2024屆山東省棗莊、滕州市化學(xué)高一第一學(xué)期期中考試模擬試題含解析

2024屆山東省棗莊、滕州市化學(xué)高一第一學(xué)期期中考試模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某工廠廢切削液中含有2%-5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成水污染。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+2H2O（已配平），下列說法不正確的是A．上述反應(yīng)中，x=2，y=4B．上述反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成的NO的體積為22.4LD．為使NaNO2轉(zhuǎn)化為無污染的N2后再排出，可選用的試劑是NH4Cl溶液2、下列科研成果不是由我國(guó)科學(xué)家發(fā)明或創(chuàng)造的是A．結(jié)晶牛胰島素的首次人工合成 B．青蒿素的發(fā)現(xiàn)與提取C．元素周期律的發(fā)現(xiàn) D．黑火藥和造紙術(shù)3、完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為1∶1∶1，則上述溶液的體積比為A．1∶1∶1 B．6∶3∶2 C．3∶2∶1 D．9∶3∶14、向100ml.1.0

mol/L的Ba(OH)2溶液中分別加入下列溶液，使溶液導(dǎo)電能力變化最大的是()A．100mL1.0

mol/L硫酸 B．100mL10

mol/L鹽酸C．100mL1.0

mol/LNaCl溶液 D．100mL1.0mol/L

MgCl2溶液5、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．萃取操作振蕩時(shí)，要不時(shí)打開分液漏斗的活塞放氣B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿必須要墊石棉網(wǎng)加熱D．容量瓶、分液漏斗在使用前都要檢查是否漏液6、傳統(tǒng)的引爆炸藥由于其中含Pb，使用時(shí)將產(chǎn)生污染，同時(shí)其引爆后的剩余炸藥還嚴(yán)重危害接觸者的人身安全，美國(guó)UNC化學(xué)教授ThomasJ·Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，爆炸后不會(huì)產(chǎn)生危害性殘留物。已知10mLNa2R溶液含Na＋的微粒數(shù)為N個(gè)，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．N×10－2mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－17、為確定某溶液中是否存在Cl﹣、SO42-和CO32-，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解。③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是()A．一定有SO42- B．一定有CO32-C．不能確定Cl﹣是否存在 D．不能確定SO42-是否存在8、物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象，下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的性質(zhì)無關(guān)的是A．鈉的熔點(diǎn)較低B．鈉的密度小于水C．鈉的硬度較小D．鈉很活潑9、下列反應(yīng)的離子方程式中不正確的是()A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2OB．Ca(HCO3)2與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+＋2HCO3-＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O+CO32-C．NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2=CO32-＋H2OD．CH3COOH溶液與NH3·H2O溶液反應(yīng)：CH3COOH＋OH-=CH3COO-+H2O10、取一支硬質(zhì)大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，并置于光亮處(如圖)，下列對(duì)于試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的說法正確的是（）A．反應(yīng)過程中試管內(nèi)黃綠色逐漸變淺，試管壁上有油珠產(chǎn)生B．將該裝置放在黑暗處，與也能反應(yīng)C．該反應(yīng)僅得到一種有機(jī)產(chǎn)物D．和完全反應(yīng)后液面上升，液體充滿試管11、下列敘述中不正確的是A．2mol鐵原子 B．1molFe3+ C．0.5mol氧 D．0.5mol氮?dú)?2、海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水，進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn)：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質(zhì)，提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④加入適量鹽酸；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)．其正確的操作順序是（）A．⑤①③②⑥④⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤②①③④⑥⑦D．⑤③②①⑥④⑦13、下列說法正確的是A．在常溫常壓下，11.2LN2所含有的分子數(shù)為0.5NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO和N2的混合物的物質(zhì)的量為1molC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18gH2O的體積為22.4LD．1molSO2的體積為22.4L14、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL1.5mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入2.7g的鋁粉，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后生成的氣體的體積比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：215、下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A．加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3B．在蒸餾時(shí)應(yīng)先打開冷凝水開關(guān)，待水充滿后再點(diǎn)燃酒精燈C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，然后換一個(gè)燒杯將上層液體放出D．在做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球浸沒在液體里16、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是（）A．K2CO3＝2K＋+2CO3－B．Ba(OH)2＝Ba++OH-C．NaHSO4＝Na++H＋＋SO42－D．Na3PO4＝3Na＋＋P5+＋4O2－17、只能表示一個(gè)化學(xué)方程式的離子方程式的是A．Cu2++2OH－+Ba2++SO42－＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓B．CO32－+2H+＝H2O+CO2↑C．Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2OD．H++OH－＝H2O18、下列離子組在一定條件下能大量共存且加入相應(yīng)試劑后所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe2+、NO3﹣、K+稀硫酸3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OBFe3+、I﹣、ClO﹣氫氧化鈉溶液Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓CCa2+、HCO3﹣、Cl﹣氫氧化鈉溶液HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2ODNH4+、Fe2+、SO42﹣少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2NH3?H2OA．A B．B C．C D．D19、如圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開，左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。已知2NO+O2==2NO2，打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)，則下列說法正確的是A．開始時(shí)左右兩室分子數(shù)相同 B．反應(yīng)開始后NO室壓強(qiáng)增大C．最終容器內(nèi)密度與原來相同 D．最終容器內(nèi)仍然有NO剩余20、下列關(guān)于氯水的說法中，不正確的是A．氯水是指液態(tài)的氯B．新制氯水呈黃綠色C．新制氯水具有漂白作用D．新制氯水應(yīng)避光保存21、下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子個(gè)數(shù)最多的是A．

mol氧氣 B．

g

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下

L二氧化碳 D．10

g氖22、下列微粒不具有氧化性的是（）A．Cl2 B．Cl- C．H+ D．Fe2+二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問題。（1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）（2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有_____（填離子符號(hào)），其物質(zhì)的量濃度為______。（3）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為________。（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是_________。A．該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04molB．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D．該混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我國(guó)政府為消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O①配平該方程式，并且用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________。②該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_________。24、（12分）有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子：B元素-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子：D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A________、B________、C________、D________。（2）寫出與A的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子的離子符號(hào)________、________。（3）寫出B離子的電子式________________，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖________________。25、（12分）某次實(shí)驗(yàn)需用480mL、0.5mol/L的稀硫酸，某同學(xué)用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）進(jìn)行配制，請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除了燒杯，膠頭滴管、量筒、玻璃棒，還需要______；（2）計(jì)算：需用量筒量取濃硫酸的體積為______mL；（3）配制過程：①用量筒量取所需的濃硫酸；②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌，冷卻至室溫；③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中；④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；⑤向容量流中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時(shí)，然后定容；⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑦將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。上述步驟中一定用到膠頭滴管的有____（填序號(hào)）；若步驟⑤定容時(shí)加水超過刻度線，應(yīng)該如何處置：______。（4）在橫線上填寫下列各種情況對(duì)所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中______；②用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視液面______。26、（10分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：―→某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如圖所示：已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2回答下列問題：(1)寫出提取過程①③中實(shí)驗(yàn)操作名稱：①________，③________。(2)F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為____________。(3)從F中得到固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是____________。(4)在灼燒過程中，使用到的(除泥三角外)實(shí)驗(yàn)儀器有__________。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．蒸發(fā)皿E．酒精燈27、（12分）某膠囊是一種常用的治療胃酸過多的藥品，其主要成分為一種兩性氫氧化物。某同學(xué)欲對(duì)該膠囊內(nèi)的白色固體的主要成分進(jìn)行檢驗(yàn)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：(1)操作Ⅱ所需要的玻璃儀器有_________、_________、________。(2)寫出下列反應(yīng)的方程式：③的化學(xué)方程式：____________________________________________________，④的離子方程式：______________________________________________________。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)推測(cè)，該胃藥的主要成分為_________________________________________。(4)該同學(xué)通過閱讀課外讀物了解到：常用胃藥中除了上述實(shí)驗(yàn)已檢出的物質(zhì)外，還有NaHCO3，請(qǐng)你幫助該同學(xué)完成對(duì)濾液C中主要成分的探究實(shí)驗(yàn)(簡(jiǎn)要描述操作步驟)：_____________________。28、（14分）從石油裂解中得到的1，3-丁二烯可進(jìn)行以下多步反應(yīng)，得到氯丁橡膠和富馬酸。（1）B的名稱為2-氯-1，4-丁二醇，請(qǐng)你寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。（2）請(qǐng)你寫出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。（3）反應(yīng)①~⑥中，屬于消去反應(yīng)的有______________________________。（4）有機(jī)合成中的路線和步驟選擇非常重要，若將第②步和第③步的順序調(diào)換，則B結(jié)構(gòu)將是____________________。（5）如果沒有設(shè)計(jì)③和⑥這兩步，直接用KMnO4/H+處理物質(zhì)A，導(dǎo)致的問題是：______________________________。（6）某種有機(jī)物的分子式為C5H6O4，它的分子中所含官能團(tuán)的種類、數(shù)目均與富馬酸相同，不考慮順反異構(gòu)，它可能的結(jié)構(gòu)有__________種。29、（10分）請(qǐng)?zhí)顚懸幌驴瞻?(1)有以下物質(zhì):①晶體

②

③液態(tài)硫酸④鐵

⑤固體

⑥飽和溶液

⑦酒精()⑧熔融的,其中能導(dǎo)電的是__________,屬于電解質(zhì)的是__________,屬于非電解質(zhì)的是__________。(2)化學(xué)反應(yīng)(濃)(未配平)中:氧化產(chǎn)物是:__________,還原產(chǎn)物是:__________。(3)請(qǐng)寫出醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式__________。(4)鹽酸可以除鐵銹,請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________。(5)工業(yè)上常用在酸性條件下氧化污水中的,請(qǐng)寫出離子方程式:__________

。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

由I元素原子守恒可知x=2，由電荷守恒可計(jì)算y=4，故A正確，但不符合題意；氧化劑是NO2-，N元素的化合價(jià)由+3降為+2；還原劑是I-，I元素的化合價(jià)由-1升高到0，x=2，故物質(zhì)的量之比為1：1，故正確，但不符合題意；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成的NO為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L，故C錯(cuò)誤，但符合題意；由于NH4++NO2-=N2↑+2H2O，為使NaNO2轉(zhuǎn)化為無污染的N2后再排出，可選用NH4Cl溶液，故D正確，但不符合題意。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】涉及到氣體體積時(shí)，一定要注意是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，這是最容易被忽略的問題。2、C【解題分析】

A．1965年我國(guó)科學(xué)家完成了牛結(jié)晶胰島素的合成，這是世界上第一次人工合成多肽類生物活性物質(zhì)，故A不符合題意；B．中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)了抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素，獲諾貝爾生物學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，故B不符合題意；C．1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故C符合題意；D．黑火藥、造紙術(shù)、印刷術(shù)、指南針為我國(guó)古代四大發(fā)明，故D不符合題意；綜上所述答案為C。3、B【解題分析】

設(shè)物質(zhì)的量濃度均是cmol/L，需要溶液的體積分別是xL、yL、zL，根據(jù)Ag++Cl－＝AgCl↓結(jié)合化學(xué)式可知xc＝2yc＝3zc，解得x:y:z＝6:3:2，答案選B。4、A【解題分析】A、100mL1.0

mol/L硫酸與100ml.1.0

mol/L的Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)生成沉淀和水，溶液中離子濃度大幅度減小，故A正確；B、100mL10

mol/L鹽酸與100ml.1.0

mol/L的Ba(OH)2生成BaCl2仍為強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、100mL1.0

mol/LNaCl溶液與100ml.1.0

mol/L的Ba(OH)2不反應(yīng)，離子濃度變化不大，故C錯(cuò)誤；D.100mL1.0mol/L

MgCl2溶液與100ml.1.0

mol/L的Ba(OH)2反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀外，還生成BaCl2仍為強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。5、C【解題分析】

A．萃取操作振蕩時(shí)，要不時(shí)打開分液漏斗的活塞放氣，否則分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過大易產(chǎn)生安全事故，故A正確；B．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量餾分的溫度，所以溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．蒸發(fā)皿屬于能直接加熱的儀器，所以蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿不要墊石棉網(wǎng)加熱，故C錯(cuò)誤；D．有活塞的儀器在使用前要檢漏，容量瓶、分液漏斗有活塞，所以在使用前要檢漏，故D正確；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作的掌握，明確實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，知道常見儀器的使用方法。6、B【解題分析】已知10mLNa2R溶液含Na＋的微粒數(shù)為N個(gè)，設(shè)Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則0.01L×cmol/L×2×6.02×1023=N，故c=mol/L，所以本題正確答案為B。7、D【解題分析】

向①中生成的白色沉淀中繼續(xù)滴加過量稀鹽酸時(shí)，沉淀部分溶解，且產(chǎn)生CO2氣體，證明原溶液中一定含有SO42－和CO32－；因?yàn)樵芤褐幸呀?jīng)加入了稀鹽酸，所以在②中的上層清液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀AgCl，并不能確定原溶液中是否有Cl－?！绢}目詳解】A、原溶液中一定有SO42-，A正確；B、原溶液中一定有CO32-，B正確；C、根據(jù)分析可知，不能確定Cl﹣是否存在，C正確；D、原溶液中一定有SO42-，D錯(cuò)誤；答案選D。8、C【解題分析】試題分析：A、因鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關(guān)，故A不選．B、鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故B不選；C、硬度大小與反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)，所以與性質(zhì)無關(guān)，故C選；D、因鈉很活潑，能與水反應(yīng)劇烈，所以與性質(zhì)有關(guān)，故D不選；故選C?？键c(diǎn)：鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象與鈉的性質(zhì)9、D【解題分析】

A項(xiàng)，H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，Ca（HCO3）2與過量NaOH溶液反應(yīng)生成CaCO3、Na2CO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，NaOH溶液中通入少量CO2生成Na2CO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，NH3·H2O應(yīng)以化學(xué)式保留，CH3COOH與NH3·H2O溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等，如D項(xiàng)；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。10、A【解題分析】

A.在光照條件下甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都為難溶于水的液體，因此反應(yīng)過程中試管內(nèi)黃綠色逐漸變淺，試管壁上有油珠產(chǎn)生，A正確；B.甲烷和氯氣反應(yīng)需要光照條件，因此將該裝置放在黑暗處不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.甲烷分子中含有4個(gè)氫原子，該反應(yīng)可得到4種有機(jī)產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷難溶于水，一氯甲烷呈氣態(tài)，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都為液體，HCl極易溶于水，因此完全反應(yīng)后液面上升，但液體不會(huì)充滿試管，D錯(cuò)誤；答案選A。11、C【解題分析】

使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或化學(xué)式，以此來解題?！绢}目詳解】A．2mol鐵原子，微粒指代明確，故A正確；

B．1molFe3+，微粒指代明確，故B正確；C．0.5mol氧，是指0.5mol氧氣還是0.5mol氧原子不清楚，指代不明確，故C錯(cuò)誤；D．0.5mol氮?dú)猓獨(dú)鉃榫唧w的物質(zhì)，指代明確，故D正確。

答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的量的使用，注意使用物質(zhì)的量時(shí)必須指明具體的物質(zhì)或化學(xué)式，且只適用于微觀粒子。12、A【解題分析】本題屬于粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)的提純問題，除Ca2＋用Na2CO3溶液，除Mg2＋、Fe3＋可用NaOH溶液，除SO可用BaCl2溶液，因?yàn)樗釉噭┚^量，必須考慮試劑的添加順序，過量的BaCl2必須用Na2CO3除去，故添加Na2CO3的順序在BaCl2溶液之后，過量的碳酸鈉和氫氧化鈉溶液用稀鹽酸除去，多余的稀鹽酸在蒸發(fā)的過程中揮發(fā)，從而得到純凈的氯化鈉固體，在加稀鹽酸之前，必須將前面步驟生成的沉淀一次性完全過濾，才能加稀鹽酸。根據(jù)以上分析可知添加藥品的順序?yàn)椋喝芙?、加入過量的BaCl2溶液、加入過量的NaOH溶液、加入過量的Na2CO3溶液、過濾加入適量鹽酸、蒸發(fā)，故正確的答案為A點(diǎn)睛：粗鹽中含有的雜質(zhì)分為可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)，不溶性雜質(zhì)可以直接過濾除去，不溶性雜質(zhì)必須通過化學(xué)方法除去，添加藥品有多種不同的順序，但是不管哪種順序，必須遵循以下幾點(diǎn)：添加碳酸鈉的順序必須加在氯化鋇溶液后，加稀鹽酸之前必須先過濾，最后再蒸發(fā)。解題時(shí)抓住以上三點(diǎn)，利用排除法可迅速準(zhǔn)確地得到答案。13、B【解題分析】

A、常溫常壓下，11.2L的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不是0.5mol，所以含有的分子數(shù)不是0.5NA，錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何22.4L氣體的物質(zhì)的量都是1mol，與氣體的種類無關(guān)，正確；C、18g水的物質(zhì)的量是1mol，但標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，所以體積不是22.4L，錯(cuò)誤；D、未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能確定二氧化硫的體積，錯(cuò)誤。答案選B。14、B【解題分析】

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL

1.5mol?L?1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，可知HCl和NaOH的物質(zhì)的量均為1.5mol?L?1×0.1L=0.15mol，加入的Al粉質(zhì)量為2.7g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，再結(jié)合2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑分析，甲、乙燒杯中生成的氫氣的物質(zhì)的量，再推斷體積比即可?！绢}目詳解】甲、乙兩燒杯中各盛有100mL

1.5mol?L?1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，可知HCl和NaOH的物質(zhì)的量均為1.5mol?L?1×0.1L=0.15mol，加入的Al粉質(zhì)量為2.7g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，在甲燒杯2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑中Al粉過量，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol×=0.075mol，在乙燒杯2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑中，NaOH過量，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol×=0.15mol，則甲、乙兩燒杯中生成氣體在相同條件下的體積比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即為0.075mol：0.15mol=1：2，答案選B。15、B【解題分析】A.加入適量的NaOH，與Na2CO3不反應(yīng)，與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，因此不能除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，故A錯(cuò)誤；B.蒸餾時(shí)，為防止餾分以氣體形式逸出，則先打開冷凝水開關(guān)，待水充滿后再點(diǎn)燃酒精燈，故B正確；C.分液時(shí)為避免上下層液體再次混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，然后將上層液體從上口倒出，故C錯(cuò)誤；D.蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，則溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯(cuò)誤；答案選B。16、C【解題分析】

K2CO3在水溶液中電離出2個(gè)鉀離子和1個(gè)碳酸根離子；Ba(OH)2在水溶液中電離出1個(gè)鋇離子和2個(gè)氫氧根離子；NaHSO4在水溶液中電離出1個(gè)鈉離子和1個(gè)氫離子和1個(gè)硫酸根離子；Na3PO4在水溶液中電離出3個(gè)鈉離子和1個(gè)磷酸根離子；【題目詳解】K2CO3＝2K＋+CO32－，故A錯(cuò)誤；Ba(OH)2＝Ba++2OH-，故B錯(cuò)誤；NaHSO4＝Na++H＋＋SO42－，故C正確；Na3PO4＝3Na＋＋PO43－，故D錯(cuò)誤?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查電離方程式的書寫，注意掌握電離方程式的書寫原則，明確原子團(tuán)的書寫及電離方程式應(yīng)遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒定律，題目難度不大。17、A【解題分析】

A．只能為硫酸銅與氫氧化鋇的反應(yīng)，則該離子反應(yīng)只表示一個(gè)反應(yīng)，故A選；B．為可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸或強(qiáng)酸酸式鹽反應(yīng)，如碳酸鈉與鹽酸、碳酸鉀與硫酸等，則該離子反應(yīng)不只表示一個(gè)反應(yīng)，故B不選；C．為氫氧化鐵與強(qiáng)酸或強(qiáng)酸酸式鹽反應(yīng)，如鹽酸與氫氧化鐵、硫酸與氫氧化鐵等，則該離子反應(yīng)不只表示一個(gè)反應(yīng)，故C不選；D．為強(qiáng)酸或強(qiáng)酸酸式鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，如鹽酸與氫氧化鈉、硫酸與氫氧化鉀等，則該離子反應(yīng)不只表示一個(gè)反應(yīng)，故D不選；答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查離子反應(yīng)方程式，明確離子反應(yīng)方程式的意義及離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)即可解答，注意舉例來說明。18、A【解題分析】

A、Fe2+、NO3﹣、K+能大量共存，溶液中加稀硫酸后，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，同時(shí)生成NO氣體,反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；B、Fe3+、I﹣、ClO﹣不能大量共存，其中2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，ClO-與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣能大量共存，加NaOH溶液后，發(fā)生離子反應(yīng)：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；D、NH4+、Fe2+、SO42-能大量共存，加入少量Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)SO42﹣+2OH-+Fe2++Ba2+═BaSO4↓+Fe(OH)2↓，故D錯(cuò)誤；答案：A。19、C【解題分析】

A.由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，再結(jié)合n=來判斷氣體的物質(zhì)的量關(guān)系，據(jù)此判斷；

B.發(fā)生2NO+O2=2NO2，反應(yīng)后總的物質(zhì)的量減少，故反應(yīng)后NO室的氣體物質(zhì)的量要減??；C.氣體的總質(zhì)量為原來一氧化氮與氧氣質(zhì)量之和，為NO質(zhì)量的2倍，體積為左右兩室的體積之和，為左室的2倍，故密度不變；

D.NO、O2的質(zhì)量相等，二者物質(zhì)的量之比為32：30=16：15，發(fā)生2NO+O2=2NO2，NO少量，無剩余。【題目詳解】A.由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，而NO和O2的摩爾質(zhì)量不相等，故其物質(zhì)的量不相等，開始時(shí)左右兩室分子數(shù)不相同，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.發(fā)生2NO+O2=2NO2，反應(yīng)后總的物質(zhì)的量減少，平均充滿左右兩室，故反應(yīng)后NO室的氣體物質(zhì)的量要減小，故壓強(qiáng)減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.反應(yīng)后氣體的總質(zhì)量為原來一氧化氮與氧氣質(zhì)量之和，為NO質(zhì)量的2倍，體積為左右兩室的體積之和，為左室的2倍，故密度不變，即最終容器內(nèi)密度與原來相同，故C項(xiàng)正確；D.NO、O2的質(zhì)量相等，根據(jù)n=得出，二者物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，即物質(zhì)的量之比為32：30=16：15，發(fā)生的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2，可以看出參加反應(yīng)的NO少量，無剩余，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。20、A【解題分析】

A．液氯是氯氣的液態(tài)形式，液氯為純凈物，而氯水是氯氣的水溶液，為混合物，故A錯(cuò)誤；B．因氯水中含有的微粒：離子：Cl-、H+、OH-、ClO-，分子：HClO、H2O、Cl2，新制氯水中含氯氣，所以新制氯水呈黃綠色，故B正確；C．新制氯水中含次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，具有漂白作用，故C正確；D．Cl2+H2O?HCl+HClO，生成的次氯酸見光分解，HClO2HCl+O2↑，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，故氯水宜保存在低溫、避光條件下，故D正確；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氯氣的性質(zhì)和氯水的成分，明確氯水中各成分的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意結(jié)合次氯酸的性質(zhì)分析判斷。21、B【解題分析】

A.0.4mol氧氣含有原子數(shù)目0.4×2NA=0.8NA；B.5.4g水的物質(zhì)的量是＝0.3mol，含有原子數(shù)目為0.9NA；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量是＝0.25mol，含有原子數(shù)目為0.75NA；D.10

g氖的物質(zhì)的量是＝0.5mol，含有原子數(shù)目為0.5NA；根據(jù)上面計(jì)算，原子數(shù)目最多的是B；答案：B22、B【解題分析】

A.Cl2中Cl元素的化合價(jià)為0,為中間價(jià)態(tài),既有氧化性又有還原性,故A不選；B.Cl-中Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià),為最低價(jià),只具有還原性,故選B；C.H+中H元素的化合價(jià)為+1價(jià),為最高價(jià),只具有氧化性,故C不選；D.Fe2+中Fe元素的化合價(jià)為+2價(jià),為中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性,故D不選；所以選B?！绢}目點(diǎn)撥】處于最高價(jià)的微粒具有氧化性,處于最低價(jià)的微粒具有還原性,處于中間價(jià)態(tài)的微粒既有氧化性又有還原性。二、非選擇題(共84分)23、否NH4+0.8mol/LBaSO4、BaCO3A1：50.3mol【解題分析】

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇，SO42-的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質(zhì)的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，結(jié)合離子之間的反應(yīng)及電荷守恒來解答?！绢}目詳解】第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則一定含硫酸鋇，SO42-的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質(zhì)的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，則一定不含Mg2+、Ba2+，陽離子電荷總量為0.08mol，CO32-、SO42-的電荷總量為0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，由電荷守恒可知，一定含陽離子K+，綜上所述，不能確定是否含有Cl-；則根據(jù)電荷守恒溶液中K+的物質(zhì)的量≥0.12mol-0.08mol=0.04mol。（1）根據(jù)以上分析可知由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物中不一定含有Cl-；（2）根據(jù)以上分析可知由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有NH4+，其物質(zhì)的量濃度為0.08mol÷0.1L＝0.8mol/L；（3）根據(jù)以上分析可知由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為BaSO4、BaCO3；（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol，答案選A。（5）①反應(yīng)物KIO3中I元素化合價(jià)為+5價(jià)，KI中I元素化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)中I元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、-1價(jià)變化為0價(jià)，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，結(jié)合質(zhì)量生成配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O，用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；②KIO3為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5；③在上述反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移5mol電子生成碘單質(zhì)的量是3mol，所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.3moL。【題目點(diǎn)撥】本題考查離子的共存及離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，把握電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)變化之間的關(guān)系、發(fā)生的反應(yīng)及電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力及離子檢驗(yàn)和計(jì)算能力的考查。24、NaSHClMg2+Al3+（或F-、O2-、N3-都可）【解題分析】

A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子，A為Na，B元素-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，B為S；C元素的原子核內(nèi)無中子，C為H；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)，D為Cl；【題目詳解】（1）根據(jù)分析，A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案為：Na；S；H；Cl；（2）A為Na，A的離子為Na+，核外有10個(gè)電子，兩個(gè)電子層，與其結(jié)構(gòu)相同的離子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案為：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B為S，S2-的電子式，D為Cl，原子的結(jié)構(gòu)示意圖。答案為：；。25、500mL容量瓶13.6①⑤重新配制偏低偏高【解題分析】（1）沒有480mL容量瓶，因此需要配制500mL溶液，則實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除了燒杯，膠頭滴管、量簡(jiǎn)、玻璃棒，還需要500mL容量瓶；（2）根據(jù)可知濃硫酸的濃度是。由于稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則需用量筒量取濃硫酸的體積為；（3）量取濃硫酸和定容時(shí)需要用到膠頭滴管，則其中一定用到膠頭滴管的有①⑤；若步驟⑤定容時(shí)加水超過刻度線，實(shí)驗(yàn)失敗，需要重新配制。（4）①濃硫酸吸水，所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中，導(dǎo)致硫酸的物質(zhì)的量減少，濃度偏低；②用量簡(jiǎn)量取濃硫酸時(shí)仰視液面，導(dǎo)致量取的硫酸體積增加，溶質(zhì)增加，濃度偏高。點(diǎn)睛：明確實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是誤差分析。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)中一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中引起溶液濃度存在誤差的因素有很多。從大的方面講，一是由實(shí)驗(yàn)過程中的不規(guī)范操作引起的；二是由儀器或藥品等系統(tǒng)原因引起的。由于引起誤差的原因復(fù)雜，所以誤差分析就成為化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一個(gè)難點(diǎn)。在命題時(shí)，有關(guān)誤差分析的內(nèi)容既可以以選擇題的形式進(jìn)行考查，也可以以填空題的形式進(jìn)行考查，既可以考查判斷誤差導(dǎo)致的結(jié)果，也可以考查引起誤差的可能原因。26、過濾萃取紫紅（或紫）氯化鉀分液、蒸餾BCE【解題分析】

海帶中的碘為有機(jī)碘，難溶于水，灼燒成灰后轉(zhuǎn)化為碘化鉀，過濾后，往濾液中加入氯水，然后往混合溶液中加入萃取劑進(jìn)行萃取，分液得碘的有機(jī)溶液，再進(jìn)行蒸餾，便可獲得碘?！绢}目詳解】(1)提取過程①是將灰分與溶液分離的操作，③是從溶液中提取碘的操作，所以實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過濾，③萃取。答案為：過濾；萃??；(2)F中，下層液體為碘的四氯化碳溶液，顏色為紫紅（或紫）色，上層液體主要為KCl溶液，所以溶質(zhì)的主要成分為氯化鉀。答案為：紫紅（或紫）；氯化鉀；(3)從碘水中得到固態(tài)碘，還需用有機(jī)物提取，然后再將碘與有機(jī)物分離，操作是分液、蒸餾。答案為：分液、蒸餾；(4)在灼燒過程中，應(yīng)在B(瓷坩堝)中進(jìn)行，此儀器常用C(坩堝鉗)夾待，用E(酒精燈)加熱，所以使用到的(除泥三角外)實(shí)驗(yàn)儀器有BCE。答案為：BCE?！绢}目點(diǎn)撥】分液后所得的碘的四氯化碳溶液，若加熱蒸發(fā)，不僅會(huì)引起環(huán)境的污染，而且會(huì)浪費(fèi)資源，且碘可能會(huì)發(fā)生升華。27、燒杯漏斗玻璃棒2Al(OH)3Al2O3＋3H2OAl3+＋3AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓Al(OH)3第一步：將C溶液灼燒，觀察火焰顏色，如果火焰為黃色，則說明該溶液中含Na＋；第二步：向C溶液中滴加HCl溶液，觀察是否有氣體冒出，如果有，將該氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，則說明C中含有NaHCO3【解題分析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，白色固體B能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，則B為Al(OH)3，則A進(jìn)行操作I為溶解，操作Ⅱ?yàn)檫^濾，溶液D中含氯化鋁，溶液E中含偏鋁酸鈉，固體F為氧化鋁。(1)操作Ⅱ?yàn)檫^濾，所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯；漏斗；玻璃棒；(2)根據(jù)流程圖，反應(yīng)③是氫氧化鋁的分解，化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，反應(yīng)④為氯化鋁與偏鋁酸鈉發(fā)生的雙水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al3+＋3AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓，故答案為：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；Al3+＋3AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓；(3)根據(jù)上述分析，該胃藥的主要成分為Al(OH)3，故答案為：Al(OH)3；(4)常用胃藥中除了上述實(shí)驗(yàn)已檢出