2022-2023學(xué)年江蘇省常州市前黃中學(xué)高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正理的是

：JB

州理，

Ge?As

他:理，

Pg?組

A.B只能得電子，不能失電子

B.原子半徑Ge>Si

C.As可作半導(dǎo)體材料

D.Po處于第六周期第VIA族

2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X在短周期主族元

素中金屬性最強(qiáng)，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑：r（Z）>r（X）>r（W）

B.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱

C.由W與X形成的一種化合物可作供氧劑

D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

3、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A.使酚猷變紅色的溶液中：Na+、A：+、SO#、Cl-

+2+

B."=lxl0r3moi.LT的溶液中：NH4>Ca^C「、NO3-

c（ir）

2+-

C.與Al反應(yīng)能放出Hz的溶液中：Fe>K+、NO3-,SO?

++2-

D.水電離的c（H+）=lxlO-"mol.Lr的溶液中：K,Na.AKh，CO3

4、苯甲酸鈉（1j-COOM,縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于Al

已知25'C時(shí)，HA的Ka=6.25xlO-5,H2cO3的Kai=4.17xl（）-7,Ka2=4.90xl0"o在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加

NaA外，還需加壓充入C（h氣體。下列說法正確的是（溫度為25℃,不考慮飲料中其他成分）

A.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

B.提高CO2充氣壓力，飲料中c(A)不變

c(HA)

C.當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中7人八=0.16

c(A)

D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c(HCO；)+c(COj)+c(OH-)-c(HA)

5、基于臨床研究，抗瘧疾藥物磷酸氯喳被證實(shí)在治療新冠肺炎過程中具有療效。4,7-二氯喳琳是合成磷酸氯喳的一

種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是

A.屬于芳香族化合物B.分子中所有原子在同一平面上

C.分子式為C9H6NCLD.可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

6、H2c2。4是一種二元弱酸。常溫下向H2c2。4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示,

c（H2c2O4）c（HCQ；）

其中y=ig?下列說法正確的是

c（HC&）或gc（C2O；）

A.直線I表示的是lg與W與pH的變化關(guān)系

c(C2O；)

B.圖中縱坐標(biāo)應(yīng)該是a=1.27,b=4.27

C.。(1^204)><：((：20：)><:(112?204)對(duì)應(yīng)1.27<pH<4.27

D.c(K+)=c(HC2O4)+c(C2O；)對(duì)應(yīng)pH=7

7、化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)。下列敘述中正確的是()

A.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作

B.從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導(dǎo)電，因此石墨烯是電解質(zhì)

C.中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料

D.泰國銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國家的特色產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料

8、向一定體積含HC1、H2so4、NH4NO3、A1CL的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量

與加入Ba（OH）z溶液的體積關(guān)系正確的是

（沈）

9、下列各組粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是

選項(xiàng)微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

+-

AK+、Na+、HCO，、SiO(過量HCI2H+SiO3=H2SiO3^

3++

BNH：、F*、Br、SO；'過量H2sFe+H2S=FeS>L+2H

+3+-2+

CHC1O,Na,Fe,SOj過量Cad?Ca+SO；=CaSO3J

2過量6E+2NO；+8H+=2NOT+4HO+3I

Dr、cr,H\so4-NaNO322

A.AB.BC.CD.D

10、下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，其結(jié)論一定正確的是（）

A.向某溶液中加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一

定含有SO42-

B.向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32-或SO32-

C.取少量久置的Na2s樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaC12溶液，若加HCI時(shí)有氣體產(chǎn)生,

加BaCL時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2sCh樣品已部分被氧化

D.將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2

11＞下列石油的分儲(chǔ)產(chǎn)品中，沸點(diǎn)最低的是

A.汽油B.煤油C.柴油D.石油氣

12、烏洛托品在醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將氨水與甲醛水溶液混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。

若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則氨與甲醛的物質(zhì)的量之比為（）

13、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示，下列說法正確的是（）

A.常溫下lLpH=3的亞硫酸溶液中，含H+數(shù)目為0.3NA

B.Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生U.2L氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

C.NO2與N2O4混合氣體的質(zhì)量共ag,其中含質(zhì)子數(shù)為0.5aN,\

D.ImolKHCCh晶體中，陰陽離子數(shù)之和為3NA

14、某有機(jī)化工品R的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)R的說法正確的是

A.R的分子式為C10H10O2

B.苯環(huán)上一氯代物有2種

C.R分子中所有原子可共平面

D.R能發(fā)生加成、氧化和水解反應(yīng)

15、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

D.用圖工酒精所示裝置制備Fe(OH)z并能保證較長時(shí)間觀察到白色

留｝:so,溶液

16、T°C下，三種硫酸鹽MSOMM表示Pb2+或Ba?+或SF+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知

pM=-lgc(M),p(SO42)=-lgc(SO42)o下列說法正確的是()

A.BaSth在任何條件下都不可能轉(zhuǎn)化成PbSCh

2

B.X點(diǎn)和Z點(diǎn)分別是SrSO』和BaSCU的飽和溶液，對(duì)應(yīng)的溶液中c(M)=c(SO4-)

1

C.在T>C時(shí)，用0.01mol.L"Na2sCh溶液滴定20mL濃度均是O.Olmol.L的Ba(NCh)2和Sr(NO3)2的混合溶液,SB先

沉淀

D.FC下，反應(yīng)PbSO4(s)+Ba2+(aq)=BaS(Ms)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為

17、制取Na2c03和高純Si的工藝流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

①

俵化劑，離阻/壓’的」H一段1丁.NnHCOs△Fa2col

釵和食鹽水

粵■一三氯氫壽?x燉在

Hc

［碧(沸點(diǎn)33t)需

④

A.反應(yīng)①屬于固氮反應(yīng)

B.步驟②為先向飽和食鹽水中通入CCh至飽和后，再通入NH3

C.反應(yīng)⑤、⑥均為氧化還原反應(yīng)

D.用精儲(chǔ)的方法可提純?nèi)葰涔?/p>

18、油炸蝦條、薯片等易碎的食品，不宜選用真空袋裝而應(yīng)采用充氣袋裝。在實(shí)際生產(chǎn)中，充入此類食品袋的是下列

氣體中的（）

A.氧氣B.二氧化碳C.空氣D.氮?dú)?/p>

19、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中正確的是

③

A.裝置①可用于吸收氯化氫氣體B.裝置②可用于制取氯氣

C.裝置③可用于制取乙酸乙酯D.裝置④可用于制取氨氣

20、下列敘述正確的是（）

A.合成氨反應(yīng)放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率

B.常溫下，將pH=4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低

C.反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O⑴+Ch（g）===4Fe（OH）3（s）常溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的AH〈0

D.在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2s（h（g）+O2（g）除專2sOKg）達(dá)平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移

C2(SC)3)

動(dòng),的值增大

2

C(SO2)C(O2)

21、下列關(guān)于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的是

A.前者是混合物，后者是純凈物B.兩者都具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.分散質(zhì)的粒子直徑均在l~10（）nm之間D.前者可用于殺菌，后者可用于凈水

22、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A.聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上

B.乙烯和苯使溪水褪色的反應(yīng)類型相同

C.石油裂化是化學(xué)變化

D.葡萄糖與蔗糖是同系物

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）研究發(fā)現(xiàn)艾滋病治療藥物利托那韋對(duì)新型冠狀病毒也有很好的抑制作用，它的合成中間體2-異丙基-4-（甲

基氨基甲基）嚷哇可按如下路線合成:

回答下列問題：

（DA的結(jié)構(gòu)簡式是,C中官能團(tuán)的名稱為0

（2）①、⑥的反應(yīng)類型分別是、。D的化學(xué)名稱是,

（3）E極易水解生成兩種酸，寫出E與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（4）H的分子式為.

（5）1是相對(duì)分子質(zhì)量比有機(jī)物D大14的同系物，寫出I符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②與NaOH反應(yīng)生成兩種有機(jī)物

（6）設(shè)計(jì)由和丙烯制備:/：>《；1的合成路線（無機(jī)試劑任選）。

24、（12分）PBAT（聚己二酸/對(duì)苯二甲酸丁二酯）可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興

材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一種合成路線如下：

(PBAT)

已知：R-C%知-+R-CN:門>R-COOH

R-CH=CH―胃1ft—R-COOH+CO2

2H

回答下列問題：

（DB的官能團(tuán)名稱為,D的分子式為

(2)①的反應(yīng)類型為；反應(yīng)②所需的試劑和條件是o

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)⑤的化學(xué)方程式為o

(5)M與G互為同系物，M的相對(duì)分子質(zhì)量比G大14；N是M的同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)

簡式：(寫兩種，不考慮立體異構(gòu))。

I.既能與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；

II.與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，ImolN能消耗4molNaOH；

HI.核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為1:2:2:2:1。

25、(12分)硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4?WO)常用作殺蟲劑、媒染劑，也是高效安全的廣譜殺菌劑。常溫下

該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下方案來合成硫酸四氨合銅晶體并測定晶體中氨

的含量。

I.CuSCh溶液的制備

①取4g銅粉，在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌使其充分反應(yīng)。

②將A中冷卻后的固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入25mL3moi?L“H2s溶液，加熱并不斷攪拌至固體完全溶解。

(1)①中儀器A的名稱為?

(2)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

II.晶體的制備

將I中制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作：

適過乙靜

CUS0.M4慣H色沉淀探域色箔液雙反色晶體

(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量的過程中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

(4)緩慢加入乙醇會(huì)析出晶體的原因是；若將深藍(lán)色溶液濃縮結(jié)晶，在收集到的晶

體中可能混有的雜質(zhì)主要有(寫其中一種物質(zhì)的化學(xué)式)。

III.氨含量的測定

精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將

樣品液中的氨全部蒸出，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的鹽酸溶液(選用甲基

橙作指示劑)。

1.水2.玻璃管3.10%氫氧化鈉溶液4.樣品液5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液6.冰鹽水

⑸裝置中玻璃管的作用是。

⑹在實(shí)驗(yàn)裝置中，若沒有使用冰鹽水冷卻會(huì)使氨含量測定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

26、(10分)某研究小組由Cu(NCh)2溶液先制得Cu(NO3?3H2O晶體，然后在下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中(夾持及控溫裝置

省略)，用CU(NO3?3H2O晶體和SOCL制備少量無水CU(NO3)2。已知：SOCL的熔點(diǎn)為一105℃、沸點(diǎn)為76'C、遇水

劇烈水解生成兩種酸性氣體。

(1)由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2?3H2。晶體的實(shí)驗(yàn)步驟包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟。

①蒸發(fā)濃縮時(shí)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)(填現(xiàn)象)時(shí)，停止加熱。

②為得到較大顆粒的CU(NO3)2-3H2O晶體，可采用的方法是(填一種)。

(2)①儀器c的名稱是。

②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCL時(shí)，需打開活塞_______(填“a”或"b”或"a和b”)。

(3)裝置甲中Cu(NO3)2?3HzO和SOCL發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)裝置乙的作用是o

27、(12分)設(shè)計(jì)一個(gè)方案，在用廉價(jià)的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe?+、C/+、Cl-和NG-的

廢液中，把Fe計(jì)轉(zhuǎn)化為綠磯回收，把C/+轉(zhuǎn)化為Cu回收，各步反應(yīng)加入的原料依次是,,.

各步反應(yīng)的離子方程式是：

(1):

（2）；

（3）o

28、（14分）在人類文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳等17種“分

子”改變過人類的世界。

（1）鐵原子在基態(tài)時(shí)，價(jià)層電子排布式為

（2）硝酸鉀中NCh-的空間構(gòu)型為一o

（3）ImolCCh分子中含有。鍵的數(shù)目為一。乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量比氯乙烷小，但其沸點(diǎn)比氯乙烷高，其原因是一。

（4）6-氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有

（5）鐵和氨氣在640'C可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式一。

圖2

（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對(duì)位置。如圖是CaF2的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A處為（0,0,0）；B處

為（！，0）；C處為（1,1,1）.則D處微粒的坐標(biāo)參數(shù)為一o

22

②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。已知CaF2晶體的密度為p&cmr,則晶胞參數(shù)a為—pm（設(shè)N,、為阿伏加德羅

常數(shù)的值，用含p、NA的式子表示）。

29、（10分）由H、C、N、O、S等元素形成多種化合物在生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。

I.化工生產(chǎn)中用甲烷和水蒸氣反應(yīng)得到以CO和H2為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇，回答下列問題：

（1）對(duì)甲烷而言，有如下兩個(gè)主要反應(yīng)：

①CH4（g）+l/2O2（g）=CO（g）+2H2（g）Z\Hi=-36kJ?mol',

1

2CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+216kJ?mol

若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%,最終爐中出來的氣體只有CO、H2,為維持熱平衡，每生產(chǎn)ImolCO,轉(zhuǎn)

移電子的數(shù)目為。

(2)甲醇催化脫氫可制得重要的化工產(chǎn)品一甲醛，制備過程中能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

反應(yīng)過程

①寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.

②反應(yīng)熱大小比較：過程I過程n(填“大于”、“小于”或“等于”)。

H.(3)汽車使用乙醇汽油并不能減少NO.的排放，這使NO,的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)城的重要課題。某研究性小組在

實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO,溫度超過775K,

發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低。其可能的原因?yàn)?在n(NO)/n(CO)=1的條件下，

為更好的除去NOx物質(zhì)，應(yīng)控制的最佳溫度在______K左右。

:溫熠溫需1

(4)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住??；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。

在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無雜質(zhì))，一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在TJC和T2°C時(shí)，測得

各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(n/mol)如下表：

物質(zhì)

活性炭NOEF

溫度℃

初始3.0000.1000

Ti2.9600.0200.0400.040

T22.9750.0500.0250.025

①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式；

②若T1VT2,則該反應(yīng)的AH0（填“>”、"V”或“=”）；

③上述反應(yīng)T/C時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.ImolNO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解析】

同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性

逐漸減弱，因此圖中臨近虛線的元素既表現(xiàn)一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性，在金屬和非金屬的分界線附近

可以尋找半導(dǎo)體材料（如褚、硅、硒等），據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析，B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，既能得電子，又能失電子，故A錯(cuò)誤；

B.同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑Ge>Si,故B正確；

C.As元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，可作半導(dǎo)體材料，故C正確；

D.Po為主族元素，原子有6個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6,處于第六周期第VIA族，故D正確。

故選Ao

2、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為氧元素，X在

短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則X為鈉元素，W與Y屬于同一主族，則Y為硫元素，Z為短周期元素中原子序數(shù)

比Y大，則Z為氯元素，據(jù)此分析。

【詳解】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為氧元素，X在

短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則X為鈉元素，W與Y屬于同一主族，則Y為硫元素，Z為短周期元素中原子序數(shù)

比Y大，則Z為氯元素。

A.同主族從上而下原子半徑依次增大，同周期從左而右原子半徑依次減小，故原子半徑：r(X)>r(Z)>r(W),選項(xiàng)A錯(cuò)

誤；

B.非金屬性越強(qiáng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則W的簡單氣態(tài)氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比Y的簡單氣態(tài)氫化物H2s

強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.由W與X形成的一種化合物Na2(h可作供氧劑，選項(xiàng)C正確；

D.非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則H2s04的酸性比HC1O4的弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

3、B

【解析】

A、酚配變紅色的溶液，此溶液顯堿性，AF+、OH-生成沉淀或A1O2,不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)信息，此溶液中c(H+)>c(OH),溶液顯酸性，這些離子不反應(yīng)，能大量共存，故正確；

C、與A1能放出氫氣的，同業(yè)可能顯酸性也可能顯堿性，若是堿性，則Fe2+和OH-不共存，若酸性，NO3-在酸性條

件下具有強(qiáng)氧化性，不產(chǎn)生Hz,故C錯(cuò)誤；

2-

D、水電離的c(H+)=lxl(T3moi【r的溶液，此物質(zhì)對(duì)水電離有抑制，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，A1O2-,COi

和H+不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

4、C

【解析】

A.由題中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于不，充CO?的飲料中c(HA)增大，所以相比于未充CO?的飲料,

碳酸飲料的抑菌能力較高，故A錯(cuò)誤；

B.提高CO,充氣壓力，溶液的酸性增強(qiáng)，抑制HA電離，所以溶液中c(A0減小，故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中下二=△~二----------=0.16,C項(xiàng)正確；

c(A)K?(6.25x105)

+2-

D.根據(jù)電荷守恒得c(H*)+c(Na)=c(HC03-)+2c(C03)+c(OH-)+c(A-),根據(jù)物料守恒得c(Na*)=c(A-)+c(HA),兩式聯(lián)立，

+

消去c(Na*)得c(H)=c(0H-)+C(HC03-)+2C(CO產(chǎn))-c(HA),故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解平衡都受外加物質(zhì)的影響，水解顯堿性的鹽溶液中加入酸，促進(jìn)水解，加入堿抑制水

解。在溶液中加入苯甲酸鈉，苯甲酸鈉存在水解平衡，溶液顯堿性，通入二氧化碳，促進(jìn)水解，水解生成更多的苯甲

酸，抑菌能量增強(qiáng)。提高二氧化碳的充氣壓力，使水解程度增大，c(A-)減小。

5、C

【解析】

A.由4,7-二氯唾嘛的結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，A選項(xiàng)正確；

B.根據(jù)苯環(huán)、碳碳雙鍵中所有原子共平面分析可知，該分子中所有原子在同一平面上，B選項(xiàng)正確;

C.由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為C9H5NCI2,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該分子中苯環(huán)能夠發(fā)生取代、加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，D選項(xiàng)正確；

答案選C。

6、B

【解析】

++

C(HCO；)C(H)K_C(C2O^)C(H)

A.二元弱酸草酸的K、2當(dāng)lgy=O時(shí)，pH=-lgc(H+)=-lgX,pHi=1.27<

c(H2c2O4)2-C(HC2O4)

.C(H,C,O4)

pH2=4.27,表明&=1()-L27>K2=10-4.27,所以直線I表示的是1g與pH的變化關(guān)系，直線II表示的是

C(HC2。Q)

與pH的變化關(guān)系，故A錯(cuò)誤;

c(C2O；)

15邛11=()時(shí)，吆幺薩洋￥二館號(hào)'二值J=4.27，但三器3，二但岑'=吆｝=1.27，則圖中縱坐標(biāo)應(yīng)該是

；

c(C2O)K2K2C(HC2O4)(KX

a=1.27,b=4.27,故B正確;

+

c(HC2O；)_c(H)_104,27.a

+a427a

C.設(shè)pH=a,c(H)=10,，C(HC2O4)>C(C2O；),10->l,則4.27-a>0,解得

c(C2O；)-K2

k_C(HCO)C(H+)C(CQ：)C(H+)_C(CQ：)C2(H+)CGO；)==竺1=102,554

a<4.27,V,4

CC2+10-2a

C(H2C2O4)C(HC2O4)C(H2C2O4)(H2C2O4)(H)

當(dāng)C(C2O：)>C(H2c2O4),lO28-55^1,貝(J2a-5.54>0,解得a>2.77,所以NHCq；,)AclC?。：)>c(H2c2O4)對(duì)

應(yīng)2.77VpHV4.27,故C正確；

++)+2C(-)+C(OH-),C(K+)=C(HC2O4)+2C(C2+

D.電荷守恒：c(K)+c(H)=c(HC2O4C2O；當(dāng)。：)時(shí)，c(H)=c(OH),對(duì)應(yīng)

pH=7,故D錯(cuò)誤；

故選B。

7、A

【解析】

A.用乙醛從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，與有機(jī)物易溶于有機(jī)物有關(guān)，該過程為萃取操作，故A正確；

B.石墨烯是一種碳單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.碳化硅屬于無機(jī)物，為無機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；

D.泰國銀飾屬于金屬材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，故D錯(cuò)誤；

故答案為A?

8、C

【解析】

+

向一定體積含HC1、H2SO4SNH4NO3、AlCb的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，H+OH=H2O,同時(shí)領(lǐng)離

子與硫酸根離子結(jié)合生成沉淀，沉淀在增多，氫離子物質(zhì)的量比氫離子濃度大，則第二階段沉淀的量不變，第三階段

鋁離子反應(yīng)生成沉淀，第四階段俊根離子與堿反應(yīng)，最后氫氧化鋁溶解，沉淀減少，最后只有硫酸鋼沉淀，顯然只有

圖象C符合。

答案選C。

9、D

【解析】

A.HCCh-與SKV-反應(yīng)生成H2SiO3和CCh,通入過量HC1,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++SiO33=H2SiO3I、

+

H+HCO3=H2O+CO2t,A不符合題意；

B.題給四種離子可以大量共存，通入過量H2S,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe升+H2s=2Fe2++S|+2H+,故B不符合題

意；

C.HC1O與SO3?-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C不符合題意；

D.題給四種離子可以大量共存，加入過量NaNO3,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6r+2NCV+8H+=2NOt+4H2O+3L,故

D符合題意。

故答案選D?

10、C

【解析】

A、向某溶液中加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，原溶液可能含S(V-

或cr,故A錯(cuò)誤；

B、向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CCh2-或SO32一,或

HCCh-或HSO3-,故B錯(cuò)誤；

C、加HC1時(shí)有氣體產(chǎn)生，加BaCL時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有S(V-和StV-,Na2s(h樣品已部分被氧化，故C正

確；

D、能使品紅溶液退色的氣體可能是SO2、CL等具有漂白性的氣體，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)晴】

解決本題的關(guān)鍵在于熟練掌握常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適

當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，包括試劑的選擇，反應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論判斷。物質(zhì)檢驗(yàn)應(yīng)遵守“三個(gè)原則”，即一看（顏色、狀態(tài)）、二嗅（氣

味）、三實(shí)驗(yàn)（加試劑）。根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，進(jìn)行檢驗(yàn)，重點(diǎn)掌握以下離子或物質(zhì)的檢驗(yàn)：Fe3+、Fe2\

3-22

NH4\Al\C「、so?>SO3-,CO3-,HCO3-,NH3、CL、SO2等。

11、D

【解析】

將石油常壓分儲(chǔ)依次得到石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等，將重油減壓分館依次得到重柴油、潤滑油、凡士林、

石蠟、瀝青，則它們的沸點(diǎn)范圍由低到高的順序?yàn)椋菏蜌狻雌汀疵河汀床裼汀粗夭裼汀礉櫥汀捶彩苛帧词?lt;

瀝青，故選D項(xiàng)。

答案選D。

12、C

【解析】

將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，每個(gè)烏洛托品分子中含有6個(gè)C原子、

4個(gè)N原子，根據(jù)C原子、N原子守恒判斷氨與甲醛的物質(zhì)的量之比。

【詳解】

將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，每個(gè)烏洛托品分子中含有6個(gè)C原子、

4個(gè)N原子，每個(gè)甲醛分子中含有1個(gè)C原子、每個(gè)氨氣分子中含有1個(gè)N原子，根據(jù)C原子、N原子守恒知，要形

成一個(gè)烏洛托品分子需要6個(gè)甲醛分子、4個(gè)氨氣分子，則需要氨氣和甲醛分子個(gè)數(shù)之比=4：6=2：3,根據(jù)N="NA

知，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以氨與甲醛的物質(zhì)的量之比2：3,故答案選C。

13、C

【解析】

A.lLpH=3的亞硫酸溶液中，H+的濃度為lO+mol/L,1L溶液中H+數(shù)目為0.001NA,故A錯(cuò)誤；

B.A1與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，因未說明氣體所處的狀態(tài)，所以無法計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.NO2和N2O4,最簡比相同，只計(jì)算agNCh中質(zhì)子數(shù)即可，一個(gè)N含質(zhì)子數(shù)為7,一個(gè)氧質(zhì)子數(shù)為8,所以一個(gè)N（h

as

分子含質(zhì)子數(shù)為7+2x8=23,agNCh中質(zhì)子數(shù)為二/一^x23NAmol"=0.5aNA,故C正確；

46g/mol

D.lmolKHCCh晶體中只有鉀離子和碳酸氫根離子，陰陽離子數(shù)之和為2NA,故D錯(cuò)誤;

答案是C。

14、D

【解析】

A.R的分子式為C10HQ2,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.苯環(huán)上4個(gè)氫原子位置不對(duì)稱，故苯環(huán)上一氯代物有4種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.一CHb中四個(gè)原子不可能共平面，則R分子中所有原子不可能共平面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.R含有酯基、碳碳雙鍵和苯環(huán)，能發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

確定多官能團(tuán)有機(jī)物性質(zhì)的步驟：

(1)找出有機(jī)物所含的官能團(tuán)，如碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醇羥基、酚羥基、按基等等；

(2)聯(lián)想每種官能團(tuán)的典型性質(zhì)；

(3)結(jié)合選項(xiàng)分析對(duì)有機(jī)物性質(zhì)描述的正誤。

注意：有些官能團(tuán)性質(zhì)會(huì)交叉，如碳碳叁鍵與醛基都能被濱水、酸性高銃酸鉀溶液氧化，也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)等。

15、B

【解析】

A.圖①所示裝置是按照啟普發(fā)生器原理設(shè)計(jì)的，純堿是粉末狀，不能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，且產(chǎn)物中含有HC1雜

質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.鎂和鹽酸反應(yīng)放熱，產(chǎn)生的熱量使U形管中右邊的水柱上升，故B正確；

C.N%的密度比空氣小，不能采用向上排空法，故C錯(cuò)誤；

D.酒精與水任意比互溶，起不到隔絕空氣的作用，應(yīng)采用苯或者汽油，故D錯(cuò)誤。

選B。

16、D

【解析】

A.硫酸根離子濃度和鉛離子濃度乘積達(dá)到或大于PbSOq沉淀溶度積常數(shù)可以沉淀，一定條件下BaSO4可以轉(zhuǎn)化成

PbSO4,故A錯(cuò)誤；

rr

B.Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為飽和溶液，溶液中鋼離子濃度和硫酸根離子濃度乘積為常數(shù),pM=Tgc(M),p(SO4)=-lgc(SO4),

2t2

則c(Ba")>c(SOZ),同理X點(diǎn)飽和溶液中c(Sr)<c(SO4),故B錯(cuò)誤；

-3855

C.圖象分析可知溶度積常數(shù)SrSCh、PbSO4>BaSCh分別為1O25XI025、10-3?X10,10X10-,因此溶度積常數(shù)：

1

BaSO4<PbSO4<SrSO4,因此在TC時(shí)，用0.Olmol?UNa2sO4溶液滴定20mL濃度均是0.01mol?L_的Ba(NCh)2

和Sr(NO3)2的混合溶液，Ba?+先沉淀，故C錯(cuò)誤；

1o-7-6

D.T-C下，反應(yīng)PbSO4(s)+Ba2+(aq)=BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為^^=1024,故D正確；

答案選D。

17、B

【解析】

A.根據(jù)氮的固定含義判斷；

B.根據(jù)物質(zhì)的溶解性及反應(yīng)產(chǎn)生的HCO3-濃度大小判斷氣體通入先后順序；

C.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征判斷反應(yīng)類型；

D.根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)的高低判斷提純方法。

【詳解】

A.N2與H2在一定條件下合成NH3氣，是氮元素的單質(zhì)變?yōu)榛衔锏倪^程，因此屬于氮的固定，A正確；

B.CO2在室溫下在飽和食鹽水中溶解度不大，若先通入CO2,后通入NH3,則反應(yīng)產(chǎn)生的HCO3-離子濃度較小，最后得

到的NaHCCh就少，或根本不產(chǎn)生NaHCCh固體，而NM易溶于水，先通入N%使溶液呈堿性，有利于CCh的吸收，

因此要先向飽和食鹽水中通入足量NH3,再通入CCh氣體，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)⑤、⑥中均勻元素化合價(jià)的變化，因此這兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.由于三氯氫硅沸點(diǎn)只有33C,比較低，與其它雜質(zhì)的沸點(diǎn)不同，因此可通過蒸儲(chǔ)的方法分離提純，分儲(chǔ)方法也叫精

館，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

【點(diǎn)睛】

本題以制取Na2c03和高純Si的工藝流程為線索，考查了物質(zhì)制取過程中加入物質(zhì)的先后順序、反應(yīng)類型的判斷、混

合物的分離方法等化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。掌握物質(zhì)的性質(zhì)及在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用是本題解答的關(guān)鍵。

18、D

【解析】

油炸蝦條、薯片具有還原性，易被氧化性氣體氧化而變質(zhì)，保存時(shí)，充入氣體應(yīng)為非氧化性氣體，空氣和氧氣相比較,

氧氣的濃度更大，氧化性更強(qiáng)，易使食品變質(zhì)，在食品袋中沖入氮?dú)饧瓤梢苑罃D壓又可以防氧化，故選D。

19、A

【解析】

A、導(dǎo)管口插入四氯化碳中，氯化氫氣體易溶于水不易溶于四氯化碳，能防止倒吸且能吸收氯化氫，選項(xiàng)A正確；

B、制備氯氣時(shí)應(yīng)為二氧化鎰和濃鹽酸共熱，裝置中缺少加熱裝置，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、收集乙酸乙酯時(shí)導(dǎo)管末端不能伸入液面以下，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、制備氨氣時(shí)應(yīng)加熱氯化核和氫氧化鈣混合固體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。

20、C

【解析】

A、降低溫度，會(huì)減慢氨的生成速率，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

Kw

B、常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子的濃度降低，由c(OH)=而)可知?dú)溲醺x子的濃度增

大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O⑴+O2(g)=4Fe(OH)3(s),AS<0,常溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明AH-TsSVO,因此可知AHV

0,選項(xiàng)C正確；

D、￡5)可看作該反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù),溫度不變，平衡常數(shù)不變，則該值不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

c-(SO2)c(O2)

答案選C。

21、D

【解析】

A、溶液和膠體都是分散系，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；

B、膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，故B錯(cuò)誤；

C、溶液中溶質(zhì)粒子直徑較小于Inm,膠體粒子直徑在1?lOOnm之間，故C錯(cuò)誤；

D、硫酸銅是重金屬鹽，能殺菌消毒，膠體具有較大的表面積，能用來凈水，故D正確；

故選D。

22、C

【解析】

A.聚氯乙烯高分子中是鏈狀結(jié)構(gòu)，像烷燒結(jié)構(gòu)，因此不是所有原子均在同一平面上，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯使溟水褪色是發(fā)生加成反應(yīng)，苯使溟水褪色是由于萃取分層，上層為橙色，下層為無色，原理不相同，故B錯(cuò)

誤；

C.石油裂化、裂解都是化學(xué)變化，故C正確；

D.葡萄糖是單糖，蔗糖是二糖，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

石油裂化、裂解、煤干氣化、液化都是化學(xué)變化，石油分儲(chǔ)是物理變化。

二、非選擇題(共84分)

23、CH2=CH-CH2C1?；?、氯原子加成反應(yīng)取代反應(yīng)2-甲基丙酸

CH,o

+2NaOH-*I.H+NaCl+HOCSHMNZSHCOOCH2cH2cH2cH3、

CH3—CH—C—ONa2

HCOOCH2cH（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH2CH3,HCOOC（CH3）3

【解析】

根據(jù)合成路線中，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)變化、分子式變化及反應(yīng)條件分析反應(yīng)類型及中間產(chǎn)物；根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物及原理的結(jié)構(gòu)

特征及合成路線中反應(yīng)信息分析合成路線；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式分析分子式及官能團(tuán)結(jié)構(gòu)。

【詳解】

(D根據(jù)B的結(jié)構(gòu)及A的分子式分析知，A與HOC1發(fā)生加成反應(yīng)得到B,則A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH-CH2C1；

C中官能團(tuán)的名稱為?；?、氯原子；故答案為：CH2=CH-CH2C1；談基、氯原子；

(2)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)；比較G和H的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析，G中氯原子被甲胺基取代，則反應(yīng)⑥為取代

反應(yīng)；D為〉COOH，根據(jù)系統(tǒng)命名法命名為2-甲基丙酸；故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；2-甲基丙酸;

(3)E水解時(shí)C-CI鍵發(fā)生斷裂，在堿性條件下水解生成兩種鹽，化學(xué)方程式為：

+2NaOH-?+NaCl+H2O,故答案為:

CH?O

+2NaOH-I.H+NaCl+HO；

CH；—CH—C—ONa2

,則根據(jù)C、N、S原子的成鍵特點(diǎn)分析分子式為C8H14N2S,故答案為：C8HI4N2S；

(5)I是相對(duì)分子質(zhì)量比有機(jī)物D