2024屆河南省周口市商水縣周口中英文學?；瘜W高一上期末質量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2024屆河南省周口市商水縣周口中英文學校化學高一上期末質量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是A．向蔗糖（C12H22O11）固體中加入濃硫酸，蔗糖變黑,說明濃硫酸具有吸水性B．在KI溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，上層溶液顯紫紅色C．用氯水和淀粉溶液不能鑒別碘化鉀和溴化鈉D．在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH4+2、下列不能導電的是：A．Fe B．熔融的NaCl C．NaCl晶體 D．NaCl溶液3、現(xiàn)在NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種無色溶液，選用一種試劑把它們鑒別出來，可選用（）A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液4、托盤天平兩盤各放置一個盛有100g9.8%的稀硫酸的燒杯，并使天平保持平衡。若兩燒杯中分別加入下列各組物質，反應結束后，天平仍保持平衡的是()A．2.4gMg和6.5gZn B．Mg和Zn各2.5gC．Mg和Al各2.5g D．2.3gNa和2.4gMg5、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molFe與足量的稀鹽酸完全反應，鐵所失去的電子總數(shù)為3NAB．鈉在氧氣中燃燒，1molO2作氧化劑時得到的電子數(shù)為4NAC．0.012kg12C所含碳原子數(shù)為NAD．3molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為NA6、海帶提碘不需要的實驗裝置是()ABCD分液過濾洗氣瓶洗氣蒸餾A．A B．B C．C D．D7、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl—、X四種離子，已知這四種離子的物質的量的濃度比為3:2:1:4，則X離子可能是()A．SO42— B．CO32— C．Mg2+ D．NO3—8、下列敘述正確的是（）A．1molOH-的質量為17gB．二氧化碳的摩爾質量為44gC．鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量D．標準狀況下，1mol任何物質的體積均為22.4L9、下列敘述中正確的是()A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物B．氨水顯堿性，溶液中只有OH-，沒有H+C．氨氣與氯化氫氣體相遇產(chǎn)生白色煙霧D．在反應NH3+H+=NH4+中，NH3失去電子被氧化10、下列說法正確的是（）A．在標準狀況下，1mol水的體積是22.4LB．1molH2所占的體積一定是22.4LC．32g氧氣含的原子數(shù)目為NAD．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.2NA11、利用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O，相對分子質量286）來配制0.1mol/L的碳酸鈉溶液980mL，假如其他操作均準確無誤，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是（）A．稱取碳酸鈉晶體28.6gB．溶解時進行加熱，并將熱溶液轉移到容量瓶中至刻度線C．轉移時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行洗滌D．定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量水至刻度線12、和互稱為()A．同位素 B．同素異形體 C．同一物質 D．同種原子13、根據(jù)氯原子最外層有7個電子，不能推測解釋的性質是A．氯氣在反應中易得到電子B．氯氣具有強氧化性C．氯氣具有毒性D．氯氣是活潑的非金屬單質14、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．5.6L由CO2和O2組成的混合氣體中的分子數(shù)為0.25NAB．5.6g鐵與足量的稀硫酸完全反應轉移的電子數(shù)為0.2NAC．0.5mol./L的BaCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為NAD．7.8gNa2O2中含有的氧原子數(shù)目為0.1NA15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是()A．常溫常壓下，92g的二氧化氮和四氧化二氮混合氣體含有的氧原子數(shù)為4NAB．48g臭氧氣體含有6.02×1023個臭氧分子C．120g由硫酸氫鈉和亞硫酸氫鉀組成的混合物中含有硫原子NA個D．常溫常壓下，28g一氧化碳與22.4L氧氣所含分子數(shù)相等16、納米材料粒子的直徑為1-100nm。下列分散系中分散質的微粒直徑和納米材料屬于相同數(shù)量的是()。A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液17、以下不屬于無機非金屬材料的是()A．玻璃 B．鋁合金 C．水泥 D．陶瓷18、若使下列物質水溶液的濃度增大，可選用加熱蒸發(fā)的是A．濃鹽酸 B．稀硫酸C．飽和食鹽水 D．飽和硫酸銅溶液19、粗鹽提純實驗中，玻璃棒的使用及其作用不正確的是()A．粗鹽溶解時用玻璃棒攪拌，加快粗鹽的溶解B．將溶液轉移至過濾器時，使用玻璃棒引流C．蒸發(fā)濾液時用玻璃棒攪拌，使濾液受熱均勻D．蒸發(fā)濾液時用玻璃棒攪拌，加快晶體的析出20、下表是某礦物質飲用水的部分標簽說明，則該飲用水中還可能大量存在的（）主要成分K+Cl-Mg2+SO含量（mg/L）20～27.330～34.22.02～2.4924～27.5A．Na+ B．Ba2+ C．Ag+ D．OH-21、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．FeCl3溶液中:K+、Na+、SO42-、SCN-B．在強堿性溶液中:K+、Na+、CO32-、AlO2-C．在鹽酸溶液中:K+、Fe2+、SO32-、NO3-D．與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液中:Na+、K+、HCO3-、Cl-22、下列各組物質，原子間的化學鍵類型不同的是A．HCl、HNO3 B．H2O、NH3 C．MgCl2、NaF D．CCl4、KOH二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖表示A～E五種物質的相互轉化關系，其中A為淡黃色粉末，C為單質。(1)則A為_________。（填化學式）(2)寫出③、⑧對應的方程式：③___________。(化學方程式)⑧_________。(離子方程式)24、（12分）有五種等濃度溶液①Na2SO3、②BaCl2、③AgNO3、④NaOH、⑤X五種溶液（X為某未知溶液），將部分溶液兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：序號操作現(xiàn)象離子方程式i①+②白色沉淀aii②+③bciii①+⑤無色氣體d（1）將表格補充完整。a．______；b．_____；c．______。（2）預測②與④不能發(fā)生反應，預測依據(jù)是__________。（3）猜測⑤是H2SO4，因此在實驗iii的基礎上增加實驗iv，證明了猜測。實驗iv的操作及現(xiàn)象是（所需試劑任選）____________。25、（12分）某學生需要用燒堿固體配制0.5mol·L-1的NaOH溶液490mL。實驗室提供以下儀器：①燒杯②100mL量筒③藥匙④玻璃棒⑤托盤天平（帶砝碼）。請回答下列問題：（1）計算結果：需要稱取NaOH固體的質量為____________；（2）配制時，必須使用的儀器有____________（填代號），還缺少的儀器是_______________、______________。（填儀器名稱）（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）__________；A．用少量水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于________、后用于________；（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是_______________；①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時俯視③配制過程中遺漏了（3）中步驟A④加蒸餾水時不慎超過了刻度（6）若實驗過程中出現(xiàn)（5）中④這種情況你將如何處理？______________。26、（10分）欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,某學生設計了如下方案：請根據(jù)操作流程回答下列問題：（1）操作①在加熱時應選擇_________盛裝混合物(填儀器名稱)。（2）進行操作②后,判斷SO42-已沉淀完全的方法是_________。（3）操作③的離子方程式為_________。（4）操作④的目的是_________。（5）實驗室進行操作⑤的具體步驟是_________。（6）某同學欲用制得的氯化鈉固體配制100mL0.2mol·L-1的氯化鈉溶液。①配制NaCl溶液時需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_________。②下列操作會使所配氯化鈉溶液濃度偏小的是_________(請?zhí)钚蛱?。A．加水定容時俯視刻度線B．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理C．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上27、（12分）某化學興趣小組用如圖所示裝置探究濃硫酸與銅是否發(fā)生反應及反應所產(chǎn)生氣體的性質。請回答下列問題：（1）寫出試管甲中所發(fā)生反應的化學反應方式___。（2）通過試管甲中溶液變?yōu)開__色，乙中品紅溶液___等現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學反應，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有___性。（3）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，為了減少SO2的排放，常用石灰（CaO）法對煤燃燒后的煙氣脫硫，其原理是___(用化學方程式表示)。（4）SO2在適當?shù)臏囟炔⒂幸欢ù呋瘎┐嬖诘臈l件下可以轉化為SO3，其化學反應方程式為__。（5）為防止二氧化硫造成空氣污染，如果需要在裝置末端增加尾氣吸收裝置，應選擇的裝置是__(填“B”或“C”)。（6）硫酸有很多的性質，將下列性質對應的字母填入各小題后面對應的括號中：A．脫水性B．酸性C．強氧化性D．吸水性①在化學實驗中，濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑。（______）②Na2CO3與H2SO4反應，可生成Na2SO4和CO2。（______）③向濾紙上滴加濃H2SO4，濾紙變黑。（______）④在冷濃H2SO4中放入鐵片沒明顯現(xiàn)象。（______）28、（14分）為探索工業(yè)中含有鋁、鐵、銅的合金廢料的再利用，某同學設計了如下回收方案：操作的名稱是___________，濾渣B含有_______________________（填化學式）。合金廢料與NaOH溶液反應的化學方程式：____________________________________；反應的離子方程式是___________________________________；若要從濾液D中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作是_____________、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有_________________（填序號）。A．漏斗坩堝燒杯玻璃棒試劑Y應該是一種____________（填“氧化劑”或“還原劑”），它不可能是______（填序號）。A．H2O2B．H2C．O2D．Fe29、（10分）用下面兩種方祛可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。（1）制取所需的FeSO4溶液需要的反應物為_______。（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是__________。方法二：在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（3）在試管Ⅰ里加入的試劑是________________________________________。（4）在試管Ⅱ里加入的試劑是________________________________________。操作：先打開止水夾，使I管中反應一段時間后再夾緊止水夾，實驗中觀察到I管中溶液被壓入II管中，II中發(fā)生反應的離子方程式為：_____________。（5）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.向蔗糖（C12H22O11）固體中加入濃硫酸，濃硫酸會將蔗糖中的O和H以1：2的比例脫去，使其變黑，說明濃硫酸有脫水性，故A錯誤；B.四氯化碳的密度比水大，所以在KI溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，故B錯誤；C.氯水有強氧化性，能置換出碘單質和溴單質，碘單質能使淀粉溶液變藍，溴單質不能，用氯水和淀粉溶液能鑒別碘化鉀和溴化鈉，故C錯誤；D.氨氣在水中的溶解度很大，所以一水合氨的稀溶液不加熱不能產(chǎn)生氨氣，在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH4+，故D正確；故答案選D。2、C【解析】

A.Fe是金屬單質，能導電，A錯誤；B.熔融的NaCl能電離出自由移動的鈉離子和氯離子，能導電，B錯誤；C.NaCl晶體中存在不能自由移動的鈉離子和氯離子，不能導電，C正確；D.NaCl溶液中NaCl能電離出自由移動的鈉離子和氯離子，能導電，D錯誤；故選C。【點睛】含有自由移動離子或電子的物質能導電，根據(jù)選項的物質中是否含有自由移動離子或電子分析是解答關鍵。3、B【解析】

A.取樣品，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3，另外兩種物質中都沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯誤；B.取樣品，加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，沒有明顯現(xiàn)象的是NaOH，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C.取樣品，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3，另外兩種物質中都沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故C錯誤；D.取樣品，加入Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，另外兩種物質中都沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故D錯誤。故選B。4、D【解析】

A.2.4g鎂的物質的量為0.1mol，與硫酸反應生成0.1mol氫氣，加入固體后溶液增重2.2g；6.5g鋅的物質的量為0.1mol，與硫酸反應生成0.1mol氫氣，加入固體后溶液增重6.3g；兩邊增重不相等，天平不平衡，故A不符合題意；B.2.5g鎂的物質的量為0.104mol，與硫酸反應生成0.104mol氫氣，加入固體后溶液增重2.292g，2.5g鋅的物質的量為0.038mol，與硫酸反應生成0.038mol氫氣，加入固體后溶液增重2.424g，兩邊增重不相等，天平不平衡，故B不符合題意；C.2.5g鎂的物質的量為0.104mol，與硫酸反應生成0.104mol氫氣，加入固體后溶液增重2.292g，2.5g鋁的物質的量為0.093mol，與硫酸反應生成0.138mol氫氣，加入固體后溶液增重2.224g，兩邊增重不相等，天平不平衡，故C不符合題意；D.2.4g鎂的物質的量為0.1mol，與硫酸反應生成0.1mol氫氣，加入固體后溶液增重2.2g；2.3gNa的物質的量為0.1mol，與硫酸反應生成0.05mol氫氣，加入固體后溶液增重2.2g，兩邊增重相等，天平平衡，故D符合題意；綜上，本題選D?！军c睛】燒杯左右兩側加入不同金屬，與酸反應后導致溶液增重，若左右兩燒杯增重相同，則天平保持平衡，若增重不同，則不能保持平衡；5、C【解析】分析：本題考查的是阿伏伽德羅常數(shù)，掌握常見氧化還原反應中的轉移電子數(shù)的計算。詳解：A.1molFe與足量的稀鹽酸完全反應，生成氯化亞鐵，所以鐵所失去的電子總數(shù)為2NA，故錯誤；B.鈉在氧氣中燃燒，生成過氧化鈉，所以1molO2作氧化劑時得到的電子數(shù)為2NA，故錯誤；C.0.012kg12C的物質的量為12/12=1mol，所含碳原子數(shù)為1mol，故正確；D.3molNO2與足量H2O反應，反應中二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，所以轉移的電子數(shù)為2NA，故錯誤。故選C。點睛：注意掌握歧化反應中的電子數(shù)計算。如過氧化鈉與水或二氧化碳的反應，氯氣和水或堿的反應，二氧化氮和水的反應等。6、C【解析】

【詳解】A．用四氯化碳萃取碘水后，用分液漏斗分離，用此裝置，A與題意不符；B．分離灼燒后的海帶灰浸泡液時，用漏斗進行固液分離，用此裝置，B與題意不符；C．通過海帶提碘的流程可知，用不到洗氣裝置，C符合題意；D．分離碘的四氯化碳溶液時，利用沸點不同進行蒸餾可得到碘單質，用此裝置，D與題意不符；答案為C。7、A【解析】

根據(jù)電荷守恒進行計算?！驹斀狻吭O溶液的體積為1L，則離子的物質的量依次為3mol、2mol、1mol、4mol，正電荷數(shù)是9mol，氯離子所帶負電荷數(shù)是1mol，根據(jù)電荷守恒X帶兩個負電荷，且碳酸根和鋁離子因為發(fā)生完全雙水解而不共存，只能選硫酸根；故答案選A。8、A【解析】

A.1molOH-的質量為17g，故A正確；B.二氧化碳的摩爾質量為44g/mol，故B錯誤；C.鐵原子的摩爾質量在數(shù)值上等于它的相對原子質量，摩爾質量的單位是g/mol，相對原子質量的單位是1，故C錯誤；D.標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，故D錯誤；答案：A9、A【解析】

A、液氨由氣態(tài)的氨氣液化得到，屬于純凈物，而氨水是NH3的水溶液，屬于混合物，故A正確；B、氨氣溶于水發(fā)生NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，溶液顯堿性，但水能電離出OH－和H＋，氨水中有極少量的H+，故B錯誤；C、NH3與HCl氣體相遇產(chǎn)生白煙，沒有霧生成，故C錯誤；D、NH3+H+=NH4+，沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；答案選A。10、D【解析】

A.標況下水不是氣態(tài)，不能用22.4L/mol計算水的體積，A選項錯誤；B.氣體的體積受溫度和壓強的影響，1molH2的體積不一定是22.4L，B選項錯誤；C.32克氧氣含的原子數(shù)目為：32g÷32g/mol×2×NAmol-1=2NA，C選項錯誤；D.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子為：5.6g÷56g/mol×2×NAmol-1=0.2NA，D選項正確；答案選D?！军c睛】對于氣體的摩爾體積：1.只適用于氣體，液體和固體不能按氣體來計算；2.在標準狀況下，氣體的摩爾體積是22.4L/mol，在非標準狀況下，氣體的摩爾體積不一定是22.4L/mol。所以有關氣體的摩爾體積的計算，首先要注意是否為氣體，其次要注意所處的條件。11、B【解析】

A.在實驗室沒有980mL容量瓶，要選擇1000mL容量瓶，需要溶質的物質的量為n(Na2CO3)=0.1mol/L×1L=0.1mol，根據(jù)n(Na2CO3·10H2O)=n(Na2CO3)，所以m(Na2CO3·10H2O)=0.1mol×286g/mol=28.6g，溶液濃度為0.1mol/L，不會產(chǎn)生誤差，A不符合題意；B.溶解時進行加熱，并將熱溶液轉移到容量瓶中至刻度線，由于溶液的體積受熱膨脹，遇冷收縮，所以待恢復至室溫時，體積不到1L，根據(jù)c=，可知V偏小，則c偏高，B符合題意；C.轉移時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行洗滌，則溶質的物質的量偏少，根據(jù)c=，可知n偏小，則c偏低，C不符合題意；D.定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，是由于部分溶液粘在容量瓶頸部，若又加入少量水至刻度線，則V偏大，根據(jù)c=，可知：若V偏大，會導致配制溶液的濃度偏低，D不符合題意；故合理選項是B。12、A【解析】

和是質子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的不同原子，相互稱為同位素，答案為A?！军c睛】同素異形體是同種元素形成的不同單質，注意和同位素的區(qū)分。13、C【解析】

A.氯原子最外層有7個電子，氯氣在反應中易得到電子達到8電子穩(wěn)定結構，A不符合；B.氯原子最外層有7個電子，氯氣在反應中易得到電子，因此氯氣具有強氧化性，B不符合；C.氯氣具有毒性與氯原子最外層電子數(shù)沒有關系，C符合；D.氯原子最外層有7個電子，氯氣在反應中易得到電子，因此氯氣是活潑的非金屬單質，D不符合。答案選C。14、B【解析】

A．沒有給標況，不能準確計算混合氣體的物質的量，A錯誤；B．Fe與稀硫酸反應生成Fe2+，故5.6gFe與足量稀硫酸反應生成Fe2+時失去電子數(shù)為×2×NA=0.2NA，B正確；C．沒有明確溶液體積，無法計算粒子數(shù)目，C錯誤；D．7.8g過氧化鈉為0.1mol，故含有0.1×2×NA=0.2NA的氧原子，D錯誤；故選B。15、D【解析】

A.四氧化二氮可以看作2個二氧化氮，因此混合氣體含有的氧原子的物質的量＝92g÷46g·mol－1×2＝4mol，A項正確；B.臭氧分子的物質的量＝48g÷48g·mol－1＝1mol，B項正確；C.硫酸氫鈉和亞硫酸氫鉀的分子量均為120，且二者都含有1個硫原子，因此混合物中含有硫原子的物質的量＝120g÷120g·mol－1×1＝1mol，C項正確；D.一氧化碳的物質的量＝28g÷28g·mol－1＝1mol，氧氣的體積沒有指明在標準狀況下，不能用22.4L·mol－1計算確定，D項錯誤；答案選D。【點睛】質量、物質的量與狀態(tài)無關，但是氣體的體積會隨著狀態(tài)的改變而改變，因此在說明體積時一定要說明狀態(tài)。16、C【解析】

根據(jù)膠體的定義可看出，在膠體這種分散系中，分散質的微粒直徑在1nm—100nm之間，與題目上納米材料粒子的直徑范圍相同，因此該選C。溶液溶質粒子直徑小于1nm，而濁液中分散質粒子直徑大于100nm。17、B【解析】

A.玻璃是傳統(tǒng)無機非金屬材料，故A不選；B.鋁合金是金屬材料，不屬于無機非金屬材料，故B選；C.水泥是傳統(tǒng)無機非金屬材料，故C不選；D.陶瓷是傳統(tǒng)無機非金屬材料，故D不選；故選：B?！军c睛】無機非金屬材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質組成的材料，一般可認為是有機高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統(tǒng)稱。18、B【解析】

A．濃鹽酸有揮發(fā)性，加熱蒸發(fā)的過程中會有HCl揮發(fā)出，所得溶液濃度會降低，故A錯誤；B．硫酸是高沸點酸，稀硫酸加熱蒸發(fā)部分水分后，所得溶液濃度會增加，故B正確；C．飽和食鹽水蒸發(fā)的過程中會有NaCl析出，溶液冷卻后恢復到原溫度，所得溶液仍為NaCl的飽和溶液，溶液濃度未改變，故C錯誤；D．飽和硫酸銅溶液蒸發(fā)的過程中會有硫酸銅晶體析出，溶液冷卻后恢復到原溫度，所得溶液仍為硫酸銅的飽和溶液，溶液濃度未改變，故D錯誤；故答案為B。19、D【解析】

A.食鹽溶解時，邊加邊用玻璃棒攪拌，直加到粗鹽不再溶解時為止，故A正確；B.將溶液轉移至過濾器時，使用玻璃棒引流，防止溶液灑在外面，故B正確；C.蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌使液體受熱均勻，防止液體飛濺，故C正確；D.析出晶體后就不用玻璃棒攪拌，故D錯誤；題目要求選擇錯誤選項，故選D。20、A【解析】

本題實質考查離子共存問題。【詳解】A．Na+和表中列出的四種離子之間均不反應，能大量共存，A符合題意；B．Ba2+和SO反應生成BaSO4沉淀而不能大量共存，B不符合題意；C．Ag+和Cl-反應生成AgCl沉淀而不能大量共存，C不符合題意；D．OH-和Mg2+反應生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，D不符合題意。答案選A。21、B【解析】

A.Fe3+、SCN-結合生成絡離子，不能共存，A不合題意；B.強堿溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，B符合題意；C.H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，或H+、SO32-、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，C不合題意；D.與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸堿溶液中均不能大量存在HCO3-，D不合題意。故選B。22、D【解析】

A.HCl中的H和Cl之間以共價鍵結合，HNO3中的H、O、N之間也以共價鍵結合，故A不選；B.H2O和NH3均是原子間通過共價鍵結合而成，故B不選；C.MgCl2是鎂離子和氯離子通過離子鍵結合而成的，NaF是鈉離子和氟離子通過離子鍵結合而成的。故C不選；D.CCl4是碳原子和氯原子通過共價鍵結合而成，而KOH是鉀離子和氫氧根離子通過離子鍵結合而成，故D選。故選D。【點睛】離子化合物是離子間通過離子鍵結合而成的，通?；顫娊饘傺趸锖徒饘匐x子或銨根離子和酸根離子組成的鹽以及強堿都是離子化合物。而酸、非金屬氧化物和大多數(shù)的有機物都是共價化合物。二、非選擇題(共84分)23、Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解析】

A為淡黃色粉末，能和CO2、H2O反應，則A是Na2O2，A和二氧化碳反應生成B，B是Na2CO3；A和水反應生成E，E能轉化為B，則E是NaOH；C為單質，C能和水反應生成E，則C是Na，C和氯氣反應生成氯化鈉，B能轉化為D，則D是NaCl，再結合物質之間的反應分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為Na2O2，B是Na2CO3；C是Na，D是NaCl，E是NaOH。(1)通過以上分析知，A為過氧化鈉，化學式為Na2O2；(2)③為Na2O2和CO2的反應，反應方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；⑧為Na和H2O的反應，生成NaOH和H2，其離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑?！军c睛】本題以鈉及其化合物之間的轉化為載體考查無機物推斷，明確常見物質顏色、物質之間的轉化是解本題關鍵，注意物質特殊性質及顏色狀態(tài)，側重考查學生分析判斷能力。在方程式書寫時，若反應物有氣體，則反應產(chǎn)生的氣體不寫氣體符號，若反應物無氣體，生成物產(chǎn)生了氣體，則反應產(chǎn)生的氣體物質要寫出氣體符號。24、Ba2++SO32－=BaSO3↓產(chǎn)生白色沉淀Ag++Cl－=AgCl↓不符合復分解反應發(fā)生的條件：生成氣體、沉淀或者水將⑤與②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產(chǎn)生白色沉淀，結合實驗iii，即可證明⑤是H2SO4【解析】

（1）①+②：亞硫酸鈉和氯化鋇反應，生成亞硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉；②+③：氯化鋇和硝酸銀反應，生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉；（2）氯化鋇和氫氧化鈉不反應，不符合復分解反應發(fā)生的條件：生成氣體、沉淀或者水；（3）若⑤是H2SO4，則需要證明含有硫酸根離子和氫離子存在，實驗iii中①+⑤：亞硫酸鈉和X反應生成無色氣體，該無色氣體為二氧化硫，說明X中含有氫離子，符合強酸制弱酸原則；將⑤與②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產(chǎn)生白色沉淀，結合實驗iii，即可證明⑤是H2SO4?！驹斀狻浚?）①+②：亞硫酸鈉和氯化鋇反應，生成亞硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，則離子反應為：Ba2++SO32－=BaSO3↓；②+③：氯化鋇和硝酸銀反應，生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，離子反應為：Ag++Cl－=AgCl↓，故答案為：Ba2++SO32－=BaSO3↓；產(chǎn)生白色沉淀；Ag++Cl－=AgCl↓；（2）氯化鋇和氫氧化鈉若能發(fā)生反應，應生成氯化鈉和氫氧化鋇，屬于復分解反應類型，復分解反應發(fā)生的條件：生成氣體、沉淀或者水，但氯化鈉和氫氧化鋇都是可溶性強電解質，不符合復分解反應發(fā)生的條件，故答案為：不符合復分解反應發(fā)生的條件：生成氣體、沉淀或者水；（3）若⑤是H2SO4，則需要證明含有硫酸根離子和氫離子存在，實驗iii中①+⑤：亞硫酸鈉和X反應生成無色氣體，該無色氣體為二氧化硫，說明X中含有氫離子，符合強酸制弱酸原則；將⑤與②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產(chǎn)生白色沉淀，說明X中含有硫酸根離子，二者結合分析可證明⑤是H2SO4，故答案為：將⑤與②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產(chǎn)生白色沉淀，結合實驗iii，即可證明⑤是H2SO4。25、10.0g①③④⑤500mL容量瓶膠頭滴管BCAFED攪拌引流②重新配制溶液【解析】分析：(1)根據(jù)m=nM=cvM計算；(2)根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；(3)根據(jù)實驗操作的步驟；(4)根據(jù)玻璃在實驗中的作用；(5)根據(jù)c=nV(6)根據(jù)實驗操作出現(xiàn)的錯誤應重新配制。詳解：(1)實驗室配制0.5mol?L-1的NaOH溶液490mL，應該配制500mL，需要NaOH的質量為：0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g，故答案為：10.0g；(2)操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器為500mL容量瓶；膠頭滴管，故答案為：①③④⑤；500mL容量瓶；膠頭滴管；(3)操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：BCAFED；(4)玻璃在溶解時起到攪拌作用，在移液時起到引流作用，故答案為：攪拌；引流；(5)①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，無影響，濃度不變，故①錯誤；②定容觀察液面時俯視，溶液體積偏小，濃度偏大，故②正確；③配制過程中遺漏了(3)中步驟A，溶質的質量減少，濃度偏低，故③錯誤；④加蒸餾水時不慎超過了刻度，溶液體積偏大，濃度偏小，故④錯誤；故答案為：②；(6)實驗操作出現(xiàn)加蒸餾水時不慎超過了刻度，則溶液的濃度偏小，應重新配制，故答案為：重新配制。點睛：本題考查了配制一定物質的量濃度溶液的方法。要熟記配制一定物質的量濃度的溶液步驟和用到的玻璃儀器，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力。本題的易錯點為配制過程中的誤差分析，分析時，要緊扣c=nV，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的26、坩堝靜置，往上層清液中維續(xù)滴加BaCl2溶液，若不出現(xiàn)渾濁，則SO42-已沉淀完全Ba2++CO32-=BaCO3↓除去溶解在溶液中過量的HCl和CO2將溶液置于蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)，并用玻璃棒不斷攪拌，加熱蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干膠頭滴管、100mL容量瓶CD【解析】由分離流程可知，①為加熱，碳酸氫銨分解生成水、氨氣、二氧化碳，殘留物為NaCl、硫酸鈉，溶解后加氯化鋇除去硫酸根離子，再加碳酸鈉除去鋇離子，過濾除去沉淀硫酸鋇、碳酸鋇，向濾液中加鹽酸，與碳酸鈉反應生成NaCl，最后蒸發(fā)得到純凈的NaCl，則（1）固體加熱需要在坩堝中進行。（2）判斷SO42-已除盡的方法為靜置，往上層清液中維續(xù)滴加BaCl2溶液，若不出現(xiàn)渾濁，則SO42－已沉淀完全。（3）根據(jù)以上分析可知操作③的離子方程式為Ba2++CO32-＝BaCO3↓。（4）根據(jù)以上分析可知操作④的目的是除去溶解在溶液中過量的HCl和CO2。（5）操作⑤是蒸發(fā)，具體步驟是將溶液置于蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)，并用玻璃棒不斷攪拌，加熱蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。（6）①配制NaCl溶液時需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶。②A．加水定容時俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高，A錯誤；B．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理不影響，B錯誤；C．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外溶質減少，濃度偏低，C正確；D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上，溶液體積增加，濃度偏低，D正確，答案選CD。27、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O藍色褪色漂白性2CaO+2SO2+O2=2CaSO42SO2+O22SO3BDBAC【解析】

（1）銅與濃硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；（2）試管甲中生成硫酸銅，溶液顯藍色；生成的二氧化硫有漂白性，使試管乙的品紅溶液褪色；（3）燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、CaO和空氣中的氧氣反應生成硫酸鈣；（4）二氧化硫與氧氣在催化劑加熱的條件下生成三氧化硫；（5）二氧化硫與水的溶解體積比為40：1，且用NaOH溶液吸收，應用防倒吸裝置；（6）①濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑，濃硫酸表現(xiàn)了吸水性；②Na2CO3與H2SO4反應，生成了鹽和水，濃硫酸表現(xiàn)了酸性；③向濾紙上滴加濃H2SO4，濾紙變黑，濃硫酸表現(xiàn)了脫水性；④在冷濃H2SO4中放入鐵片，發(fā)生鈍化，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性?！驹斀狻浚?）銅與濃硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）試管甲中生成硫酸銅，溶液顯藍色；生成的二氧化硫有漂白性，使試管乙的品紅溶液褪色；（3）燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、CaO和空氣中的氧氣反應生成硫酸鈣，方程式為2CaO+2SO2+O2=2CaSO4；（4）二氧化硫與氧氣在催化劑加熱的條件下生成三氧化硫，方程式為2SO2+O22SO3；（5）二氧化硫與水的溶解體積比為40：1，且用NaOH溶液吸收，應用防倒吸裝置，答案為B；（6）①濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑，濃硫酸表現(xiàn)了吸水性，答案為D；②Na2CO3與H2SO4反應，生成了鹽和水，濃硫酸表現(xiàn)了酸性，答案為B；③向濾紙上滴加濃H2SO4，濾紙變黑，濃硫酸表現(xiàn)了脫水性，答案為A；④在冷濃H2SO4中放入鐵片，發(fā)生鈍化，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性，答案為C。28、過濾Fe、Cu2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑CO2+AlO2-+2H2OHCO3-+Al(OH)3↓蒸發(fā)濃縮B氧化劑BD【解析】

Al和NaOH溶液反應生成可溶性的NaAlO2，Cu和Fe與NaOH溶液不反應，所以濾液A中含有NaAlO2，濾渣B是Cu和Fe，B和稀硫酸混合，F(xiàn)e和稀硫酸反應生成FeSO4，Cu和稀硫酸不反應，所以濾渣E是Cu，D中含有FeSO4，Cu和稀硫酸、試劑Y生成硫酸銅，Y是強氧化劑，且不能引進新的雜質，為H2O2，NaAlO2和CO2反應生成Al(OH)3，所以C是Al(OH)3，Al(OH)3和稀鹽酸反應生成AlCl3，溶液F中含有AlCl3，再結合基本操作、物質的性質來分析解答。【詳解】Al和NaOH溶液反應生成可溶性的NaAlO2，Cu和Fe與NaO