第三章第一節(jié)課時(shí)1鐵的單質(zhì)（課件）高一上學(xué)期化學(xué)人教版必修一

第1課時(shí)鐵的單質(zhì)課時(shí)安排鐵金屬材料單元整體知識架構(gòu)鐵及其化合物金屬材料內(nèi)容主題1、鐵的單質(zhì)；2、鐵的氧化物、氫氧化物；3、鐵鹽和亞鐵鹽1、鐵合金，鋁和鋁合金；2、新型合金物質(zhì)的量的應(yīng)用；證據(jù)推理與模型認(rèn)知，宏觀辨識與微觀探析價(jià)類二維學(xué)習(xí)目標(biāo)1.結(jié)合生活中的真實(shí)情境，了解鐵的主要性質(zhì)。2.了解鐵在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。第一節(jié)鐵及其化合物第1課時(shí)

鐵的單質(zhì)3.通過鐵與不同氧化劑反應(yīng)生成不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)，明確物質(zhì)的變化觀。環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情景，導(dǎo)入新課生活中的鐵元素環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情景，導(dǎo)入新課鐵礦流星丹霞以上現(xiàn)象的背后，都包含了與鐵相關(guān)的成分?；顒右唬夯仡欒F的存在與冶煉【問題1】鐵在日常生活中很常見，通過閱讀教材和相關(guān)資料，從人類最早使用的鐵和生活中的鐵來看，同學(xué)們能否得知，鐵在自然界中以什么形態(tài)存在呢？鐵元素在地殼中的含量排第幾位？隕鐵西周晚期的玉柄鐵劍門框生銹——鐵銹自然界中的鐵存在形式：游離態(tài)鐵、化合態(tài)鐵

在地殼中含量排第4位活動一：回顧鐵的存在與冶煉1、鐵的冶煉注：

焦炭的作用：先燃燒放出大量熱，提供冶煉高溫條件，同時(shí)生成CO2在高溫下與焦炭反應(yīng)生成還原劑CO，用于還原鐵礦石。

石灰石的作用：高溫下分解生成CO2在,可做焦炭反應(yīng)生成CO，生成氧化鈣與礦石中的二氧化硅生成爐渣。（2）原理：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2。高溫（1）原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等?；顒右唬夯仡欒F的存在與冶煉2、金屬的冶煉（1）物理方法：用于提取最不活潑的金屬。Au、Pt等金屬在自然界中主要以單質(zhì)的形式存在，可用于物理分離得到。（2）化學(xué)方法：金屬的冶煉方法與金屬的活動性順序有相關(guān)性，即：活動二：了解鐵的物理性質(zhì)思考、討論鐵的化學(xué)性質(zhì)【問題2】生活中的鐵可制成鍋，鋼筋是建筑中的常用材料，這些應(yīng)用利用了鐵的那些物理性質(zhì)？請同學(xué)們自行討論總結(jié)。1、鐵的物理性質(zhì)

顏色狀態(tài)密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)銀白色固態(tài)7.89g/cm31535℃2759℃具有延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性①鐵粉黑色活動二：了解鐵的物理性質(zhì)思考、討論鐵的化學(xué)性質(zhì)1、與O2：常溫下，鐵在干燥的空氣中不易與氧氣反應(yīng)；紅熱的鐵絲可在氧氣中燃燒

：2Fe+2O2==Fe3O42、與鹵素反應(yīng)：2Fe+2Cl2==FeCl33、與非氧化性酸反應(yīng)放出氫氣：Fe+2HCl==FeCl2+H24、與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu高溫點(diǎn)燃活動二：了解鐵的物理性質(zhì)思考、討論鐵的化學(xué)性質(zhì)【思考】請同學(xué)們在小組內(nèi)討論，鐵與不同的氧化劑反應(yīng)時(shí)，生成的產(chǎn)物有何不同？思考氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。鐵是較活潑的金屬，可被不同的氧化劑氧化成不同的產(chǎn)物。被強(qiáng)氧化劑如氯氣氧化成+3價(jià)鐵的化合物；被若氧化劑如鹽酸等，氧化成+2價(jià)鐵的化合物?；顒尤禾骄胯F與水蒸氣的反應(yīng)鐵與水蒸氣的反應(yīng)【討論】教材中鋼水與鐵水注入模具時(shí)，模具為什么要干燥？鐵不與冷水和熱水反應(yīng)，思考、討論鐵與水蒸氣能否發(fā)生反應(yīng)？Fe+4H2O(g)==Fe3O4+H2高溫活動三：探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)思考：（1）提供水蒸氣（2）集中火焰，提高溫度（3）先加熱濕棉花（4）先移開導(dǎo)氣管(1)濕棉花的作用是什么？（2）鐵絲網(wǎng)罩的作用；(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，是先加熱濕棉花還是先加熱還原鐵粉？（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先移