肥西農(nóng)興中學(xué)高下學(xué)期第次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2013年度高一下學(xué)期化學(xué)第一次質(zhì)量檢測(cè)《元素周期表及周期律》一、選擇題(只有1個(gè)正確答案;共16小題,每小題3分，共48分。）1．關(guān)于多電子原子的核外電子的運(yùn)動(dòng)說(shuō)法正確的是

(

）A．原子核外電子的能量沒有差別，原子的運(yùn)動(dòng)也是雜亂無(wú)章的B．原子核外電子的能量是不同的，能量低的在離核近的位置運(yùn)動(dòng)C．原子核外電子的能量是不同的，能量高的在離核近的位置運(yùn)動(dòng)D．原子核外電子的能量是不同的，能量低的、能量高的都有可能在離核近的位置運(yùn)動(dòng)2．前不久,我國(guó)科學(xué)家合成了三種新核素，其中一種是18572Hf。下列關(guān)于18572Hf的敘述中正確的是（）A．該元素的原子序數(shù)是72

B．該元素的原子序數(shù)是113

C．該元素是一種新原子

D．該元素是一種新元素

3．下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是

（

）

A．Na、Mg、Al、S

B．C、N、O、F

C．F、Cl、Br、I

D．Li、Na、K、Rb4．砷為第四周期ⅤA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測(cè)，砷不可能具有的性質(zhì)是（)A．砷在通常狀況下為固體B．可以有－3，＋3,＋5等多種化合價(jià)C．As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱D．砷單質(zhì)的還原性比磷單質(zhì)的還原性弱5．高溫超導(dǎo)體中鉈（Tl)是有效成分之一，已知鉈是鋁的同族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷可能錯(cuò)誤的是（)A．鉈是銀白色質(zhì)軟的金屬B．鉈能形成＋3價(jià)的化合物C．Tl（OH）3與Al(OH)3一樣，具有兩性D．鉈可以與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽6．與OH—具有相同電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的是[］A．NH3B．Na+C．F-D．NH4+7．原子序數(shù)為1－18號(hào)的元素中，下列敘述正確的是

（

）A．最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素B．最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D．核電荷數(shù)為17的元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子8．關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述：①元素周期表是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的一種重要工具;②利用元素周期表可以預(yù)測(cè)新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；③利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素;④利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料。其中正確的是

（

）

A．①②③④

B．只有②③④

C．只有③④

D．只有②③

9．一般情況下，在元素周期表的過渡元素中可以找到什么材料（或物質(zhì)）

(

）A．催化劑

B．半導(dǎo)體

C．農(nóng)藥

D．合金

．10。某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，由此可以確定（)A．該粒子帶三個(gè)單位負(fù)電荷B．該粒子核內(nèi)中子數(shù)為13C．該粒子核外有兩個(gè)電子層D．該粒子質(zhì)量數(shù)為1011.下列敘述中正確的是（）A．40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等B．金剛石和石墨的性質(zhì)相同C．H2和D2互為同位素D．某物質(zhì)中只含一種元素,該物質(zhì)一定是純凈物12．下列金屬中，按照金屬性從弱到強(qiáng)的順序排列的是

（

)

A．鋁、鎂、鈉、鉀

B．鎂、鋁、鉀、鈉

C．鈣、鉀、銣、銫

D．鈣、鉀、鈉、鋰13．X和Y元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說(shuō)法中正確的是

（

）A．X的金屬性比Y的金屬性強(qiáng)

B．常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫

C．Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性大

D．X元素的最高化合價(jià)比Y元素的最高化合價(jià)高14．氧化性由弱到強(qiáng)，原子或離子半徑由大到小的一組微粒是［]A．O,Cl，S，PB．K+，Al3+，Ca2+，Ba2+C．Rb,K，Na，LiD．K+，Mg2+，Al3+，H+15X、Y、Z均為短周期元素，在元素周期表中它們的相對(duì)位置如下圖.已知3種元素的原子序數(shù)之和為31。下列有關(guān)敘述中，正確的是(）XYXYZC．Z的氧化物只能與酸反應(yīng)D．Y不能在XO2中燃燒16．。下列元素的單質(zhì)中,最易跟氫氣反應(yīng)生成氫化物的是（）A。氧氣B。氮?dú)釩.氟氣D.石墨三、填空題（計(jì)52分）17．（15分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：(1）寫出下列元素符號(hào):①________，⑥________，⑦_(dá)_______.（2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是________,最不活潑的元素是________.(寫元素符號(hào)））（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是________，呈兩性的氫氧化物是________。（寫化學(xué)式）（4）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明：答：________在⑧與⑦中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________,怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明?答:____________。18．（12分）A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大.前四種元素的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的2倍。B是形成化合物種類最多的元素，E的陽(yáng)離子與D的陰離子都比A的陽(yáng)離子多2個(gè)電子層。D與四種元素中任意一種都可形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1）D在周期表中位置是（2）B、C、D三種元素原子半徑由大到小的順序是(用相應(yīng)的元素符號(hào)表示)（3）寫出含D質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氫化物的電子式。（4）A與C的一種化合物為X，其水溶液顯堿性請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)室制取X的化學(xué)方程式為（5）寫出E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與過量B的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式。19．(12分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D〉C>A〉B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：

（1)這四種元素名稱分別是：A_________，B_______,C______，D_____。

(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是

（3）A與B形成的三原子分子的電子式是，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是_______.

(4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是________

20。（13分）下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價(jià)。元素代號(hào)UVWXYZ原子半徑/nm0。0370。1570.0660。0700。0770.143主要化合價(jià)+1+1－2－3,+5+2,+4+3請(qǐng)回答:（1）Y在元素周期表中的位置是，鎂條在盛有YW2氣體的集氣瓶中燃燒的現(xiàn)象為化學(xué)方程式為（2）V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，三者的