3.3.3溶液中離子濃度大小的比較(分層練習(xí))高二化學(xué)（2019選擇性）（原卷版）

（溶液中離子濃度大小的比較）基礎(chǔ)知識(shí)清單基礎(chǔ)知識(shí)清單一、電解質(zhì)溶液中粒子間的三個(gè)“守恒”關(guān)系1．電荷守恒(1)含義：電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，溶液總是呈電中性。(2)應(yīng)用：如Na2CO3溶液中存在的陽(yáng)離子有，存在的陰離子有，電荷守恒離子濃度關(guān)系式為。2．元素質(zhì)量守恒(物料守恒)(1)含義：在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化。但該離子所含的某種元素原子在變化前后是的，稱為物料守恒。(2)應(yīng)用：如Na2S溶液中Na＋和S2－的原始濃度之間的關(guān)系為c(Na＋)＝2c(S2－)，由于S2－發(fā)生水解，其在溶液中的存在形式除了S2－，還有HS－和H2S，根據(jù)物料守恒濃度關(guān)系式為。3．質(zhì)子守恒(1)含義：質(zhì)子守恒是指電解質(zhì)溶液中粒子電離出來(lái)的H＋總數(shù)粒子接受的H＋總數(shù)。(2)應(yīng)用：如Na2S溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移如下：可得質(zhì)子守恒關(guān)系為。質(zhì)子守恒關(guān)系也可由電荷守恒關(guān)系與元素質(zhì)量守恒關(guān)系推導(dǎo)得到。二．兩個(gè)“微弱”1.弱電解質(zhì)的電離是微弱的。如CH3COOH溶液中，。2.鹽溶液中離子的水解是微弱的。如CH3COONa溶液中，。三、溶液中粒子濃度比較的思路1.溶液中粒子濃度比較的一般步驟解題步驟注意事項(xiàng)第一步：判斷溶液中有哪些粒子考慮溶液中存在的水的電離、溶質(zhì)的電離或水解等能夠產(chǎn)生的粒子，一定要找全第二步：抓住分析依據(jù)比較粒子濃度大小時(shí)出現(xiàn)等式則考慮三個(gè)守恒：物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒；出現(xiàn)不等式，則應(yīng)考慮電離或水解第三步：正確變形對(duì)于給出的與守恒關(guān)系看似無(wú)關(guān)的等式，則需要列出物料守恒式、電荷守恒式，再消去所給等式中沒(méi)有的微粒即可2.溶液中粒子濃度比較的規(guī)律方法解題思路eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(單一,溶液\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(酸或堿溶液——考慮電離,鹽溶液——考慮水解)),混,合,溶,液\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(不反應(yīng)——同時(shí)考慮電離和水解,反應(yīng)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(恰好,反應(yīng)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(生成酸或堿——考慮電離,生成鹽溶液——考慮水解)),過(guò)量——根據(jù)過(guò)量程度考慮電離和水解))))))解題方法→確定溶液中粒子的構(gòu)成eq\o(→,\s\up11(利用守),\s\do4(恒思想))eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(元素質(zhì)量守恒,質(zhì)子守恒,電荷守恒))eq\o(→,\s\up17(推斷))結(jié)論解題技巧eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(不等式關(guān)系——\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(電離理論,水解理論)),等式關(guān)系\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(電荷守恒,元素質(zhì)量守恒))))四、離子濃度的關(guān)系比較1．單一溶液中離子濃度大小的比較(1)氯化銨溶液。①先分析NH4Cl溶液中的電離、水解過(guò)程。電離：。水解：。判斷溶液中存在的離子。②再根據(jù)其電離和水解程度的相對(duì)大小，比較確定氯化銨溶液中離子濃度由大到小的順序是。(2)碳酸鈉溶液。①先分析Na2CO3溶液中的電離、水解過(guò)程：電離：。水解：。溶液中存在的離子。②溶液中離子濃度由大到小的順序是。(3)碳酸氫鈉溶液。①先分析NaHCO3溶液中的電離、水解過(guò)程：電離：。水解：。溶液中存在的離子有。②由于HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))的電離程度小于HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))的水解程度，所以溶液中離子濃度由大到小的順序是。(4)亞硫酸氫鈉溶液。①先分析NaHSO3溶液中的電離、水解過(guò)程。電離：。水解：。溶液中存在的離子有：。②由于HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))的電離程度大于HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))的水解程度，所以溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)椋骸?．混合溶液中各離子濃度比較，根據(jù)電離程度、水解程度的相對(duì)大小綜合分析(1)分子的電離程度大于對(duì)應(yīng)離子的水解程度。在0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中：由于NH3·H2O的電離程度大于NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))的水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)椤?2)分子的電離程度小于對(duì)應(yīng)離子的水解程度。在0.1mol·L－1的HCN和0.1mol·L－1的NaCN混合溶液中：由于HCN的電離程度小于CN－的水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?，且。課后分層練課后分層練1．室溫下，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是()A．c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))＞c(H＋)＝c(OH－)D．c(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)2.濃度均為0.1mol·L－1的下列幾種溶液①Na2CO3溶液②NaOH溶液③NH4Cl溶液④NaNO3溶液，pH的大小順序?yàn)?)A．②＞①＞④＞③ B．①＞②＞③＞④C．①＞②＞④＞③ D．②＞①＞③＞④3．下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2電離常數(shù)6.2×10－106.8×10－41.8×10－56.4×10－6則0.1mol/L的下列溶液中，pH值最大的是()A．NaCN B．NaFC．CH3COONa D．NaNO24．溫度相同，濃度均為0.2mol·L－1的①(NH4)2SO4溶液，②NaNO3溶液，③NH4HSO4溶液，④NH4NO3溶液，⑤CH3COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是()A．③①④②⑤ B．①③⑤④②C．③④①②⑤ D．⑤②④①③5．下列說(shuō)法正確的是()A．常溫下，1mol·L－1的CH3COOH溶液與1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體，溶液顏色變淺C．氫硫酸的電離方程式為：H2S2H＋＋S2－D．0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)))＋c(HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3)))＋c(H2CO3)6．常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列四種鹽溶液，其pH測(cè)定如表所示，下列說(shuō)法正確的是()序號(hào)①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpHA．四種溶液中，水的電離程度：①＞②＞④＞③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類不相同C．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClOD．Na2CO3和NaHCO3溶液中分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)))均增大7．常溫下，H2SeO4第一步完全電離，第二步電離常數(shù)Ka2＝1.2×10－2?，F(xiàn)有濃度都為0.1mol/L的三種溶液：①NaHSeO4溶液②H2SeO4溶液③Na2SeO4溶液。下列說(shuō)法正確的是()A．c(SeOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4)))：③>②>①B．pH：③>①>②C．①中：c(Na＋)＝c(HSeOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4)))＋c(H2SeO4)＋c(SeOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4)))D．①和③組成的中性溶液中：c(Na＋)＜c(HSeOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4)))＋c(SeOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4)))8．已知：NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝1.8×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)，Ka2＝4.7×10－11，關(guān)于濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液：①氨水、②氯化銨溶液、③Na2CO3，下列說(shuō)法不正確的是()A．c(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))：②＞①B．水的電離程度：③＞②＞①C．溶液的pH：①＞②＞③D．將①與③等體積混合，所得溶液呈堿性9．100mL0.1mol·L－1甲酸與50mL0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液混合后所得溶液顯酸性，則溶液中離子濃度大小排列正確的是()A．c(HCOO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(HCOO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＞c(HCOO－)＞c(H＋)＝c(OH－)D．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCOO－)＞c(H＋)10．對(duì)于0.1mol?L－1Na2SO3溶液，下列說(shuō)法正確的是()A．升高溫度，溶液pH降低(不考慮SOeq\o\al(2－,3)的氧化)B．c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋2c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(H2SO3)11．下列說(shuō)法中正確的是()A．NaHCO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na＋)>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)>c(COeq\o\al(2－,3))3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO－)<c(Na＋)C．0.2mol/L的一元酸HX與0.1mol/L的KOH溶液等體積混合后所得溶液中，一定有c(H＋)＋c(K＋)＝c(OH－)＋c(X－)D．濃度均為0.1mol/L的溶液：①NH4Cl；②NH4Fe(SO4)2；③CH3COONH4；④NH3?H2O，c(NHeq\o\al(＋,4))：③<④<①<②12.下列說(shuō)法正確的是()A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(CH3COONa)>pH(NaHCO3)>pH(Na2CO3)B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H＋)＋c(H2CO3)C．常溫下，pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．c(NHeq\o\al(＋,4))相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液的濃度關(guān)系：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4HSO4)<c(NH4Cl)13.常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．pH為5的NaHSO3溶液中：c(HSOeq\o\al(－,3))>c(H2SO3)>c(SOeq\o\al(2－,3))B．向NH4Cl溶液中加入NaOH固體至pH＝7：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Na＋)＝c(NH3?H2O)>c(OH－)＝c(H＋)C．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4與NaCl溶液混合，pH＝7：c(CH3COO－)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(NHeq\o\al(＋,4))D．20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液與30mL0.1mol/LNaOH溶液混合，測(cè)得pH>7：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(NH3?H2O)>c(OH－)>c(H＋)14．在NaCN溶液中存在水解平衡：CN－＋H2OHCN＋OH－，水解常數(shù)Kh(NaCN)＝eq\f(c（HCN）·c（OH－）,c（CN－）)≈eq\f(c2（OH－）,c0（NaCN）)[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度]。在25℃時(shí)，向1mol·L－1的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對(duì)數(shù)值lgc0與2pOH[pOH＝－lgc(OH－)]的關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．在25℃時(shí)，Kh(NaCN)的值為10B．升高溫度，可使曲線上a點(diǎn)變到b點(diǎn)C．在25℃，向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入固體NaCN，CN－的水解程度減小D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c(OH－)大于a點(diǎn)15．常溫下，向1L0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法中正確的是()A．Na2A的水解離子方程式為A2－＋H2OHA－＋OH－、HA－＋H2OH2A＋OH－B．室溫下，Na2A水解平衡常數(shù)Kh＝10－12C．0.1mol·L－1NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)<0.1mol·L－1D．常溫下，等物質(zhì)的量濃度NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液的pH>316．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．0.1mol?L－1NaHCO3溶液與0.1mol?L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)B．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(OH－)C．0.1mol?L－1CH3COOH溶液與0.1mol?L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)D．20mL0.1mol?L－1CH3COONa溶液與10mL0.1mol?L－1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)1．25℃時(shí)，在1.0L濃度均為0.01mol·L－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測(cè)得c(Na＋)＞c(A－)，則下列描述不正確的是()A．該溶液的pH＜7B．HA為弱酸，A－的水解程度較大C．c(A－)＋c(HA)＝0.02mol·L－1D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01mol＋n(H＋)2．在25℃時(shí)，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是()A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)3．在常溫下，0.1mol/L的下列幾種溶液，其pH由大到小的順序排列正確的是()①Na2CO3②CH3COONa③NaCl④NaHCO3⑤NH4ClA．④＞①＞②＞③＞⑤ B．②＞①＞④＞③＞⑤C．③＞①＞④＞②＞⑤ D．①＞④＞②＞③＞⑤4．下列溶液：①CH3COOH②HCl③NaOH④CH3COONa⑤KCl⑥NH4Cl其物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，其pH由大到小排列順序?yàn)?)A．③④⑤⑥①② B．④⑤⑥①③②C．②①⑥⑤④③ D．②③①⑥⑤④5.室溫下，將兩種濃度均為0.10mol·L－1的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH＝10.30)：c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3)))＞c(COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)))＞c(OH－)B．氨水-NH4Cl混合溶液(pH＝9.25)：c(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)C．CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D．H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH＝1.68，H2C2O4為二元弱酸)：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c(C2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4)))6．常溫下，用0.1000mol·L－1的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種一元弱酸的鈉鹽eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NaX、NaY、NaZ))溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是()A．該NaX溶液中：ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Na＋))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(X－))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))B．三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C．當(dāng)pH＝7時(shí)，三種溶液中：ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(X－))＝ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Y－))＝ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Z－))D．分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(X－))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Y－))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Z－))＝ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))－ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))7．在25℃時(shí)，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO－)、lgc(H＋)和lgc(OH－)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A．O點(diǎn)時(shí)，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)B．N點(diǎn)時(shí)，pH＝－lgKaC．該體系中，c(CH3COOH)＝eq\f(c（H＋）,Ka＋c（H＋）)mol·L－1D．pH由7到14的變化過(guò)程中，CH3COO－的水解程度始終增大8．以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。[比如A2－的分布系數(shù)：δ(A2－)＝eq\f(c（A2－）,c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）)]下列敘述正確的是()A．曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA－)B．H2A溶液的濃度為0.2000mol·L－1C．HA－的電離常數(shù)Ka＝1.0×10－2D．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na＋)<2c(A2－)＋c(HA－)9.常溫下，取20mL0.1mol/L某二元酸H2A，滴加0.2mol/LNaOH溶液。已知：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．0.1mol/LH2A溶液中有c(H＋)－c(OH－)－c(A2－)＝0.1mol/LB．當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí)，溶液中c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，用去NaOH溶液的體積小于10mLC．當(dāng)用去NaOH溶液體積10mL時(shí)，溶液的pH<7，此時(shí)溶液中有c(A2－)＝c(H＋)－c(OH－)D．當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時(shí)，此時(shí)溶液中有c(Na＋)＝2c(HA－)＋2c(A2－)10．室溫下，下列有關(guān)溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4Cl；②(NH4)2SO4；③NH4Al(SO4)2三種溶液中，c(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))由大到小的順序?yàn)椋孩郏劲冢劲貰．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3)))＋c(H2CO3)C．0.1mol·L－1的CH3COOH與0.05mol·L－1的NaOH溶液等體積混合(pH＜7)：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)D．0.1mol·L－1的Na2CO3與0.05mol·L－1的NaHCO3溶液等體積混合：5c(Na＋)＝3c(COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)))＋3c(HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3)))＋3c(H2CO3)11.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．0.1mol/LNaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>