2022-2023學(xué)年重慶市第一中學(xué)高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試題（解析版）

重慶市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫在答題卡上。2.作答時(shí)，務(wù)必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7B-11C-12O-16Na-23Cl-35.5Ni-59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)知識(shí)在疫情防控中發(fā)揮重要作用，下列說(shuō)法正確的是A.家用消毒酒精的濃度通常為95%(體積分?jǐn)?shù))B.新冠病毒直徑約60～90nm，在空氣中可能形成氣溶膠C.雙氧水和苯酚都具有強(qiáng)氧化性，均可用于消毒殺菌D.醫(yī)用防護(hù)服所用的聚丙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】B【解析】【詳解】A．醫(yī)用酒精的濃度(體積分?jǐn)?shù))通常為，A錯(cuò)誤；B．膠體粒子的直徑是，所以新冠病毒在空氣中可形成氣溶膠，B正確；C．雙氧水利用強(qiáng)氧化性消毒，而苯酚沒(méi)有強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)誤；D．聚丙烯不含雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D錯(cuò)誤；故選：B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A.HClO的電子式：B.的空間填充模型：C.基態(tài)的價(jià)電子排布式：D.中存在的共價(jià)鍵：鍵和鍵【答案】B【解析】【詳解】A．的電子式為，A錯(cuò)誤；B．為三角錐結(jié)構(gòu)，其空間填充模型為，B正確；C．的價(jià)電子排布式為，故的價(jià)電子排布式為，C錯(cuò)誤；D．N的價(jià)電子排布式為，形成時(shí)電子參與成鍵，故中存在的共價(jià)鍵為鍵和鍵，D錯(cuò)誤；故選B。3.含磷物質(zhì)之間可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.白磷分子中含有鍵的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為C.反應(yīng)Ⅰ生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.溶液中數(shù)目之和為【答案】C【解析】【詳解】A．白磷分子中含有鍵的數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下不是氣體，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)Ⅰ生成消耗1mol和3mol氧氣，轉(zhuǎn)移12mol電子，電子數(shù)為，C正確；D．根據(jù)原子守恒可知1L1mol/L溶液中數(shù)目之和才是，D錯(cuò)誤；故選：C。4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.由水電離出的的溶液中：B.澄清透明的溶液中：C.草酸溶液中：D.遇苯酚顯紫色的溶液中：【答案】D【解析】【詳解】A．水電離出的，說(shuō)明水的電離被抑制，溶液可為酸性，也可為堿性，若為酸性，不能大量存在，若為堿性，不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B．與發(fā)生雙水解，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．會(huì)氧化、草酸，且與草酸會(huì)形成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．遇苯酚顯紫色的溶液，即溶液中有鐵離子，與可以大量共存，故D正確；故選D。5.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是A．碘晶體(含NaCl)的提純B．驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕C．濃硫酸的稀釋D．除去中的少量HClA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．采用升華法可以提純碘晶體，A正確；B．食鹽水呈中性，該裝置可驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸的稀釋不能在容量瓶中進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．氣體除雜時(shí)，氣體應(yīng)該從洗氣瓶的長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)，短導(dǎo)管出，D錯(cuò)誤；故選A。6.有機(jī)物N是一種工業(yè)基礎(chǔ)原料，合成反應(yīng)如下圖(未配平)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.Y發(fā)生了還原反應(yīng) B.M分子中所有原子共面C.N的分子式為 D.該反應(yīng)中【答案】A【解析】【詳解】A．分子去氧得氫，發(fā)生了還原反應(yīng)，故A正確；B．分子中有氨基(原子為雜化)，不可能所有原子共面，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知分子式為，故C錯(cuò)誤；D．X→N失去2個(gè)H原子，Y→M得到2個(gè)H同時(shí)失去2個(gè)O原子，生成2分子水，根據(jù)H原子守恒，該反應(yīng)中，，故D錯(cuò)誤；選A。7.下列敘述正確的是A.和分別通入溶液中得到和B.溶液和溶液中分別通入過(guò)量的得到和C.和分別投入到溶液中均可得到和D.和分別通入水中可產(chǎn)生相同濃度的和【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸的酸性弱于硝酸，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，二氧化碳與硝酸鋇溶液不反應(yīng)，不可能生成碳酸鋇沉淀，故A錯(cuò)誤；B．硝酸銀溶液與過(guò)量的氨水反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子，不可能生成氫氧化銀沉淀，故B錯(cuò)誤；C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，反應(yīng)生成的氫氧化鈉和氫氧化鉀均能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，則鈉和鉀分別投入到硫酸銅溶液中均能得到氫氧化鐵和氫氣，故C正確；D．氯氣與水生成鹽酸和次氯酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以無(wú)法計(jì)算氯水中次氯酸的濃度，故D錯(cuò)誤；故選C。8.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論不匹配的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將灰藍(lán)色的Cr(OH)3固體粉末加入過(guò)量NaOH溶液中，充分?jǐn)嚢?，溶解得到綠色溶液Cr(OH)3既體現(xiàn)堿性又體現(xiàn)酸性B將少量Cu2O固體加入稀鹽酸中，溶液變?yōu)樗{(lán)色且有紅色固體生成Cu2O既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)氧化性C向等濃度的NaHCO3溶液中分別滴加CCl3COOH溶液和苯酚溶液，只有前者會(huì)產(chǎn)生氣泡酸性：CCl3CHOOH＞苯酚D在鉛皿中將濃硫酸跟螢石(CaF2)混合，有“白霧”出現(xiàn)揮發(fā)性：H2SO4＜HFAA B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．Cr(OH)3固體粉末溶于NaOH溶液，只能體現(xiàn)其具有酸性，不能體現(xiàn)其具有堿性，A符合題意；B．將少量Cu2O固體加入稀鹽酸中，溶液變?yōu)樗{(lán)色且有紅色固體生成，說(shuō)明反應(yīng)生成Cu2+和Cu，發(fā)生歧化反應(yīng)，則Cu2O既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)氧化性，B不符合題意；C．向等濃度的NaHCO3溶液中分別滴加CCl3COOH溶液和苯酚溶液，只有前者會(huì)產(chǎn)生氣泡，表明CCl3COOH的酸性強(qiáng)于碳酸，而苯酚的酸性弱于碳酸，從而得出酸性：CCl3CHOOH＞苯酚，C不符合題意；D．在鉛皿中將濃硫酸跟螢石(CaF2)混合，有“白霧”出現(xiàn)，表明反應(yīng)生成的HF與空氣中的水蒸氣作用形成氫氟酸小液滴，從而說(shuō)明揮發(fā)性：H2SO4＜HF，D不符合題意；故選A。9.為電負(fù)性依次增大的同一短周期主族元素，X的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子?；衔锖娮印Ｏ铝姓f(shuō)法不正確的是A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是中強(qiáng)酸B.X與Z形成的分子為四面體形的非極性分子C.Y的簡(jiǎn)單離子半徑比Z的簡(jiǎn)單離子半徑小D.X的單質(zhì)能與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)產(chǎn)生【答案】C【解析】【分析】為電負(fù)性依次增大的同一短周期主族元素，即從左到右的順序，X的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，X為Si元素，Y的原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，為P元素，化合物含電子，則說(shuō)明一個(gè)W和6個(gè)Z共有113個(gè)電子，則可推出W為Na，Z為Cl?！驹斀狻緼．Y為P元素，磷酸是中強(qiáng)酸，故A正確；B．X與Z形成SiCl4，為四面體形的非極性分子，故B正確；C．P3-與Cl-核外電子層結(jié)構(gòu)相同，P3-的核電荷數(shù)小，半徑大，故C錯(cuò)誤；D．Si與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和H2，故D正確；答案選C。10.含硼儲(chǔ)氫材料(如等)在生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。一種新型含硼儲(chǔ)氫材料的晶胞，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說(shuō)法不正確的是A.在同周期元素中，第一電離能比B大的共有6種B.的VSEPR模型和離子的空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形C.該晶體的化學(xué)式為，密度為D.分子中，化學(xué)鍵稱為配位鍵，其電子對(duì)由B提供【答案】D【解析】【詳解】A．第二周期元素中，第一電離能比大的有，共6種，故A正確；B．成鍵電子對(duì)為4，孤電子對(duì)為0，即VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，故B正確；C．由均攤法，晶胞中占據(jù)2個(gè)面心，有個(gè)，占據(jù)4個(gè)面心和4個(gè)棱心，有個(gè)，占據(jù)4個(gè)面心、1個(gè)體心和8個(gè)頂點(diǎn)，有個(gè)，化學(xué)式為，而質(zhì)量為，體積為，密度應(yīng)為，故C正確；D．提供孤電子對(duì)，提供空軌道，形成配位鍵，故D錯(cuò)誤；故選D11.常溫下，下列敘述不正確的是A.溶液中離子總數(shù)小于溶液中離子總數(shù)B.向的硫酸中加水至原體積的10000倍，有C.等物質(zhì)的量濃度的①；②；③；④四種溶液，溶液中：③>①>②>④D.將等物質(zhì)的量的和混合溶于水中，形成的溶液有【答案】D【解析】【詳解】A．溶液中離子總數(shù)為，溶液中離子總數(shù)為，而，但溶液顯堿性，小于溶液中的，故溶液中離子總數(shù)較小，故A正確；B．的硫酸中，加水至原體積的10000倍，趨近于，而變?yōu)樵瓉?lái)的，故此時(shí)，故B正確；C．抑制水解，促進(jìn)水解，故溶液中：③>①>②>④，故C正確；D．電荷守恒有，而和物質(zhì)的量相等，物料守恒有，故，故D錯(cuò)誤；答案選D12.利用微生物燃料電池(MFC)可以將廢水中的降解為。某課題組設(shè)計(jì)出如圖所示的微生物燃料電池進(jìn)行同步硝化和反硝化脫氮研究，下列說(shuō)法不正確的是A.電極a的電勢(shì)比電極b低B.好氧電極上發(fā)生的反硝化反應(yīng)為C.鼓入的空氣過(guò)多，會(huì)降低反硝化反應(yīng)的電流效率D.每消耗，則理論上可以處理的物質(zhì)的量為【答案】D【解析】【詳解】A．裝置為原電池裝置，電極上轉(zhuǎn)化為，化合價(jià)升高，失電子，作負(fù)極，電勢(shì)低于正極，故A正確；B．根據(jù)電極的提示，以及正極區(qū)溶液顯酸性，可以寫出電極反應(yīng)式為，故B正確；C．電極上除發(fā)生轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)外，還有副反應(yīng)，故鼓入的空氣過(guò)多，會(huì)降低的轉(zhuǎn)化率，故C正確；D．由于電極上有副反應(yīng)，故每消耗，則理論上可以處理的物質(zhì)的量應(yīng)小于，故D錯(cuò)誤；故選D。13.幾種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化焓變?nèi)鐖D所示，下列說(shuō)法不正確的是A.B.C.D.在相同條件下，若將O元素改為S元素，則會(huì)增大【答案】C【解析】【詳解】A．，故，A正確；B．，故，B正確；C．根據(jù)蓋斯定律，，C錯(cuò)誤；D．在相同條件下，若將改為之間有氫鍵，放出能量更多，且，故會(huì)增大，D正確；答案選C。14.在一剛性容器中通入和，發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：在不同溫度下達(dá)到平衡后，體系中三種含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.B.a曲線代表的是的變化趨勢(shì)C.時(shí)，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為D.后，升高溫度，有利于提高平衡時(shí)產(chǎn)物中的選擇性【答案】B【解析】【分析】根據(jù)，可知升溫反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)，減小，對(duì)應(yīng)曲線；又因?yàn)閍曲線先增大又減小，而在反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ都存在，兩個(gè)反應(yīng)共同作用才有這種可能，所以a曲線代表，則曲線c代表，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．曲線c代表，升溫曲線升高，表明反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，，故A錯(cuò)誤；B．據(jù)分析可知，a曲線代表的是的變化趨勢(shì)，故B正確；C．讀圖可知，時(shí)，，根據(jù)C原子守恒可得，根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)特點(diǎn)可得，則剩余的，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D．后升高溫度，反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)，不利于提高產(chǎn)物中的平衡選擇性，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某廢催化劑主要成分為鎳、釩、鐵、鋁及其硫化物，為實(shí)現(xiàn)金屬資源的再利用，對(duì)其處理的流程如下圖所示。按要求回答下列問(wèn)題：（1）Ni在元素周期表中的位置為_(kāi)__________。聚合氯化鐵的化學(xué)式為，其中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)__________。（2）“濾液”的處理①“濾液”中，陰離子主要有和___________。②從“濾液”中獲取釩單質(zhì)的流程如下圖所示，其中“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為(其中ROH為離子交換樹(shù)脂)。向流出液中通入過(guò)量可得到沉淀，該沉淀的化學(xué)式為_(kāi)__________?！半娊狻睍r(shí)陰極的電極反應(yīng)為_(kāi)__________，陰極可能產(chǎn)生的氣體副產(chǎn)物為_(kāi)__________。（3）聚合氯化鐵的制備①“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中，實(shí)際加入的量遠(yuǎn)大于按方程式計(jì)算所需的量，其原因?yàn)開(kāi)__________。②“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中，溶液的必須控制在一定的范圍內(nèi)。偏小時(shí)___________，偏大時(shí)則形成沉淀。（4）氯化鎳晶體()純度的測(cè)定(雜質(zhì)不含氯元素)ⅰ.用適量蒸餾水溶解樣品，再稀釋至。ⅱ.取待測(cè)液，加入指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定，多次平行實(shí)驗(yàn)情況如下表和下圖所示。滴定次數(shù)標(biāo)準(zhǔn)液體積滴定前的刻度滴定終點(diǎn)的刻度第1次2.35第2次0.7020.85第3次0.7522.90ⅲ.另取蒸餾水，進(jìn)行空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均用量為。①標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中的，采用為指示劑，利用與生成磚紅色沉淀，指示達(dá)到終點(diǎn)。當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中的恰好沉淀完全(濃度為)，此時(shí)溶液中___________。[已知：，。]②氯化鎳晶體的純度為_(kāi)__________%?！敬鸢浮浚?）①.第四周期第Ⅷ族②.+3（2）①.②.③.④.（3）①.Fe3+能夠催化H2O2分解為H2O和O2②.Fe3+水解程度較弱，無(wú)法形成聚合氯化鐵（4）①.②.95.2【解析】【分析】由題干工藝流程圖可知，將廢催化劑主要成分為鎳、釩、鐵、鋁及其硫化物先在空氣中焙燒產(chǎn)生SO2，并將鎳、釩、鐵、鋁及其硫化物轉(zhuǎn)化為NiO、V2O5、Fe2O3、Fe3O4、Al2O3，然后加入NaOH進(jìn)行堿浸將V2O5、Al2O3轉(zhuǎn)化為、，過(guò)濾得到濾液中含有、，濾渣中主要含有Fe2O3、NiO、Fe3O4，向?yàn)V渣中加入足量的HCl將Fe2O3、NiO、Fe3O4轉(zhuǎn)化為FeCl3、FeCl2、NiCl2等，再加入H2O2轉(zhuǎn)化Fe2+轉(zhuǎn)化為，過(guò)濾出聚合氯化鐵，得到濾液中主要含有NiCl2溶液，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌干燥即可得到NiCl2·6H2O，據(jù)此分析解題?！拘?wèn)1詳解】已知Ni是28號(hào)元素，其核外電子排布式為：[Ar]3d84s2，故Ni在元素周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，聚合氯化鐵的化學(xué)式為中OH-為-1價(jià)，Cl-為-1價(jià)，根據(jù)化學(xué)式中化合價(jià)的代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故答案為：第四周期第Ⅷ族；+3價(jià)；【小問(wèn)2詳解】①由分析可知，“濾液”中，陰離子主要有和，故答案為：；②由分析可知，“濾液”中，陰離子主要有和，經(jīng)離子交換處理后得到的流出液中主要含有OH-和，向流出液中通入過(guò)量CO2可得到沉淀，該轉(zhuǎn)化反應(yīng)方程式為：+H2O+CO2=Al(OH)3↓+，即該沉淀的化學(xué)式為Al(OH)3，洗過(guò)洗脫后所得溶液主要含有NaVO3，“電解”時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，要得到V，則該電極反應(yīng)為，由于溶液中的H+也可能得到電子轉(zhuǎn)化為H2，故陰極可能產(chǎn)生的氣體副產(chǎn)物為H2，故答案為：Al(OH)3；；H2；【小問(wèn)3詳解】聚合氯化鐵的制備①已知Fe3+能夠催化H2O2分解為H2O和O2，故“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中，實(shí)際加入H2O2的量遠(yuǎn)大于按方程式計(jì)算所需的量，故答案為：Fe3+能夠催化H2O2分解為H2O和O2；②“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中，溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，F(xiàn)e3+水解呈酸性，pH偏小時(shí)，導(dǎo)致抑制Fe3+水解，導(dǎo)致Fe3+水解程度較弱，無(wú)法形成聚合氯化鐵，pH偏大時(shí)則形成Fe(OH)3沉淀，故答案為：Fe3+水解程度較弱，無(wú)法形成聚合氯化鐵；【小問(wèn)4詳解】①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，c(Ag+)===2×10-5mol/L，則此時(shí)溶液中c()===5.0×10-3mol/L，故答案為：5.0×10-3mol/L；②由題干表中數(shù)據(jù)可知，平行滴定3次，每次用去AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為：20.25mL、20.15mL、22.15mL(明顯誤差，舍去)，故消耗AgNO3溶液的平均體積為：=20.20mL，去除空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)消耗AgNO3的平均體積為0.20mL，故氯化鎳晶體的純度為：=95.2%，故答案為：95.2。16.研究小組以無(wú)水正己烷為溶劑，使用特定引發(fā)劑在下，利用異丁烯(，沸點(diǎn)為)在無(wú)水條件下合成聚異丁烯。該物質(zhì)常用作潤(rùn)滑油添加劑。（1）正己烷溶劑的處理。正己烷干燥和收集的回流裝置如圖甲所示(夾持及加熱裝置略)。以為指示劑，體系無(wú)水時(shí)呈現(xiàn)藍(lán)色。①儀器A的名稱為_(kāi)__________。②用鈉絲除去正己烷中微量的水，其化學(xué)方程式為_(kāi)__________。③若下列兩過(guò)程開(kāi)始時(shí)，活塞、、均處于關(guān)閉狀態(tài)，則：除水過(guò)程中，應(yīng)打開(kāi)的活塞為_(kāi)__________；當(dāng)體系的顏色變?yōu)開(kāi)__________時(shí)，開(kāi)始收集正己烷；收集過(guò)程中，應(yīng)打開(kāi)的活塞為_(kāi)__________。（2）聚異丁烯的制備①聚異丁烯的制備裝置如圖乙所示(夾持裝置略)。三頸瓶中生成聚異丁烯的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。②的作用為_(kāi)__________。在低溫浴槽中加入的最佳冷卻劑為_(kāi)__________(填序號(hào))。序號(hào)ⅠⅡⅢⅣⅤ冷卻劑冰水混合物液氮氯化鈣晶體/冰丙酮/干冰液氨最低溫度/℃0-195-55-78-33③將實(shí)驗(yàn)操作步驟補(bǔ)充完整：___________→d→___________→a→c→b(填序號(hào))。________a．?dāng)嚢柘峦ㄟ^(guò)注射器滴加引發(fā)劑b．經(jīng)后續(xù)處理得成品c．一定時(shí)間后加入反應(yīng)終止劑停止反應(yīng)d．待三頸瓶中溫度下降至既定溫度e．向三頸瓶中加入一定量無(wú)水正己烷f．向三頸瓶中通入一定量異丁烯（3）有研究發(fā)現(xiàn)，所得聚異丁烯的平均相對(duì)分子質(zhì)量(M)與反應(yīng)溫度(T)的關(guān)系如圖所示。已知T(K)=t(℃)＋273，其中T為熱力學(xué)溫度，單位為K；t為攝氏溫度，單位為℃。①欲合成平均相對(duì)分子質(zhì)量為105的產(chǎn)品，則需控制反應(yīng)溫度t=___________℃。②若控制反應(yīng)溫度為-30℃，則得到產(chǎn)品的平均聚合度為_(kāi)__________(保留整數(shù))?！敬鸢浮浚?）①.蛇形冷凝管②.③.④.藍(lán)色⑤.（2）①.②.避免外部水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)瓶③.Ⅲ④.e→d→f→a→c→b（3）①.-50②.179【解析】【分析】為在無(wú)水環(huán)境下制備聚異丁烯，正己烷中加鈉絲和指示劑用蒸餾法除水；制備聚異丁烯時(shí)，應(yīng)使反應(yīng)容器中溶劑的溫度達(dá)到，再通入異丁烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚異丁烯?！拘?wèn)1詳解】①根據(jù)裝置圖，儀器A的名稱為蛇形冷凝管；②用鈉絲除去正己烷中微量的水，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，其化學(xué)方程式為；③除水過(guò)程中，有氫氣生成，為排出氫氣，同時(shí)正己烷能回流到兩口瓶中，應(yīng)打開(kāi)的活塞為；為指示劑，體系無(wú)水時(shí)呈現(xiàn)藍(lán)色，當(dāng)體系的顏色變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，開(kāi)始收集正己烷；收集過(guò)程中，正己烷由K2流出，應(yīng)打開(kāi)的活塞為；【小問(wèn)2詳解】①三頸瓶中異丁烯在無(wú)水正己烷條件下生成聚異丁烯，化學(xué)反應(yīng)方程式為；②是酸性干燥劑，作用為避免外部水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)瓶。反應(yīng)在下進(jìn)行，氯化鈣晶體/冰、液氨都能滿足要求，液氨吸熱轉(zhuǎn)化為氨氣，污染空氣，在低溫浴槽中加入的最佳冷卻劑為氯化鈣晶體/冰，選Ⅲ；③實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)使反應(yīng)容器中溶劑的溫度達(dá)到反應(yīng)溫度再通入反應(yīng)物，實(shí)驗(yàn)操作步驟為：向三頸瓶中加入一定量無(wú)水正己烷；待三頸瓶中溫度下降至既定溫度；向三頸瓶中通入一定量異丁烯；攪拌下通過(guò)注射器滴加引發(fā)劑；一定時(shí)間后加入反應(yīng)終止劑停止反應(yīng)；經(jīng)后續(xù)處理得成品，e→d→f→a→c→b；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)圖示，欲合成平均相對(duì)分子質(zhì)量為105的產(chǎn)品，溫度為223K，則需控制反應(yīng)溫度t=-50℃；②若控制反應(yīng)溫度為-30℃即243K，平均平均相對(duì)分子質(zhì)量為104,則得到產(chǎn)品的平均聚合度為。17.的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。Ⅰ.汽車尾氣中的和在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)毒的和。（1）已知：①②的燃燒熱則反應(yīng)③___________。（2）在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中，分別充入和，發(fā)生反應(yīng)③。在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行上述反應(yīng)(體系各自保持溫度不變)，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。①溫度：___________(填“<”“=”或“>”)。②CO的平衡轉(zhuǎn)化率：Ⅰ___________Ⅱ(填“<”“=”或“>”)。③反應(yīng)速率：a點(diǎn)的___________b點(diǎn)的(填“<”“=”或“>”)。④時(shí)的平衡常數(shù)___________(是以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（3）恒壓條件下將一定比例的和的混合氣體，分別以相同的流速通入裝有催化劑的固定長(zhǎng)度的管道中，發(fā)生反應(yīng)，在不同的溫度、不同氨氮比[]條件下，的去除率如圖所示：①為了提高M(jìn)點(diǎn)的去除率，應(yīng)___________溫度、___________氨氮比(填“調(diào)高”或“調(diào)低”)。②在時(shí)，氨氮比大于1，NO去除率下降，可能是發(fā)生副反應(yīng)：___________(用化學(xué)方程式表達(dá))。Ⅱ.是一種強(qiáng)溫室氣體，研究的分解反應(yīng)()對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。（4）碘蒸氣存在能大幅度提高的分解速率，反應(yīng)歷程為：第一步快速平衡，平衡常數(shù)為第二步慢反應(yīng)第三步快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，總反應(yīng)速率等于決速步速率。實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)分解速率方程為(k為速率常數(shù))。①k=___________(用含K和的代數(shù)式表示)。②下列表述正確的是___________(填序號(hào))。A．I是催化劑B．碘蒸氣的濃度大小不會(huì)影響的分解速率C．第二步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用D．催化劑會(huì)降低反應(yīng)的活化能，從而影響△H（5）通過(guò)傳感器可監(jiān)測(cè)環(huán)境中的含量，其工作原理如圖所示:①電極上的電極反應(yīng)為_(kāi)__________。②濃度越高，則電壓表讀數(shù)越___________(填“高”或“低”)?！敬鸢浮浚?）—746.5（2）①.>②.<③.>④.8.575kPa-1（3）①.調(diào)低②.調(diào)低③.（4）①.②.C（5）①.②.高【解析】【小問(wèn)1詳解】由燃燒熱的定義可知，反應(yīng)②為，由蓋斯定律可知，反應(yīng)②×2—①得到反應(yīng)③，則，故答案為：—746.5；【小問(wèn)2詳解】①溫度越高，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)先達(dá)到平衡，由圖可知，溫度T1時(shí)反應(yīng)先達(dá)到平衡，則反應(yīng)溫度T1大于T2，故答案為：＞；②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)溫度T1大于T2，則一氧化碳的轉(zhuǎn)化率Ⅰ小于Ⅱ，故答案為：＜；③由圖可知，a、b點(diǎn)均是正逆反應(yīng)速率相等的平衡狀態(tài)，a點(diǎn)使用了催化劑，催化劑能加快反應(yīng)速率，所以a點(diǎn)反應(yīng)速率大于b點(diǎn)，a點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的正反應(yīng)速率，故答案為：＞；④由圖可知，溫度相同時(shí)，反應(yīng)起始和平衡壓強(qiáng)分別為320kPa和250kPa，設(shè)平衡時(shí)生成amol氮?dú)?，由題意可建立如下三段式：由氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可得：，解得a=0.175mol，則平衡時(shí)一氧化氮、一氧化碳、二氧化碳、氮?dú)獾钠胶夥謮簽椤?50kPa=20kPa、×250kPa=20kPa、×250kPa=140kPa、×250kPa=40kPa，則反應(yīng)的分壓常數(shù)Kp==8.575kPa—1，故答案為：8.575；【小問(wèn)3詳解】①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化氮去除率降低，則調(diào)低溫度，有利于提高M(jìn)點(diǎn)一氧化氮的去除率；由圖可知，相同溫度時(shí)，氨氮比大于1后，一氧化氮的去除率降低，所以調(diào)低氨氮比有利于提高M(jìn)點(diǎn)一氧化氮的去除率，故答案為：調(diào)低；調(diào)低；②由圖可知，400℃條件下，氨氮比大于1時(shí)，一氧化氮的去除率降低，說(shuō)明催化劑作用下過(guò)量的氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，一氧化氮的生成導(dǎo)致一氧化氮去除率下降，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；【小問(wèn)4詳解】①由方程式可知，第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，則，由一氧化二氮的分解和第二步反應(yīng)的速率方程可得：k===，故答案為：；②A．由反應(yīng)歷程可知，碘為反應(yīng)的催化劑，碘原子是中間產(chǎn)物，故錯(cuò)誤；B．由速率方程可知，碘蒸氣的濃度會(huì)影響一氧化二氮的分解速率，故錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)的快慢取決于慢反應(yīng)，則第二步慢反應(yīng)對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用，故正確；D．催化劑會(huì)降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)歷程和反應(yīng)速率，但不能影響反應(yīng)的焓變，故錯(cuò)誤；故選C?！拘?wèn)5詳解】由氧離子的遷移方向可知，一氧化鎳電極為原電池的負(fù)極，氧離子作用下一氧化二氮失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化氮，電極反應(yīng)式為，鉑電極為正極氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氧離子，電極反應(yīng)式為；①由分析可知，一氧化鎳電極為原電池的負(fù)極，氧離子作用下一氧化二氮失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化氮，電極反應(yīng)式為，故答案為：；②一氧化二氮的濃度越大，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量越大，電壓表讀數(shù)越高，故答案為：高。18.環(huán)氧沙星作為一種重要的喹啉酮類抗菌藥物，被廣泛使用于肺部、胃腸道和泌尿生殖系統(tǒng)的感染治療，其重要的中間體H的合成路線如圖所示：已知：（1）B的名稱為_(kāi)__________，C中官能團(tuán)的名稱為碳氟鍵、酮羰基、___________，D中采用和雜化的碳原子的數(shù)目比是___________。（2）D經(jīng)如下三步轉(zhuǎn)化為G已知：DMF()可以發(fā)生反應(yīng)①DMF與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。②滿足下列條件的DMF的同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu))。A．分子內(nèi)有含氧雜環(huán)結(jié)構(gòu)B．含有氨基