福建省龍巖市武平一中、長汀一中、漳平一中等六校2023-2024學年高一化學第一學期期末復習檢測試題含解析

福建省龍巖市武平一中、長汀一中、漳平一中等六校2023-2024學年高一化學第一學期期末復習檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化學用語①過濾②蒸餾③丁達爾效應④滲析⑤電泳⑥分液，適用混合物分離提純的是（）A．①②③ B．①②④⑥ C．①②③④⑥ D．全部2、下列實驗操作與安全事故處理不正確的是（）A．用試管夾從試管底部由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長柄末端進行加熱B．將CO中毒者移動到通風處搶救C．實驗中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶D．蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網3、《本草綱目》中“燒酒”條目為：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指A．蒸餾 B．萃取 C．過濾 D．升華4、下列各組物質，按酸、堿、鹽、非電解質的順序排列的是A．硫酸、膽礬、氯化鎂、二氧化碳B．硝酸、燒堿、干冰、蘇打水C．醋酸、消石灰、明礬、銅D．氯化氫、苛性鈉、NaHCO3、氨氣5、只用一種試劑，將Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液分開，這種試劑是A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液6、下列各組物質相互反應后，再向得到的溶液中滴入KSCN試劑，溶液變成紅色的是A．過量鐵屑和氯化鐵溶液 B．鐵屑和氯化銅溶液C．鐵屑和過量稀硫酸 D．氯水和氯化亞鐵溶液7、下列各組物質按混合物、酸、堿順序排列的是（）A．干冰、醋酸、苛性鈉B．氯水、亞硫酸、氫氧化銅C．蔗糖水、硫酸銅、氫氧化鐵D．水玻璃、硝酸、純堿8、欲進行下列實驗，其方案設計合理的是A．檢驗裝置氣密性B．氨氣尾氣處理C．NO2被水完全吸收D．比較NaHCO3和Na2CO3溶解度9、以下關于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是()①氫氧化物中堿性最強的是CsOH②單質熔點最高的是銫③與O2反應均可得到多種氧化物④它們的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其單質的還原性依次增強⑥它們對應離子的氧化性依次增強A．②③④⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①⑤10、某學生使用托盤天平稱取食鹽時，錯誤地把食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，稱得食鹽得質量為15.5g（1g以下只能使用游碼）。如果按正確的做法，食鹽的質量應為A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g11、關于中數字的描述正確的是()A．291是元素的相對原子質量B．117是的中子數C．117是的質子數D．291是元素的質量數12、下列物質的溶液，能與1mol·L-1小蘇打溶液發(fā)生化學反應，既無氣體生成也無沉淀生成的是A．蘇打 B．氯化氫 C．熟石灰 D．燒堿13、下列各物質的溶液不能與二氧化碳反應的是()A．氯化鋁 B．偏鋁酸鈉 C．硅酸鈉 D．碳酸鈉14、在高空中有一層臭氧層，它吸收太陽了太陽光中絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害，臭氧的化學式是O3，它是一種A．混合物 B．氧化物 C．單質 D．化合物15、《神農本草經》說:“水銀……镕化(加熱)還復為丹”?！饵S帝九鼎神丹經》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指A．合金B(yǎng)．氧化物C．氯化物D．硫化物16、制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生反應2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，剩余固體不可能是()A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．鐵、銅都有 D．鐵、銅都無二、非選擇題（本題包括5小題）17、先有一瓶無色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的幾種組成，請根據以下實驗步驟及現象回答下列問題：步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產生刺激性氣味的氣體；步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體；步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C。（1）下列有關該溶液說法正確的是________________（填字母）。A．一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-B．一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-C．可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、D．可用AgNO3溶液確認原溶液中是否存在Cl-（2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是____________________。（3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的______________（填化學式）并加熱，也能得出步驟一、步驟二相同的結論。（4）對于溶液中還可能存在的陽離子，確認其存在的實驗方法是__________________。18、某固體中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，將其配成100mL溶液。學生研究性學習小組為了確認其成分，設計并完成了如圖所示實驗：請回答下列問題：(1)配制100mL該溶液的過程中，“定容”操作正確的是________________。A．B．C．D．通過鑒定,該固體中一定存在的陽離子是_____________，一定不存在的陰離子是_____________?？赡艽嬖诘碾x子是______________。實驗過程生成氣體的反應離子方程式為___________________(2)下列實驗結論符合事實的是_____________。A．該固體中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaClB．該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4ClC．該固體中一定含有NH4Cl、K2SO4D．該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl19、某研究性學習小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳

(MnO2)和石英

(SiO2)

。為了制取氯氣并進行氯氣的性質實驗，其裝置如圖所示，請回答下列問題：

（1）取適量軟錳礦置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加熱，燒瓶中發(fā)生的化學反應為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。充分反應后燒瓶中殘留的固體是____________；若有4mol濃鹽酸參與反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為____22.4L(填“等于”、“小于”或“大于”)，濃鹽酸在該反應中表現出來的性質_______________________；（2）若將干燥的有色布條放入

C中，觀察到的現象是______，原因是______________（用化學方程式和文字回答）；（3）實驗中觀察到

D溶液變藍色，寫出

D裝置中發(fā)生反應的離子方程式____________；（4）為探究氯氣與

Fe反應的產物與氯氣通入量的關系，設計實驗，并記錄現象如下：

實驗方法實驗現象實驗結論1.取反應初始階段(氯氣不足量)F中產物，用磁鐵除去過量的Fe，剩余產物溶于水中，取上層溶液裝入兩只試管中，①加入KSCN溶液，②加入KMnO4溶液①KSCN溶液顯紅色②KMnO4溶液不褪色（不填）2.取充分反應后(氯氣通入足夠長時間)F中產物，溶于水中，加入KMnO4溶液KMnO4溶液不褪色根據實驗現象，得出實驗結論，寫出氯氣與

Fe粉共熱時發(fā)生反應的化學方程式______；（5）已知F中的產物易潮解，在

F和

H裝置之間安裝

G裝置，目的是_________________。20、某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。(1)A中試劑為________。(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________________________。(3)B中發(fā)生反應的化學方程式為___________________。(4)若實驗用的鋁鎂合金的質量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為cg，則鋁的相對原子質量為________。(5)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將______(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。21、氯氣是一種重要的化學物質，在生產和生活中有多種用途：（1）從海水中獲得食鹽的方法稱為___________。NaCl的電子式是________。（2）實驗室電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示。下列判斷正確的是_________（選填編號）。A．電極a為陰極B．電極b上發(fā)生了還原反應C．陽極附近溶液變紅D．陰極產生黃綠色氣體（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣。寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________，若得到氯氣1.12L（標準狀況下）時，轉移的電子數為______mol。（4）電解時應避免兩極產物相互接觸，否則可能發(fā)生副反應。寫出產物中一種單質與一種化合物反應的化學方程式：_______________________________。（5）氯氣有毒，但是也可以用來消毒的原因是_________________________。（6）某同學用氯氣做了如下實驗：①向盛有KI溶液的試管中滴加少量氯水后再加入少許CCl4，振蕩，靜置后可觀察到______________________________。②如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層中顏色會逐漸變淺，最后變成無色。則下列說法正確的是___________a、CCl4層中溶質被氧化b、CCl4被氧化c、CCl4層中溶質被還原d、CCl4被還原（7）氫氣是一種清潔能源，有人提議通過電解飽和食鹽水大規(guī)模生產氫氣。你是否同意該觀點？請用文字作簡要解釋。______________________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

①過濾用于分離固液混合物；②蒸餾用于分離沸點相差較大的液體混合物；③丁達爾效應用于區(qū)分溶液和膠體，不用于分離物質；④滲析用于將膠體與混有的雜質離子或分子分離；⑤電泳用于檢驗膠粒的帶電情況，不用于物質的分離；⑥分液用于分離不互溶的液體混合物。綜合以上分析，①②④⑥用于分離混合物。故選B。2、C【解析】

A．給試管加熱要用試管夾夾持，試管夾位于距試管口約三分之一處，故A正確；B．將CO中毒者轉移到通風處搶救，可提供充足的氧氣，減少CO的危害，故B正確；C.實驗中剩余的鈉要放回原試劑瓶，不能亂放，故C錯誤；D.蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網，使燒瓶均勻受熱，防止炸裂，故D正確；故選C。3、A【解析】

“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上”，是加熱使酒精變?yōu)檎魵猓缓罄淠玫綗?，此方法為蒸餾，故選A。4、D【解析】A.硫酸是酸，膽礬是鹽，氯化鎂是鹽，二氧化碳是非電解質，A錯誤；B.硝酸是酸，燒堿是堿，干冰是氧化物，不是鹽，蘇打水是混合物，不是電解質，B錯誤；C.醋酸是酸，消石灰是堿，明礬是鹽，銅是單質，不是電解質，也不是非電解質，C錯誤；D.氯化氫是酸，苛性鈉是堿，NaHCO3是鹽，氨氣是非電解質，D正確，答案選D。5、D【解析】

A.NaOH能與(NH4)2SO4、NH4Cl產生有刺激性氣味的氣體，現象相同，無法鑒別，故A不符合題意；B.AgNO3能與四種物質均反應，產生白色沉淀，現象相同，無法鑒別，故B不符合題意；C.BaCl2能與Na2SO4、(NH4)2SO4反應，產生白色沉淀，現象相同，無法鑒別，故C不符合題意；D.分別出現現象是產生白色沉淀、無現象、產生白色沉淀和刺激性氣味的氣體、產生刺激性氣味氣體，現象不同，可以鑒別，故D符合題意；答案為D。【點睛】一般SO42－常用Ba2＋檢驗，Cl－常用Ag＋檢驗，NH4＋常用OH－檢驗，綜合起來用Ba(OH)2檢驗這四種物質。6、D【解析】

A．過量鐵屑和氯化鐵溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl2，因為鐵屑過量，氯化鐵完全反應，加KSCN溶液不顯紅色，錯誤；B．鐵屑和氯化銅溶液發(fā)生反應：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，溶液中沒有三價鐵離子，加KSCN溶液不顯紅色，錯誤；C．鐵屑和過量稀硫酸：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4

，溶液中沒有三價鐵離子，加KSCN溶液不顯紅色，錯誤；D．氯水和氯化亞鐵反應：2FeCl2+Cl2

=2FeCl3，生成三價鐵離子，加KSCN溶液顯紅色，正確；答案選D。7、B【解析】

不同物質組成的為混合物，相同物質組成的為純凈物；電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸，電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿。【詳解】A.干冰是二氧化碳晶體，屬于純凈物，醋酸屬于酸，苛性鈉屬于堿，故A錯誤；B.氯水是氯氣水溶液，屬于混合物，亞硫酸屬于酸，氫氧化銅屬于堿，故B正確；C.蔗糖水屬于混合物，硫酸銅屬于鹽，氫氧化鐵屬于堿，故C錯誤；D.水玻璃是硅酸鈉水溶液，屬于混合物，硝酸屬于酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故D錯誤；故選B。8、B【解析】

A．氣體受熱后，會沿著長頸漏斗頸逸出，不能檢驗裝置氣密性，A不正確；B．氨氣極易溶于水，用剛接觸水面的倒置的漏斗，可進行氨的尾氣處理，B正確；C．從反應3NO2+H2O==2HNO3+NO可知，NO2不能被水完全吸收，C不正確；D．通過溫度變化的多少，不能比較NaHCO3和Na2CO3溶解度大小，D不正確；故選B。9、A【解析】

①堿金屬從上到下金屬性依次增強，形成的氫氧化物堿性增強，氫氧化物中堿性最強的是CsOH，正確；②堿金屬從上到下單質的熔沸點依次降低，錯誤；③鋰與O2反應得到氧化鋰，不能生成過氧化鋰，錯誤；④它們的密度依次增大（鈉的密度略大于鉀），鋰密度小于煤油不能保存在煤油中，應用石蠟密封，錯誤；⑤堿金屬原子失電子能力依次增強，其單質的還原性依次增強，正確；⑥堿金屬從上到下金屬性依次增強，它們對應離子的氧化性依次減弱，錯誤；故②③④⑥錯誤，選項A符合題意。10、C【解析】

使用托盤天平稱量時，應該左物右碼，謹記：左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量，錯誤的將食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，則右盤食鹽的質量=左盤砝碼的質量-游碼的質量。砝碼質量為15克，游碼質量為0.5克，所以食鹽的質量應為14.5克。C正確。11、C【解析】

A．291是原子的質量數，不能確定該元素的相對原子質量，A描述錯誤；B．117是的質子數或原子序數，中子數為291-117=174，B描述錯誤；C．117是的質子數，C描述正確；D．291是原子的質量數，D描述錯誤；答案為C。12、D【解析】

A．碳酸鈉與碳酸氫鈉不反應，不符合題意，故A不選；B．氯化氫與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉和水、二氧化碳，有氣體生成，故B不選；C．氫氧化鈣與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈣和碳酸鈉，有沉淀生成，故C不選；D．碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，既無氣體也無沉淀產生，故D選；故答案選：D。13、A【解析】

A．氯化鋁是強酸鹽，二氧化碳與氯化鋁不反應，A符合題意；B．碳酸比氫氧化鋁酸性強，二氧化碳與偏鋁酸鈉反應可生成氫氧化鋁、碳酸鈉，B不符合題意；C．碳酸比硅酸酸性強，二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸、碳酸鈉，C不符合題意；D．二氧化碳和碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，D不符合題意。故答案為A。14、C【解析】

根據臭氧的分子式可判斷臭氧是由氧元素形成的單質，屬于純凈物，答案選C。15、B【解析】在土釜中加熱Hg制得“丹”，Hg和空氣中的氧氣反應生成氧化汞，故選B。16、B【解析】

Fe的還原性大于Cu，所以向氯化鐵溶液中加入Cu、Fe可能發(fā)生的反應有2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，且Fe先發(fā)生氧化還原反應，據此分析解答?！驹斀狻緼．Fe的還原性大于Cu，所以加入Fe、Cu時Fe先參加反應，當Fe完全反應后，Cu部分反應，則燒杯中有Cu無Fe，故A不選；

B．Fe的還原性大于Cu，所以加入Fe、Cu時Fe先參加反應，如果溶液中有Fe而無銅，則Fe會和銅離子發(fā)生置換反應而生成銅，所以不可能出現有Fe而無Cu現象，故B可選；

C．如果鐵完全將鐵離子還原還剩余，則Cu就不參加反應，所以燒杯中還剩Fe、Cu，故C不選；

D．如果鐵離子的量足夠大，Fe、Cu完全反應后鐵離子還剩余，則燒杯中Cu、Fe都不存在，故D不選；

故選：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ACCl2+2I-=I2+2Cl-Ba(OH)2通過焰色反應，若呈現黃色，則含有Na+；透過藍色鈷玻璃片觀察焰色反應，若呈現紫色，則含有K+【解析】

無色溶液可以知道一定不含Fe2+、MnO4-；

步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產生刺激性氣味的氣體，則氣體為氨氣，一定含NH4+；

步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體，白色沉淀為BaSO4，刺激性氣味的氣體為SO2，則一定含有SO42-和SO32-；步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C，C中含碘單質，則原溶液一定含I-，以此來解答?！驹斀狻繜o色溶液不含有紫色MnO4-、淡綠色Fe2+。步驟一得到的刺激性氣味的氣體是氨氣，表明原溶液含有NH4+。步驟二得到的白色沉淀是硫酸鋇，有刺激性氣味的氣體是二氧化硫，表明原溶液含有SO42-、SO32-。步驟三得到的黃褐色溶液C是含有I2的溶液，表明原溶液含有I-。（1）A.根據以上分析，

一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-，故A正確；B.

根據以上分析，可能存在CO32-，故B錯誤；C.

可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+，故C正確；D.SO42-、SO32-、Cl－均可與AgNO3溶液反應生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液確認原溶液中是否存在Cl-，故D錯誤。故答案為AC；（2）步驟三得到黃褐色溶液的反應是氯氣置換碘的反應，離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案為Cl2+2I-=I2+2Cl-；（3）向原溶液中加入足量鹽酸，SO32-與鹽酸反應生成有刺激性氣味的氣體。再加入的物質既能與SO42-反應生成沉淀，又能與NH4+反應生成氨氣，所以是氫氧化鋇，化學式為Ba(OH)2，故答案為Ba(OH)2；（4）可通過焰色反應確定溶液中還可能存在的陽離子Na+、K+，實驗方法是通過焰色反應，若呈現黃色，則含有Na+；透過藍色鈷玻璃片觀察焰色反應，若呈現紫色，則含有K+，故答案為通過焰色反應，若呈現黃色，則含有Na+；透過藍色鈷玻璃片觀察焰色反應，若呈現紫色，則含有K+。七、元素或物質推斷題18、BK+、NH4+CO32-、HCO3-Na＋、Cl-NH4++OH-NH3↑+H2OAD【解析】

（1）配置100mL溶液，應選擇100mL容量瓶，定容時膠頭滴管不能伸入容量瓶內，視線應平視刻度線，故正確的操作為B；（2）加入過量NaOH溶液，加熱有氣體生成，原溶液中一定存在NH4＋，反應得到溶液，說明沒有沉淀生成，則原溶液沒有Fe2＋、Fe3＋．反應后的溶液進行焰色反應呈紫色，說明原溶液含有K＋，反應后的溶液加入足量的鹽酸，沒有明顯現象，說明原溶液沒有CO32－、HCO3－，再加入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液含有SO42－，溶液中Na＋、Cl－不能確定，故一定存在的陽離子是：K＋、NH4＋；一定不存在的陰離子是：CO32－、HCO3－；可能存在的離子是：Na＋、Cl－；實驗過程生成氣體的反應是：NH4++OH-NH3↑+H2O；（3）由（2）分析可知，一定存在的離子是：K＋、NH4＋、SO42－，一定不存在的離子是：Fe2＋、Fe3＋、CO32－、HCO3－，不能確定的是：Na＋、Cl－；故答案為AD?！军c睛】對于離子的檢驗，需掌握其特征反應，并需要注意試劑的加入順序的影響以及加入的試劑因過量對后續(xù)相關離子檢驗是否有干擾等。對于K＋常見檢驗方法是焰色反應（需通過藍色鈷玻璃），若觀察到有紫色火焰，則說明有K＋，但不能證明是否有Na＋。19、SiO2小于酸性和還原性有色布條褪色Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HClO具有漂白性，能使有色布條褪色2I－＋Cl2=I2＋2Cl－2Fe＋3Cl22FeCl3防止H中的水蒸氣進入到F裝置中（或者吸收H中揮發(fā)出來的水蒸氣）【解析】（1）軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳（MnO2）和石英（SiO2），二氧化錳能夠與濃鹽酸反應生成氯化錳溶液、氯氣和水，二氧化硅與鹽酸不反應，所以剩余固體為二氧化硅；由于隨著反應的進行濃鹽酸變稀，稀鹽酸與二氧化錳不反應，因此若有4mol濃鹽酸參與反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積小于22.4L，由于反應中還有氯化錳生成，則濃鹽酸在該反應中表現出來的性質是酸性和還原性；（2）氯氣溶于水：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，HClO具有漂白性，能使有色布條褪色；（3）實驗中觀察到D中溶液變藍色，說明有單質碘生成，即氯氣將碘化鉀氧化為單質碘，發(fā)生反應的離子方程式為2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；（4）過量的鐵和氯氣反應后的固體,用磁鐵除去過量的Fe，溶于水，加入KSCN溶液，溶液變紅色，加入KMnO4溶液，溶液不褪色，鐵和氯氣反應與鐵的量無關，反應生成氯化鐵，因此氯氣與Fe粉共熱時發(fā)生反應的化學方程式為2Fe＋3Cl22FeCl3；（5）已知F中的產物易潮解，在F和H裝置之間安裝G裝置，目的是防止H中的水蒸氣進入到F裝置中（或者吸收H中揮發(fā)出來的水蒸氣）。20、氫氧化鈉溶液除去鋁鎂合金表面的氧化膜2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑偏小【解析】

根據實驗目的，要測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量，需要選用一種試劑只能鋁反應，不能與鎂反應，因此可以需要氫氧化鈉溶液，結合2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑分析解答?！驹斀狻?1)根據鋁鎂的化學性質，鋁鎂都能與酸反應放出氫氣，但鎂與氫氧化鈉溶液不反應，鋁能與NaOH溶液反應放出氫氣，因此要測定鋁鎂合金中鋁的質量分數，應選擇NaOH溶液，故答案為：NaOH溶液；(2)鋁鎂是活潑的金屬，表面容易形成一層氧化膜，在實驗前需要除去，故答案為：除去鋁鎂合金表面的氧化膜；(3)B管中發(fā)生鋁與NaOH溶液的反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(4)鋁鎂合金的