安徽省六安市第一中學、合肥八中、阜陽一中三校2023年高一化學第一學期期末考試模擬試題含解析

安徽省六安市第一中學、合肥八中、阜陽一中三校2023年高一化學第一學期期末考試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣，用排水法收集滿氧氣后，下一步應(yīng)采取的操作及原因是A．先熄滅酒精燈，以節(jié)約燃燒B．先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈以免水倒吸引起試管炸裂C．先撤酒精燈，再撤導(dǎo)氣管，防止水倒吸D．檢驗收集的氣體是否純凈2、下列對Na2O2的敘述中，正確的是A．Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物B．Na2O2能與水反應(yīng)，所以Na2O2可作干燥劑C．Na2O2與水反應(yīng)時，Na2O2只作氧化劑D．Na2O2與CO2反應(yīng)時，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑3、下列實驗操作所對應(yīng)的實驗現(xiàn)象正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象A將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中有紅色固體析出B用酒精燈加熱砂子打磨過的鋁箔鋁箔熔化但并不滴落C向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水至過量先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀逐漸溶解D向盛有少量Na2O2固體的試管中加水，充分反應(yīng)后，滴加酚酞溶液溶液變紅A．A B．B C．C D．D4、下列實驗室保存試劑的方法正確的是（）A．氫氟酸存放在帶有橡膠塞的棕色玻璃瓶中B．碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C．氯化鐵溶液存放在銅制容器中D．氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中5、在實驗室里可按如圖所示裝置干燥并收集氣體R，且吸收多余的R氣，則R是()A．NH3 B．HCl C．NO D．CH46、現(xiàn)有如下所示4個裝置圖，以下說法中正確的是A．①裝置可用于比較NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性 B．用酒精萃取溴水中的溴可選擇②裝置C．如③裝置進行實驗可看到酸性KMnO4溶液褪色 D．④裝置可用于實驗室制取并收集少量SO27、下列方法中，不能用于實驗室里制取氨氣的是A．在試管中將熟石灰和氯化銨混合后加熱B．加熱試管中的氯化銨固體C．將燒瓶中的濃氨水加熱D．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中8、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．在標準狀況下，11.2L氖氣含有NA個氖原子B．1mol-CH3中含有電子數(shù)為10NAC．mol的HCl分子所含分子數(shù)為NAD．標準狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為2NA9、化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)B．氫氧化鋁膠體可用來對自來水凈水和殺菌消毒C．BaCO3常用來做胃鏡中的“鋇餐”D．為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘單質(zhì)10、下列說法正確的是()A．在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只體現(xiàn)還原性，金屬陽離子只體現(xiàn)氧化性B．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)C．在一個氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原D．清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)是由于膠體粒子對光線的散射形成的11、下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸說法正確的是A．濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，質(zhì)量都會增加B．等量的金屬銅分別和濃硝酸、濃硫酸完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等C．濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中D．濃硫酸可用干燥氨氣、氫氣等氣體12、將濃度均為0.1mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是A．BaCl2、NaOH、NaHCO3B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4C．AlCl3、NH3·H2O、NaOHD．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO413、下列化學事實，不能說明鈉的活動性比鐵強的是()A．鈉在常溫下與水劇烈反應(yīng)，鐵只能在高溫下與水蒸氣反應(yīng)B．鈉與氯氣反應(yīng)有白煙產(chǎn)生，鐵與氯氣反應(yīng)有棕黃色煙產(chǎn)生C．與相同濃度的鹽酸分別反應(yīng)時，鈉比鐵要劇烈得多D．鈉在空氣中很快被氧化為氧化鈉，鐵在空氣中能穩(wěn)定存在14、下列除雜操作可行的是（）A．通過濃硫酸除去SO2中的H2O B．通過灼熱的CuO除去H2中的COC．通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2 D．通過堿石灰除去O2中的NH315、小明血液化驗單上“葡萄糖”一項的結(jié)果為4.94×10-3mol/L，這里的“4.94×10-3mol/L”表示葡萄糖的A．物質(zhì)的量 B．摩爾質(zhì)量 C．質(zhì)量分數(shù) D．物質(zhì)的量的濃度16、下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是()A．常溫下所有的金屬都是固態(tài)B．金屬具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性C．金屬都具有較高的硬度和密度D．金屬都具有較高的熔點和沸點二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3，將固體放入水中，經(jīng)攪拌后變?yōu)闊o色溶液；在溶液里加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀全部溶解并有氣體放出，由此推斷：（1）原固體肯定有___。（2）原固體肯定不存在___。（3）不能確定是否存在___。18、A是一種紅棕色金屬氧化物；B、D是金屬單質(zhì)；J是一種難溶于水的白色化合物，受熱易分解。回答下列問題：（1）A、E、J、G的化學式分別為___、___、___、___。（2）C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式為___。（3）H和I反應(yīng)生成J的離子方程式為___。（4）如何檢驗E溶液中大量存在的陽離子?___。19、某學校課外活動小組僅有一大一小兩試管和氫氧化鈉溶液。甲、乙兩個同學找來鋁制廢牙膏皮，各自設(shè)計了一套裝置如下圖，制取并收集一試管氫氣。(1)哪個學生設(shè)計的裝置比較合理？____(填“甲”或“乙”)，另一設(shè)計裝置不合理的原因____________(2)用比較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應(yīng)該采取的措施是____。(3)還可以用哪些常見物品和試劑代替廢牙膏皮和氫氧化鈉溶液完成實驗？_____________(4)測定H2和空氣混合氣體的爆炸范圍實驗如下所述。取10支大試管，依次盛水90%(體積分數(shù))、80%……再用排水集氣法收集H2，而后分別把試管口移近酒精燈火焰，實驗結(jié)果如下：H2體積分數(shù)/%90807060～20105空氣體積分數(shù)/%10203040～809095點燃現(xiàn)象安靜燃燒安靜燃燒弱爆炸強爆炸弱爆炸不燃燒不爆炸由上述實驗結(jié)果評價：用向下排空氣法收集H2，保持試管倒置移近火焰，如果只發(fā)出輕微的“噗聲”，表示收集的H2已純凈的說法的真正涵義：________________________。20、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)a中試劑為__________，b中試劑為__________，c中試劑為____________________。(2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是______________。(3)d中的試劑為__________________。(4)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有________________(寫出兩條)。(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是__________________。21、下圖是常見元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分物質(zhì)被省略)，A．D是常見金屬單質(zhì)，C是重要的耐火材料，G的水溶液中滴加KSCN呈紅色。F為兩種元素組成的刺激性氣體，是常見的大氣污染物，其兩種元素的質(zhì)量比為1：1.少量F通入E溶液中產(chǎn)生白色沉淀H。M是紅褐色固體。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A____________、E___________、F___________、G___________;（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)方程式（能寫離子方程式的必須寫離子方程式）反應(yīng)①____________________________________；反應(yīng)②____________________________________；反應(yīng)⑤____________________________________；（3）K到M有兩種方式可以實現(xiàn)①加入氫氧化鈉并敞放于空氣中，此時可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________；②只加入一種固體物質(zhì)L直接實現(xiàn)，則L的化學式為：__________，若按n(K)：n(L)=1:1加入，離子方程式為____________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

實驗室制取氧氣時，用排水集氣法收集氧氣完畢，應(yīng)先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈；如果先熄滅酒精燈，水槽內(nèi)的水可能倒吸入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂，故B正確。本題答案為B。【點睛】實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作順序為：組裝裝置、檢查氣密性、加熱高錳酸鉀、排水法收集氧氣、將導(dǎo)管移出水面、熄滅酒精燈、拆除裝置。2、D【解析】

A．Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，A項錯誤；B．Na2O2能與水反應(yīng)，生成NaOH和氧氣，所以Na2O2不能作干燥劑，B項錯誤；C．Na2O2與水反應(yīng)時，氧元素一部分得電子化合價降低，一部分失電子化合價升高，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，C項錯誤；D．Na2O2與CO2反應(yīng)時，氧元素一部分得電子化合價降低，一部分失電子化合價升高，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，D項正確；答案選D。3、B【解析】

A．將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，無紅色固體析出，A錯誤；B．用酒精燈加熱砂子打磨過的鋁箔，氧化鋁熔點高，出現(xiàn)鋁箔熔化但并不滴落，B正確；C．向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水，生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水，沉淀不會溶解，C錯誤；D．向盛有少量Na2O2固體的試管中加水，充分反應(yīng)后，生成氫氧化鈉和氧氣，滴加酚酞溶液，溶液變紅，但過氧化鈉具有強氧化性，隨后顏色褪去，D錯誤；故選B。4、D【解析】

A、氫氟酸能腐蝕玻璃，不能存放在玻璃瓶中，選項A錯誤；B、堿性物質(zhì)不可以裝在磨口玻璃塞的無色玻璃瓶中，選項B錯誤；C、氯化鐵與銅反應(yīng)而使銅腐蝕，故氯化鐵溶液不能存放在銅制容器中，選項C錯誤；D、氫氧化鈉溶液是強堿性溶液，能和二氧化硅反應(yīng)，盛放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中，選項D正確。答案選D。5、A【解析】

收集裝置中，氣體時短導(dǎo)管進，長導(dǎo)管出，相當于使用向下排空氣法收集氣體說明該氣體不與空氣反應(yīng)，且該氣體密度小于空氣，多余的氣體可以用水吸收，且使用防倒吸裝置說明該氣體極易溶于水；A、氨氣，密度小于空氣，極易溶于水，尾氣吸收需要防倒吸，A符合題意；B、HCl密度比空氣大，應(yīng)該長導(dǎo)管進，B不符合題意；C、NO會與空氣中的O2反應(yīng)，C不符合題意；D、CH4不能用水作尾氣處理裝置，D不符合題意；答案選A。6、C【解析】

A、套管實驗中，碳酸鈉應(yīng)在外管，碳酸氫鈉在內(nèi)管，可比較穩(wěn)定性，故A錯誤；B、酒精與水互溶，不能作該實驗的萃取劑，故B錯誤；C、濃硫酸有脫水性和強氧化性，使蔗糖碳化后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成具有還原性的SO2，被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液褪色，故C正確；D、SO2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，即收集時，長進短出，NaOH能與SO2發(fā)生反應(yīng)，注意防倒吸，故D錯誤。7、B【解析】

A．熟石灰和氯化銨混合加熱可以制取氨氣，反應(yīng)的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，選項A不選；B．氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫遇冷又可以化合成氯化銨，該方法很難制氨氣，選項B選；C．加熱濃氨水，一水合氨受熱分解可以制取氨氣，反應(yīng)的化學方程式為：NH3?H2ONH3↑+H2O，選項C不選；D、利用CaO與H2O劇烈反應(yīng)，生成Ca（OH）2，放出大量熱，促進NH3?H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，又由于Ca（OH）2是強堿，也促進NH3?H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，反應(yīng)的化學方程式為：NH3?H2O+CaO═NH3↑+Ca（OH）2，選項D不選；答案選B。8、C【解析】

A．在標準狀況下，11.2L氖氣的物質(zhì)的量是0.5mol，氖氣是單原子分子，故在標準狀況下，11.2L氖氣含有0.5NA個氖原子，A錯誤；B．一個-CH3中含有9個電子，故1mol-CH3中含有電子數(shù)為9NA，B錯誤；C．HCl分子的物質(zhì)的量是mol，故所含的分子個數(shù)是NA，C正確；D．H原子中不含中子，故標準狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為0，D錯誤；答案選C。9、A【解析】

A.血液分散系屬于膠體，膠體的滲析是利用膠體粒子不能透過半透膜，溶液離子及小分子可以透過半透膜的原理，達到分離提純膠體的目的，“血液透析”就是利用了膠體的滲析原理，A項正確；B.氫氧化鋁膠體具有吸附作用，能夠吸附自來水中懸浮的雜質(zhì)形成較大顆粒而沉降，達到凈化水的目的，但不能殺菌消毒，B項錯誤；C.BaCO3能與胃酸反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，使胃液中含有重金屬離子Ba2+，而Ba2+能使蛋白質(zhì)變性而致人中毒，C項錯誤；D.碘單質(zhì)受熱容易升華且有毒，加碘鹽中加入的是KIO3，D項錯誤；答案選A。10、D【解析】

A.在氧化還原反應(yīng)中,金屬陽離子可能具有還原性，如亞鐵離子，故A錯誤；B.能在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如二氧化碳，故B錯誤；C.在一個氧化還原反應(yīng)中,被氧化和被還原的元素可能是同一種，如：Cl2+H2O=HCl+HClO，故C錯誤；D.膠體具有丁達爾效應(yīng)，是因為膠體粒子對光線的散射形成的，故D正確；答案選D。11、C【解析】

A．濃硫酸具有吸水性，濃硝酸具有揮發(fā)性，所以濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，濃硫酸質(zhì)量增加、濃硝酸質(zhì)量減少，故A錯誤；B．銅和濃硝酸反應(yīng)的化學方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，還原產(chǎn)物為NO2，銅和濃硫酸反應(yīng)的化學方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，還原產(chǎn)物為SO2，銅的質(zhì)量相等，還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等，故B錯誤；C．光照條件下，濃硝酸易分解生成二氧化氮、氧氣和水，所以要避光保存，保存濃硝酸時要放置在棕色試劑瓶中避光保存，故C正確；D．氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故D錯誤；故選C。12、B【解析】

A、等物質(zhì)的量NaOH、NaHCO3恰好反應(yīng)生成碳酸鈉和水，BaCl2和碳酸鈉后反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以一定有沉淀生成，故A不選；B、Na2CO3、MgCl2、H2SO4等物質(zhì)的量混合后碳酸鈉和稀硫酸恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，所以不可能生成沉淀，故B選；C、AlCl3、NH3?H2O、NaOH等物質(zhì)的量混合，1mol鋁離子需要3mol氫氧根離子完全沉淀，根據(jù)題意堿不足，所以一定有沉淀生成，故C不選；D、Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4等物質(zhì)的量混合可以生成硫酸鋇沉淀，所以一定有沉淀生成，故D不選；故答案選B。【點睛】本題考查了給定量的物質(zhì)混合時的反應(yīng)判斷，關(guān)鍵是要充分掌握各類物質(zhì)的化學性質(zhì)，生成物質(zhì)在所在環(huán)境中的存在判斷，綜合性較強需認真分析作答。解答時可根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式和反應(yīng)的先后順序逐項分析，同時要注意反應(yīng)物量的問題。13、B【解析】

比較鈉與鐵的活動性，可以比較其金屬性。【詳解】A.鈉比鐵更易與水發(fā)生反應(yīng)，能說明鈉的活動性比鐵強，A項正確；B.鈉與氯氣反應(yīng)有白煙產(chǎn)生，鐵與氯氣反應(yīng)有棕黃色煙產(chǎn)生，只是產(chǎn)物氯化鈉與氯化鐵顏色不同，不能說明鈉的活動性比鐵強，B項錯誤；C.鈉與鹽酸反應(yīng)比鐵要劇烈得多，能說明鈉的活動性比鐵強，C項正確；D.鈉比鐵更易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，能說明鈉的活動性比鐵強，D項正確；答案選B?！军c睛】金屬性越強，金屬與水或酸置換出氫氣越容易（越劇烈），與氧氣反應(yīng)越容易（越劇烈。14、A【解析】

A.濃硫酸具有吸水性，且不與SO2反應(yīng)，可作干燥劑，A項正確；B.CuO與H2和CO都能反應(yīng)，不能用灼熱的CuO除去H2中的CO，B項錯誤；C.鎂粉和N2反應(yīng)生成Mg3N2、與O2反應(yīng)生成MgO，因此不能用灼熱的鎂粉除去N2中的O2，C項錯誤；D.堿石灰與氨氣和氧氣均不反應(yīng)，因此不能通過堿石灰除去O2中的NH3，D項錯誤；答案選A。【點睛】對氣體除雜時要注意，選擇的除雜試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，且不影響目標氣體的量，遵循“不增、不減、易分離、易復(fù)原”的原則。15、D【解析】

4.94×10﹣3mol/L表示1L溶液中含有溶質(zhì)葡萄糖的物質(zhì)的量為4.94×10﹣3mol，為單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，該濃度是物質(zhì)的量濃度。故選D。16、B【解析】

A.金屬Hg常溫下為液體，A錯誤；B.金屬是熱和電的良導(dǎo)體，金屬具有延展性，B正確；C.多數(shù)的金屬具有較高的硬度和密度，金屬鈉質(zhì)軟且密度比水小，C錯誤；D.多數(shù)的金屬具有較高的熔點和沸點，少數(shù)金屬如Hg不具有較高的熔沸點，D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3CaCl2、Na2SO4、CuSO4NaCl【解析】

部分該固體溶于水，可得到澄清的無色溶液，一定不含CuSO4，再向其中加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀全部消失并有氣體放出，則沉淀是碳酸鈣，一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4、CaCl2，可能含有NaCl，以此解答該題。【詳解】：(1)由以上分析可知一定含有Na2CO3，故答案為：Na2CO3；

(2)一定不含有Na2SO4、CaCl2、CuSO4、CaCO3，故答案為：Na2SO4、CaCl2、CuSO4；

(3)不能確定是否含有NaCl，故答案為：NaCl。18、Fe1O3FeCl1Al(OH)3Fe(OH)3Al1O3+1OH-═1AlO1-+H1OAl3++3AlO1-+6H1O═4Al(OH)3↓取E溶液1mL于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe1+【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe1O3，紅褐色沉淀G為Fe(OH)3，分解可以生成氧化鐵，則F是

Fe(OH)1．B、D是金屬單質(zhì)，F(xiàn)e1O3和B在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)D，則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，B是Al，D是Fe，C是Al1O3，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C，則J是Al(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I是NaAlO1，H是AlCl3；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應(yīng)生成

Fe(OH)1，則E是

FeCl1，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知，則A為Fe1O3，E是FeCl1，J是Al(OH)3，G是Fe(OH)3；(1)氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al1O3+1OH-═1AlO1-+H1O；(3)鋁離子和偏鋁酸根之間雙水解而不共存，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO1-+6H1O═4Al(OH)3↓；(4)E是FeCl1，檢驗亞鐵離子，可取E溶液1mL于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe1+。19、乙甲學生的裝置小試管中的空氣不易排盡，且H2可以從兩試管的間隙逸出將大試管慢慢往上移動日常生活中的金屬如Fe、廢干電池中的Zn，酸可用食用醋這種說法只能表明收集的H2的體積分數(shù)小于70%，而不是純氫氣【解析】

根據(jù)氫氣密度比空氣小且收集氣體時的注意事項來選擇合適的氣體收集裝置，可利用生活中的廢棄活潑金屬材料進行氫氣制備實驗，之后對氫氣的純度進行檢驗?！驹斀狻浚?）氫氣的密度比空氣小，甲學生的裝置小試管中的空氣不易排盡且H2會兩試管的間隙逸出，乙學生的裝置大試管中空氣易排除且逸出較少，故選擇乙學生的裝置，故答案為：乙，甲學生的裝置小試管中的空氣不易排盡，且H2可以從兩試管的間隙逸出；（2）收集氫氣的過程中要使氫氣充滿大試管可以將大試管慢慢往上移動，氫氣密度比空氣小也會向上，故答案為：將大試管慢慢往上移動；（3）可以利用日常生活中的廢棄活潑金屬與酸反應(yīng)制取氫氣，如Fe、廢干電池中的Zn，酸可用食用醋，發(fā)生金屬和酸的反應(yīng)制取氫氣，故答案為：日常生活中的金屬如Fe、廢干電池中的Zn，酸可用食用醋；（4）根據(jù)題意表示此時是弱爆炸，沒有達到安靜燃燒的程度，這種說法只能表明收集的H2的體積分數(shù)小于70%，而不是純氫氣，故答案為：這種說法只能表明收集的H2的體積分數(shù)小于70%，而不是純氫氣。20、濃硫酸亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉硫化鈉和碳酸鈉混合溶液硫NaOH溶液控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度等)若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解【解析】

根據(jù)裝置圖可知，最左側(cè)裝置是制備SO2，中間裝置用來制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，右側(cè)裝置是尾氣處理裝置(吸收SO2)，故a、b、c、d中的試劑分別為75%的濃硫酸、亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉、硫化鈉和碳酸鈉混合溶液、NaOH溶液；影響化學反應(yīng)速率的因素的因素有濃度、溫度、滴加速度等。在實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度等。【詳解】（1）根據(jù)裝置圖可知，最左側(cè)裝置是制備SO2，中間裝置用來制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，右側(cè)裝置是尾氣處理裝置(吸收SO2)。儀