3.1.2氯氣的性質課件高一上學期化學

第一節(jié)氯氣及氯的化合物

課時2

氯氣的性質及應用

第三章從海水中獲得的化學物質學習目標1．從氯的原子結構特點和氯氣跟金屬、非金屬的反應認識氯氣是一種化學性質非常活潑的非金屬。2.知道氯氣與水反應的產物，熟知氯水的成分和性質。3.掌握氯氣的化學性質，認識含氯化合物在生產中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響，促進“社會責任”核心素養(yǎng)的發(fā)展?！締栴}1】生活中經常接觸到的含氯物質有哪些？【歸納總結】氯元素的存在：在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中，即以化合態(tài)存在，氯是一種重要的“成鹽元素”任務一：氯元素的存在和氯氣的物理性質色態(tài)黃綠色氣體氣味密度毒性溶解性熔沸點有刺激性氣味比空氣密度大有毒在25℃時，1體積的水可溶解約2體積的氯氣熔沸點低，易液化聞氯氣時，用手在瓶口輕輕地扇動，僅使極少量的氯氣飄入鼻孔。鼻孔。?提醒液化的氯氣稱為液氯任務一：氯元素的存在和氯氣的物理性質【歸納總結】1.氯氣的物理性質(1:2)+17287易得e－+17288任務二：認識氯氣與金屬單質的反應【活動1】畫出氯原子的結構示意圖，推測出氯氣可能具有的性質結構決定性質結構決定性質氯氣是很活潑的非金屬單質任務二：認識氯氣與金屬單質的反應【活動2】

觀察氯氣與金屬鈉、金屬鐵、金屬銅單質反應的實驗，記錄實驗現象，書寫化學方程式，并標出變價元素的化合價，分析其特點。任務二：認識氯氣與金屬單質的反應【結論】氯氣在點燃或灼熱的條件下，可以與大多數金屬反應，多生成高價態(tài)金屬氯化物?；瘜W方程式反應現象與活潑金屬鈉反應與多價態(tài)金屬鐵反應與不活潑金屬銅反應2Na+Cl22NaCl點燃2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2點燃+3-1+2-1劇烈燃燒，黃色火焰，白煙，放出大量的熱劇烈燃燒，放出大量的熱，生成棕黃色的煙，加水后溶液成藍綠色劇烈燃燒，放出大量的熱，生成棕褐色的煙，加水后溶液成棕黃色2.氯氣與金屬單質的反應任務二：認識氯氣與金屬單質和非金屬單質的反應【實驗操作】在空氣中點燃氫氣，然后把導管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察并記錄實驗現象，寫出方程式?！净顒?】思考氯氣和非金屬單質的反應(安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰；集氣瓶口上方出現白霧。)問題2：氯化氫是無色氣體，反應產生的白霧是什么呢？HCl溶于空氣中的水蒸氣，形成鹽酸小液滴煙是固體小顆粒分散到空氣中；霧是小液滴分散到空氣中。區(qū)分任務二：認識氯氣與金屬單質和非金屬單質的反應3.氯氣與非金屬單質的反應H2+Cl2====2HCl光照(爆炸，產生白霧)在一定條件下，Cl2還能與P、S、C等非金屬直接化合。2P+3Cl2（少量）===2PCl3點燃2P+5Cl2（過量）===

2PCl5點燃(液態(tài))(固態(tài))通過Fe、Cu、H2在Cl2中燃燒的實驗,你對燃燒的條件及其本質有什么新的認識?燃燒不一定要有氧氣參加燃燒的本質是氧化還原反應任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應叫做燃燒任務二：認識氯氣與金屬單質的反應【訓練練習】任務二：認識氯氣與金屬單質和非金屬單質的反應1.判斷正誤(1)實驗室里可以用排水法收集氯氣(2)常溫下干燥的液氯能用鋼瓶貯存(3)貯氯罐意外泄漏，應沿順風低處方向疏散群眾(4)任何物質的燃燒必須有氧氣參加×√××2.下列關于氯氣的化學性質或實驗現象的描述不正確的是A.在常溫下，氯氣與金屬鐵、銅等不反應可在Cl2中燃燒，生成棕黃色的煙是FeCl2C.純凈的H2在Cl2中燃燒，火焰呈蒼白色，并在集氣瓶口有白霧出現D.在做H2與Cl2的光照爆炸實驗時，所用的光應當為直射的強光生成FeCl3，棕褐色的煙【訓練練習】任務二：認識氯氣與金屬單質和非金屬單質的反應B任務三：探究氯氣與水反應在自來水的生產過程中，常加入一定量的氯氣來實現殺菌消毒的目的。那么把氯氣通入水中發(fā)生了怎樣的化學變化呢？氯水中的成分究竟有什么?哪種成分起到殺菌消毒作用？猜想1.全部溶解（不反應）Cl2、H2O猜想2.部分溶解部分反應Cl2、新物質、H2O猜想3.全部反應新物質、H2O【建立假設】【提出問題】黃綠色的液體【實驗1】取干燥的和濕潤的有色紙條或布條各一條，分別放入兩個盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現象?！驹O計實驗】有色紙條沒有發(fā)生變化有色紙條褪色實驗現象干紙條濕紙條結論干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣能與水反應且產生的新物質具有漂白性任務三：探究氯氣與水反應猜想2正確【實驗2】向紫色石蕊溶液中滴加幾滴氯水，觀察現象；【實驗3】向盛有Mg單質的試管中滴加適量氯水，觀察現象；【實驗4】向硝酸化的AgNO3溶液滴加幾滴氯水，觀察現象。實驗現象結論實驗2紫色石蕊先變紅后褪色實驗3有氣泡產生實驗4產生白色沉淀氯水呈酸性，具有漂白性；氯水呈H+；氯水中存在Cl-任務三：探究氯氣與水反應【結論】分子：Cl2、HClO、H2O離子：H+、OH-、Cl-、ClO-2.氯水中成分：

1.氯氣部分溶解，部分反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO

任務三：探究氯氣與水反應（1）強氧化性（2）不穩(wěn)定性（3）弱酸性永久性漂白有機色素；殺菌作用酸性:HClO<H2CO32HClO===2HCl+O2↑※次氯酸的性質氯水保存：棕色細口瓶，冷、暗處三分四離次氯酸任務三：探究氯氣與水的反應3.判斷正誤(1)氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物(2)濕潤的有色布條遇Cl2褪色，說明Cl2具有漂白性(3)可用pH試紙測定氯水的pH(4)充滿氯氣的塑料礦泉水瓶中加入20mL水，蓋好瓶蓋，用力振蕩，礦泉水瓶會變癟【訓練練習】√×××任務三：探究氯氣與水的反應練習:新制氯水中含有多種成分,向氯水中加入以下各種物質均會出現明顯現象和反應。請指出起作用的微粒。（1）加入石灰石顆粒有氣泡放出（2）加入鐵粉后有氣泡產生（4）加入硝酸銀溶液產生白色沉淀（5）加入品紅溶液，褪色（6）加入石蕊試液先變紅，后褪色（7）光照有氣泡產生，顏色逐漸變淺H+HClOCl-H+、HClOH+HClO不穩(wěn)定性思考：新制氯水、久置氯水的區(qū)別？2HClO===2HCl+O2↑光照因氯化氫的生成，久置氯水最終變?yōu)榱讼←}酸Cl2＋H2OHCl＋HClO

4.(2023·大理高一檢測)向氯水中加入下列物質，表中現象及解釋均正確的是選項加入物質現象解釋AAgNO3溶液有白色沉淀生成氯水中含有Cl－B石蕊溶液顯紅色氯水中有鹽酸、次氯酸CCaCO3有氣體放出鹽酸、次氯酸酸性比碳酸強D有色布條有色布條褪色Cl2有漂白性√任務三：探究氯氣與水的反應4、氯氣與堿反應Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O次氯酸鈉——利用NaOH溶液吸收Cl2尾氣生產漂白液/消毒液的原理任務四：探究氯氣與堿的反應工業(yè)上常用氯氣和石灰乳制成漂白粉2Ca(OH)2+2Cl2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O主要成分有效成分:Ca(ClO)2任務四：探究氯氣與堿的反應

Ca(ClO)2＋CO2+2H2O═CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2＋CO2+2H2O═CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑

光照

漂白粉的漂白原理：漂白粉在空氣中久置失效：漂白粉應密封、避光保存，并置于陰涼干燥處。任務四：探究氯氣與堿的反應思考潔廁靈主要成分是鹽酸，能和84消毒液能混用嗎？NaClO+2HCl=NaCl+Cl2