混合物分離和提純

§1.1化學(xué)實驗基本方法第一章從實驗學(xué)化學(xué)第2課時混合物的分離和提純1.混合物的分離和提純的含義和區(qū)別二、混合物的分離和提純2.混合物的分離和提純的常用方法和分類3.混合物的分離和提純的常用方法之“過濾和蒸發(fā)”4.混合物的分離和提純的常用方法之“蒸餾和萃取”不增：不引入新的雜質(zhì)。不變：不能改變被提純物質(zhì)的性質(zhì)和質(zhì)量盡量不減少。易分：被提純物與雜質(zhì)易分離?；旌衔锏姆蛛x：混合物的提純：

將混合物中各物質(zhì)用物理或化學(xué)方法將各成分彼此分開的過程。

將混合物中的雜質(zhì)除去,以得到純凈物質(zhì)的過程。物質(zhì)提純的原則為：不增、不變、易分。1.混合物的分離和提純的含義和區(qū)別過濾：蒸發(fā)：從液體中分離出不溶性固體。分離溶于溶劑中的固體溶質(zhì)。雜質(zhì)：不溶性的泥沙，可溶性的

CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等主要成分：NaCl提純NaCl晶體3.混合物的分離和提純的常用方法之“過濾和蒸發(fā)”CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNa2CO3溶液CaCl2MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNaOH溶液MgCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaCl2溶液硫酸鹽化學(xué)方程式加入的試劑雜質(zhì)思考與交流（P7)⑴如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2以及一些硫酸鹽，應(yīng)加入什么試劑？⑵加入你選擇的試劑除掉雜質(zhì)后,有沒有引入其他離子？想一想可用什么方法把它們除去？Ca2+Mg2+SO42-Na+

Cl-Ca2+Mg2+Ba2+Na+

Cl-Ca2+OH-Ba2+

Na+

Cl-CO32-OH-Na+

Cl-過量BaCl2過量NaOH過量Na2CO3過濾Na+

Cl-適量HCl

2、你還記得以下離子的檢驗嗎?有白色沉淀生成NaCl

+AgNO3=AgCl↓+NaNO3檢驗H+:檢驗OH-:檢驗CO32-:檢驗CI-:試劑現(xiàn)象稀硝酸和AgNO3溶液先加鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁紫色石蕊溶液酚酞溶液溶液變紅溶液變紅1.向某溶液中加入過量鹽酸生成白色沉淀，過濾后向濾液中加入過量氫氧化鈉的溶液，又有白色沉淀生成；再過濾后向濾液中加入碳酸鈉溶液，又生成白色沉淀。原溶液中含有的離子可能是（）A.Ag+、Cu2+、Ba2+ B.Ag+、Ba2+、Mg2+C.Ag+、Mg2+、Ca2+ D.Al3+、Mg2+、K+BC課堂練習(xí)：2.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（）A.加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B.加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C.加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D.加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

D3.有A、B、C、D四種溶液,它們各為K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2中的一種.現(xiàn)進(jìn)行下列實驗:A+C無明顯變化;A+D無明顯變化;B+D生成溶液及沉淀物E;B+C生成溶液F及沉淀,少量E溶于過量F中,生成溶液并放出氣體.由此可以確定A是

,B是

,

C是

,D是

.

K2CO3K2SO4NaHSO4Ba(NO3)22.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作。其中正確的操作順序是（CD）①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2C03溶液⑤加過量BaCl2溶液A①④②⑤③B④①②⑤③C②⑤④①③D⑤②④①③4.混合物的分離和提純的常用方法之“蒸餾和萃取”蒸餾：利用液體沸點不同，提純液態(tài)純凈物.萃取：利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同分離溶液.過濾：蒸發(fā)：從液體中分離出不溶性固體。分離溶于溶劑中的固體溶質(zhì)。與“過濾、蒸發(fā)”的區(qū)別：蒸餾瓶、溫度計、冷凝管、酒精燈、錐形瓶、沸石、接受器（牛角器）等蒸餾基本儀器：蒸餾基本裝置：分析蒸餾過程原理根據(jù)液態(tài)物質(zhì)沸點不同液態(tài)混合物氣（易揮發(fā)）液態(tài)純凈物

△冷凝問題：①溫度計作用？②產(chǎn)物收集方式？③自來水蒸餾后蒸餾瓶內(nèi)物質(zhì)？控溫顯示加熱范圍如：自來水蒸餾時溫度≈100℃冷凝收集在100℃難于揮發(fā)，不揮發(fā)的雜質(zhì)蒸餾實驗注意事項①所盛液體不超過蒸餾瓶球部容積的1/2加熱時，不能將液體蒸干②溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口下沿③蒸餾瓶內(nèi)要加幾顆沸石或瓷片，防止液體爆沸④冷凝管中通冷卻水時，下口（），上口（）進(jìn)水出水萃?。阂后w混合物中一種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解性不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來.概念分析：混合物溶質(zhì)溶劑（一種）（兩種）溶解性不同兩者互不相溶萃取液萃取分液漏斗分液使用分液漏斗注意事項1、使用前檢查是否漏水。2、加入萃取液后要先倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩，再靜置。3、分液時，上層液體由上口倒出，下層液體由下端流出且分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁。萃取劑選擇條件1、與原溶劑互不相溶如，CCl4與H2O互不相溶2、溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑如，CCl4（I2）＞H2O（I2）3、不與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)

如，CCl4不與I2反應(yīng)物理方法：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、結(jié)晶、分液、滲析等化學(xué)方法：灼燒、洗氣、固體試劑吸收等2.混合物的分離和提純常用的方法和分類按實質(zhì)分:按形式分:物理方法:2.按溶解度分:萃取、結(jié)晶3.按沸點分:蒸餾、分餾、蒸發(fā)、升華1.按溶解性分:過濾、分液化學(xué)方法:1.按熱穩(wěn)定性分:灼燒2.按其它化學(xué)性質(zhì)分:洗氣、固體試劑吸收法等4.按其它性質(zhì)分：滲析（1）固體與固體的分離與提純A.加熱灼燒法B.升華法C.結(jié)晶法（2）固體與液體的分離與提純

A.過濾

B.蒸發(fā)A.萃?。?）液體與液體的分離與提純B.分液C.蒸餾（4）氣體與氣體的分離與提純A.洗氣B.固體試劑吸收法（5）其它分離提純方法A.分餾B.滲析按形式分:二、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)1、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)的具體方法(1)加熱法:

混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時，可直接加熱使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去，有時受熱后能變?yōu)楸惶峒兊奈镔|(zhì)。例如：食鹽中混有氯化鎂，氯化鉀中含有氯酸鉀，純堿中混有小蘇打等。(2)沉淀法:

在混合物中加入某種試劑，使其中一種以沉淀的形式分離出去的方法。使用該種方法一定要注意不能引入新物質(zhì)。若使用多種試劑將溶液中不同粒子逐一沉淀，這時應(yīng)注意后加試劑能將先加試劑的過量部分除去，最后加的試劑不引入新雜質(zhì)。例如：加適量BaCl2溶液可除去NaCl中的Na2SO4。(3)轉(zhuǎn)化法:

不能通過一次反應(yīng)達(dá)到分離的目的，而要經(jīng)過轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能分離，然后要將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)，例如苯酚中混有硝基苯時，先加入NaOH溶液后分液，再向苯酚鈉溶液中通人CO2重新生成苯酚等。注意轉(zhuǎn)化過程中盡量減少被分離物的損失。二、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)1、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)的具體方法(4)酸堿法:

被提純物不與酸反應(yīng)，而雜質(zhì)與酸可反應(yīng)，用酸作除雜試劑；而被提純物不與堿反應(yīng)，而雜質(zhì)與堿易反應(yīng)，用堿作除雜試劑例如：用鹽酸除去SiO2中的石灰石，用氫氧化鈉除去鐵粉中的鋁粉。(5)氧化還原法:

對混合物中含有還原性雜質(zhì)，加入適當(dāng)氧化劑使其氧化為被提純物質(zhì)；而對混合物中含有氧化性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)還原