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其中不正確的是)【解析】NaHCO3NaHCO3【答案】Na2CO3,該法又稱氨堿法,其主要生產(chǎn)流程如下下列有關(guān)說法不正確的是 CaCl2 2molNaCl1mol△+NH4Cl,2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O↑。索爾維法用生成的氯化銨在生產(chǎn)過程中,NaCl1molNa2CO3,再補(bǔ)充的物質(zhì)及其物質(zhì)的量分別是2molNaCl1molCO2?!敬鸢浮?molNa2CO3,再補(bǔ)充的物質(zhì)及其物質(zhì)的量分別是2molNaCl1molCO2?!敬鸢浮繗怏wA的飽和溶液――→A和食鹽的飽和溶液通入足量氣體)則下列敘述錯(cuò)誤的是CO2(NH3、CO2,不能依次通入CO2、NH3NH3CO2CO2的效果更好),第ⅡNaHCO3懸濁液,第ⅣNaHCO3加熱分解,以得Na2CO3。 應(yīng)在飽和食鹽水中( CO2,達(dá)到飽和后再通入 和-CO2,生成大量NaHCO33【答案】這兩種物質(zhì)的方法中正確的是)打【解析】NaHCO3Na2CO3、H2OCO2Na2CO3【答案】這兩種物質(zhì)的方法中正確的是)打【解析】NaHCO3Na2CO3、H2OCO2Na2CO3CaCO3沉淀生成,D【答案】溫度溶解度0鹽NaCl、CO2、NH330中無晶體。當(dāng)降溫至某溫度時(shí),開始析出晶體,此晶體是)【解析】CO2NH3+-+-34343 NaHCO3【答案】把的NH4Cl。NH4Cl和NaCl共同存在時(shí)【答案】把的NH4Cl。NH4Cl和NaCl共同存在時(shí)的溶解度曲線如圖所示,下列操作正確 +【答案】 K2CO3,其主要因是)B.KHCO3溶解度較小C.K2CO3溶解度較小D.K2CO3溶解度較大【答案】9.下列說法中不正確的是)A30~40B0~10C30~40D0~10【答案】【答案】△2NaCl+H2SO4(濃Na2SO4下列說法正確的是)依據(jù)氧化還原反應(yīng)是有化合價(jià)變化的反應(yīng)可知,只有第②步是氧具有原料利用不充分、成本較高等特點(diǎn),故C、D錯(cuò)。【答案】(1)在氨飽和NaCl溶液中通入CO2的兩步反應(yīng)方程式(1)在氨飽和NaCl溶液中通入CO2的兩步反應(yīng)方程式 (2)NaClCO2制NaHCO3的原因 【解析】通入氨氣后,氨氣在水溶液中發(fā)生反應(yīng):NH3+---4+OHCO2CO2+OH,3-3H2CO3酸性比鹽酸弱,CO2NaCl 碳酸化后過濾濾液D最主要的成分是 氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的 碳酸化后過濾濾液D最主要的成分是 氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的為此濾液D加入石灰水加熱產(chǎn)生氨氣。 (注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義【解析】CaOCa(OH)2。BNa2CO3CO2(5)設(shè)樣品質(zhì)量為m1,加熱后固體質(zhì)量為m2△x【答案】(1)Ca(OH)2Δ+-4+OHOm()12=質(zhì)量侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件(舉兩例說明 X和Y 、 質(zhì)量侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件(舉兩例說明 X和Y 、 。這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮通入的順序 (4)使原料水中溶質(zhì)的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計(jì)了 【解析】海城市,原料豐富,交通便利。(2)NH3CO2;制堿時(shí)應(yīng)先向飽和食鹽水中通入溶解度大的NH3,再通入足量CO2CO2,這樣反應(yīng)更充分,吸收用NH4HCO3。(3)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)【答案】(1)原料豐富運(yùn)輸便利是CO2,產(chǎn)生碳酸氫銨多,有利于碳酸循環(huán)Ⅰ制氮肥甲:NaOH溶液――→循環(huán)Ⅰ制氮肥甲:NaOH溶液――→Na2CO3溶溶液――→NaHCO3溶①②③④(1)請(qǐng)指出甲、乙兩方案的主要缺點(diǎn);。(2)若采用丙方案制取純Na2CO3溶液其實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵有 證明Na2CO3的存在,你所選擇的試劑 (填試劑代號(hào))(4)Na2CO3NaHCO3NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙同學(xué)能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?( (2)丙方案制取Na2CO3NaHCO3+NaOH===N
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