安徽省銅陵市聯(lián)考2023-2024學年化學高一上期末統(tǒng)考模擬試題含解析

安徽省銅陵市聯(lián)考2023-2024學年化學高一上期末統(tǒng)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下表中對離子方程式的評價不合理的是（）選項化學反應及其離子方程式評價A向碳酸鈣上滴加稀鹽酸：2H++CO32—=CO2↑+H2O錯誤，碳酸鈣難溶于水，不應該寫成CO32—B向硫酸溶液中加入氫氧化鋇：Ba2++SO42—=BaSO4↓正確C鐵粉與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑錯誤，H+的氧化性較弱，只能將鐵單質氧化為Fe2+D氧化銅與足量稀鹽酸反應：CuO+2H+=Cu2++H2O正確A．A B．B C．C D．D2、已知反應：①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（濃）＝3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3，下列說法正確的是（）A．上述3個反應都是置換反應B．③中1mol氧化劑參加反應得到電子的物質的量為10NAC．反應②中若得到13.44LCl2，則電子轉移個數(shù)為6.02×1023D．氧化性由強到弱的順序為：KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br23、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．K＋、H＋、SO42－、OH－ B．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－4、足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL5、下列物質能與水反應生成強堿的是（）A．SiO2 B．Al2O3 C．SO3 D．Na2O6、下列有關物質性質的比較不正確的是()A．氧化性：Br2＞Cl2 B．酸性：HClO4＞H3PO4C．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr D．堿性：NaOH＞Mg(OH)27、化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污碳酸鈉可直接與油污反應B漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCl2與空氣中CO2反應生成CaCO3C硫酸鋇可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，但不可用碳酸鋇BaCO3可溶于胃酸，產(chǎn)生大量有毒的Ba2+DFeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅A．A B．B C．C D．D8、下列化學實驗事故處理和預防方法不正確的是()A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸C．酒精燈著火時可用水撲滅D．濃硫酸不慎灑到皮膚上，先迅速用干布擦去，后用水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水沖洗后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液9、用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/mL)配制1mol·L－1的稀H2SO4

100mL，配制過程中可能用到下列儀器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用出現(xiàn)的先后順序排列正確的是A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥ C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥10、下列各組物質中，滿足圖中所示物質轉化關系且經(jīng)過一步就能實現(xiàn)的是

選項XYZANaNaOHNa2O2BFeFeCl2Fe(OH)3CNONO2HNO3DAlAl2O3Al(OH)3A．A B．B C．C D．D11、下列有關物質的分離說法正確的是()A．可用加熱法分離氯化鈉和碳酸鈣B．蒸餾和蒸發(fā)都用來分離液體混合物C．工業(yè)上制無水酒精通常是將生石灰與95%酒精混合后蒸餾D．碘水中加四氯化碳振蕩靜置后，上層為紫色，下層幾乎為無色12、將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中，為中和過量硫酸，且使Fe2＋完全轉化為Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L?1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的濃度A．0.5mol·L?1 B．1mol·L?1 C．1.5mol·L?1 D．2mol·L?113、將SO2分別通入下列4種溶液中，有關說法正確的是()A．試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性B．試管b中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性C．試管c中藍色退去，說明還原性：SO2>I-D．試管d中無明顯現(xiàn)象，說明SO2不是酸性氧化物14、下列實驗操作中，正確的是A．在蒸發(fā)食鹽水時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌直至液體蒸干B．焰色反應實驗前，鉑絲應先用鹽酸洗凈，在酒精燈外焰灼燒至沒有顏色C．實驗室制備氫氧化鐵膠體時，向飽和三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液D．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，將NaOH固體放在容量瓶中加水溶解15、當不慎有大量Cl2擴散到周圍空間時，處在環(huán)境中的人們可以用浸有一定濃度某種物質水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，該物質最適宜采用的是A．NaOH B．NaCl C．NaHCO3 D．NH3H2O16、下列裝置及操作正確的是()ABCD蒸餾振蕩萃取分離酒精和水稱量NaOH固體A．A B．B C．C D．D17、根據(jù)的微粒結構示意圖，下列說法中錯誤的是A．它們屬于不同元素 B．它們都具有穩(wěn)定結構C．它們都是離子 D．它們核外電子排布相同18、下列物質能夠導電且屬于電解質的是（）A．稀鹽酸B．蔗糖C．硝酸鉀晶體D．熔融氯化鈉19、下列關于水泥和普通玻璃工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是①產(chǎn)品都是硅酸鹽②反應條件都是高溫③都用含有硅的物質作原料④反應原理都是一系列復雜的物理化學變化A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④20、可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實驗方法是（）A．加熱時有無色氣體放出B．滴加鹽酸時有無氣泡放出C．溶于水后，滴加澄清的石灰水，有無白色沉淀生成D．溶于水后，滴加稀的BaCl2溶液，有無白色沉淀生成21、類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式的類推正確的是()A．已知：將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+類推：將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．已知：稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O類推：NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC．已知：鐵和氯氣反應2Fe+3Cl22FeCl3類推：鐵和碘單質反應2Fe+3I22FeI3D．已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO類推：向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO22、某國外化學教材中有一張關于氧化還原反應的插圖,由圖可知,在該反應中是()A．還原劑 B．氧化劑C．氧化產(chǎn)物 D．還原產(chǎn)物二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五種物質是含鈉元素的單質或化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉化關系：(1)推斷各符號所代表的物質的化學式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。(2)分別寫出反應②、⑤的化學方程式：②______________________________________，⑤__________________________________________。(3)寫出反應③的離子方程式____________________________________________。24、（12分）已知A、B、C、D四種物質均含有鐵元素，彼此轉化關系如下：請回答：（1）反應①稱為鋁熱反應（屬于置換反應），寫出該反應的化學方程式：__、其中Al作__劑。（2）反應④的離子方程式為：__。（3）新配制的C溶液中應加入__，以防止其轉化為D。檢驗D溶液中陽離子的常用試劑是__（填化學式），實驗現(xiàn)象為__。25、（12分）實驗室配制100mL2mol/L的NaOH溶液。（1）需稱取NaOH固體___g。（2）正確的操作順序是___（填序號）。①用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好與容量瓶刻度線相切②向容量瓶中加水至液面接近瓶頸上的刻度線1-2cm處③根據(jù)計算，用托盤天平稱取一定質量的NaOH固體④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻⑤將NaOH固體放入燒杯中加水溶解，并不斷用玻璃棒攪拌，靜置待其冷卻⑥將溶液用玻璃棒引流注入查漏過的100mL規(guī)格的容量瓶中⑦用少量水洗滌燒杯及玻璃棒2至3次，并將每次的洗滌液也注入容量瓶中（3）以下情況會導致所配溶液濃度偏低的是___。A．容量瓶查漏后有蒸餾水殘留就直接使用B．沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌C．加蒸餾水定容時不慎超過了容量瓶瓶頸的刻度線26、（10分）氯化鉀溶液常用作利尿劑及防治缺鉀癥的藥物，某醫(yī)療實驗小組需要用到480mL物質的量濃度為0.5mol·L－1的氯化鉀溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）配制該溶液，需稱量氯化鉀晶體的質量是________。（2）配制上述氯化鉀溶液，需要使用的玻璃儀器是量筒、燒杯、玻璃棒、________、________。（3）如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，刻度A與B，B與C間均相差1mL，如果刻度A為9，則量筒中液體的體積是________mL。（4）定容時，某同學操作示意圖如圖Ⅱ所示，則其所配氯化鉀溶液的濃度________(填“大于”“等于”或“小于”)0.5mol·L－1；某同學由于操作不慎，定容時導致液面高于刻度線，他立即用膠頭滴管將液體吸出，使液面恰好達到刻度線，請你評價該同學的做法：__________。27、（12分）如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質的檢驗和性質實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：（1）如果A中的固體物質是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學反應方程式：____，若要檢驗生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0g固體，則A中發(fā)生反應轉移的電子數(shù)為__個。28、（14分）在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：成分質量(g)摩爾質量(g/mol)蔗糖50.00342硫酸鉀0.87174阿司匹林0.35180高錳酸鉀0.158158硝酸銀0.04170(1)下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是__________。A．蔗糖B．硫酸鉀C．高錳酸鉀D．硝酸(2)在溶液配制過程中，下列操作正確且對配制結果沒有影響的是__________。A．將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理(3)配制上述500mL“鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_____________、__________。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）(4)鮮花保鮮劑中K+(蔗糖、阿司匹林中不含K+)的物質的量濃度為______mol/L。29、（10分）Ⅰ．從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化。G為不溶于稀硝酸的白色固體，溶液H的焰色反應呈紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察）?；卮鹣铝袉栴}：（1）在實驗室中收集氣體C，可選擇如圖（左下）裝置中的__________________________（2）操作②的名稱是_______________（3）寫出反應④的離子方程式：___________________________________________________（4）寫出反應的化學方程式：___________________________________________________（5）在實驗室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它依次通過如上圖中的Ⅰ、Ⅱ裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的是_________________，瓶Ⅱ中盛放的是_____________________Ⅱ．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL.試回答下列問題：（1）用量筒量取該濃硫酸________mL。（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還缺少的玻璃儀器是__________________。（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是_________。A．用量筒量取濃硫酸時俯視B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中。D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切E．容量瓶不干燥F．定容時，俯視容量瓶刻度線

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A碳酸鈣難溶于水，不能改寫成離子的形式，正確的離子方程式為2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故A正確；B.向硫酸溶液中加入氫氧化鋇：正確的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O鐵粉與稀硫酸反應，故B錯誤；C.鐵粉與稀硫酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑，H+的氧化性較弱，只能將鐵單質氧化為Fe2+，故C正確；D.氧化銅與足量稀鹽酸反應：氧化銅是固體，不能拆，鹽酸是強酸，可以拆成離子形式，故離子方程式CuO+2H+=Cu2++H2O，故D正確；故答案選B。2、D【解析】

A、一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和化合物的反應是置換反應，反應②KClO3+6HCl(濃)＝3Cl2↑+KCl+3H2O中，反應物不存在單質，不屬于置換反應，A錯誤；B、反應③中l(wèi)mol還原劑（Cl2）反應，由電子守恒可知，2mol氧化劑得到電子的物質的量為1mol×2×（5-0）=10mol，B錯誤；C、反應②中氧化劑是氯酸鉀，氯元素化合價從+5價降低到0價，因此生成3mol氯氣轉移5mol電子，但13.44L氯氣的物質的量不一定是0.6mol，無法計算轉移電子數(shù)，C錯誤；D、由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，D正確；答案選D?！军c睛】準確判斷出反應中元素的化合價變化情況是解答的關鍵，注意電子得失守恒的靈活應用。即答題時要從氧化還原反應的實質—電子轉移，去分析理解有關的概念，而在實際解題過程中，應從分析元素化合價變化這一氧化還原反應的特征入手。3、B【解析】

A．H+、OH-反應生成水，不能大量共存，故A錯誤；B．這幾種離子之間不反應，能大量共存，故B正確；C．H+、CO32-反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯誤；D．Ca2+、CO32-反應生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選B。4、A【解析】

從題敘述可以看出，銅還原硝酸得到的氣體，恰好又與1.68LO2完全反應，所以可以使用電子得失守恒先求n(Cu)，即n(Cu)×2＝n(O2)×4，得n(Cu)＝2n(O2)＝2×＝0.15mol，所以這些銅對應的銅離子恰好沉淀所需n(NaOH)應為0.3mol，所需V(NaOH)應為60mL，故選A。5、D【解析】

A．二氧化硅不溶于水，與水不反應，故A不符合題意；

B．氧化鋁不溶于水，與水不反應，故B不符合題意；

C．三氧化硫為酸性氧化物，溶于水與水反應生成硫酸，即SO3+H2O=H2SO4，故C不符合題意；

D．氧化鈉為堿性氧化物，與水反應生成氫氧化鈉，NaOH屬于強堿，即Na2O+H2O=2NaOH，故D符合題意；答案為D。6、A【解析】

A.Cl和Br位于第ⅦA族且Cl在Br的上方，因此Cl的非金屬性大于Br，因此單質的氧化性Cl2＞Br2，故選A；B.氯元素的非金屬性強于磷元素，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，故不選B；C.氯元素的非金屬性強于溴元素，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故不選C；D.鈉元素的金屬性強于鎂元素，金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，故不選D；答案：A【點睛】（1）同一周期從左到右金屬性減弱，非金屬性增強；同一主族從上到下非金屬性減弱，金屬性增強。（2）元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物水化物酸性越強；元素金屬性越強，最高價氧化物水化物堿性越強。7、C【解析】

A．油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性物質，碳酸鈉為強堿弱酸鹽水解顯堿性，升高溫度促進鹽類水解，所以用熱的純堿溶液洗去油污，碳酸鈉與油脂不直接反應，故A錯誤；B．漂白粉變質原理為次氯酸鈣與二氧化碳、水反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定易分解生成氯化氫和氧氣，二氧化碳與氯化鈣不反應，故B錯誤；C．硫酸鋇不溶于水也不溶于酸，可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，但不可用碳酸鋇，因為BaCO3可溶于胃酸，產(chǎn)生大量有毒的重金屬離子Ba2+，故C正確；D．氯化鐵能夠與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，因此FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作，故D錯誤。故答案選C。8、C【解析】

A項、不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，故A正確；B項、堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或鹽酸沖洗，硫酸和鹽酸也有腐蝕性，會造成二次傷害，故B正確；C項、酒精的密度小于水的密度，酒精燃燒時，用水不但不能滅火，而且能擴大燃燒面積，應該用濕抹布蓋滅，故C錯誤；D項、濃硫酸具有較強的腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應先迅速用干布擦去，后用水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水沖洗后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液，故D正確；故選C。9、A【解析】

根據(jù)c=可知，濃硫酸的濃度==18.4mol/L，根據(jù)溶液稀釋過程中溶質的量不變可知，用98%的濃H2SO4(密度為1.84g·mL－1)配制1mol·L－1的稀H2SO4100mL，則需要濃硫酸的體積為=5.4mL，所以需要10mL量筒，量取時還需要膠頭滴管；稀釋在燒杯中進行，還需要玻璃棒攪拌，轉移到100mL容量瓶中時還需要膠頭滴管定容，答案選A。10、C【解析】

A.Na和水反應生成NaOH，NaOH不能一步生成Na2O2；B.Fe(OH)3不能直接得到Fe；C.NO和氧氣反應生成NO2，NO2和水反應生成HNO3，稀HNO3和Cu反應生成NO；D.Al(OH)3不能直接得到Al?！驹斀狻緼.Na和水反應生成NaOH，NaOH不能直接得到Na2O2，A錯誤；B.鐵和FeCl3溶液反應生成FeCl2，F(xiàn)eCl2、O2和NaOH溶液反應生成Fe(OH)3，但Fe(OH)3不能直接生成Fe單質，B錯誤；C.NO和O2反應生成NO2，NO2和水反應生成HNO3，稀HNO3和Cu反應生成NO，滿足圖中所示物質轉化關系且都經(jīng)過一步就能實現(xiàn)，C正確；D.Al(OH)3不能直接得到Al，應用電解熔融的Al2O3的方法制備Al，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查物質之間的轉化，明確物質的性質是解本題關鍵，側重考查學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用。11、C【解析】

根據(jù)物質的分離和提純操作及注意事項分析?！驹斀狻緼.碳酸鈣需要在高溫下分解，不能用加熱法分離氯化鈉和碳酸鈣的混合物，故A錯誤；B.蒸餾常用來分離相互溶解且沸點不同的液體混合物，蒸發(fā)是將可溶性固體溶質從其溶液中析出，故B錯誤；C.乙醇與水轉變?yōu)橐掖寂c氫氧化鈣的混合物，沸點差異較大，蒸餾提取乙醇效果更好，故C正確；D.四氯化碳密度比水大，紫色層在下層，故D錯誤。故選C?！军c睛】萃取是利用物質在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數(shù)的不同，使溶質物質從一種溶劑內(nèi)轉移到另外一種溶劑中的方法，高中階段常用萃取劑有四氯化碳、苯。其中四氯化碳密度比水大，在水下層，苯的密度比水小，在水層上方。12、C【解析】

將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中，用NaOH溶液中和過量的硫酸并使Fe2＋完全轉化為Fe(OH)2，反應的化學方程式分別為：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑、FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4、H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋H2O，由反應方程式可知，反應后得到的是Na2SO4溶液，則n(Na2SO4)=n(NaOH)=n(H2SO4)=×2mol·L－1×0.15L=0.15mol，所以原硫酸溶液的濃度為：c(H2SO4)=0.15mol÷0.1L=1.5mol·L－1，故答案選C。13、C【解析】

A．SO2與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化還原反應，表現(xiàn)了SO2的還原性，故A錯誤；B．SO2使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性，故B錯誤；C．二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，說明發(fā)生了氧化還原反應，碘是氧化劑，二氧化硫是還原劑，其反應的離子方程式為：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，表明I-的還原性比SO2弱，即還原性：SO2>I-，故C正確；D．SO2是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；故答案為C。14、B【解析】

A、蒸發(fā)是蒸到將干，用余熱全部蒸干，A錯誤；B、焰色反應之前，要先用稀鹽酸將鉑絲洗凈，再在酒精燈上燒至火焰沒有顏色，B正確；C、氫氧化鐵膠體的制備是將飽和的三氯化鐵溶液滴到沸水中得到，C錯誤；D、配制一定物質的量濃度的溶液時，溶解過程只能在燒杯中進行，待冷卻到室溫之后才能轉移到容量瓶中，D錯誤；故選B。15、C【解析】

A．NaOH雖能與氯氣反應，達到吸收氯氣的效果，但NaOH具有腐蝕性，不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，A項錯誤；

B．NaCl不與氯氣反應，且NaCl溶液抑制氯氣的溶解，則不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子來防止吸入氯氣中毒，B項錯誤；

C．NaHCO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，C項正確；

D．氨水易會發(fā)出氨氣，氨氣具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸水氯氣，D項錯誤；

答案選C?！军c睛】氯氣有毒，可與堿溶液反應，則防止氯氣中毒可用堿性較弱的溶液吸收，注意堿性太強時，其腐蝕性強。16、B【解析】

A．冷凝管的水流方向應是下進上出，故A錯誤；B．上下顛倒可充分混合，圖中振蕩萃取操作合理，故B正確；C．酒精與水互溶，不分層，不能分液分離，應選蒸餾法，故C錯誤；D．NaOH易潮解，具有腐蝕性，應將NaOH放在小燒杯中，在左盤中稱量，故D錯誤；故選B。17、C【解析】

這幾種微粒分別是O2-、F-、Ne、Mg2+?！驹斀狻緼.這幾種微粒質子數(shù)不同，所以屬于不同元素，故A不選；B.最外層電子數(shù)均為8電子穩(wěn)定結構，故B不選；C.中質子數(shù)和核外電子數(shù)相等，不帶電，不是離子，故C選；D.它們核外都有兩層，每層上的電子數(shù)也相同，故D不選。故選C。18、D【解析】稀鹽酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；蔗糖是有機物，屬于非電解質，故B錯誤；硝酸鉀晶體中離子不能自由移動，硝酸鉀晶體不導電，故C錯誤；氯化鈉是電解質，熔融狀態(tài)下有自由移動的離子，所以能導電，故D正確。19、D【解析】

①水泥和普通玻璃產(chǎn)品都是硅酸鹽，正確；②反應條件都是高溫，正確；③制硅酸鹽水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿，都用含有硅的物質作原料，正確；④反應原理都是一系列復雜的物理化學變化，正確；答案選D。20、D【解析】

A．碳酸氫鈉加熱易分解，而碳酸鈉加熱不分解，不能確定是否有碳酸鈉，故A錯誤；B．二者都能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，不能確定是否有碳酸鈉，故B錯誤；C．二者都能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，不能確定是否有碳酸鈉，故C錯誤；D．只有碳酸鈉才能與氯化鋇反應生成沉淀，可以確定是否混有碳酸鈉，故D正確；故答案為D?！军c睛】考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質，熟悉二者性質是解題關鍵，注意二者性質的異同，碳酸氫鈉加熱易分解，而碳酸鈉加熱不分解，二者都能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，都能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，但只有碳酸鈉與氯化鈣或氯化鋇反應生成沉淀。21、B【解析】

A.金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，鈉投入到銅鹽溶液反應先與水反應，不會置換出銅，A錯誤;B.NaHSO4與Ba(OH)2按照2:1反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，溶液呈中性，離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,B正確；C.碘的氧化性較弱，與鐵反應時生成FeI2，C錯誤；D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-，D錯誤；故答案為：B。22、A【解析】

由圖可知，反應中失去電子，化合價升高被氧化，因此為還原劑；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3CO2＋2OH－=CO32—＋H2O【解析】分析：A、B、C、D、E五種物質是含鈉元素的單質或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉，據(jù)此解答。詳解：A、B、C、D、E五種物質是含鈉元素的單質或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，與水反應生成C是氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成D是碳酸鈉，碳酸鈉能與水、二氧化碳反應生成E是碳酸氫鈉，則（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的化學式分別是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。（2）反應②是鈉與水反應，方程式為2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；反應⑤是碳酸鈉與水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，方程式為CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3。（3）反應③是氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，反應的離子方程式為CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O。24、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3還原劑2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O鐵粉（屑）KSCN（或NH4SCN）溶液變紅（或呈現(xiàn)血紅色）【解析】

氧化鐵與鋁單質在高溫下發(fā)生鋁熱反應，生成A，則A為Fe，鐵和水蒸氣在高溫下反應生成B，B為黑色磁性氧化物，則B為Fe3O4，F(xiàn)e3O4中鐵元素的化合價含有+2、+3價，與鹽酸反應生成FeCl3和FeCl2，鐵與過量鹽酸反應生成FeCl2，則C為FeCl2，F(xiàn)eCl2與雙氧水反應生成FeCl3，則D為FeCl3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)反應①稱為鋁熱反應(屬于置換反應)，該反應的化學方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反應中Al有0價變?yōu)?3價，化合價升高，失電子，被氧化，作還原劑；(2)反應④為FeCl2與雙氧水反應生成FeCl3，離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；(3)C為FeCl2，D為FeCl3，亞鐵離子具有還原性，易被氧化，新配制的FeCl2溶液中應加入鐵粉(屑)，以防止其轉化為FeCl3。檢驗三價鐵離子常用試劑是KSCN(或NH4SCN)，三價鐵離子遇SCN-變?yōu)檠t色溶液。25、8.0g③⑤⑥⑦②①④BC【解析】

（1）配制100mL2mol/L的NaOH溶液，可選用100mL的容量瓶，則m（NaOH）=c×V×M；（2）配制溶液的順序為計算、稱量、溶解并恢復至室溫、移液、洗滌、定容、搖勻；【詳解】（1）配制100mL2mol/L的NaOH溶液，可選用100mL的容量瓶，則m（NaOH）=2mol/L×0.1L×40g/mol=8.0g；（2）配制溶液的順序為計算、稱量、溶解并恢復至室溫、移液、洗滌、定容、搖勻，答案為③⑤⑥⑦②①④；（3）A．容量瓶查漏后有蒸餾水殘留就直接使用，對配制溶液的溶質及體積均無影響，則濃度不變，與題意不符，A錯誤；B．沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌，導致溶質的質量偏小，濃度偏低，符合題意，B正確；C．加蒸餾水定容時不慎超過了容量瓶瓶頸的刻度線，導致溶液的體積偏大，濃度偏低，符合題意，C正確；答案為BC?！军c睛】利用c=×，對某一次操作對溶質的質量或溶液的體積產(chǎn)生的影響進行判斷。26、18.6g膠頭滴管500mL容量瓶8.2大于該同學的做法錯誤，這樣會導致配制的溶液濃度偏低【解析】

（1）配制480mL氯化鉀溶液，需要500mL容量瓶，則配制該溶液，需稱量氯化鉀晶體的質量是0.5L×0.5mol/L×74.5g/mol≈18.6g。（2）配制上述氯化鉀溶液，需要使用的玻璃儀器是量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。（3）量筒中刻度自上而下增大，刻度A與B，B與C間均相差1mL，這說明相鄰刻度線之間的是0.2mL，所以量筒中液體的體積是8.2mL；（4）定容時，某同學操作示意圖如圖Ⅱ所示，即定容時俯視，所以溶液的體積減少，則其所配氯化鉀溶液的濃度大于0.5mol·L－1；用膠頭滴管將液體吸出，吸出的溶液中含有溶質，導致溶質的物質的量減少，溶液濃度偏低，所以這種做法是錯誤的。27、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O無水CuSO4品紅溶液足量的酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水檢驗SO2是否已被除盡防倒吸2.408×1023【解析】

（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；檢驗水用無水硫酸銅，檢驗二氧化硫使用品紅溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水，為了防止二氧化硫對二氧化碳的檢驗產(chǎn)生干擾，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫；（2）依據(jù)原子個數(shù)守恒計算反應碳的物質的量，再依據(jù)碳的物質的量計算轉移電子數(shù)目?！驹斀狻浚?）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；因檢驗二氧化硫和二氧化碳均用到溶液，會帶出水蒸氣影響水的檢驗，則應先檢驗水，則B中試劑為無水硫酸銅，B裝置除可檢驗反應生成的水外，還可起到防倒吸的作用；檢驗二氧化硫使用品紅溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水，二氧化硫對二氧化碳的檢驗產(chǎn)生干擾，則應先檢驗二氧化硫，并除去二氧化硫后，再檢驗二氧化碳，則C中試劑為品紅溶液，檢驗二氧化硫，D中試劑為足量的酸性KMnO4溶液，吸收除去二氧化硫，E中試劑為品紅溶液，檢驗SO2是否已被除盡，F(xiàn)中試劑為澄清石灰水，檢驗二氧化碳，故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；無水CuSO4；品紅溶液；足量的酸性KMnO4溶液；品紅溶液；澄清石灰水；檢驗SO2是否已被除盡；防倒吸；（2）F中得到的10.0g固體為碳酸鈣，10.0g碳酸鈣的物質的量為0.1mol，由碳原子個數(shù)守恒可知，0.1mol碳與濃硫酸共熱反應生成0.1mol二氧化碳轉移0.4mol電子，則轉移的電子數(shù)目為0.4mol×6.02×1023mol—1=2.408×1023個，故答案為：2.408×1023。【點睛】為了防止二氧化硫對二氧化碳的檢驗產(chǎn)生干擾，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫是解答關鍵，也是易錯點。28、ABD500mL容量瓶膠頭滴管0.022【解析】

本題考查了電解質的概念和一定物質的量濃度的溶液配制的問題，電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，據(jù)此來分析即可。而溶液配制過程中的誤差分析，只需牢牢抓住來進行分析即可?！驹斀狻浚?）根據(jù)定義，蔗糖在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不能導電，蔗糖是非電解質，硫酸鉀、高錳酸鉀、硝酸都屬于電解質，答案選A；（2）A.容量瓶只能用于配制溶液，不能用來溶解或稀釋溶質，否則會因為溫度改變而導致體積不精確，A項對配制結果有影響；B.定容的過程本身就需要加蒸餾水至刻度線，因此容量瓶中本身有少量蒸餾水不會造成影響，B項對配制結果沒有影響；C.容量瓶剛配完一定物質的量濃度的食鹽水，還會殘留部分氯化鈉，這些氯化鈉會污染新配制的溶液，并消耗硝酸銀，使硝酸銀的濃度偏小，C項對配制結果造成影響；D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，此時是正?，F(xiàn)象，不需要做任何處理，D項對配制結果沒有影響；答案選BD。（3）在配制一定濃度的溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和對應體積的容量瓶，本題中要配制500mL溶液，因此直接選用500mL容量瓶即可；（4）n（K2SO4）=0.87g÷174g/mol=0.005mol、n（KMnO4）=0.158g÷158g/mol=0.001mol，則的總物質的量