山西省運城市2023-2024學年高一上學期10月月考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1山西省運城市2023-2024學年高一上學期10月月考試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米，黑色，墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米，黑色，墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：必修第一冊第一章第1節(jié)到第3節(jié)結束。5.可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5一、單項選擇題(本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的)1.中華文化博大精深，下列詩文中隱含化學變化的是（）A.花氣襲人知驟暖，鵲聲穿樹喜新晴B.千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金C.爐火照天地，紅星亂紫煙D.日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．花氣襲人知驟暖，鵲聲穿樹喜新晴，沒有生成新物質，沒有發(fā)生化學變化，故不選A；B．千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金，屬于混合物分離，沒有生成新物質，沒有發(fā)生化學變化，故不選B；C．爐火照天地，紅星亂紫煙，物質燃燒生成新物質，燃燒屬于化學變化，故選C；D．日照香爐生紫煙，紫煙的產生只是香爐峰的水受熱生成的水霧，并沒產生新物質，所以是物理變化，故不選D；選C。2.下列關于物質的分類正確的是（）分類堿酸堿性氧化物酸性氧化物純凈物ACH3CH2OHH2SO4Na2OCO氯水BNa2CO3HClCuOSO3液氯CNaOHCH3COOHMn2O7SO2鹽酸DKOHHNO3CaOCO2膽礬〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．CH3CH2OH不能電離出OH-，CH3CH2OH是非電解質，不是堿，故A錯誤；B．Na2CO3由金屬陽離子和酸根離子構成，屬于鹽，故B錯誤；C．Mn2O7是酸性氧化物，鹽酸是混合物，故C錯誤；D．KOH電離出的陰離子全是氫氧根離子，KOH是堿；HNO3電離出的陽離子全是氫離子，HNO3是酸；CaO與鹽酸反應生成氯化鈣和水，CaO是堿性氧化物；CO2與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，CO2是酸性氧化物；膽礬化學式為CuSO4·5H2O，具有固定組成，屬于純凈物，故D正確；選D。3.下列有關膠體的說法正確的是（）A.有色玻璃屬于固溶膠，分散劑為玻璃B.Fe(OH)3膠體制備的方程式為FeCl3+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClC.德爾塔新冠病毒有可能在空氣中以氣溶膠的形式傳播，氣溶膠不屬于膠體D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是能產生丁達爾效應〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．有色玻璃屬于固溶膠，分散劑為玻璃，故A正確；B．Fe(OH)3膠體制備的方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故B錯誤；C．德爾塔新冠病毒有可能在空氣中以氣溶膠的形式傳播，氣溶膠屬于膠體，故C錯誤；D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質粒子直徑不同，故D錯誤；選A。4.在焊接銅器時常用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅，其反應為CuO+NH4Cl→Cu+CuCl2+N2+H2O(未配平)。下列說法正確的是（）A.該反應中NH4Cl被氧化，發(fā)生還原反應B.該反應中氧化劑和還原劑的個數(shù)之比為2：1C.該反應中產生1個氮氣分子時，轉移3個電子D.該反應中被還原的CuO占參與反應的CuO的〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該反應中NH4Cl中N元素化合價升高被氧化，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B．NH4Cl中N元素化合價由-3升高為0、CuO中Cu元素化合價由+2降低為0，NH4Cl是還原劑、CuO是氧化劑，根據(jù)得失電子守恒，該反應中氧化劑和還原劑的個數(shù)之比為3：2，故B錯誤；C．NH4Cl中N元素化合價由-3升高為0生成氮氣，該反應中產生1個氮氣分子時，轉移6個電子，故C錯誤；D．NH4Cl中N元素化合價由-3升高為0、CuO中Cu元素化合價由+2降低為0，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒，配平方程式為4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O，該反應中被還原的CuO占參與反應的CuO的，故D正確；選D。5.下列工業(yè)生產過程中，必需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A.由H2O2制備O2 B.由Cl-制備Cl2C.由Na2CO3制備BaCl2 D.由Fe3+制備Fe2+〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由H2O2發(fā)生分解反應制備O2，不需加入氧化劑，選項A不符合；B．由Cl-制備Cl2，需加入氧化劑，選項B符合；C．由Na2CO3制備BaCl2，可以加入鹽酸，不涉及氧化還原反應，選項C不符合；D．由Fe3+制備Fe2+，需加入還原劑，選項D不符合；〖答案〗選B。6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、SO、Cl-B.使石莣變紅的溶液中：Ca2+、NH、CO、SOCBaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、Ag+D.使pH試紙變藍的溶液中：NH、HCO、Cl-、K+〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．澄清透明的溶液中，H+、Fe2+、SO、Cl-相互之間不反應，能大量共存，故選A；B．使石莣變紅的溶液呈酸性，酸性條件下，CO與H+反應放出二氧化碳氣體，故不選B；C．Cl-和Ag+反應生成AgCl沉淀，BaCl2溶液中，不能大量含有Ag+，故不選C；D．NH、HCO都能與OH-，使pH試紙變藍的溶液呈堿性，堿性條件下，NH、HCO不能大量存在，故不選D；選A7.下列說法或者有關化學用語的描述正確的是（）A.氨水能導電，所以氨水是電解質B.固態(tài)氯化氫不導電，液態(tài)氯化氫可以導電C.NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SOD.電解質溶于水形成的溶液一定能導電，非電解質溶于水形成的溶液一定不能導電〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氨水是氨氣的水溶液，氨水是混合物，氨水既不是電解質又不是非電解質，故A錯誤；B．固態(tài)氯化氫、液態(tài)氯化氫中都不含離子，都不導電，故B錯誤；C．NaHSO4在水中電離出Na+、H+、SO，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO，故C正確；D．電解質溶于水形成的溶液不一定能導電，非電解質溶于水形成的溶液可能導電，如氨氣的水溶液能導電，故D錯誤；選C。8.下列離子組加入相應試劑后，發(fā)生反應的離子方程式正確的是（）選項離子組加入試劑離子方程式AMg2+、SOBa(OH)2溶液SO+Ba2+=BaSO4↓BH+、Cl-足量石灰乳2H++2OH-=2H2OCK+、HCONaHSO4溶液CO+2H+=H2O+CO2↑DNa+、H+、SO少量CuOCuO+2H+=Cu2++H2O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．含有Mg2+、SO的溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為Mg2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故A錯誤；B．含有H+、Cl-的溶液中加入石灰乳，生成氯化鈣和水，反應的離子方程是2H++Ca(OH)2=2H2O+Ca2+，故B錯誤；C．含有K+、HCO的溶液中加入NaHSO4溶液，生成硫酸鉀、硫酸鈉、二氧化碳、水，反應的離子方程是HCO+H+=H2O+CO2↑，故C錯誤；D．含有H+、SO的溶液中加入氧化銅，生成硫酸銅、水，反應的離子方程是CuO+2H+=Cu2++H2O，故D正確；選D。9.下列化學方程式中，表示電子轉移的方向和數(shù)目都正確的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3反應，F(xiàn)e元素失電子、Cl元素得電子，電子轉移的方向和數(shù)目為，故A錯誤；B、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O反應，銅元素失電子化合價升高、S元素化合價降低，電子轉移的方向和數(shù)目為，故B正確；C、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，氯元素化合價由0降低為-1生成NaCl、氯元素化合價由0升高為+5生成NaClO3，電子轉移的方向和數(shù)目為，故C錯誤；D、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反應，KClO3中Cl元素化合價由+5降低為0、HCl中Cl元素化合價由-1升高為0，電子轉移方向和數(shù)目為，故D錯誤；選B。二、不定項選擇題(本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個或兩個正確選項，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有錯選的得0分)10.飽和氯化鈉溶液中存在如圖所示過程，下列說法不正確的是（）A.再加入少許氯化鈉固體，依然存在溶解的過程，但離子濃度不變B.水合離子中H和O原子的朝向受到離子所帶電荷種類的影響，a離子是Cl-C.此過程可以說明NaCl的電離：NaCl=Na++Cl-D.熔融的NaCl也可以電離出水合離子而導電〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．飽和氯化鈉溶液中加入NaCl固體不能繼續(xù)溶解，則溶質質量不變，溶質微粒濃度不變，故A正確；B．NaCl在溶液中電離出Na+和Cl-離子，Na+含有2個電子層、Cl-離子含有3個電子層，則離子半徑Cl-＞Na+，Na+帶正電易吸引水分子中的氧原子、Cl-離子帶負電易吸引水分子中的氫原子，根據(jù)圖示可知，a為Cl-、b為Na+，故B正確；C．NaCl是強電解質，在水中完全電離，電離方程式為NaCl=Na++Cl-，故C正確；D．熔融的NaCl只能電離出Na+和Cl-，故D錯誤；故選：D。11.KMnO4是實驗室常見的氧化劑，實驗室用MnO2等作原料制取少量KMnO4的實驗流程如圖：下列說法正確的是（）A.“熔融”過程中氧化劑是KClO3，還原劑是MnO2B.“溶解”后的溶液中存在大量的K+、Cl-、MnOC.“K2MnO4歧化”時氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為1∶2D.為了得到更多的晶體，結晶時應大火蒸干〖答案〗AC〖解析〗〖祥解〗二氧化錳和氯酸鉀、氫氧化鉀熔融生成K2MnO4、KCl、H2O；K2MnO4溶液中通入二氧化碳，K2MnO4發(fā)生歧化反應生成KMnO4、MnO2，過濾出MnO2沉淀，結晶得到KMnO4粗品?！驹斘觥緼．二氧化錳和氯酸鉀、氫氧化鉀熔融生成K2MnO4、KCl、H2O，氯酸鉀中Cl元素化合價降低，KClO3是氧化劑，二氧化錳中Mn元素化合價升高，MnO2是還原劑，故A正確；B．二氧化錳和氯酸鉀、氫氧化鉀熔融生成K2MnO4、KCl、H2O，“溶解”后的溶液中存在大量的K+、Cl-、MnO，故B錯誤；C．“K2MnO4歧化”時生成KMnO4、MnO2，錳元素化合價由+6升高為+7、錳元素化合價由+6降低為+4，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為1∶2，故C正確；D．KMnO4在加熱條件下易發(fā)生分解反應，結晶時不能大火蒸干，故D錯誤；選AC。12.已知：5R2O+2MnO+H+→10RO2+2Mn2++H2O(未配平)，則R2O中x的值為（）A.1 B.2 C.3 D.4〖答案〗B〖解析〗【詳析】根據(jù)方程式可知，Mn元素化合價由+7降低為+2，設R2O中R元素化合價為a，R元素化合價由a升高為+4，根據(jù)得失電子守恒，10(4-a)=2(7-2)，a=3，則2×3-2×4=-2，x=2，故選B。13.某興趣小組的同學向一定體積的Ba(OH)2溶液中不斷通入CO2，并測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是（）A.B處導電能力幾乎為0，是因為溶液中幾乎沒有自由移動的離子B.AB段發(fā)生的反應為Ba(OH)2+2CO2=Ba(HCO3)2C.AB段溶液的導電能力不斷減弱，因為生成了難溶的BaCO3，溶液中離子濃度減小D.BC段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的CO2溶于水電離出的離子導電〖答案〗AC〖解析〗〖祥解〗氫氧化鋇溶液中通入二氧化碳，先生成碳酸鋇沉淀和水，溶液中自由移動的離子的離子數(shù)目減少；二氧化碳過量后，碳酸鋇和二氧化碳反應生成可溶性碳酸氫鋇，溶液中自由移動的離子數(shù)目增多?！驹斘觥緼．B處導電能力幾乎為0，是因為氫氧化鋇生成碳酸鋇沉淀和水，溶液中幾乎沒有自由移動的離子，故A正確；B．AB段導電能力減弱，發(fā)生的反應為Ba(OH)2+2CO2=BaCO3↓+H2O，故B錯誤；C．AB段溶液的導電能力不斷減弱，因為生成了難溶的BaCO3，溶液中離子濃度減小，故C正確；D．BC段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于碳酸鋇和過量的二氧化碳反應生成可溶性碳酸氫鋇，溶液中自由移動的離子數(shù)目增多，故D錯誤；選AC。三、非選擇題(本題包括4小題，共57分)14.分類法是常用的科學研究方法，通過對物質進行分類，我們可以更方便的認識物質變化的規(guī)律。I.下列三組物質中，均有一種物質的類別與其他三種不同。①MgO、Na2O、N2O5、CuO②H2CO3、H2S、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Ba(OH)2（1）三種物質依次是(填化學式)：①______；②______；③______。（2）N2O5和CO2都屬于酸性氧化物，嘗試寫出N2O5與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：_______。II.下列物質中：①固體氯化鈉；②CO2；③蔗糖晶體；④乙醇；⑤NaHSO4溶液；⑥CuSO4?5H2O；⑦鹽酸；⑧Ba(OH)2溶液；⑨熔融氫氧化鈉；⑩固體BaSO4。（3）屬于混合物的是_________(填寫相應序號，下同)；屬于電解質的是________；可以導電的是________。III.膠體屬于分散系的一種，制備Fe(OH)3膠體的操作方法如下，回答下列問題：（4）制備Fe(OH)3膠體：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入_______，繼續(xù)煮沸至_______，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體。（5）如何用實驗證明上述所制備的液體是膠體：________?！即鸢浮剑?）①.N2O5②.HNO3(或H2S)③.Na2CO3（2）N2O5+2OH-=2NO+H2O（3）①.⑤⑦⑧②.①⑥⑨⑩③.⑤⑦⑧⑨（4）①.飽和FeCl3溶液②.液體呈紅褐色（5）用一束光照射所制備的液體，產生一條光亮的“通路”，即證明是膠體〖解析〗【小問1詳析】①中除N2O5為非金屬氧化物外，其他三種都是金屬氧化物；②中除H2S為不含氧酸外，其他三種都是含氧酸；或者中除HNO3為氧化性酸，其他三種都是非氧化性酸；③中除碳酸鈉是鹽外，其他三種都是堿，故〖答案〗為：N2O5；HNO3(或H2S)；Na2CO3；【小問2詳析】N2O5和CO2都屬于酸性氧化物，則N2O5與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：N2O5+2OH-=2NO+H2O；【小問3詳析】①固體氯化鈉，屬于電解質，不能導電；②CO2屬于非金屬氧化物，屬于純凈物，不能導電；③蔗糖晶體屬于純凈物，屬于非電解質，不能導電；④乙醇屬于純凈物，屬于非電解質，不能導電；⑤NaHSO4溶液屬于混合物，可以導電；⑥CuSO4?5H2O，屬于電解質，不能導電；⑦鹽酸屬于混合物，可以導電；⑧Ba(OH)2溶液屬于混合物，可以導電；⑨熔融氫氧化鈉屬于純凈物，屬于電解質，可以導電；⑩固體BaSO4屬于電解質，不能導電；故屬于混合物的是：⑤⑦⑧；屬于電解質的是①⑥⑨⑩；可以導電的是⑤⑦⑧⑨；【小問4詳析】向沸水中加入飽和氧化鐵溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，得到的分散系為氫氧化鐵膠體，故〖答案〗為：飽和FeCl3溶液；液體呈紅褐色；【小問5詳析】膠體分散系中膠粒的直徑在1-100nm，可發(fā)生光學現(xiàn)象：丁達爾效應，是鑒別膠體的主要方法，故〖答案〗為：用一束光照射所制備的液體，產生一條光亮的“通路”，即證明是膠體。15.氧化還原反應在生產、生活中有很多應用，回答下列問題：（1）下列基本反應類型中一定屬于氧化還原反應的是________(填字母)。A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應（2）實驗室迅速制備少量氯氣可利用如下反應，請配平反應：________。______KMnO4+______HCl(濃)=______KCl+______Cl2↑+______MnCl2+______H2O（3）FeCl3溶液能與Cu反應制作印刷電路板，其制作原理可用2FeCl3+Cu=CuCl2+2X表示。①上式中X的化學式為________。②該反應的離子方程式為________。③用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：________。（4）工業(yè)制取水煤氣的反應為C+H2OCO+H2，其中水作_______(填“氧化劑”或“還原劑”)，下列反應中水的作用與上述反應中相同的是______(填字母)。A.2H2O2H2+O2↑B.H2O+CaO=Ca(OH)2C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3〖答案〗（1）C（2）2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O（3）①.FeCl2②.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+③.（4）①.氧化劑②.C〖解析〗【小問1詳析】A．有的化合反應是非氧化還原反應，如水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣屬于非氧化還原反應，故不選A；B．有的分解反應是非氧化還原反應，如碳酸鈣高溫分解為二氧化碳和氧化鈣屬于非氧化還原反應，故不選B；C．置換反應一定有元素化合價改變，一定屬于氧化還原反應，故選C；D．復分解反應一定沒有元素化合價改變，一定屬于非氧化還原反應，故不選D；選C。【小問2詳析】高錳酸鉀中錳元素化合價由+7降低為+2、HCl中Cl元素化合價由-1升高為0，根據(jù)得失電子守恒，配平反應方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O；【小問3詳析】①根據(jù)元素守恒，2FeCl3+Cu=CuCl2+2X中X的化學式為FeCl2。②2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2反應，鐵元素化合價由+3降低為+2、Cu元素化合價由0升高為+2，用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目為?！拘?詳析】工業(yè)制取水煤氣的反應為C+H2OCO+H2，H20中H元素化合價降低，水作氧化劑。A.2H2O2H2+O2↑反應，H2O中氫元素化合價降低、氧元素化合價升高，H2O既是氧化劑又是還原劑，不選A；B.H2O+CaO=Ca(OH)2反應，元素化合價不變，屬于非氧化還原反應，故不選B；C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應，H20中H元素化合價降低，水作氧化劑，故選C；D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3反應，H20中元素化合價不變，水既不是氧化劑又不是還原劑，故不選D；選C。16.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁禍首”，為了保護環(huán)境，應減少SO2在大氣中的排放。回答下列問題：（1）減少酸雨產生途徑可采取的措施是________(填字母)。A.少用煤做燃料 B.把工廠的煙囪造高C.燃料脫硫 D.開發(fā)新能源（2）工業(yè)尾氣中的SO2常用NaOH溶液吸收。已知SO2與堿反應時，性質與CO2相似，則少量SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為________，寫出上述反應生成物中屬于鹽類的物質的電離方程式：________；若SO2過量，反應生成NaHSO3，寫出NaHSO3的電離方程式：________。（3）工業(yè)上也常采用“鈣基固硫法”，將生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時硫、氧氣和生石灰共同作用，使硫元素轉移到爐渣中，大部分硫元素最終轉化成的固體鹽是______?！即鸢浮剑?）ACD（2）①.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O②.Na2SO3=2Na++SO③.NaHSO3=Na++HSO（3）CaSO4〖解析〗【小問1詳析】A．少用煤作燃料，可以減少二氧化硫和氮氧化物的排放，A正確；B．把工廠的煙囪造高，不能減少二氧化硫和氮氧化物的排放，B錯誤；C．燃料脫硫的方式是在如燃煤中加入石灰石或石灰，發(fā)生反應，可以減少二氧化硫的排放，C正確；D．開發(fā)新能源，以替代化石燃料，可以減少二氧化硫的排放，D正確；故選ACD；【小問2詳析】少量SO2與NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉，化學方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；其中亞硫酸鈉屬于鹽，其電離方程式為：Na2SO3=2Na++SO；NaHSO3為強電解質，其電離方程式為：NaHSO3=Na++HSO；【小問3詳析】將生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時硫、氧氣和生石灰共同作用，使硫元素轉移到爐渣中，發(fā)生反應，減少二氧化硫的排放，其中大部分硫元素最終轉化為固體鹽。17.有一包固體粉末試樣，由下列物質中的一種或多種組成：NaHCO3、CaCl2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3。為了要確定該粉末試樣的成分，進行以下實驗：實驗一：用燒杯取粉末試樣，加足量蒸餾水，充分攪拌后形成無色的透明溶液X。實驗二：取適量溶液X，加入鹽酸，觀察到溶液中陸續(xù)產生氣泡，至溶液不再產生氣泡，得到無色透明溶液Y。實驗三：在無色透明的溶液Y中，滴加Ba(N