高考化學(xué)知識(shí)清單13 氮及其重要化合物- 高考化學(xué) 復(fù)習(xí)知識(shí)清單

知識(shí)清單13氮及其重要化合物NH?∵H?O=NHZ+OH△NaNO?N知識(shí)點(diǎn)01知識(shí)點(diǎn)01氮?dú)獾男再|(zhì)及應(yīng)用知識(shí)解讀1.氮原子結(jié)構(gòu)(2)在周期表中位置：第二周期第YA族(3)原子的軌道表示式：Is2s2p單電子數(shù)：32.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)(1)結(jié)構(gòu)式N=N,電子式：N#N:②穩(wěn)定性：σ鍵≤π鍵(2)分子極性：非極性分子3.氮元素的自然存在4.自然界中氮的循環(huán)大氣中的氣氣蛋白質(zhì)氣基酸5.氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)(1)色味態(tài)：無色無味氣體比空氣的小(極為接近)(3)溶解性：難溶于水(4)收集方法：只能用排水法(密度與空氣接近，不能用排空氣法)6.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)(1)穩(wěn)定性：N=N鍵能很大，通常情況下很難發(fā)生反應(yīng)(2)氧化性：(工業(yè)固氮反應(yīng))(3)還原性②高能固氮反應(yīng)：7.氮化鎂1)中乙-4(2)與水反應(yīng)：Mg?N?+6H?O=3Mg(OH)zL+2NH?t(3)與過量鹽酸反應(yīng)：Mg?N?+8HCl=3MgCL+2NH?C8、氮?dú)獾挠猛?2)代替稀有氣體作焊接金屬時(shí)的保護(hù)氣，以防止金屬被空氣氧化(3)在燈泡中填充氮?dú)庖苑乐规u絲被氧化或揮發(fā)(4)保存糧食、水果等食品，以防止腐爛(5)醫(yī)學(xué)上用液氮作冷凍劑，以便在冷凍麻醉下進(jìn)行手術(shù)(6)高科技利用液氮制造低溫環(huán)境，使某些超導(dǎo)材料獲得超導(dǎo)性能(3)強(qiáng)還原性(3)與H?O反應(yīng)：3NO?+H?O=2HNO?+NQ(4)雙聚反應(yīng)：2NO?=N?O?;△H<0SSIS①2NO?+2KI=2KNO?+I?(濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，可用于檢驗(yàn)NO?)(6)鑒別NO?和溴蒸氣二氧化氮溴蒸汽氣體由紅棕色變成無色，AgNO?沉淀法氣體由紅棕色變成無色，CCl?溶解法顏色明顯變淺(1)形成硝酸型酸雨(2)形成光化學(xué)煙霧NO+O?=NO?+O,NO?+O=NO+O?(4)水體富營養(yǎng)化：水中含氮化合物引起水體污染(2)純堿溶液吸收法①2NO?+Na?CO?=NaNO?+NaNO?+CO?1②NO?+NO+Na?CO?=2NaNO?+CO?1(1)相關(guān)反應(yīng)原理3NO?+H?O=2HNO?+NQ①O?過量，剩余氣體為NO?過量，又發(fā)生反應(yīng)II.NO和O?的混合氣體：NO、O?的混合氣體溶于水時(shí)涉及反應(yīng)④:O?過量，剩余O?NO過量，剩余NO(2)藥品：銅和稀(濃)硝酸(3)反應(yīng)易錯(cuò)稀硝酸NO.(3)溶解性：極易溶于水，1:Z00,難溶于CCl?(4)物理特性：易液化(沸點(diǎn)-33.5℃)③H?SO?:H?SO?(濃)NH(NH?)?SO?,產(chǎn)生白色沉淀(3)還原氯氣(2)致冷劑：液氨氣化吸熱，使環(huán)境溫度急劇降低(3)制化肥：制備硝銨、硫銨、氯銨、碳銨等銨態(tài)氮肥(1)比水小，濃度越大，密度越小(2)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a和b的兩種氨水混合3.氨水的組成(1)三個(gè)可逆反應(yīng)4.氨水的化學(xué)性質(zhì)(2)弱堿性④AICl?:AlCl+3NH?·H?O=AL((2)化合物類型：離子化合物3.熱不穩(wěn)定性(2)注意事項(xiàng)(1)裝置類型：“固體+固體△,氣體”型原理②NaOH固體吸水，使c(OH~)增大，有利于NH?的生成③加入NaOH,使c(OH~)增大，有利于NH?的生成濃氨水與CaO固體混合①CaO與水反應(yīng)放熱，促使氨水分解。②CaO與水反應(yīng)，使水減少，使c(OH~)增大，有利于NH?的生成③生成Ca(OH)2,使c(OH~)增大，有利于NH?的生成(2)注意防倒吸V酚酞NaOH水ⅡI(2)操作步驟：先打開止水夾→再擠膠頭滴管(3)形成條件：容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差①氣體完全被液體吸收劑溶解或反應(yīng)②氣體和氣體完全反應(yīng)生成固體或液體③氣體冷凝成液體使氣壓減?、芤后w變成氣體使氣壓增大⑤外界氣壓壓縮氣體五、氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)2.氨氣的提供(1)濃氨水①向濃氨水中通入空氣，使氨揮發(fā)出來，從而使氧氣和氨充分混合。②向濃氨水中加入Na?O?,使?jié)獍彼纸猱a(chǎn)生氨氣，從而使氧氣和氨充分混合。(2)銨鹽分解法提供氨氣3.氧氣的提供(1)直接通入空氣法(2)雙氧水在二氧化錳的催化作用下分解：(3)過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?t(5)高錳酸鉀固體加熱：(6)過氧化鈉和碳酸(氫)銨混合加熱：4.典型現(xiàn)象(1)錐形瓶中氣體呈紅棕色：這是因?yàn)镹H?被氧化為NO,NO遇到空氣中的O?又迅速被氧化為紅棕色=2HNO?+NO,HNO?再跟NH?反應(yīng)生成微小的白色NH?NO?晶體：NH?+HNO?=NH?NO?。(3)鉑絲呈紅色：這是因?yàn)镹H?與O?在鉑絲的表面上進(jìn)行的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量足以使(11)現(xiàn)有1mol-L-1的氨水，則該溶液中NH?H?O的濃度是1molL()(14)加熱盛有NH?Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶(15)加熱盛有少量NH?HCO?固體的試管，并在試管口放置濕潤NH?HCO?顯堿性(答案：(1)×(2)×(3)V(4)×【典例05】某同學(xué)探究氨氣和銨鹽的性質(zhì)，對相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象描述正確的是()A.室溫下測定等濃度氨水和NaOH溶液的pH,比較氨水和NaOH堿性強(qiáng)弱C.液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是①②①④③④A.X是NH?,Y是HClB.X是Cl?,Y是NH?C.X是SO?,Y是O?D.X是NO,Y是O?溶液顏色逐漸變淺”可知X是NH?,Y是HCl,故A項(xiàng)正確。1.物理性質(zhì)(1)色味態(tài)：純硝酸是一種無色有刺激性氣味的液體(2)密度：比水的大，密度越大，濃度越越大，常見濃硝酸濃度為68%~70%(3)溶解性：以任意比和水互溶(4)揮發(fā)性：易揮發(fā)，濃度為95%以上的硝酸稱為發(fā)煙硝酸(2)通常所見的濃硝酸因含NO?而呈黃色②除去黃色最環(huán)保的方法：通足量氧氣，4NO?+Oz+2H?O=4HNO?(3)其他金屬與硝酸反應(yīng)不生成H,硝酸的濃度不同，還原產(chǎn)物不同4.濃硝酸與非金屬單質(zhì)加熱反應(yīng)(2)碳與稀硝酸不反應(yīng)(1)-2價(jià)硫：3H?S+2HNO?(稀)=3S↓+2NO↑+4H?O(2)+4價(jià)硫：3Na?SO?+2HNO?(稀)=3Na?SO?+2NO↑+H?O(3)-2價(jià)碘：6I+8H+2NO?=3I?+2NO↑+4H?O(4)+2價(jià)鐵：3Fe2++4H+NO?=3Fe3++2H?O+NOt6.幾種物質(zhì)和濕潤的藍(lán)色石蕊試紙的反應(yīng)(5)濕潤的藍(lán)色石蕊試紙-Cl?先變紅，后褪色(6)濕潤的藍(lán)色石蕊試紙-SO?只變紅，不褪色(1)易揮發(fā)：蜜封保存，敞口放置，質(zhì)量減小，濃度隆低(2)易分解：棕色細(xì)口瓶避光、黑暗而且溫度低的地方(3)強(qiáng)氧化性：不能用橡膠塞，而用玻璃塞(4)大量存放：鋁制或鐵制的槽車內(nèi)(2)甲苯：制備黃色的TNT炸藥(3)顏色反應(yīng)：含苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸顯黃色易錯(cuò)點(diǎn)01硝酸性質(zhì)的易錯(cuò)點(diǎn)(1)硝酸要保存在棕色試劑瓶中，并置于冷暗處，不能用橡膠塞。(3)稀硝酸使石蕊試液變紅色，濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色(酸性和強(qiáng)氧化性)易錯(cuò)點(diǎn)02涉及HNO?的離子反應(yīng)常見的易錯(cuò)問題(1)忽視NO?在酸性條件下的強(qiáng)氧化性。在酸性條件下NO?不能與Fe2+、I、SO3、S2~等還原性較強(qiáng)的(2)在書寫離子方程式時(shí)，忽視HNO?的強(qiáng)氧化性，將氧化還原反應(yīng)簡單的寫成復(fù)分解反應(yīng)。典典【詳解】A.Cu與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物之一為NO,NO與氧氣發(fā)生反應(yīng)2NO+O?=2NO?生成NO?,A,【典例09】向某HNO?和Fe(NO?)?的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，A.4:1B.3:1C.2: