2021年四川省天府名校高考化學(xué)診斷試卷（4月份）（附答案詳解）

2021年四川省天府名校高考化學(xué)診斷試卷（4月份）

1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.稀豆?jié){可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

B.灼燒火焰呈黃色的食鹽不屬于加碘鹽

C.含HCO］的硬水常用加燒堿的方法軟化

D.無水酒精比75%酒精的氧化性強、滅菌效果好

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）

A.25K時，ILpH=4的NH4cl溶液中含有的H+數(shù)目為10-4以

B.Imol%與lmoll2（g）充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

C.標準狀況下，22.4LN?中含有的共用電子對數(shù)目為3町

D.12g熔融NaH2PO,中含有的離子數(shù)目為0.2NA

3.下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

A向久置的濃硝酸中通入空氣溶液褪色涉及化合反應(yīng)

將某種鹽溶于水形成濃溶液，加入鹽中可能含有Ag+

B產(chǎn)生白色沉淀

足量鹽酸或SiO歹

控制相同條件，分別加熱KC103和產(chǎn)生等體積的氣體，前催化劑能改變反應(yīng)

C

KCIO3與MnOz的混合物者用時更長熱

可用Na2s凈化含

D將Na2s加入含Hg2+的廢水中生成黑色難溶物

Hg2+的廢水

A.AB.BC.CD.D

4.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。X、Y、Z處于三個

不同的周期，丫處于周期表第17列。W的一種核素常用于測定部分文物的年代，

W、X、Z三種元素形成的一種化合物既是制造玻璃的原料又是制造水泥的原料。

下列說法正確的是（）

A.簡單氫化物的沸點：W<X<Y

B.W、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸

C.簡單離子半徑：Y<Z

D.化合物ZX能作食品干燥劑

5.鎂-空氣中性燃料電池比能量大，成本低。實驗小組以該燃料電池為電源制備PbOz，

工作原理示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.采用多孔電極有利于增大接觸面積和氧氣擴散

B.工作時，電源的正極反應(yīng)式為+2H2。+4e-=40H-

C.工作時，Pb2+在石墨II電極上失去電子

D.外電路中流過lmole-,理論上生成0.5molPbC）2

如圖所示的轉(zhuǎn)化是合成抗組胺藥物的中間過程之一，下列說法正確的是（）

A.L的分子式為J3Hll0B.M能發(fā)生消去反應(yīng)

C.N中所有原子可能處于同一平面D.L、M、N均能與Na反應(yīng)生成H?

7.25K時，將稀硫酸滴入Na?R溶液中，混合溶液中離子濃度變化與pH的關(guān)系如圖所

示。下列說法正確的是（）

A.L］表示Tg需與pH的關(guān)系曲線

B.H2R的第二步電離常數(shù)嵯的數(shù)量級為IO-4

C.NaHR溶液能使酚酰溶液變紅

D.M點對應(yīng)溶液中存在c（Na+）>3C（R2-）

碳粉、CO、也均可作為實驗室還原CuO的還原劑，實驗小組對CuO的還原反應(yīng)

及還原產(chǎn)物組成進行探究。

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查閱資料：

I.CuO還原反應(yīng)中相關(guān)信息如表所示:

還原劑反應(yīng)溫度產(chǎn)物性狀

可能混有病紅色固體和黑

碳粉>800℃

色固體

co>500℃可能混有磚紅色固體

300℃左右紫紅色固體

H2

+2+

n.CuO高溫分解生成CgO，Cu2O+2H=Cu+Cu+H20；

W.PdC12溶液能吸收CO,生成黑色Pd沉淀和--種氫化物、一種氧化物。

回答下列問題：

(1)實驗室還原CuO適宜選用的還原劑為,理由為；

(2)小組同學(xué)用如圖所示裝置探究碳粉與CuO反應(yīng)的產(chǎn)物。

NaOH溶液

①儀器a的名稱為。

②試劑X的作用為。

③若氣體產(chǎn)物中含有CO,則觀察到的現(xiàn)象為；其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)某小組同學(xué)為測定碳粉還原CuO后固體混合物中單質(zhì)Cu的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計如

下實驗：準確稱取反應(yīng)管中殘留固體8.000g,溶于足量稀硝酸，過濾、洗滌、干燥，

所得沉淀的質(zhì)量為0.160g；將洗滌液與濾液合并，配成500mL溶液；量取所配溶

液25.00mL,加入適當過量的KI溶液；以淀粉為指示劑，ffl0.5000mol?LNa2s2O3

標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標準溶液的體積為12.00mL.已知：2CM++

-

5P=2CuII+I3,I3+2S2O1-=-S401+3I-o

①溶解樣品時，不能用稀硫酸代替稀硝酸的原因為O

②通過計算說明還原產(chǎn)物中是否含有CU2。：。

③若Cui吸附部分與，會導(dǎo)致所測Cu單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(填“偏大”“偏小”

或“無影響”)。

9.合成氨反應(yīng)的條件和歷程優(yōu)化一直是科研熱點。

-1

已知:1.2N0(g)="(g)+02(g)△H=-180kJ-mol；

-1

n.5N2(g)+6H2O(g)=6NO(g)+4NH3(g)△H=+1808kJ-mol；

-1

m.2H2(g)+O2(g)=2H20(g)△H=-483.6kJ-mol.

回答下列問題：

(1)合成氨反應(yīng)N?(g)+3H2(g)U2NH3(g)△H=?

(2)一定溫度下，將等物質(zhì)的量的^(g)和電0值)充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)I

和反應(yīng)H。實驗測得反應(yīng)前電0值)的分壓為p°Pa,平衡時NO和。2的分壓分別為

PiPa、p2Pa.

①反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=(用含Po、Pl、P2的代數(shù)式表示，下同，Kp是用

分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù))。

②出0?的平衡轉(zhuǎn)化率a=。

(3)若在絕熱容器中進行反應(yīng)I和反應(yīng)D,反應(yīng)I能使電0檔)的平衡轉(zhuǎn)化率

(填“增大”“減小”或“無影響”)，原因為。

(4)科學(xué)工作者研究出通過鋰單質(zhì)循環(huán)完成合成氨反應(yīng)的方法，反應(yīng)過程如圖1所

zj，O

①步驟團的化學(xué)方程式為。

②步驟圈可通過圖2所示裝置實現(xiàn)，兩極區(qū)分別加入聚合物電解質(zhì)和LiOH水溶液。

LiOH水溶液適合加入(填“陽極區(qū)”或“陰極區(qū)”卜陽極的電極反應(yīng)式

10,二氧化鈦(Tit)2)可用作顏料、催化劑和食品添加劑等。實驗室以假金紅石(主要成

分FezROg，含有少量MgO,SQ雜質(zhì))為原料制備TQ的一種工藝流程如圖所示。

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石油焦、a；廣池沿

?溶M

MgU?沼泄

假金紅石Tm

「泄液

TK),xH?O.-------

〃機相

Si(L的有機液

回答下列問題：

(1)“粉碎”的目的為o

(2)Fe2Ti3()9中Ti為+4價，若石油焦記作碳單質(zhì)，則“煨燒”反應(yīng)中氧化劑與還原

劑的物質(zhì)的量之比為。

(3)MgClz的電子式為。

(4)甲苯可作為上述流程中“萃取”工序的萃取劑的原因為o

(5)實驗室進行“蒸儲”操作時，所需主要玻璃儀器有酒精燈、蒸僧燒瓶、溫度計、

錐形瓶、牛角管和。從SiCl4的有機液中提取出的溶劑可返回工序

循環(huán)利用。

(6)“水解”反應(yīng)的化學(xué)方程式為；“水解”反應(yīng)后，過濾、洗滌得TiOz-

XH2O,其中檢驗Ti()2-XH20已洗滌干凈的方法為。

11.硼和過渡金屬在新能源和新材料的研究、合成和利用中有著重要地位和作用?；卮?/p>

下列問題：

(1)下列狀態(tài)的硼中，能量最低的是(填選項字母)。

If2s2PIs2s2pIs2s2PIs2s2p

回回匚日口niHllthhl[HIMHIhl同

ABCD

(2)BF3屬于(填“極性分子”或“非極性分子”)，理由為。

(3)氮化硼和碳化硼均屬于原子晶體，氮化硼的熔點高于碳化硼的原因為;

B、C、N的第一電離能由大到小的順序為。

(4)NaB也是一種重要的還原劑和儲氫材料?，其陰離子的立體構(gòu)型為，B原

子的雜化方式為;Imol陰離子中含有配位鍵的數(shù)目為；Na、B、

H的電負性由大到小的順序為o

(5)過渡金屬Q(mào)與錮(La)形成的合金是一種儲氫材料，其中基態(tài)Q原子的價電子排

布式為nd2n+2(n+1”>4；該合金的晶胞結(jié)構(gòu)和x軸方向的投影圖如圖所示。

①Q(mào)的元素符號為。

②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Q的相對原子質(zhì)量為M,則該合金的密度p=

g?cm-3(用含a、c、NA、M的代數(shù)式表示)。

為原料制備M的一種合成路線如圖所示。

OH

已知:I

R.CHOR,CHR;

回答下列問題:

(1)由A生成B的反應(yīng)類型為；B的化學(xué)名稱為。

(2)由C生成D所需的試劑和條件分別為；不能先將D酸化再進行催化氧

化的原因為。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)由F生成M的化學(xué)方程式為:M的分子式為

(5)同時滿足下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

②核磁共振氫譜中有5組吸收峰。

(6)有學(xué)者設(shè)計了兩種合成/、1式”的路線:

Cl,ClMgCI.

?

Cl,ciCl、*OH/乙筋ClMRMgCI

n.版~?一?

其中更合理的是(填"I”或"n”)，原因為(任寫一點)。

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答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A.稀豆?jié){屬于膠體，可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故A正確；

B.鈉元素火焰呈黃色，能覆蓋鉀元素的火焰顏色，要檢驗鉀元素必須透過藍色鉆玻璃觀

察火焰顏色，所以灼燒火焰呈黃色的食鹽可能是加碘鹽，故B錯誤；

C.HCO］不穩(wěn)定，受熱易分解，所以含HCO］的硬水常用加熱煮沸方法軟化，NaOH具有

腐蝕性，不能用于水的軟化，故C錯誤；

D.酒精沒有強氧化性，其殺菌消毒原理是通過滲透、使蛋白質(zhì)凝聚而失去活性，達到殺

菌目的，但無水酒精能在蛋白質(zhì)表面形成一圈保護層，使殺菌效果減弱，75%的酒精溶

液殺菌效果最好，則醫(yī)療上常用75%的酒精消毒，故D錯誤；

故選：A=

A.膠體具有丁達爾效應(yīng)；

B.加碘食鹽中含有碘酸鉀，鉀元素的檢驗必須透過藍色鉆玻璃觀察火焰顏色；

C.含HCO］的硬水常用煮沸方法軟化；

D.酒精沒有強氧化性，其殺菌消毒原理是通過滲透、使蛋白質(zhì)凝聚而失去活性，達到殺

菌目的。

本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，為高頻考點，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用是解題關(guān)鍵,

側(cè)重分析能力和運用能力的考查，注意掌握元素及其化合物的性質(zhì)，題目難度不大。

2.【答案】B

【解析】解：A.pH=4的氯化鏤溶液中，c(H+)=ICT4moi/L,故1L此溶液中含有H+的

物質(zhì)的量n=cV=10-4mol/Lx1L=10-4mo］,個數(shù)為1()-4NA，故A正確；

B.氫氣和碘的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故Imol”與lmol12(g)不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

目小于2NA，故B錯誤；

C.標況下22.4L氮氣的物質(zhì)的量為n=22Koi=Imol,而氮氣中含3對共用電子對，故

Imol氮氣中含3NA對共用電子對，故C正確；

D.l2g熔融NaH2P。4的物質(zhì)的量為n==薪0i=而NaH2PO4在熔融時只能電離

為Na+和HzPO］，故O.lmol熔融NaH2P。4中含離子為0.2NA個，故D正確。

故選：Bo

A.pH=4的氯化錢溶液中,c(H+)=10-4mol/L；

B.氫氣和碘的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；

C.求出標況下22.4L氮氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氮氣中含3對共用電子對來分析；

D.求出12g熔融NaH2P。4的物質(zhì)的量，然后根據(jù)NaH2P。4在熔融時只能電離為Na+和

H2Poz來分析。

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟悉以物質(zhì)的量為核心計算公式，明確物質(zhì)的

結(jié)構(gòu)組成是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

3.【答案】C

【解析】解：A.濃硝酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化氮、氧氣和水，通入空氣時二氧化氮、

氧氣、水反應(yīng)生成無色的硝酸，溶液褪色時發(fā)生化合反應(yīng)，故A正確；

B.白色沉淀為AgCl或硅酸，由操作和現(xiàn)象可知鹽中可能含有Xg+或SiO",故B正確；

C.只有催化劑不同，但催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài)，則反應(yīng)熱不變，可加快反應(yīng)速率，

故C錯誤；

D.生成黑色沉淀為HgS,可用Na2s凈化含Hg2+的廢水，故D正確；

故選：Co

A.濃硝酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化氮、氧氣和水，通入空氣時二氧化氮、氧氣、水反應(yīng)

生成硝酸；

B.白色沉淀為AgCl或硅酸；

C.只有催化劑不同，但催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài)；

D.生成黑色沉淀為HgS。

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、離子檢驗、

實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難

度不大。

4.【答案】D

【解析】解：由分析可知，W為C、X為0、丫為Cl、Z為Ca。

A.W、X、丫的簡單氫化物分別為CH,、H20.HC1,常溫下，水液體，其它兩種為氣體，

水的沸點最高，HC1的相對分子質(zhì)量比甲烷的大，HC1中分子間作用力更強，HC1的沸

點比甲烷的高，故沸點：CH4<HC1<H20,故A錯誤；

B.W、丫的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為碳酸、高氯酸，高氯酸為強酸，而碳酸屬

于弱酸，故B錯誤；

C.Y、Z的簡單離子分別為Q-、Ca2+,二者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑

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越小，故離子半徑：Cl->Ca2+,故C錯誤；

D.化合物ZX為CaO,具有強吸水性，能作食品干燥劑，故D正確。

故選：D。

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20,W的一種核素常用于測

定部分文物的年代，則W為C元素，而X、Y、Z處于三個不同的周期，分別處于第二、

第三、第四周期，其中丫處于周期表第17列，則丫為C1元素，W、X、Z三種元素形

成的一種化合物既是制造玻璃的原料又是制造水泥的原料，該化合物為CaC()3,故X為

O元素、Z為Ca元素。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解與

運用，熟練掌握元素化合物知識，識記中學(xué)常見化學(xué)工業(yè)。

5.【答案】C

【解析】解：A.反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，所以采用多孔電極的目的是提高

電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面，從而提高反應(yīng)速率，故

A正確；

B.鎂-空氣中性燃料電池中，多孔電極上氧氣發(fā)生得電子的反應(yīng)生成0H1為正極，正

極反應(yīng)式為()2+2也0+46-=40-，故8正確；

C.電解池中石墨I電極為陽極，石墨H電極為陰極，電解法制備PbC>2時，Pb2+發(fā)生失電

子的反應(yīng)生成PbC>2,即Pb2+在石墨I電極上失去電子，故C錯誤；

-+

D.電解池中陽極反應(yīng)式為Pb2++2H2。-2e=PbO2+4H,則外電路中流過Imolel

理論上生成0.5molPbC)2，故D正確；

故選：Co

鎂-空氣中性燃料電池中，Mg發(fā)生失電子的反應(yīng)生成Mg2+,多孔電極上氧氣發(fā)生得電

子的反應(yīng)生成OH1為正極，正極反應(yīng)式為。2+2出0+46-=40H-,石墨I電極與多

孔電極相接，石墨H電極與Mg相接，則石墨I電極為陽極，則石墨H電極為陰極，陰

極上CM+發(fā)生得電子的反應(yīng)生成Cu,陽極上Pb2+失去電子生成PbO2，電極反應(yīng)式為

2+

Pb+2H2。-2e-=PbO2+4H+,據(jù)此分析解答。

本題考查原電池原理和電解原理的應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和運用能

力，把握電極判斷、電極反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大。

6.【答案】B

【解析】解：A.L屬于燃的含氧衍生物，分子中氫原子數(shù)目不能為奇數(shù)，由結(jié)構(gòu)可知，L

分子中含有13個碳原子、12個H原子、1個0原子，其分子式為g3Hl2。，故A錯誤；

B.M分子中與羥基(或氯原子)直接連接的碳原子相鄰的碳原子上含有氫原子，能發(fā)生消

去反應(yīng)，故B正確；

C.N中存在3個采取sp3雜化的碳原子，sp3雜化的碳原子連接的原子形成四面體結(jié)構(gòu)，

則N中所有原子不可能處于同一平面，故C錯誤；

D.L、M中均含有羥基，能與Na反應(yīng)生成氫氣，而N中沒有羥基，不能與Na反應(yīng)生成

氫氣，故D錯誤。

故選：Bo

A.煌及炫的含氧衍生物中氫原子數(shù)目為偶數(shù)；

B.與羥基(或氯原子)直接連接的碳原子相鄰的碳原子上含有氫原子：

C.N中存在3個采取sp3雜化的碳原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)；

D.N中沒有羥基，不能與Na反應(yīng)生成氫氣。

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意理解醇與鹵代烽的

消去反應(yīng)原理及其結(jié)構(gòu)特點，題目側(cè)重考查學(xué)生分析能力、知識遷移運用能力。

7.【答案】D

【解析】解:A.由上述分析可知，pH相同時，-1g端<一但福，所以L表示—1g當會

與pH的關(guān)系曲線、L2表示一1g鬻白與pH的關(guān)系曲線，故A錯誤；

B.H2R的第二步電離常數(shù)K2=筆會xC(H+),M點時C(R2-)=c(HR-),此時嵯=C(H+),

圖中10-1°01。1兒<(：5+)<10-90101八,所以電離常數(shù)1<2的數(shù)量級為10-1°，故8錯誤；

C.H2R的第二步電離常數(shù)K2的數(shù)量級為IO-1。，&R的第一步電離常數(shù)％=鬻盛、

C(H+)=X10-5=10-3.5,則HR-的水解平衡常數(shù)Kh=粵=震=10-35、數(shù)

K]10

量級為10-",即HR-的電離程度大于水解程度，所以NaHR溶液呈酸性、酚酸溶液不

變色，故C錯誤；

D.由圖可知,M點時—1g當會=0,即C(R2-)=c(HR-)、9<pH<10、呈堿性、c(OH-)>

c(H+),溶液中電荷關(guān)系式為c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+2c(S0j-)+c(OH"),

所以c(Na+)>2c(R2-)+c(HR-)+2c(SO歹)=3c(R2-)+2c(SOg)>3c(R2-),故D正

確；

故選：D。

第10頁，共20頁

MR是二元弱酸，以第一級電離為主，0>K2即IgKi>lgK2、-IgKt<-lgK2,K]=

+2-+2"

c(HR-)c(H)__C(R)C(H)Ic(HR-),,c(R)1IZ...TT

旦夕扁'、K^=c(HR-)>Tg痛=TgK】+PH，Tg^=—lgK2+pH，pH

相同時，一電磊<一恒黑會，所以Li表示一恒豁與PH的關(guān)系曲線、L2表示

Tg鬻2與PH的關(guān)系曲線；M點時C(R2-)=c(HR-),此時10T°mol/L<c(H+)<

10-9mol/L,即H?R的第二步電離常數(shù)&=窸=xc(H+)=c(H+)；由圖可知pH=5時，

一電罌=T5即磊=I。1'mol/L,%R的第一步電離常數(shù)%=需xc(H+)=

io1-5X10-5=10-3.5,溶液中電荷守恒關(guān)系式為c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+

2c(S0i-)+c(OH-),據(jù)此分析解答。

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側(cè)重考查信息獲取和運用、圖象分析判

斷及計算能力，明確電離平衡常數(shù)計算方法、各點溶質(zhì)成分及其濃度相對大小是解本題

關(guān)鍵，注意掌握弱電解質(zhì)的電離及鹽的水解原理的應(yīng)用，題目難度中等。

8.【答案】出反應(yīng)溫度低，產(chǎn)品純度高酒精噴燈檢驗是否有CO2生成D瓶中產(chǎn)生

黑色沉淀PdCl2+CO+H2O=PdI+CO2+2HC1稀硫酸不能溶解銅單質(zhì)加入稀硝

酸后，銅及銅的氧化物都發(fā)生溶解，則0.16g固體為過量的碳的質(zhì)量，從而得出含銅元

2+

素物質(zhì)的質(zhì)量為8.000g-0.160g=7.84g；由反應(yīng)可建立如下關(guān)系式：Cu-S2O|--

則樣品中含銅元素的質(zhì)量為0.5000mol/Lx0.012Lx翳等x64g/mol=7.68g<7.84g,

故還原產(chǎn)物含有CU2O偏小

【解析】解：(1)題中信息顯示，力作還原劑時，所需溫度低，且產(chǎn)物單一，所以實驗

室還原CuO適宜選用的還原劑為電，理由為反應(yīng)溫度低，產(chǎn)品純度高，

故答案為：H2；反應(yīng)溫度低，產(chǎn)品純度高；

(2)①從圖中可以看出，儀器a的名稱為酒精噴燈，

故答案為：酒精噴燈；

②為判斷反應(yīng)是否發(fā)生，需檢驗產(chǎn)物CO?的存在，所以試劑X為澄清石灰水，作用為檢

驗是否有CO2生成，

故答案為：檢驗是否有CO2生成；

③試劑丫為PdC12溶液，它能將CO氧化為CO2,同時自身被還原為黑色的Pd,所以若

氣體產(chǎn)物中含有CO,則觀察到的現(xiàn)象為D瓶中產(chǎn)生黑色沉淀；其中反應(yīng)的化學(xué)方程式

為PdCh+CO+H2O=Pdi+CO2+2HCL

故答案為：D瓶中產(chǎn)生黑色沉淀；PdCl2+CO+H20=PdX+C02+2HC1；

(3)①溶解樣品時，需要將Cu、CU2O都溶解，不能用稀硫酸代替稀硝酸的原因為：稀

硫酸不能溶解銅單質(zhì)，

故答案為：稀硫酸不能溶解銅單質(zhì)；

②硝酸有強氧化性，加入稀硝酸后，銅及銅的氧化物均被稀硝酸溶解生成硝酸銅，但

碳不能溶于稀硝酸，則0.16g固體為過量的碳的質(zhì)量，從而得出含銅元素物質(zhì)的質(zhì)量為

2+-

8.000g-0.160g=7.84g；由反應(yīng)可建立如下關(guān)系式：Cu-S2O|.則樣品中含銅元

素的質(zhì)量為0.5000mol/Lx0.012Lxx64g/mol=7.8g<7.84g,故還原產(chǎn)物含有

Cu2O,

故答案為：加入稀硝酸后，銅及銅的氧化物都發(fā)生溶解，則0.16g固體為過量的碳的質(zhì)

量，從而得出含銅元素物質(zhì)的質(zhì)量為8.000g-0.160g=7.84g；由反應(yīng)可建立如下關(guān)系

2+

式：CU-S2O|-,則樣品中含銅元素的質(zhì)量為0.5000mol/Lx0.012Lx鬻tx

64g/mol=7.68g<7.84g,故還原產(chǎn)物含有C叼O;

③若Cui吸附部分與，會導(dǎo)致所用Na2s2O3標準溶液的體積小，銅元素的質(zhì)量偏小，產(chǎn)

品中氧元素的含量偏大，CU2。的含量偏高，Cu單質(zhì)的含量偏小，所測Cu單質(zhì)的質(zhì)量

分數(shù)偏小，

故答案為：偏小。

本實驗的目的是探究CuO與碳的混合物高溫條件下反應(yīng)的產(chǎn)物，題給信息顯示，產(chǎn)物

中含有Cu、Cu?。、C02,可用澄清石灰水檢驗CO?的存在，用PdCk氧化CO從而除去

CO氣體，再用NaOH吸收反應(yīng)生成的CO2等。固體產(chǎn)物可先用硝酸溶解，再用KI還原、

Na2s2O3標準溶液滴定，從而確定固體產(chǎn)物的組成；

(1)題中信息顯示，出作還原劑時，所需溫度低，且產(chǎn)物單一；

(2)①根據(jù)儀器a的結(jié)構(gòu)和性能確定名稱；

②為判斷反應(yīng)是否發(fā)生，需檢驗產(chǎn)物CO?的存在，根據(jù)CO2使澄清石灰水變渾濁分析；

③試劑丫為PdCk溶液，它能將CO氧化為CO2，同時自身被還原為黑色的Pd；

(3)①根據(jù)Cu能溶于稀硝酸，而不能溶于稀硫酸分析；

②加入稀硝酸后，銅及銅的氧化物都發(fā)生溶解，則0.16g固體為過量的碳的質(zhì)量，從而

得出含銅元素物質(zhì)的質(zhì)量為8.000g-0.160g=7.84g；由反應(yīng)可建立如下關(guān)系式：

CM+?S2。歹，則樣品中含銅元素的質(zhì)量為0.5000mol/Lx0.012Lx鬻x64g/mol=

7.8g<7.84g；

③若Cui吸附部分與，會導(dǎo)致所用Na2s2O3標準溶液的體積小，銅元素的質(zhì)量偏小，產(chǎn)

品中氧元素的含量偏大，CU2。的含量偏高，Cu單質(zhì)的含量偏小。

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本題考查CuO的還原反應(yīng)及還原產(chǎn)物組成進行探究，明確反應(yīng)原理及實驗基本操作是

解題關(guān)鍵，對學(xué)生分析問題、解決問題的能力要求較高，難度中等。

9【答案】-91.4kJ/molPz(6P。藍l4p2)p臂2*100%增大反應(yīng)I是放熱反應(yīng)應(yīng)，增

大電濃度、減小NO濃度、升高溫度，使反應(yīng)II平衡正向移動U3N+3H2O=3LiOH+

NH3T陰極區(qū)40H--4e-=02T+2H2O

【解析】解：(1)根據(jù)蓋斯定律律，xI+gxn+|xHKI|N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)A

H=(-180x1+1808xj-jx483.6)kJ/mol=-91.4kJ/mol,

故答案為：—91.4kJ/mol；

(2)①將等物質(zhì)的量的電也)和電0年)充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)H。實驗

測得反應(yīng)前力0年)的分壓為p()Pa，則反應(yīng)前"(g)的分壓為p()Pa,平衡時NO和。2的分

壓分別為PiPa、p2Pa,說明△p(NO)=2p2Pa,

2N0(g)=N2(g)+02(g)

起始(Pa)pi+2P200

轉(zhuǎn)化(Pa)2P2p2P2

平衡(Pa)pip2p2

5N2(g)+6H20(g)=6N0(g)+4NH3(g)

起始(Pa)p0p000

ro

轉(zhuǎn)化(Pa)^(pi+2P2必+2P2Pi+2P2式Pi+2P2)

平衡(Pa)po-q(pi+2P2)p()-pi-2P2Pi+2P2|(Pi+2p2)

K

P(N2)=p2Pa+p0Pa-|(Pi+2p2)Pa=(p0-1PI-|p2)Pa>P=「半湍”=

(P0-Pl-|P2)P2_P2(6Po—Sp「4P2),

Pi-6p1

P2(6PO-5PL4P2)

故答案為:

6P1

②H2OQ)的平衡轉(zhuǎn)化率a=x100%,

故答案為：^xl00%;

(3)若在絕熱容器中進行反應(yīng)i和反應(yīng)n,反應(yīng)1是放熱反應(yīng)，使容器溫度升高，同時

生成N2,消耗NO,即能增大N2濃度、減小NO濃度、升高溫度，使反應(yīng)II平衡正向移

動，則電0包)的平衡轉(zhuǎn)化率增大，

故答案為：增大；反應(yīng)I是放熱反應(yīng)應(yīng)，增大N2濃度、減小NO濃度、升高溫度，使反

應(yīng)口平衡正向移動；

(4)①由圖可知，步驟團中U3N與水反應(yīng)生成LiOH和NH3,步驟團的化學(xué)方程式為U3N+

3H2O=3LiOH+NH33

故答案為：U3N+3H2。=3LiOH+NH3T;

②電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，步驟圖中LiOH發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化

為Li,則LiOH水溶液適合加入陰極區(qū)；氫氧根離子在陽極失去電子轉(zhuǎn)化為。2,陽極的

電極反應(yīng)式為40T-4e-=02T+2電0,

故答案為：陰極區(qū)；4OH--4e-=02T+2H20O

(1)根據(jù)蓋斯定律gxI+［xn+|x!lHI|N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)；

(2)①將等物質(zhì)的量的4(g)和出0值)充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)口。實驗

測得反應(yīng)前EOG)的分壓為p()Pa,則反應(yīng)前叫他)的分壓為p()Pa,平衡時NO和O2的分

壓分別為PiPa、p2Pa,說明△p(NO)=2p2Pa,列化學(xué)平衡三段式，結(jié)合。=嘴患

計算；

②根據(jù)①中化學(xué)平衡三段式數(shù)據(jù)，結(jié)合轉(zhuǎn)化率公式計算；

(3)若在絕熱容器中進行反應(yīng)I和反應(yīng)H,反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，使容器溫度升高，同時

生成電，消耗NO,反應(yīng)n為吸熱反應(yīng)，結(jié)合勒夏特列原理分析；

(4)①由圖可知，步驟團中U3N與水反應(yīng)生成LiOH和NH3；

②電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，步驟回中LiOH發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化

為Li；氫氧根離子在陽極失去電子轉(zhuǎn)化為O2。

本題考查反應(yīng)熱的計算、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡的計算等，側(cè)重考查學(xué)生分析

能力、識圖能力和計算能力，根據(jù)題目信息結(jié)合蓋斯定律、勒夏特列原理、化學(xué)平衡三

段式等知識解答，此題難度大。

10.【答案】增大接觸面積，加快“城燒”反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分1：

1:8：］Kg2+［：0：］一甲苯與水互不相溶，且TiCLj在其中的溶解度遠大于水中的溶

解度，而MgC12、FeCb在其中溶解度小，有利于充分分離TiC」和MgCk、FeCl3直形冷

凝管萃取TiC14+(2+x)H2O=TiO2?xH2O+4HCl取最后一次洗滌液，加入硝酸銀

溶液，若有白色沉淀說明沒有洗滌干凈，反之洗滌干凈

【解析】解：(1)“粉碎”可增大假金紅石與。2、石油售焦的接觸面積，加快“燃燒”

反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分，

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故答案為：增大接觸面積，加快“煨燒”反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；

(2)假金紅石與。2、石油焦在高溫下燃燒生成CO,其中氧化劑是。2,還原劑是C,其

中C從0價升高為+2價，而Cl2中氯元素從0價降為-1價，根據(jù)電子守恒可知“煨燒”

反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1,

故答案為：1:1;

(3)MgCk是離子化合物,其電子式為：ci：］Mc?+［：ci：］-，

故答案為：；

(4)甲苯與水互不相溶，且TiC14在其中的溶解度大，而MgC12、FeCb在其中溶解度小，

可充分分離TiC〉和MgCI?、FeCl3,則可選擇甲苯作萃取劑，

故答案為：甲苯與水互不相溶，且TiC)在其中的溶解度遠大于水中的溶解度，而Mg。?、

FeCk在其中溶解度小，有利于充分分離TiCLj和MgCk、FeCl3；

(5)蒸儲操作所用的主要玻璃儀器有酒精燈、蒸鐲燒瓶、溫度計、錐形瓶、牛角管和直

形冷凝管，則還缺少直形冷凝管；從SiC14的有機液中蒸儲得到的溶劑是甲苯，可返回萃

取工序循環(huán)利用，

故答案為：直形冷凝管；萃?。?/p>

(6)T?4水解生成口。2-XH2O和HC1,則水解反應(yīng)方程式為Tig+(2+A)H2O=TiO2-

XH2O+4HC1,TiOz一電0的表面附著液中含有Cl：當洗滌液中檢驗不出C「，即洗滌

干凈，則判斷洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液，加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀

說明沒有洗滌干凈，反之洗滌干凈，

故答案為：TiCl4+(2+A)H2O=TiO2-XH2O+4HC1；取最后一次洗滌液，加入硝酸銀

溶液，若有白色沉淀說明沒有洗滌干凈，反之洗滌干凈。

將假金紅石(主要成分FezTisOg，含有少量MgO、Si。?雜質(zhì))粉碎后與石油焦、Q?混合

煨燒，放出CO氣體，再將反應(yīng)后固體混合物加水溶解并過濾，除去不溶于水的固體殘

渣，濾液中含有MgC^、FeCk'SiCLpTia4等，向濾液中力口入甲苯，振蕩后除去含有MgC^、

FeCk的水溶液，將有機層蒸儲，除去含有SiCh的有機液，將獲得的TiC」加水水解生成

TiO2-XH2O,過濾、洗滌后將Ti()2-XH2O焙燒即可得到TiOz；

(1)假金紅石粉碎后可增大與Cl2、石油售焦的接觸面積；

(2)假金紅石與Cl2、石油焦在高溫下煨燒生成CO,其中氧化劑是CI2,還原劑是C；

(3)MgCk是離子化合物，含有Mg2+和C「；

(4)根據(jù)萃取劑的選擇原則分析，萃取劑與水不相溶，且Tia,在其中的溶解度大，而MgCl?、

FeCh在其中溶解度?。?/p>

(5)蒸懦操作所用的主要玻璃儀器有酒精燈、蒸儲燒瓶、溫度計、錐形瓶、牛角管和冷

凝管；從SiC^的有機液中提取出的溶劑是甲苯；

(6)TiC14水解生成TiOz-XH2O和HC1；TiO2-xH2。的表面附著液中含有C「，當洗滌液中

檢驗不出C「，即洗滌干凈。

本題考查物質(zhì)的制備、為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰Φ目疾?，?/p>

意把握實驗的原理和目的，為解答該類題目的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合題給信息解

答，難度中等。

11.【答案】A非極性分子該分子為平面正三角形，正負電荷中心重合因為N的非

金屬性強于碳，所以N-B鍵的鍵能大于C—B鍵N>C>B正四面體形sp3NAH>

2x(5M+139)xl()2i

B>NaPd

V3a2c

【解析】解：(1)軌道能量由高到底順序為2P>2s>Is,所以A狀態(tài)的硼原子的能量

最低，

故答案為：A；

(2)BF3中F的電負性大于B,所以共價鍵具有極性，但是BF3中B的雜化方式為sp2,無

孤電子對，所以為平面正三角形分子，正負電荷的中心重合，所以該分子為非極性分子，

故答案為：非極性分子；該分子為平面正三角形，正負電荷中心重合；

(3)因為N的非金屬性強于碳，所以N-B鍵的鍵能大于C-B鍵，因此前者的熔點高于

后者；同周期主族元素，隨著核電荷數(shù)遞增，非金屬性增強，第一電離能增大，故B、

C、N的第一電離能由大到小的順序為N>C>B,

故答案為：因為N的非金屬性強與碳，所以N-B鍵的鍵能大于C-B鍵，因此前者的熔

點高于后者；N>C>B；

(4)陰離子BH1中，B的雜化方式為sp3,所以該陰離子是空間構(gòu)型為正四面體形；B原

子最外層有3個電子，軌道雜化后有一個空軌道，H提供電子對形成配位鍵，一個BH￡

中有一個配位鍵，貝UImol陰離子中含有配位鍵的數(shù)目為NA；非金屬性越強，電負性越

強，則B、C、N的第一電離能由大到小的順序為：H>B>Na,

故答案為：正四面體形；sp3；NA；H>B>Na；

(5)①基態(tài)Q原子的價電子排布式為nd2n+2(n+1為所4知，d能級最多容納的電子數(shù)為

10,2n+2=10,可得n=4,即價電子排布式為4d1。，則Q原子為Pd,

故答案為：Pd；

②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Q的相對原子質(zhì)量為M,一個晶胞中，La的個數(shù)為8x

第16頁，共20頁

：=1，Q的個數(shù)為1+8xJ=5,則晶胞的質(zhì)量為當當，晶胞的體積為且a2cxlO^i,

oNNA2

該合金的密度p=?=-x(5M^xl°21g/cm3,

故答案為：吆嘴產(chǎn)。

(1)軌道能量由高到底順序為2P>2s>Is,B原子處于基態(tài)時能量最低；

(2)BF3為平面正三角形分子，正負電荷的中心重合，該分子為非極性分子；

(3)原子晶體的熔點高低取決于共價鍵鍵能的大??；

(4)陰離子BHI中的B原子價層電子對數(shù)=4=雜化軌道數(shù)；

(5)①由基態(tài)Q原子的價電子排布式為nd2n+2(n+i)s『4知，d能級最多容納的電子數(shù)

為10,貝U2n+2=10,所以n=4；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，一個晶胞中，La的個數(shù)為8x；=1,Q的個數(shù)為1+8x^=5,再

根據(jù)密度P=?求算。

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計算、空間構(gòu)型判斷、分子的性質(zhì)、原子晶體熔點

判斷、第一電離能、電負性等知識點，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識運用、空間想像能力及計算能

力，難點是晶胞和密度計算，題目難度中等。

12.【答案】取代反應(yīng)對甲基苯酚或4-甲基苯酚氫氧化鈉水溶液，加熱防止酚羥基

被氧

O