必修（物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律）復(fù)習課

3課時物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一．原子結(jié)構(gòu)１、原子結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子電子層－決定所在周期中子－決定元素的同位素決定質(zhì)量數(shù)(近似原子量)決定元素的性質(zhì)質(zhì)子－決定元素種類最外層電子－決定主族序數(shù)

AZX

2、原子結(jié)構(gòu)的表示方法（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖（2）原子組成表示式原子()中，質(zhì)子有＿＿個，中子有＿＿個，核外電子有＿＿＿個。

ZA-ZZ質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)AZX

３、相互關(guān)系(1)

質(zhì)量數(shù)=(2)

原子中：質(zhì)子數(shù)=(3)

陽離子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)+離子電荷數(shù)

電子層劃分概念：符號：電子層數(shù)：能量：離核距離：1）每個電子層最多排2n2個電子2）最外層

8個電子，次外層

18個電子，倒數(shù)第三層323）先排能量低的電子層，后排能量高的電子層要求：會畫1～20號元素原子及離子結(jié)構(gòu)示意圖能量高低不同和離核遠近不同的空間區(qū)域KLMNOPQ1234567低—————————高近—————————遠一套規(guī)律要記詳：核外電子排布規(guī)律4.核外電子排布規(guī)律1.據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素從而對人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（）

A.136B.50C.86D.22222286RnB2.在中，A、Z、p、q表示某元素的四個角碼，若X1和X2的q都為1，Z和p的值（不為零）對應(yīng)相等，而A不等，則X1和X2表示（）A.同一種元素的不同原子形成的離子B.不同元素C.不同原子

D.不同元素的離子A3.X、Y、Z和R分別代表四種元素。如果aXm+、bYn+

、

cZn-

、dRm-

四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是（）(A)a–c=m-n(B)a–b=n–m(C)c–d=m+n(D)b–d=m+n由aXm+

和cZn-，得：a–m=c+n由aXm+

和bYn+

，得：a–m=b-n由cZn-和dRm-

，得：c+n=d+m由bYn+

和dRm-

，得：b–n=d+m陽離子的核外電子總數(shù)=質(zhì)子數(shù)-離子電荷數(shù)陰離子的核外電子總數(shù)=質(zhì)子數(shù)+離子電荷數(shù)D4.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量(mol)（）A.n(A-N+8)/(A+16)B.n(A-N+10)/(A+16)C.(A-N+2)D.n(A-N+6)/AA5.同位素：舉例元素核素核素……（同位素）元素、核素、同位素三者關(guān)系元素平均相對原子量:A=A1?x1+A2?x2+A3?x3……原子近似相對原子量：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素。B（05廣東）Se是人體必需微量元素，下列有關(guān)Se和Se的說法正確的是A、Se和Se互為同素異形體B、Se和

Se互為同位素C、Se和

Se分別含有44和46個質(zhì)子D、Se和

Se都含有34個中子78348034783480347834803478348034783480342.下列說法中正確的是(1)含有相同質(zhì)子數(shù)的粒子一定屬于同種元素(2)16O、18O、O2、O3都是氧的同位素(3)元素的相對原子質(zhì)量是該元素的一個原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值(4)凡相同元素的原子必具有相同的質(zhì)子數(shù)(5)任何元素的原子都由質(zhì)子、中子、電子三種粒子構(gòu)成(6)鹵素單質(zhì)的熔點隨元素的原子序數(shù)遞增而升高

A（2）（4）B（4）（6）

C（1）（4）（6）

D（1）（3）（5）B3.

硼有兩種同位素10B、11B,硼元素的相對原子質(zhì)量為10.80，則對硼元素中10B質(zhì)量分數(shù)判斷正確的是（）20%(B)略大于20%(C)略小于20%(D)80%設(shè)10B的原子個數(shù)百分含量為x可用十字交叉法求出原子個數(shù)比則有10x+11(1-x)=10.8解得x=20%10B的質(zhì)量分數(shù)=注意審題C1×101×10+4×11×100%=18.5%由于10B質(zhì)量小于11B，故10B質(zhì)量分數(shù)<20%比較微粒大小的依據(jù)（三看）一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大Na>Na+，K>Na二看核電荷數(shù):電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小。S2->Cl->K+>Ca2+;O2->F->Na+>Mg2+>Al3+三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時，電子數(shù)越多半徑越大。Cl->Cl;Fe2+>Fe3+1.原子半徑由小到大，且最高正價依次降低的是（）Al、Mg、NaB.N、O、FC.Ar、Cl、SD.Na、P、SiA2.下列化合物中陽離子與陰離子半徑比最小的是（

）A.NaFB.MgI2C.BaI2D.KBr3.A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則ABC三種離子半徑大小的順序是（

）A.A>B>CB.B>A>CC.C>A>BD.C>B>ABB編排原則(必修2P4——P5)結(jié)構(gòu)電子層數(shù)=周期序數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價數(shù)最高正價數(shù)＋／最低負價／＝81、元素周期表周期族短周期：第1、2、3周期長周期：第4、5、6、7周期主族：IA~VIIA副族：IB~VIIB0族：稀有氣體VIII族周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系二.元素周期律與元素周期表15某元素最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為（）HXB.H2XC.XH3D.XH4BC某元素R的最高價氧化物化學式為R2On，則R元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物和R元素氣態(tài)氫化物的化學式是（）A、HRO、HRn-8

B、HRO1+n、RHn-8

C、HRO、RH8-n

D、HRO1+n、RH8-n

1+n21+n2（05江蘇）在下列元素中，不屬于主族元素的是A磷B鐵C鈣D碘B（05全國卷Ⅲ）同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是

A．16B．26 C．36D．46D在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是（）（A）8、18、32、32（B）8、18、18、32（C）8、18、18、18（D）8、8、18、18B（05全國卷Ⅱ）下列說法正確的是 A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)

B．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的

C．過渡元素不全是金屬元素

D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的D概念：規(guī)律：主要化合價:原因：2、元素周期律原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性、還原性、氧化性、氫化物穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸堿性元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化原子半徑同周期從左到右漸小，同主族從上到下漸大。+1+2+3+4+5+6+70 -4-3-2-1核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化(1~8)3、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系

同一主族元素，結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫最外層電子數(shù)____從上到下核電核數(shù)_____電子層數(shù)______原子半徑______原子核對最外層電子吸引力_____失電子能力_____還原性______金屬性_____得電子能力_____氧化性______非金屬性______F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹相同增多增多增大減弱增強增強增強減弱減弱減弱同一周期元素（稀有氣體除外）Na鈉Mg鎂Al鋁Si硅P磷S硫Cl氯Ar氬同一周期，電子層數(shù)_______從左到右，金屬性逐漸_______非金屬性逐漸______金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性_______非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性_____單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件越______生成的氫化物穩(wěn)定性______相同減弱增強越強越強越容易越強1.同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列敘述正確的是（）A.非金屬性X>Y>ZB.X、Y、Z形成的陰離子還原性逐漸增強C.原子半徑X>Y>ZD.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強AB2.下面的判斷，錯誤的是（）A.穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIB.砹是一種固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是難溶于水且感光性很強的固體C.硫酸鍶（SrSO4）是一種難溶于水的白色固體D.硒化氫（H2Se）是比H2S穩(wěn)定的氣體3.對于核電荷數(shù)為37的元素，下列描述正確的是（）A.該單質(zhì)在常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈B.其碳酸鹽易溶于水C.其原子半徑比鉀原子半徑小D.其氫氧化物不能使Al(OH)3溶解ADB小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的遞變金屬性逐漸增強族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強

1234567BSiAlGeAsSbTePoAt小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)金屬性和非金屬性強弱判斷依據(jù)

1、金屬性強弱的判斷依據(jù)：

(1)

。(2)

。(3)

。(4)

。金屬單質(zhì)與水反應(yīng)快慢

金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)快慢最高價氧化物的水化物的堿性強弱金屬與鹽溶液發(fā)生的金屬間的置換反應(yīng)

2、非金屬性強弱判斷依據(jù)：(1)

。(2)

。(3)

。(4)

。

非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱

最高化氧化物的水化物的酸性強弱

非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強的是（）A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多D．常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能D甲、乙兩種非金屬元素:(1)甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強；(2)甲比乙更容易與H2化合；(3)甲單質(zhì)能與乙的陰離子反應(yīng)生成乙單質(zhì)；(4)與金屬反應(yīng)時，等物質(zhì)的量的甲原子得電子數(shù)比乙原子得電子數(shù)多；(5)甲的單質(zhì)熔沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是

A(1)(2)(3)(4)B(1)(2)(3)(4)(5)C(1)(2)(3)D(2)(3)(4)(5)C4、周期表的應(yīng)用例1:右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下面敘述中不正確的是A、三種元素的原子半徑的大小順序是B＜A＜CB、A元素最高價氧化物的對應(yīng)水化物具有強氧化性和不穩(wěn)定性C、B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D、C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水劇烈反應(yīng)的單質(zhì)A例2X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）（A）X的原子序數(shù)比Y?。˙）X原子的最外層電子數(shù)比Y的大（C）X的原子半徑比Y的大（D）X元素的最高正價比Y的小CDX元素與Y元素的相對位置是YXAr三、化學鍵：化學鍵離子鍵形成離子化合物共價鍵極性鍵非極性鍵金屬鍵思考：原子間為什么能相互結(jié)合？物質(zhì)中相鄰的兩個或多個原子（或離子）之間強烈的相互作用，稱為化學鍵。1、離子鍵（1）定義：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵.成鍵的微粒：成鍵的本質(zhì)：成鍵的條件：靜電作用（吸引和排斥）陰離子、陽離子活潑金屬和活潑非金屬之間.（2）離子化合物：一般來說活潑金屬和活潑非金屬之間可形成離子化合物(簡單離子化合物)。通過離子鍵而形成的化合物IA和IIA族VIA和VIIA族（3）離子化合物形成過程的表示—電子式在元素符號周圍用小黑點(或x)表示原子的最外層電子的式子。①原子的電子式：(原子的電子式)(化合物的電子式)..............

:Cl·+×Mg×+·Cl:[:Cl×]-Mg2+[×Cl:]-............Na·+·Cl:Na+[:Cl:]-②陽離子的電子式：③陰離子的電子式④離子化合物的電子式NaCl、CaO、CaCl2、Na2O、Mg3N2、Na2O2、NH4Cl、Ca(OH)2問題1:哪些元素之間能形成共價鍵?同種或不同種非金屬元素之間一般能形成共價鍵。（1）定義：原子間通過共用電子對而形成的化學鍵。2、共價鍵（2）、極性鍵和非極性鍵：據(jù)共用電子對是否發(fā)生偏移，把共價鍵分為極性共價鍵和非極性共價鍵。簡稱極性鍵和非極性鍵。兩個不同種元素的原子間形成的共價鍵都是極性鍵兩個同種元素的原子間的共價鍵都是非極性鍵例：下列物質(zhì)中含有極性鍵的有__________________________，含有非極性鍵的有__________________________。

H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2

問題2:原子形成共用電子對數(shù)目與原子的最外層電子數(shù)目有何關(guān)系?原子最外層缺幾個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就形成幾個共用電子對。HCl、CH4、CO2、NH3、H2O2H2、Cl2、H2O2（4）共價化合物的電子式表示共價化合物的形成過程的電子式表示HCl、H2O、H2S、CH4、CCl4、CO2、NH3、Cl2、H2O2、HClO（3）共價化合物：只含有共價鍵的化合物非金屬元素之間一般能形成共價化合物（除銨鹽）。離子化合物一定含離子鍵共價化合物一定不含離子鍵離子化合物可能含共價鍵離子化合物可能含極性共價鍵離子化合物可能含非極性共價鍵3、化合物類型與化學鍵H:+︰:︰H:::H1.下列電子式書寫正確的是（）（A）[Na+]︰S︰2-[Na+]（B）[H:N:H][:Cl:]-

（C）H:N:H（D）H+[:S:]2-H+::Na+[:S:]2