sp2、sp3

(4)8NA(5)N2O(或SCN-、N3-等)(6)Cu2O33整理ppt2.(2021·文昌模擬)原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F、G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，：C元素是地殼中含量最多的元素；A和D的價(jià)電子數(shù)相同，C和E的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和D兩元素原子核外電子數(shù)之和是C、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；D、E、F三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，34整理ppt且F原子的p軌道上電子數(shù)比E原子的p軌道上多一個(gè)電子；B元素原子中未成對(duì)電子數(shù)與C相同；7種元素的基態(tài)原子中，G原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，那么：35整理ppt(1)用電子式表示D和E形成化合物的過(guò)程_____________________________________________________。(2)寫(xiě)出基態(tài)G原子的簡(jiǎn)化核外電子排布式____。(3)A2C2分子中________(填“含〞或“不含〞，下同)σ鍵，____________π鍵，其電子式為_(kāi)_____。36整理ppt(4)在A—E、A—F兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是____________，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是____________。(5)7種元素中的一種或兩種元素組成的分子，屬于16電子的等電子體的有________(填兩種，下同)；屬于18電子的等電子體的有________；BC分子中，σ鍵和π鍵數(shù)目之比是________。37整理ppt【解析】原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F、G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，C元素是地殼中含量最多的元素，那么C為氧元素；A和D的價(jià)電子數(shù)相同，C和E的價(jià)電子數(shù)也相同，說(shuō)明A、D同族，C、E同族，且A和D兩元素原子核外電子數(shù)之和是C、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，那么A為氫元素，D為鈉元38整理ppt素，E為硫元素；D、E、F三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，即為同周期元素，且F原子的p軌道上電子數(shù)比E原子的p軌道上多一個(gè)電子，那么F為氯元素；B元素原子中未成對(duì)電子數(shù)與C相同，且原子序數(shù)小于氧，所以B為碳元素；7種元素的基態(tài)原子中，G原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，那么G為鉀元素。39整理ppt(1)用電子式表示硫化鈉的形成過(guò)程為

(2)G為鉀元素，原子的簡(jiǎn)化核外電子排布式為[Ar]4s1。(3)A2C2為過(guò)氧化氫，分子中含有σ鍵，不含π鍵，其電子式為(4)在H—S、H—Cl兩種共價(jià)鍵中，由于硫原子半徑大于氯原子，硫的非金屬性弱于氯，所以鍵的極性較強(qiáng)的是H—Cl，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是H—S。

40整理ppt(5)7種元素中的一種或兩種元素組成的分子，屬于16電子的等電子體的有CO2、CS2，屬于18電子的等電子體的有O3、SO2；BC為CO，與氮分子互為等電子體，所以結(jié)構(gòu)相同，所以在CO分子中，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶2。41整理ppt答案：(1)(2)[Ar]4s1

(3)含不含

(4)H—Cl

H—S(5)CO2、CS2

O3、SO2

1∶242整理ppt3.(2021·南平模擬)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素，A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素；B元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態(tài)原子中每種能級(jí)電子數(shù)相同；C元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3∶1；E是地殼中含量?jī)H次于鋁的金屬元素，其合金用途最廣，用量最大。43整理ppt(1)E元素在元素周期表中的位置為_(kāi)_____________；E元素價(jià)電子排布式為_(kāi)_______________________。(2)A分別與B、C、D能形成電子數(shù)為10的化合物，它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是______________(寫(xiě)分子式)。(3)B與D形成的非極性分子的電子式為_(kāi)_______。44整理ppt(4)B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)。(5)C的單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。45整理ppt(6)25℃、101kPa下：ABC(aq)+A2D(l)====BC-(aq)+A3D+(aq)ΔH=45.6kJ·mol-1A3D+(aq)+DA-(aq)====2A2D(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1那么在25℃、101kPa的稀溶液中，ABC與DA-反響的熱化學(xué)方程式是(以離子方程式表示)_________________________________________________________。46整理ppt【解析】短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素只有H，故A為H；由B元素原子的得失電子能力可判斷B為C，其1s、2s、2p軌道各有2個(gè)電子；C元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1，由s軌道容納2個(gè)電子可知n只能等于2，故C為N；由最外層電子數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系可知D為O；由E在地殼中含量可知其為Fe。47整理ppt答案：(1)第4周期Ⅷ族3d64s2(2)H2O、NH3、CH4(3)(4)N>O>C

(5)1∶2(6)HCN(aq)+OH-(aq)====CN-(aq)+H2O(l)ΔH=-11.7kJ·mol-148整理ppt考點(diǎn)二分子的立體結(jié)構(gòu)【核心知識(shí)通關(guān)】1.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)分子的立體構(gòu)型：(1)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)分子的立體構(gòu)型的關(guān)鍵是判斷分子中的中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)。49整理ppta為中心原子的價(jià)電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)。50整理ppt(2)價(jià)層電子對(duì)互斥理論與分子構(gòu)型。電子對(duì)數(shù)成鍵數(shù)孤對(duì)電子數(shù)電子對(duì)空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型實(shí)例220直線形_______CO2330三角形三角形BF321____SO2440四面體形正四面體形CH431_________NH322V形H2O直線形V形三角錐形51整理ppt2.用雜化軌道理論推測(cè)分子的立體構(gòu)型：雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角空間構(gòu)型實(shí)例sp2180°直線形BeCl2sp23120°___________BF3sp34109.5°___________CH4平面三角形正四面體形52整理ppt3.配位鍵和配合物：(1)配位鍵：由一個(gè)原子提供一對(duì)電子與另一個(gè)接受電子的原子形成的_______。(2)配位鍵的表示方法：如A→B：A表示_____孤對(duì)電子的原子，B表示_____電子對(duì)的原子。共價(jià)鍵提供接受53整理ppt(3)配位化合物。①組成。54整理ppt②形成條件。a.中心原子有_______，如Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+等。b.配體有_________，如H2O、NH3、CO、F-、Cl-、CN-等。空軌道孤對(duì)電子55整理ppt【特別提醒】(1)分子中的中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)，也可能是三角錐形(如NH3)或V形(如H2O)。(2)雜化軌道間的夾角與分子內(nèi)的鍵角不一定相同，中心原子雜化類型相同時(shí)孤對(duì)電子數(shù)越多，鍵角越小。(3)雜化軌道與參與雜化的原子軌道數(shù)目相同，但能量不同。56整理ppt【方法規(guī)律】1.由價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型判斷分子構(gòu)型：(1)運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型可預(yù)測(cè)分子或離子的立體構(gòu)型，但要注意判斷其價(jià)層電子對(duì)數(shù)，對(duì)ABm型分子或離子，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)的判斷方法為n=57整理ppt(2)價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型說(shuō)明的是價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)空間構(gòu)型，不包括孤對(duì)電子。①當(dāng)中心原子無(wú)孤對(duì)電子時(shí)，兩者的構(gòu)型一致。②當(dāng)中心原子有孤對(duì)電子時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。58整理ppt2.由雜化軌道數(shù)判斷分子構(gòu)型：(1)雜化軌道數(shù)的計(jì)算：雜化軌道用來(lái)形成σ鍵和容納孤對(duì)電子，所以有公式：雜化軌道數(shù)=中心原子的孤對(duì)電子的對(duì)數(shù)+中心原子的σ鍵個(gè)數(shù)。59整理ppt(2)多原子分子雜化軌道數(shù)與分子構(gòu)型的關(guān)系。多原子(3個(gè)或3個(gè)以上)分子的立體結(jié)構(gòu)與中心原子雜化方式的對(duì)照：分子的立體結(jié)構(gòu)正四面體形三角錐形V形平面三角形V形直線形雜化類型sp3sp2sp60整理ppt①只要分子構(gòu)型為直線形的，中心原子均為sp雜化，同理，只要中心原子是sp雜化的，分子構(gòu)型均為直線形。②只要分子構(gòu)型為平面三角形的，中心原子均為sp2雜化。61整理ppt③只要分子中的原子不在同一平面內(nèi)的，中心原子均是sp3雜化。④V形分子的判斷需要借助孤對(duì)電子數(shù)，孤對(duì)電子數(shù)是1的中心原子是sp2雜化，孤對(duì)電子數(shù)是2的中心原子是sp3雜化。62整理ppt【高考模擬精練】1.(2021·南陽(yáng)模擬)(1)BF3與一定量的水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：63整理ppt①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及________(填選項(xiàng)字母)。a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.配位鍵d.金屬鍵e.氫鍵f.范德華力②R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______，陰離子的中心原子軌道采用________雜化。64整理ppt(2)苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)________Ka(苯酚)(填“>〞或“<〞)，其原因是____________。65整理ppt【解析】(1)①晶體Q不存在陰、陽(yáng)離子和金屬元素，所以不存在離子鍵和金屬鍵，硼原子與氧原子之間存在配位鍵，H2O與之間存在氫鍵，Q中還存在共價(jià)鍵、范德華力。②H3O+中氧原子存在一對(duì)孤對(duì)電子，其空間構(gòu)型為三角錐形；陰離子的中心原子為B，采用sp3雜化。66整理ppt(2)由存在分子內(nèi)氫鍵，更難電離出H+，所以的電離平衡常數(shù)小于。67整理ppt答案：(1)①a、d②三角錐形sp3(2)<中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+68整理ppt2.(2021·四川高考)X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+的3d軌道中有9個(gè)電子。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：69整理ppt(1)Y基態(tài)原子的電子排布式是______；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_______。(2)X的立體構(gòu)型是________；R2+的水合離子中，提供孤對(duì)電子的原子是________。70整理ppt(3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是________。(4)將R單質(zhì)的粉末參加X(jué)H3的濃溶液中，通入Y2，充分反響后溶液呈深藍(lán)色，該反響的離子方程式是_____。71整理ppt【解析】X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，XY2是紅棕色的氣體，該氣體是NO2，那么X是氮元素，Y是氧元素；X與氫元素可形成XH3，該氣體是氨氣；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，那么該元素的原子序數(shù)是2+8+2=12，即為鎂元素，R2+的3d軌道上有9個(gè)電子，因此R的原子序數(shù)是18+9+2=29，即為銅元素。72整理ppt(1)氧元素的原子序數(shù)是8，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，氧元素的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4。同周期自左向右元素的第一電離能有逐漸增大的趨勢(shì)，鎂是第3周期的元素，其所在的周期中第一電離能最大的主族元素是氯元素。73整理ppt(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，N的立體構(gòu)型是V形；銅離子含有空軌道，而水分子中的氧原子含有孤對(duì)電子，因此在Cu2+的水合離子中，提供孤對(duì)電子的原子是氧原子。74整理ppt(3)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，陽(yáng)離子在8個(gè)頂點(diǎn)和體心位置，因此晶胞中陽(yáng)離子個(gè)數(shù)為1+8×1/8=2，陰離子在上下面各2個(gè)，晶胞內(nèi)部2個(gè)，那么陰離子個(gè)數(shù)=4×1/2+2=4，因此晶胞中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2∶1。75整理ppt(4)將銅單質(zhì)的粉末參加氨氣的濃溶液中，通入氧氣，充分反響后溶液呈深藍(lán)色，這說(shuō)明在反響中銅被氧化成銅離子，與氨氣結(jié)合形成配位鍵，那么該反響的離子反響方程式是2Cu+8NH3·H2O+O2====2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O。76整理ppt答案：(1)1s22s22p4

Cl(2)V形O

(3)2∶1(4)2Cu+8NH3·H2O+O2====2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O77整理ppt3.(2021·同心模擬)(1)指出配合物K2[Cu(CN)4]的配離子、中心離子、配體、配位數(shù)：______。(2)在[Fe(CN)6]3-中，中心原子的配位數(shù)為_(kāi)_______，配體的立體構(gòu)型是________。(3)配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中，中心原子的化合價(jià)為_(kāi)_______，內(nèi)界的電荷數(shù)為_(kāi)_______。78整理ppt【解析】(1)配合物K2[Cu(CN)4]的配離子為[Cu(CN)4]2-，中心離子為Cu2+，配體為CN-，配位數(shù)為4。(2)在[Fe(CN)6]3-中，中心原子的配位數(shù)為6，配體的立體構(gòu)型是直線形。(3)配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中，中心原子的化合價(jià)為+3價(jià)，內(nèi)界的電荷數(shù)為+1。79整理ppt答案：(1)配離子為[Cu(CN)4]2-，中心離子為Cu2+，配體為CN-，配位數(shù)為4(2)6直線形(3)+3

+180整理ppt【加固訓(xùn)練】1.X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：81整理ppt(1)X、Y的元素符號(hào)依次為_(kāi)_____________、_____。(2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是______________和______________，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是____________(寫(xiě)分子式)，理由是________________________________。82整理ppt(3)Q的元素符號(hào)是__________，它屬于第__________周期，它的核外電子排布式為_(kāi)_________，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為_(kāi)_________。(4)用氫鍵表示式寫(xiě)出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵________。(5)YZ2在固態(tài)時(shí)為_(kāi)_________晶體，1molYZ2中含σ鍵__________mol，π鍵__________mol。83整理ppt【解析】X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，那么核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p4，X為S。Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，Y為C。Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，應(yīng)為O。Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，原子序數(shù)為24，應(yīng)為Cr。E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，應(yīng)為F，據(jù)此答復(fù)：84整理ppt(1)由以上分析可知，X為S，Y為C。(2)根據(jù)上述分析，X為S，Y為C，Z為O，XZ2分子式為SO2，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，SO2分子中S和O形成2個(gè)σ鍵，一對(duì)孤對(duì)電子，分子構(gòu)型為V形，YZ2分子式是CO2，CO2中C和O形成2個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，為直線形；因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶規(guī)那么〞，SO2在H2O中的溶解度較大。85整理ppt(3)根據(jù)上述分析，Q為Cr，原子序數(shù)為24，位于元素周期表第4周期ⅥB族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，價(jià)電子層電子排布式為3d54s1，最高化合價(jià)為+6價(jià)。(4)HF的水溶液中，O、F的電負(fù)性較大，HF與HF之間存在氫鍵，水與HF中的氫原子之間存在氫鍵，HF與水中的氫原子之間，水分子之間存在氫鍵，可表示為F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O。86整理ppt(5)根據(jù)上述分析，YZ2分子式是CO2，CO2在固態(tài)時(shí)為分子晶體，CO2分子中碳原子以sp雜化軌道與兩個(gè)氧原子各形成1個(gè)σ鍵，碳原子剩余的兩個(gè)2p電子分別與氧原子2p軌道上的1個(gè)電子肩并肩重疊各形成1個(gè)π鍵，所以1molYZ2中含σ鍵2mol，π鍵2mol。87整理ppt答案：(1)SC(2)V形直線形SO2因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶規(guī)那么〞，SO2在H2O中的溶解度較大(3)Cr41s22s22p63s23p63d54s1+6(4)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O(5)分子2288整理ppt2.(2021·渭南模擬)一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。請(qǐng)答復(fù)以下相關(guān)問(wèn)題：(1)Cu的核外電子排布式為_(kāi)________。(2)N的L層中有________對(duì)成對(duì)電子；N的立體構(gòu)型是________，其中心原子的雜化方式為_(kāi)______。89整理ppt(3)氨水中存在多種氫鍵，表示出其中的任意兩種________。(4)[Cu(NH3)4]SO4·H2O中呈深藍(lán)色的離子是______，該微粒中存在的化學(xué)鍵有________。90整理ppt【解析】(2)N的核外電子排布式為1s22s22p3，故L層只有1對(duì)成對(duì)電子；N的中心原子，即氮原子采用sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體。(3)氨水中氨分子和氨分子之間可以形成氫鍵，水分子和水分子之間可以形成氫鍵，水分子和氨分子之間也可以形成氫鍵，注意氫鍵通常用“…〞表示。(4)配離子[Cu(NH3)4]2+使溶液呈深藍(lán)色，其中含有配位鍵和極性共價(jià)鍵。91整理ppt答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2)1正四面體sp3(3)O—H…N、N—H…O、N—H…N或O—H…O(任寫(xiě)兩種)(4)[Cu(NH3)4]2+配位鍵、(極性)共價(jià)鍵92整理ppt考點(diǎn)三分子的性質(zhì)【核心知識(shí)通關(guān)】1.分子間作用力：(1)概念。物質(zhì)分子之間_____存在的相互作用力，稱為分子間作用力。(2)分類。分子間作用力最常見(jiàn)的是_________和_____。普遍范德華力氫鍵93整理ppt(3)強(qiáng)弱。范德華力__氫鍵__化學(xué)鍵。(4)范德華力。范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高，硬度越大。一般來(lái)說(shuō)，___________相似的物質(zhì)，隨著_____________的增加，范德華力逐漸_____。<<組成和結(jié)構(gòu)相對(duì)分子質(zhì)量增大94整理ppt(5)氫鍵。①形成已經(jīng)與___________的原子形成共價(jià)鍵的______(該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個(gè)分子中___________的原子之間的作用力，稱為氫鍵。②表示方法A—H…B氫原子電負(fù)性很強(qiáng)電負(fù)性很強(qiáng)95整理ppt③特征具有一定的_____性和_____性。④分類氫鍵包括_______氫鍵和_______氫鍵兩種。⑤分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)_____，對(duì)電離和溶解度等產(chǎn)生影響。方向飽和分子內(nèi)分子間升高96整理ppt2.分子的性質(zhì)：(1)分子的極性。①非極性分子與極性分子的判斷97整理ppt②鍵的極性、分子空間構(gòu)型與分子極性的關(guān)系類型實(shí)例鍵的極性空間構(gòu)型分子極性X2H2、N2非極性鍵直線形非極性分子X(jué)YHCl、NO極性鍵直線形_________XY2(X2Y)CO2、CS2極性鍵直線形___________SO2極性鍵V形極性分子H2O、H2S極性鍵V形_________極性分子非極性分子極性分子98整理ppt類型實(shí)例鍵的極性空間構(gòu)型分子極性XY3BF3極性鍵平面三角形非極性分子NH3極性鍵三角錐形_________XY4CH4、CCl4極性鍵正四面體形___________極性分子非極性分子99整理ppt(2)溶解性。①“相似相溶〞的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于___________，極性溶質(zhì)一般能溶于_________。假設(shè)能形成氫鍵，那么溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。②“相似相溶〞還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性，如乙醇和水互溶(C2H5OH和H2O中的羥基相近)，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。非極性溶劑極性溶劑100整理ppt(3)手性：具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手與右手一樣_________，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體，具有手性異構(gòu)體的分子叫手性分子。(4)無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性：無(wú)機(jī)含氧酸可寫(xiě)成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，那么n值越大，酸性越___，如HClO<HClO2<HClO3<HClO4?；殓R像強(qiáng)101整理ppt【特別提醒】(1)氫鍵屬于一種較強(qiáng)的分子間作用力，但不屬于化學(xué)鍵。(2)氫鍵分為分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵，形成分子間氫鍵的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)反常得高。102整理ppt(3)氫鍵可表示為A—H…B，A、B是N、O、F中的一種或兩種，可以相同也可以不同。(4)對(duì)于ABn型分子，假設(shè)中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)，那么為非極性分子，假設(shè)不等那么為極性分子。103整理ppt【高考模擬精練】1.(2021·龍巖模擬)A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。其中A與B、A與D在元素周期表中位置相鄰，A原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大(稀有氣體除外)；104整理pptE與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各電子層均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，答復(fù)以下問(wèn)題：(答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)105整理ppt(1)A、B、C、D四種元素電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)開(kāi)__________________________________________。(2)B的氫化物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________，其空間構(gòu)型為_(kāi)_______。106整理ppt(3)E核外電子排布式是__________，E的某種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖。微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間作用力，此化合物中各種粒子間的相互作用力有__________。107整理ppt(4)A與B的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)__________更高，A與D的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)__________更高。(5)A的穩(wěn)定氧化物中，中心原子的雜化類型為_(kāi)___，空間構(gòu)型為_(kāi)_________。108整理ppt【解析】A、B、D的相對(duì)位置為，又因?yàn)锽元素的第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，所以B為半充滿結(jié)構(gòu)，B為N，A為C，D為Si，C為Na，E為第4周期的元素，最外層為1個(gè)電子，其余各電子層均排滿，那么E的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1即為Cu。109整理ppt(1)A、B、C、D分別為C、N、Na、Si，根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律可知，電負(fù)性N>C>Si>Na。(2)B的氣態(tài)氫化物為NH3，中心原子N以sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形。(3)E為Cu，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。根據(jù)圖示可判斷H2O分子和Cu2+間存在配位鍵，同時(shí)水分子之間還存在氫鍵，H2O分子內(nèi)存在共價(jià)鍵。該化合物還有陰離子，故有離子鍵。110整理ppt(4)A與B的氣態(tài)氫化物分別為CH4和NH3，其沸點(diǎn)上下為NH3>CH4(因NH3分子之間存在氫鍵)，A與D的氣態(tài)氫化物分別為CH4和SiH4，由于其組成和結(jié)構(gòu)相似，SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量大于CH4，故沸點(diǎn)SiH4>CH4。(5)CO2中碳原子為sp雜化，CO2分子呈直線形。111整理ppt答案：(1)N>C>Si>Na

(2)三角錐形(3)1s22s22p63s23p63d104s1離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵(4)NH3

SiH4

(5)sp直線形112整理ppt2.(2021·深圳模擬)Ⅰ.鎂條在空氣中燃燒主要發(fā)生以下三個(gè)反響：2Mg+O22MgO3Mg+N2Mg3N22Mg+CO22MgO+C113整理ppt(1)基態(tài)氮原子核外電子的軌道表示式為_(kāi)___________________________________________________。(2)上述三個(gè)反響中所涉及的非金屬元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________。114整理ppt(3)MgO的晶體結(jié)構(gòu)模型如下圖，假設(shè)MgO晶體密度為ρg·cm-3，圖示中a=________cm。115整理pptⅡ.Mg3N2溶于水發(fā)生反響：Mg3N2+8H2O====3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O(4)氨水中各種微粒間不涉及的作用力是________(填選項(xiàng)序號(hào))。A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.配位鍵D.金屬鍵E.氫鍵F.范德華力(5)在一定條件下將NH3與CO2混合可制得尿素[CO(NH2)2]，一個(gè)尿素分子中σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_____。116整理ppt【解析】(2)三個(gè)反響中所涉及的非金屬元素是C、N、O，同周期元素從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但要注意氮、氧原子間第一電離能的反常情況。(3)根據(jù)均攤法可以算出，一個(gè)MgO晶胞中含有4個(gè)Mg2+和4個(gè)O2-，即一個(gè)晶胞中有4個(gè)MgO，而a是晶胞立方體的邊長(zhǎng)，那么117整理ppt(4)氨水中存在NH3、H2O、NH3·H2O三種分子和、OH-、H+三種離子，分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，分子間存在范德華力和氫鍵，N內(nèi)存在共價(jià)鍵和配位鍵。(5)尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，單鍵都是σ鍵，雙鍵中有一個(gè)是σ鍵，所以一個(gè)尿素分子中σ鍵的數(shù)目是7個(gè)。118整理ppt答案：(1)

(2)N>O>C(3)

(4)A、D

(5)7119整理ppt3.(2021·淄博模擬)氮元素、氧元素是空氣組成的主要元素，可以形成多種化合物。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是________，氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_______個(gè)。(2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構(gòu)型是________________________________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_________。120整理ppt(3)H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_(kāi)_____。(4)H+可與H2O形成H3O+，H3O+中氧原子采用__________________________雜化。H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因?yàn)開(kāi)_____________。121整理ppt(5)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，CaO晶體密度為ag·cm-3。NA表示阿伏加德羅常數(shù)，那么CaO晶胞體積為_(kāi)___________cm3。122整理ppt【解析】(1)氮原子最外層電子數(shù)是5個(gè)電子，2個(gè)電子位于2s能級(jí)、3個(gè)電子位于2p能級(jí)，所以其價(jià)電子排布式為2s22p3；氧元素基態(tài)原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子。(2)氨氣分子中氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4且含有一對(duì)孤對(duì)電子，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知空間構(gòu)型為三角錐形；肼分子中每個(gè)氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知氮原子雜化方式為sp3。123整理ppt(3)氫鍵鍵能介于化學(xué)鍵和分子間作用力之間，化學(xué)鍵鍵能最大，所以水分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為O—H鍵、氫鍵、范德華力。124整理ppt(4)水合氫離子中氧原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知氧原子雜化類型為sp3；孤對(duì)電子間的排斥力大于孤對(duì)電子和共用電子對(duì)之間的排斥力，水中氧原子有2對(duì)孤對(duì)電子，H3O+只有1對(duì)孤對(duì)電子，排斥力較小，所以H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大。125整理ppt(5)CaO是面心立方晶胞，其結(jié)構(gòu)和NaCl相似，那么該晶胞中鈣離子、氧離子個(gè)數(shù)都是4，晶胞體積126整理ppt答案：(1)2s22p3

2

(2)三角錐形sp3(3)O—H鍵、氫鍵、范德華力(4)sp3

H2O中氧原子有2對(duì)孤對(duì)電子，H3O+只有1對(duì)孤對(duì)電子，排斥力較小(5)127整理ppt【加固訓(xùn)練】1.(1)偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。鈦元素在元素周期表中的位置是________；其基態(tài)原子的電子排