高考化學(xué)第二輪總復(fù)習(xí)專題

化學(xué)計(jì)算化學(xué)〔新課標(biāo)〕二輪復(fù)習(xí)專題：1精選課件1.專題知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

以物質(zhì)的量為中心，與質(zhì)量、氣體體積、微觀粒子數(shù)目等結(jié)合進(jìn)行有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷；有關(guān)溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度相互關(guān)系的計(jì)算等。

高考理綜中的計(jì)算主要有：相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、原子個(gè)數(shù)比確實(shí)定以及結(jié)晶水合物分子式確實(shí)定的計(jì)算；過量計(jì)算、多步反響計(jì)算、混合物的計(jì)算；化學(xué)反響速率與化學(xué)平衡的計(jì)算；以物質(zhì)的量濃度、電離程度、pH、粒子濃度為主的有關(guān)電解質(zhì)的計(jì)算；以確定有機(jī)物分子式為主的計(jì)算；與處理圖表、數(shù)據(jù)以及定量實(shí)驗(yàn)結(jié)果為主的應(yīng)用性的計(jì)算等2精選課件2.突破方法技巧指津〔1〕化學(xué)計(jì)算內(nèi)容多，千差萬(wàn)別，其解法也沒有一成不變的解題模式。但不管哪種解法都要經(jīng)過認(rèn)真審題、析題、解題這幾個(gè)環(huán)節(jié)：①審題：挖掘題給信息，明確試題的條件是什么，需求什么；②析題：就是在審題的根底上，運(yùn)用有關(guān)的化學(xué)概念對(duì)題目進(jìn)行分析和解剖，找出條件和未知條件之間量的關(guān)系，探求解題的突破口和解題途徑；③確定解題途徑后，列出各步算式，然后計(jì)算求解?！?〕平時(shí)練習(xí)中注意抓好以下幾個(gè)方面：①重視解題的化學(xué)思想；②建立解題的思維模式；③明確化學(xué)含義、理解數(shù)量關(guān)系；④抓住關(guān)鍵提示；⑤巧用根底知識(shí)；⑥嚴(yán)格標(biāo)準(zhǔn)量綱及有效數(shù)字。3精選課件化學(xué)計(jì)算常用解題方法

一．關(guān)系式法二．差量法三．平均值法四．極值法五、守恒法最重要啊！4精選課件一．關(guān)系式法

關(guān)系式法是根據(jù)有關(guān)反響方程式或化學(xué)式，找出有關(guān)物質(zhì)間的相互關(guān)系——關(guān)系式，從而利用關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算?！惨弧掣鶕?jù)反響方程式確立關(guān)系式就是根據(jù)化學(xué)方程式、尤其是多步反響的化學(xué)方程式〔有時(shí)可將其相互疊加〕，找出有關(guān)物質(zhì)間的反響關(guān)系。5精選課件例1．46g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末，該粉末跟足量水反響放出氣體的體積〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕是()A．44.8LB．11.2LC．22.4LD．5.6L2Na+O2==Na2O22Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

關(guān)系式：4Na————O24×23g22.4L46gV(O2)

V(O2)＝11.2L6精選課件例2．工業(yè)上常用漂白粉跟酸反響放出的氯氣質(zhì)量對(duì)漂白粉質(zhì)量的百分比〔x％〕來表示漂白粉的優(yōu)劣。漂白粉與酸的反響為：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4＝2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O現(xiàn)為了測(cè)定一瓶漂白粉的x％，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。稱取漂白粉樣品2.00g，加水研磨后，轉(zhuǎn)入250mL容量瓶?jī)?nèi)，用水稀釋至刻度。搖勻后，取出25.0mL，參加過量的KI溶液和過量的稀硫酸，靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反響后，用0.100mol／L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反響中生成的I2，反響如下：2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI。滴定時(shí)用去Na2S2O3溶液20.0mL。試由上述數(shù)據(jù)計(jì)算該漂白粉的x％。7精選課件Cl2+2KI==I2+2KCl2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI關(guān)系式：Cl2——I2——2Na2S2O371g2molm(Cl2)m(Cl2)＝0.71gX%＝0.71g/2.00g×100％＝35.5％8精選課件〔二〕根據(jù)元素或原子團(tuán)的物質(zhì)的量守恒關(guān)系確立關(guān)系式例3．含F(xiàn)eS265%的硫鐵礦在燃燒的時(shí)候，有1.8%的硫受到損失而混入爐渣。由這種礦石2t可以制得98%的硫酸多少噸？生產(chǎn)過程中涉及的反響有：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO22SO2+O2==2SO3SO3+H2O==H2SO4關(guān)系式：FeS2————————2H2SO41201962t×65％×(1－1.8%)98％×m(濃H2SO4)m(濃H2SO4)=2.13t9精選課件例4．分析磁鐵礦〔主要成分為Fe3O4〕時(shí)，將鐵沉淀為Fe(OH)3再灼燒至Fe2O3，假設(shè)灼燒后Fe2O3的質(zhì)量在數(shù)值上等于試樣中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，那么需取試樣多少克？設(shè)試樣質(zhì)量為m，其中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2Fe3O4~3Fe2O32×2323×160mw

wg10精選課件〔三〕根據(jù)得失電子守恒確立關(guān)系式根據(jù)氧化復(fù)原反響中的氧化劑與復(fù)原劑得失電子守恒的原那么，確立有關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系式。例5．硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨氣、二氧化硫、氮?dú)夂退７错懼猩傻牡难趸a(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是〔〕A．1∶3B．2∶3C．1∶1D．4∶3(NH4)2SO4———N2－30－6e(NH4)2SO4———SO2+6+4+2e關(guān)系式：N2～3SO211精選課件例6．將等體積的硫化氫溶液與亞硫酸鈉溶液混合，并參加適量硫酸，有黃色沉淀產(chǎn)生。微熱，無酸性氣體產(chǎn)生，這說明原混合溶液中H2S與Na2SO3的質(zhì)量比為〔C〕A．1∶2B．2∶1C．34∶63D．63∶34H2S———S－20－2eNa2SO3———S+40+4e關(guān)系式：2H2S

～Na2SO32×3412612精選課件二．差量法

當(dāng)兩種或多種物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反響時(shí)，消耗的反響物的物質(zhì)的量與生成物的物質(zhì)的量之間存在著一定的對(duì)應(yīng)關(guān)系。假設(shè)引入數(shù)學(xué)中的“等比定理〞，有這樣可將化學(xué)反響中相關(guān)聯(lián)且成比例關(guān)系的物理量，根據(jù)其從始態(tài)到終態(tài)的差值來進(jìn)行簡(jiǎn)約計(jì)算。13精選課件〔一〕質(zhì)量差量例7．KCl和KBr組成混合物8.00g。溶于足量水后，參加足量的AgNO3溶液，生成沉淀13.00g，求原混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。KCl→AgClKBr→AgBrCl、Br的質(zhì)量未發(fā)生變化，變化的是K→AgK→Ag△m39108108－39m(K)13.00g－8.00gm(K)＝2.83g14精選課件例8．25.4gNaHCO3與AgNO3的混合物，加熱到500℃左右，待不再放出氣體為止，冷卻，再加足量稀硝酸，然后把溶液蒸干，得無水鹽25.5g，原混合物中AgNO3的質(zhì)量是〔A〕A．17gB．8.5gC．8.4gD．9.2gNaHCO3

→NaNO3△m84851m(NaHCO3)25.5g－25.4g始態(tài)：AgNO3＋NaHCO3，終態(tài)：AgNO3＋NaNO3，AgNO3質(zhì)量未發(fā)生變化。m(NaHCO3)=8.4gm(AgNO3)=25.4g－8.4g＝17g15精選課件〔二〕氣體體積差量例9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和O2的混合氣體aL，引爆后冷卻到原來狀況，氣體體積減少至bL，那么在原混合氣體中H2的體積可能為〔AD〕2H2+O2====2H2O△V(a－b)L2103最后，討論氫氣完全反響和氧氣完全反響兩種情況。16精選課件例10．H2S在氧氣中燃燒的方程式為：2H2S+O2〔缺乏〕====2S↓+2H2O2H2S+3O2〔足〕====2SO2+2H2O120℃時(shí)，H-2S與O2混合氣體全部燃燒后恢復(fù)至原狀況，體積減少30％，求原混合氣體中H2S的體積分?jǐn)?shù)。2H2S＋O2=====2S↓＋2H2O△V210212H2S＋3O2=====2SO2＋2H2O△V2 322 1得無論發(fā)生哪個(gè)反響，損耗的體積都為H2S體積的1/2。混合氣體中H2S占2×30％＝60%

17精選課件例11．在某容器中通入amolCO2氣體，參加少量Na2O2后，氣體變?yōu)閎mol，那么被吸收的CO2的物質(zhì)的量為〔〕A．2bmolB．(a－b)molC．2(a－b)molD．(2a－b)mol〔三〕物質(zhì)的量差量2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2△n02011

n(CO2)(a－b)moln(CO2)=2(a－b)mol18精選課件例12．在1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓、200℃時(shí)，將氫氧混合氣100mol點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原來的狀態(tài)，測(cè)得混合氣體為73mol。求原混合氣體中H2和O2的物質(zhì)的量各為多少？

2H2+O2==2H2O△n121n(H2)n(O2)100mol－73mol參加反響的氣體物質(zhì)的量：n(H2)＝54mol，n(O2)＝27mol假設(shè)O2過量，那么原有H254mol，O2有100mol－54mol＝46mol假設(shè)H2過量，那么原有O227mol，H2有100mol－27mol＝73mol19精選課件例13．在常溫常壓下，將0.4mol甲烷與乙炔〔C2H2〕的混合氣體跟1mol過量的O2混合點(diǎn)火爆炸后，恢復(fù)到原來狀況，測(cè)得混合氣體為0.65mol，求原混合氣體中甲烷的體積分?jǐn)?shù)。CH4+2O2==CO2+2H2O△n1212n(CH4)2n(CH4)2C2H2+5O2==4CO2+2H2O△n25430.4moL－n(CH4)0.6mol－1.5n(CH4)2n(CH4)+0.6mol－1.5n(CH4)＝〔1+0.4－0.65〕moln(CH4)=0.3mol20精選課件三．平均值法

平均值法是根據(jù)平均值原理〔混合物中某一量的平均值，必大于組分中相應(yīng)量的最小值，而小于各組分中相應(yīng)量的最大值〕進(jìn)行求解的一種方法。平均值法最快捷的解題方法是十字交叉法〔又稱圖解法〕，該法適用于二元混合物中各組分相對(duì)含量的某些計(jì)算，如有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體體積分?jǐn)?shù)等。21精選課件1．十字交叉法的原理

數(shù)學(xué)推導(dǎo)：A·a+B·b=〔A+B〕·c即表示為：abc|c－b||a－c|〔a＞c＞b〕22精選課件2．十字交叉法的適用范圍

a、bcA、BA／B1相對(duì)分子質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）

平均相對(duì)分子質(zhì)量（平均摩爾質(zhì)量）

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（或氣體體積分?jǐn)?shù)）

物質(zhì)的量比（或氣體體積比）

2同位素相對(duì)原子質(zhì)量

元素相對(duì)原子質(zhì)量

同位素原子的豐度（百分組成）

同位素原子個(gè)數(shù)比（物質(zhì)的量比）

3溶液物質(zhì)的量濃度

混合液物質(zhì)的量濃度

溶液體積分?jǐn)?shù)

溶液體積比

4溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或物質(zhì)中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或物質(zhì)中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

質(zhì)量比

5密度

混合密度

體積分?jǐn)?shù)

體積比

6用于某些綜合計(jì)算

23精選課件例14．MgO和CuO組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％，求混合物中MgO和CuO的質(zhì)量比。

MgO中，O%=40%，CuO中，O%=20%MgOCuO40%20%5%15%25%24精選課件例15．晶體硼是由105B和115B兩種同位素構(gòu)成的。5.4g晶體硼全部氫化生成B2H6〔硼烷〕氣體時(shí)，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L硼烷，那么晶體硼中和兩種同位素原子個(gè)數(shù)比是

A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．1∶22B——————B2H62M(B)g22.4L5.4g5.6LM(B)=10.8105B115B10110.20.810.825精選課件例16．把一定量的銅和硝酸銅的混合物在空氣中加熱，完全反響后所得固體的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等，求原混合物中銅和硝酸銅物質(zhì)的量之比。

【2Cu(NO3)2===2CuO+4NO2↑+O2↑】由于Cu→CuO，Cu(NO3)2→CuO，所以生成的CuO物質(zhì)的量與原混合物的物質(zhì)的量相等，而生成固體全部是CuO，所以M(混〕=M(CuO)＝80。CuCu(NO3)264188108168026精選課件四．極值法

極值法是采用極限思維方式解決模糊問題的一種特殊的思維方法。它采用的是“抓兩端、定中間〞的方法，即將題設(shè)條件構(gòu)造為問題的兩個(gè)極端，然后依據(jù)有關(guān)化學(xué)知識(shí)確定其中間量值。27精選課件例17．2.3g純潔金屬鈉在枯燥空氣中被氧化后得到3.5g固體，由此可判斷其氧化產(chǎn)物為

A．只有Na2OB．只有Na2O2

C．Na2O和Na2O2D．無法確定

設(shè)Na完全氧化為Na2O，2Na→Na2Om(Na2O)=3.1g46g62g2.3g設(shè)Na完全氧化為Na2O2，2Na→Na2O2m(Na2O2)=3.9g46g78g2.3g3.1g＜3.5g＜3.9g氧化產(chǎn)物應(yīng)為兩種Na2O和Na2O2的混合物。28精選課件例18．1.4g某堿金屬及其氧化物的混合物，與水完全反響后蒸干溶液得不含結(jié)晶水的固體1.79g，那么該混合物中堿金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔〕。

A．25.7％B．35.2％

C．44.5％D．64.5％設(shè)1.4g全是堿金屬RR→ROH1.79gM1(R)M1(R)+171.4g設(shè)1.4g全是R2OR2O→2ROH2M2(R)+161.4gM1(R)=612M2(R)+341.79gM2(R)=24.324.3＜M(R)＜61M(R)＝39所以該金屬為鉀29精選課件設(shè)1.4g全是KK→KOHm1(KOH)39561.4g設(shè)1.4g全是K2OK2O→2KOH941.4gm1(KOH)=2.01g2×56m2(KOH)m2(KOH)=1.67gK→KOHK2O→2KOH2.011.670.120.221.7930精選課件五．守恒法

所謂“守恒〞就是利用化學(xué)反響前后的某些量之間恒定或等價(jià)的關(guān)系，推理得到正確答案的方法。

〔1〕質(zhì)量守恒〔2〕原子守恒〔3〕電子守恒〔4〕電荷守恒〔5〕化合價(jià)守恒〔6〕元素組成比守恒31精選課件例19．現(xiàn)有Mg、Al混合物粉末10.2克，將它溶解在500ml4mol/L的鹽酸中，假設(shè)要使沉淀量到達(dá)最大值，那么需要參加2mol/LNaOH溶液體積是A．500mlB．1000ml C．2000mlD．不能確定解答：沉淀最大量時(shí)，濾液成分就是NaCl,

所以鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量一定相同。無需計(jì)算鹽酸是否剩余。注意：拿到題不要急于帶數(shù)據(jù)計(jì)算，認(rèn)真思考過程。32精選課件例20．鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量某濃度的稀硝酸中，完全反響得到標(biāo)況下氣體2.24L〔假設(shè)氣體全為NO〕，那么向反響后的溶液中參加足量的燒堿，那么可生成沉淀的質(zhì)量是A、6gB、8gC、10gD、12g解答1：質(zhì)量守恒得失電子守恒33精選課件例21．鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量某濃度的稀硝酸中，完全反響得到標(biāo)況下氣體2.24L〔假設(shè)氣體全為NO〕，那么向反響后的溶液中參加足量的燒堿，那么可生成沉淀的質(zhì)量是A、6gB、8gC、10gD、12g解答2：沉淀質(zhì)量=金屬質(zhì)量+氫氧根質(zhì)量

=4.9g+0.1mol×3×17g/mol=4.9g+5.1g=10g氫氧根總數(shù)=金屬失電子總數(shù)=硝酸得電子總數(shù)34精選課件例22．將14g鐵粉投入到500mL某稀硝酸中，經(jīng)充分反響后，測(cè)得Fe和HNO3均無剩余。反響放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4．48L。假定反響前后溶液的體積不變且復(fù)原產(chǎn)物為NO，那么原硝酸的物質(zhì)的量濃度是A．0．8mol/LB．1.6mol/LC．1．4mol/LD．0.75mol/L

解答1：極值法：原硝酸中氮=NO中氮+鹽中硝酸根的氮假設(shè)生成Fe2+0.5

c=2×0.25+0.2c=1.4mol/L

假設(shè)生成Fe3+0.5c=3×0.25+0.2c=1.9mol/L35精選課件例23．將14g鐵粉投入到500mL某稀硝酸中，經(jīng)充分反響后，測(cè)得Fe和HNO3均無剩余。反響放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4．48L。假定反響前后溶液的體積不變且復(fù)原產(chǎn)物為NO，那么原硝酸的物質(zhì)的量濃度是A．0．8mol/LB．1.6mol/LC．1．4mol/LD．0.75mol/L

解答2：設(shè)原硝酸的物質(zhì)的量濃度為cmol/L0.5c=0.2mol+0.2mol×3(氮元素守恒〕c=1.6mol/L鹽中硝酸根總數(shù)=鐵失電子總數(shù)=硝酸得電子總數(shù)36精選課件例24.將32g銅與140mL一定濃度的硝酸反響，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)答復(fù)：〔1〕標(biāo)況下NO的體積為L(zhǎng)，NO2的體積為___L〔2〕待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液參加的VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，那么原硝酸溶液的濃度為mol/L。(用含a和V的式子表示)〔3〕欲使銅與硝酸反響生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水g。37精選課件例24.將32g銅與140mL一定濃度的硝酸反響，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)答復(fù)：〔1〕標(biāo)況下NO的體積為L(zhǎng)，NO2的體積為___L

解答：設(shè)NOxmolNO2ymolx+y=0.5mol(氮元素守恒〕3x+y=0.5mol×2(得失電子守恒〕x=0.25moly=0.25molNO的體積為5.6L，NO2的體積為5.6L38精選課件例24.將32g銅與140mL一定濃度的硝酸反響，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)答復(fù)：〔2〕待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液參加的VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，那么原硝酸溶液的濃度為mol/L。(用含a和V的式子表示)

解答：設(shè)原硝酸溶液的濃度為cmol/L

cmol/L*0.14L=0.5mol+VmL*amol/L*10-3L/mL

39精選課件例24.將32g銅與140mL一定濃度的硝酸反響，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)答復(fù)：〔3〕欲使銅與硝酸反響生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水g。解答：硝酸被銅復(fù)原成氮氧化物，氮氧化物被雙氧水氧化為硝酸鹽。所以可以看成銅失電子總數(shù)=雙氧水得電子總數(shù)。設(shè)需要30%的雙氧水xg

40精選課件有機(jī)計(jì)算常見題型41精選課件1、分子量確實(shí)定〔1〕標(biāo)準(zhǔn)狀況M=22.4ρ〔2〕相同條件M=M′D2、分子式確實(shí)定〔1〕根據(jù)有機(jī)物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)加以確定〔2〕根據(jù)燃燒產(chǎn)物的量加以確定〔3〕根據(jù)商余法確定烴的分子式3、根據(jù)性質(zhì)推斷結(jié)構(gòu)一、分子量、分子式、結(jié)構(gòu)式確實(shí)定42精選課件例1：有機(jī)物A含碳54.5%、氫9.10%、氧36.4%〔質(zhì)量分?jǐn)?shù)〕，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，蒸氣密度是1.96g?L-1，它易溶于水，其水溶液與新制的氫氧化銅混合，加熱到沸騰，有紅色沉淀生成。有機(jī)物B含碳60%、氫13.33%、氧26.67%〔質(zhì)量分?jǐn)?shù)〕，蒸氣密度是氫氣的30倍，它能發(fā)生酯化反響。那么以下各組中，A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式正確的選項(xiàng)是A．CH3CHOCH3CH2CH2OHB．CH3CH2CHOCH3COOHC．CH3CHOCH3COOHD．CH3CHOCH3CH〔OH〕CH343精選課件分析：MA=1.96g?L-1×22.4L?mol-1=44g?mol-11molA中含C=〔44g×54.5%〕/12g?mol-1=2mol含H=〔44g×9.10%〕/1g?mol-1=4mol含O=〔44g×36.4%〕/16g?mol-1=1mol∴分子式為C2H4O44精選課件MB=2g?mol-1×30=60g?mol-11molB中含C=〔60g×60%〕/12g?mol-1=3mol含H=〔60g×13.33%〕/1g?mol-1=8mol含O=〔60g×26.67%〕/16g?mol-1=1mol∴分子式為C3H8O答案：A、D45精選課件

例2：物質(zhì)的量相同的以下有機(jī)物，充分燃燒耗氧量最大的是A．C2H2B．C2H6C．C4H6D．C4H8答案：D46精選課件●燃燒產(chǎn)物只有H2O和CO2烴和烴的含氧衍生物●CxHyOz+〔x+y/4-z/2〕O2→XCO2+y/2H2O1、耗氧量的比較：〔1〕等物質(zhì)的量時(shí)：一比C，二比H，三去O〔2〕等質(zhì)量時(shí)：列關(guān)系式

二、燃燒規(guī)律的應(yīng)用：47精選課件例3：以下各組物質(zhì)中各有兩組分，兩組分各取1mol，在足量氧氣中燃燒，兩者耗氧量不相同的是A．乙烯和乙醇B．乙炔和乙醛C．乙烷和乙酸甲酯D．乙醇和乙酸答案：D48精選課件〔1〕生成CO2相等：指分子中C原子數(shù)相等，即A〔H2O〕m如：C2H4和C2H5OHC2H2和CH3CHO〔2〕生成H2O相等：指分子中H原子數(shù)相等，即A〔CO2〕m如：CH4和C2H4O2C2H6和C3H6O22、總物質(zhì)的量相等，任意混合，耗氧量相等49精選課件例4：A、B是分子量不相等的兩種有機(jī)物。無論A、B以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量不變，完全燃燒后生成水的質(zhì)量也不變。試寫出符合上述情況的三組不同種類有機(jī)物的分子式〔〕和〔〕；〔〕和〔〕；〔〕和〔〕；A、B應(yīng)滿足的條件是〔〕。50精選課件答案：

C2H2

和C6H6；C2H4和C3H6；CH2O和C2H4O2A、B應(yīng)滿足的條件是含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。51精選課件3、總質(zhì)量相等，任意混合，生成CO2相等，即含碳量相等；生成H2O相等，即含氫量相等?！?〕相對(duì)分子質(zhì)量相等：指同分異構(gòu)體〔2〕相對(duì)分子質(zhì)量不相等：指最簡(jiǎn)式相同〔特例〕52精選課件一定物質(zhì)的量有機(jī)物燃燒耗氧量的計(jì)算有關(guān)有機(jī)物燃燒的試題的解答關(guān)鍵在于耗氧量的計(jì)算。一般地：

①1mol烴CxHy完全燃燒時(shí)的耗氧量為〔x+y/4〕mol，即每摩碳原子消耗1molO2，每4摩氫原子消耗1molO2。

②計(jì)算1mol烴的含氧衍生物完全燃燒的耗氧量時(shí)，可先將其中的氧原子折算為水，再將剩余C、H原子按烴的計(jì)算方法計(jì)算，如C2H5OH可看作C2H4·H2O，因此其耗氧量與等物質(zhì)的量的C2H4耗氧量相同。根據(jù)情況，也可將氧原子折算為CO2，如HCOOH可看作H2·CO2，故耗氧量與等物質(zhì)的量的H2相同〔折算成的H2O和CO2不消耗氧〕

53精選課件相同質(zhì)量的有機(jī)物燃燒耗氧量的比較與計(jì)算①質(zhì)量相同的烴完全燃燒時(shí)，y/x越大，耗氧量越多

②質(zhì)量相同的烴完全燃燒時(shí)，假設(shè)y/x相同，即最簡(jiǎn)式相同，耗氧量相同。此規(guī)律可推廣到烴的衍生物。

③總質(zhì)量一定的混合物〔包括最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)組成的混合物〕，不管以什么比例混合，只要各組分的碳〔或氫〕的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，那么生成的CO2〔或H2O〕的量也為定值。54精選課件有關(guān)燃燒規(guī)律的練習(xí)1．以下物質(zhì)均按等物質(zhì)的量混合，在相同條件下，其密度與空氣密度相同的是()A.甲烷和乙烯B.甲烷和丙烯C.乙烷和乙烯D.環(huán)丙烷和丙烯2．燃燒以下混合氣體，所產(chǎn)生的二氧化碳的量一定大于燃燒相同質(zhì)量丙烯所產(chǎn)生的二氧化碳的量的是()A．丁烯和丙烯B．乙烯和乙炔C．乙炔和丙烷D．乙炔和環(huán)丙烷BCBD55精選課件3．兩種氣態(tài)烴的混合物共1升，在空氣中完全燃燒得到1.5LCO2，2L水蒸汽〔相同狀況下測(cè)定〕，說法合理的是()A．一定含甲烷，不含乙烷B．一定含乙烷，不含甲烷C．一定是甲烷和乙烯的混合物D．以上說法都不正確4．常溫常壓下，氣體X和氧氣的混合氣體aL，充分燃燒〔兩氣體剛好完全反響〕后使產(chǎn)物經(jīng)濃硫酸，氣體恢復(fù)到原條件時(shí)，體積為a/2L，那么氣體X是()A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．乙炔E．丁二烯AC56精選課件5．A、B兩種烴它們的碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．A、B一定是同分異構(gòu)體B．A、B可能是同系物C．A、B的最簡(jiǎn)式一定相同D．A、B各1mol完全燃燒生成的二氧化碳質(zhì)量一定相等6．以下各組烴的混合物，只要總質(zhì)量一定，無論按何種比例混合，完全燃燒生成的CO2和水都是恒定的有()A．C2H4和C2H2B．C2H4和環(huán)丙烷C．C3H8和C3H6D．C2H2和C6H6BCBD57精選課件例5：常溫下，由一種烷烴A和一種烯烴B組成的混合氣體1.0體積充分燃燒，得到1.5體積CO2〔同溫同壓下測(cè)定〕。

①請(qǐng)通過計(jì)算推斷：混合氣體中A和B所有可能的組合及A與B的體積比，并將結(jié)果填入下表。組合編號(hào)烷烴A的分子式烯烴B的分子式A與B的體積比（VA∶VB）58精選課件組合編號(hào)烷烴A的分子式烯烴B的分子式A與B的體積比（VA∶VB）ⅠⅡⅢCH4CH4CH4C2H4

C3H6

C4H8

1∶13∶15∶1答案：

分析：①1molA、B組成的混合氣體中平均含C1.5mol，由此推出可能的組合，再利用