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文檔簡介

A佳經(jīng)典聯(lián)考2023-2024學(xué)年化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、0.1molCaCl2固體中含有A.0.1molCl2 B.1.204×1024個(gè)Cl? C.0.1molCa2+ D.3.01×1023個(gè)Ca2+2、下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH?=H2O”表示的是()A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液與KOH溶液混合 D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合3、高溫條件下,金屬鋁可以將活動(dòng)性比鋁差的金屬從金屬氧化物中置換出來。與足量的下列金屬氧化物反應(yīng)時(shí),所得到的金屬單質(zhì)質(zhì)量最大的是()A. B. C. D.4、下列的說法,正確的是()A.1molFeI2與足量的氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB.12mol/L的濃硫酸50ml與足量的Cu加熱反應(yīng),得到SO2為0.3molC.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),溶液的體積與容量瓶的量程一致D.1molNaHSO4固體中含離子總數(shù)為4NA5、在十九大報(bào)告中指出:“綠水青山就是金山銀山?!倍没瘜W(xué)知識(shí)降低污染、治理污染,改善人類居住環(huán)境是化學(xué)工作者當(dāng)前的首要任務(wù)。下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是A.開發(fā)清潔能源B.有效提高能源利用率C.研制易降解的生物農(nóng)藥D.對(duì)廢電池做深埋處理6、關(guān)于明礬可以凈水的原因,下列敘述正確的是()A.明礬中的硫酸根離子與水中的陽離子結(jié)合生成沉淀B.明礬中的金屬鋁離子能生成氫氧化鋁沉淀C.明礬溶于水后,生成氫氧化鋁膠體,起到凈水作用D.明礬溶于水后,電離產(chǎn)生的金屬陽離子吸附能力強(qiáng)7、足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)放出氫氣,且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()A.稀鹽酸B.稀硝酸C.氫氧化鈉溶液D.濃硫酸8、化學(xué)與社會(huì)生產(chǎn)生活等密切相關(guān),下列說法不正確的是A.PM2.5屬于膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B.中國芯的主要成分為單晶硅C.人體缺乏鐵元素,可以適當(dāng)補(bǔ)充硫酸亞鐵D.節(jié)假日燃放煙花利用了焰色反應(yīng)9、有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物2.64克,加入50mL2mol/L鹽酸溶液時(shí),恰好完全反應(yīng),并且生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.224升,向所得溶液中滴加KSCN溶液無明顯變化。若將等質(zhì)量的該混合物在CO中加熱并充分反應(yīng),冷卻后固體的質(zhì)量為()A.2.8克B.1.52克C.2.4克D.2克10、現(xiàn)有Fe2O3、CuO的混合物,在足量H2氣流中,加熱充分反應(yīng),冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕1.6g;若將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng),欲使之完全溶解,需1mol/L的鹽酸的體積至少為()A.0.05L B.0.1L C.0.2L D.0.4L11、實(shí)驗(yàn)室化學(xué)藥品保存不當(dāng)會(huì)失效,下列藥品保存方法不當(dāng)?shù)氖茿.金屬鈉常保存在煤油中B.氫氟酸需密封保存在塑料瓶中C.新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗處D.硅酸鈉的水溶液可保存在帶玻璃塞的試劑瓶中12、如圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,下列說法正確的是硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名:硫酸化學(xué)式:H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量:98密度:1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB.該濃硫酸中溶質(zhì)、溶劑分子數(shù)目之比為9:2C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mLD.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L13、下列對(duì)Na與H2O反應(yīng)現(xiàn)象的描述不正確的是A.Na熔成光亮小球 B.Na沉在水底C.反應(yīng)發(fā)出嘶嘶的響聲 D.滴入酚酞后溶液呈紅色14、為除去混在氯化鉀中的少量硫酸鉀和氯化鈣雜質(zhì),需進(jìn)行下列六項(xiàng)操作:①加水溶解②加熱蒸發(fā)結(jié)晶③加入過量氯化鋇溶液④加入過量鹽酸⑤加入過量碳酸鉀溶液⑥過濾。正確的操作順序是A.①③⑤⑥④② B.①⑤③④⑥②C.①③④⑥⑤② D.①⑤③⑥④②15、某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方,欲用NaClO固體、容量瓶自己配制480mL含NaClO25%密度為1.19g·cm-3的消毒液。下列說法正確的是()A.配制過程中只需要三種儀器即可完成B.所配得的NaClO消毒液在空氣中光照、久置后溶液中NaClO物質(zhì)的量濃度減小C.容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才用于溶液的配制D.需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為142.80g16、鎂、鋁合金粉末10.2g溶于500mL4mol·L-1鹽酸中恰好完全反應(yīng)。若加入2mol·L-1的氫氧化鈉溶液,使得沉淀達(dá)到最大量,則需加入氫氧化鈉溶液的體積為A.100mL B.500mL C.1000mL D.1500mL17、在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A.氯水的顏色呈淺綠色,說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO18、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法不正確的是()A.中國天眼傳輸信息用的光纖材料是二氧化硅B.人們常利用碘化銀實(shí)現(xiàn)人工降雨C.港珠澳大橋用到的合金材料,具有熔點(diǎn)高、強(qiáng)度大、密度小等性能D.華為最新一代旗艦芯片麒麟9905G中半導(dǎo)體材料為硅19、下面關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體一氧化碳和氮?dú)獾呐袛嗖徽_的是()A.體積相等時(shí)密度不相等B.原子數(shù)相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D.質(zhì)量相等時(shí)具有的分子數(shù)相等20、X2、Y2、Z2三種單質(zhì)常溫下均為氣體。X2在Z2中燃燒生成XZ,火焰呈蒼白色;X2Y常溫下為液體。下列說法正確的是()A.Y2是氯氣B.鐵分別與Y2、Z2作用,可分別形成含+3、+2價(jià)鐵的化合物C.Z2具有漂白性D.XZ溶液使紫色石蕊溶液變紅,原因是XZ電離出X+21、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1L0.5mol/LNa2SO3溶液中含氧原子數(shù)為1.5NAB.1molNa2O2中陰陽離子總數(shù)為3NAC.4.6gNO2和N2O4混合氣體中含氧原子數(shù)為0.3NAD.11.2LNH3所含的分子數(shù)為0.5NA22、X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HXO3,它的氣態(tài)氫化物為()A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4二、非選擇題(共84分)23、(14分)現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請(qǐng)回答下列問題:(1)寫出B、乙的化學(xué)式:B_______________、乙_______________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)⑤___________________________________________________________;反應(yīng)⑥____________________________________________________________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:反應(yīng)①___________________________________________________________;反應(yīng)③___________________________________________________________。24、(12分)已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系:試回答:(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式A________________、

D___________、F_______。(2)檢驗(yàn)G溶液中陽離子所選用的試劑是_______(寫化學(xué)式),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。(3)寫出B溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。(4)寫出G溶液與A反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________________。(5)上圖中共有6個(gè)化學(xué)反應(yīng),其中屬于氧化還原反應(yīng)的有幾個(gè)?________。25、(12分)“84消毒液”是生活中常用的消毒劑,可與硫酸溶液反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)原理為:NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O;為探究氯氣的性質(zhì),某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置:(1)從①、②、③裝置中選擇合適的制氯氣裝置(A處)___________(填寫序號(hào))。(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條,實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色,其原因可能是______________________________;說明該裝置存在明顯的缺陷,請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)的方法__________________________________。(3)為了驗(yàn)證氯氣的氧化性,將氯氣通入Na2SO3溶液中,然后檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中是否含有。檢驗(yàn)的方法是:取少量反應(yīng)后溶液于試管中,先加入足量的_____至無明顯現(xiàn)象,然后再加入少量____溶液,有白色沉淀生成,說明含有。(4)氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體,已知酸性:鹽酸>碳酸>次氯酸,該實(shí)驗(yàn)證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有____________(填“鹽酸”或“次氯酸”)。26、(10分)實(shí)驗(yàn)室欲用氫氧化鈉固體配制1.0mol·L-1的氫氧化鈉溶液240mL:(1)配制溶液時(shí),必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、____________。(2)計(jì)算實(shí)驗(yàn)需要稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為:___________g(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。(4)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中有兩處錯(cuò)誤,請(qǐng)寫出:①________________________________________________________________________;②________________________________________________________________________。(5)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起濃度偏高的是______(填字母)。A.所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里27、(12分)Ⅰ.下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器:寫出序號(hào)所代表的儀器的名稱:A___________;B___________;C___________;D___________。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室要配制100mL2mol/LNaCl溶液,請(qǐng)回答下列問題:⑴配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。⑵用托盤天平稱取氯化鈉固體,其質(zhì)量為__________g。⑶下列主要操作步驟的正確順序是___________(填序號(hào))。①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;④蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。⑷如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤,會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_______(填“偏高”或“偏低”或“無影響”,下同);若定容時(shí)俯視容量瓶刻度線,會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_________。28、(14分)下圖是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅液體的裝置。已知:四氯化硅熔點(diǎn)為-70℃,沸點(diǎn)57.6℃,遇水極易反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題。(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________。(2)8.7gMnO2和足量的濃鹽酸反應(yīng),其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____________mol。(3)裝置B中盛放的試劑是__________________;(4)g管的作用是_________________。(5)裝置E中冰水的作用是_________________。(6)干燥管F中堿石灰的作用是______________和_________________。29、(10分)某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-。Ⅰ.某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵。請(qǐng)回答:(1)反應(yīng)①的離子方程式為______。(2)操作①中用到的玻璃儀器是_____(填序號(hào))。a.燒杯b.漏斗c.玻璃棒d.酒精燈(3)固體成分是_____。(填名稱)。(4)原料②的名稱為_____。Ⅱ.回收的銅可用于制備膽礬(CuSO4·5H2O)。將銅和一定濃度稀硫酸混合后在加熱的情況下通入氧氣,發(fā)生如下反應(yīng):2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。制得硫酸銅溶液后經(jīng)過蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得膽礬。(1)請(qǐng)分析2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O反應(yīng)中,氧化劑是_____,氧化產(chǎn)物是____(填化學(xué)式)。(2)用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子得失_____。2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O(3)若有147gH2SO4參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】

CaCl2固體是由Ca2+和Cl?組成的離子化合物,0.1molCaCl2中含有1.204×1023個(gè)Cl?、0.1molCa2+,其中不存在Cl2;故答案為C。2、C【解析】

A、NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:H++SO42—+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O,A不合題意;B、NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合:NH4++OH-=NH3·H2O,B不合題意;C、HNO3溶液與KOH溶液混合:H++OH?=H2O,C符合題意;D、Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合:HPO42—+OH-=PO43—+H2O,D不合題意。答案選C。3、B【解析】

,,則;,,則;,,則;,,則;選B,故答案為:B。4、A【解析】A、氯氣過量,則Fe2+和I-均能被氧化,每1molFeI2轉(zhuǎn)移3mol電子,即3NA,故A正確。B、Cu與濃硫酸反應(yīng)的方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,每反應(yīng)2molH2SO4得到1molSO2;若12mol/L的濃硫酸50ml含H2SO40.6mol,若反應(yīng)完全,則產(chǎn)生0.3molSO2,但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變稀,銅與稀硫酸不反應(yīng),所以不能產(chǎn)生0.3molSO2,故B錯(cuò)誤;C、容量瓶不是度量工具,沒有量程;容量瓶是用來精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器,容量瓶上標(biāo)有溫度、容量規(guī)格和一條刻度線,配制溶液時(shí),溶液的體積要與容量瓶的規(guī)格一致,故C錯(cuò)誤;D、NaHSO4由Na+和HSO4-組成,1molNaHSO4固體中含離子總數(shù)為2NA,故D錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛:電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下只能斷裂離子鍵,所以離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,而共價(jià)化合物比如H2SO4則不能導(dǎo)電;在水溶液中酸(共價(jià)化合物)能發(fā)生電離;NaHSO4由Na+和HSO4-組成,熔融狀態(tài)下,電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-;NaHSO4在水中電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-。5、D【解析】A.開發(fā)清潔能源有利于減少空氣污染,保護(hù)環(huán)境;B.有效提高能源利用率,可以減少能源的消耗,保護(hù)環(huán)境;C.研制易降解的生物農(nóng)藥,可以減少農(nóng)藥的殘留,保護(hù)了環(huán)境;D.對(duì)廢電池做深埋處理,電池中的重金屬離子會(huì)污染土壤和地下水。本題選D。6、C【解析】

明礬是十二水合硫酸鋁鉀,含有鋁離子和鉀離子兩種陽離子,屬于復(fù)鹽,其化學(xué)式為:KAl(SO4)2?12H2O;明礬在水中電離的鋁離子與水作用,生成了氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體具有較大的表面積,具有較強(qiáng)的吸附能力,能吸附水里懸浮的雜質(zhì),起到凈水的作用,可以用作凈水劑,故合理選項(xiàng)是C。7、C【解析】

設(shè)參加反應(yīng)的鋁均是2mol,則A、鋁與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,根據(jù)方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知消耗鹽酸是6mol;B、稀硝酸是氧化性酸,與鋁反應(yīng)不能生成氫氣;C、氫氧化鈉溶液與鋁反應(yīng)生成氫氣,根據(jù)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知消耗氫氧化鈉是2mol;D、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下鋁在濃硫酸中鈍化,得不到氫氣。答案選C。8、A【解析】

A.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物,也稱為可入肺顆粒物,若不是分散系,就不屬于膠體,因此就不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,A錯(cuò)誤;B.硅是良好的半導(dǎo)體材料,可以用于制造芯片,B正確;C.人體缺乏鐵元素,容易引起貧血可以補(bǔ)充適量硫酸亞鐵,C正確;D.金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)不同的色彩,節(jié)日燃放的煙花即是某些金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩,D正確;故合理選項(xiàng)是A。9、A【解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解,鹽酸沒有剩余,向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn),說明反應(yīng)后的溶液為FeCl2溶液,根據(jù)氯元素守恒可知:n(FeCl2)=n(HCl)=×0.05L×2mol/L=0.05mol;用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵,根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol,質(zhì)量為:0.05mol×56g/mol=2.8g,故選A。10、C【解析】

根據(jù)固體減少的質(zhì)量等于混合物中O元素質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算?!驹斀狻縁e2O3、CuO的混合物在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng)生成Fe、Cu與H2O,冷卻后固體質(zhì)量減少等于混合物中O元素質(zhì)量,則n(O)=1.6g÷16g/mol=0.1mol;Fe2O3、CuO與鹽酸恰好反應(yīng)時(shí),需要鹽酸的體積最小,反應(yīng)生成FeCl3、CuCl2與H2O,氧原子被氯原子替代,F(xiàn)eO、Fe2O3中O元素為﹣2價(jià),用﹣1價(jià)的Cl替換﹣2價(jià)的O,所以n(Cl)=2n(O)=0.1mol×2=0.2mol,所以鹽酸的體積為=0.2L,故選:C。11、D【解析】

A.鈉性質(zhì)活潑,需要隔絕空氣密封保存,鈉能夠與水反應(yīng),不能保存在水中;由于鈉密度大于煤油,所以金屬鈉可以保存在煤油中,故A正確;B.氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水,氫氟酸需密封保存在塑料瓶中,故B正確;C.氯水中氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸見光分解,新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗處,故C正確;D.硅酸鈉是一種礦物膠,容易使瓶口和瓶塞粘結(jié)不能打開,硅酸鈉的水溶液可保存在帶橡膠塞的試劑瓶中,不能用玻璃塞,故D錯(cuò)誤;故答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)試劑的保存方法判斷,注意掌握常見化學(xué)試劑的性質(zhì)及正確保存方法是解答此類問題的關(guān)鍵,尤其要注意試劑瓶以及瓶塞的選擇。12、C【解析】

A.設(shè)該硫酸的質(zhì)量為100g,則含有純硫酸100g×98%=98g,即1mol。溶液體積為100g÷1.84g/cm3=10000/184mL,即10/184L。所以硫酸的物質(zhì)的量濃度為1mol÷10/184L=18.4mol/L,故A不選;B.設(shè)該硫酸的質(zhì)量為100g,則溶質(zhì)硫酸為1mol,水為2g,物質(zhì)的量為2g÷18g/mol=1/9mol,該濃硫酸中溶質(zhì)、溶劑分子數(shù)目之比為1:1/9=9:1,故B不選;C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸(溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2L×4.6mol/L=0.92mol),需要向濃硫酸中加水稀釋,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,所以需要濃硫酸的體積為0.92mol÷18.4mol/L=0.05L,即50mL。故C選;D.該硫酸與等體積的水混合,所得溶液體積不是原硫酸體積的2倍,所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度不等于原來濃度的一半,故D不選。故選C。【點(diǎn)睛】已知溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的密度,可以用c=1000ρωM求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,即c1V1=c2V13、B【解析】

A.因鈉的熔點(diǎn)較低,鈉與水反應(yīng)放熱使鈉熔化成光亮的小球,故A正確;B.鈉的密度比水小,所以鈉浮在水面上,故B錯(cuò)誤;C.因鈉與水反應(yīng)時(shí)生成氫氣,所以反應(yīng)時(shí)發(fā)出嘶嘶的響聲,故C正確;D.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉使反應(yīng)后的溶液呈堿性,滴入酚酞后溶液呈紅色,故D正確;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題主要考查鈉與水的反應(yīng),解題時(shí)要注意從鈉的強(qiáng)還原性和鈉的物理性質(zhì)來分析判斷鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象,試題難度不大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是B項(xiàng),因鈉的密度比水小,所以鈉與水反應(yīng)時(shí),鈉浮在水面上而不是沉在水底。14、A【解析】

除去混在氯化鉀中的少量硫酸鉀和氯化鈣雜質(zhì),實(shí)際上是除去SO42-和Ca2+,先①加水溶解,再③加入過量氯化鋇溶液,除去SO42-,然后⑤加入過量碳酸鉀溶液,除去Ca2+和Ba2+,再⑥過濾,最后④加入過量鹽酸,除去碳酸鉀,②加熱蒸發(fā)結(jié)晶即得產(chǎn)品;答案選A。15、B【解析】

A.根據(jù)配制溶液時(shí)需要托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等分析判斷;B.根據(jù)NaClO易水解成HClO,HClO見光易分解分析判斷;C.根據(jù)將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶之后還要繼續(xù)向溶液中加蒸餾水分析判斷;D.根據(jù)配制480mL的NaClO溶液需要用500mL容量瓶,由m(NaClO)=ρ×V分析判斷。【詳解】A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)需要托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等儀器,超過三種,A錯(cuò)誤;B.NaClO易水解成HClO,HClO見光易分解,最后溶液中的溶質(zhì)為NaCl,NaClO的濃度減小,B正確;C.容量瓶用蒸餾水洗凈后不必烘干就可用于溶液的配制,且容量瓶不能用烘箱烘干,若進(jìn)行烘干,會(huì)導(dǎo)致容量瓶體積發(fā)生變化,C錯(cuò)誤;D.應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制,然后取出480mL即可,所以需要NaClO的質(zhì)量:500mL×1.19g?cm-3×25%=148.75g,應(yīng)該用托盤天平稱量148.8g次氯酸鈉,故D錯(cuò)誤;故選B。16、C【解析】

要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大,則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁,反應(yīng)后為NaCl溶液,根據(jù)鈉離子與氯離子守恒可知:n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.5L×4mol/L=2mol,所以需氫氧化鈉溶液的體積為:2mol÷2mol/L=1L=1000mL,答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算,明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)及反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵,注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用。利用守恒法可以減少計(jì)算量,提高答題效率?;瘜W(xué)計(jì)算中的守恒法應(yīng)用很廣泛,例如本題中的離子守恒,氧化還原反應(yīng)中的電子得失守恒,化學(xué)反應(yīng)方程式中的質(zhì)量守恒定律以及溶液中的電荷守恒等,平時(shí)注意解題方法規(guī)律的總結(jié)和積累。17、D【解析】

A、氯氣是黃綠色氣體,因此氯水的顏色呈淺綠色,說明氯水中含有Cl2,A正確;B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀是氯化銀,這說明氯水中含有Cl-,B正確;C、向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,氣體是CO2,這說明氯水中含有H+,C正確;D、向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明反應(yīng)中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵,因此不能說明氯水中含有HClO,D不正確。答案選D。18、C【解析】

A.光纖材料的主要成分為二氧化硅,A正確;B.利用碘化銀能進(jìn)行人工降雨,降雨時(shí)用高炮將碘化銀炮彈發(fā)射到高空云團(tuán)的零高度層以上,利用碘化銀在高空分解生成銀單質(zhì)和碘單質(zhì),形成人工冰核,這些冰核經(jīng)過水汽凝聚,形成冰晶,冰晶發(fā)展到一定程度,它們將通過零高度層下降,之后融化形成雨滴,所以碘化銀是很好的人工降雨劑,B正確;C.跨海大橋使用的合金材料,必須具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性,不要求熔點(diǎn)高,C不正確;D.半導(dǎo)體材料的主要成分為硅,D正確;故選C。19、A【解析】

A.同溫同壓下,氣體的密度之比和氣體的摩爾質(zhì)量成正比,一氧化碳和氮?dú)鈿怏w的摩爾質(zhì)量相等,則密度相等,符合題意,A正確;B.兩種氣體均為雙原子分子,原子數(shù)相等時(shí),則分子數(shù)也相同,分子中含有質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為14,也相等,與題意不符,B錯(cuò)誤;C.同溫同壓下,等體積的一氧化碳和氮?dú)猓湮镔|(zhì)的量和所含的分子數(shù)相等,分子中含有質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為14,與題意不符,C錯(cuò)誤;D.同溫同壓下,同質(zhì)量的一氧化碳和氮?dú)獾捏w積相等、分子數(shù)相等(摩爾質(zhì)量相等),與題意不符,D錯(cuò)誤。答案為A。20、D【解析】

X2、Y2、Z2三種單質(zhì)常溫下均為氣體。X2在Z2中燃燒生成XZ,火焰呈蒼白色,則X2為氫氣,Z2為氯氣,XZ為氯化氫;X2Y常溫下為液體,為水;則X為氫元素、Y為氧元素、Z為氯元素。【詳解】A.由分析可知,Y是氧元素,Y2是氧氣,故A錯(cuò)誤;B.氧氣、氯氣均具有強(qiáng)氧化性,可將鐵氧化成+3價(jià),但鐵在氧氣中燃燒可生成四氧化三鐵,其中鐵既呈現(xiàn)+2價(jià),也呈現(xiàn)+3價(jià),故B錯(cuò)誤;C.Z為氯元素,氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,但氯氣不具有漂白性,故C錯(cuò)誤;D.氯化氫溶于水形成鹽酸,能電離出氫離子,顯酸性,則可使紫色石蕊溶液變紅,故D正確;綜上所述,答案為D。21、B【解析】

A.Na2SO3、H2O中都含氧原子,1L0.5mol/LNa2SO3溶液中含氧原子數(shù)為大于1.5NA,故A錯(cuò)誤;B.Na2O2中的陰離子是O22-,1molNa2O2中陰陽離子總數(shù)為3NA,故B正確;C.NO2和N2O4的最簡式都是NO2,4.6gNO2和N2O4混合氣體中含氧原子數(shù)=0.2NA,故C錯(cuò)誤;D.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNH3的物質(zhì)的量不一定是0.5mol,故D錯(cuò)誤;選B。22、C【解析】

X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HXO3,則X的最高正價(jià)為+5價(jià),說明X原子最外層有5個(gè)電子,最低化合價(jià)為-3價(jià),形成的氫化物為XH3,C選項(xiàng)正確;答案選C?!军c(diǎn)睛】若主族元素有最高正價(jià)和最低負(fù)極,其最高正價(jià)為族序數(shù),最低負(fù)價(jià)為族序數(shù)-8,最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。二、非選擇題(共84分)23、AlCl22FeCl2+Cl2=2FeCl33NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

根據(jù)焰色為黃色不難猜出A為金屬鈉,鈉與水反應(yīng)得到氣體甲為氫氣,黃綠色氣體乙只能是氯氣,氫氣和氯氣反應(yīng)得到氯化氫,即氣體丙,氯化氫溶于水得到物質(zhì)E即鹽酸,物質(zhì)D只能是氫氧化鈉,能與燒堿反應(yīng)得到氫氣的金屬只能是鋁,則金屬B是鋁,氫氧化鈉和物質(zhì)G反應(yīng)得到紅褐色沉淀,常見的氫氧化物中只有氫氧化鐵是紅褐色的,因此H是氫氧化鐵,G是鐵鹽,則C只能是單質(zhì)鐵,鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵,即物質(zhì)F,氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)得到綠化鐵,即物質(zhì)G,本題得解。【詳解】(1)根據(jù)分析,物質(zhì)B是鋁,乙是氯氣;(2)反應(yīng)⑤即氯氣和氯化亞鐵的反應(yīng):,反應(yīng)⑥即氯化鐵和燒堿得到沉淀的反應(yīng):;(3)反應(yīng)①即鈉和水的反應(yīng):,反應(yīng)③即鋁和燒堿的反應(yīng):。24、FeKClFe(OH)3KSCN溶液呈紅色FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KClFe+2Fe3+=3Fe2+3【解析】

B溶液和C溶液反應(yīng)生成白色沉淀E,在空氣中變成紅褐色F,所以E為Fe(OH)2,F(xiàn)為Fe(OH)3,D溶液和AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀為AgCl,得到的溶液的焰色反應(yīng)呈紫色,說明溶液中有K+,所以B溶液和C溶液是FeCl2和KOH。Fe(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成的G溶液為FeCl3溶液,F(xiàn)eCl3溶液和A反應(yīng)生成B,所以B是FeCl2,A是鐵,C即為KOH,A和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣,符合題意。故A為Fe,B為FeCl2,C為KOH,D為KCl,E為Fe(OH)2,F(xiàn)為Fe(OH)3,G為FeCl3,H為AgCl?!驹斀狻坑梢陨戏治隹芍篈為Fe,B為FeCl2,C為KOH,D為KCl,E為Fe(OH)2,F(xiàn)為Fe(OH)3,G為FeCl3,H為AgCl。(1)化學(xué)式A:Fe,D:KCl,F(xiàn):Fe(OH)3。(2)檢驗(yàn)G(FeCl3)溶液中的Fe3+可選用KSCN溶液,F(xiàn)e3+和SCN-反應(yīng)生成紅色的配離子和配合物,溶液顯紅色。(3)B(FeCl2)溶液與C(KOH)溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KCl。(4)G(FeCl3)溶液與A(Fe)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。(5)上圖中的6個(gè)化學(xué)反應(yīng),鐵和鹽酸的置換反應(yīng)、Fe(OH)2在空氣中被氧氣氧化為Fe(OH)3的反應(yīng)以及FeCl3和鐵生成FeCl2的歸中反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),其他3個(gè)都是復(fù)分解反應(yīng),沒有化合價(jià)的變化,不是氧化還原反應(yīng),所以屬于氧化還原反應(yīng)的共有3個(gè)。25、②產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣會(huì)反應(yīng)生成次氯酸在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶(或干燥裝置)Cl2++H2O=+2Cl-+2H+稀鹽酸(或HCl溶液)BaCl2(或其他合理答案)【解析】

(1)由NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O可知,反應(yīng)有液體參加,需要加熱,所以選裝置②;(2)裝置B中干燥的有色布條褪色,說明氯氣中可能混有少量的水蒸氣,氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸而漂白,因此應(yīng)在在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶,除去Cl2中的水蒸氣;檢驗(yàn)硫酸根必須排除其它離子的干擾,因此檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中含有的方法是:取少量反應(yīng)后溶液于試管中,先加入足量的稀鹽酸至無明顯現(xiàn)象,然后再加入少量BaCl2溶液有白色沉淀生成,說明含有;(3)氯氣把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉,自身被還原為Cl-,反應(yīng)離子方程式為Cl2++H2O=+2Cl-+2H+;(4)氯氣通入水溶液會(huì)反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,酸性鹽酸>碳酸>次氯酸,氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體,證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有鹽酸。26、250ml容量瓶、玻璃棒10.0檢查容量瓶是否漏液容量瓶的規(guī)格選錯(cuò)未用玻璃棒引流B【解析】

(1)操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,根據(jù)操作步驟選擇儀器;(2)根據(jù)m=cVM計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量;(3)根據(jù)容量瓶的使用方法回答;(4)應(yīng)選用250mL的容量瓶,移液時(shí)用玻璃棒引流;(5)根據(jù)分析誤差?!驹斀狻繘]有240mL容量瓶,應(yīng)選擇250mL容量瓶,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,用玻璃棒攪拌,加速溶解,恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌2-3次,并將洗滌液移入容量瓶中,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,定容后顛倒搖勻,所以需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶、玻璃棒。(2)實(shí)驗(yàn)選擇250mL容量瓶,所以需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.25L×1mol?L-1×40g/mol=10.0g;(3)因?yàn)樽詈笮桀嵉箵u勻,所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水;(4)應(yīng)選用250mL的容量瓶,移液時(shí)用玻璃棒引流,根據(jù)圖示,圖中的錯(cuò)誤有:①容量瓶的規(guī)格選錯(cuò);②未用玻璃棒引流;(5)A.所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解,則氫氧化鈉物質(zhì)的量偏小,所配溶液濃度偏低,故不選A;B.向容量瓶中加水未到刻度線,溶液體積偏小,所配溶液濃度偏大,故選B;C.有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里,氫氧化鈉物質(zhì)的量偏小,所配溶液濃度偏低,故不選C;【點(diǎn)睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的操作步驟、儀器選擇,關(guān)鍵是正確選擇容量瓶的規(guī)格,注意根據(jù)理解溶液配制與誤差分析。27、漏斗蒸餾燒瓶冷凝管分液漏斗100mL容量瓶11.7①③⑤②④偏低偏高【解析】I.本題考查常見儀器的名稱,(1)A為漏斗,B為蒸餾燒瓶,C為冷凝管,D為分液漏斗;II.本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,(1)配制NaCl溶液所需要的儀器是托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管,因此缺少的玻璃儀器是100mL容量瓶;(2)100mL2mol·L-1的NaCl溶液,需要NaCl質(zhì)量為100×10-3×2×58.5g=11.7g;(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的步驟為稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、振蕩、定容、搖勻,因此此實(shí)驗(yàn)的步驟是①③⑤②④;(4)根據(jù)c=n/V,未洗滌燒杯和玻璃棒,造成容量瓶中溶質(zhì)物質(zhì)的量減小,即所配溶液的濃度偏低;定容時(shí)俯視容量瓶,容量瓶中溶液體積偏小,即所配溶液濃度偏高。點(diǎn)睛:本題的易錯(cuò)點(diǎn)是I、B儀器的名稱,容易寫成圓底燒瓶,圓底燒瓶不帶支管,蒸餾燒瓶帶有支管;易錯(cuò)點(diǎn)是

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