1.1.1.物質(zhì)的分類課件高一上學期人教版

第一章

物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化第1課時物質(zhì)的分類1.了解物質(zhì)的分類依據(jù)

2.認識分類方法的應(yīng)用

3.感受分類方法對化學學科研究和學習的重要作用

學習目標生活中的分類思考：大型超市里有成千上萬種商品，為什么你能夠迅速挑出你所需要的商品？超市按照商品的不同用途將商品進行了分類。活動1從超市采購的物品如何分類？生活用品類床單毛巾學習用品類

三角板筆記本廚房用品類玻璃杯、保鮮盒刀叉、平底鍋食品類蘋果、牛奶西瓜、葡萄分類的目的分類的標準分類的結(jié)果分類法一、物質(zhì)分類單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物，也稱為游離態(tài)化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，元素在化合物中存在時稱為元素的化合態(tài)思考：只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物嗎？解析：只由一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物。同素異形體是由

元素形成的幾種

不同的單質(zhì)。同一種性質(zhì)eg1：金剛石、石墨和C60是碳元素的同素異形體eg2：氧氣和臭氧（O3）是氧元素的同素異形體eg3：紅磷和白磷是磷元素的同素異形體1.下列屬于同素異形體的是()A．水和雙氧水

B．冰和干冰C．二氧化碳和一氧化碳D．

S2、S4和S8課堂檢測微提醒同素異形體必須是單質(zhì)D一、物質(zhì)分類分類的依據(jù)：根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)方法一：樹狀分類法對同種物質(zhì)按照某種屬性進行再分類的方法，即對同一種物質(zhì)進行分類物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸堿鹽氧化物混合物：有多種物質(zhì)混合而成的，沒有固定的沸點。純凈物：一種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)，有固定的的沸點。物質(zhì)是否由同種物質(zhì)組成根據(jù)組成元素的種類元素的性質(zhì)元素的種類及物質(zhì)的性質(zhì)P6多種物質(zhì)一種物質(zhì)有以下幾種物質(zhì)，其中分類正確的是（

）①食鹽水②液態(tài)氧③硝酸鉀溶液④膽礬⑤二氧化碳⑥氧化銅⑦金剛石⑧純堿⑨生石灰⑩碘酒A．屬于混合物的是③⑩ B．屬于氧化物的是⑤⑥C．屬于鹽的是①④⑧ D．屬于單質(zhì)的是②⑦D一、物質(zhì)分類物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸堿鹽氧化物一、物質(zhì)分類CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3、Mn2O7CaO、CuO、K2O氧化物從組成元素非金屬氧化物金屬氧化物Al2O3不成鹽氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物從性質(zhì)成鹽氧化物H2O、NO、CO既能與酸又能與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的化合物不能與酸和堿發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水的化合物氧化物=X+O（負價）氧化物：由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，如CO2、SO3等一、物質(zhì)分類Q1:非金屬氧化物一定是酸性氧化物嗎？Q2:酸性氧化物一定是非金屬氧化物嗎？不一定，例如：CO、H2O不一定，例如：Mn2O7Q3:金屬氧化物一定是堿性氧化物嗎？Q4:堿氧化物一定是金屬氧化物嗎？不一定，例如：Mn2O7、Al2O3、Na2O2一定氧化物=X+O（負價）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物，測一測

物質(zhì)的分類如下圖所示：由圖判斷下列說法中不正確的是（）C解析：非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等，既不能與酸反應(yīng)又不能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水，屬于不成鹽氧化物。酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOHHCl、H2SH2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4

、HMnO4

、HClO3H2CO3

、CH3COOH、HF、H2SO3、HClO

從是否含氧從酸性強弱分從電離產(chǎn)生的H＋數(shù)目無氧酸含氧酸弱酸強酸一元酸二元酸多元酸HNO3、HCl、CH3COOH、H2SO4、H2CO3、H2SH3PO4從揮發(fā)性易揮發(fā)性酸高沸點酸HCl、HNO3H2SO4、H3PO4(按能電離出H+的個數(shù))酸=H++酸根離子酸：在水溶液中電離出陽離子全部為H+的化合物，如HCl、H2SO4一個酸分子只能電離出一個氫離子二元酸是指一個該酸分子電離后能產(chǎn)生兩個氫離子的酸多元酸是指三元及其以上的酸,分為三元酸、四元酸等等一、物質(zhì)分類堿NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2Fe(OH)3

從堿性強弱從電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目弱堿強堿一元堿二元堿三元堿NaOHKOHNH3·H2OBa(OH)2Fe(OH)2從溶解性易溶堿難溶堿NaOHKOHBa(OH)2

NH3·H2OCu(OH)2

Fe(OH)3堿=金屬離子(銨根離子)+OH-一、物質(zhì)分類堿：在水溶液中電離出的陰離子全部為OH—的化合物，如NaOH，Ca(OH)2

NH3·H2O鹽按溶解性可溶鹽難溶鹽NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4ClCaCO3、BaCO3、BaSO4NaCl、CaCl2酸式鹽堿式鹽正鹽NaHSO4、Ca(HCO3)2

Cu2(OH)2CO3（銅綠）按組成能電離出H＋的化合物不一定是酸。能電離出OH-的化合物不一定是堿鹽=金屬離子(銨根離子)+酸根離子只有金屬陽離子（或銨根）和酸根離子的鹽電離時生成的陽離子除金屬離子（或銨根）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽除了含有金屬離子和酸根離子外、還含有氫氧根或氧離子的鹽類一、物質(zhì)分類復(fù)鹽KAl（SO4）2鹽：由金屬陽離子或NH4+與酸根離子結(jié)合形成的化合物，如BaSO4、(NH4)2CO31.物質(zhì)的元素組成單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物，也稱為游離態(tài)化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，元素在化合物中存在時稱為元素的化合態(tài)酸：在水溶液中電離出陽離子全部為H+的化合物，如HCl、H2SO4堿：在水溶液中電離出的陰離子全部為OH—的化合物，如NaOH，Ca(OH)2鹽：由金屬陽離子或NH4+與酸根離子或非金屬離子結(jié)合形成的化合物，如BaSO4、(NH4)2CO3氧化物：由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，如CO2、SO3等氫化物：由兩種元素組成且其中一種是氫元素的化合物，如H2S、NaH等請嘗試對你所學過的化學物質(zhì)進行分類，并與同學交流。物質(zhì)混合物單質(zhì)純凈物化合物堿鹽酸氧化物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)Cu、FeO2、HeCaO、CO2HCl、H2SO4Ca(OH)2NaCl、K2CO3空氣、碘酒、石油空氣O2

CO2

Cu

He

Fe

CaO

NaCl

Ca(OH)2

K2CO3HCl

H2SO4

碘酒石油是否由同種物質(zhì)組成是否由同種元素組成按元素的種類按物質(zhì)的性質(zhì)說一說常見混合物：煤油、煤、漂白粉、堿石灰、鋁熱劑、氯水、王水、水玻璃、福爾馬林、水煤氣、煤氣、天然氣樹狀分類法測一測①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥強氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧

B.①④⑤⑥⑦C.①⑨

D.①④⑥⑦⑧按照物質(zhì)不同的分類方法，HNO3應(yīng)屬于（

）D氫化物：由兩種元素組成且其中一種是氫元素的化合物，如H2S、NaH等Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸鹽硫酸鹽鉀鹽Na2CO3鈉鹽根據(jù)組成的陽離子分類根據(jù)組成的陰離子分類交叉分類法一、物質(zhì)分類方法二：交叉分類法：對一種事物用兩種及以上標準分類。二、方法引導(dǎo)活動

預(yù)測陌生物質(zhì)的性質(zhì)

——如何吸收煙氣中的SO2？SO2依據(jù)酸性氧化物共性酸性氧化物類比CO2性質(zhì)預(yù)測SO2的性質(zhì)SO2+H2O==H2SO3SO2+CaO==CaSO3SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O學習評價1易混淆概念辨析下列每組中的兩種物質(zhì)之間的關(guān)系為同素異形體的一組是（）A．CaO和CaS B．和C．C60和C70 D．HCNO和HOCN同素異形體：同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)C學習評價2分類方法運用現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2O②空氣③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O