2024屆江西師范大學(xué)附中化學(xué)高一第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題含解析

2024屆江西師范大學(xué)附中化學(xué)高一第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，該氣體的摩爾質(zhì)量是A．28.4gB．28.4g·mol－1C．71g·mol－1D．14.2g·mol－12、現(xiàn)有三組混合物：①CCl4和NaCl的混合液；②苯（沸點(diǎn)：80.1℃）和甲苯（沸點(diǎn)：110.6℃）的混合溶液（苯和甲苯是性質(zhì)非常相似的一對(duì)互溶液體）；③摻有碘化鉀的碘水，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、蒸餾、萃取B．萃取、蒸餾、分液C．蒸餾、萃取、分液D．分液、萃取、蒸餾3、已知鈣的活動(dòng)性介于鈉和鉀之間（鈣的密度為1.54克/厘米3），下列敘述正確的是A．少量的鈣儲(chǔ)存在煤油 B．氧化性：K+＞Ca2+＞Na+C．鈣可以從K2SO4溶液中置換出鉀 D．鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣4、檢驗(yàn)?zāi)骋蝗芤褐惺欠窈新入x子，可選用的試劑是（）A．硝酸銀溶液B．稀鹽酸酸化的硝酸銀溶液C．稀硝酸酸化的硝酸銀溶液D．稀硫酸酸化的硝酸銀溶液5、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途正確的是A．工業(yè)上可以利用石灰水與氯氣反應(yīng)制備漂白粉B．明礬可用于自來(lái)水的殺菌消毒C．Na-K合金可作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑D．Na2CO3能與鹽酸反應(yīng)，廣泛用于治療胃酸過(guò)多6、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)B．氫氧化鋁膠體可用來(lái)對(duì)自來(lái)水凈水和殺菌消毒C．BaCO3常用來(lái)做胃鏡中的“鋇餐”D．為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘單質(zhì)7、下列關(guān)于1.0mol·L-1的NaCl溶液說(shuō)法正確的是()A．溶液中含1molNaClB．1L溶液中含58.5克NaClC．1molNaCl溶于1L水中D．58.5克NaCl溶于941.5克水中8、下列離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是A．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全:H++SO42-+Ba2++OH﹣=H2O+BaSO4↓B．燒堿溶液與少量碳酸氫鈣溶液混合:Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3+H2OC．碳酸鎂與稀硫酸:MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+D．醋酸與大理石:2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑9、在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無(wú)水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說(shuō)法中不正確的是A．該過(guò)程中可能產(chǎn)生Na2O2B．該過(guò)程能說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)比著火點(diǎn)低C．該過(guò)程中鈉發(fā)生了還原反應(yīng)D．在加熱且無(wú)水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu10、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：＋Ba2＋=BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O11、從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及下列操作，其中正確的是A．將海帶燃燒成灰 B．過(guò)濾得含I-溶液C．放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯12、能夠用來(lái)一次性鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液的試劑是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸13、丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（）①氧化反應(yīng)②加成反應(yīng)③置換反應(yīng)④加聚反應(yīng)⑤取代反應(yīng)A．①②③B．①③④C．②④⑤D．①②③④⑤14、下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是（）A．NaHSO4 B．NaOH C．Na2O D．Na2O215、在3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為A．1：1 B．2：1 C．1：5 D．5：116、氫化鈣中氫元素為－1價(jià)，可作制氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。該反應(yīng)中，水的作用是A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．還原劑C．氧化劑 D．既是還原劑又是氧化劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽(yáng)離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）．①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出．根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A_______________B______________（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：______________________（3）將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比_________；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________18、有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無(wú)色無(wú)味液體。（1）寫出A、B、F的化學(xué)式A______B______F______。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_____________。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。19、為了減少“84”消毒液對(duì)物品的腐蝕，天津一中高三師生給教室消毒使用的是二氧化氯泡騰片：二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為一59°C，沸點(diǎn)為11.0°C；易溶于水。是目前國(guó)際上公認(rèn)的新一代高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑，在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。(1)我國(guó)最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖所示：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，為了運(yùn)輸和貯存便利常將其制成NaClO2固體，模擬工業(yè)上用過(guò)氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知：H2O2沸點(diǎn)150°CA中的化學(xué)方程式：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O(2)NaClO3放入儀器A中，儀器B中的藥品是_______________(寫化學(xué)式)。如果儀器B改成分液漏斗，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能會(huì)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_________________________________________________________________。(3)向A裝置中通入空氣，其作用是趕出ClO2，然后通過(guò)C再到D中反應(yīng)。通空氣不能過(guò)快，空氣流速過(guò)快時(shí)ClO2不能被充分吸收；通空氣也不能過(guò)慢，其原因是___________________________________________________________________。(4)冰水浴冷卻的目的是___________。a.降低NaClO2的溶解度b.減少H2O2的分解c.使ClO2變?yōu)橐簯B(tài)d.加快反應(yīng)速率“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是淡黃色透明液體，廣泛應(yīng)用于食品衛(wèi)生等領(lǐng)域的殺菌消毒。ClO2穩(wěn)定性較差，“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是以碳酸鈉為穩(wěn)定劑，有效成分為NaClO2。某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬證實(shí)其中的有效成分并測(cè)定二氧化氯的含量(用樣品和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氯的質(zhì)量與樣品質(zhì)量的比值來(lái)衡量)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(5)為證實(shí)“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中含有鈉離子，方法是：_______________________________________________________________________。(6)為測(cè)定“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，現(xiàn)進(jìn)行以下操作：①取mg(2g左右)試樣，置于燒瓶中，向分液漏斗中加入10mL鹽酸溶液：②在錐形瓶中加入4g碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④將分液漏斗中的鹽酸溶液放入燒瓶中，關(guān)閉旋塞。緩慢加熱燒瓶，使產(chǎn)生的二氧化氯氣體全部通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；⑤將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色消失(I2+2S2O=2I-+S4O)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。NaClO2與鹽酸反應(yīng)生成ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________________________________________________。ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)，二氧化氯被還原為氯離子，該反應(yīng)的離子方程為：___________________________________________________________________。20、掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，回答有關(guān)問(wèn)題：（1）寫出裝置I中有關(guān)儀器的名稱：a________________，b__________________，該裝置分離混合物的原理是根據(jù)混合物各組分______________不同進(jìn)行分離的。（2）裝置II中儀器C的名稱為_______________，使用C前必需進(jìn)行的操作是_______________為使C中液體順利流下，打開活塞前應(yīng)進(jìn)行的操作是_________________________。（3）下面是用36.5%的濃鹽酸（ρ=1.19g/cm3）配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸的操作，請(qǐng)按要求填空：①配制上述溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯，還有_____________________，需要量取濃鹽酸的體積為____________mL。②下列操作中,會(huì)造成所配溶液濃度偏低的是______(填字母)。a．定容時(shí)，俯視刻度線b．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水。d．量筒量取鹽酸前沒(méi)有用濃鹽酸潤(rùn)洗。③經(jīng)測(cè)定，所配溶液的濃度偏小，如果忽略實(shí)驗(yàn)過(guò)程產(chǎn)生的誤差，可能的原因是___________。21、我國(guó)有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，下圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)寫出混合物B的名稱______________；(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________；(3)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：①鹽酸②氯化鋇溶液③氫氧化鈉溶液④碳酸鈉溶液以上試劑添加的順序可以為______________；A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①(4)提取粗鹽后剩余的海水(母液)中，可用來(lái)提取Mg和Br2。母液用來(lái)提取Mg和Br2先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點(diǎn)：甲：母液先提取Mg，后提取Br2乙：母液先提取Br2，后提取Mg請(qǐng)你分析這兩個(gè)方案是否合適，并分別說(shuō)明理由______________________________；(5將相同質(zhì)量的鎂條分別在a.氧氣中；b.氮?dú)庵?；c.二氧化碳中燃燒，燃燒后所得固體的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)開_______________；(用字母排序回答)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

根據(jù)n=V÷Vm、M=m÷n解答?！绢}目詳解】氣體的物質(zhì)的量n=V÷Vm=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，氣體的質(zhì)量是14.2g，因此氣體的摩爾質(zhì)量M=m÷n=14.2g÷0.2mol=71g/mol，選項(xiàng)C正確。答案選C。2、A【解題分析】試題分析：四氯化碳不溶于水，分液即可；苯和甲苯的沸點(diǎn)相差較大，蒸餾即可；碘易溶在有機(jī)溶劑中，除去即可，答案選A。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離與提純3、A【解題分析】

A.鈣的密度大于煤油，少量的鈣可儲(chǔ)存在煤油中，A正確；B.金屬性K>Ca>Na，金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱，所以離子的氧化性為K+<Ca2+<Na+，故B錯(cuò)誤；C.鈣先與水反應(yīng)，金屬性比鉀弱，不能置換出K2SO4溶液中的鉀，故C錯(cuò)誤；D.鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，故D錯(cuò)誤；答案選A。4、C【解題分析】

能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的白色沉淀不一定是氯化銀，如碳酸銀也是白色沉淀，但碳酸銀能溶于稀硝酸，所以檢驗(yàn)氯離子選用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液，可以排除碳酸根離子的干擾；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】檢驗(yàn)氯離子時(shí)只能用稀硝酸酸化，如果用鹽酸酸化則會(huì)引入氯離子；如果用硫酸酸化，溶液中如果存在鋇離子也會(huì)產(chǎn)生不溶于酸的沉淀。5、C【解題分析】

A項(xiàng)、氯氣與石灰乳制備漂白粉，而石灰水中含溶質(zhì)較少，不能制備漂白粉，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、明礬不具有強(qiáng)氧化性，不能殺菌消毒，但水解生成膠體可除去水中懸浮雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、鈉鉀合金具有良好的導(dǎo)熱性，可以用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱液，故C正確；D項(xiàng)、碳酸鈉能與胃酸鹽酸反應(yīng)，但碳酸鈉堿性較較強(qiáng)，具有腐蝕性，不可用來(lái)中和胃酸過(guò)多，故D錯(cuò)誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意性質(zhì)與用途的關(guān)系。6、A【解題分析】

A.血液分散系屬于膠體，膠體的滲析是利用膠體粒子不能透過(guò)半透膜，溶液離子及小分子可以透過(guò)半透膜的原理，達(dá)到分離提純膠體的目的，“血液透析”就是利用了膠體的滲析原理，A項(xiàng)正確；B.氫氧化鋁膠體具有吸附作用，能夠吸附自來(lái)水中懸浮的雜質(zhì)形成較大顆粒而沉降，達(dá)到凈化水的目的，但不能殺菌消毒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.BaCO3能與胃酸反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，使胃液中含有重金屬離子Ba2+，而Ba2+能使蛋白質(zhì)變性而致人中毒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.碘單質(zhì)受熱容易升華且有毒，加碘鹽中加入的是KIO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。7、B【解題分析】分析：1.0mol·L-1

NaCl溶液表示每升溶液中溶有1mol氯化鈉。即1mol氯化鈉溶于水配成1L溶液氯化鈉濃度為1.0mol·L-1。根據(jù)c=nV進(jìn)行分析判斷詳解:A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積、溶液濃度有關(guān)，溶液體積未告訴，無(wú)法計(jì)算氯化鈉的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.58.5克NaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶液體積為1L，氯化鈉溶液濃度為1.0mol·L-1，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.1mol氯化鈉溶于水配成1L溶液,溶液體積為1L，不是溶劑體積，故B錯(cuò)誤；

D.58.5克NaCl的物質(zhì)的量為1mol，58.5克NaCl溶于941.5g水中溶液的質(zhì)量為1000g，溶液密度比水大，所以溶液體積小于1L，濃度大于1.0mol·L-1，故D錯(cuò)誤；

所以B選項(xiàng)是正確的。8、B【解題分析】

A.向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全，此時(shí)生成硫酸鋇、氫氧化鉀和水：H++SO42-+Ba2++OH﹣＝H2O+BaSO4↓，A正確；B.燒堿溶液與少量碳酸氫鈣溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣＝CO32－+CaCO3+2H2O，B錯(cuò)誤；C.碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳：MgCO3+2H+＝H2O+CO2↑+Mg2+，C正確；D.醋酸與大理石反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，D正確。答案選B。9、C【解題分析】

由題給信息分析可知熔融的鈉將硫酸銅中的銅置換出來(lái)并且放出熱量，導(dǎo)致鈉在反應(yīng)過(guò)程中由于溫度升高而燃燒，據(jù)此分析可得結(jié)論?！绢}目詳解】A.在反應(yīng)過(guò)程中鈉塊發(fā)生了燃燒，有可能產(chǎn)生Na2O2，故A說(shuō)法正確；B.在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，鈉熔化時(shí)沒(méi)有燃燒起來(lái)，而后由于反應(yīng)放熱，溫度升高后導(dǎo)致鈉著火，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)比著火點(diǎn)低，故B說(shuō)法正確；C.在該過(guò)程中發(fā)生了反應(yīng)：2Na+CuSO4Na2SO4+Cu，鈉元素在反應(yīng)中化合價(jià)由0升高到+1，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D.由于在過(guò)程中得到了紅色的固體物質(zhì)，即生成了銅，所以在加熱且無(wú)水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu，故D說(shuō)法正確；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意與鈉投入硫酸銅溶液中反應(yīng)的區(qū)別。鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，這是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，所以鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)。10、D【解題分析】

A、稀硫酸與銅不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合生成硫酸鋇沉淀和水：SO42－＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，B錯(cuò)誤；C、稀硝酸滴在大理石上生成硝酸鈣、水和CO2：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，C錯(cuò)誤；D、氧化鐵與稀鹽酸混合生成氯化鐵和水：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，D正確；答案選D。11、D【解題分析】

A．將海帶燒成灰應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．過(guò)濾時(shí)要用玻璃棒引流，B錯(cuò)誤；C．苯的密度比水小，碘的苯溶液在上層，應(yīng)將碘的苯溶液從上層倒出，C錯(cuò)誤；D．苯易揮發(fā)，用蒸餾的方法將碘和苯分離并回收苯，D正確。答案選D。12、B【解題分析】

BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液分別與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為：白色沉淀、無(wú)現(xiàn)象、氣體生成，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A.

均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，A不符合題意；B.

BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液分別與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為：白色沉淀、無(wú)現(xiàn)象、氣體生成，現(xiàn)象不同，可鑒別，B符合題意；C.

稀鹽酸與BaCl2、NaCl不反應(yīng)，無(wú)法鑒別BaCl2、NaCl，C不符合題意；D.

稀硝酸與BaCl2、NaCl不反應(yīng)，無(wú)法鑒別BaCl2、NaCl，D不符合題意；故答案為：B。13、D【解題分析】

①丙烯醇可以燃燒，也能在銅的催化作用下與氧氣反應(yīng)生成丙烯醛，因此可發(fā)生氧化反應(yīng)；②丙烯醇中含有碳碳雙鍵，因此可以發(fā)生加成反應(yīng)；③丙烯醇中含有羥基，因此可以與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；④丙烯醇中含有碳碳雙鍵，因此可以發(fā)生加聚反應(yīng)；⑤丙烯醇中含有羥基，因此可以與羧酸等發(fā)生取代反應(yīng)；綜上所述，丙烯醇能發(fā)生的反應(yīng)有①②③④⑤，D項(xiàng)正確；答案選D。14、A【解題分析】

由鈉離子和酸根離子組成的鹽是鈉鹽，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.NaHSO4屬于鈉鹽，A正確；B.NaOH是一元強(qiáng)堿，不是鹽，B錯(cuò)誤；C.Na2O屬于堿性氧化物，不是鹽，C錯(cuò)誤；D.Na2O2屬于過(guò)氧化物，不是鹽，D錯(cuò)誤；答案選A。15、C【解題分析】

從方程式可知，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，只有Cl元素發(fā)生化合價(jià)的變化，參加反應(yīng)的3個(gè)氯氣分子中有1個(gè)Cl原子從0價(jià)升高到＋5價(jià)，這1個(gè)Cl被氧化；另外5個(gè)Cl由0價(jià)降低到-1價(jià)，這5個(gè)Cl被還原，答案選C。16、C【解題分析】

由CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑可知，水中H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，則水在該反應(yīng)中作氧化劑，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2AgNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2On（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1Zn+Cu2+═Zn2++Cu【解題分析】試題分析：C鹽的溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明C中含有Cu2+；加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是沉淀，所以B是AgNO3；D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出，放出氣體是二氧化碳，D中含有CO32﹣，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸鋇難溶于水，所以A是氯化鋇；則C是CuSO4；解析：根據(jù)以上分析，（1）A是BaCl2；B是AgNO3；（2）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（3）將含相同物質(zhì)的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，發(fā)生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；Ag++Cl﹣=AgCl↓，所以溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入鋅粒，鋅把銅置換出來(lái)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu點(diǎn)睛：離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體、水，凡是能結(jié)合成沉淀、氣體、水的離子不能共存。18、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解題分析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無(wú)色無(wú)味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題。【題目詳解】（1）根據(jù)上述分析，A、B、F的化學(xué)式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應(yīng)中每生成1mol的氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2。【題目點(diǎn)撥】本題的突破口為C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無(wú)色無(wú)味液體，D為H2O，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)中水也參與了反應(yīng)。19、2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2H2O2液體無(wú)法順利滴落空氣流速過(guò)慢時(shí)，ClO2不能及時(shí)被移走，濃度過(guò)高導(dǎo)致分解abc焰色反應(yīng)或焰色試驗(yàn)5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O2ClO2+10I-+8H+=2C1-+5I2+4H2O【解題分析】

根據(jù)微觀結(jié)構(gòu)分析得出反應(yīng)的化學(xué)方程式。利用反應(yīng)2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O制得ClO2，利用空氣將生成的ClO2吹出與氫氧化鈉、雙氧水反應(yīng)生成NaClO2，利用冰水浴將ClO2變?yōu)橐后w，降低雙氧水分解，利于生成NaClO2，將NaClO2與鹽酸反應(yīng)生成ClO2，ClO2與KI反應(yīng)生成單質(zhì)碘，淀粉作指示劑用硫代硫酸鈉進(jìn)行滴定，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)微觀結(jié)構(gòu)分析反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2，故答案為：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2；（2）根據(jù)A中反應(yīng)物，得出儀器B中的藥品是H2O2，如果儀器B改成分液漏斗，分液漏斗和三頸燒瓶中的壓強(qiáng)不相同，因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能會(huì)岀現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象液體無(wú)法順利滴，故答案為：H2O2；液體無(wú)法順利滴落；（3）向A裝詈中通入空氣，其作用是趕出ClO2然后通過(guò)C再到D中反應(yīng)。通空氣不能過(guò)快的，空氣流速過(guò)快時(shí)ClO2不能被充分吸收；通空氣也不能過(guò)慢，根據(jù)題中信息ClO2是種優(yōu)良的消毒劑，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，因此空氣流速過(guò)慢時(shí)，ClO2不能及時(shí)被移走，濃度過(guò)高導(dǎo)致分解，故答案為：空氣流速過(guò)慢時(shí)，ClO2不能及時(shí)被移走，濃度過(guò)高導(dǎo)致分解；（4）根據(jù)題中信息二氧化氯（ClO2）沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水，因此冰水浴冷卻的目的是使ClO2變?yōu)橐簯B(tài)，更充分的反應(yīng)生成的NaClO2，減少H2O2的分解，提高利用率，降低NaClO2的溶解度，使的更利于生成NaClO2，故答案為：abc；（5）為證實(shí)穩(wěn)定性二氧化氯溶液中含有鈉離子，方法是：焰色反應(yīng)或焰色試驗(yàn)，故答案為：焰色反應(yīng)或焰色試驗(yàn)；（6）NaClO2與鹽酸反應(yīng)生成ClO2、NaCl和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O，故答案為：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O；ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)，二氧化氯被還原為氯離子，碘離子變?yōu)閱钨|(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+=2C1-+5I2+4H2O，故答案為：2ClO2+10I-+8H+=2C1-+5I2+4H2O?！绢}目點(diǎn)撥】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，因此空氣流速過(guò)慢時(shí)，ClO2不能及時(shí)被移走，濃度過(guò)高導(dǎo)致分解，對(duì)于新物質(zhì)的性質(zhì)，要關(guān)注題目提供的信息。20、蒸餾燒瓶(直形)冷凝管沸點(diǎn)分液漏斗檢查是否漏水打開分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽與瓶子上的小孔對(duì)準(zhǔn)。）250mL容量瓶和膠頭滴管10.5bd濃鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致鹽酸濃度減小【解題分析】

（1）蒸餾裝置中，儀器a為蒸餾燒瓶，儀器b為(直形)冷凝管；液態(tài)物質(zhì)互溶，但是各組分的沸點(diǎn)不同，進(jìn)行蒸餾分離；綜上所述，本題答案是：蒸餾燒瓶，(直形)冷凝管，沸點(diǎn)。（2）分液裝置II中，儀器C的名稱為分液漏斗；分液漏斗有玻璃塞和活塞，為防止使用時(shí)出現(xiàn)漏夜現(xiàn)象，使用分液漏斗前必需進(jìn)行的操作是檢查是否漏水；為使分液漏斗中液體順利流下，打開活塞前，應(yīng)打開分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽與瓶子上的小孔對(duì)準(zhǔn)），保持壓強(qiáng)平衡；綜上所述，本題答案是：分液漏斗，檢查是否漏水，打開分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽與瓶子上的小孔對(duì)準(zhǔn)）。（3）①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，除了所給的玻璃儀器：玻璃棒、量筒、燒杯外，還需要250mL容量瓶、膠頭滴管；根據(jù)c=1000ρω/M可知，濃鹽酸的濃度=1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變可知：11.9×V=0.25×0.5，V=0.0105L=10.5mL；綜上所述，本題答案是：250mL容量瓶和膠頭滴管；10.5。②a．定容時(shí),俯視刻度線,液面在刻度線下方,溶液的體積偏小,所配溶液的濃度偏高,故a不符合；b．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒,移入容量瓶?jī)?nèi)氯化鈉的質(zhì)量偏小,所配溶液的濃度偏低,故b符合；

c．溶液配制需加水定容,洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水,所配溶液濃度無(wú)影響,故c不符合；

d．量筒量取鹽酸前沒(méi)有用濃鹽酸潤(rùn)洗，相當(dāng)于濃鹽酸被水稀釋，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故d符合；

綜上所述，本題選bd。③如果忽略實(shí)驗(yàn)過(guò)程產(chǎn)生的誤差，所配溶液的濃度偏小，可是因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)，導(dǎo)致溶質(zhì)的量減小，鹽酸濃度減小；綜上所述，本題答案是：濃鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致鹽酸濃度減小。21、石灰乳AD甲方案不合適，提取Mg時(shí)用的Ca(OH)2有剩余，所以通入氯氣會(huì)和它反應(yīng)，造成浪費(fèi)；乙方案合適，電解MgCl2產(chǎn)生的Cl2可用于下一次Br-的氧化cab【解題分析】

根據(jù)流程圖知：反應(yīng)②為精鹽溶液的電解，反應(yīng)物是氯化鈉和水，產(chǎn)物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉，C+F→N，N能溶解沉淀，C既能和F反應(yīng)又能和E反應(yīng)，所以，E為NaOH，F(xiàn)為H2，C為Cl2，N為HCl，貝殼（主要成分為CaCO3