2024屆上海市嘉定二中化學(xué)高一上期末調(diào)研模擬試題含解析

2024屆上海市嘉定二中化學(xué)高一上期末調(diào)研模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、要除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，可行的辦法是()A．滴入KSCN溶液 B．通入氯氣 C．加入銅粉 D．加入鐵粉2、如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液逐滴加入②中，預(yù)測(cè)現(xiàn)象與實(shí)際相符的是選項(xiàng)①②預(yù)測(cè)現(xiàn)象A濃鹽酸二氧化錳產(chǎn)生黃綠色氣體B稀鹽酸飽和碳酸鈉溶液立即產(chǎn)生大量氣泡C濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條無(wú)明顯現(xiàn)象D稀硝酸銅片產(chǎn)生大量紅棕色氣體A．A B．B C．C D．D3、下列有關(guān)的離子反應(yīng)方程式中，正確的是（）A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-B．鈉與冷水反應(yīng)：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑C．硫酸酸化的FeSO4溶液在空氣中變質(zhì)：4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2OD．在稀硝酸中加入過(guò)量的鐵粉：Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O4、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是()A．裝置甲用于稱(chēng)量一定質(zhì)量的NaOH固體B．裝置乙用于以CCl4萃取碘水中的碘C．裝置內(nèi)用于除去CO2氣體中的HClD．裝置丁用于比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩(wěn)定性5、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．CaCO3CaOCaSiO3B．FeFeCl2Fe(OH)3C．AlH2CuD．SSO3H2SO46、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．Ba(OH)2 B．Cu C．Cl2 D．酒精7、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液過(guò)濾膠粒不能通過(guò)濾紙，離子可以通過(guò)C除去KNO3溶液中混有的少量NaCl蒸發(fā)結(jié)晶KNO3的溶解度隨溫度變化很大D除去丁醇（沸點(diǎn)117.5℃）中的甲醇（沸點(diǎn)64.7℃）蒸餾丁醇與甲醇的沸點(diǎn)相差較大A．A B．B C．C D．D8、下列操作或發(fā)生事故時(shí)的處理方法正確的是()A．可用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈B．給試管里的液體加熱時(shí)，試管應(yīng)與桌面垂直C．配制一定濃度的NaCl溶液時(shí)，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加水到刻度線(xiàn)D．濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用干布拭去，然后用水沖洗，最后再涂上3%～5%的小蘇打溶液9、要想證明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正確的是（）A．加入鐵粉 B．加入銅片C．通入氯氣 D．滴加KSCN溶液10、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．硅元素是地殼中含量最多的元素B．自然界中二氧化硅主要存在于石英礦和硅酸鹽中C．石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅D．瑪瑙是具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖⒕w11、下列關(guān)于12C和13C說(shuō)法正確的是()A．兩者互為同位素 B．兩者屬于不同的元素C．兩者屬于同一種核素 D．兩者互為同素異形體12、現(xiàn)有氧化鐵和氧化銅的混合物mg，加入2.5mol·L－1的硫酸溶液40mL時(shí)，恰好完全溶解。若將2mg這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（）A．0.8g B．1.6mg C．(2m－3.2)g D．(2m－1.6)g13、下列說(shuō)法中正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4Cl和NaOH組成的混合固體來(lái)制備N(xiāo)H3B．用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣C．工業(yè)上用SO2漂白紙漿、毛、絲、草帽等D．保存金屬鈉的倉(cāng)庫(kù)著火可以用泡沫滅火器去滅火14、在酸性溶液中能大量共存的離子組是（）A．K+、NH、NO、SOB．K+、Na+、Cl-、COC．Fe2+、Na+、NO、Cl-D．K+、NH、OH-、SO15、下列關(guān)于二氧化硅和二氧化碳的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．與二氧化碳分子相似，1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成1個(gè)二氧化硅分子B．通常狀況下，二氧化碳為氣態(tài)，二氧化硅為固體C．二氧化硅和二氧化碳都能與氧化鈣反應(yīng)生成鹽D．二氧化硅和二氧化碳都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水16、在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Cu2+、Cl-、B．無(wú)色透明的溶液中：K+、Fe3+、Ba2+、C．含有的溶液中：Na+、K+、H+、C1-D．強(qiáng)酸性溶液中：Na+、Al3+、、二、非選擇題（本題包括5小題）17、在含有Na+的無(wú)色澄清溶液中，還可能含有下表中的部分離子。陽(yáng)離子K+Ag+Ca2+Ba2+Fe3+陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-Cl-為此某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證：（?。┫蛟撊芤褐屑尤胱懔肯←}酸，生成白色膠狀沉淀并放出無(wú)色無(wú)味氣體。（ⅱ）待反應(yīng)完全后，對(duì)（?。┻M(jìn)行過(guò)濾，取少量（?。┑臑V液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。（ⅲ）另取少量（?。┑臑V液，滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）無(wú)需通過(guò)實(shí)驗(yàn)就能確定不存在的離子是___。（2）該溶液中一定存在的陰離子有__，一定不存在的陰離子有___。（3）實(shí)驗(yàn)（?。┲猩沙恋淼碾x子方程式為_(kāi)_。（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液中是否存在K+__。18、某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無(wú)沉淀生成；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色。據(jù)此可以回答下列問(wèn)題：(l)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①可知：溶液中肯定含有的離子是____；溶液變橙色的原因(離子方程式表示)____。(2)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②可知：溶液中肯定沒(méi)有的離子是____________(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是___；一定不含有的離子是_______19、研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想通過(guò)下圖實(shí)驗(yàn)裝置探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）Ⅰ．實(shí)驗(yàn)中裝置B可吸收水分，干燥SO2氣體，其目的是：________________。裝置D除了吸收過(guò)量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是：_______。Ⅱ．對(duì)C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：（假設(shè)Na2O2已全部反應(yīng)）假設(shè)1：__________。假設(shè)2：只有Na2SO4；假設(shè)3：既有Na2SO3又有Na2SO4。（1）甲同學(xué)認(rèn)為SO2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2，應(yīng)為假設(shè)2成立，請(qǐng)據(jù)此寫(xiě)出C中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。（2）若假設(shè)2成立，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：得出結(jié)論：C中固體產(chǎn)物只有Na2SO4。該方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是______________________________。20、在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣(粒子直徑在1～100nm之間)。如圖所示A～E為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去)，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(選填字母)：a接__、___接__，__接h；實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取NH3的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（2）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是___，試寫(xiě)出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式：___。（3）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)：___。21、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、中的若干種，現(xiàn)按五個(gè)步驟進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢?，固體全部溶解，得到無(wú)色澄清溶液；②向步驟①溶液中加入足量稀鹽酸，沒(méi)有氣體放出；③向步驟②中溶液，繼續(xù)加入一定量BaCl2溶液，生成白色沉淀；④重新取少量固體加入適量蒸餾水，得到無(wú)色澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有白色沉淀生成，過(guò)濾。向得到的沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液，沉淀完全溶解。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，這包粉末中一定不含有的離子是____________，肯定含有的離子是____________，不能確定是否含有的離子是____________，可通過(guò)____________來(lái)進(jìn)一步確定該離子。(2)步驟⑤中“向得到的沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液，沉淀完全溶解”，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A.滴入KSCN溶液可以檢驗(yàn)鐵離子，不能除去氯化鐵，A錯(cuò)誤；B.通入氯氣把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，B錯(cuò)誤；C.加入銅粉與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，引入新雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.加入鐵粉與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，可以除去氯化鐵雜質(zhì)，D正確，答案選D。2、C【解析】

A．二氧化錳氧化濃鹽酸需要加熱，常溫下不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．先發(fā)生鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，則現(xiàn)象不符合實(shí)際，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則現(xiàn)象合理，故C正確；D．稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO氣體，不是紅棕色的NO2氣體，則現(xiàn)象不合理，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查。3、C【解析】

A.氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸難電離，用化學(xué)式表示：Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO，A錯(cuò)誤；B.沒(méi)有配平，鈉與冷水反應(yīng)：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，B錯(cuò)誤；C.硫酸酸化的FeSO4溶液在空氣中變質(zhì)生成鐵離子：4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2O，C正確；D.在稀硝酸中加入過(guò)量的鐵粉生成亞鐵離子：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O，D錯(cuò)誤；答案選C。4、A【解析】

A．NaOH易潮解，具有腐蝕性，稱(chēng)量時(shí)左右要放相同的小燒杯，故A錯(cuò)誤；B．四氯化碳的密度比水的密度大，則分層后水在上層，故B正確；C．HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，圖中導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出、洗氣可分離，故C正確；D．加熱碳酸氫鈉分解，碳酸鈉不能，小試管中為碳酸氫鈉，可比較熱穩(wěn)定性，故D正確；故選：A。5、A【解析】

A.高溫下碳酸鈣分解產(chǎn)生氧化鈣，氧化鈣這種堿性氧化物可以和二氧化硅這種酸性氧化物在高溫下直接成鹽變成硅酸鈣，A項(xiàng)轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)；B.氯氣與金屬反應(yīng)生成的是最高價(jià)氯化物，因此是，F(xiàn)eCl2與NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）2沉淀，B項(xiàng)不能實(shí)現(xiàn)；C.硝酸是一種強(qiáng)氧化性酸，與金屬反應(yīng)一般是不產(chǎn)生氫氣，而是產(chǎn)生氮氧化物，C項(xiàng)第一步不能實(shí)現(xiàn)；D.硫在氧氣中點(diǎn)燃生成，不能生成，D項(xiàng)第一步不能實(shí)現(xiàn)；答案選A。6、A【解析】

A.Ba(OH)2在水溶液中電離出自由移動(dòng)的離子，Ba(OH)2是電解質(zhì)，故選A；B.Cu是單質(zhì)，銅既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選B；C.Cl2是單質(zhì)，氯氣既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選C；D.酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，酒精是非電解質(zhì)，故不選D?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；非電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。7、D【解析】

A.分離溶于水中的碘，由于乙醇與水可互溶，則不能用乙醇萃取，A錯(cuò)誤；B.分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液，不能用過(guò)濾的方法分離，膠體、溶液均可透過(guò)濾紙，B錯(cuò)誤；C.除去KNO3溶液中混有的少量NaCl，硝酸鉀的溶解度受溫度的變化較大，NaCl的溶解度受溫度變化影響小，可采用冷卻結(jié)晶的方法，C錯(cuò)誤；D.除去丁醇（沸點(diǎn)117.5℃）中的甲醇（沸點(diǎn)64.7℃），兩物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，可采用蒸餾的方法分離，D正確；答案為D。8、D【解析】

A.不能用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈，否則容易導(dǎo)致酒精燃燒，故錯(cuò)誤；B.若給試管里的液體加熱，液體體積一般不超過(guò)試管溶劑的三分之一，試管跟桌面成45o角，先使試管均勻受熱，然后小心在試管中液體的底部加熱，升高不能與桌面垂直，故錯(cuò)誤；C.配制一定濃度的氯化鈉溶液時(shí)，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加水到刻度線(xiàn)，導(dǎo)致液體體積變大，濃度偏低，故錯(cuò)誤；D.濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，如果濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用干布擦掉，然后用水沖洗，最后再涂上3%～5%的小蘇打溶液，故正確。故選D。9、D【解析】

Fe3+遇到SCN-，溶液變紅，KSCN溶液可鑒別某溶液中是否含鐵離子，答案選D。10、A【解析】

A.地殼中含量最多的元素是氧元素，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.二氧化硅和硅酸鹽是構(gòu)成巖石、地殼和土壤的主要成分，化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定，故B選項(xiàng)正確。C.石英（結(jié)晶的二氧化硅）中無(wú)色透明的晶體是水晶，其中具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹姆Q(chēng)為瑪瑙，水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2，故C選項(xiàng)正確。D.具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖⒎Q(chēng)為瑪瑙，瑪瑙的主要成分是SiO2，故D選項(xiàng)正確。

故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題需要注意石英、水晶、瑪瑙之間的關(guān)系為：石英（結(jié)晶的二氧化硅）中無(wú)色透明的晶體是水晶，其中具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹姆Q(chēng)為瑪瑙，水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2，11、A【解析】

A．12C和13C是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故A正確；B．12C和13C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是碳元素不同核素，都屬于碳元素，故B錯(cuò)誤；C．12C和13C中子數(shù)不同，是碳元素的不同核素，故C錯(cuò)誤；D．12C和13C是原子，不是單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。12、C【解析】

氧化鐵和氧化銅的混合物與硫酸反應(yīng)是硫酸鹽與水，由于硫酸中H元素與混合物中O元素結(jié)合生成水，則混合物中n（O）=n（H2SO4），進(jìn)而計(jì)算2mg該混合物中O元素質(zhì)量，將2mg這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為Fe、Cu，金屬質(zhì)量=氧化物質(zhì)量-氧元素質(zhì)量．【詳解】氧化鐵和氧化銅的混合物與硫酸反應(yīng)是硫酸鹽與水，由于硫酸中H元素與混合物中O元素結(jié)合生成水，則混合物中n（O）=n（H2SO4）=0.04L×2.5mol·L－1=0.1mol，故2mg該混合物中O元素質(zhì)量為：0.1mol×2×16g·mol－1=3.2g，若將2mg這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為Fe、Cu，則固體質(zhì)量為：2mg-3.2g=（2m-3.2）g，故選：C?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物的計(jì)算，解題技巧：注意根據(jù)硫酸中H元素與混合物中O元素結(jié)合生成水確定混合物中氧元素物質(zhì)的量。13、C【解析】

A．玻璃的主要成分含有SiO2，在加熱條件下能與NaOH反應(yīng)，則不能用加熱NH4Cl和NaOH組成的混合固體制備N(xiāo)H3，故A錯(cuò)誤；B．液化氣遇到明火容易發(fā)生爆炸，所以不能用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣，可以使用肥皂水檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫有漂白性，所以可以用SO2來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，故C正確；D．鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，氧氣促進(jìn)鈉燃燒，所以不能用二氧化碳滅火器滅火，故D錯(cuò)誤；故答案為C。14、A【解析】

A.在酸性溶液中，K+、NH、NO、SO四種離子在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B.在酸性溶液中，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.在酸性溶液中，硝酸根與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.溶液中銨根離子與氫氧根反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。15、A【解析】

A．二氧化硅為原子晶體，是由硅原子與氧原子構(gòu)成，不存在分子，故A錯(cuò)誤；B．通常狀況下，二氧化碳為氣態(tài)，二氧化硅為固體，故B正確；C．二氧化硅和二氧化碳均為酸性氧化物，都能夠與堿性氧化物氧化鈣反應(yīng)生成鹽，故C正確；D．二氧化硅和二氧化碳均為酸性氧化物，都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，故D正確；故答案為A。16、D【解析】

A．強(qiáng)堿性溶液中銅離子會(huì)生成沉淀，不能大量共存，故A不符合題意；B．鐵離子的溶液顯淡黃色，無(wú)法在無(wú)色溶液中大量存在，故B不符合題意；C．氫離子會(huì)和碳酸根反應(yīng)無(wú)法大量共存，故C不符合題意；D．強(qiáng)酸性溶液中四種離子相互之間不反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，可以大量共存，故D符合題意；綜上所述答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe3+CO32-、SiO32-SO42-SiO32-+H2O=H2SiO3↓用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若焰色反應(yīng)為紫色，則溶液中含有K+【解析】

根據(jù)溶液的顏色、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中離子反應(yīng)及離子共存的規(guī)律，對(duì)實(shí)驗(yàn)中各離子檢驗(yàn)進(jìn)行分析，判斷溶液中一定存在什么離子、可能存在什么離子、一定不存在什么離子，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)題意“溶液為無(wú)色澄清溶液”可以知道：溶液中含有的離子一定能夠大量共存，且不含有顏色的Fe3+；由實(shí)驗(yàn)（?。┛梢灾?，加入足量稀鹽酸，生成白色膠狀沉淀并放出無(wú)色無(wú)味氣體該溶液中一定含有CO32-、SiO32-，發(fā)生反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑、SiO32-+2H+=H2SiO3↓，Ca2+、Ag+、Ba2+與CO32-、SiO32-不能共存，則溶液中不存在Ca2+、Ag+、Ba2+，根據(jù)溶液為電中性，則一定含有陽(yáng)離子，故一定含有K+；（ⅱ）待反應(yīng)完全后，對(duì)（?。┻M(jìn)行過(guò)濾，取少量（?。┑臑V液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，則濾液中含有Cl-，但由于（?。┲屑尤胂←}酸，則也可能來(lái)自于稀鹽酸，不能說(shuō)明原溶液中含有Cl-；（ⅲ）另取少量（?。┑臑V液，滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，證明原溶液中不含SO42-；上述實(shí)驗(yàn)中不能證明是否含有NO3-、Cl-，故不一定含有NO3-、Cl-；（1）無(wú)需通過(guò)實(shí)驗(yàn)就能確定不存在的離子是Fe3+；（2）該溶液中一定存在的陰離子有CO32-、SiO32-，一定不存在的陰離子有SO42-；（3）實(shí)驗(yàn)（ⅰ）中鹽酸與SiO32-反應(yīng)生成硅酸，生成沉淀的離子方程式為SiO32-+H2O=H2SiO3↓；（4）通過(guò)焰色試驗(yàn)驗(yàn)證溶液中是否存在K+：用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若焰色反應(yīng)為紫色，則溶液中含有K+。18、Br-、CO32-Cl2+2Br-=2Cl-+Br2SO42-Cl-、K+Ca2+、SO42-【解析】

某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種，①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，則溶液中含有Br-，被氯氣氧化生成溴單質(zhì)；且有無(wú)色氣泡冒出，則說(shuō)明酸性條件下CO32-與氫離子反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，溶液中含有CO32-，故溶液中不含Ca2+；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明原溶液中不含SO42-；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中含有Na+；綜上可知，該溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+，一定不含SO42-、Ca2+，不能確定是否含有Cl-、K+；據(jù)此分析?！驹斀狻磕橙芤褐兄豢赡艽嬖贐r-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種，①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，則溶液中含有Br-，被氯氣氧化生成溴單質(zhì)；且有無(wú)色氣泡冒出，則說(shuō)明酸性條件下CO32-與氫離子反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，溶液中含有CO32-，故溶液中不含Ca2+；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明原溶液中不含SO42-；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中含有Na+；綜上可知，該溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+，一定不含SO42-、Ca2+，不能確定是否含有Cl-、K+；(l)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①可知：溶液中肯定含有的離子是Br-、CO32-；溶液變橙色的原因Br-被氯氣氧化生成溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②可知：溶液中肯定沒(méi)有的離子是SO42-；(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是Cl-、K+；一定不含有的離子是Ca2+、SO42-。19、防止水蒸氣與Na2O2反應(yīng)防止空氣中的水和CO2進(jìn)入玻璃管C假設(shè)1：只有Na2SO3SO2＋Na2O2＝Na2SO4否NO3－在酸性條件下可將BaSO3氧化成BaSO4或硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性【解析】Ⅰ．水能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，會(huì)干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)，所以裝置B吸收水分，干燥SO2氣體的目的是防止水蒸氣與Na2O2反應(yīng)；由于空氣中的水蒸氣和二氧化碳均能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，所以裝置D除了吸收過(guò)量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)；Ⅱ．由假設(shè)2與假設(shè)3可知，假設(shè)1應(yīng)該是固體只有Na2SO3；（1）若只有Na2SO4生成，說(shuō)明二氧化硫被過(guò)氧化鈉氧化為硫酸鈉，反應(yīng)方程式為SO2＋Na2O2＝Na2SO4；（2）生成的白色沉淀中如果含有亞硫酸鋇，加入鹽酸后，硝酸根、氫離子一起把亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，不能確定產(chǎn)物是Na2SO3還是Na2SO4或二者兼有，即不能得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4，因此該方案不合理。20、degf2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2ONH3CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3(膠體)＋2NH4Cl取少許樣品與水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)碳酸鈣，否則不是【解析】

（1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件選取反應(yīng)裝置，根據(jù)氣體的溶解性、密度選擇收集裝置，注意干燥管的使用原則是大口進(jìn)小口出；實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制得；（2）根據(jù)二氧化碳和氨氣的溶解性判斷先通入的氣體，由反應(yīng)物和生成物寫(xiě)出反應(yīng)方程式；（3）碳酸鈣樣品顆粒如果為納米級(jí)，納米級(jí)的顆粒在膠體范圍內(nèi)，所