重慶市江北九校2024屆畢業(yè)升學考試模擬卷化學卷含解析

重慶市江北九校2024屆畢業(yè)升學考試模擬卷化學卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下列各組物質中，組成元素的種類完全相同的是（）A．冰和干冰 B．金剛石和石墨C．石灰石和生石灰 D．燒堿和純堿2．目前，許多燒烤店都改用機制炭作燃料，引燃機制炭可以使用固體酒精，蓋滅機制炭可以使用炭灰，下列有關說法錯誤的是（）A．酒精的燃燒是為了升高溫度B．炭灰可以隔絕空氣而使機制炭熄滅C．酒精的燃燒會升高機制炭的著火點D．機制炭做成空心可以增大與空氣的接觸面積3．一些食物的pH近似值如下：食物

葡萄汁

蘋果汁

牛奶

雞蛋淸

pH

3.5～4.5

2.9～3.3

6.3～6.6

7.6～8.0

其中酸性最強的是（）A．葡萄汁 B．蘋果汁 C．牛奶 D．雞蛋清4．漳州市詔安縣紅星鄉(xiāng)是“長壽之鄉(xiāng)”，與當?shù)馗晃嘘P．如圖是硒（Se）原子的結構示意圖，下列描述錯誤的是（）A．是相對穩(wěn)定結構 B．核電荷數(shù)為34C．共有4個電子層 D．第二層上有8個電子5．化學防曬劑二苯酮被美國接觸性皮炎學會選為年度接觸性過敏原。二苯酮從20世紀50年代起就被用于防曬霜中，是防曬霜中能吸收紫外線的防曬劑或屏蔽劑。下列一定屬于二苯酮化學性質的是（）A．淺黃色晶體，不溶于水 B．熔點48.1℃，沸點305.9℃C．密度為1.146g/mL，能升華 D．吸收太陽光中的紫外線能被氧化6．下列應用對比科學思想設計的實驗方案中設計不正確的A．比較空氣與人體呼出的氣體中的CO2含量B．探究CO2對銅生銹是否有影響C．探究同種溶質在不同溶劑中的溶解性D．驗證燃燒需要溫度達到著火點7．化學與生活、材料、能源關系密切。下列說法錯誤的是A．甲醛能使蛋白質生理活性消失，生活中常用甲醛來殺菌消毒B．人體缺乏維生素A會引起夜盲癥C．鋼筋混凝土是常見的復合材料D．燃料燃燒時提供充足的氧氣能夠節(jié)約能源8．下列有關溶液的敘述錯誤的是（）A．長期放置后不會分層的液體一定是溶液B．衣服上的油污用汽油或用加了洗滌劑的水可除去C．一瓶合格的生理鹽水密封一段時間，不會出現(xiàn)渾濁D．實驗室常將固體藥品配制成溶液進行化學反應，以提高反應速率9．向一定質量和的混合溶液中加入Zn，溶液質量與加入Zn的質量關系如圖所示，下列說法正確的是A．c點溶液中溶質為B．a(chǎn)點溶液中的溶質有2種C．b~c段，溶液顏色逐漸加深D．取d點的固體，加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生10．密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如下圖所示。下列說法正確的是A．該反應屬于分解反應B．丁一定是該反應的催化劑C．反應前甲、乙的質量之和一定等于生成丙質量D．若消耗3g乙，則生成17g丙11．2019年是聯(lián)合國確定的國際化學元素周期表年。鍆元素是以元素周期表的發(fā)現(xiàn)者門捷列夫命名的。如圖為鍆元素在元素周期表中的相關信息。下列說法正確的是（）A．鍆屬于非金屬元素B．鍆原子的中子數(shù)為101C．鍆原子的核外電子數(shù)為101D．鍆的相對原子質量為258.1g12．下列四個圖象中，能正確反映對應變化關系的是A．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸B．向一定量的稀鹽酸中加入大理石C．一定量的稀鹽酸中加入鐵粉D．加熱一定量的高錳酸鉀固體A．A B．B C．C D．D13．地殼中含量最多的金屬元素是A．氧 B．硅 C．鋁 D．鐵14．火星探測器“好奇號”發(fā)現(xiàn)火星大氣中含有一種稱為硫化羰(tang)的物質，其化學式為COS。已知硫化羰中氧元素和硫元素均為－2價，則碳元素的化合價是()A．+1B．+2C．+3D．+415．2019年世界環(huán)境日全球主場活動將于6月5日在杭州舉辦。下列做法不利于環(huán)境保護的是A．使用可降解塑料餐盒 B．積極參與植樹造林C．共享單車出行 D．露天焚燒垃圾二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．如下表所示，已知A與一定量的B反應生成C和D。物質ABCD微觀示意圖（1）參加反應的A和B個數(shù)比為_____。（2）該反應中化合價升高的元素是_____。（3）若在該反應中繼續(xù)通入B，則D會與B繼續(xù)反應產(chǎn)生一種氮肥，請寫出此時A與B反應的總化學方程式：_____。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）鈉及化合物是中學化學元素學習和研究的重要內(nèi)容。下圖是鈉的原子結構示意圖。下列說法不正確的是。a．鈉屬于金屬元素b．鈉原子的質子數(shù)為11c．鈉離子的符號為Na+d．鈉在化學反應中易得到電子鈉與水反應生在氫氧化鈉和氫氣?；瘜W方程式為；小蘇打受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學方程式為配制一瓶下圖溶液需氯化鈉g；配置50g6%的氯化鈉溶液，若用量筒量取水時俯視讀數(shù)（其它操作正確），則溶液的質量分數(shù)6%（填“＞”“＜”或“＝”）已知：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑。實驗室敞口放置的過氧化鈉（Na2O2）已部分變質，取少量該固體樣品于試管中，加足量水，可觀察到什么現(xiàn)象？如何檢驗驗證該水溶液中含有的兩種溶質。（請簡要寫出實驗步驟及現(xiàn)象）鈦和鈦合金性能優(yōu)良，廣泛用于航空、造船和化學工業(yè)。工業(yè)上常用鈉來制取鈦，在高溫時，鈉與四氯化鈦反應生成氯化鈉和鈦。若要用該方法制取2.4kg鈦，理論上需要用鈉的質量是多少？18．（8分）過氧化鈣晶體(CaO2?xH2O)是優(yōu)良的供氧劑，受熱會逐漸失水，120℃時完全分解為CaO2，350℃時CaO2迅速分解為CaO和O2。（性質探究）取少量CaO2于試管中加過量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生；再加少量MnO2粉末，產(chǎn)生大量氣泡。靜置、取上層清液，逐漸加入碳酸鈉溶液，先產(chǎn)生大量氣泡，再出現(xiàn)白色沉淀。⑴CaO2和鹽酸發(fā)生復分解反應的化學方程式為___。⑵加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生的氣體是___；出現(xiàn)白色沉淀，說明上層清液中含___。（制備流程）方法1：由Ca(OH)2為原料制備CaO2?8H2O流程如下：陳化：讓初生晶體和母液放置一段時間，使晶體由小長大。⑴將反應2及陳化的化學方程式補充完整：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6___＝CaO2?8H2O↓+2NH4Cl⑵檢驗固體是否洗凈的方法是：___。⑶制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質是：___(填化學式)。方法2：由雞蛋殼(含較多CaCO3)為原料制備CaO2?8H2O流程如下：⑷反應器中由化合反應生成CaO2?8H2O，反應化學方程式為：___。⑸在反應器中，應___。①先加水冷卻后再加雙氧水②先加雙氧水冷卻后再加水⑹若煅燒充分，則獲得的CaO2?8H2O中還含有的固體雜質是___(填化學式)。⑺“綠色化學”是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產(chǎn)物，則上述兩種方法中生成CaO2?8H2O的反應符合“綠色化學”的是___(填“方法1”或“方法2”)。（組成測定）若所得產(chǎn)品為CaO2?xH2O，下列裝置可測定該產(chǎn)品的組成(樣品中的雜質受熱不反應)。⑴實驗前先緩慢通N2一段時間，控溫將樣品加熱到350℃至CaO2分解完全；繼續(xù)緩慢通N2，其目的是___(答一點即可)。⑵裝置B作用是___(填序號)①測定產(chǎn)生的H2O質量②便于觀察和控制氣流速度⑶若2.7g樣品，加熱到350℃至CaO2分解完全，測得B裝置重1.44g、C中銅網(wǎng)增重0.16g。則x＝___。若先加熱A，后加熱C裝置，測得x值___(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）鐵是應用最為廣泛的金屬，以下為某同學所做的與鐵相關的兩個實驗。圖1是他設計的為驗證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序及與氫的相對位置的實驗。（所用金屬已打磨，且形狀、大小相同，稀鹽酸體積、濃度均相同）。圖2是他模擬工業(yè)煉鐵的裝置圖。（1）關于上述圖1中的實驗，下列說法正確的是_____（填序號）。A甲試管中的實驗現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)辄S色B乙試管中反應后溶液的質量變大C實驗室不用丙中原理制取H2，因為產(chǎn)生H2的中含有的HCl氣體不純D為達到實驗目的，還需要補充的實驗是銅放入硫酸亞鐵溶液中（2）乙試管中發(fā)生反應的方程式為：_____。（3）用圖2所示裝置模擬工業(yè)煉鐵，關于該實驗說法錯誤的是_____（填序號）。A實驗過程中先通入一氧化碳后加熱，目的是排出裝置中空氣，防止加熱時爆炸B反應過程中硬質玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為紅棕色粉末變黑C裝有氫氧化鈉溶液的多功能瓶，其作用僅為吸收二氧化碳D停止加熱后，繼續(xù)通入CO直至裝置冷卻，可防止氧氣進入將鐵再次氧化

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、B【解題分析】

A、根據(jù)冰是由水分子構成的，固態(tài)的二氧化碳叫做干冰，故A錯誤；B、碳元素就有金鋼石、石墨、無定形碳等同素異形體，故正確；C、根據(jù)石灰石的主要成分是碳酸鈣CaCO3；生石灰的主要成分是氧化鈣CaO，故C錯誤；D、燒堿是NaOH，又名苛性鈉，火堿；純堿Na2CO3，又名蘇打，故D錯誤。故選B。2、C【解題分析】試題分析：A、酒精的燃燒是為了升高溫度達到木炭的著火點，正確；B、炭灰可以隔絕空氣而使機制炭熄滅，正確；C、酒精的燃燒是為了升高溫度達到木炭的著火點，機制炭的著火點不能改變，錯誤；D、機制炭做成空心可以增大與空氣的接觸面積，燃燒更充分，正確。故選C考點：燃燒與燃燒的條件滅火的原理和方法3、B【解題分析】pH＞7，溶液呈堿性；pH＜7，溶液呈酸性。酸性最強的是B．蘋果汁。4、A【解題分析】試題分析：A、根據(jù)原子結構示意圖可知，最外層電子數(shù)是6，不是相對穩(wěn)定結構，錯誤；B、根據(jù)原子結構示意圖可知，核電荷數(shù)=核內(nèi)質子數(shù)=34，正確；C、根據(jù)原子結構示意圖可知，共有4個電子層，正確；D、根據(jù)原子結構示意圖可知，第二層上有8個電子，正確。考點：考查原子結構示意圖與離子結構示意圖的應用的知識。5、D【解題分析】

不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的屬于物理性質，化學性質是指物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質?！绢}目詳解】A、淺黃色晶體，不溶于水等都不需要通過化學變化表現(xiàn)出來，都屬于物理性質，故A不正確；B、熔點48.1℃，沸點305.9℃，熔點、沸點等都不需要通過化學變化表現(xiàn)出來，都屬于物理性質，故B不正確；C、密度為1.146g/mL，能升華，密度、升華不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來，都屬于物理性質，故C不正確；D、吸收太陽光中的紫外線能被氧化，生成新物質，發(fā)生化學反應來體現(xiàn)出它的毒性，屬于化學性質，故D正確。故選D?！绢}目點撥】物質的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度等性質，都屬于物理性質。6、D【解題分析】

A、比較空氣與人體呼出的氣體中的CO2含量，可收集一瓶空氣和人呼出的氣體，分別滴加澄清石灰水，觀察石灰水是否變渾濁，選項中實驗方案正確，故不符合題意；B、由圖可知，左邊試管中的氣體為CO2和O2，右邊試管中的氣體為O2，其它條件不變，可以采用對比科學思想探究CO2對銅生銹是否有影響，故不符合題意；C、由圖可知，兩支試管中的液體體積相等，溶質氯化鈉加入量也相等，其它條件也相等，只有溶劑不同（水、汽油），可以采用對比科學思想探究同種溶質在不同溶劑中的溶解性，故不符合題意；D、利用該裝置可以發(fā)現(xiàn)試管蓋住的白磷燃燒，水中的白磷不燃燒，只能證明可燃物燃燒需要氧氣，不能證明燃燒需要溫度達到著火點，選項實驗方案不能達到目的，故符合題意。7、A【解題分析】

A．甲醛有毒，不能用于殺菌消毒，故錯誤；

B．人體缺乏維生素A會引起夜盲癥，故正確；

C．鋼筋混凝土是由鋼筋、石子、沙子、水泥等不同性質的材料復合而成的，屬于常見的復合材料，故正確；

D．燃料燃燒時提供充足的氧氣能夠節(jié)約能源，故正確。

故選：A。8、A【解題分析】

A、溶液是均一穩(wěn)定的混合物，長期放置后不會分層的液體不一定是混合物，例如蒸餾水，正確；B、汽油能溶解油污，洗滌劑對油污有乳化作用，錯誤；C、溶液具有穩(wěn)定性，密封一段時間，不會出現(xiàn)渾濁，錯誤；D、溶液中進行的反應接觸面積大，反應速率快，錯誤。故選A?！绢}目點撥】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。9、A【解題分析】

鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，多余的鋅再和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅?！绢}目詳解】A、鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，多余的鋅再和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，c點時硝酸銅恰好完全反應，溶液中只有硝酸鋅，故A正確；B、在a點時，硝酸銀沒有全部參加反應，溶液中含有硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸鋅，溶質是三種，故B不正確；C、b～c段是硝酸銀全部參加反應完后鋅和硝酸銅反應的過程，溶液顏色變淺，故C不正確；D、d點時鋅過量，因此加入稀鹽酸會產(chǎn)生氫氣，故D不正確。故選A?！绢}目點撥】在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時先把最弱的金屬置換出來。10、D【解題分析】根據(jù)質量守恒定律可知化學反應前面物質的總質量不變，故物質質量分數(shù)的變化即是物質質量的變化。由圖可知，反應前甲為70g，反應后為42g，質量減少了28g，故是反應物；丁反應前為10g，反應后仍為10g，質量不變，可能沒有參與反應，也可能是該反應的催化劑；乙反應前為14g，通過計算可知反應后為8g，質量減少了6g，故是反應物；計算可知丙反應前為6g，反應后為40g，質量增加了34g，屬生成物。A、由質量關系該反應表示為：甲+乙→丙，屬化合反應，錯誤；B、丁反應前為10g，反應后仍為10g，質量不變，可能沒有參與反應，也可能是該反應的催化劑，錯誤；C、參加反應的甲、乙的質量之和一定等于生成丙質量，錯誤；D、乙和丙反應的質量比為6:34=3:17，故若消耗3g乙，則生成17g丙，正確。故選D。11、C【解題分析】

A、鍆有金字旁，屬于金屬元素，該選項說法不正確；B、鍆原子的中子數(shù)不是101，質子數(shù)是101，該選項說法不正確；C、鍆原子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)=101，該選項說法正確；D、鍆的相對原子質量為258.1，單位不是g，該選項說法不正確。故選C。【題目點撥】原子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。12、B【解題分析】

A、稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，隨著反應進行，氯化鈉質量分數(shù)增大，完全反應后，氯化鈉質量不再增大，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液時，氯化鈉質量分數(shù)減小，該選項對應關系不正確；B、稀鹽酸能和大理石中的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式及其質量關系為：，由以上質量關系可知，當有100份質量的碳酸鈣形成溶液的一部分時，逸出44份質量的二氧化碳，隨著反應的進行，溶液質量不斷增大，當稀鹽酸完全反應后溶液質量不再變化，該選項對應關系正確；C、向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，隨著鐵粉的加入，溶液中鐵元素的質量增加，當鹽酸完全參與反應后，再加鐵粉，溶液中鐵元素的質量也不再改變，該選項對應關系不正確；D、高錳酸鉀分解產(chǎn)生了氧氣，使固體的總質量減少，所以雖然錳元素的質量不變，但是反應前后錳元素的質量分數(shù)要改變，該選項對應關系不正確。故選B。13、C【解題分析】試題分析：地殼中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe，含量最多的金屬元素是Al。故選C。考點：元素的含量14、D【解題分析】

根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合物質的化學式進行解答本題。【題目詳解】根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，硫化羰中氧元素和硫元素均為?2價，所以碳元素的化合價為+4價。故選D。15、D【解題分析】

A使用可降解塑料餐盒，減少白色垃圾的污染；故選項正確，但不符合題意；B、積極參與植樹造林，增大植物的光合作用，吸收二氧化碳；故選項正確，但不符合題意；C、共享單車出行，減少汽車尾氣的排放，改善空氣污染；故選項正確，但不符合題意；D、露天焚燒垃圾會產(chǎn)生大量的煙塵，造成空氣污染；故選項錯誤，但符合題意；故選：D。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、3∶2氮元素3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl【解題分析】

根據(jù)微觀反應示意圖分析書寫出化學反應的方程式，然后利用化學式和化學方程式進行分析解答?！绢}目詳解】（1）由微觀反應示意圖可知，該反應是由氯氣和氨氣反應生成氫氣和氯化氫，化學方程式為：3Cl2+2NH3＝N2+6HCl。由化學方程式可知，參加反應的A（Cl2）分子和B（NH3）分子個數(shù)比為3∶2；（2）該反應中，氮元素的化合價由﹣3價升高為0價，氯元素的化合價由0價降低為﹣1價，氫元素的化合價沒有改變，因此該反應中化合價升高的元素是：氮元素；（3）氯氣和氨氣反應生成氫氣和氯化氫，化學方程式為3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，氨氣能與氯化氫氣體繼續(xù)反應生成氯化銨，化學方程式是NH3+HCl＝NH4Cl，兩個化學反應的總化學方程式為：3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl?！绢}目點撥】本題的難點是寫出A與B反應的總化學方程式，要注意NH3和HCl反應時分子個數(shù)比是1∶1，3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，反應中HCl前化學計量數(shù)是6，因此寫總式時需要6個NH3和6個HCl反應，總式中NH3前的化學計量數(shù)是8，總式是：3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、（1）d（2）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2↑（3）4.5g，>（4）產(chǎn)生大量的氣泡；加入過量的氯化鈣溶液，若產(chǎn)生了沉淀說明含有碳酸根離子，即含有碳酸鈉；再向溶液中滴加少量的酚酞，若酚酞試液變紅，則證明溶液呈堿性，即含有氫氧化鈉（5）4.8kg【解題分析】試題分析：（1）鈉原子的最外層電子數(shù)為1，在化學反應中易失去1個電子形成穩(wěn)定結構，d錯誤；（2）根據(jù)描述，該反應的反應物是鈉和水，生成物是氫氧化鈉和氫氣表示為2Na+2H2O===2NaOH+H2↑；碳酸氫鈉在加熱條件下生成碳酸鈉、二氧化碳、水，2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2↑（3）根據(jù)標簽信息，500ml氯化鈉注射液的質量=500ml×1.0g／ml=500g，溶質的質量=500g×0.9%=4.5g；用量筒量取水時俯視讀數(shù)，那么讀數(shù)偏大，即所量的液體的體積偏小，即溶劑的質量偏小，那么溶液的質量也會偏小，故所得溶液的溶質質量分數(shù)會偏大；（4）過氧化鈉部分變質，即含有過氧化鈉和氫氧化鈉或碳酸鈉，加入水，過氧化鈉與水反應會生成氧氣，會產(chǎn)生大量的氣泡，氫氧化鈉固體溶解放熱；要證明氫氧化鈉和碳酸鈉，實際是驗證碳酸根離子和氫氧根離子的存在?？尚腥芤褐屑尤脒^量的氯化鈣溶液，若產(chǎn)生了沉淀說明含有碳酸根離子，即含有碳酸鈉；再向溶液中滴加少量的酚酞，若酚酞試液變紅，則證明溶液呈堿性，即含有氫氧化鈉；（5）利用化學方程式，根據(jù)反應的質量比即可計算出需要的鈉的質量。設理論上需要用鈉的質量為x，4Na+TiCl4=======4NaCl+Ti9248X2.4kg92／48=x／2.4kgX=4.8kg答：略考點：溶液的配制，有關化學方程式的計算，物質的檢驗18、CaO2+2HCl==CaCl2+H2O2CO2CaCl2H2O取最后一次洗滌后的濾液，滴入AgNO3溶液，無現(xiàn)象NH4ClCaO+H2O2+7H2O=CaO2?8H2O①Ca(OH)2方法2使生成的氣體被完全吸收或防止倒吸（合理的答案均給分）①②8偏大【解題分析】（一）【性質探究】（1）取少量CaO2于試管中加過量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生；再加少量MnO2粉末，產(chǎn)生大量氣泡，說明反應中生成了H2O2，則CaO2和鹽酸發(fā)生復分解反應的化學方程式為CaO2+2HCl==CaCl2+H2O2；（2）鹽酸過量，加入碳酸鈉溶液與之反應生成CO2氣體；混合液中有CaCl2，滴加碳酸鈉溶液生成白色沉淀CaCO3；（二）【制備流程】（1）化學反應過程遵守原子守恒，則反應CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6_____=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl中未知反應物為H2O；（2）固體表面附著液中含有NH4Cl，則取最后一次洗滌后的濾液，滴入AgNO3溶液，無現(xiàn)象，可知固體洗凈；（3）由圖示可知，過濾獲得CaO2?8H2O固體后的濾液中含有NH4Cl，可循環(huán)利用；方法2：（4）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和雙氧水反應生成過氧化鈣晶體，化學方程式為：CaO+H2O2+7H2O=CaO2?8H2O；（5）溫度過高過氧化物會分解生成氧化物和氧氣，則在反應器中，應先加水冷卻后再加雙氧水，答案為①；（6）若煅燒充分，過量的CaO與水反應生成氫氧化鈣，即獲得的CaO2?8H2O中還含有的固體雜質是Ca(OH)2；（7）“綠色化學”一般是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產(chǎn)物，方法2中沒有副產(chǎn)物，方法1中有副產(chǎn)物二氧化碳，所以上述兩種方法中生成C