安徽巢湖市2023年高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試模擬試題含解析

安徽巢湖市2023年高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、模擬侯氏制堿法原理，在CaCl2濃溶液中通入NH3和CO2可制得納米級材料，裝置見圖示。下列說法正確的是A．a(chǎn)通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為Ca(HCO3)2B．a(chǎn)通入足量的NH3，b通入適量的CO2，納米材料為Ca(HCO3)2C．a(chǎn)通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為CaCO3D．a(chǎn)通入少量的NH3，b通入足量的CO2，納米材料為CaCO32、在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是()A．K+、Na+、SO42－、Cl－ B．K+、Na+、HCO3－、NO3－C．Ca2+、Na+、OH－、HCO3－ D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－3、下列說法正確的是（）A．金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成堿B．非金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成酸C．氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氨水反應(yīng)D．氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料4、已知：2FeSO4＋6Na2O2═2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是A．Na2O2只作氧化劑 B．還原劑只有FeSO4C．氧化產(chǎn)物只有Na2FeO4 D．Na2FeO4既是還原產(chǎn)物，又是氧化產(chǎn)物5、下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．圖1用于分離酒精和水B．圖2用于驗證木炭與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2C．圖3用于除去CO2中的少量HClD．圖4用于制備蒸餾水6、下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述不正確的是（）A．HNO3屬于酸 B．Mg(OH)2屬于堿C．SO2屬于氧化物 D．液氯屬于混合物7、向25mL2mol·L-1稀硫酸中加入25mL1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中H+物質(zhì)的量濃度為（設(shè)稀溶液相混后總體積為原分體積之和）A．2mol·L-1 B．1mol·L-1 C．0.5mol·L-1 D．0.25mol·L-18、下列實驗操作中錯誤的是（）A．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處B．蒸發(fā)操作時，應(yīng)待混合物中有大量固體析出時停止加熱，利用余熱蒸干C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大9、對于反應(yīng)：2Na2O2(s)+2H2O(g)=4NaOH(s)+O2(g)，下列說法中正確的是()A．Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑B．O2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．該反應(yīng)中每生成1molO2時電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4mole－D．18gH2O(g)與足量Na2O2(s)反應(yīng)，反應(yīng)前后固體質(zhì)量增加2g10、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A．稀鹽酸 B．Cu絲 C．NaCl D．蔗糖11、合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。下列物質(zhì)屬于合金的是A．水銀 B．不銹鋼 C．陶瓷 D．玻璃12、膠體區(qū)別于其他分散系的最本質(zhì)特征是(

)A．能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B．粒子帶電C．能透過濾紙 D．分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間13、配制250mL、0.10mol·L-1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的是（）A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．準(zhǔn)確稱量1.0gNaOH進(jìn)行配制C．在容量瓶中進(jìn)行定容時俯視刻度線D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)足了所缺的水14、如右圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置（實驗時用另一表面皿扣在上面）?，F(xiàn)用75%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體并進(jìn)行實驗，實驗現(xiàn)象很明顯。下列說法中錯誤的是A．品紅溶液褪色B．紫色石蕊溶液先變紅后褪色C．酸性KMnO4溶液紫色褪去D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺15、金屬鈉分別投入下列溶液中，既有白色沉淀產(chǎn)生又有氣體放出的是A．MgCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．FeCl3溶液 D．NH4NO3溶液16、用鉑電極電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別為H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液 C．CuSO4溶液 D．AgNO3溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有常見金屬A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_______F______（2）寫出下列反應(yīng)離子方程式：反應(yīng)⑤________________反應(yīng)⑥_______________（3）實驗室制取氣體乙時，先將氣體生成物通過_______以除去_______（4）在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中，濃鹽酸體現(xiàn)了_____性和__________性，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。18、已知:有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平?現(xiàn)以A為主要原料制備乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示:（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式是________,D分子中官能團(tuán)的名稱是_________?（2）反應(yīng)①和④的反應(yīng)類型分別是:_______?____________?（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________,利用該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為____________?（4）某同學(xué)用下圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯?實驗結(jié)束后,試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體?

①實驗結(jié)束后,振蕩試管甲,有無色氣泡生成,其主要原因是__________(用化學(xué)方程式表示)?②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,應(yīng)加入________,分離時用到的主要儀器是_________?19、某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實驗。請回答下列問題：(1)儀器a的名稱為_____；儀器b中可選擇的試劑為________(填名稱)。(2)實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______(填字母)。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式____________。(4)E裝置中濃硫酸的作用________。(5)讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作：__________。(6)實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為___________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。20、用18.4mol?L﹣1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol?L﹣1的稀H2SO4，其操作可分為以下各步：A．用量筒量取5.4ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；B．用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；C．將稀釋后的H2SO4小心轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶里；D．檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏；E．加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處；F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點(diǎn)和刻度線相平，試填空①正確的操作順序為（用字母填寫）________________________．②進(jìn)行A步操作時，應(yīng)選擇下列量器___（填序號）．a(chǎn)．10ml量筒b．50ml量筒c．100ml量筒如果對裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如下圖所示，配制的稀H2SO4的濃度將__（偏高、偏低、無影響）21、Ⅰ．（1）地殼中含量最高的金屬元素是__________，Na2CO3俗稱_______________，制造計算機(jī)芯片的半導(dǎo)體材料是_____________，水晶項鏈的主要成分是________________。（2）綠柱石（綠寶石）礦藏其主要化學(xué)成分為BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示為nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值為________；北京奧運(yùn)金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，將其化學(xué)式改寫成氧化物形式為_______。Ⅱ．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①M(fèi)g2+②Al3+③Cu2+④Fe2+⑤Fe3+。（3）寫出符合下列條件的離子符號：滴加氯水后明顯減少的離子是____________________，加鐵粉后溶液增重的是_____________；（4）向④的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是_________________________，反應(yīng)過程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

由于氨氣極易溶于水，則a處通入CO2，b處通入氨氣。氨氣溶于水顯堿性，所以在氨氣過量的條件下最終得到的是碳酸鈣；答案選C。2、C【解析】

A．K+、Na+、SO42－、Cl－離子間不反應(yīng)，且離子均為無色，故A可大量共存；B．K+、Na+、HCO3－、NO3－離子之間不反應(yīng)，且離子均為無色，故B可大量共存；C．以上均為無色離子，但OH－、HCO3－、Ca2+結(jié)合生成沉淀和水，故C不能大量共存；D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－離子之間不反應(yīng)，且離子均為無色，故D可大量共存；答案選C?！军c(diǎn)睛】C項的微溶物氫氧化鈣也屬于不能大量共存，碳酸氫根與氫氧根離子或氫離子之間會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存。3、D【解析】

A.不是所有的金屬氧化物能溶于水、能和水反應(yīng)，如氧化銅、氧化鋁等，故A錯誤；B.不是所有的非金屬氧化物能溶于水，如二氧化硅，故B錯誤；C.氧化鋁是兩性氧化物，但不與弱堿反應(yīng)，故C錯誤；D.工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制備鋁，故D正確；答案選D。4、D【解析】

A、過氧化鈉中氧元素的化合價有的升高到0價有的降低到-2價,所以Na2O2既是氧化劑,又是還原劑,故A錯誤;B.FeSO4中鐵元素的化合價由+2價升高到+6價，過氧化鈉中部分氧元素的化合價由-1價升高到0價，所以還原劑是FeSO4和Na2O2，故B錯誤；C、FeSO4中鐵元素的化合價由+2價升高到+6價,生成Na2FeO4，所以Na2FeO4為氧化產(chǎn)物，同時過氧化鈉中部分氧元素由-1價降低到-2價，所以Na2FeO4又是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D.根據(jù)上述分析知Na2FeO4既是還原產(chǎn)物，又是氧化產(chǎn)物，故D正確；答案：D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識。氧化劑被還原的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，還原劑被氧化的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，注意過氧化鈉中氧元素化合價既升高又降低。5、C【解析】A、酒精和水任意比互溶，不能用分液的方法分離，選項A不能達(dá)到實驗?zāi)康?；B、木炭與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2、SO2，兩者都能使澄清石灰水變渾濁，選項B不能達(dá)到實驗?zāi)康?；C、鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，HCl氣體與NaHCO3容易反應(yīng)生成NaCl、CO2氣體和H2O，用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣能除去CO2中混有的少量HCl，選項C能達(dá)到實驗?zāi)康?；D、制備蒸餾水時溫度計應(yīng)置于蒸餾燒瓶支氣管口中央，冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出，選項D不能達(dá)到實驗?zāi)康摹４鸢高xC。6、D【解析】

A.酸的定義是：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，HNO3在水溶液中會電離出氫離子和硝酸根離子，屬于酸，故A正確；B.堿的定義是：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，Mg(OH)2屬于堿，故B正確；C.氧化物的定義是：兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，SO2屬于氧化物，故C正確；D.純凈物是一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，液氯屬于純凈物，只有一種物質(zhì)液態(tài)的氯氣，不是混合物，混合物是兩種或兩種以上物質(zhì)組成物質(zhì)，故D錯誤；答案選D。7、A【解析】

根據(jù)反應(yīng)過程中氫離子的物質(zhì)的量不變，結(jié)合c＝n/V解答?！驹斀狻肯?5mL2mol·L-1稀硫酸中加入25mL1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，氫離子不參與離子反應(yīng)，則溶液中H+物質(zhì)的量濃度為（設(shè)稀溶液相混后總體積為原分體積之和）。答案選A。8、D【解析】

A、蒸餾的原理：通過控制沸點(diǎn)的不同來實現(xiàn)物質(zhì)的分離，所以溫度計水銀球要靠近蒸餾燒瓶支管口，故A正確；B．蒸發(fā)溶液應(yīng)到大量固體析出時，靠余熱蒸干，不能直接蒸干，避免固體分解，故B正確；C．分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，以防藥品污染，故C正確；D．萃取劑的要求有：①不能和溶劑、溶質(zhì)反應(yīng)；②和原溶液中的溶劑互不相溶；③對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑；對萃取劑的密度并無要求，可以比水大也可比水小，比如苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，故D錯誤；故選D。9、D【解析】

A．反應(yīng)物Na2O2中氧原子化合價為-1價，生成物氫氧化鈉中的氧為-2價，氧氣單質(zhì)為0價，反應(yīng)物Na2O2中的化合價既有降低也有升高，所以Na2O2既是氧化劑，也是還原劑，故A錯誤；B．從反應(yīng)物Na2O2到生成物O2，氧的化合價從-1升高到0價，O2氧化產(chǎn)物，故B錯誤；C．根據(jù)化合價的變化可知，參加反應(yīng)的四個氧原子，其中兩個氧原子化合價從-1價升高到零，另外兩個氧原子從-1價降低到-2價，生成一個氧分子，轉(zhuǎn)移兩個電子，該反應(yīng)中每生成1molO2時電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2mole－，故C錯誤；D．根據(jù)化學(xué)方程式，反應(yīng)前的固體是Na2O2，反應(yīng)后的固體是NaOH，2molH2O發(fā)生反應(yīng)，固體從2molNa2O2轉(zhuǎn)變?yōu)?molNaOH，固體質(zhì)量增加4g，則18g水，即1molH2O反應(yīng),前后固體增加2g，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】判斷氧化還原反應(yīng)中的氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物時根據(jù)化合價來判斷，化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑。10、C【解析】

A、稀鹽酸是混合物，故A錯誤；B、銅絲是單質(zhì)，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、雖然氯化鈉溶液中有自由移動的離子，能導(dǎo)電，故C正確；D、蔗糖是有機(jī)物，其水溶液或熔融態(tài)都沒有離子存在，所以不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D錯誤；答案選C。11、B【解析】

【詳解】合金是有金屬與金屬或金屬與非金屬融合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；A．水銀是金屬Hg，是單質(zhì)，屬于純凈物，A錯誤；B．不銹鋼是碳鐵合金，主要成分是Fe，B正確；C．陶瓷屬于硅酸鹽產(chǎn)品，不屬于合金，C錯誤；D．玻璃屬于硅酸鹽產(chǎn)品，不屬于合金，D錯誤；故選B。12、D【解析】

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間，微粒直徑大于100nm的是濁液，小于1nm的是溶液。丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的一種光學(xué)性質(zhì)，是區(qū)別溶液和膠體的一種常用的物理方法。故答案選D。13、C【解析】

根據(jù)c=及m=n·M，分析各種操作對配制溶液濃度的影響?！驹斀狻緼.轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量n減小，溶液濃度偏小，A錯誤；B.250mL、0.10mol·L-1的NaOH溶液中含有NaOH的質(zhì)量為m(NaOH)=c·V·M=0.10mol/L×0.25L×40g/mol=1.0g，所以準(zhǔn)確稱取1.0gNaOH進(jìn)行配制溶液，對配制溶液的濃度無影響，B錯誤；C.在容量瓶中進(jìn)行定容時，俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，根據(jù)c=可知配制的溶液濃度偏大，C正確；D.定容且把容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，此時有少量溶液殘留在玻璃塞和瓶口之間，濃度不變，屬于正?，F(xiàn)象，但又補(bǔ)充了水，會導(dǎo)致濃度偏小，D錯誤；故合理選項是C。【點(diǎn)睛】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的誤差分析，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析的方法與技巧，易錯點(diǎn)為C，注意仰視、俯視對體積讀數(shù)的影響。一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。14、B【解析】

A.SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，A項正確；B.SO2能漂白品紅，不能漂白指示劑，SO2是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸，能使紫色石蕊溶液變紅但不會褪色，B項錯誤；C.SO2具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能使酸性KMnO4溶液紫色褪去，C項正確；D.SO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，能使含酚酞的NaOH溶液紅色變淺，D項正確；答案選B。15、A【解析】

把鈉放入鹽溶液里，都會有氫氣產(chǎn)生，因為鈉可以和水反應(yīng)；A.因為鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，投入MgCl2溶液中后，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與MgCl2生成氫氧化鎂白色的沉淀，故A正確；B.因鈉與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有氣體產(chǎn)生；但氫氧化鈉與鉀硫酸不反應(yīng)，故有氣體產(chǎn)生，不能產(chǎn)生沉淀，故B錯誤；C.因鈉與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生；而氫氧化鈉與FeCl3溶液能產(chǎn)生紅褐色沉淀，故C錯誤；D.因鈉能與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，但氫氧化鈉與NH4NO3溶液不能產(chǎn)生沉淀，故D錯誤，故選A?！军c(diǎn)睛】根據(jù)鈉的化學(xué)性質(zhì)：與水、酸、鹽溶液的反應(yīng)，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑及生成的堿與鹽的反應(yīng)來得出反應(yīng)現(xiàn)象。16、A【解析】

A.電解稀NaOH溶液的實質(zhì)是電解水，陽極生成O2，陰極生成H2，A符合題意；B.電解HCl溶液時，陽極生成Cl2，陰極生成H2，B不合題意；C.電解CuSO4溶液時，陽極生成O2，陰極生成Cu，C不合題意；D.電解AgNO3溶液，陽極生成O2，陰極生成Ag，D不合題意.故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlFeCl22Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓飽和食鹽水HCl氣體還原性酸性1：2【解析】

金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，由反應(yīng)①可以知道，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B為Al。黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸。氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe(OH)3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系HCl物質(zhì)F物質(zhì)G，可以知道金屬C為Fe，物質(zhì)F為FeCl2，物質(zhì)G為FeCl3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。【詳解】(1)由以上分析可以知道，B為Al，F(xiàn)為FeCl2，

因此，本題正確答案是：Al；FeCl2；

（2）反應(yīng)⑤為氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；反應(yīng)(6)是氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀與氯化鈉，反應(yīng)離子方程式為：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；因此，本題正確答案是：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；（3）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制Cl2時，氯氣中混有HCl和水蒸氣，要先將氣體生成物通過飽和食鹽水以除去HCl氣體，因此，本題正確答案是：飽和食鹽水；HCl氣體；（4）在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價降低，MnO

2為氧化劑，部分Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，

濃鹽酸體現(xiàn)了還原性和酸性，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：2，因此，本題正確答案是：還原性；酸性；1:2?！军c(diǎn)睛】本題的突破點(diǎn)在于先確定具有特殊性質(zhì)的物質(zhì)，例如：焰色反應(yīng)為黃色，說明該物質(zhì)含有金屬鈉；紅褐色沉淀即氫氧化鐵；黃綠色氣體為氯氣；能與堿反應(yīng)的金屬，目前我們只掌握了金屬鋁；利用所了解的特殊性質(zhì)的物質(zhì)，進(jìn)行推斷，可以進(jìn)一步簡化題目。18、CH2=CH2羧基加成反應(yīng)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O83%2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O飽和碳酸鈉溶液分液漏斗【解析】本題考查有機(jī)物的基礎(chǔ)知識，以及乙酸乙酯的制備實驗，（1）A的產(chǎn)量是衡量一個國家的石油化工發(fā)展的水平，即A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成CH3CH2OH，反應(yīng)②是乙醇的催化氧化，生成CH3CHO，反應(yīng)③是乙醛被氧化成乙酸，因此D中含有官能團(tuán)的名稱為羧基；（2）根據(jù)(1)的分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)④是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；（3）反應(yīng)④是酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，假設(shè)生成1mol乙酸乙酯，則乙酸乙酯的質(zhì)量為88g，產(chǎn)物的總質(zhì)量為(88＋18)g，因此原子利用率為88/(88＋18)×100%=83%；（4）①試管甲中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，從試管中揮發(fā)出來的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此有2CH3COOH＋Na2CO3=2CH2COONa＋CO2↑＋H2O；②除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，用飽和碳酸鈉溶液，同時可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，因此分離時主要用到的儀器是分液漏斗。19、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平【解析】

A裝置利用濃氨水與固體氫氧化鈉、氧化鈣或堿石灰作用制得氨氣，經(jīng)過B中堿石灰干燥后的氨氣進(jìn)入C中，將加熱的CuO還原為Cu，同時生成水和氮?dú)猓渲蠨中堿石灰增重的質(zhì)量就是反應(yīng)生成的水，F(xiàn)中所得氣體的體積為氮?dú)?，結(jié)合原子守恒即可計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)裝置中儀器a為分液漏斗；儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進(jìn)一水合氨分解生成氨氣，可選擇固體氫氧化鈉、氧化鈣或堿石灰；(2)利用裝置A，可制取的無色氣體；A．可利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，但氯氣為黃綠色氣體，故A不選；B．利用過氧化氫在二氧化錳催化下分解制備氧氣，氧氣是無色氣體，故B選；C．利用稀鹽酸滴入大理石上反應(yīng)制備無色的二氧化碳?xì)怏w，故C選；D．可利用C