湖北省荊州開(kāi)發(fā)區(qū)灘橋高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

湖北省荊州開(kāi)發(fā)區(qū)灘橋高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期末經(jīng)典試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將足量的二氧化錳與40mL10mol/L濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣同0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣相比()A．前者產(chǎn)生的Cl2多 B．后者產(chǎn)生的Cl2多C．一樣多 D．無(wú)法比較2、下列物質(zhì)的變化能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的是()A．氯化氫氣體溶于水 B．蔗糖溶于水C．冰醋酸固體受熱熔化 D．紅磷單質(zhì)受熱熔化3、宋代著名的醫(yī)學(xué)家宋慈《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O22X(黑色)+2H2O，下列說(shuō)法中，不正確的是A．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中的氧氣得到電子B．X的化學(xué)式為AgSC．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4D．每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子4、假設(shè)SiO2原子晶體中Si原子被Al原子取代，不足的價(jià)數(shù)由K原子補(bǔ)充。當(dāng)有25%的硅原子被鋁原子取代時(shí)，可形成正長(zhǎng)石，則正長(zhǎng)石的化學(xué)組成為A．KAlSiO4 B．KAlSi2O6 C．KAlSi3O8 D．KAlSi4O105、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)B．金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑C．有非金屬單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑D．有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)6、下列說(shuō)法正確的是（）A．氯化銨固體溶解于水時(shí)，溶液溫度顯著降低是因?yàn)橹话l(fā)生了擴(kuò)散過(guò)程B．含有水蒸氣的氣體通過(guò)固體氫氧化鈉時(shí)，固體表面出現(xiàn)水珠，這是固體氫氧化鈉潮解的緣故C．處于不同狀態(tài)下的物質(zhì)所具有的能量一般是氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)D．在一定量的水中不斷加入氯化鈉固體，溶液達(dá)到飽和后，溶解過(guò)程將不再進(jìn)行7、轉(zhuǎn)爐煉鋼過(guò)程中既被氧化又被還原的元素是A．鐵 B．氮 C．氧 D．碳8、過(guò)濾是水凈化過(guò)程中的一道重要工序，它能()A．給水消毒，達(dá)到飲用標(biāo)準(zhǔn) B．將污水轉(zhuǎn)化為純水C．除去水中的異味 D．除去水中的不溶性雜質(zhì)9、下列儀器中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的是()A． B． C． D．10、化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示的關(guān)系：對(duì)以上概念的說(shuō)法正確的是()A．化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C．分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系D．硫酸與硝酸只有交叉關(guān)系11、已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子X(jué)m+和Yn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式正確的是()A．a(chǎn)=b+m+n B．a(chǎn)=b-m+n C．a(chǎn)=b+m-n D．a(chǎn)=b-m-n12、下列關(guān)于合金的說(shuō)法中，正確的是A．合金的熔點(diǎn)一定比各成分金屬的低B．鋼是目前用量最大、用途最廣的合金C．在我國(guó)使用最早的合金是生鐵D．儲(chǔ)氫合金能大量吸收H2，但不與H2反應(yīng)13、既能透過(guò)半透膜，又能透過(guò)濾紙的是（）A．氯化鈉溶液 B．淀粉溶液 C．泥水 D．氫氧化鐵膠體14、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是A．常溫常壓下，18

g

H2O所含的原子數(shù)為3NAB．常溫常壓下，22.4

L

N2含有的分子數(shù)為NAC．5.6

g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．0.1

mol

Na2O2含有的離子總數(shù)為0.4NA15、下列關(guān)于物質(zhì)所屬類(lèi)別的敘述中錯(cuò)誤的是A．Al2O3屬于兩性氧化物 B．液氯屬于混和物C．Na2SiO3屬于強(qiáng)電解質(zhì) D．純堿屬于鹽16、下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是()A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有SO42-C．某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有Cu2＋D．某溶液加稀硫酸生成無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明原溶液中一定有CO32-二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出)(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____________，丙的化學(xué)式為_(kāi)____________。(2)金屬A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F中不能導(dǎo)電的有__________________、屬于電解質(zhì)的有___________。(填“A”“B”“甲”“乙”“丙”“C”“D”“E”“F”)(3)寫(xiě)出轉(zhuǎn)化①發(fā)生的化學(xué)方程式：____________________,寫(xiě)出轉(zhuǎn)化④發(fā)生的離子方程式：____________________。(4)將Na2O2投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：_____________。18、在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能還有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、SiO32－、SO42－中的若干種，現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)已知：H2SiO3為不容水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種物質(zhì)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標(biāo)況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ裰挟a(chǎn)生的混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定存在的離子是______________；一定不存在的離子是____________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀洗滌、灼燒至恒重，所涉及的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________；（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，求K+的最小濃度_______________。19、NO雖是大氣污染物，但研究表明少量NO在人體內(nèi)可參與神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置，研究銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體確實(shí)是NO。①反應(yīng)開(kāi)始后,可以觀察到的現(xiàn)象是導(dǎo)管a處產(chǎn)生無(wú)色氣體、_______。②玻璃管的作用是_________。③若需使反應(yīng)停止.可采取的操作是________。（3）如要在上圖a管處連接收集NO氣體的裝置，合理的是______(填字母)。（4）工業(yè)上利用氨氣和氧氣制取NO的方法是(填化學(xué)方程式)__________。20、某研究型學(xué)習(xí)小組在老師指導(dǎo)下利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)情況，其中A、F分別為氨氣和氯氣的制取發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室收集制備得到的氨氣常用的方法是________________。(2)請(qǐng)為B處虛線框內(nèi)選擇可能合適的裝置以及相應(yīng)的試劑名稱(chēng)__________（填序號(hào)）。①球形干燥管裝堿石灰②洗氣瓶裝濃硫酸③球形干燥管裝氯化鈣④球形干燥管裝氫氧化鈉(3)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________。若一定體積的濃鹽酸中含有4molHCl溶質(zhì)，則加熱條件下與足量二氧化錳充分反應(yīng)后，最終得到的氯氣物質(zhì)的量_______lmol(填＞、＜或＝)。(4)置D的作用是________________________，裝置E的作用是除去HCl，使用飽和食鹽水而不直接用蒸餾水的原因是__________________________________________________。(5)氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)如Cl2相似,請(qǐng)寫(xiě)出(CN)2與適量KOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________。21、已知：A

為淡黃色固體，T、R

為兩種常見(jiàn)的用途很廣的金屬單質(zhì)，D

是具有磁性的黑色晶體，H

是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式A____________；D__________；N______________。（2）按要求寫(xiě)下列反應(yīng)方程式:H在潮濕空氣中變成M

的化學(xué)方程式______________。D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】對(duì)于反應(yīng)一：HCl物質(zhì)的量為10mol/L×0.04L=0.4mol，將足量的二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣，隨反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低，HCl不能完全反應(yīng)，假定HCl完全反應(yīng)，根據(jù)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知含HCl0.4mol濃鹽酸完全反應(yīng)生成氯氣為0.1mol，實(shí)際氯氣小于0.1mol；對(duì)于反應(yīng)二：將0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣，二氧化錳完全反應(yīng)，根據(jù)方程式可知生成氯氣為0.1mol，故反應(yīng)二生成的氯氣大于反應(yīng)一生成的氯氣，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備、濃度對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響等，注意中學(xué)常見(jiàn)與濃度、反應(yīng)條件、先后順序有關(guān)的反應(yīng)，例如濃硫酸與金屬的反應(yīng)，硝酸與金屬的反應(yīng)等。2、A【解析】

電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.氯化氫是電解質(zhì)，氯化氫氣體溶于水電離出氫離子和氯離子，能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，A正確；B.蔗糖是非電解質(zhì)，溶于水不能發(fā)生電離，不能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，B錯(cuò)誤；C.醋酸是電解質(zhì)，溶于水可以發(fā)生電離，冰醋酸固體受熱熔化不能發(fā)生電離，不能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，C錯(cuò)誤；D.紅磷單質(zhì)是非金屬單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，受熱熔化不能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】注意掌握電解質(zhì)的電離條件：①離子化合物(如大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿等)既能在水溶液中電離、導(dǎo)電，又能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離、導(dǎo)電；②共價(jià)化合物(如：液態(tài)HCl、純硫酸、純硝酸等)只能在水溶液中發(fā)生電離、導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離、導(dǎo)電。因此可以通過(guò)熔融時(shí)是否導(dǎo)電，來(lái)證明化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物。3、B【解析】

A．觀察反應(yīng)方程式，O元素反應(yīng)過(guò)程中由0價(jià)變成了-2價(jià)，所以發(fā)生了得電子的還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．由原子守恒推測(cè)，X的化學(xué)式為Ag2S，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．上述反應(yīng)中，氧化劑是O2，還原劑是Ag，物質(zhì)的量之比為1:4，C項(xiàng)正確；D．X為Ag2S是反應(yīng)過(guò)程中的氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒，每生成1molAg2S，轉(zhuǎn)移2mol電子，D項(xiàng)正確；答案選B。4、C【解析】

根據(jù)二氧化硅中有25%的硅原子被鋁原子取代，不足的由鉀原子補(bǔ)充，假設(shè)二氧化硅的物質(zhì)的量為nmol，則含有nmolSi原子、2nmolO原子，由于25%的硅原子被鋁原子取代，所以Al原子的物質(zhì)的量為：nmol×25%=0.25nmol，Si原子還屬于物質(zhì)的量為：0.75nmol，不足的價(jià)數(shù)由鉀原子補(bǔ)充，鉀原子的物質(zhì)的量為：0.25nmol×（3-2）=0.25nmol，所以正長(zhǎng)石中各微粒的物質(zhì)的量之比為：n（K）：n（Al）：n（Si）：n（O）=0.25nmol：0.25nmol：0.75nmol：2nmol=1：1：3：8，所以對(duì)應(yīng)的化學(xué)式為KAlSi3O8。5、B【解析】A.有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)，例如氧氣和臭氧的轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；B.金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能失去電子，作還原劑，B正確；C.有非金屬單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑，例如氯氣和氫氣反應(yīng)中氫氣是還原劑，C錯(cuò)誤；D.有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，例如實(shí)驗(yàn)室制備CO2等，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：在判斷化學(xué)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)時(shí)一定要利用好其特征，即反應(yīng)前后有關(guān)元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，而利用四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系判斷時(shí)學(xué)會(huì)舉例排除法，選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，另外I2+KI=KI3也不符合。6、C【解析】

A．固體溶于水存在著兩種變化過(guò)程：一種是溶質(zhì)的微粒在水分子的作用下，克服了相互的作用力，向水里擴(kuò)散的過(guò)程，這是物理變化的過(guò)程，是吸熱的；另一種是溶質(zhì)的微粒和水分子作用形成水合分子或水合離子的過(guò)程，這是化學(xué)變化的過(guò)程，是放熱的。氯化銨固體溶于水，溶液溫度降低是擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量大于水合過(guò)程放出的熱量，故A錯(cuò)誤；B．含有水蒸氣的氣體通過(guò)固體氫氧化鈉時(shí)，固體表面出現(xiàn)水珠，這是因?yàn)楣腆w氫氧化鈉遇水放熱，冷卻后，水蒸氣再次遇冷凝結(jié)成的水珠，故B錯(cuò)誤；C．對(duì)同一物質(zhì)，氣體蘊(yùn)含的能量高于液體，液體高于固體，故處于不同狀態(tài)下的物質(zhì)所具有的能量一般是氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)，故C正確；D．在飽和溶液中，溶解和結(jié)晶仍在進(jìn)行，只不過(guò)是溶解速率等于結(jié)晶速率，宏觀上看來(lái)，固體不再溶解了而已，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】7、D【解析】

根據(jù)可知高爐煉鐵基本原理：物料從爐頂進(jìn)入，從爐底出去，因爐渣密度較小，所以出鐵口在最下方，其次是出渣口，從爐低進(jìn)熱空氣，上方下來(lái)的焦炭在爐底部進(jìn)風(fēng)口附近首先反應(yīng)生成二氧化碳．然后二氧化碳隨氣流上升與焦炭進(jìn)一步反應(yīng)生成一氧化碳；最后一氧化碳與鐵礦石反應(yīng)還原出鐵，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+O2CO2、CO2+C2CO、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，即煉鐵反應(yīng)中鐵元素被還原劑CO還原，氮元素沒(méi)有參與氧化還原反應(yīng)，氧元素被碳還原，碳元素發(fā)生C→CO2→CO的一系列反應(yīng)中，既被氧化又被還原，答案選D。8、D【解析】

過(guò)濾是分離溶液和濁液的方法。溶液中有不溶于水的沉淀時(shí)用過(guò)濾的方法除去沉淀?！驹斀狻緼.給水消毒，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，不需過(guò)濾，故A不選；B.將污水轉(zhuǎn)化為純水，可以采取蒸餾的方法，故B不選；C.可以用活性炭除去水中的異味，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，故C不選；D.可以用過(guò)濾的方法除去水中的不溶性雜質(zhì)，故D選。故選D。9、D【解析】

帶有旋塞或瓶塞的儀器在使用之前需要檢驗(yàn)是否漏夜；A為蒸餾燒瓶，B為量筒，C為直形冷凝管，D為分液漏斗；四種儀器中，僅分液漏斗需要驗(yàn)漏，故選D。10、C【解析】

A.純凈物包含化合物，屬于包含關(guān)系，A錯(cuò)誤；B.化合物包含氧化物，氧化物包含堿性氧化物，屬于包含關(guān)系，B錯(cuò)誤；C.分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于基本化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型中的2種，屬于并列關(guān)系，C正確；D.酸包含硫酸與硝酸，硫酸屬于二元酸、硝酸屬于一元酸，二者屬于并列關(guān)系，同時(shí)二者都屬于強(qiáng)酸，又都是含氧酸，有交叉關(guān)系，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。11、A【解析】

在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽(yáng)離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)?！驹斀狻恳?yàn)閄m+和Yn-具有相同的核外電子排布，所以，Xm+和Yn-具有相同的核外電子數(shù)。的核外電子數(shù)等于a-m，的核外電子數(shù)為：b+n，則：a=b+m+n。故選：A?！军c(diǎn)睛】陽(yáng)離子核外電子數(shù)核電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)核電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)。12、B【解析】

A．合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬的低，但不一定，例如某些汞合金的熔點(diǎn)比汞的熔點(diǎn)高，故A錯(cuò)誤；B．鋼是目前用量最大、用途最廣的合金，故B正確；C．我國(guó)使用最早的合金是青銅，如司母戊鼎，故C錯(cuò)誤；D．儲(chǔ)氫合金能大量吸收H2，與H2化合生成金屬氫化物，故D錯(cuò)誤；故答案為B。13、A【解析】

A.氯化鈉溶液中溶質(zhì)的直徑小于1nm，可透過(guò)濾紙和半透膜，符合題意，A正確；B.淀粉溶液屬于膠體，膠粒直徑在1nm100nm，不能透過(guò)半透膜，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.泥水屬于濁液，濁液直徑大于100nm，不能透過(guò)半透膜和濾紙，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鐵膠體屬于膠體，膠粒直徑在1nm100nm，不能透過(guò)半透膜，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為A。14、A【解析】

A．常溫常壓下，18g水的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)水分子含有3個(gè)原子，1mol水分子中含有3mol原子，所含的原子數(shù)為3NA，故A正確；B．常溫常壓下，不能用標(biāo)況下氣體的摩爾體積計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molFe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C錯(cuò)誤；D．0.1molNa2O2含有0.2mol鈉離子、0.1mol過(guò)氧根離子，總共含有0.3mol離子，含有的離子總數(shù)為0.3NA，故D錯(cuò)誤；答案選A。15、B【解析】

A．氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故氧化鋁屬于兩性氧化物，故A正確；B．液氯是氯氣的液態(tài)形式，屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；C．Na2SiO3屬于鈉鹽，完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；D．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故D正確；答案選B。16、C【解析】

A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中可能有Cl－或CO32-等，A不正確；B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中可能有SO42-、Cl－或CO32-等，B不正確；C．某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，生成的為氫氧化銅沉淀，說(shuō)明原溶液中含有Cu2＋，C正確；D．某溶液加稀硫酸生成無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明原溶液中可能有CO32-或HCO3-，D不正確；答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCl甲、乙、丙丙2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)生成無(wú)色氣體【解析】

金屬A焰色反應(yīng)為黃色，則A為金屬Na，由反應(yīng)①可知，C為NaOH溶液，氣體甲為H2；黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙HCl，HCl溶于水得物質(zhì)D為鹽酸，鹽酸與金屬B反應(yīng)生成物質(zhì)E，物質(zhì)E與Cl2反應(yīng)生成物質(zhì)F，F(xiàn)與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀為Fe(OH)3，故物質(zhì)F中含有Fe3+，分析可知金屬B為Fe，物質(zhì)E為FeCl2溶液，物質(zhì)F為FeCl3溶液?！驹斀狻浚?）金屬A焰色反應(yīng)為黃色，則A為金屬Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl；故答案為：、HCl；（2）A：Na、B：Fe、C：NaOH溶液、D：鹽酸、E：FeCl2溶液、F：FeCl3溶液、甲：H2、乙:Cl2、丙:HCl，其中不能導(dǎo)電的有：甲、乙、丙、屬于電解質(zhì)：丙，故答案為：甲、乙、丙；丙；（3）轉(zhuǎn)化①為金屬Na與水的反應(yīng)氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，轉(zhuǎn)化④為FeCl2與Cl2的反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；（4）E為FeCl2，將Na2O2投入到FeCl2溶液中，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，氧化亞鐵離子生成鐵離子，產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)生成無(wú)色氣體氧氣，故答案為：產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)生成無(wú)色氣體?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，不能是單質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，也不能是單質(zhì)。18、CO32－SiO32－和K＋H2SiO3H2O+SiO20.8mol·L－1【解析】

根據(jù)生成白色沉淀說(shuō)明存在，放出標(biāo)況下氣體說(shuō)明存在，然后分析出存在的離子、，不存在的離子，、、，根據(jù)電荷守恒計(jì)算K+濃度，據(jù)此解答?！驹斀狻竣派砂咨z狀沉淀，說(shuō)明存在，放出標(biāo)況下氣體說(shuō)明存在，由于存在，、、等離子會(huì)與產(chǎn)生沉淀，所以不能存在，故答案為：、，、、；⑵與生成的白色沉淀，沉淀洗滌，灼燒至恒重，受熱分解，方程式為H2SiO3H2O＋SiO2，故答案為：H2SiO3H2O＋SiO2；⑶求K+的最小濃度，也就是溶液中只存在、、K+、四種離子，、、，根據(jù)電荷守恒得，，故答案為：【點(diǎn)睛】要求學(xué)生能夠根據(jù)現(xiàn)象判斷出存在的離子，然后結(jié)合離子共存知識(shí)、溶液中電荷守恒得出結(jié)論計(jì)算出結(jié)果。19、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OU形管右側(cè)溶液顏色變藍(lán)(或銅絲部分溶解)接收被氣體壓出U形管的液體關(guān)閉銅絲附近導(dǎo)氣管上的旋塞C、D4NH3+5O24NO+6H2O【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水制取NO的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（2）①反應(yīng)開(kāi)始后,可以觀察到的現(xiàn)象是導(dǎo)管a處產(chǎn)生無(wú)色氣體、U形管右側(cè)溶液顏色變藍(lán)或銅絲部分溶解；②玻璃管的作用是接收被氣體壓出U形管的液體；③關(guān)閉銅絲附近導(dǎo)氣管上的旋塞，產(chǎn)生的氣體將U形管右端的溶液排開(kāi)，銅絲與溶液分開(kāi)，反應(yīng)停止；（3）一氧化氮能與空氣中的氧氣反應(yīng)且能污染空氣，不能用排空氣法收集，不溶于水且不與水反應(yīng)可以用排水法收集，故符合的收集裝置有CD，答案選CD；（4）工業(yè)上利用氨氣和氧氣在催化劑的作用下加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O。20、向下排氣法①④MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O＜干燥氯氣抑制氯氣和水的反應(yīng)，減少氯氣的消耗(CN)2+2KOH＝KCN+KCNO+H2O【解析】

A、F分別為氨氣和氯氣的制取發(fā)生裝置，A可為濃氨水與生石灰反應(yīng)，生成的氣體可用盛有堿石灰的干燥